2014届高三一轮复习《微观结构与物质的多样性》同步练习 - 含答案
高中化学-《微观结构与物质的多样性》单元检测题(含答案)
高中化学-《微观结构与物质的多样性》单元检测题（含答案）一、单选题1．某种化合物的结构如图所示,其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同,X 的原子半径是元素周期表中最小的.下列叙述正确的是A．WX 的水溶液呈碱性B．由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C．元素非金属性的顺序为： Y>Z>QD．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3,推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成3．氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和碘4．下列化学用语正确的是A．二氧化碳分子的电子式：B．镁离子的结构示意图：C．中子数为 20的氯原子：3717Cl D．甲烷分子的比例模型：5．下列关于元素的叙述正确的是（）A．非金属元素间不可能形成离子化合物B．只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素D．目前使用的元素周期表中,最长的族含有7种元素6．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示,则下列说法中正确的是( )A．M与Q在同一周期B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2＋的核外电子数相等7．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大.Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子.下列说法不正确的是A．原子半径：Z<Y<MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．ZX3易溶于水,其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物8．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料,硬度为石英玻璃的 4 倍,可耐 120 摄氏度的高温.下列描述错误的是（）A．AlON 和石英的化学键类型相同B．AlON 和石英晶体类型相同C．AlON 和 NaCl 的化学键类型不同D．AlON 和 NaCl 晶体类型相同9．下列有关物质应用的叙述中,不正确的是（）A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子序数是Z的原子序数的一半,W、X 、Y 三种元素形成的化合物M 结构如图所示.下列叙述正确的是A ．原子半径：Z>Y>WB ．化合物M 中W 的原子满足8电子稳定结构C ．对应单质的熔点：X>Z>YD ．Z 的氧化物对应的水化物为强酸11．2019年1月3日,我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面,开启了月球探测的新旅程.月球土壤中含有丰富的 32He,下列关于 32He 的说法正确的是 A ．原子核内含有3个质子 B ．与42He 是两种不同的核素 C ．32He 原子核内比42He 少一个电子D ．32He 化学性质活泼,易与O 2等非金属单质反应 12．下列说法正确的是( ) A ．H 2O 与H 2O 2互为同素异形体B ．氡(22286Rn )质量数为86C ．CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3互为同分异构体D ．HCl 含非极性共价键二、实验题13．选相应实验目的填入下述括号内： A 、验证同主族元素的金属性从上至下递增 B 、验证同主族元素的非金属性从上至下递减 C 、验证同周期元素的金属性从左至右递减 D 、验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢 ______实验2、溴化钠溶液中滴入氯水,碘化钠溶液中滴入溴水 ______ 实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢 ______实验4、在2MgCl 、3AlCl 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量,从而比较2Mg(OH)、3Al(OH)的碱性 ______ ．14．某同学为验证同主族元素性质的递变规律,准备了如下药品：①氯化钠溶液②氢氧化钠溶液③硝酸④水⑤钠⑥镁条⑦铝条⑧钾(1)准备选用的药品是________.(2)所做的实验是_________________(用化学方程式表示),判断依据_______________. 15．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如图实验,请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂是___(填选项),实验现象为___,化学反应方程式是___.A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液（2）装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是___.反应的离子方程式是___.（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为___.(填序号)①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子②次氯酸的氧化性比稀硫酸强③比Cl-还原性强④比H2S稳定（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂,实验后,振荡、静置,会出现分层,下层呈紫红色的实验现象,若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应,则转移的电子数目是___.三、有机推断题16．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）（1）若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,③与④两个反应中都有红棕色气体生成,反应④的离子方程式是__,用电子式表示C的形成过程__,六种物质中所有元素的原子半径由大到小的顺序为__（用元素符号表示）.（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则C的化学式为__,E的结构式为__,A、D、F所对应元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是__（用化学式表示）,反应①的化学方程式是__.（3）若B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,反应①的化学方程式是__,在反应中若有3mol电子转移,则生成C的物质的量为___.17．A、B、C、D、E均为短周期元素,原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置________.(2)B 最简单气态氢化物的结构式____,属于____化合物(填“离子”或“共价”);E 的最高价氧化物的水化物电子式____,所含化学键类型________.(3)C 、D 、E 、F 、G 简单离子半径由大到小顺序为：____(填离子符号). (4)用电子式表示G 的氢化物的形成过程______.(5)A 元素的某氧化物与E 元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_______. (6)E 、F 两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：____.四、计算题18．把由NaOH 、3AlCl 、2MgCl 三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g 白色沉淀析出,向所得的浑浊液中逐滴加入10.5mol?L 的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示.(1)混合物中NaOH 的质量是________g,3AlCl 的质量是________g,2MgCl 的质量是________g. (2)P 点加入盐酸的体积为________mL.19．某天然碱可以看作是CO 2 和 NaOH 反应后的产物组成的一种物质.为了研究该物质的组成,进行如下实验：ⅰ称取 3.98 g 天然碱样品,加入 50mL 稀盐酸(足量),产生 CO 2 896mL(标准状况). ⅱ称取 3.98g 天然碱样品,加热至分解完全,产生 CO 2 224mL(标准状况)和 0.36g 水. ①该稀盐酸的物质的量浓度最小是_____________. ②天然碱的化学式是_____________.参考答案1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．B 12．C 13．C B A C.14．④⑤⑧ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 钾与水反应比钠与水反应剧烈,推断钾比钠活泼15．A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气,防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ①③④ 4mol16．C+4H++4NO3加热CO2↑+4NO2↑+2H2O Mg＞C＞N＞O＞H COO=C=O H2O＞CH4＞SiH4SiO2+2C高温Si+2CO↑ 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 0.5mol17．第3周期第ⅥA族共价离子键和共价键r(S2-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O18．2.6 1.3350.95 13019．1.2mol/L 2Na2CO3•2NaHCO3•H2O。
苏教版化学必修二专题1《微观结构与物质的多样性》测试试题(含答案)
三、推断题
20．有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④ 将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
15．②⑥①③； ．
16．x+n x-m x+m x-n
17．b C 4 1：2 sp3小于
18．②①③④
19．（1）H-O-Cl
（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（3）12；NaOH
（4）3n mol（注意溶液中生成的2.4nmolNaOH，其也吸收二氧化硫）
《微观结构与ห้องสมุดไป่ตู้质的多样性》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．根据元素周期律判断，不正确的是( )
A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBrD．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4
2．下列关于晶体的说法正确的组合是()
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、干冰、冰的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1
专题1微观结构与物质的多样性(含答案)
专题1微观结构与物质的多样性一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( A )A、57B、47C、61D、2932、下列说法不正确的是 CA、18O和19F具有相同的中子数B、16O和17O 具有相同的电子数C、12C和13C具有相同的质量数D、15N和14N 具有相同的质子数3、VCD光盘上的记录材料有多种，它们可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。
碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲及其化合物的以下认识中不正确．．．的是（ D ）A、单质碲在常温下是固体B、H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C、H2Te不如HI稳定D、Te元素位于第六周期ⅥA族4、某主族元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是( A )A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4B、X是第三周期ⅤA族元素C、X是第二周期ⅥA族元素D、X的最高化合价为＋45、已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( B )A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D、在溶液中钡离子可以氧化金属6、下列排列顺序正确的是( C )A、粒子半径：Al ＞Mg ＞F－B、热稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HFC、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D、碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH7、X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( B )A、XYB、XY２C、XY３D、X２Y３*8、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( A )A、a = b + m + nB、a = b – m + nC、a = b + m – nD、a = b – m – n9、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( C)A、一定是共价键B、一定是离子键C、可能是共价键，也可能是离子键D、上述说法都不正确10下列物质中，存在离子键的是( D )A、二氧化硅B、碘单质固体C、干冰D、氯化钠固体11、下列电子式或结构示意图表示合理的是：( B )A、CO2B、MgCl2C、HClD、S2ˉ12、下列叙述中正确的是（C）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用13、下列各组物质中，都是共价化合物的是（D）A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO314、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（A）A、K2SB、MgSC、K2OD、NaF15、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ C ）A、食盐溶解B、铁的熔化C、干冰升华D、氯化铵分解16、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
高考化学一轮复习 阶段性测试题五 微观结构与物质的多样性
回夺市安然阳光实验学校阶段性测试题五 微观结构与物质的多样性本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．(2013·西安)下列有关化学用语使用正确的是( ) C ．核内有8个中子的碳原子：86CD ．钾原子的结构示意图：[解析]A 项，二氧化碳分子的电子式为：:O ··: :C: :O ··:，错误；C 项，左上角应为质量数，不是中子数，错误；D 项，钾原子的结构示意图为，错误。
[答案]B2．(2013·银川一中)人民网报道：巴勒斯坦已故阿拉法特遗物检出超过正常的高放射性元素21084Po 。
下列有关叙述正确的是( )A ．Po 的相对原子质量为210 B.21084Po 与21184Po 互为同素异形体 C ．Po 位于第6周期ⅥA 族 D.210 84Po 原子核内的中子数为64[解析]210是该核素的质量数，A 错；21084Po 与21184Po 互为同位素，B 错；84是Po 的质子数，D 错。
[答案]C3．(2013·临沂)下列叙述错误的是( ) A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等[解析]本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种量的关系。
A 项中13C 和14C 质子数相同，互为同位素；B 项中1H 和2H 是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C 项中14C 和14N 质量数相同，但是中子数不等；D 项中的6Li与7Li 为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
必修二专题1《微观结构与物质的多样性》测试题(含答案) (1)
专题1《微观结构与物质的多样性》练习一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列第IA 族元素中，金属元素最弱的是()A．锂B．钠C．钾D．铷2．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是()A．OB．NC．Mg D．C3．下列选项正确的是()A．21H 核外电子数为1B．硝酸钡的化学式：BaNO 3C．D 2与H 2互为同位素D．钾原子的原子结构示意图：4．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na 2CO 3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。
以下表述中正确的是()A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物5．下列叙述中错误的是（）A．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等B．H 和D 是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素6．已知A、B、C、D 是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。
A 的单质在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是()A．A、C 的氧化物均含离子键B．C 离子的半径小于D 离子的半径C．A、B 可形成多种原子个数比为1:1的化合物D．1molD 单质与足量盐酸反应得到标况下44.8L A 单质7．已知短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e 的化合价如下表，下列说法不正确．．．的是()元素a b c d e 化合价–4+1–4–2–1A．元素a、c、d 的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e 的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c 位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料D．元素b、d、e 的原子半径和离子半径均依次减小8．下列说法中正确的是()A．化学性质不同的有机物是同分异构体B．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物D．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物9．同一主族的X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H 3XO 4＜H 3YO 4＜H 3ZO 4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH 3＜YH 3＜ZH 3C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：Y＞X＞Z10．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
新苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》测试题含答案
《微观结构与物质的多样性》测试题一、单选题1．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．单质A、C均存在同素异形体C．甲、乙可能都其有漂白性D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊2．下列物质中，含有离子键的是A．N2B．CO2C．NaOH D．CH43．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污B．氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质C．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂D．氨气具有还原性，可用作制冷剂4．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚C．明矾可用作自来水消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂5．碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是A．密度逐渐增大B．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强C．单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物D．单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na6．下列叙述中正确的是A．N、O、P元素的非金属性依次减弱B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强7．下列物质的俗名与化学式相对应的是A．水银—Ag B．胆矾—CuOC．烧碱—NaOH D．明矾—Al2(SO4)35s5p，该元素或其单质不可能具有的性质是8．某元素的原子最外层电子排布式是21（）A．该元素的金属性比铝元素的强B．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素位于第五周期ⅢA族D．该元素的最高化合价为+59．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（）A．CsOH的碱性比KOH的强HB．铯与水反应剧烈，生成2C．Cs的还原性比Na的强，故+Cs的强Na的氧化性比+D．Na的金属性比Cs的强10．下列事件是近代化学发展的里程碑的是①门捷列夫发现元素周期律②亚里士多德提出的“四元素”论③波义耳提出化学元素的概念④拉瓦锡提出氧化学说⑤道尔顿提出原子论⑥中国道教的炼丹术A．①③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤11．下列说法正确的是()①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④所有化合物都含有化学键⑤元素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥12．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。
(完整word)第三单元 从微观结构看物质的多样性(练习及答案)
第三单元 从微观结构看物质的多样性巩固练习 一、选择题1.下列各组中互为同位素的是（ )，互为同素异形体的是（ )A 。
O 2和O 3B 。
H 11和H 21 C.H 2O 和H 2O 2D 。
O 2－和O 2。
红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ )A.物理变化 B 。
化学变化 C.氧化还原反应 D.离子反应3.臭氧层的作用是（ ）A 。
吸收CO 2 B.分解补充O 2 C.吸收红外线 D.吸收紫外线4.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）A 。
Na 和Na +B 。
16O 和18O C.H 2和D 2 D 。
金刚石和石墨5。
科学家最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C 60。
下列说法不正确的是（ ）A.C 60是一种有机物B.它的相对分子质量为720C.它的化学性质和金刚石相似D 。
C 60和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质6。
有关O 3的说法中错误的是( )①O 3具有特殊臭味，因此被称为“臭氧”②臭氧具有漂白和消毒作用③O 3比O 2在相同条件下密度大,比O 2易溶于水④O 3比O 2稳定，高温下不易分解⑤空气中高压放电,高压电机、复印机工作时都会有O 3生成⑥空气中O 3含量越高越好⑦NO 和氟利昂会促使O 3分解A 。
①②③ B.④⑤⑥ C 。
④⑥ D.⑤⑦6.下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）A 。
1H 与2HB 。
O 2与O 3 C.甲烷与正丁烷 D.正丁烷与异丁烷7。
属于同分异构体的是( ）A.O 2和O 3 B 。
2H 2和3H 2 C.H 2O 与H 2O 2 D.C 2H 5COOH 与CH 3COOCH 38。
下列化学式中,只能表示一种物质的是（ ）A 。
C B.CH 4 C.C 2H 6O D 。
C 4H 109。
一瓶气体经检验只含一种元素，该气体（ ）A.是一种单质B.是一种化合物C.是纯净物 D 。
可能是混合物10。
《微观结构与物质的多样性》专题测试1
专题1 微观结构与物质的多样性（60分钟100分）一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分）1．（2010·泰安高一检测）下列叙述错误的是（）A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C.化学键是相邻的原子之间强的相互作用D.化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用3．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、KC．Si、P、S D．F、Cl、Br4．下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）A．H2O B．金刚石（C）C．SiO2 D．NH4+Cl5．关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化6．下列叙述中正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素7．X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z 可以形成两种以上气态化合物。
则下列说法一定正确的是（）A．其中有硫元素B．其中有金属元素C．这三种元素能够组成盐D．这三种元素均位于不同周期8．（2010·海安高一检测）根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）A.碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB.第3周期元素中，原子半径最大的是ClC.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D.所有元素的气态氢化物中，最稳定的是HF11．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）13．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。
高考化学一轮复习专题二微观结构与物质的多样性单元检测卷
专题二微观结构与物质的多样性班级姓名得分请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。
一、单项选择题(本大题共10小题，共60分。
每小题只有1个选项符合题目要求)1. (2013·上海卷)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是( )A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同2. (2015·保定月考)A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子序数：A>BB. 核外电子数：A>BC. 原子半径：A>BD. 离子半径：A->B2+3. 下列各项化学用语表达正确的是( )A. H2O 的分子模型示意图：B. F-的结构示意图：C. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2D. CaCl2的电子式：Ca2+····-·2···[Cl]4. (2014·新课标Ⅰ卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X>Y>ZB. 单质沸点：X>Y>ZC. 离子半径：X2->Y+>Z-D. 原子序数：X>Y>Z5. (2014·山东卷) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同6. (2015·中原一模)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
高三化学一轮复习微观结构与物质的多样性2
- 让每一个人同等地提高自我福建省泉州市南安第一中学2014 届高三化学一轮复习微观构造与物质的多样性 21.短周期元素 X、 Y 的原子序数相差 7，以下相关判断错误的选项是 ()A．X 和 Y 可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X 和 Y 可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族2.关于短周期元素，以下说法正确的选项是()A．若两元素原子序数相差8，则周期数必定相差1B．两种简单离子不行能相差 3 个电子层C．同族的两元素之间不行能形成化合物D．最外层电子数同样的元素必定位于同一族3.以下说法正确的选项是()A．元素周期表中元素排序的依照是原子的核电荷数B．元素周期表有16 个纵行，也就是16 个族C．罕有气体元素原子的最外层电子数都是8D．电子层数同样的粒子，其对应元素必定属于同一周期4.5. 最近几年来，我国在超导体资料研究方面居于世界当先地位，铊 (Tl) 是超导体的构成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA 族。
以下对铊的可能性质的推导正确的选项是()①是易导电的银白色金属②Tl(OH) 3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比 Al3＋强④单质能与稀硝酸反响生成硝酸盐A．①④ B ．②③C．只有① D ．只有④6.以下各表为周期表的一部分( 表中为原子序7.以下实验不可以达到预期目的的是()序号实验操作实验目的A Cl 2、 Br 2分别与 H2反响比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、 AlCl 3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定同样浓度 Na2CO3、 Na2SO4两溶液的 pH比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、 Cu分别与盐酸反响比较铁、铜的金属性强弱8.以下物质中 , 属于分子晶体且不可以跟氧气反响的是( )A. 石灰石B. 石英C. 白磷D. 固体氖9.以下各组物质发生状态变化所战胜的粒子间的互相作用属于同种种类的是（）A. 二氧化硅和干冰的融化B.食盐和冰醋酸的融化C.纯碱和烧碱的融化D.液溴和液汞的蒸发10.依据下表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断以下说法错误的选项是( )NaCl MgCl2AlCl 3SiCl 4单质硼熔点 / ℃810710180-682300沸点/ ℃ 1 465 1 41816057 2 500是分子晶体 B.单质硼可能是原子晶体加热能升华的键的强度比MgCl2的小11. 以下各组粒子，核外电子总数和质子总数均同样的是()2－－＋－＋＋＋A． S和 HS B． H3O和 OH C ． Na和 NH4D．K和 Ne12.依据元素周期表 1～ 20 号元素的性质和递变规律，回答以下问题：(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反响生成的化合物有__________________( 填两种化合物的化学式) 。
2014高考化学总复习 专题五 微观结构与物质的多样性质量检测 苏教版
【与名师对话】2014高考化学总复习专题五微观结构与物质的多样性质量检测苏教版本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．月球含有丰富的32He。
下列关于32He的说法不正确的是()A．核外电子排布为B．原子核内有1个中子C．与42He互为同位素D．比42He具有相同的质子数解析：32He和42He的核外电子数相等，都为2。
答案：A2．(2012年南平模拟)以下说法中，不违背科学规律的是()①改变核外电子数可使原子与离子相互转化②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A．①②B．②③C．③④D．①③解析：改变质子数可以使不同的元素相互转化，但属于物理变化，属于核反应，③错。
只改变离子的电荷数，不改变其核内质子数，还是同一种元素，形成不同的离子，故④错误。
答案：A3．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同D．Y元素比W元素的非金属性强解析：根据五种元素在周期表中相对位置关系，可以推断R为Ar，X为N，Y为S，Z 为Br，W为P，五种元素的单质中，Z的单质Br2在常温下为液体，其沸点比P、S的低，A错；非金属性：N>P，因此气态氢化物稳定性：NH3>PH3，B错；Y的阴离子S2－与R原子Ar核外均为18电子，二者的电子层结构相同，但Z的阴离子Br－比Ar原子核外多18个电子，C错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：S>P，D对。
答案：D4．(2012年北京理综)已知33As、35Br位于同一周期。
高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性练习试题
冠夺市安全阳光实验学校专题5 微观结构与物质的多样性备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点原子结构化学键晶体类型元素周期律与元素周期表解读1.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2.了解原子核外电子排布规律3.了解元素、核素和同位素的含义4.了解化学键的定义5.了解离子键、共价键的形成6.了解各类晶体及典型性质1.掌握元素周期律的实质2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属元素性质的递变规律5.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用6.了解金属、非金属元素在周期表中的位置考情分析本专题以容易题为主。
设题形式通常是2个选择题。
其中一题考查核素表达式、结构简式、电子式、原子(离子)结构示意图等化学用语;另一题通常考查元素性质推断、金属性和非金属性强弱判断、气态氢化物热稳定性比较、最高价氧化物对应水化物酸性比较、化学键类型、原子半径大小比较、电子层结构等备考指导建议重点关注元素化合物基础知识,规范化学用语;重点关注以元素化合物知识为载体的元素性质推断题【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一原子结构化学键晶体类型1.用化学用语表示NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子:67CB.CO2的结构式:O—C—OC.N H4+的电子式:D.Cl-的结构示意图:答案 C2.下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为8的氧原子:818OB.氯离子的结构示意图:C.Na2S的电子式:D.2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH答案 D3.下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为16的硫原子:3248SB.Cl-的结构示意图:C.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式:答案 C考点二元素周期律与元素周期表4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中体积分数最大的气体,Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等,Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数,W与Y同主族。
高考化学复习知识点专解讲解与训练1---《微观结构与物质的多样性》含答案及详细解析
高考化学复习知识点专解讲解与训练
《 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性》》
1.下列各原子的电子式不正确的是( )
A ． 钠原子Na·
B ． 氢原子H
C ． 氮原子··
D ． 氯原子C
2.下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A ． H 、Be 、
B 原子最外层电子数依次增多
B ． P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高
C ． B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大
D ． Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强
3.下列化合物中，只含有共价键的是( )
A ． NH 4Cl
B ． NaCl
C ． C 2H 5OH
D ． K 2CO 3
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。
Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。
下列判断正确的是()
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B． Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z
D． W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
5.下列物质中是共价化合物的是()
A．
B．
C．
D．
6.下列物质属于同分异构体的一组是()
A．淀粉和纤维素
B． CH3—CH2—CH2—CH3与
C．1H 和2H
D． O2与O3
ERROR: undefined OFFENDING COMMAND: f‘~ STACK:。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014届《微观结构与物质的多样性》期末练习一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．对下列化学用语的理解正确的是( )A ．原子结构示意图：可以表示12C ，也可以表示14C B ．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C ．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D ．分子式C 2H 4O 2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2．同种元素的不同微粒，它们的( )A ．质量数一定相同B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同3．2009年7月27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表中第117号新元素。
下列有关117号元素叙述正确的是( )A ．该合成过程是化学变化B ．该元素位于第7周期ⅦA 族C ．该元素是非金属元素D ．该元素性质较活泼4．“神舟七号”的燃料氢化锂三兄弟——LiH 、LiD 、LiT 。
其中Li 的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )A ．质子数之比为1:2:3B ．中子数之比为1:1:1C ．摩尔质量之比为8:9:10D ．化学性质不相同5．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成的。
u 夸克带电量为23e ，d 夸克带电量为－13e ，e 为基元电荷。
下列论断中可能正确的是( ) A ．质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成B ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成C ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。
)6．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。
稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。
下列说法正确的是()A．稀土元素全部是金属元素B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C．镧系元素均属于主族元素D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体8．全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
(选项中的物质都是由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是()A．宇航员在宇宙飞船活动舱内产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子9．如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号。
已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。
下列推测不正确的是()A．原子半径X<YB．最高价氧化物对应的水化物酸性X>YC．X的氢化物具有强还原性D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强10．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1例，稀有气体为18例。
按这个规定，下列说法正确的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第16列元素形成的化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素11．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物12．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β－锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O2－2具有相同的电子数D．Si2O4－6中质子总数为8013．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X＋Z＝2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
则下列有关说法中正确的是()A．若X是O，则YX一定是离子化合物B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C．若Y是O，则非金属性：Z>Y>XD．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素14．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是()A．D元素处于元素周期表中第3周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质15．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为H：C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是()A．元素原子第一电离能大小关系：Z>Y>W>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键17．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是()A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性三、填空题(本题包括5个小题，共54分)18．A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。
B元素可分别与A、X、D、E组成RB2型化合物。
已知在DB2中，D与B的质量比为7:8，在EB2中，E与B的质量比为1:1。
根据以上条件回答下列问题：(1)请写出X单质分子的电子式：________；DB2有多种重要的用途，请你写出其中的一种：____________________________。
(2)X的气态氢化物易液化，原因是__________________________________________ 。
(3)X和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是________。
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性(4)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。
该氧化物与氯水反应的离子方程式为__________________________________________。
(5)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。
某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少。
由此得出的结论是____________________________________________________。
19．(本小题满分14分)X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。
(1)X 的气态氢化物分子的电子式是________，Z 元素在周期表中的位置是________。
(2)X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________。
(3)常温时，W 的硫酸盐溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7理由是：________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)实验室用X 的氢化物的水溶液制取W 的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示) ________________________________________________。
(5)25℃、101kPa 时，32 gY 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。
20．(本小题满分10分)下列物质有如图所示转化关系(部分反应物或生成物未列出)，其中：D 为碱，G 为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F 的溶液中只含一种溶质。
A 、B 、C 、D 、E 均由Q 、R 、X 、T 四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q 、R 、X 、T原子序数依次增大；X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；R 和X 相邻；Q 和T 同主族，Q 为非金属元素，T 为金属元素，则：(1)X 在周期表中的位置是________，R 、X 、T 的原子半径从小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。