2017-学年高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题4 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 Word版含答案
【三维设计】高中化学 第一部分 专题2 第二单元 第二课时 化学平衡课件 苏教版选修4
(1)Y2为0有可能吗？ (2)Y2为0.2 mol·L－1， Z为0.1 mol·L－1有可能 吗？
生成物的浓度不可能同时减小。
[例2] 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反
应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列叙述能够说明反
应已经达到平衡状态的是
()
A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．SO2与SO3的浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．反应容器中压强不随时间变化
混合气体的 密度一定
密度(ρ)
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定 不变
平衡
1．[双选题]下列为四个同学对“化学平衡状态 ”的
理解，其中理解正确的同学是
()
解析：当v(正)＝v(逆)>0时，化学反应达到平衡状 态，此时反应仍在继续。 答案：BD
[自学教材·填要点]
1．化学平衡常数 (1)概念： 在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数，用符号K表示。
变化 时刻
反应物 开始时 进行中 平衡时
物质浓度
生成物 最大 减小 不变
正反应
0 增大 不变
反应速率
逆反应 最大 减小
0 增大
v(正)＝v(逆)
图像表示上述过程：
(2)定义： 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与 逆反应速率 相等 时，反应体系中所有反应物和 生成物的 质量或浓度 保持不变的状态。
qx
(3)计算：
2．(2012·广州模拟)某温度下，向容积为2 L的密闭反应
器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再
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第二单元 化学反应中的热量
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第三单元 学能与电能的转化
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第四单元 太阳能、生物质能和 氢能的利用
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附录I 相对原子质量表
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最新苏教版高一化学必修2全册 课件【完整版】目录
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专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
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专题3 有机化合物的获取与应 用
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第一单元 化石燃料与有机化合 物
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第二单元 食品中的有机化合物
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第三单元 人工合成有机化合物
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专题4 化学科学与人类文明
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第一单元 化学是认识和创造物 质的科学
第三单元 从微观结构看物质的 多样性
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专题2 化学反应与能量转化
2017-学年高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题4 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 Word版含答案
第二单元 化学是社会可持续发展的基础[课标要求]1．能列举事实说明化学与科学、技术、社会的关系，知道化学是社会可持续发展的基础。
2．认识人类活动包括化学物品的制造和应用可能对环境带来的负面影响，知道解决环境问题的方法。
1.四个重要化学反应：(1)制印刷电路板：2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2；(2)粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ； (3)石灰石－石膏法脱硫：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4。
2．六种常见的环境污染及成因：(1)温室效应：CO 2；(2)酸雨：SO 2、NO x ；(3)臭氧空洞：NO x 、氟氯烃；(4)光化学烟雾：NO x 、碳氢化合物；(5)赤潮(或水华)：含N 、P 的废水；(6)白色污染：废弃塑料。
现代科学技术的发展离不开化学1．化学科学的发展，促进了许多新兴学科的建立和发展化学不仅与人们的生活联系非常紧密，与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学也联系紧密。
化学科学的发展，促进了上述新兴学科的建立和迅速发展。
化学与这些学科的交叉和渗透，还产生了许多交叉学科。
2．化学合成和分离技术是其他六大技术发明的物质基础人类在20世纪发明了信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术。
其中化学合成和分离技术是人类生存所必需的，也为其余六大技术的发明提供了不可或缺的物质基础。
(1)电子器件中印刷电路线的制作取一块敷铜板(单面敷有铜箔的树脂绝缘板)，除去铜箔上的油污，洗净、吹干，用油漆描电子线路，待油漆干后放入浓三氯化铁溶液中。
约20 min 后，用镊子取出，洗净、吹干。
用适当的溶剂清洗掉油漆，就得到了一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图。
FeCl 3溶液腐蚀铜箔反应的化学方程式为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。
标题-2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修2：课时跟踪检测(二十三) 化学是社会可持续发展的基础
课时跟踪检测（二十三） 化学是社会可持续发展的基础一、单项选择题1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是pH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧解析：选D SO 2及氮的氧化物是导致酸雨形成的主要物质，而CO 2是造成温室效应的主要物质；CO 2无毒，不属于大气污染物；酸雨是pH 小于5.6的降水。
2．(福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：选A N 2不属于温室气体，A 项错误；清洁能源使用中不会产生SO 2、NO x 等气体，B 项正确；可燃冰是一种能源，D 项正确。
3．近年来，建筑装潢材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装潢材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。
这些污染物中最常见的是( )A ．COB ．SO 2C ．甲醛、甲苯等有机物蒸气D ．臭氧解析：选C 各种树脂、油漆、乳胶、涂料、黏合剂等大量释放出甲醛。
装修中使用的各种溶剂、黏合剂可造成苯、甲苯、二甲苯、三氯乙烯等挥发性有机物污染。
4．人们从自然界的石英沙中制取粗硅的反应是( )A ．SiO 2＋2CO=====高温Si ＋2CO 2B ．Si ＋O 2=====△SiO 2C ．SiO 2＋2H 2=====高温Si ＋2H 2OD ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑解析：选D 焦炭和石英沙(主要成分为SiO 2) 在高温下反应可制得粗硅，D 正确。
5．酸雨形成的主要原因是 ( )A ．森林乱伐，破坏生态平衡B ．工业上大量含S 燃料燃烧C ．制H 2SO 4厂排出大量尾气D ．汽车尾气的排放解析：选B A项，森林乱伐，破坏生态平衡，与酸雨的形成无关，因不能生成二氧化硫、氮氧化物，错误；B项，工业上大量含S燃料燃烧，可导致二氧化硫的排放，形成酸雨，正确；C项，硫酸厂排放的含硫的废气能形成酸雨，但不是大量酸雨形成的主要原因，错误；D项，汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，错误。
高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题4第二单元第三课时硝酸的性质含答案
第三课时 硝酸的性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。
3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ②2NO ＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
硝酸的性质和制备1.物理性质 硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而显黄色。
2．化学性质(1)强氧化性 ①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OCu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑硝酸应贮存在避光、低温处。
3．用途 重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2(3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO[特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度
第一单元⎪⎪化学反应速率与反应限度 第一课时 化学反应速率 [课标要求]1．通过实验认识化学反应速率及其影响因素。
2．能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。
,1.化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．计算公式：v ＝ΔcΔt。
3．化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
4．加快化学反应速率的“五个因素”： (1)增大反应物的浓度； (2)升高温度；(3)缩小体积增大压强(对于气体参加的反应)； (4)加入催化剂；(5)增大固体物质表面积。
化学反应速率1．化学反应速率2．实例在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。
填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量浓度变化(mol·L－1) 0.4 0.2 0.4化学反应速率(mol·L－1·s－1) 0.08 0.04 0.08化学反应速率之比2∶1∶2[特别提醒]Δc表示浓度的改变量，由于固体和纯液体物质的浓度是一个常量，因此表示化学反应速率时，不适用于固体和纯液体物质。
固态、液态、气态物质通常用s、l、g 表示。
1．在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3，在5 min内，测知NH3的质量增加1.7 g，则这5 min内，用NH3表示的反应速率是多少？提示：v(NH3)＝ΔcΔt＝1.7 g/17 g·mol－12 L5 min＝0．01 mol·L－1·min－1。
2．一定条件下进行的反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，已知NH3的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，你能计算出O2的反应速率吗？提示：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v(O2)＝54v(NH3)＝54×0.2 mol·L－1·min－1＝0.25 mol·L－1·min－1。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题4 第二单元 第一课时 氮氧化物的产生及转化
第二单元| 生产生活中的含氮化合物 第一课时 氮氧化物的产生及转化——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解氮气的存在和性质及氮的固定。
2．掌握NO 、NO 2的性质。
3．了解氮的氧化物对环境的影响及防治。
1.氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质反应。
2．NO 为无色无味气体，NO 2为红棕色刺激性气味气体，它们均为有毒气体，能引起呼吸系统疾病。
3．NO 、NO 2的产生及转化反应为：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 4．NO 、NO 2分别与O 2、H 2O 反应的化学方程式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 5．NO x 会形成酸雨，引起光化学烟雾，破坏臭氧层。
氮气和氮氧化物1．氮元素的存在(1)大部分氮元素以游离态存在于空气中。
(2)少部分化合态的氮元素存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。
2．氮气的物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
3．氮气的化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其他物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。
(1)与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)与氢气反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(工业合成氨)。
(3)与活泼金属Mg 反应：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2。
4．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转化为化合态的氮。
(2)方式：生物固氮、自然固氮和工业固氮。
5．NO 、NO 2性质的比较性质一氧化氮 二氧化氮 物理性质颜色 无色 红棕色 状态气体 气体 气味 无味 刺激性气味 密度 比空气略大 比空气大 溶解性 微溶于水 与水反应 毒性有毒 有毒化学性质 与氧气反应 2NO ＋O 2===2NO 2与水反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO[特别提醒](1)实验室里收集NO 气体是用排水集气法而不能用排空气法。
标题-2020—2021学年高中化学三维设计江苏专版必修2：专题4第二单元化学是社会可持续发展的基础
业废水
污染物 氟氯烃
氮、磷等 营养物质
白色污染
难以降解塑料制 品的丢弃
废弃塑料 制品
防治措施 限制或停止氟氯烃 的使用
工业、生活污水处 理后再排放，限制 使用含磷洗涤剂
减少使用和加强回 收，使废塑料再利 用、再循环，研制 开发降解塑料
解析
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解析
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解析
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“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(二十三)” (单击进入电子文档)
污染物
防治措施
SO2、 NOx
开发利用新能源； 化石燃料脱硫或固 硫，废气用氨水、 Ca(OH)2吸收
NOx、碳 安装汽车尾气处理 氢化合物 装置，开发新能源
CO2等温 室气体
减少化石燃料的使 用，开发利用新能 源；植树造林
环境污染
污染源
臭氧层 使用含氟氯烃的
空洞 冰箱、空调等
含一定量氮和磷
等植物营养物质 赤潮 的生活污水、工
标题-2020—2021学年高 中化学三维设计江苏专 版必修2：专题4第二单 元化学是社会境污染
污染源
酸雨
煤、石油等化石燃 料的燃烧，汽车尾 气等
光化学 烟雾
石油、天然气等化 石燃料的使用，汽 车尾气
温室效应
煤、石油、天然气 等化石燃料的燃烧
【化学】苏教版必修2同步教学案课件：专题4第2单元 化学是社讲解
解析
本题主要考查的知识点就是 ①化学物质与生
活的关系、 ②绿色化学的概念、 ③化肥农药对人类生 活的影响。A 项，为了提高农作物的产量和质量，应 研发高效低毒的农药， 降低蔬菜的农药残留量； B 项， 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消 除工业生产对环境的污染； C 项， 化石能源是有限的 一次能源， 为了长远的可持续发展， 必须要开发新能 源； D 项， 垃圾也是一项重要的资源。 综上分析可知， 本题选 D 项。
A．①② C．①④
点比成分金属低。
B．②③ D．③④
解析 镍钛合金形状的改变属于物理变化； 合金的熔
答案
D
3．如图甲，X 河流经某工业城市 Y 市，其中 a 处在 上游，d 处在下游。
某校研究性学习小组的学生对 X 河流不同河流段 的河水进行取样， 然后送市环保局监测站检测， 根 据 X 河水质量检测结果，绘制出图乙。请据图回 答下列问题：
(1) 造 成 X 河 污 染 的 主 要 污 染 源 最 可 能 分 布 在 ________。 A．ab 段 B．bc 段 C．cd 段 D．bd 段 (2) 列 举 造 成 X 河 污 染 的 三 种 可 能 的 污 染 源 ： _____________、____________、____________。 (3)对 c 处水样进行检测，发现其中含有 Cu2＋等重金 属离子， 若要把铜离子变为单质铜回收， 请写出两种 回收方法： 方法Ⅰ：_____________________________________ _____________________________________________ ____________________________________________。 方法Ⅱ：_____________________________________ ____________________________________________。
标题-2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修2：专题4 第一单元 化学是认识和创造物质的科学
第一单元 化学是认识和创造物质的科学[课标要求]1．知道化学科学理论发展的历程及化学技术的发展对人类社会的贡献。
2．知道金属在自然界中的存在形态和金属冶炼的一般方法，会书写相关的化学方程式。
1.酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质为酸；凡能接受质子的物质为碱，若物质既能给出质子，又能接受质子可称之为酸碱两性物质。
2．金属的三种冶炼方法：(1)电解法(金属活动性顺序表中K ～Al)；(2)热还原法(Zn ～Cu)；(3)热分解法(Hg 、Ag)。
3．电极反应(惰性电极电解NaCl 溶液)：(1)阴极反应：2H ＋＋2e－=====H 2↑；(2)阳极反应：2Cl －－2e －Cl 2↑；(3)总电解方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
化学是打开物质世界的钥匙1．人类使用金属的发展过程(1)金属元素的存在 ①游离态：元素以单质形态存在，如极少数化学性质不活泼的金属(金、铂等)。
②化合态：不同种元素结合形成化合物时的存在形式，如绝大多数较活泼的金属(除金、铂等)。
(2)金属使用的发展历程金属铜在约6 000年前已被大规模利用，铁的使用在约2 500年前，而铝的使用仅有200年左右，这与金属的活动性及人类冶炼金属的技术有关。
(3)金属的冶炼 ①实质：金属化合物中的金属阳离子得电子被还原为金属原子，即M n ＋＋n e －===M 。
②依据：金属的活动性不同，冶炼方法不同。
③常用方法：热分解法、热还原法、电解法、富集法。
④一般步骤2．化学科学理论的建立与发展(1)19世纪①以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论。
②1869年，门捷列夫发现了元素周期律。
③质量作用定律的提出，奠定了化学反应的动力学基础。
④尿素的人工合成，彻底动摇了“生命力论”。
(2)20世纪①化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA 分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。
高中化学专题4专题复习课教案苏教版必修2
专题复习课一、金属的冶炼写出图中标号所代表的化学方程式：①____________________________________________________。
②____________________________________________________。
③____________________________________________________。
二、化学是人类创造新物质的工具写出图中标号所代表的化学方程式：④____________________________________________________。
⑤____________________________________________________。
三、现代科学技术的发展离不开化学促进科技发展⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧化学是科学技术的基础⎩⎪⎨⎪⎧高新材料电路板的制作：FeCl 3与Cu 反应⑥单晶硅：制取粗硅反应⑦化学新技术⎩⎪⎨⎪⎧信息技术生物技术核科学和核武器技术航空航天和导弹技术激光技术化学合成和分离技术纳米技术写出图中标号所代表的化学方程式：⑥____________________________________________________。
⑦____________________________________________________。
四、解决环境问题需要化学科学解决环境问题⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧治理环境污染⎩⎪⎨⎪⎧(1)燃煤烟气脱硫，如氨水法：SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3，SO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HSO 3，⑧(2)消除汽车尾气污染，污染物为CO 、NO 、NO 2、碳氢化合物等(3)回收二氧化碳绿色化学⎩⎪⎨⎪⎧原子经济：反应物的原子全部转化为期望的 最终产物，即原子利用率为100%核心：利用化学原理从源头上消除污染写出图中标号所代表的化学方程式：⑧__________________________________________________。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题2 第二单元 化学反应中的热量
第二单元化学反应中的热量[课标要求]1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
2．知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。
3．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
1．吸热反应和放热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。
2．反应吸热或放热的原因：(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者为放热反应。
3．常见的放热反应和吸热反应：(1)放热反应：①燃烧②中和反应③活泼金属与H2O或酸的反应④大多数化合反应。
(2)吸热反应：①CO、H2还原金属氧化物的反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③大多数分解反应。
4．书写热化学方程式的“三步骤”：(1)写出配平的化学方程式；(2)标明物质的状态；(3)计算并写出对应的反应热ΔH。
化学反应中的热量变化1．化学反应中的能量变化(1)化学反应的基本特征都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。
②在化学反应中，反应前后能量守恒。
(2)反应热①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
②符号与单位：反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ·mol－1。
2．放热反应与吸热反应(1)化学能与热能转化的实验探究①镁与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度升高镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应实验操作实验现象实验结论a.有刺激性气味气体产生b.用手摸烧杯底部有冰凉感觉c.用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部d.烧杯内反应物成糊状化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。
高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题2第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用含答案
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用[课标要求]1．知道太阳能、生物质能、氢能的利用。
2．认识开发利用清洁高效新能源的重要意义。
,1.太阳能利用的重要反应：(1)6CO 2＋6H 2O ――→光叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2(太阳能→化学能)，(2)(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O 催化剂,n C 6H 12O 6，C 6H 12O 6＋6O 2―→6CO 2＋6H 2O(化学能→热能)。
2．生物质能的利用：(1)直接燃烧：(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2点燃,6n CO 2＋5n H 2O ，(2)生物化学转换：制沼气；制乙醇。
(3)热化学转换。
3．氢能的三大优点：(1)来源广 (2)无污染 (3)热值高太阳能的利用1．能源与太阳能 能源是人类生活和社会发展的基础。
地球上最基本的能源是太阳能。
2．太阳能利用的能量转化方式被吸收的太阳能――→化学反应(1)化学能――→化学反应(2)热能、光能或电能 (1)太阳能转化为化学能①物质转化：在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素。
②化学反应：6CO 2＋6H 2O ――→光叶绿素C 6H12O 6＋6O 2。
③能量转化：光能―→化学能。
(2)化学能转化为热能①物质转化：动物摄入体内的淀粉、纤维素能水解转化为葡萄糖，其氧化生成二氧化碳和水，释放出热量，供给生命活动的需要。
C 6H 12O 6＋6O 2―→6H 2O ＋6CO 2。
③能量转化：化学能―→热能。
3．太阳能的利用1．植物通过光合作用能将CO 2和水转化成哪些物质？提示：转化成葡萄糖和氧气。
2．摄入人体内的淀粉是如何转化成能量的？提示：淀粉在人体内水解转化成葡萄糖；葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。
1．太阳能与其他能源的关系 2．太阳能的特点优点：太阳能是巨大、无尽的能源；太阳能可以为人类共享，可免费使用；太阳能对环境无任何污染。
【三维设计】高中化学 专题2 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用课件 苏教必修2
第 四 单
2元
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课时跟踪训练
1．太阳能利用的重要反应： (1)6CO2＋6H2O叶――光绿→素C6H12O6＋6O2(太阳能→化学能)， (2)(C6H10O5)n＋nH2O催―化―→剂 nC6H12O6，
(1)氢能的产生： ①水煤气法：
C＋H2Og=高==温==CO＋H2， CO＋H2Og=高==温==CO2＋H2；
原料为化石燃料，不可再生
②电解法：
2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑；
消耗大量电能。
③光解法：
光分解催化剂存在下，在特殊装置中
利用太阳能分解制H2； 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明
[解析] 煤、石油和天然气都属于含碳元素的燃料， 属碳素燃料；太阳能经济，不会产生温室气体；利用光 能电池可将太阳能直接转化为电能；菠菜属于绿色植物， 是通过光合作用生成的，D说法不正确。
[答案] D
太阳能与其他能源的关系：
提示：(1)煤、石油、
(1)煤、石油、天然气等化
(2)生物化学转化：
①制沼气：
沼气的成分：主要是 CH4 ，还含有CO2及少量H2S、
NH3、PH3等。
②制乙醇： 化学反应：
(C6H10O5)n＋nH2O―酶―→nC6H12O6
；
C6H12O6―― 酶→2C2H5OH＋2CO2 。
(3)热化学转换：
使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高
②再生能源与非再生能源：
再生在自然界中可以不断再生并能得到不断补 能源充，如：太阳能、风能、地热能等。
2017-学年高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题3 第二单元 食品中的有机化合物 Word版含答案
第二单元⎪⎪食品中的有机化合物 第一课时 乙 醇 [课标要求]1．会书写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道决定乙醇化学性质的原子团是—OH 。
2．知道乙醇中—OH 上的氢可以被金属置换，会书写相关反应的化学方程式。
3．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会书写相关反应的化学方程式。
1.乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，决定化学性质的原子团为—OH 。
2．乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的羟基氢原子活泼性弱，水与金属钠反应比乙醇与钠反应要剧烈。
3．三个重要反应：(1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； (2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ； (3)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
乙醇的分子结构与物理性质1．分子结构1．从氢原子连接原子的种类看，乙醇分子中的氢原子分为几类？提示：分为两类，其中5个氢原子与碳原子相连，1个氢原子与氧原子相连。
2．能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？为什么？提示：不能；原因是乙醇与水互溶不分层，无法用分液漏斗分离。
1．乙醇的结构特点2.用工业酒精制备无水乙醇的方法工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)以上，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)乙醇分子是由乙基(—C 2H 5)和氢氧根组成的( ) (2)乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水的上面 ( ) (3)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒( ) (4)乙醇可以作为提取碘水中碘的萃取剂 ( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是( ) A ．两个碳原子均以单键相连 B ．分子里都含6个相同的氢原子 C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：选B 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH 3CH 3、CH 3CH 2OH ，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。
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第二单元 化学是社会可持续发展的基础[课标要求]1．能列举事实说明化学与科学、技术、社会的关系，知道化学是社会可持续发展的基础。
2．认识人类活动包括化学物品的制造和应用可能对环境带来的负面影响，知道解决环境问题的方法。
1.四个重要化学反应：(1)制印刷电路板：2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2；(2)粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ； (3)石灰石－石膏法脱硫：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4。
2．六种常见的环境污染及成因：(1)温室效应：CO 2；(2)酸雨：SO 2、NO x ；(3)臭氧空洞：NO x 、氟氯烃；(4)光化学烟雾：NO x 、碳氢化合物；(5)赤潮(或水华)：含N 、P 的废水；(6)白色污染：废弃塑料。
现代科学技术的发展离不开化学1．化学科学的发展，促进了许多新兴学科的建立和发展化学不仅与人们的生活联系非常紧密，与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学也联系紧密。
化学科学的发展，促进了上述新兴学科的建立和迅速发展。
化学与这些学科的交叉和渗透，还产生了许多交叉学科。
2．化学合成和分离技术是其他六大技术发明的物质基础人类在20世纪发明了信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术。
其中化学合成和分离技术是人类生存所必需的，也为其余六大技术的发明提供了不可或缺的物质基础。
(1)电子器件中印刷电路线的制作取一块敷铜板(单面敷有铜箔的树脂绝缘板)，除去铜箔上的油污，洗净、吹干，用油漆描电子线路，待油漆干后放入浓三氯化铁溶液中。
约20 min 后，用镊子取出，洗净、吹干。
用适当的溶剂清洗掉油漆，就得到了一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图。
FeCl 3溶液腐蚀铜箔反应的化学方程式为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。
(2)从自然界中的石英砂(SiO 2)制超纯硅(单晶硅)①制取粗硅的反应：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
②粗硅提纯：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
1．下列说法不正确的是 ( )A ．利用单晶硅制造芯片B ．光导纤维主要成分是SiO 2C ．硅可作半导体材料D ．石英钟表使用晶体硅解析：选D 硅可作半导体材料，可制计算机芯片，SiO 2可制光导纤维，也可制石英钟表。
2．20世纪的七大技术发明中，对其他六大技术发明起推动和决定作用的是( )A ．信息技术B ．航空航天和导弹技术C ．化学合成和分离技术D ．生物技术解析：选C 化学合成和分离技术为信息、生物、核科学和核武器、航空航天和导弹、激光、纳米等技术的发明提供了物质基础。
解决环境问题需要化学科学1．化学工业对环境和生态造成的影响(1)工业“三废”(废气、废渣、废液)的大量排放，导致大气污染、水污染等；(2)氟利昂的使用导致臭氧层破坏；(3)一次性塑料制品的大量使用导致“白色污染”等；(4)含硫燃料的燃烧导致酸雨；(5)含磷洗衣粉的使用导致水体富营养化。
2．化学对环境保护的贡献(1)燃煤烟气脱硫随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，产生的SO2可造成酸雨，还能导致人类患呼吸疾病，为了减少SO2的排放，可在化石燃料燃烧前首先进行除硫，或在化石燃料燃烧时进行固硫。
燃煤烟气的脱硫常见方法有：①石灰石－石膏法：燃煤烟气中的SO2被Ca(OH)2吸收，生成的CaSO3在空气中加热被氧化为CaSO4，得到副产品石膏(CaSO4·2H2O)。
②氨水法：燃煤烟气中的SO2被氨水吸收，生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，在空气中加热使其氧化，最后得到副产品(NH4)2SO4。
(2)消除汽车尾气对环境的污染①汽车尾气中的CO、NO、NO2及碳氢化合物、颗粒物造成了严重的空气污染。
②消除汽车尾气对环境污染的方法措施a．在石油炼制过程中进行石油脱硫处理；b．安装汽车尾气处理装置；c．使用新的无害的汽油添加剂代替产生污染的四乙基铅抗震剂；d．使用酒精、天然气作燃料代替部分或全部燃油；e．用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，使汽车成为“零排放”的电动汽车。
(3)回收二氧化碳CO2排放日益增多，温室效应加剧，致使全球气候变暖。
为减少CO2的影响，可对其进行回收，将其制造成全降解塑料。
如用CO2和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解高聚物：3．绿色化学(1)要求：利用化学原理从源头消除污染。
(2)期望：在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料。
(3)结果：所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现对环境的零排放。
1．燃煤烟气脱硫的方法有多种，其中石灰石－石膏法和氨水法是最常用的两种方法，对燃煤进行烟气脱硫有哪些优点？提示：消除大气中的污染物SO2，同时得到副产品石膏和硫酸铵。
2．汽车燃油排放的尾气有哪些污染物？为消除污染，在汽车排气管安装尾气处理装置，能将有毒的CO和NO转化成无毒的气体，你能写出该反应的化学方程式吗？提示：CO、NO、NO2、碳氢化合物、颗粒物等。
比较上述两种途径，你认为哪种途径的方法更符合绿色化学的要求？并评价每种途径的优缺点。
提示：途径二更符合绿色化学的要求。
途径一中使用了剧毒的HCN会污染环境，且原子利用率不到100%；途径二中原子利用率达100%，但也使用到了有毒的CO，也会对环境造成不利影响。
1．常见环境问题的形成和防治环境污染污染源污染物酸雨煤、石油等化石燃料的燃烧，汽车尾气等SO2、NO x1．用短线将下列环境污染与成因连接起来。
(1)酸雨A．NO x(2)光化学烟雾B．SO2(3)臭氧空洞C．氟氯烃(4)温室效应D．碳氢化合物(5)水华E．CO2(6)白色污染F．塑料制品G．水中N、P含量过高解析：酸雨与NO x、SO2有关；光化学烟雾与NO x、碳氢化合物有关；臭氧空洞与NO x、氟氯烃有关；温室效应与CO2有关；水中N、P含量过高会引起水华；难降解塑料制品属于白色污染。
答案：(1)—A、B(2)—A、D(3)—A、C(4)—E(5)—G(6)—F2．近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺解析：选C含铅汽油会造成大气污染而禁止使用。
[三级训练·节节过关]1．“保护环境，就是保护自己。
”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是() A．HCl、NO2、N2、粉尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．SO2、NO2、CO、烟尘D．CO2、NO、NH3、H2S解析：选C氮气、CO2不是大气污染物。
2．下列说法与“节能减排”不相符的是()A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放解析：选A A项中氢能的使用固然能减排，但用电解水法制取氢气会消耗大量的能量；B项中将石油进行深加工将更能提高原料的利用率，达到“节能”的目的，资源是有限的，有效合理地开采各种化石原料是目前倡导的节能方式，C项正确；D项中实现工业零排放是原子经济性的目的，符合“绿色化学”理论。
3．“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能防止污染的科学。
它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。
其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列不符合“化学反应绿色化”的是()解析：选C用Cu与浓H2SO4反应制CuSO4时，同时生成SO2，污染空气，不符合“化学反应的绿色化”。
4．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是()解析：选C A、B和D有副产物生成，原子利用率均达不到100%，C项的原子利用率为100%。
5．“保护我们生存的环境，因为地球只有一个”，这已成为各国的共识。
全球环境面临的三大热点问题是酸雨、臭氧层的破坏、温室效应。
(1)酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的________。
A．二氧化硫B．二氧化碳C．一氧化碳D．硫化氢(2)臭氧层易被破坏的原因是________。
A．臭氧氧化性强，不稳定B．臭氧还原性强，不稳定C．臭氧被紫外线破坏D．臭氧与氢气合成雨水(3)目前地球气温普遍上升是由温室效应而引起的，引起温室效应的主要原因是________。
A．CO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高B．植物的光合作用需要CO2，可促进光合作用C．CO2可产生温室效应，使地球温度升高D．CO2能阻挡太阳光由地面反射回高空的红外辐射解析：酸雨的主要成分是H2SO4和HNO3，其中H2SO4含量较高。
酸雨的形成是大量含硫物质燃烧和汽车尾气所致，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
氮氧化物、氟氯烷烃是破坏臭氧层的主要物质。
答案：(1)A(2)A(3)D1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是pH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧解析：选D SO 2及氮的氧化物是导致酸雨形成的主要物质，而CO 2是造成温室效应的主要物质；CO 2无毒，不属于大气污染物；酸雨是pH 小于5.6的降水。
2．(福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：选A N 2不属于温室气体，A 项错误；清洁能源使用中不会产生SO 2、NO x 等气体，B 项正确；可燃冰是一种能源，D 项正确。
3．近年来，建筑装潢材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装潢材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。
这些污染物中最常见的是( )A ．COB ．SO 2C ．甲醛、甲苯等有机物蒸气D ．臭氧解析：选C 各种树脂、油漆、乳胶、涂料、黏合剂等大量释放出甲醛。
装修中使用的各种溶剂、黏合剂可造成苯、甲苯、二甲苯、三氯乙烯等挥发性有机物污染。
4．人们从自然界的石英沙中制取粗硅的反应是( )A ．SiO 2＋2CO=====高温Si ＋2CO 2B ．Si ＋O 2=====△SiO 2C ．SiO 2＋2H 2=====高温Si ＋2H 2OD ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑解析：选D 焦炭和石英沙(主要成分为SiO 2) 在高温下反应可制得粗硅，D 正确。