高中化学-必修2-第一章物质结构元素周期律-第1节元素周期表-课后练习
鲁科版高中化学必修二第1章 物质结构与元素周期律(含答案)
第1章物质结构与元素周期律一、单选题1.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是() A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面2.在原子结构中，决定元素种类的是()A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数3.下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是() A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点5.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表是由周期和族构成的B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C．元素周期表中的每一横行为一个周期D．元素周期表中的每一列为一个族6.以下各项叙述中错误的是()A．碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs7.下列说法中，正确的是()A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数8.决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数9.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。
若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A． d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B． a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C． b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a>b>c10.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种11.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A．①③B．②④C．②③D．①②12.下列关于元素周期表的说法中不正确的是()A．同一横行元素性质基本相同B．同一横行元素原子序数从左到右依次递增C．同一纵行元素最外层电子数相同D．同一纵行元素电子层数自上而下依次递增13.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤14.关于碘水的下列说法中正确的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能与氢氧化钠溶液反应D．碘水不能与硝酸银溶液反应15.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水二、双选题16.(双选)下列关于元素的金属性的叙述正确的是()A．锂、钠、铷三种元素中，铷的原子半径最大，金属性最强B．第ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Ca(OH)2C．铁、钙、铷三种金属元素中，与水反应的剧烈程度铷＞钙＞铁D．在化合物中化合价越高，金属性越强17.(双选)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强18.（双选）卤素从氟到碘，有关的变化规律正确的是()A．原子核外电子层数依次增多，半径依次减小B．原子核对最外层电子的引力依次减弱，原子得电子能力依次减弱C．卤素单质与氢气化合由易变难，生成卤化氢的稳定性减弱D．前面的卤素单质都可将其后面的卤素从它的盐溶液中置换出来19.（双选）下列说法正确的是()A．铷的原子半径比钠小B．铷的原子核外电子层数比钠多C．铷失去电子能力比钠强D．铷的最外层电子数比钠多三、填空题20.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。
2021年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表（第1课时）作业 新人教版必修2
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第1节元素周期表第1课时基础巩固一、选择题1．已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于 ( D )A．第2周期ⅣA族B．第2周期ⅤA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅤA族解析：短周期元素中电子层数即周期序数，最外层电子数即主族的族序数，因此，该元素位于元素周期表中第3周期第ⅤA族。
2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是 ( C )A．每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开头，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是 ( C )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差肯定等于上一周期所含元素种数B．11号元素为非金属元素C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发觉119号元素，请在“元素大厦”中支配好它的“房间” ( B )A．第7周期0族B．第8周期第ⅠA族C．第6周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是 ( B )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是 ( D )12 Mg镁24.31A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．原子的真实质量7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素) ( B )A．4Z B．4Z＋8 C．4Z＋10 D．4Z＋14二、非选择题8．下表是元素周期表的一部分。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
化学必修2--第一章物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
如：质子数相同，电子数也相同的微粒可能一个为分子，另一个为阴离子。(×)
同位素的用途:①146C 在考古工作中用于测定一些文物的年代；
②23592U 用于制造原子弹、核电站发电；
③21H、31H 用于制造氢弹；
④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等；
互称同位素的不同核素之间，化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。
(原因：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。) 同素异形体：同种元素构成的不同单质。如：O2 与 O3； C 与 金刚石 C 石墨
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邹城二中
六、微粒数目的求算 依据基本公式(1)核外电子数＝原子序数=质子数(Z)＝核电荷数；
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 电子数求算： 某分子中所含电子数=各原子电子数之和 某阳离子中所含电子数=各原子电子数之和-离子所带电荷数 某阴离子中所含电子数=各原子电子数之和+离子所带电荷数 质子数求算： 某分子/离子中所含质子数=各原子质子数之和 中子数求算： 某分子/离子中所含中子数=各原子中子数之和
C． A x n D． A x n
答案：
例题 2、X+2、X+12、X+26 例题 3、A
例题 4、C 例题 5、A
四、短周期中常考元素推断(重点训练答案的推导方法)
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必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。
四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。
第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
3.熟悉常见元素在周期表中的位置。
4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。
5.推测未知元素的位置及性质。
四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。
5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。
2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。
1.1.1 元素周期表 同步训练(人教版必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()。
A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
答案 B2．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()。
A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素的地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na解析据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。
答案 C3．关于元素周期表的说法正确的是()。
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素都是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析周期表中有7个主族，A选项错误；ⅠA族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第一、二、三周期，D选项错误。
答案 C4．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()。
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族解析本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向。
全品学练考高中化学必修2新课标（rj）
全品学练考|高中化学必修2新课标(RJ)参考答案（练习册部分）第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表1．A2．B[解析] 铁为第四周期Ⅷ族元素，而磷为第三周期ⅤA族元素，钙为第四周期ⅡA 族元素，碘为第五周期ⅦA族元素。
3．D[解析] Li为第二周期ⅠA族元素，P为第三周期ⅤA族元素，均为短周期主族元素；Fe为第四周期Ⅷ族元素，而Br为第四周期ⅦA族元素。
4．B5．D[解析] 元素周期表各周期的元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，同主族相邻的两种元素的原子序数之差可能为2、8、8、18、18、32，因此同主族的两种元素的原子序数之差可以是其中的连续两个或多个数字之和，例如10、16、18、26、34、36、44、50、52、54、68、76、84、86等。
6．D[解析] 根据周期序数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数，知D项正确。
7．C[解析] 记住86号元素为氡元素，即第6周期的0族，则可向左逆推三个族得83号元素的位置。
8．A[解析] 元素周期表中同族相邻的两种元素原子序数相差为2的只有H和Li，A、E的位置关系不符合H和Li在周期表中的位置关系。
9．C[解析] H原子的最外层只有1个电子，但为非金属元素，A项错误；He的最外层为2个电子，但不是金属元素，B项错误；某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该离子有3个电子层，可以为第三周期或第四周期元素，D项错误。
10．D[解析] 第15列中含有氮元素，其氢化物为NH3，是碱性气体，A项正确；第2列元素为第ⅡA族元素，包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，均为金属元素，B项正确；第17列为ⅦA族，第一种元素为氟，原子序数为9，C项正确；短周期中能与强碱溶液反应放出H2的金属是铝，在第ⅢA族，D项错误。
11．C[解析] 第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，该族元素种类最多，故正确答案为C。
12．A[解析] 第三、四周期的同主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差8，若为ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差18；第五、六周期的主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差18，若为ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差32。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2020春人教化学必修二练习：第1章物质结构 元素周期律和答案
2020春人教化学必修二练习：第1章物质结构元素周期律及答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列说法正确的是A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期【答案】C【解析】第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故A错误。
氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误。
根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K+、Ca2+等，故D错误。
2、下列有关钾、钠的说法正确的是A．单质钠比钾活泼B．密度：单质钠<单质钾C．均是短周期元素D．最外电子层上均只有一个电子【答案】D【解析】A项，钾比钠活泼，A项错误；B项，钾的密度比钠小，B项错误；C项，钾是长周期元素，C项错误。
3、已知原子序数，可推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。
因此选项是B。
4、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D4倍，D项错误。
5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是Y ZX WA．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W【答案】C6、已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同【答案】Aa+(a+4)−8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。
人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表
单质：
气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体：Br2、Hg 固体：大多数
1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ）
A、一定是金属元素
B、一定是ⅡA族元素
C、一定是过渡元素
D、可能是金属也可能不是金属元素
（三）原子结构与元素周期表中位置的关系 周期序数 = 原子电子层数 主族元素族序数 = 原子最外层电子数
+m Z ——代表核电荷数（质子数）
X A
Z
n+ x
n ——代表离子所带电荷数
m ——代表化合价
x ——原子个数
例：1375 Cl
12 6
C
（12 C）
（二）元素、核素、同位素：
元素
核素
同位素
概 具有相同核电荷 念 数的一类原子的
总称 。
具有一定数目的 质子和中子的一 种原子
同种元素的不同 核素之间的互称
。
2、质量关系
质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
用符号A表示。
质量数（A）= 质子数（Z）×一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）×一个中子的相对质量的近似整数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
A ——代表质量数
现象
化学方程式
实验结论
静置后，液体分 步 为两层。上层无 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（氧化性：Cl2 ＞Br2）
骤1 色，下层分别呈 橙红色、紫红色
2KI+Cl2= 2KCl+I2
（氧化性：Cl2 ＞I2）
高中人教版化学必修2课后习题-word版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。
卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。
( )2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是A．磷B．钙C．铁D．碘( )3．下列关于F、C1、Br、I性质的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置：奂出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深( )4．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32 B．67 C．99 D．1665．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：(1) 和互为同位素；(2) 和的质量数相等，但不能互称同位素；(3) 和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们P绎发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?12．通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
高中化学物质结构-元素周期律练习题及答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A ．13AlB ．13Al C ．13C D ．13C2．下列粒子半径最小的是( )。
A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A ．K 4019及Ca 4020B ．T 2O 及H 2OC ．K 4019及K 3919 D ．金刚石及石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )。
A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。
A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。
A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，及铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。
新人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律 同步练习1
第一章 物质结构 元素周期律 同步练习可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 一．选择题（共15小题，每题4分，共60分）1．136C-NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C 的碳原子 A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A ．原子的最外电子层都有8个电子B ．其原子与同周期IA 、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布C ．化学性质非常不活泼D ．不能形成双原子分子 3．已知A n+、B (n+1)+、C n-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是( )A.C ＞D ＞B ＞AB.A ＞B ＞C ＞DC.D ＞C ＞A ＞BD.A ＞B ＞D ＞C 4．镭是元素周期表中第ⅡA 族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A . 镭比钙的金属性更强 B . 在化合物中呈＋2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性5． 99年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A ．N5＋共有34个核外电子 B ．N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合 C ．化合物N5AsF6中As 化合价为+1 D ．化合物N5AsF6中F 化合价为-16．X 、Y 两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X 、Y 形成的化合物是A.MgF2B.NaFC.LiClD.Na2O 8．下列排列顺序错误的是A ．金属性 Rb>K>Mg>AlB ．非金属性 As>S>Cl>FC ．稳定性 AsH3>PH3>H2S>HFD ．半径 Na>P>O>F9．关于V A 族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 A ．最高化合价是+5 B ．氢化物的通式为RH5 C ．非金属性由上到下递增 D ．其含氧酸均为一元强酸10．阴离子Xn-含中子N 个，X 的质量数为A ，则mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A.mol N n M A )(- B ．mol N n N A m)(++C ．mol n N A n A m )(+-+D ．mol n m N m A )(++12．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
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一、单选题（选择一个正确的选项）
1 、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为()
A、136
B、50
C、86
D、222
2 、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、达到稳定结构时，X比Y得电子数多
C、X的氢化物比Y的氢化物稳定
D、Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来
3 、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。
在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是()
A、两类
B、三类
C、四类
D、五类
4 、据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是()
A、O4的摩尔质量是64 g
B、O4与O2互为同位素
C、相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1
D、O4与O3O2都是氧元素的同分异构体
5 、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()
A、单质的密度依次增大
B、单质的熔、沸点依次升高
C、Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D、F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2
6 、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()
A、它是副族元素
B、它是第六周期元素
C、它的原子核内有63个质子
D、它是一种同位素的核内有89个中子
7 、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是()
A、Y与Z的原子序数之和可能为2a
B、Y的原子序数可能为a－17
C、Z的原子序数可能为a＋31
D、X、Y、Z一定为短周期元素
8 、右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是()
A、P
B、Si
C、Cl
D、S
9 、甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是()
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C、丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
10 、下列各组中互为同位素的是()
A、O2和O3
B、H2和D2
C、CH4和C3H8
D、2He和3He
11 、某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列推断中不正确的是()
A、这种同位素的符号可表示为
B、A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量
C、A一定小于Y元素的相对原子质量
D、A一定不能代表Y元素的相对原子质量
12 、硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数判断正确的是()
A、20%
B、略小于20%
C、略大于20%
D、80%
13 、科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()
A、“四中子”不显电性
B、“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C、第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D、第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
14 、1820年德贝莱钠用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则氧气中可能混有()
A、Cl2
B、Br2
C、HCl
D、CO2
15 、下列说法正确的是()
A、周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B、最外层电子数相同的元素都是同一族
C、同族元素的最外层电子数一定相同
D、同周期元素的电子层数相同
16 、下列说法中不正确的是()
①质子数相同的粒子一定是同一元素；②质子数相同、电子数相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子；③电子数相同的粒子不一定是同种元素；④一种元素不可以形成不同的单质；⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数。
A、②④⑤
B、①④⑤
C、②③④
D、①②③④⑤
17 、 (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子()
A、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
18 、下列叙述中错误的是()
A、随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D、碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
19 、下列叙述正确的是()
A、除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B、除短周期外，其他周期均为18种元素
C、副族元素没有非金属元素
D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
20 、某元素的单质是双原子分子，由于同一元素中质子数相同、中子数不同的原子的存在，其相对分子质量有2m－2、2m、2m＋2三种(m为正整数)，则该元素中不同原子的质量数是()
A、m－1和m＋1
B、m－2和m
C、m＋2和m
D、m－2和m＋2
参考答案
单选题答案
1. B
2. C
3. A
4. C
5. D
6. D
7. D
8. A
9. D
10. D
11. C
12. A
13. C
14. A
15. D
16. B
17. D
18. B
19. C
20. A。