【重点推荐】2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡作业2 鲁科版选修4

第1课时 弱电解质的电离平衡知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列关于电离平衡常数(K )的说法中正确的是( )A ．电离平衡常数(K )越小，表示弱电解质电离能力越弱B ．电离平衡常数(K )与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K )不同D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1<K 2<K 3解析：选A 。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的标志，A 对；K 只与温度有关，B 错；对于同一弱电解质，当温度不变时，K 相同，与浓度无关，C 错；多元弱酸以第一步电离为主，因此K 1≫K 2≫K 3，D 错。

2．氨水中存在NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应( )A ．加入氯化铵固体B ．加入稀硫酸C ．加入NaOH 固体D ．升高温度解析：选C 。

A 选项，NH 4Cl 提供NH ＋4，使平衡向逆反应方向移动，[OH －]减小，不符合；B选项，提供H ＋结合溶液中OH －，使平衡向正反应方向移动，但[OH －]减小，不符合；C 选项，提供OH －使溶液中[OH －]增大，平衡向逆反应方向移动，符合；D 选项，升高温度平衡向正反应方向移动，不符合。

3．用浓度为0.5 mol·L －1的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H 2的速率将( )A ．变快B ．变慢C ．先变快，后变慢D ．不变解析：选B 。

加入CH 3COONa ，使溶液中的[CH 3COO －]增大，平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H＋左移，[H ＋]减小，生成氢气的速率变慢。

4．用水稀释0.1 mol·L －1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.[OH －][NH 3·H 2O]B.[NH 3·H 2O][OH －]C ．[H ＋]和[OH －]的乘积D ．OH －的物质的量解析：选B 。

氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，加水稀释，平衡右移，OH－物质的量增加，[OH －][NH 3·H 2O]增大，[NH 3·H 2O][OH －]减小；[H ＋]·[OH －]＝K W ，K W 只与温度有关，[H ＋]和[OH －]的乘积保持不变。

5．下列事实可证明一水合氨是弱碱的是( )A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B ．铵盐受热易分解C ．0.1 mol·L －1氨水可以使酚酞试液变红D ．室温下，0.1 mol·L －1氨水溶液的pH 约为11解析：选D 。

弱电解质的最大特点是存在电离平衡，不能完全电离，A 、C 都只能说明氨水呈碱性。

B 不能说明一水合氨是一种碱。

若一水合氨为强碱，则室温下0.1 mol·L －1氨水溶液的pH 应约为13，但其pH 约为11，所以它为弱碱。

6．在0.1 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液中存在电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。

对于该平衡，下列叙述中正确的是( )A ．降低温度，溶液中[NH ＋4]增大B ．加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C ．加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液，溶液中[OH －]增大D ．加入水时，溶液中[OH －][NH 3·H 2O]增大 解析：选D 。

弱电解质的电离平衡是吸热的，降低温度平衡左移，[NH ＋4]减小，A 错；加入NaOH 固体，[OH －]增大，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数不变，B 错；加入HCl 溶液，中和OH －，平衡向正反应方向移动，平衡只能减弱这种改变，最终[OH －]减小，C 错；加水稀释时，若平衡不移动，[OH －][NH 3·H 2O]不变，平衡向正反应方向移动，[OH －][NH 3·H 2O]增大，故选D 。

7．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A ．1 mol/L HCN 溶液的[H ＋]与0.001 mol/L 盐酸相同B ．HCN 易溶于水C ．NaCN 为强电解质D ．1 mol HCN 与1 mol NaOH 恰好完全反应解析：选A 。

1 mol/L HCN 溶液的pH ＝3，说明[H ＋]<[HCN]，HCN 部分电离，能说明HCN 是弱电解质，A 正确；HCN 易溶于水，只能说明HCN 的溶解性，不能说明HCN 为弱电解质，B 错误；NaCN 为强电解质，说明NaCN 完全电离，不能说明HCN 部分电离(弱电解质)，C 错误；1 mol HCN 与1 mol NaOH 恰好完全反应，只能说明HCN 为一元酸，不能说明HCN 是弱电解质，D 错误。

8．CH 3COOH 在水溶液中的电离方程式为____________________，电离常数表达式为____________________。

当达到平衡后，向溶液中加入Zn 粒，则溶液中[CH 3COO －]________，CH 3COOH 的电离程度________。

解析：CH 3COOH 电离应用“”连接，电离常数与其他平衡常数表达式类似，为生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，达到平衡后加入Zn 粒，消耗H ＋，使平衡右移，CH 3COOH 的电离程度增大，[CH 3COO －]增大。

答案：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋K a ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]增大 增大 9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答：(1)图中“O ”点的氢离子浓度：[H ＋]＝________mol·L －1。

(2)a 、b 、c 、d 四点中，溶液[H ＋]最大的是________。

(3)a 、b 、c 、d 四点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。

(4)若要使c 点溶液中的[CH 3COO －]提高，在如下措施中，可选择________。

A ．加热B ．加固体KOHC ．加水D ．加固体CH 3COONaE ．加锌粒解析：(1)O 点时导电能力为0，说明此时冰醋酸未电离，[H ＋]＝0 m ol·L －1。

(2)冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故[H ＋]最大的点是b 点。

(3)加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度最大的一点是d 点。

(4)增大[CH 3COO －]，可通过改变外界条件使平衡向正反应方向移动，也可直接加入含CH 3COO －的物质。

加水虽然可使平衡向正反应方向移动，但[CH 3COO －]会减小。

答案：(1)0 (2)b (3)d (4)ABDE[能力提升]10．由已知电离常数判断，下列关于SO 2与Na 2CO 3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是( )A.SO 2＋H 2O ＋2CO 2333B ．SO 2＋H 2O ＋CO 2－3===H 2CO 3＋SO 2－3C ．2SO 2＋2H 2O ＋CO 2－3===H 2CO 3＋2HSO －3D ．SO 2＋H 2O ＋CO 2－3===HCO －3＋HSO －3解析：选B 。

根据表中K 的数值，其酸性：H 2SO 3>H 2CO 3>HSO －3>HCO －3，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，H 2SO 3与CO 2－3反应不可能生成H 2CO 3和SO 2－3，故B 不合理。

11．20 ℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH 3COOH 溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH ＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH 溶液。

下列说法不正确的是( )A ．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH 的大小顺序：③>④>①>②B ．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④C ．①与②混合，所得混合溶液的pH ＝3D ．②和③混合后，溶液呈碱性解析：选A 。

溶液稀释相同倍数时强酸、强碱的pH 变化较大，因此将四种溶液稀释100倍时，pH 大小顺序为③>④>②>①，A 错误；③、④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④，B 正确；①、②两溶液的[H ＋]相等，混合后[H ＋]不变，pH ＝3，C 正确；由于NH 3·H 2O 为弱碱，所以②和③混合后，NH 3·H 2O 过量，溶液显碱性，D 正确。

12．体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量( )A ．相同B ．中和HCl 的多C ．中和CH 3COOH 的多D ．无法比较解析：选C 。

pH 相同的盐酸和醋酸，[CH 3COOH]>[HCl]，因此体积相同时，醋酸消耗NaOH 的物质的量多。

13．pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x 倍、y 倍和z 倍。

稀释后三种溶液的pH 依然相同，则x 、y 、z 的关系是( )A ．x ＞y ＝zB ．x ＝y ＝zC ．x ＞y ＞zD ．x ＞z ＞y解析：选A 。

NaOH 和Ba(OH)2均为强碱，相同pH 稀释时 n (OH －)不变，所以y ＝z 。

NH 3·H 2O为弱碱，稀释促进电离，n (OH －)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的pH 相同，所以x ＞y ，故选A 项。

14．在25 ℃下，将a mol·L －1的KCN(pH>7)溶液与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH ＝7，则KCN 溶液的物质的量浓度a ________(填“>”、“<”或“＝”)0.01 mol·L －1；用含a 的代数式表示HCN 的电离常数K a ＝________。

解析：如果恰好完全反应则生成HCN 、KCl 溶液，显酸性，所以应该加过量的KCN ；依据HCN H ＋＋CN －可知K a ＝[H ＋][CN －][HCN]，依据电荷守恒[H ＋]＋[K ＋]＝[Cl －]＋[OH －]＋[CN －]，结合溶液呈中性[H ＋]＝[OH －]可知[CN －]＝[K ＋]－[Cl －]＝a －0.012mol·L －1，[H ＋]＝10－7 mol·L －1；依据溶液混合前后HCN 和CN －的总物质的量不变可得a 2mol·L －1＝[HCN]＋[CN －]，所以[HCN]＝0.012 mol·L －1，代入K a ＝[H ＋][CN －][HCN]。