盐类的水解第一课时--公开课PPT课件

CH3COOH
_
CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
＞ 达到新的平衡时，C（OH-） C（H+） 微观分析 溶液显碱性
-
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二：探寻盐溶液酸碱性的原因
纯水中：H2O
OH- + H+ c(H＋) =c(OH－)
加NH4Cl : NH4Cl
CH3COOH
弱酸根离子
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
化学方程式：
CH3COONa+H2O
离子方程式：
CH3COO-+H2O
7
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
-
一、探究盐溶液的酸碱性
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液 不一定显中性。那如何设计实验证明？
（判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
＜7
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
9
=7
强酸强 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
9
思考与交流
分析上述实验结果，归纳盐溶液的 酸碱性与其类型间的关系
盐的类型 溶液的 酸碱性
强酸 强碱盐
中性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 弱酸盐
碱性
-
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二：探寻盐溶液酸碱性的原因
弱酸阴离子
或
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
弱碱阳离子
弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
-
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一：盐的水解
1. 水解的条件：
盐必须有“弱”离 子
2.3水.特解点的：实 破坏并促进了水的电离
= NH4+ +
酸性
Clc(H＋) ＞c(OH－)
NH3·H2O 促进了水的电离
涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇
后带来的痛楚说明了什么？
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3
实验探究: 讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
预测 推测Ⅰ：水能电离出OH－，使
溶液显碱性。 推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
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4
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
不生成沉淀和气体，不用“↑ ”、“ ”符
号，生成物(H2CO3 、 NH3 ·H2O)也不写分解 ④产多物元; 弱酸盐分步水解，第一步为主，水解 方程式一般只写第一步;
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课题检测
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3； Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ B）
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
有
水的电离平衡 是否移动
是 分析
C(H+)和C(OH-) 相对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
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Cl-, NH4+, H+, OHH2O,NH3 ·H2O
有
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
无
是 分析
否
C(H+) ＞ C(OH-)
C(H+) ＝-C(OH-)
一：盐的水解
1.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
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探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸 碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中 央，待变色后，与标准比色卡对比。 盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
人教版 选修4 《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
高二化学备课组 -
1
【问题情境】
【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送 了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
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2
【调查结果反馈】
蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液
酸 碱平衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患处
❖ 3.水解反应与中和反应的关系:
❖4. 水解规律：
❖
有弱才水解；无弱不水解；
❖
谁弱谁水解；谁强显谁性；
❖
同强显中性。
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思考
NaHCO3、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，
但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性， 这是为什么？
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18
武威一中高二化学组
-百度文库
19
探究二：对盐类重新分类
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
-
5
实验结论
醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。 提出问题
1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？
哪些粒子会影响水的电离平衡？ 3）最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)
如何变化？
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6
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+
H+
+
_
OH
质：(1)是中和反应的逆反应，存在水解平衡
水解
盐+水
酸 + 碱 △H ＞ 0
(2)盐类水解程中度和很小，故水解产物极少，
盐溶液的酸碱性较弱
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一：盐的水解
4.水解规律
有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性;
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5盐类水解方程式的书写
①先判断盐类组成中是否有弱离子； ②盐类水解是可逆反应，反应方程式要用 “ ”符号； ③一般水解程度很小，水解产物很少，通常
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
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二：探寻盐溶液酸碱性的原因
CH3COONa
溶液中:
H2O
H+ + +
OH_
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_ 3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ）
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
4. 下列溶液pH小于7的是（ B ）
A、溴化钾
B、 硫酸铜
C、硫化钠
D、 硝酸钡
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盐类的水解
❖ 1.水解的定义
❖ 2.水解的实质：破坏并促进水的电离