盐类的水解第一课时--公开课PPT课件
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《盐类的水解》公开课ppt人教版1
强碱弱酸盐 Na2CO3、CH3COONa 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4
一、盐溶液的酸碱性 2.盐溶液的酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH， 并将实验结果填入下表：
物质 pH试纸颜色 pH 物质 pH试纸颜色 pH
NaCl
=7 NaHCO3
>7
Na2CO3
>7 AlCl3
<7
NH4Cl
<7 NaAC
>7
【结论】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
一、盐溶液的酸碱性 3.盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类 PH试纸 PH值 酸碱性 盐的类别
NaCl
=7 中性 强酸强碱盐
AlCl3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaAC
<7 酸性 强酸弱碱盐 <7 酸性 强酸弱碱盐 >7 碱性 强碱弱酸盐 >7 碱性 强碱弱酸盐 >7 碱性 强碱弱酸盐
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐 进行分类。
强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 盐 强酸弱碱盐 FeCl3、 (NH4)2SO4
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《盐类的水解》公开课ppt人教版1（ 精品系 列PPT）
《盐类的水解》公开课ppt人教ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1（ 精品系 列PPT）
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
一、盐溶液的酸碱性 2.盐溶液的酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH， 并将实验结果填入下表：
物质 pH试纸颜色 pH 物质 pH试纸颜色 pH
NaCl
=7 NaHCO3
>7
Na2CO3
>7 AlCl3
<7
NH4Cl
<7 NaAC
>7
【结论】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
一、盐溶液的酸碱性 3.盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类 PH试纸 PH值 酸碱性 盐的类别
NaCl
=7 中性 强酸强碱盐
AlCl3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaAC
<7 酸性 强酸弱碱盐 <7 酸性 强酸弱碱盐 >7 碱性 强碱弱酸盐 >7 碱性 强碱弱酸盐 >7 碱性 强碱弱酸盐
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐 进行分类。
强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 盐 强酸弱碱盐 FeCl3、 (NH4)2SO4
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《盐类的水解》公开课ppt人教版1（ 精品系 列PPT）
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二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
《盐类的水解》PPT全文课件-PPT【人教版】2
应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
如：NH4Cl溶液中 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 如：Na2CO3溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
2、物料守恒（即原子个数守恒 ）
即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守 恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
如：NH4Cl溶液中 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 如：Na2CO3溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
2、物料守恒（即原子个数守恒 ）
即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守 恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
课件《盐类的水解》ppt_课件 _人教版1
盐类水解的离子方程式
多元弱 碱强酸
盐
弱酸弱 碱盐中 阴阳离 子水解 相互促
进
多元弱碱强酸盐水解过程复杂，故一步书写，CuCl2：
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等水解相互促进的程度较小，仍
是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中，如：
第3节 盐类的水解 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，
铁盐以及铵盐等，如Cu(NO3)2、CuSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3、 弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促进 弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离又可以发生水解，
第1课时 探究盐溶液的酸碱性及原因
目录
COnTEnTS
1. 盐及盐溶液的酸碱性 2. 盐类的水解 3. 盐类水解离子方程式的书写
酸碱性
中性 酸性
碱性
盐类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
取决于溶液中c(H+)与C(OH-)的相对大小
盐溶液 酸碱性
第3节 盐类的水解
NaCl 电离出的H+或OH-结合成弱电解质，才能发生水解（条件）
谁强显谁性，都强显中性。 “ ”而不用“==” 这些离子与H+或OH-结合成弱电解质才能发生水解。
CH3COO- + H2O
CO + H O 某盐溶液呈中性，该盐一定不水解吗？
2- 谁强显谁性，都强显中性。 3 NH4Cl == NH4+ + Cl-
2
（2）弱酸的酸式盐：
NH4+ +H2O
NH3.
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
《盐类的水解》实用ppt人教1
4. 下列溶液pH小于7的是（ B ）
A、溴化钾 C、硫化钠
B、 硫酸铜 D、 硝酸钡
思考 CH3COONa溶液中有哪些离子？这些离子浓 度大小关系怎样的？
布置作业 课本P59 1、2、7、8
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
+
H2O
H+ + OH_
（水的电离平衡向正方 向移动）
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
强碱弱 酸盐
＜7 =7
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
5
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？
(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性
较弱
5. 水解规律：
有弱才水解；无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性； 同强显中性。
[练习探究3]根据[讨论探究1]判断下列各式中属 于正确的水解反应离子方程式的是
❖ A、NH4++H2O=NH3·H2O+H+ ❖ B、S2-+2H2O=H2S+2OH-（注：H2S是二
❖
2.它 由 一 系 列 展示 人物性 格,反映 人物与 人物、 人物与 环境之 间相互 关系的 具体事 件构成 。
❖
3.把 握 好 故 事 情节 ,是欣赏 小说的 基础,也 是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从 整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
盐类的水解第一课时--公开课PPT课件
涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇
后带来的痛楚说明了什么？
-
3
实验探究: 讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
预测 推测Ⅰ：水能电离出OH－，使
溶液显碱性。 推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
-
4
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
＜7
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
9
=7
强酸强 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
9
思考与交流
分析上述实验结果，归纳盐溶液的 酸碱性与其类型间的关系
盐的类型 溶液的 酸碱性
强酸 强碱盐
中性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 弱酸盐
碱性
-
10
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_ 3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ）
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
4. 下列溶液pH小于7的是（ B ）
A、溴化钾
B、 硫酸铜
C、硫化钠
D、 硝酸钡
-
16
盐类的水解
❖ 1.水解的定义
❖ 2.水解的实质：破坏并促进水的电离
-
5
实验结论
醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。 提出问题
1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇
后带来的痛楚说明了什么？
-
3
实验探究: 讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
预测 推测Ⅰ：水能电离出OH－，使
溶液显碱性。 推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
-
4
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
＜7
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
9
=7
强酸强 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
9
思考与交流
分析上述实验结果，归纳盐溶液的 酸碱性与其类型间的关系
盐的类型 溶液的 酸碱性
强酸 强碱盐
中性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 弱酸盐
碱性
-
10
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_ 3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ）
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
4. 下列溶液pH小于7的是（ B ）
A、溴化钾
B、 硫酸铜
C、硫化钠
D、 硝酸钡
-
16
盐类的水解
❖ 1.水解的定义
❖ 2.水解的实质：破坏并促进水的电离
-
5
实验结论
醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。 提出问题
1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？
盐类水解一ppt课件
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
水中c(OH-) , 平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性 .
减小
电离方向
增大
＞
酸
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
讨论：
试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析： 为什么CH3COONa水溶液显碱性？
第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：
HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：
（为主）
三、影响盐类水解的因素
外在因素影响：
温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
强碱 弱酸盐
碱性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 强酸盐
中性
盐的类型与酸碱性的关系
测试 对象
生成该盐的
盐 的类型
溶液 酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH4Cl
HCl
NH3 · H2O
Al2(SO4)3
B
练 习
B
下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
C、 Al3+ D、 CO32－
02
水中c(OH-) , 平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性 .
减小
电离方向
增大
＞
酸
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
讨论：
试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析： 为什么CH3COONa水溶液显碱性？
第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：
HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：
（为主）
三、影响盐类水解的因素
外在因素影响：
温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
强碱 弱酸盐
碱性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 强酸盐
中性
盐的类型与酸碱性的关系
测试 对象
生成该盐的
盐 的类型
溶液 酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH4Cl
HCl
NH3 · H2O
Al2(SO4)3
B
练 习
B
下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
C、 Al3+ D、 CO32－
02
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C(H+) ＜ C(OH-)
11
Cl-, NH4+, H+, OHH2O,NH3 ·H2O
有
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
无
是 分析
否
C(H+) ＞ C(OH-)
C(H+) ＝-C(OH-)
一：盐的水解
1.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
有
水的电离平衡 是否移动
是 分析
C(H+)和C(OH-) 相对大小
= NH4+ +
酸性
Clc(H＋) ＞c(OH－)
NH3·H2O 促进了水的电离
CH3COOH
_
CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
＞ 达到新的平衡时，C（OH-） C（H+） 微观分析 溶液显碱性
-
21
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
纯水中：H2O
OH- + H+ c(H＋) =c(OH－)
加NH4Cl : NH4Cl
涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇
后带来的痛楚说明了什么？
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3
实验探究: 讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
预测 推测Ⅰ：水能电离出OH－，使
溶液显碱性。 推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
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4
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
❖ 3.水解反应与中和反应的关系:
❖4. 水解规律：
❖
有弱才水解；无弱不水解；
❖
谁弱谁水解；谁强显谁性；
❖
同强显中性。
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17
思考
NaHCO3、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，
但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性， 这是为什么？
-
18
武威一中高二化学组
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19
探究二：对盐类重新分类
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
CH3COOH
弱酸根离子
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
化学方程式：
CH3COONa+H2O
离子方程式：
CH3COO-+H2O
7
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
-
一、探究盐溶液的酸碱性
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液 不一定显中性。那如何设计实验证明？
（判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）
-
8
探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸 碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中 央，待变色后，与标准比色卡对比。 盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_ 3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ）
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
4. 下列溶液pH小于7的是（ B ）
A、溴化钾
B、 硫酸铜
C、硫化钠
D、 硝酸钡
-
16
盐类的水解
❖ 1.水解的定义
❖ 2.水解的实质：破坏并促进水的电离
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
-
20
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
CH3COONa
溶液中:
H2O
H+ + +
OH_
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
不生成沉淀和气体，不用“↑ ”、“ ”符
号，生成物(H2CO3 、 NH3 ·H2O)也不写分解 ④产多物元; 弱酸盐分步水解，第一步为主，水解 方程式一般只写第一步;
-
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课题检测
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3； Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ B）
质：(1)是中和反应的逆反应，存在水解平衡
水解
盐+水
酸 + 碱 △H ＞ 0
(2)盐类水解程中度和很小，故水解产物极少，
盐溶液的酸碱性较弱
-
13
一：盐的水解
4.水解规律
有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性;
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5盐类水解方程式的书写
①先判断盐类组成中是否有弱离子； ②盐类水解是可逆反应，反应方程式要用 “ ”符号； ③一般水解程度很小，水解产物很少，通常
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5
实验结论
醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。 提出问题
1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？
哪些粒子会影响水的电离平衡？ 3）最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)
如何变化？
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6
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+
H+
+
_
OH
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
＜7
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
9
=7
强酸强 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
9
思考与交流
分析上述实验结果，归纳盐溶液的 酸碱性与其类型间的关系
盐的类型 溶液的 酸碱性
强酸 强碱盐
中性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 弱酸盐碱性-10二：探寻盐溶液酸碱性的原因
弱酸阴离子
或
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
弱碱阳离子
弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
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12
一：盐的水解
1. 水解的条件：
盐必须有“弱”离 子
2.3水.特解点的：实 破坏并促进了水的电离
人教版 选修4 《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
高二化学备课组 -
1
【问题情境】
【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送 了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
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2
【调查结果反馈】
蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液
酸 碱平衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患处