课题1__质量守恒定律教学设计
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第5单元 课题1《质量守恒定律》市优质课一等奖教案(含教学反思)
《质量守恒定律》教案第1课时教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
（2）从微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。
3、情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
教学重点对质量守恒定律涵义的理解；运用质量守恒定律解决实际问题；教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
教学用具[学生实验] 托盘天平、砝码、锥形瓶、单孔塞、带气球的玻璃短管、酒精灯、细沙、红磷、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液。
[演示实验] 托盘天平、砝码、烧杯、小试管、坩埚钳、石棉网、砂纸、酒精灯、稀盐酸、镁条、碳酸钠粉末。
教学过程设疑自探1：创设情景，引入新课在前面的学习中，我们认识了许多化学反应，从这些反应中，我们可以看到反应物、生成物、反应条件，通过实验我们还可以知道反应现象，那么反应物与生成物的质量之间存在什么样的关系呢？今天我们来学习第五单元的课题1——质量守恒定律。
（板书课题）（过渡）猜一猜：反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？（生）猜想：①相等②大于③小于（师）很好！我给大家提供了以下用品: 托盘天平、砝码、锥形瓶、单孔塞、带气球的玻璃短管、酒精灯、细沙、红磷、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液（提示：磷＋氧气→五氧化二磷；硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁）。
参考教材第92页到93页及以下的步骤，自主探究，并完成下列表格（时间7分钟）：设疑自探1：红磷燃烧前后质量总和的测定:第一步：将锥形瓶的整套装置放在托盘天平上称量，记下所称的质量m1第二步：取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
第三步：待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定:第一步：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，将锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称的质量m1第二步：将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象，待反应一段时间后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量m2提醒：在实验的过程中组内同学要分好工，相互协调，详细观察实验现象，记录所得数据，并思考m1与m2的关系？解疑合探1：1、分组进行实验并讨论2、师出示展示评价分工表3、学生按分工进行评价、补充4、师总结并板书：质量守恒定律内容：参加．．化学反应的各．物质的质量总和．．．．等于反应后生成的各．物质的质量总和．．．．。
化学质量守恒定律教案模板(共6篇)
化学质量守恒定律教案模板〔共6篇〕第1篇：初三化学质量守恒定律教案初中学习网 :// dawendou 分享教学目标知识目标通过对化学反响中反响物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因;根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神;使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反响中反响物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现〞质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此根底上，提出问题“为什么物质在发生化学反响前后各物质的质量总和相等呢?〞引导学生从化学反响的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反响中，只是原子间的重新组合，使反响物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反响前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了根底。
教法建议引导学生从关注化学反响前后"质"的变化，转移到思考反响前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：1.创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。
可首先投影前面学过的化学反响文字表达式，然后提问：对于化学反响你知道了什么?学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反响前后质量是否发生变化上。
这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反响前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
课题1质量守恒定律(第2课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。
二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。
通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。
关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。
【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。
【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。
对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。
【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。
【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
人教版初中化学九年级上册 课题1 质量守恒定律 教案教学设计课后反思
人教版九年级化学第五单元课题1 质量守恒定律石家庄市第三十二中学苗小转课题1 质量守恒定律石家庄市第三十二中学 苗小转一、教学目标知识与技能1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、能从微观的角度解释质量守恒的原因。
过程与方法1、通过小组讨论、选择装置，设计实验方案、进行实验、分析实验数据等一系列过程，初步体验定量研究化学反应的过程。
2、通过生生、师生间的讨论交流，理解质量守恒定律的实质，提高分析及推理能力。
情感态度与价值观通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：测定装置的选择和实验数据的处理。
三、教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计思想创设情境展示冰块请用分子、原子的观点解释：冰变为水，变化前后总质量没有改变的原因。
水通电变成了氢气和氧气，各物质的质量发生了什么变化？反应物的总质量和生成物的总质量是什么关系呢？冰变为水的过程中水分子不变，只是分子间隔发生变化水的质量减少，氢气、氧气质量增加开篇让学生初步建立宏观与微观的联系，为从微观粒子的角度解释质量守恒做铺垫。
明确研究主题。
环节一实验探究水电解装置比较复杂，我们选一个较熟悉的反应进行研究。
任务1请你设计实验装置探究测定磷与氧气的总质量和五氧化二磷的质量是否相等？演示红磷燃烧实验过渡：刚才称得的物质都参加化学反应了吗？本质上到底是哪些物质的质量总和相等呢？引导学生对称得的数据进行分析思考，在教师的引导下考虑反应物中有气体，需使用密闭装置。
描述实验现象反应前后总质量相等参加反应的磷的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。
从熟悉的反应出发，便于学生根据反应物和生成物的特点设计实验装置，考虑到反应物中有气体，设计密闭的实验装置。
通过引导学生分析数据，让学生真正体会“参加”的含义，初步得到初步的结论参加化学反应m反应物总=m生成物总得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，提高学生的分析归纳能力，体验定量研究化学反应的过程。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
《质量守恒定律》教学设计8篇
《质量守恒定律》教学设计8篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1．知识技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2．学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3．非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
第五单元课题质量守恒定律初中化学优秀教学设计(教案)
课题人教版九年级化学第五单元课题 1 《质量守恒定律》教课方案一、教材剖析本课题包含质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分第一设问，化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；而后经过活动与研究得出“参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和” 这一结论，而后再经过活动与研究剖析质量守恒的原由，进而知道在化学反响中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材经过木炭在氧气中焚烧这个实例，简单了然地表达了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能供给好多相关反响的信息。
能将反响物、生成物及各样粒子的相对数目关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在必定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的要点，因此在教课过程中力求从以下几方面打破难点。
1．给学生供给更多的实验研究的时机。
2．力求使每一位同学都能提升操作、边察看边考虑的能力，使其获取更多的锻炼时机。
3．培育学生实验研究、沟通议论、得出结论等综合素质。
4.亲密联系生活本质，供给实例，供学生议论、研究。
二、教课目的1．知识与技术(1)经过实验研究理解质量守恒定律，认识常有化学反响中的质量关系。
(2)从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法(1)增添学生研究性实验，充足调换学生的踊跃性，经过操作、察看，组织议论，总结规律。
(2)增强实验中的各个环节的教课，进而拓展学生的思路。
3．感情态度与价值观(1)培育学生定量研究和剖析推理的能力及解决问题的能力。
(2)经过对化学反响的定量研究、推理，帮助学生认识永久运动和变化着的物质，既不可以凭空产生也不可以凭空消逝的道理，进行辩证唯心主义看法的教育和自然科学方法的教育。
三、教课要点1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
四、教课难点1．质量守恒定律的理解。
课题1质量守恒定律教学设计
课题1 质量守恒定律教学设计琼中县乘坡中学李发娜一、教学目标1、知识与技能（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因，初步学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定律研究问题的能力。
2、过程与方法（1）通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
（2）通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
3、情感态度与价值观通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点1、教学重点：通过实验验证质量守恒定律。
2、教学难点：（1）从微观角度解释质量守恒定律；（2）用质量守恒定律解释一些化学反应。
三、教学方法实验探究、讨论四、教学准备药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、稀盐酸、铁钉、仪器：托盘天平（带砝码）、小试管、锥形瓶、烧杯、药匙、矿泉水瓶六、板书设计课题1 质量守恒定律一、内容：参加化学反应的各反应物质量的总和等于反应后各生成物质量的总和。
二、守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生变化《质量守恒定律》第一课时教学反思琼中县乘坡中学李发娜本节课我主要是从生活中常见的化学反应——蜡烛的燃烧入手，提出问题：在化学变化前后，物质的种类发生了改变，质量有没有变化？问题的提出并不急于让学生做出猜想，而是要引出质量守恒定律的发现史，由此提出问题并让学生去验证。
由于学生知道的化学反应不多，所以我就选择了几种现象较明显的实验让学生分组操作，引导学生得出结论。
之后再引导学生从微观的角度分析解释质量守恒的原因。
在听完张老师的课之后，我对我的这一节课有了很多不足的地方：1、引入不够新颖，直观性不强，不能更好地引起学生好奇心。
2、对质量守恒定律验证实验的选择的反应不太恰当。
对于这个问题认识不够深刻，认为只是能验证质量守恒即可，所以就选了几组反应现象比较明显的实验。
课题1_质量守恒定律 教学设计 (改正)
《质量守恒定律》第一课时教学设计一、教材分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，是整个初中化学的教学重点之一。
二、教学目标根据新课标的精神、教材的编写意图以及初三学生的认知水平和心理特点,我将本课时教学目标确定为:（1）知识与技能目标：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见反应中的质量关系;学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）过程与方法目标：①通过实验及分析，培养学生利用实验探究解决问题的能力。
②通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的观察能力，逻辑推理能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
三、教学重点、难点教学重点：对质量守恒定律涵义的理解。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因。
四、教学辅助工具：多媒体课件、实验必备的仪器及药品五、教学设计课堂教学分为：实验探究和练习总结两大部分第一部分：探究实验，突破重难点第一环节：创设情境、引发问题通过谈话，先进行简单的复习回顾：在前面的学习中，我们初步认识到了化学变化的实质，在化学变化中分子、原子和元素是否改变呢？在学生回答后，接着简单介绍课本92页拉瓦锡的研究实验。
并用最后的那句话“这难道是巧合吗”引出问题1：“在化学反应前后物质的总质量会有什么变化呢？”【设计的理论依据】通过复习回顾，潜移默化的让学生构建知识间的联系，同时让学生在教师创设的问题情境中，激起学习兴趣，从而主动投入到实验探究中，这正是新课程所倡导的。
第二环节：猜想与假设学生讨论后可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。
针对同学们的三种猜想，下面我们就通过三个探究实验来验证到底大家的那种猜想是正确的。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力;通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
课题1质量守恒定律教学设计
《质量守恒定律》教学设计铁＋氧气石蜡＋氧气导学案学习目标：1、通过实验探究了解化学反应中反应物和生成物的质量关系，认识和理解质量守恒定律。
2、能用微粒观分析质量守恒的本质原因。
3、能运用质量守恒定律解释解决生活和生产中常见的简单的化学问题。
4、初步学习用定量的方法研究化学问题，初步树立“物质是不灭的”辩证唯物主义观点。
学习重点：1、通过实验探究认识质量守恒定律。
2、质量守恒的实质和应用。
学习难点：实验方案的设计和质量守恒的实质。
学习过程：【复习旧知】 1、化学变化的本质是。
2、根据、、、、等现象可以判断是否发生了化学反应3③请你用文字表达式表示以下的化学反应：铁丝在氧气中燃烧。
蜡烛在氧气中燃烧。
【活动与探究】定量研究物质的化学变化【提出问题】如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？你的问题是【你的猜想】猜想的依据是【应用练习】①判断：★在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。
（）★4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L 。
（）②计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为_____g，那么1g碳和32g 氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为_____g.③解释：铁在氧气中燃烧后生成物质量大于铁的质量蜡烛在空气中燃烧后质量减轻【自主学习】质量守恒的微观探析1、观察水分子分解的微观示意图，然后按要求填空。
通过观察分析，我发现化学反应的过程实质是原子的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
2、应用练习。
（1）在化学反应前后，一定发生改变的是（）①分子的种类②原子的种类③物质的种类④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量A. ④⑥B. ②⑤C. ①③D. ①⑦（2）有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？（3）某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。
人教版(2024)初中化学九年级上册《课题1 质量守恒定律》教学设计
人教版（2024)初中化学九年级上册《课题1 质量守恒定律》教学设计一、教材分析《课题1 质量守恒定律》是初中化学九年级上册的重要内容，它主要介绍了化学反应中质量守恒的基本原理，是理解化学反应和化学方程式的基础。
教材通过实验现象引导学生观察和思考，从而得出质量守恒定律，旨在培养学生的观察、分析和推理能力。
二、教学目标1. 知识与技能：理解并掌握质量守恒定律，能解释化学反应前后质量不变的原因，能初步应用质量守恒定律分析简单化学反应。
2. 过程与方法：通过观察实验，学习科学探究的方法，提高观察、分析和推理的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生的科学精神，激发对化学学习的兴趣，理解科学理论的严谨性和普遍性。
三、教学重难点教学重点：理解质量守恒定律，能解释其科学原理。
教学难点：如何将质量守恒定律应用于实际的化学反应中，解决实际问题。
四、教学过程（一）、导入新课1. 播放视频：展示一些化学实验，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，同时展示植物光合作用和呼吸作用的简图。
2. 提问：在这些变化中，你观察到了什么共同点？物质的总量有变化吗？3. 引入话题：科学家们在研究大量化学反应后发现，无论反应过程如何复杂，反应前后物质的总量是保持不变的，这就是我们今天要学习的“质量守恒定律”。
（二）、新知探究1. 定义讲解：明确质量守恒定律的定义，即在封闭系统中，不论发生何种变化，其总质量保持不变。
2. 原理解析：通过PPT或实物模型，解释原子的不可创造和不可消失性，以及化学反应的本质是原子的重组，进一步解释质量守恒定律的原理。
3. 实例分析：选取几个典型的化学反应实例，如水的电解，分析反应前后各元素的质量，验证质量守恒定律。
（三）、实践操作1. 实验操作：进行简单的化学实验，如镁条在空气中燃烧，测量反应前后的质量变化。
学生分组进行，教师指导。
2. 数据记录与分析：指导学生记录实验数据，分析并得出质量守恒的结论。
（四）、分享交流1. 小组讨论：让学生分享自己在实验中观察到的现象，以及对质量守恒定律的理解。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
质量守恒定律教学设计 (1)
⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？
2.在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。
学生动手实验：硫酸铜和铁钉反应
盐酸与碳酸钠反应
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.正确理解质量守恒定律：
①“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。
②“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。
③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
学情
分析
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
质量守恒定律教学设计
课题
课题1:质量守恒定律
课型
新课
年级
九
课时
1
实验情况（分组/演示/改进）
18组
教材
分析
本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。
质量守恒定律教学设计（精选12篇）
质量守恒定律教学设计（精选12篇）质量守恒定律教学设计（精选12篇）作为一位优秀的人民教师，就有可能用到教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。
我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编帮大家整理的质量守恒定律教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
质量守恒定律教学设计篇1【教学目标】知识技能：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。
3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
能力培养：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。
重点：质量守恒定律的理解及应用。
难点：从微观角度解释质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。
辅助手段：多媒体【教学过程】教师活动学生活动教学意图[引言]一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。
他的助手华声问道“敬爱的神探先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。
由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。
[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。
[课前回顾]复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学变化；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。
多媒体展示相关内容。
[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。
即从微观角度理解并解释质量守恒定律。
[板书]二.质量守恒定律的应用1. 推断物质的元素组成2 .确定物质的化学式3. 解释生活或实验中的一些现象4. 用质量差确定某一物质的质量5.化学计量数的待定6.表格数据分析多媒体展示例题，并引导学生进行分析归纳，得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。
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3、在教师的指导下，学生采用合作探究为主的学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，初步形成科学的探究意识。
情感态度与价值观
1通过学生自己动手进行实验探索，培养学生研究问题的科学态度。
2、培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
⑷天平有何变化？它验证了我们的哪个猜想？
2、给学生提供几种方案，介绍相关实验的一般性认识：
探究活动一：硫酸铜溶液和铁反应后质量是否改变？
探究活动二：碳酸钠固体和盐酸反应后质量是否改变？
生观察，讨论。
让学生意识到实验应在密闭容器中进行，并激发学生敢于质疑和想迫切亲身探究的欲望。
实
验
探
究
3、学生分组设计方案
学生观看并整理笔记
使学生从微观角度理解质量守恒定律，认识质量守恒定律的实质。
课
堂
达
标
1、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）
A、10g冰受热熔化成10g水
B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C、反应物的质量等于生成物的质量
D、化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
2、3克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳11克，有______克氧气参加了反应。
其次，在本节课的教学中，可能遇到的最大困难是学生对有气体参加或生成反应中质量变化的理解，在这点上教师要充分的利用实验、讨论等手段帮助学生突破这个难点。
教
学
方
法
1、实验探究法：通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生解决问题的能力。通过实验装置的改进，提高学生设计实验的能力，培养学生的创新精神。
猜
想
与
假
设
请同学们根据已有的知识和经验，猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化？
可能的情况：
1.反应前质量总和大于反应后质量总和；
2.反应前质量总和小于反应后质量总和；
3.反应前质量总和等于反应后质量总和。
学生思考、交流
小组展开讨论，猜想并举例。
培养学生从日常学习和生活中发现问题的能力
强调“参加”、“各物质的质量总和”
交
流
与
小
结
本节课，你学的开心吗？你有哪些收获？可以分享给大家吗？
学生自己发言，分享这节课的收获
培养归纳总结的能力
作
业
1、教材上册第96页习题2、3；
2、设计实验：探究铁钉生锈前后质量的变化。
提示：铁钉易在潮湿的空气中生锈（水和氧气）；家里无天平可用物理中的杠杆原理。
在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：
（1）实验该怎么做，一定要用到什么仪器？
（2）需称量几次？为是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的各质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？
4、学生进行实验
师巡回指导对学生设计中由于实验条件不足或方案不合理加以引导改正，并及时引导学生思考是分步测量还是整体测量（确保称量次数最少），怎样比较质量变化等。
3、通过对质量守恒定律的实验探究，培养学生辩证唯物主义观点，，初步形成“守恒”意识。
重
点
通过实验探究，认识质量守恒定律及其实质，体会探究学习的乐趣。
难
点
对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”的理解，以及从微观角度认识质量守恒实质。
学
情
分
析
首先，学习本节内容之前，学生已积累了一些元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识。《质量守恒定律》是化学学习中学生遇到的第一个基本定律。它的得出就是科学家追求真理的一部探究史，将它浓缩到一节课中，不仅要解决学生理解质量守恒定律和认识其微观本质的问题，更要使学生在学习中运用科学探究的一般方法，体验科学家揭示自然规律的艰辛和快乐，并初步意识到“守恒”是自然界的一个普遍法则。
各小组交流本组的实验设计思路，在交流方案过程中，互相补充，互相借鉴。
小组分工进行实验，记录分析实验的数据，汇报实验结果。
1、培养学生在教师的指导下，根据具体的问题设计简单的化学实验方案的能力以及评价方案的能力
2、培养和提高学生的观察和思考，动手实验能力
板书概念
说明适用于一切化学反应，加深对质量守恒定律的认识。
5、分析数据
（1）引导学生对实验的数据进行分析和处理（反应前后所称量的质量分别指什么）。
（2）、即时板书，引导学生认真剖析质量守恒定律的内容，找出其关键词。
生1：天平
生2：需称量2次，反应前称量1次所有反应物的总质量，反应后称量1次所有生成物的总质量。
生3：实验装置必须密闭，不能让反应系统与环境之间有物质的交换。
教学过程设计
教学
环节
教师活动
学生活动
设计
意图
创
设
情
境
演示：镁条在氧气中燃烧实验
1、观察现象
2、它是化学变化吗？判断依据是什么？
【思考讨论】那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？
1、观察实验
2、回顾化学反应的本质特征
以镁条在氧气中燃烧为例子引出化学反应的本质：质变。
引发学生思考，质量是否也变化呢？
培养学生自己根据已有条件设计实验的探究能力。
板书设计
第五单元
课题1质量守恒定律
（一）、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（二）、质量守恒的原因
原子的种类
在化学反应中原子的数目不变
原子的质量
教学反思
人教版·九年级化学·第五单元·课题1
质量守恒定律(一)
课题1质量守恒定律（一）
教
学
目
标
知识
与
技能
1、认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质。
2、初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。
3、能运用质量守恒定律解决一些相关的问题。
过程与
方法
1、认识科学探究的基本过程和意义，能提出问题进行初步的探究活动。
2、合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
仪
器药
品
硫酸铜溶液和铁的反应，碳酸钠和盐酸的反应，镁条燃烧
（硫酸铜溶液，长铁钉，锥形瓶，砂纸，天平、砝码，试管，橡胶塞，镊子）7份
（碳酸钠固体，盐酸溶液，小试管，小烧杯，天平，砝码，镊子，药匙，滤纸）7份
（镁条，石棉网，酒精灯，火柴，坩埚钳，天平，砝码，镊子，砂纸）1份
培养学生在教师的启发下对问题的答案作出猜想和假设的能力
实
验
探
究
设问：学习化学的有效途径是实验，那么如何设计实验来验证参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和之间的关系？
1、播放：白磷燃烧前后质量的变化
简单分析实验：
⑴说出观察到的实验现象
⑵气球有什么变化？为什么？
⑶气球能否去掉？为什么？它给我们什么启示？
3、已知反应X+3O2 2CO2+2H2O，则X的化学式为（）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H60
4、已知32g氧气和4g氢气恰好完全反应生成36g水，那么32g氧气和6g氢气充分反应生成水的质量是多少？
学生讨论分析，主动做题汇报。
生活常识与化学理论结合。
强化概念，巩固理解。
巩固质量守恒的原因
理
论
拓
展
设问：化学反应前后，反应物与生成物的总
质量为何相等呢？
1、课件展示：水电解生成氢气和氧气的微观示意图
讨论：通过水电解生成氢气和氧气的微观示意图，交流化学反应前后质量守恒的原因。
2、交流归纳：质量守恒的实质。
3、板书：化学反应前后质量守恒的原因（宏观和微观）
观察，书写化学式，分析原因。
学生观看、引发思考、理解守恒的本质。