九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱10.1.2酸的化学性质教案新人教版
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱 10.1 常见的酸和碱(第2课时)教案 (新版)新人教版
常见的酸和碱
教学反思注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 10.1 常见的酸和碱教案2 (新版)新人教版-(新版)新人教版初
常见的酸和碱教学目标:了解常见酸碱指示剂及其变某某况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
重点和难点:指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备:教师:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生:写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花)教学过程:第一板块:指示剂引入、发现、提出问题情景问题引入:由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。
教师提出新问题:我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红?”“碱又使石蕊变成什么颜色?”学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等。
用拟人化的手法展示物质,通过人物的活动表示物质间的反应,形象且生动,充分让学生自主活动探究,突出了学生的主体地位,教学形式有其原创性。
实验探究指示剂变色规律游戏:部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液,并分别戴上写有相应名称的帽子,手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手执相应滴瓶,并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管,让同学们观看颜色的变化。
大胆尝试突破,教师还引入中性溶液,突破了书本的禁锢,又可以对比学习知识,让知识结构完整、清晰;课件风趣、直观,将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华,又便于学生记忆,值得借鉴。
分析讨论:完成书本P49页表格,探究出指示剂的变色规律;并讨论出以上四种物质,哪种是酸,哪种是碱。
知识突破,引入新问题:“这里有两种其他液体,一种是自来水,一种是食盐水溶液,请我们两位指示剂朋友来鉴别一下,它们是酸还是碱?”接着由同学扮演物质,做实验,观察现象,问这两种物质究竟是酸还是碱。
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质教案新版新人教版
第二课时酸的化学性质教学目标【知识与技能】认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。
【过程与方法】通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
【情感态度与价值观】通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。
教学重难点【重点】盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。
【难点】归纳酸的化学性质。
教学过程知识点酸的化学性质【自主学习】阅读教材第54页的内容，完成下列填空：1．酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2．酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。
．酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。
利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？答：不能。
除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。
【教师点拨】1．铁与酸反应时，生成的是＋2价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是＋3价的铁的化合物，溶液显黄色。
2．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸的通性。
【跟进训练】1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( C )A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( C )A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色的石蕊溶液反应练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和 碱(教案设计)
常见的酸和碱第一课时常见的酸【教学目标】1.知识与技能：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）掌握酸的通性。
（3）了解盐酸和硫酸的物理性质和用途，知道浓硫酸如何稀释2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
【教学重点】硫酸和盐酸的性质【教学难点】酸的化学性质【教学过程】〔引入〕生活中我们见过许多酸，如醋酸、柠檬酸等，前面我们也学了盐酸和硫酸，生活中我们也见过许多碱，如石灰水。
这一单元我们主要学习常见的一些酸和碱以及它们的一些性质。
一、酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材P50，思考下列问题：（1）二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中有什么现象？（2）常用的酸碱指示剂有哪些？【实验10—1】观察现象，完成教材P51表格。
结论：（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞变色（2）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。
二、常见的酸：1、几种常见的酸：（盐酸和硫酸）【实验10—2】观察现象，完成P52表格。
（2）盐酸和硫酸的用途：见教材P52表格。
工业三大酸：盐酸、硫酸、硝酸（HNO3）生活中常见的酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）柠檬酸[HOC(COOH)3 ] 2.浓硫酸的腐蚀性：【实验10—3】观察现象，完成教材P53表格。
（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性。
浓硫酸的三大特性：①脱水性②吸水性（常做干燥剂）③强氧化性（2）怎样稀释浓硫酸呢？【实验10—4】观察现象现象：烧杯外壁发热。
稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯外壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
注意：稀释浓硫酸时切不可将水倒入浓硫酸中。
3、酸的化学性质：探究：教师演示教材P54实验，引导学生完成教材中表格填写。
【小结】酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 常见的酸》教学设计_1
课题《酸的化学性质》一、教学目标根据《化学课程标准》对本课的要求，我确定本次实验教学目标如下：知识与技能：1、通过学生分组实验，归纳总结并说出酸的化学性质；2、知道酸能与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物作用，并能完整地书写相关的化学方程式；3、能利用所学知识解决生活中的实际问题。
过程与方法：在教学中体验合作探究过程，提升学生观察、分析、总结、归纳以及准确表达实验现象的水平。
情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学态度，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
依据《课程标准》的要求以及本节课要完成的任务而确定本节课重点如下二、重点：1、酸的化学性质：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应及相关的化学方程式。
2、用所学知识解决生活中的实际问题。
依据学生已有的知识体系及学生个体接受水平差异确定本节课难点如下三、难点：酸的化学性质的微观解释四、教学方法：根据充分调动学生兴趣、把课堂真正交还给学生的原则，本节课我应用的方法有：1、通过演示实验的方法得出酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液不变色（仍为无色）.2、实验探究并回忆活泼金属如铁、镁、锌、铝与稀盐酸反应，会用化学方程式表达。
3、采用分组实验的方法探究生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸反应，并通过观察、思考、交流、讨论的方法，归纳总结出铁锈与稀酸反应时酸不能过量的原因。
五、教学过程设计本节课我将从以下几个环节展开教学：第一个环节：复习导入通过设问：由上节学习的酸的物理性质和用途，追问酸具有哪些通性引出新课。
设计意图：由复习引课，目的是激发学生探究的兴趣,并迅速切入主题，有助于学生明确本节课的目标和任务，进入学习状态，达到预期目标。
这个环节我在教学时需要1分钟。
第二个环节：活动探究在这个环节我通过三个活动协助学生构建酸的化学性质知识体系。
活动1：体验酸与指示剂作用在点滴板的两端各滴2-3滴稀盐酸和稀硫酸，同时在两端各滴一滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并记录实验现象。
第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
人教版九年级化学下册教学设计：第十单元课题1 常见的酸和碱
人教版九年级化学下册教学设计：第十单元课题1 常见的酸和碱一、教学目标1.了解酸和碱的定义、性质和常见的物质。
2.能够判断物质是酸、碱还是中性物质，并能正确命名常见酸和碱的名称。
3.掌握酸碱中和反应的基本原理和过程。
4.培养学生的观察和实验能力，培养学生的创新意识和科学思维。
二、教学重点和难点1.教学重点：酸和碱的定义、性质以及酸碱中和反应的基本原理和过程。
2.教学难点：对酸碱中和反应的基本原理和过程进行深入理解，并能应用到实际生活中，培养学生的创新意识和科学思维。
三、教学准备1.教学课件PPT。
2.实验器材：试管、试管架、试管夹等。
3.实验药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液等。
四、教学过程第一步：导入（5分钟）通过呈现一些示意图和问题，引发学生对酸和碱的认识，并带入本课内容。
示意图1：酸和碱的示意图示意图2：酸和碱的常见物质问题1：你们身边有哪些常见的酸和碱的物质？问题2：你们知道如何判断一种物质是酸、碱还是中性物质吗？第二步：概念的引入（10分钟）1.通过PPT介绍酸和碱的定义，并引导学生讨论酸和碱的性质。
2.分析常见酸和碱的特点，并列举一些常见的酸和碱的名称。
第三步：实验探究（20分钟）1.将课桌上分发的盐酸溶液与氢氧化钠溶液倒入试管中，观察颜色、气味和温度变化。
2.让学生观察实验现象，并记录下实验结果。
3.通过实验结果，引导学生理解中和反应的基本原理和过程。
第四步：知识总结（10分钟）1.引导学生总结酸和碱的定义、性质以及常见的物质。
2.回答学生提出的问题，并进行讨论。
3.通过总结，让学生对本节课所学内容有一个清晰的认识。
第五步：拓展应用（15分钟）1.给学生展示一些常见的生活场景，让学生判断其中存在的酸、碱还是中性物质，并解释原因。
2.让学生设计一些简单的实验，验证他们对酸碱中和反应的理解。
第六步：课堂小结（5分钟）1.回顾本节课的教学内容。
2.引导学生总结本节课的重点和难点。
五、课后练习1.在课后预习习题中，练习判断物质的酸碱性。
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸教案新版新人教版
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)认识紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)认识盐酸和硫酸的物理性质及用途。
(3)知道浓硫酸的特性与稀释方法。
【过程与方法】通过用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性以及观察浓盐酸、浓硫酸并检验浓硫酸的腐蚀性等探究活动，体验科学探究的过程；学会用实验的方法获取信息并运用比较、归纳等方法进行加工。
【情感态度与价值观】通过设计和完成有关酸碱指示剂的实验，增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
教学重难点【重点】使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；浓盐酸、浓硫酸性质的探究。
【难点】浓盐酸和浓硫酸的性质。
教学过程知识点一酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材第50～51页的内容，完成下列填空：1．常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
【教师点拨】1．酸碱指示剂遇到酸、碱变色，发生的是化学变化，其中变色的物质是指示剂本身，而不是酸或碱。
2．不能溶于水的酸(如硅酸)或碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。
3．酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱溶液。
【跟进训练】1．化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花的显色情况为：①紫色②红色③蓝色。
则喷洒在②号纸花上的溶液可能是( D )A．氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．稀盐酸2．使无色酚酞溶液变红的物质可以使紫色石蕊溶液变成( B )A．红色B．蓝色C．紫色D．无色知识点二常见的酸【自主学习】阅读教材第52～53页的内容，完成下列填空：1．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案一、教学目标1.了解常见酸的化学性质。
2.掌握常见酸的酸味、酸黏性、导电性等性质。
3.学会使用物理方法鉴别常见酸。
二、教学重点1.掌握常见酸的化学性质及其特征。
2.学会使用物理方法鉴别常见酸。
三、教学难点1.学生理解不同酸的化学性质的差异。
2.学生学会使用物理方法鉴别常见酸。
四、教学过程1. 导入让学生回顾上节课学过的内容，复习酸和碱的基本概念。
2. 学习常见酸的化学性质首先，老师向学生简要介绍什么是酸，然后引出本节课的主要内容——常见酸的化学性质。
接着，教师通过板书展示、图片和视频示例等方式，向学生展示常见酸的化学性质。
具体包括：•酸的酸味：让学生观察和嗅闻一些常见酸的物质，并描述它们的酸味。
•酸的酸黏性：学生可以自己尝试将一些常见酸滴在玻璃片上，并观察它们的酸黏性。
•酸的导电性：通过实验演示，让学生了解酸的导电性，并让学生进行实际操作，验证该特性。
3. 物理方法鉴别常见酸在学习了常见酸的化学性质后，引导学生思考如何使用物理方法鉴别常见酸。
教师通过实验演示和讲解示范，介绍以下几种常见的物理方法鉴别常见酸：•酸的钙化：通过将酸与石灰石反应，产生气体的特点来鉴别常见酸。
•酸的蚀刻：通过将酸液滴在金属上，观察金属的变化来鉴别常见酸。
•酸的变色：通过将酸溶液与酸性指示剂接触，观察颜色的变化来鉴别常见酸。
4. 综合练习让学生进行综合练习，对所学知识进行巩固和应用。
可以利用选择题、填空题、实际操作等形式，考察学生对常见酸的化学性质的理解和运用。
5. 小结与反思在本节课的最后，教师对本节课所学的内容进行简单总结，并提醒学生课后需要复习的重点知识点。
同时，教师还可以要求学生提出自己对本节内容的思考和反思，以促进学生的思维能力和学习兴趣。
五、教学反思本节课通过以常见酸的化学性质为主线，结合物理实验和学生的观察感受，让学生深入了解了常见酸的特性。
通过学生的实际操作和参与，增强了学生的学习兴趣和实践能力。
人教版化学九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教案
【同步教育信息】一. 本周教学内容：第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱二. 重点、难点：1. 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3. 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
三. 教学过程：（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。
化学式：HCl（1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应：在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
Mg HCl MgCl H Al HCl AlCl H Zn HCl ZnCl H Fe HCl FeCl H +=+↑+=+↑+=+↑+=+↑226232222322222③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢（3）盐酸的用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计 (新版)新人教版
课题一常见的酸和碱一、教材分析1．版本：人民教育出版社《化学》九年级下册2．教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂，本堂课主要是学习盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性，稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元进一步深化。
《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
二、教学目标：知识目标：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2、学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
过程与方法：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力。
情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
三、教学重点根据本次教学的实际情况确定本节内容的重点，首先，联系生活中的真实事件引入酸。
在此基础上，通过观察、总结盐酸和硫酸的一些物理性质。
观看老师的演示实验，知道浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。
在学习过程中，与生活中的一些事例联系起来，让学生真正体会到化学就在身边，让学生明白，学习化学是为了让我们的生活更加美好。
教学重点：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2.学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
四、教学方法与思路从生活中的真实事件引入酸，激发学生的学习兴趣。
为了突破重点，采用学生探究、展示交流的方法，加深对知识的印象，通过及时的思考题加以巩固。
九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱10.1.2常见的碱教案(新版)新人教版
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的性质和用途展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验碱知识的应用，提高实践能力。
2.证据意识：在学习常见碱的性质和用途时，培养学生运用实验现象和科学知识进行分析、判断和推理的能力。
3.科学思维：培养学生运用化学观念和思维方式，理解碱的概念，掌握碱的化学性质，提高学生的科学思维能力。
4.科学态度与价值观：通过学习碱的性质和用途，使学生认识到化学知识在生活和生产中的重要作用，增强学生学习化学的兴趣和责任感。
教学评价与反馈
1.课堂表现：学生在课堂上的表现是评价教学效果的重要依据。通过观察学生的参与程度、提问回答、实验操作等情况，可以了解他们对碱的概念、性质和用途的掌握程度。教师应及时给予肯定和鼓励，提高学生的学习积极性。
2.小组讨论成果展示：小组讨论是培养学生合作精神和沟通能力的重要环节。通过小组讨论成果的展示，可以了解学生对碱的性质和用途的理解程度，以及他们在讨论中的表现。教师应及时给予评价和指导，帮助学生提高讨论的深度和广度。
2.深化理论知识的学习：我将通过课后阅读、小组讨论等方式，引导学生对理论知识进行深入的学习和理解，从而提高他们的理论水平。
3.提高课堂互动的效率：我将通过设计更多的小组讨论、问题解答等环节，提高课堂互动的效率，让更多的学生能够参与到课堂中来，提高他们的学习积极性。
板书设计
①重点知识点：
-碱的概念
-常见碱的名称、化学式、性质和用途
反思改进措施
（一）教学特色创新
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱10.1.2酸的化学性质教案新人教版(2021年整理)
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.2 酸的化学性质教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.2 酸的化学性质教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质难点难点: 浓硫酸的特性及稀释方法.教学过程教师活动学生活动设计意图谜语导入谜语(打一物质)：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧,高寿虽已九十八,性情依旧不可交。
”下面我们就来见识这位老者的真正面目—-浓硫酸。
倾听、思考、猜想。
由谜语引入,使学生轻松进入学习状态。
活动探究一【活动一】浓硫酸的腐蚀性[学生实验] 请三位同学表演“‘白水’写黑字”“水滴布穿”“小木棍见‘水’变炭棒”。
[释疑］浓硫酸将纸、布、小木棍中的氢、氧元素按照2∶1组成脱去，学生观察并叙述实验现象。
学生观察现象，思考并尝试解释原因。
倾听、思考。
通过趣味实验引起学生注意，提高课堂效率。
学生参与实验能规范学生的实验操作，同时提高其实验技能。
学生目睹浓硫酸的腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心!(续表）(续表）板书设计：。
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(续表)
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
活
动
探
究
三
问题：你有更好更快的除锈方法吗？
[学生演示实验]指导学生操作。
你观察到什么现象，试着写出反应的化学方程式？
[小结]
金属氧化物＋酸―→金属化合物＋水
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
实验并观察实验现象，思考有关问题。
描述实验现象，尝试书写化学方程式。
倾听、记录、理解注意的知识点。
学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等。学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。
培养学生动手能力。
引导学生将方程式、现象、性质联系起来学习，不要孤立学习知识。
Fe2O3＋3H2SO4===2Fe2(SO4)3＋3H2O
注意：1.该反应中溶液变成黄色，是因为溶液中有Fe3＋，而含有Fe2＋的溶液显浅绿色。
2.继续加稀盐酸有气泡产生，因为酸过量，铁又和酸反应产生了氢气。
得出结论：利用金属与酸反应可以除铁锈，但是除铁锈时应注意避免长时间浸在酸中。
回忆、思考并参与讨论。
补充演示实验：“黑色面包”。
[过渡]浓硫酸性情暴躁，可我们实验室买的都是浓硫酸，我们如何能安全地将浓硫酸稀释成我们所需要的稀硫酸呢？
学生观察并叙述实验现象。
学生观察现象，思考并尝试解释原因。
倾听、思考。
通过趣味实验引起学生注意，提高课堂效率。学生参与实验能规范学生的实验操作，同时提高其实验技能。学生目睹浓硫酸的腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心！
问题3:我们操作过程中为什么要慢慢倒入浓硫酸，且要不断搅拌？
问题4：若将水倒入浓硫酸，后果是什么，为什么？
问题5：浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？
[小结] 1.纠正学生的答案。
2.浓硫酸稀释步骤归纳：
酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。
3.浓硫酸沾到皮肤上或衣服上的处理方法。
学生观察实验操作步骤并触摸烧杯外壁，描述实验现象。
第2课时浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质
教材
解读
对于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如稀盐酸能跟大理石、镁条等反应，因此本节课是在此基础上通过探究引导学生全面了解浓硫酸的腐蚀性及酸的其他化学性质。使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的，从而为系统掌握化学变化的规律打下基础。
从知识体系角度看，本节课延续对上节课介绍的酸的物理性质，接着介绍浓硫酸的特性及酸的化学性质，并由性质推测相关的用途。这样的安排，便于学生的学习。
教
学
目
标
知识与技能
1.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.初步学会稀释浓硫酸。
3.认识酸的化学性质。
过程与方法
1.通过实验从化学性质上认识酸(主要反应和组成特点)，学习分类研究的方法。
2.通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
激发兴趣，学会用所学知识解释现象。
学生利用已有知识大胆猜想，激发学生兴趣，积极参与新知识的学习。培养学生科学探究的能力。
(续表)
教学
过程
教师活动
学生活动
设计意图
活
动
探
究
二
【活动二】浓硫酸的稀释
[演示实验]
问题1：请用语言描述稀释浓硫酸的正确操作步骤。
问题2：请用简短的语言概括浓硫酸的稀释过程及你观察到的实验现象。学会阅读、善于总结。活 Nhomakorabea动
探
究
三
【活动三】酸的化学性质
请回忆，我们学过酸的哪些化学性质，学生写出反应的化学方程式。
[小结]
酸与指示剂作用
酸＋金属(氢前)―→金属化合物(盐)＋氢气
[过渡]展示几个生锈的铁钉，谁能把上面的铁锈除去？讨论可以除锈的方法。
思考、回忆，师生一起完成酸的知识的总结：金属与酸反应、酸与指示剂反应。
下面我们就来见识这位老者的真正面目——浓硫酸。
倾听、思考、猜想。
由谜语引入，使学生轻松进入学习状态。
活
动
探
究
一
【活动一】浓硫酸的腐蚀性
[学生实验]请三位同学表演“‘白水’写黑字”“水滴布穿”“小木棍见‘水’变炭棒”。
[释疑]浓硫酸将纸、布、小木棍中的氢、氧元素按照2∶1组成脱去，留下碳元素。
[小结]浓硫酸有脱水性：即炭化(是化学变化)
培养学生记笔记的习惯。会用所学知识解决实验中碰到的“意外”现象，灵活应用知识解决问题。
拓展
讨论
讨论：氧化铜和稀盐酸或者稀硫酸反应的化学方程式及现象是什么？如何快速书写金属氧化物和酸反应的化学方程式？
小组讨论并交流讨论结果。
培养学生书写化学方程式的方法，能举一反三。
归纳
小结
浓硫酸特性：
吸水性：作干燥剂
腐蚀性：脱水性即炭化
酸的化学性质：
酸与指示剂反应
酸＋金属→氢气＋金属化合物(盐)
酸＋金属氧化物→水＋金属化合物(盐)
记忆、交流。
复习巩固，加深印象。
板书设计:
阅读教材P53。
小组讨论问题并交流讨论结果。
倾听、归纳、记笔记和记忆。
阅读教材，了解处理方法。利用已有知识思考、讨论、总结、归纳应急方案。
通过错误操作，强化正确操作的必要性，并使学生从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵。
时刻引导学生思考，参与课堂的讨论，体会用所学知识解决问题的快乐。
培养学生运用归纳和记忆的方法。
情感、态度与价值观
通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而提高学生学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
重点
难点
重点：认识酸的化学性质和用途。
难点：浓硫酸的特性及稀释方法。
教学
过程
教师活动
学生活动
设计意图
谜语
导入
谜语(打一物质)：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”