2020版中考化学考点扫描模块一身边的化学物质专题6常见的酸和碱
2020年中考化学酸、碱、盐知识点汇总
一、酸、碱、盐的组成1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
2.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。
3.盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。
4.酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
二、酸2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 =Δ=CuO +H2O 2Fe(OH)3=Δ=Fe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（2）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨。
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
a．食盐
b．苛性钠 c．硫酸铁
2．(2018·铜仁)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐
酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食
盐，你选择的试剂是酚酚酞酞溶溶液液((或或石蕊石溶蕊液溶液) )，观察到的现象是
H2O
考点 4：中和反应及其应用(2021 年考查 3 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4 次，2018 年考查 3 次)
8．(2021·毕节)为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH
溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀
盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 变化如图。下
( B)
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
4．(2021·天津)下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最
适宜吃的食物是
( D)
A．苹果：2.9～3.3
B.橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D.玉米粥：6.8～8.0
5．(2022·预测)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中 H＋和 SO24－的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2处理后直接排放
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的 成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可 能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种 情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生 反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。
中考化学酸、碱、盐知识点
中考化学酸、碱、盐知识点决定你心中的天空是阴是阴的因素是你自己，不能让自己永远拥有阳光心情的人是失败的！祝中考好运！以下是边肖带来的中考化学、酸、碱、盐知识点。
欢迎阅读参考资料。
让我们来看看！中考化学、酸、碱、盐知识1浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸(1)浓盐酸：易挥发，在空气中易形成白雾。
(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水(使有机物碳化的化学变化)；强氧化(与金属反应不产生氢)。
(3)浓硝酸：易挥发，在空气中易形成白雾，氧化性强，与金属反应生成水而不是氢气。
酸、碱和盐的溶解度酸、碱、盐溶解度记忆公式：氨、钾、钠、钡、钙溶于碱。
硝酸铵钾，都是可溶性盐。
硫酸盐不溶性钡和铅；氯化物不溶于银和亚汞，碳酸盐溶于钾、钠和铵，其他不溶。
中考化学酸碱盐知识点二碱金属盐碱-另一种碱，另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：三氯化铝铁=三氯化铁3.氢氧化钠和氯化镁：氢氧化钠氯化镁=氢氧化镁氯化钠4.氢氧化钠和氯化铜：2氢氧化钠氯化铜=铜(氢)22氯化钠5.氢氧化钙和碳酸钠的共性：氢氧化钙Na2CO3=碳酸钙氢氧化钠碱碱的一般性质(一般性质的原因：离解过程中产生的所有阴离子都是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
(2)酸性氧化物碱盐水(3)酸碱盐水(4)盐碱另一种盐和另一种碱(所有反应物均可溶，产物满足复分解条件)注：不溶性碱受热易分解(不属于碱的一般性质)例如铜(OH) 2氧化铜H2O2Fe(OH)3fe2o 3 3H2O常见沉淀：氯化银硫酸钡铜(氢)2 氟(氢)3 镁(氢)2 生物活性炭O3 碳酸钙复分解反应的条件：复分解反应只有在两种化合物相互交换组分，产物中有沉淀或气体或水时才能发生。
中考化学酸碱盐知识点3邻苯二甲酸盐酸-另一种酸，另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2hcl=CaCl2 H2O CO2=2.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2=3.碳酸镁与稀盐酸反应： Mgco3 2hcl=MgCl2 H2O CO2=4.盐酸与硝酸银溶液的反应：盐酸硝酸银=氯化银硝酸5.硫酸和碳酸钠的反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4 H2O CO2=6.硫酸和氯化钡溶液的反应：H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl酸性普通性别酸的一般性质(一般性质的原因：酸离解时产生的所有阳离子都是H)(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 FeCl3呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。
用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。
用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。
B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。
故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
C:浓硫酸具有强氧化性。
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液（ H2SO42NaHCO3Na2SO42CO22H2O），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。
3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁Mg 2HCl MgCl 2 H2Mg H2SO4MgSO4H2铁Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe H2SO4FeSO4H2锌Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4Al2SO433H2(3)酸与金属氧化物的反应：Fe2O3Fe2O36HCl 33H2OFe2O33H2SO4Fe3SO423H2O 2FeClMgOCuOCaO3%-5%(4)和碱的反应：NaOHCaOH 2NH3.H2O4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。
2020重庆中考化学总复习(课件).第6讲常见的酸和碱(共67张PPT)
考点
溶液的酸碱 性及pH
三年考频
考情分析
★★★
常以选择题和填空题的形式出现，考查内容 有：①根据溶液的pH判断其酸碱性； ②酸碱指示剂与溶液pH的关系； ③用pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项等； ④用酸碱指示剂检验中和反应是否发生
02
梳理 考点清单
考点1 常见酸的性质及用途 基础梳理 1.浓盐酸和浓硫酸性质的比较
对应训练
2.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实 验方案。
（1）其中能达到实验目的的是_C__、__D__。 （2）在C组实验中发生反应的化学方程式为 __C_a_（__O__H__）__2+_N__a_2C__O_3_=_=_=__=_C_a_C__O_3_↓_+_2_N_a_O__H_____。
溶液呈红色
考点3 中和反应及其应用
基础梳理
1.中和反应是指____酸___和____碱___作用生成盐和水的反应。 2.如图，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为___红____色，此时溶 液的pH___＞____（填“＞”“＜”或“＝”）7，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入烧 杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好变成___无____色时，停止加入盐酸，该反应 的化学方程式为____H__C_l_+_N_a_O__H_=_=__=_=_N_a_C__l _+_H_2_O____。
（2）向盛有稀氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成___蓝____色 絮状沉淀，化学方程式为_2_N_a_O__H_+__C_u_S_O__4=__=_=_=_C_u_（__O__H__）__2↓_+_N__a_2_S_O_4__。 3.常见碱的用途 （1）氢氧化钠：①干燥剂，不可干燥_二__氧__化__碳___等酸性气体； ②去油污（原理：与油污反应）。 （2）氢氧化钙：①建筑材料； ②中和酸性土壤。
初中九年级(初三)化学酸和碱-知识点与考点
《酸和碱》“知识点”与“考点”本单元用趣味实验和身边常见的物质为载体考查溶液的酸碱性及遇指示剂的变色情况，其中酸、碱的性质和用途是初中化学中的重要知识，是中考试题所占分值较大的一部分内容。
同时，通过对土壤、雨水、工业废水等的pH的测定，从而判断这些地方的污染情况是中考的热点试题。
继续紧密关注与日常生活、工农业生产实际及学科间知识渗透，注重用实验手段分析理解及获取酸、碱的知识，是今后命题的方向，请同学们多加关注并积累相关资料以备应考。
知识点1 考查酸与碱的概念及识别方法考查点在于：（1）酸、碱概念辨析。
含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性（里面含有H+），但NaHSO4属于盐。
含有OH的不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐。
（2）酸和碱的识别方法：①尝试法（针对生活中常见的食品等而采取的方法）；②酸碱指示剂法（需要知道某物质的酸碱性而采用的）；③试纸法（蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸等）。
例1下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性思路点拨溶液的pH越小，其酸性越强，pH越大，其碱性越强。
从图示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈碱性。
答案为C。
知识点2 考查浓酸强碱的物理特性及其用途考查点在于：（1）浓盐酸和浓硝酸的挥发性（在空气中易形成白雾，导致溶质质量分数都变小）。
浓硫酸的吸水性（用作干燥剂，导致溶质质量分数变小）。
浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性（与金属发生的不是置换反应，即得不到氢气而是水）和腐蚀性。
（2）固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥剂）。
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（俗称石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空气中的二氧化碳而变质）。
常以物质的名称――俗称――化学式――性质――用途等这条线来考查。
例2若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小思路点拨浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小，导致溶质质量分数变小。
中考化学知识点大全：常见的酸和碱
中考化学知识点大全：常见的酸和碱常见的酸和碱考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并持续搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气置换反应(条件：活动性：金属>H )H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+3H2↑H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑H2S O4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色(3)金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
中考化学 常见的酸和碱
主讲：郑建兵科目：中考化学学生：梁雅如课题一常见的酸和碱1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
中考化学考点冲刺——常见的酸和碱——常见的酸
其中一定正确的说法是（ ）
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
8.如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（ ） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
9.正常人胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多，则需要治疗．一般 可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多．这主要是由于（ ） A．碳酸镁、碳酸氢钠的水溶液都呈碱性 B．碳酸镁、碳酸氢钠都属于碱 C．Na+和Mg2+都是人体中的微量元素 D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后喝汽水有舒服感
与酸碱指示剂 与活泼金属 与金属氧化物 与碱 与盐
一般规律
醋酸的性质
醋酸：乙酸 化学式： CH3COOH 物理性质：常温下是无色、有强烈刺激性气味和酸味的液体，易溶于水。 化学性质：
1.生活中常见的物质呈强酸性的是（
A．厕所清洁剂
B．洗发水
） C．厨房洗涤剂
D．牛奶
2.用木板做成如图所示的不等臂杠杆（带有烧杯固定环）MN，在M、N的两端各放一 敞口烧杯，M端烧杯中盛有浓盐酸，N端烧杯中盛有浓硫酸，现在恰好平衡．现硫酸 对杯底压力为F1，盐酸对杯底压力为F2，过一段时间后所发生的变化是（ ） A．杠杆M端上升，F1、F2都增大 B．杠杆N端上升，F1减小，F2增大 C．杠杆M端下降，F1、F2都增大 D．杠杆N端下降，Fl增大，F2减小
4.如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示 回答问题．（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另 一种物质）
初三化学常见的酸和碱
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生 为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生 为了一切学生
一切为了学生 为了一切学生
什么是酸 什么是碱
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生 为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生 为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
【创新考法】 1．(2022·成都)实验小组用图 1 装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否 反应，测得数据如图 2。
下列说法正确的是 A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B．图 2 不能证明反应是放热反应 C．60 s 时溶液中溶质只有氯化钠 D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
是防防止止浓浓硫酸硫吸酸收吸空气收中空的气水分中使的溶水质质分量使分溶数变质小。 质量分数变小
知识点 3：酸的化学性质(酸五条)(☆☆☆☆)
(1)与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变□1 红红色色，不能使无色酚
酞溶液变色。
(2)与活泼金属反应：酸＋活泼金属―→□2 盐盐＋＋氢 气(置换反应)(详见
(1)图 1 表示将 HHCCl l溶溶液滴入 NNaaOHOH溶液中。A 点 pH﹥﹥(选填“>”“<” 或“＝”，下同液)7，可判断出溶反液应前溶液显碱碱(选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是 NNaaOOHH；B 点 pH＝＝7，表示 NNaaOHOH与与HCl 恰恰好好完完全反全应反，此时溶液中的溶质是 NNaaCCll；C 点 pH﹤﹤7，此时HC溶l液中的 溶应质是 NNaaCCl、l、HCl。 (2)同理HC可l得出图 2 表示将 NaOH 溶液滴入 HCl 溶液中。
(1)实验 A 中观察到的明显现象是溶溶液液由由无色无变色为变红色。
(2)实验 B 中澄清石灰水变浑浊，说为明红可色溶性。碱能够与某某些些非非金属金氧属化氧物
(填物质类别)反应。
化物
(3)实验 D 发生反应的化学方程式为Na22CCOO3＋3＋BaB(aO(HO)H2)=2====B=aBCaOC3↓O3＋↓2＋Na2ONHaOH。
(4)对实验 D 反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质一定有 NNaaOOH。 H
2020陕西中考化学一轮考点扫描(课件).第六讲 常见的酸和碱(共40张ppt)
b.用途：用于金属除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸， 可助消化。
（2）硫酸 a.特性：不易挥发，无味。纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体。 b.浓硫酸： 吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常用作某些气体的 ③干燥剂 。 脱水性：能使某些有机物碳化。 腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用。如不慎将浓硫酸沾 到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗,然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒 不断搅拌。 c.用于金属除锈，生产化肥、农药、精炼石油等。
3.化学性质
a.与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变④ 红 ，无色酚酞溶液
⑤不变色 。
b.与活泼金属反应
通式：酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)。
举例：Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4
⑥ FeSO4 ＋H2↑（有气体生成，溶液变为
⑦ 浅绿 色）。
c.与金属氧化物反应(6年3考)
通式：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）。
（2）应用 a．农业生产中，通过调节pH来改良土壤的酸碱性。 b．检测雨水的pH，pH＜5.6的雨水为酸雨。 c．测定人体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。
3.溶液pH的测定：使用pH试纸时，用㊱ 玻璃棒 蘸取待测液，滴在 (或涂在)pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标 准比色卡对照，便可测定溶液的pH。
液㉒ 变红 。
（2）与某些非金属氧化物反应
通式：碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）。
【最新精选】中考化学专题复习常见的酸和碱
中考化学专题复习常见的酸和碱一、酸碱指示剂我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。
那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。
（如下图）现象：结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。
上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。
在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”。
（1）取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：食盐溶液红（2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：醋面对试验结果，你可能很惊讶吧！生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似！结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有。
2020中考化学 酸、碱、盐九大知识点素材
2020中考化学酸、碱、盐九大知识点素材氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
2020年中考化学人教版专题复习：常见的酸和碱
2020年中考化学人教版专题复习：常见的酸和碱考点梳理酸碱指示剂常用的酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,它们在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色,如表所示:常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的性质无色无色2.酸的化学性质(通性)和用途(1)酸具有通性的原因酸溶液中都含有氢离子(或H+),因此酸具有相似的化学性质。
(2)酸的通性生成Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有无色Mg+2HCl MgCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑有生Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红棕色粉末消失溶液由为CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色溶液由为盐2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O无明显现象反应的化学方程式实验现象生成新HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl生成2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑有(3)盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化硫酸是重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂常见的碱1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途2.碱的化学性质(或通性)(1)碱具有通性的原因碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。
(2)碱的化学性质(或通性)反应的化学方程式实验现象Ca(OH)2+CO2澄清石灰水CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O无明显现象2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O无明显现象Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2产生CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuCl2产生Cu(OH)2↓+CaCl23NaOH+FeCl3产生Fe(OH)3↓+3NaCl典型例题1、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是()A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液解析A项,澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变成蓝色,正确;B项,氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,错误;C项,稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,错误;D项,硝酸钾溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,错误。
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陕西考点解读
考点4 中和反应(8年6考)
【中考说明】
知道中和反应的概念及应用。 1.酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应,但生成盐和水的反应不一定是中和反 应。中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。中和反 应属于复分解反应。 2.中和反应的应用 (1)改良土壤的酸碱度,如用熟石灰改良酸性土壤; (2)处理工厂的废水,如用熟石灰处理酸性废水; (3)用于医药,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水,用氢氧化铝治疗胃酸过多。
陕西考点解读
考点3 酸碱指示剂与pH(8年8考)
【中考说明】
了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法;知道酸碱性对人体 健康和农作物生长的影响。 1.酸碱指示剂(定性测量溶液的酸碱性) 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝;无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色, 遇碱性溶液变红。 2.溶液的酸碱度——pH(定量测量溶液的酸碱性) (1)酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性,却无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱 度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度——酸碱度,常用pH表示。其范围通常在0～14 之间,它与酸碱性的关系如下:
【特别提醒】
氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生了反应,因此氢氧化钙应密封保存。
中考实验突破
例1 某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时,发现装有氢氧化钠溶液的试剂瓶 未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行 了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】小王、小李两个同学分别设计了不同方案并加以实验。
碱+酸→盐+水
碱+盐→新碱+ 新盐
NaOH+HCl====NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓ +CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+Ca CO3↓
陕西考点解读
③吸水性:在实验室中常用作干燥剂。 ④腐蚀性(也称为脱水性):如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲 洗,然后涂上3% ～ 5%的碳酸氢钠溶液。 ⑤硫酸可用于生产化肥、农药、火药以及冶炼金属和金属除锈等。 (3)不同的酸具有“个性”的原因是酸根离子不同。 2.酸的化学性质 酸溶液中都含有H+,因此酸具有相似的化学性质,称作酸的通性。酸的通性包括: (1)与指示剂反应:能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。 (2)能与活泼金属反应,生成盐和氢气,如Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑(属于置换反应)。 (3)能与某些金属氧化物反应,生成盐和水,如Fe2O3+6HCl==== 2FeCl3+3H2O(属于复 分解反应)。
中考实验突破
方法:加入盐酸,若有气泡产生,说明氢氧化钙已变质,反之则没有变质。 (2)探究已变质的Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方法: 方法一:取少量样品于烧杯中,加适量水,充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中,通 入二氧化碳,若有白色沉淀产生,则说明氢氧化钙部分变质;若无白色沉淀产生,则全 部变质。 方法二:取少量样品于烧杯中,加适量水,充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中,滴 入无色酚酞溶液,如果看到滤液颜色变为红色,则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙; 若滤液不变色,则证明氢氧化钙全部变质。
中考实验突破
(二)氢氧化钙变质的探究 1.变质原因:Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙和水,其化学反应方程式为 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 2.探究的实质: (1)探究氢氧化钙是否变质的实质是检验是否有CaCO3存在,若有CaCO3存在,则说明氢 氧化钙已变质。由于Ca(OH)2为微溶物,因此不能通过观察是否有白色固体生成来判 断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。 (2)探究已变质的氢氧化钙是部分变质还是全部变质的实质是检验是否有未变质的 Ca(OH)2存在。若有Ca(OH)2存在,则说明氢氧化钙部分变质;若无Ca(OH)2存在,则说 明氢氧化钙全部变质。 3.检验方法: (1)探究氢氧化钙是否变质的方法:
NaOH溶液可以使紫色石蕊 溶液变蓝,使无色酚酞溶 液变红
氢氧化［Ca(OH)2］
氢氧化钙溶液可以使紫色石 蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液 变红
非金属氧化物+ CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O( CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
碱→盐+水
该反应可用于吸收CO2) (该反应可用于检验CO2)
氢氧化钠 NaOH
白色片状固体 无
火碱、烧碱、苛性钠 易溶、放出大量热
氢氧化钙 Ca(OH)2 白色粉末状固体
无 熟石灰、消石灰
微溶
陕西考点解读
氢氧化钠
氢氧化钙
吸水性
易吸水潮解
不易吸水
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用途
用于肥皂、造纸、纺织等工业;生 做建筑材料;改良酸性土 活中用于除油污;做气体干燥剂 壤;配制农药波尔多液
陕西考点解读
【特别提醒】
氢氧化钠不仅易吸收水分而潮解,而且易与空气中的CO2反应而变质,因此氢氧化钠必 须密封保存。 注意:碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子,所以不同的碱化学性质相似。
【注意事项】
碱与某些非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。由于二氧化碳与澄清石灰水反 应溶液变浑浊,有明显现象,故用澄清石灰水检验二氧化碳;氢氧化钠在水中溶解度较 大,浓溶液可充分吸收二氧化碳,故常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳。
中考实验突破
【特别提醒】 a.加入过量氯化钡或氯化钙溶液是为了除去Na2CO3,因为Na2CO3溶液也显碱性,会对 检验OH-产生干扰。 b.探究NaOH是部分变质还是全部变质时,不可选择澄清石灰水或Ba(OH)2溶液,二者 中所含的OH-会对未变质的OH-的检验产生干扰。 4.除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生 沉淀为止,过滤。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
注意:不同的碱具有“个性”的原因是溶于水时解离出的阳离子不同。
陕西考点解读
2.常见的碱的化学性质
使指示 剂变色
与非金 属氧化 物反应 与酸反 应
与某些 盐反应
碱的通性
使紫色石蕊溶 液变蓝,使无色 酚酞溶液变红
烧碱(NaOH)
中考实验突破
【反思】
(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O (用化学方程式表示)。 【拓展应用】
(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质,你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的
试剂是 HCl (填一种试剂即可,用化学式填写)。 (7)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的 式)溶液而除去。
【注意事项】
中和反应都是复分解反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化 物反应,也生成盐和水,但不属于中和反应。
中考实验突破
实验一 氢氧化钠与氢氧化钙变质的探究
(一)氢氧化钠变质的探究 1.变质原因:NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水,其化学反应方程式为2NaOH+C O2====Na2CO3+H2O。 2.探究的实质: (1)探究氢氧化钠是否变质的实质是检验是否有碳酸根离子存在,若有碳酸根离子, 则说明氢氧化钠已变质。 (2)若要探究已变质的氢氧化钠是部分变质还是全部变质,即要判断是否有氢氧根离 子存在。若有氢氧根离子,则说明氢氧化钠部分变质;若无氢氧根离子,则说明氢氧 化钠全部变质。
陕西考点解读
①pH＜7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强; ②pH=7,溶液显中性; ③pH＞7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。
【速记口诀】
0到14 pH,表示溶液酸碱度;小酸大碱中性7,两头强来中间弱。 (2)pH的测定:用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上, 把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较,读出溶液的pH。 (3)测定溶液pH时的注意事项: ①不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为用试纸直接蘸取待测液会污染待测液。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。如果先用蒸馏水将试纸润 湿,则待测液就被稀释了,所测得的pH就可能不准确。
陕西考点解读
(4)能与碱反应,生成盐和水,如HCl+NaOH====NaCl+H2O(属于复分解反应)。 (5)能与部分盐反应,生成新酸和新盐,如： AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3,Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑(属于复分解反应)。
【注意事项】
酸的通性指溶液中H+表现出来的性质,如使指示剂变色;与活泼金属、金属氧化物的 反应;与碱的中和反应;与碳酸盐反应产生CO2,而盐酸与硝酸银溶液的反应、稀硫酸 与可溶性钡盐的反应体现酸根离子的性质,不属于酸的通性。
【拓展知识】
浓盐酸、浓硝酸易挥发,浓硫酸有吸水性,敞口放置一段时间,前者溶质质量减小,后者 溶剂质量增大,而溶质质量分数都减小。
陕西考点解读
考点2 碱的性质及用途(8年8考)
【中考说明】
认识常见碱的主要性质和用途,知道一些碱的腐蚀性。 1.常见碱的物理性质及用途
化学式 颜色、状态
气味 俗名 溶解性
实验步骤
小王 小李
用pH试纸测溶液的pH
取少量溶液于试管中,加 入适量氯化钡溶液