浙江省湖州中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
14届高三上学期期中考试化学(附答案)
高三化学练习题说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。
Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）32．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
浙江省湖州中学高三上学期期中考试化学试题
1. 2014年度诺贝尔化学奖授予了研制出超高分辨率荧光显微镜的三位科学家。
该仪器可 用于研究细胞结构和功能等。
则下列有关仪器分析说法中错误的是A. 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素B. 质谱仪不能用于分析有机化合物的结构C. 红外光谱仪可用于测定有机化合物的官能团D. 氢核磁共振仪能鉴别CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 32. 下列化学用语正确的是A. HClO 的电子式： B ．中子数为10的氧原子：C ．硝基苯的结构简式：D ． CH 4分子的球棍模型:3. 下列说法正确的是 A ．铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁B ．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C ．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D ．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防4.用氢氧化钠固体配制0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是A ．定容时俯视，会造成浓度偏高B ．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C ．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D ．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水5. 在水溶液中，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为A ．+4、6B ．+7、7C ．+5、7D ．+5、56. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I －D ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液: K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－7. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。
浙江省湖州中学高三化学上学期期中试题
图7 原子序数化合价XY Z WR +8 +6+4 +2 0-2 -4-6浙江省湖州中学2015学年第一学期高三期中考试化 学可能用到的原子量：H —1 O —16 C —12 Na —23 Al —27 Fe —56 Cu —64 Cl —35.5 S —32 N —14 一、选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A ．2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关B ．纤维素和淀粉一样可水解成葡萄糖，因此人类可从中获得生存所需的能量C ．2015年诺贝尔化学奖授予从分子水平揭示细胞如何修复损伤DNA 以及保护遗传信息的三位科学家，DNA 水解产物为氨基酸D ．陶瓷刀号称贵族刀，作为现代高科技的产物，大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点 2．下列化学用语正确的是A ．四氯化碳分子的比例模型:B ．如图所示一定代表丙烯C ．12C 32S 2比12C 34S 2更易挥发 D ．O 2－2电子式为：3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1mol 固体氯化氨中存在离子数小于2N AB ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键的数目为19N AC ．标况下的NO 2气体22.4L ，其中含有的氮原子数为N AD ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A 4．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 3CH(C 2H 5)CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是2-甲基-3,4-二乙基戊烷B ．蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程C ．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH 3OCH 3）也不存在同分异构体D ．HO CH 2COOH 既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应5．王小明做实验时不小心沾了一些KMnO 4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是H 2C 2O 4B ．1molMnO 4－ 在反应中失去5mol 电子C ．从反应中看出草酸性质很不稳定D ．配平该反应后，H ＋的计量数是6 6．下列关于铜及其化合物的说法中正确的是 A ．在铜的精炼中，粗铜为阳极B ．铜在空气中也容易生锈，可用稀硝酸洗涤C ．铜离子氧化性较强，能氧化I -，所以Cu 2+与S 2-反应将生成硫单质D ．铜金属性比铁弱，因此Cu 2+与铁反应生成Fe 3+7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如下图所示。
浙江省湖州市高三化学上学期期中试题新人教版
化学试题选择题部分（共120分）一、选择题（选择题部分共20小题，每小题6分，共120分）7.下列有关说法中，不正确．．．的是A.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，都可直接降低碳排放B.阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献C.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团D.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容8.下列离子反应方程式正确的是A.用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑B.用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C.Na 2S溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-D.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32-9.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO4+LiLiFePO4。
电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含有导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向正极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-＝LiFePO411.N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3N AB.标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC.在 H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成N A个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4LD.将10mL5mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，其胶粒数为0.05N A12.有含1 molHCl和1 molMgSO4的混和溶液，当向其中滴加1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是A B C D13.向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A.0.75mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.2 mol·L-1D.3 mol·L-126. （16分）短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定（其中F显正价），F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E 的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。
2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。
2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
2014届高三上学期期中化学试卷--内含答案
2013-2014学年度第一学期高三期中考联考化学试题命题人：潮州市金山中学理综备课组第Ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）7．下列叙述不正确．．．的是A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应10．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－11．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是二、双项选择题：（本题共9题，每小题6分，共计54分；每小题有两个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）22．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是23．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．饱和纯碱(Na 2CO 3)溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32－)B ．pH ＝4的醋酸中：c(H +)＝1.0×10－4mol·L －1C ．0.10mol/L 醋酸钠溶液中：c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)D ．pH=12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2mol·L －1第Ⅱ卷（本卷共计182分）三、非选择题：（本题共11题）30．（16分）软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：①②CH 3COOCH 2CH 2OH 的名称为乙酸羟乙酯。
浙江省湖州市2014年中考化学真题试题(解析版)
浙江省湖州市2014年中考化学真题试题（解析版）一、选择题1．下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是（）A．饮料瓶变痷 B．云的形成 C．燃放烟花 D．酒精蒸发考点：化学变化和物理变化的判别2．013年冬季的雾霾天气给我们的环境保护敲响了警钟，形成了雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，即PM2.5，PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，PM2.5．（）A．在物质分类中属于化合物B．因悬浮在空气中而不受重力作用C．是呼吸道传染病的传染源D．是计入空气质量指数的污染物考点：空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别3．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）考点：金属的化学性质4．太湖流域历史悠久，人文荟萃，保存下来的历史碑刻十分丰富，如图用宣纸紧贴在碑刻上，用吸取墨汁后的拓包拍打宣纸，就能将碑刻上的文字或图案清晰地拷贝到宣纸上，这张拷贝了文字或图案的宣纸就是拓片，它是记录中华民族文化的重要载体之一，下列叙述中，正确的是（）A．墨汁是纯净物B．墨汁中含有碳，常温下化学性质活泼C．拓包对括片的压力和拓片对拓包的支持力是一对平衡力D．拓包拍打宣纸时会变扁是由于力能使物体发生形变【答案】D【解析】考点：碳的化学性质；纯净物和混合物的判别．5．“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（）A．探究铁制品在什么条件下生锈 B．比较不同物质在水中的溶解能力C．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气D．探究影响液体蒸发快慢的因素考点：化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护；防范爆炸的措施6．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A．反应前后分子数目不变B．反应前后原子种类发生改变C．和化学性质相似D．是保持氧气化学性质的微粒和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错； D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对．答案：D考点：微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性7．下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（）A．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液C．闭合电路开关前．将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处D．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注意物镜考点：常见仪器及化学实验基本操作8．图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（）A．A物质的溶解度随温度的升高而增大 B．升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液C．在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出 D．在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克【答案】D【解析】试题分析：A、据图看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； B、升高温度，该物质的溶解度增大，可以继续溶解该物质，该饱和溶液变成不饱和溶液，正确； C、在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出，正确； D、在t℃时，100g水中含有A物质的质量是ag，100g溶液中含有A物质的质量不是ag，错误；故选D．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象二、简答题9．（6分）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同．（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是．（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排，小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的所产生的二氧化碳量的多少来判断．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．三、实验探究题10．（4分）为增加拉面的韧性，制作过程中浅耕加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2C O3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。
浙江省湖州市高三上学期期中化学试卷
浙江省湖州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分）生活中处处有化学．下列说法正确的是（）A . 用少量食醋可以除去水壶中的水垢B . 做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是饱和烃基的酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） (2016高一上·济南期中) 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥混合物⑦一元酸⑧化合物．A . ①②③④⑤⑦⑧B . ①④⑦⑧C . ①⑥D . ①④⑤⑦⑧3. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A . 标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NAC . 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NAD . 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA4. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B . 一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5. （2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 氘（D）原子核外有1个电子B . 1H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同6. （2分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B . 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C . 雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D . 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应7. （2分）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作现象结论A蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液生成沉淀蛋白质发生了盐析B FeCl3溶液中加入CaCO3粉末产生气泡CaCO3促进Fe3+水解C H2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4浓度越小，MnO 被还原速率越快D盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热无红色沉淀乙醛已变质A . AB . BC . CD . D9. （2分）将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）．则合金中Cu的质量（）A . 5.4 gB . 8.4 gC . 4.1gD . 9.6g10. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（）A . 浓氨水B . NaOH 溶液C . 盐酸D . CO2和水11. （2分） (2019高一下·深圳期中) 如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论均正确的是（）溶液实验现象实验结论A NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D紫色石蕊试液溶液先变红，后褪色SO2的水溶液呈酸性，且SO2有漂白性A . AB . BC . CD . D12. （2分）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2017·浙江模拟) 下列离子方程式不正确的是（）A . NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O⇌2H++Clˉ+ClOˉC . 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+D . 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O14. （2分） (2016高一上·德阳期末) 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V2=460mL 时，则原混合物中镁铝的质量比是（）A . 1：1B . 2：3C . 16：27D . 8：915. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . Cr2O72﹣→CrO42﹣B . HNO3→NO2C . SiO2→SiD . CH3CH2OH→CH3CHO16. （4分） (2017高一上·岐山期末) 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．试推断A、B、C、D各物质的化学式为：A________、B________、C________、D________17. （2分） (2018高一上·淮北期中) 将钠和锌各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A . 3：1B . 1：3C . 1：1D . 3：218. （2分）在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42﹣的物质的量浓度为0.2mol•L ﹣1 ，当加等体积的0.2mol•L﹣1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）A . 0.2 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.45 mol•L﹣1D . 0.225 mol•L﹣1二、解答题 (共6题；共51分)19. （8分） SO2与漂粉精是常用的漂白剂。
浙江省湖州中学2014届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
湖州中学2014届高三上学期期中考试化学试题考生须知：1.全卷分试卷和答卷。
试卷4页，有两大题，答卷1页，共5页。
考试时间90分钟，满分100分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效，不能使用计算器。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境的说法不正确．．．的是A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是目前最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2．下列表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：D．甲基的电子式：3．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AC．500℃、30MPa下：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A4．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确．．．的是A．O2和O3互为同素异形体B．O3在任何温度下均能自发地转化为O2C．植物油等食物为防止细菌污染，常可放入消毒柜消毒D．O2比O3稳定5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相8．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、K+、SO42-B．Na+、S2O32-、OH-、Br-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-9．已知常温下反应，①NH 3 + H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag+ + Cl-AgCl（平衡常数为K2）③Ag+ + 2NH 3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀C．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝411．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．Cd2+(aq)＋2Ag(s)===Cd(s)＋2Ag+(aq)B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)12．下列有关实验的叙述正确的是A．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B．Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13．下列说法不正确．．．的是A．减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中B．纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C．把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中D．将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2和0.336L的N2O4（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC ．B 曲线表明原溶液通入CO 2后，所得溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3且物质的量之比为1：1D ．B 曲线表明原溶液通入CO 2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL （标准状况）17．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是 A ．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B ．甲中b 电极的电极反应为：4OH -—4e -=2H 2O+O 2↑C ．通电初期乙中的总反应为：Cu+H 2SO 4=====CuSO 4+H 2↑D ．反应过程中甲、乙装置的pH 都逐渐减小18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu 2 (OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
浙江省湖州市高三上学期化学期中考试试卷
浙江省湖州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能B . 对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol﹣1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应C . 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学D . 甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化2. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物3. （2分）(2019·福州模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B . 标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子C . 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+D . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA4. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y>Z>X>WB . 简单氢化物的热稳定性：W>X>ZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色5. （2分） (2018高三上·北京期中) 欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。
浙江省湖州市高三上学期期中化学试卷
浙江省湖州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·上高期末) 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3 ，下列操作中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al（OH）3⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3 ．A . ②③⑤③B . ①③⑥③C . ①⑥③D . ②③④③2. （2分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A . 该温度高于25℃B . c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性3. （2分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·佛山期中) 某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 不能确定5. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列叙述不正确的是（）A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连6. （2分）已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾．推测BaO2的名称为（）A . 氧化钡B . 过氧化钡C . 超氧化钡D . 无法确定7. （2分）(2016·崇明模拟) 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A . FeBr2与Cl2B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . NaHCO3与Ca（OH）28. （2分） (2017高一上·惠来期末) 列操作或装置能达到实验目的是（）A B C D分离互溶但沸点相差较大的液体混合物钠在空气中燃烧检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（）A .B .C .D .10. （2分）下列说法正确的是（）A . 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应11. （2分） (2016高一上·温州期中) A，B，C三支试管中分别盛有Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A，B，C三支试管中所含有的离子依次是（）A . I﹣、Br﹣、Cl﹣B . Br﹣、Cl﹣、I﹣C . Cl﹣、I﹣、Br﹣D . Br﹣、I﹣、Cl﹣12. （2分）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)B . 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C . 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D . CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)13. （2分）将amLNO，bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（）A . 1：1：1B . 2：1：1C . 3：7：4D . 1：5：214. （2分） (2015高三上·朝阳期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NAB . 0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NAC . 1.7gNH3含有的电子数为NAD . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA15. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25℃，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连16. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A . 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B . 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C . 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D . 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的17. （2分） (2019高一上·大庆期末) 将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）A . 6∶3∶2B . 2∶1∶1C . 3∶1∶1D . 1∶1∶118. （2分） (2018高二下·凌源期中) 常温下有关水溶液中的说法正确的是（）A . 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c(Ag+)减小B . 室温下100mL pH=1．3的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0．02 molC . 稀释0．1 mol /L的NH3·H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小D . 溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-1419. （2分） (2017高一下·太原期中) Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）A . 离子反应B . 吸热反应C . 复分解反应D . 氧化还原反应20. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+2﹣2A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质二、解答题 (共4题；共31分)21. （12分）浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O（1）浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________（2）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________（3）滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________（4）装置①中发生反应的化学方程式是________，装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是________（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是________（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．22. （8分）碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物．它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得．（1）如图2是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图．则铈原子的质子数是________，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3 ，该化合物中，Ce的化合价为________；（2）焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为________；（3）试剂X________；（4）已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10﹣29 ， Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=________；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为________以上；（5）取某Ce（OH）4产品1.00g（质量分数为97%），加硫酸溶解后，用0.1000mol•L﹣1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积________ mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L﹣1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．23. （5分） (2016高二上·邯郸期中) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）⇌H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H=________0（填“＜”、“＞”、“=”）（2）已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）⇌2CO （g）平衡常数K1；C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2 ，之间的关系是________；（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为________：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ，此时v正________ v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．24. （6分） (2015高二上·中原期末) 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB ﹣， HB﹣⇌H++B2﹣．回答下列问题：（1） Na2B溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；理由是________（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（填序号）A . c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol•L﹣1B . c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）+2c（H2B）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D . c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（3）0.1mol•L﹣1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共4题；共31分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、。
浙江省湖州市高三上学期化学期中考试试卷
浙江省湖州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于有机物的正确说法是（）A . 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl2. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烷和乙醇都属烃类化合物B . 有机化合物一定含有碳元素C . 丙烷和丁烷都有同分异构体D . 含有碳元素的化合物一定是有机化合物3. （2分）关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2 ，下列叙述不正确的是（）A . O2在反应中作氧化剂B . 该反应转移了4e－C . Hg是被还原得到的产物D . HgS既是还原剂又是氧化剂4. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C ﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A . 该分子中不含极性共价键B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 不能发生加成反应D . 可由乙炔和含氮化合物加聚制得5. （2分）向FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。
反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）A . 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-B . 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C . 4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-D . 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-6. （2分）小苏打属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物7. （2分）在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（）A . 8∶3B . 3∶8C . 3∶2D . 1∶38. （2分） (2019高二上·张掖期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B . 0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③9. （2分） (2019高二上·温州期中) 在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2 ，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
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考生须知：1.全卷分试卷和答卷。
试卷4页，有两大题，答卷1页，共5页。
考试时间90分钟，满分100分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效，不能使用计算器。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境的说法不正确．．．的是A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是目前最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2．下列表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：D．甲基的电子式：3．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A C．500℃、30MPa下：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A4．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确．．．的是A．O2和O3互为同素异形体B．O3在任何温度下均能自发地转化为O2C．植物油等食物为防止细菌污染，常可放入消毒柜消毒D．O2比O3稳定5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相8．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、K+、SO42-B．Na+、S2O32-、OH-、Br-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-9．已知常温下反应，①NH 3 + H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag+ + Cl-AgCl（平衡常数为K 2）③Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀C．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝411．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．Cd2+(aq)＋2Ag(s)===Cd(s)＋2Ag+(aq)B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)12．下列有关实验的叙述正确的是A．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B．Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13．下列说法不正确．．．的是A．减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中B．纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C．把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中D．将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2和0.336L 的N2O4（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL （标准状况）17．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是A ．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B ．甲中b 电极的电极反应为：4OH -—4e -=2H 2O+O 2↑C ．通电初期乙中的总反应为：Cu+H 2SO 4=====CuSO 4+H 2↑D ．反应过程中甲、乙装置的pH 都逐渐减小18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu 2 (OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中共转移的电子数为A ．0.8molB ．0.6molC ．0.5molD ．0.4mol19．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 A ．洋蓟素的分子组成为C 25H 22O 12 B ．该分子在1H 核磁共振谱中有12个峰 C ．1mol 洋蓟素最多可与9mol NaOH 反应D ．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色20．E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：xM(g)M x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。
下列说法正确的是 A ．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B ．t 1时刻，保持温度不变，再充入1molM ，重新达到平衡时，)()(M c M c X 将增大 C ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3OH OH OOO OHO H OH OOH 通电D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低21．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确．．．的是A．达到平衡时A2的转化率大小为：b>aB．a、b、c三点的平衡常数相同C．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：122．向1.00 L 0. 3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。
该溶液说法正确的是A．溶质为Na2CO3B．c(Na+)=2[c(HCO3-)+c (CO32-)+c(H2CO3)]C．c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)> c(OH-) >c(H+)D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2c (CO32-) +c(OH-)23．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①10-3 mol·L-1的氨水b L；②(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L；③(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，其中a、b、c、d的关系正确的是A．b>a=d>c B．a=b>c>dC．a=b>d>c D．c>a=d>b24．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。