第十单元__酸和碱及盐总复习ppt (1)

白色
片状固体 无味
溶解性
俗名
易溶
烧碱、火碱、苛性钠
烧碱露置在空气 中发生的变化
表面出现潮湿，这个现象称为潮解。 同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而 发生化学变化，生成碳酸钠。 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
烧碱的溶解情况
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 18
二、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）
Al
6HCl+2Al==2AlCl3+3H2 3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2
cu
无明显现象
无明显现象
结论:
酸+金属====盐+H2
5

镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都 能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出 氢气，同时生成一种称为盐的金属化合 物：
活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
归纳与总结
遇紫色石蕊试液变红
一、 酸 二、碱
遇酚酞试液不变色 遇紫色石蕊试液变蓝色 遇酚酞试液 变红色
中性 三、 遇紫色石蕊、酚酞试液不变色 溶液
能检验溶液酸、碱性的试液,称为 酸碱指示剂 Θ石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。

1
一、酸碱指示剂
1、概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。 石蕊溶液 2、常用的酸碱指示剂 酚酞溶液 注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂， 而不是酸碱。
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理.
答:稀硫酸受热，水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强 烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
14
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质吗？它们在生产、生活中有哪 些应用？
11
硫 酸
3、浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O 等元素的化合物组成）里的水分生成黑色的炭。（脱水性）
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间 后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变 化？应如何保存？
1、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水 （NH3· H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵 [（NH4）2SO4]。写出该反应的化学方程式。
答：2NH3. H2O+H2SO4 =（NH4）2SO4+2H2O
2、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了， 昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨 水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？ 答：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 昆虫分泌的物质呈酸性与涂上稀氨水或 肥皂水发生 中和反应，从而可以止痛、消肿。
氢氧化钠
CO2
CuSO4
石灰水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4
氢氧化铜的颜色 Cu(OH)2 蓝色
24
CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反应时，两种化合物相互
1 、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手 会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而 且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
15
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重 要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰 水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰 或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。
叫做酸。
8
H+ 和 酸 根 离 子
总结：
酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出 H+ ，因此酸溶液会具有 许多共同的性质 一、酸溶液与酸碱指示剂的反应显示不同的颜色 1．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； 2．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是 指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
4、浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？
12
一.你会选吗?
课堂练习
1.在实验室制备氢气可以用 ( B B ) 铁屑与稀盐酸反 A 炭粒与水反应 应
C 锌粒与硝酸反应
D铁屑与浓硫酸反应
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学 性质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 3.一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中,可观察到__________,这个反应的化 学方程式______________,过一段时间后,还观察到_________,反应的 化学方程式________________
28
氢氧化钠使用注意安全
避免溅入眼睛或沾在 皮肤上。
偶尔沾上NaOH溶液， 应立即用水冲洗，然后 用3%的硼酸溶液冲洗。
29
氢氧化钠的用途
广泛应用于洗涤剂、 肥皂、造纸、印染、 纺织、医药、染料、 金属制品、基本化 工及有机化工工业。
30
烧碱与蛋白质、油脂的作用:
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、 织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时， 要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 1、适量的头发（主要成分是蛋白质） 放入浓氢氧化钠溶液中加热 2、将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀
33
[板书]
一、中和反应 1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成 盐和水的反应叫做中和反应。
Hale Waihona Puke 酸+碱→盐+水（放热） NaOH + HCl = NaCl + H2O
[提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么 基本反应类型？ [板书] 2、中和反应属于复分解反应。
34
交流与讨论
16
一、氢氧化钠（NaOH）
物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感；
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
⑤具有强烈的腐蚀性。
17
归纳:
实验内容 实验现象
烧碱 的物理性质
颜色 状态 气味
3、在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食油，充分振荡
31
活动与探究
氢氧化钠 溶液
滴加2~3滴 酚酞试液
用温度计测量 溶液的温度
滴加稀盐酸
滴加1滴氢氧 化钠 溶液颜色变
至溶液变 为无色
取少量溶液， 加热蒸发
为红色
无色晶体
32
7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？ 写出反应的化学方程式。
NaOH + HCl = NaCl + H2O [练习] 2 NaOH + H SO = Na2SO4 + 2H2O 2 4 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O [提问]以上反应生成物有什么共同特征？ 都生成水和另一种化合物（由金属离子和 酸根离子构成的盐）
9
二、酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意： 1 ．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金 属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； 2．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象 越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； 3．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是 生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； 4．该类反应属于置换反应 三、酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中 的原子团不变 10
20
3. 能与酸反应 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 4. 能与CuSO4、FeCl3等某些盐反应 2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 3NaOH + FeCl3=3NaCl+ Fe (OH)3↓
NaOH+CuSO4
——
Ca(OH)2+CuSO4 —— 两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合 物,这类反应称为复分解反应。
物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液 俗称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑 腻感；
④具有腐蚀。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
19
NaOH化学性质
1、能与酸碱指示剂反应 2、与CO2等非金属氧化物反应 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 检验NaOH是否变质。 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O 应用：除去工业尾气 讨论：怎样保存NaOH 必须密封保存。存放NaOH的瓶子要用橡皮胶塞，不 要用玻璃塞子，因为NaOH能腐蚀玻璃，难以打开玻璃 塞子。
指示剂 种 类 石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
2
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
3
一.常见的酸
1.几种常见的酸物理性质
浓盐酸 颜色、状态
无色、液体 白雾 刺激性气味 大于水的密度