酸和碱的中和反应PPT课件(20)
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《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题:酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设:酸和碱之间能发生反应, 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果,得出结论
下面每小组自选药品和仪器,根据自己 的猜想,完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理,达标后才可以排放, 否则会造成水体污染。
思考:化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中?应如何处理?
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液,如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾: HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙: 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾: H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠: H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考:熟石灰可以用来 改良酸性土壤,你知道 其中的原理是什么吗?
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理,向土壤 中加入酸性或碱性物质,将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物, 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”(主要成分为 Al(OH)3)或小苏打片(主要成分是NaHCO3)
1、提出问题:酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设:酸和碱之间能发生反应, 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果,得出结论
下面每小组自选药品和仪器,根据自己 的猜想,完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理,达标后才可以排放, 否则会造成水体污染。
思考:化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中?应如何处理?
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液,如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾: HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙: 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾: H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠: H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考:熟石灰可以用来 改良酸性土壤,你知道 其中的原理是什么吗?
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利用中和反应原理,向土壤 中加入酸性或碱性物质,将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物, 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”(主要成分为 Al(OH)3)或小苏打片(主要成分是NaHCO3)
酸和碱的中和反应-课件.pptx
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当堂测试
• 1.下列反应属于中和反应的是(BD) • A.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • B.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O • C.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O • D.Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
第10页/共14页
• 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途,下列应用与中和反应原理无关的是( ) • A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 • B. 使用熟石灰改良酸性土壤 • C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C • D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
第11页/共14页
3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止,
生成盐和水的反应都是中和反应 吗? 中和反应是基本反应类型吗?
第6页/共14页
中和反应应用
1.改良土壤的酸碱性 中性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
第7页/共14页
2.处理工厂的废水
用碱性物质(例如熟石 灰)处理。
你能写出 化学方程 式吗?
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
溶液的pH变化的图象正确的B 是( )
第12页/共14页
谢谢!
第13页/共14页
感谢您的观看!
第14页/共14页
氯化钙
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O
酸
当堂测试
• 1.下列反应属于中和反应的是(BD) • A.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • B.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O • C.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O • D.Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
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• 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途,下列应用与中和反应原理无关的是( ) • A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 • B. 使用熟石灰改良酸性土壤 • C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C • D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止,
生成盐和水的反应都是中和反应 吗? 中和反应是基本反应类型吗?
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中和反应应用
1.改良土壤的酸碱性 中性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
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2.处理工厂的废水
用碱性物质(例如熟石 灰)处理。
你能写出 化学方程 式吗?
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
溶液的pH变化的图象正确的B 是( )
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氯化钙
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O
酸
酸和碱的中和反应课件
现象:溶液由红色变为无色 结论:酸和碱能反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 加入酚酞的作用:判断反应有无发生。
酸和碱恰好完全反应:溶液恰好由红色变为 无色。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
反应方程式:NaOH + HCl = NaCl + H2O
酸和碱反应本质:H++OH- = H2O
酸和碱的中和反应
思考: 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒? 蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
有什么办法会消除肿痛? 浓肥皂(碱性)涂抹可迅速止痒
酸和碱混合在一起,会发生化学 反应吗?
物质发生化学变化时,经常会伴随着如颜色改变、 放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
一、中和反应
5mL
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铵
KCl AgCl MgCl2 ZnCl2
ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4
硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵
碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡
Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3
K2CO3 CaCO3 BaCO3
一、中和反应
2022/10/17
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,如酸雨或施肥过多,导致土壤显 酸性的,不利于植物的生长,
1.改良土壤的酸碱性
(1)改良酸性土壤: 能否用NaOH?
(2)改良碱性土壤:用碳酸水
用熟石灰 碱性太强,价格太贵
2、处理工厂的废水 如:处理硫酸厂的污水,
可用熟石灰进行中和处理
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 加入酚酞的作用:判断反应有无发生。
酸和碱恰好完全反应:溶液恰好由红色变为 无色。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
反应方程式:NaOH + HCl = NaCl + H2O
酸和碱反应本质:H++OH- = H2O
酸和碱的中和反应
思考: 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒? 蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
有什么办法会消除肿痛? 浓肥皂(碱性)涂抹可迅速止痒
酸和碱混合在一起,会发生化学 反应吗?
物质发生化学变化时,经常会伴随着如颜色改变、 放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
一、中和反应
5mL
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铵
KCl AgCl MgCl2 ZnCl2
ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4
硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵
碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡
Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3
K2CO3 CaCO3 BaCO3
一、中和反应
2022/10/17
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,如酸雨或施肥过多,导致土壤显 酸性的,不利于植物的生长,
1.改良土壤的酸碱性
(1)改良酸性土壤: 能否用NaOH?
(2)改良碱性土壤:用碳酸水
用熟石灰 碱性太强,价格太贵
2、处理工厂的废水 如:处理硫酸厂的污水,
可用熟石灰进行中和处理
《酸和碱的中和反应》PPT课件
探究新知 【写一写】结合刚才所学到的知识,你能写出①H2SO4 (硫 酸)和NaOH(氢氧化钠)反应; ②盐酸和熟石灰反应的化 学方程式吗?
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 +2H2O
探究新知
知识点 2 中和反应在实际中的应用
A.8
B.7
C.6
D.4
课堂检测
基础巩固题
3.往KOH溶液中加水,溶液的pH变化正确的是 (C )
A
B
C
D
课堂检测
基础巩固题
4.身边的一些物质pH如下,下列说法正确的是( C )
A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度; B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面; C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒; D.橘子的酸性强于柠檬。
课堂检测
能力提升题
1.下列说法正确的是( B ) A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红;
B. 中和反应一定生成盐和水;
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应;
D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应。
课堂检测
能力提升题
2.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学 反应展开了系列实验。 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液, 往试管中加入6毫升稀盐酸,等分成两份。 【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发 现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子,证明 两者发生了反应。
西瓜6.0~7.0
苹果树6.0~8.0
小麦6.0~7.0
探究新知
(3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),可以了解空 气的污染情况;
(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的 健康状况。
酸和碱的中和反应ppt课件
7
中和反应的实质
化学方程式:NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质: H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行; (2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长; (3)测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过,为了减轻痒痛,你都采取 了哪些方法?
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性,可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A.肥皂水 C.西瓜汁
B.牙膏 D.玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是( D E )
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏
水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实
际的pH比较( B )
A.偏低
B.偏高
中和反应的实质
化学方程式:NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质: H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行; (2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长; (3)测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过,为了减轻痒痛,你都采取 了哪些方法?
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性,可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A.肥皂水 C.西瓜汁
B.牙膏 D.玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是( D E )
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏
水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实
际的pH比较( B )
A.偏低
B.偏高
酸与碱的中和反应ppt课件
应减轻痛痒,还可以涂少量的氨水。
主要成分:本品为复方制剂,每粒含维生素U(碘甲基蛋
氨酸)50毫克,氢氧化铝140毫克,颠茄浸膏10毫克。
适应症:用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感
(烧心)、反酸,也可用于慢性胃炎。
3 HC l Al( OH ) 3 A lC l 3 3 H 2 O
中和反应在生活中的应用 1.改良土壤酸碱性
பைடு நூலகம்
盐碱地
加入酸性物质
熟石灰
酸性土壤
Ca(OH) 2
中性土壤
处理工厂里的废水
工厂的废水主要成分是硫酸,请写出有关的化学反应方程式。
H 2 SO4 Ca(OH ) 2 CaSO4 2H 2O
用CaO处理废水行不行?
CaO H 2O Ca(OH) 2
H 2 SO4 Ca(OH ) 2 CaSO4 2H 2O
酸与碱的中和反应
酸和碱之间会发生什么反应
第一课时
酸和碱的反应特征
pH
pH的变化:降低
7
热量的变化:放热
HCl
化学方程式: NaOH HCl NaCl H 2O
从微观分析中和反应的实质
H
OH
H 2O
中和反应的实质
H 酸中的
OH 和碱中的 ,结合生成了 H 2O 。
生成盐和水的反应都是中和反应吗?下列哪个是中和反应( C)
Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O
因为不是酸和碱的反应
注意:
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水 的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物+盐+水的反应也不是
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蜇伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时,在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸,在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
酸有相似的化学性质,碱也有相似的化学性质,那么,酸和碱能否发生反应呢?
实验验证中和反应
操作:在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。
B
练习
小结
pH<7表示酸性,数值越小,酸性越强;
pH=7表示中性;
pH>7表示碱性,数值越大,碱性越强。
我们已经学完了pH,在酸碱中和反应中,pH是怎样变化的呢?
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的pH逐渐升高,开始反应时pH小于7,恰好完全反应时pH等于7,碱溶液过量时pH大于 7。
中和反应
微观实质:
中和反应的微观实质:
H2O
中和反应是放热反应,可以作为判断反应发生的依据。
验证中和反应的其他方法
或固体溶解的反应:
也可以选择一些特殊的反应现象来判断,例如:
生成沉淀的反应:
有新物质生成
反应物消失
练习
填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写)
硫酸铜
H2SO4
Fe2O3
碱
盐
酸
氧化物
C
现象:一段时间后溶液颜色变为无色
结论:酸与碱发生了化学反应
在上面的实验,发生了下面的反应:
中和反应
中和反应
其他的酸与碱也能发生类似的反应:
氯化钙
硫酸钠
反应生成盐和水
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。如氯化钠(NaCl),氯化钙(CaCl2),硫酸钠(Na2SO4)。
蜜蜂蜇伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时,在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸,在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
酸有相似的化学性质,碱也有相似的化学性质,那么,酸和碱能否发生反应呢?
实验验证中和反应
操作:在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。
B
练习
小结
pH<7表示酸性,数值越小,酸性越强;
pH=7表示中性;
pH>7表示碱性,数值越大,碱性越强。
我们已经学完了pH,在酸碱中和反应中,pH是怎样变化的呢?
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的pH逐渐升高,开始反应时pH小于7,恰好完全反应时pH等于7,碱溶液过量时pH大于 7。
中和反应
微观实质:
中和反应的微观实质:
H2O
中和反应是放热反应,可以作为判断反应发生的依据。
验证中和反应的其他方法
或固体溶解的反应:
也可以选择一些特殊的反应现象来判断,例如:
生成沉淀的反应:
有新物质生成
反应物消失
练习
填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写)
硫酸铜
H2SO4
Fe2O3
碱
盐
酸
氧化物
C
现象:一段时间后溶液颜色变为无色
结论:酸与碱发生了化学反应
在上面的实验,发生了下面的反应:
中和反应
中和反应
其他的酸与碱也能发生类似的反应:
氯化钙
硫酸钠
反应生成盐和水
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。如氯化钠(NaCl),氯化钙(CaCl2),硫酸钠(Na2SO4)。
酸和碱的中和反应ppt课件
酸和碱的中和反应 ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质,通常是指含有氢离子的化合 物,能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质,通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中,酸是指在水溶液中能够解离出氢离子, 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质,如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成,可以将它们进行分类。例如,根据酸的性质,可以将 酸分为强酸和弱酸;根据碱的性质,可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外, 还可以根据酸和碱的组成进行分类,如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质,它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度,可以诊断某些疾病,如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应,如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌, 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中,酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合,形成水分子。这个过 程会释放出热量,这是中和反应的实质。
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质,通常是指含有氢离子的化合 物,能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质,通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中,酸是指在水溶液中能够解离出氢离子, 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质,如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成,可以将它们进行分类。例如,根据酸的性质,可以将 酸分为强酸和弱酸;根据碱的性质,可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外, 还可以根据酸和碱的组成进行分类,如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质,它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度,可以诊断某些疾病,如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应,如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌, 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中,酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合,形成水分子。这个过 程会释放出热量,这是中和反应的实质。
酸和碱的中和反应一精品PPT课件
一、中和反应:
【实验10-9】如图10-12所示,在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶 液,滴入几滴酚酞溶液,在用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌 溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
思考
图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸
红色消失说明溶液是否还呈碱性? NaOH是否参加了反应?生成物是什么?
微观分析
在上面实验中反应后生成了什么物质? 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢?
A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打或肥皂水(呈碱性)
2、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆
汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,用来洗涤
的最佳物质是( )C
A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋
3、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中,常混
有水蒸气和氯化氢气体,为了除去气体杂质,可
使混合气体通过右图A、B两装置,气体通过两瓶
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
思考题1:(已知中和反应是放热反应)某同学 提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应,以探 究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什 么不?合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热, 不一定是中和反应放出的热。
学完本节课你知道了什么?
一、中和反应:
1、酸+碱→盐和水
2、由金属离子和酸根离子构成的化合物叫 做盐。
3、中和反应的实质: H+ 性 2、工业:处理工厂的废水 3、生活:用于医药
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),为
了减轻疼痛可以涂抹( B)
的导管顺序正确的是(C )
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一、中和反应 当碱遇到酸,会有什么现象发生呢?
动手做一做
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
步骤:
(1)在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶 液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢 慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至 溶液恰好变成无色为止。
(2)生成的是什么物质?
讨论
小烧杯内的物质还是氢氧化钠吗? 为什么?
作业:
㈠活动与探究: 溶液酸碱度对头发的影响
㈡调查与研究: (1)测定本地土壤的酸碱度,提出土壤改良 建议。 (2)测定最近一段时间内本地区雨水pH,绘 制pH曲线图。试对空气状况进行分析。
在你发怒的时候,要紧闭你的嘴,免得增加你的怒气。——苏格拉底 古之学者为己(所谓为己之学),今之学者为人。——《论语·宪问》 一棵小草,也许永远不能成为参天大树,但它可能做最绿最坚强的小草;一滴水,也许永远不能像长江大河一样奔腾,但它可以成为所有水中 的最纯的那一滴 无欲速,无见小利。欲速则不达,见小利则大事不成。——《论语·子路》 真正的圣者的信条是善用生命,充分地利用生命。
酸溶液一定显酸性,显酸性的不一定 是酸溶液(如盐:硫酸氢钠溶液呈酸性);
碱溶液一定显碱性,显碱性的不一定
是碱溶液(如盐:碳酸钠溶液为碱性)。
请思考?
(2)能否用pH试纸直接蘸待测液, 为什么?
(3)能否用蒸馏水将pH试纸湿润, 再向纸上滴待测液,为什么?
注意:
不能用pH试纸直接蘸取待测 液,以防污染药品;
HCl + NaOH === NaCl + H2O 36.5 40
三、溶液酸碱度的表示法—pH
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH<7 pH=7 pH>7
活动与探究 用pH试纸测定一些液体的pH
请思考?
⑴酸性溶液是否一定是酸吗? 碱性溶液是否一定是碱吗?Biblioteka 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
酸
碱
溶
溶
液
液
注意:
KOH + HCl = KCl + H2O
···· ··
二、中和反应的应用:
◆改良土壤:熟石灰中和酸性土壤
◆处理废水:熟石灰中和含硫酸废水
◆用于医药(治胃酸过高:氢氧化 镁或氢氧化镁片剂)和(日常生活 被酸液蚊虫叮咬:用氨水涂抹等等)
议一议
生成盐和水的化学反应一定是中 和反应吗?
拓展练习
1.消化药片所含的物质能中和胃里过 多的胃酸。某种消化药品的标记如右 图。医生给某胃酸过多的患者开出服 用此药的处方为:每日3次,每次2片。 试计算,患者按处方服用该药一天, 理论上可中和HCl多少毫克?(计算结 果取整数)
7 A
7
7
B
C
7 D
身边一些物质的pH
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
了解溶液的酸碱度有重要意义:
1、化工生产中许多反应必须在一定 pH溶液里才能进行;
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
58
73
250 mg×3×2 X
X=1888mg
Stomachease 帮助消化 减缓胃痛
每片含250mg 氢氧化镁
拓展练习
2.把400g质量分数为10%的盐酸和400g质量
分 蕊数 试为 液1,0则%的溶烧液碱呈溶红液混合色均;为匀什后么,?再滴入石
7 A
7
7
B
C
7 D
拓展练习
2(2).将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液滴 加稀盐酸,下图中能正确表示pH变化的是 (横坐标表示加水的量,纵坐标表示pH)
7 A
7
7
B
C
7 D
拓展练习
2(3).将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀 释,下图中能正确表示pH变化的是(横坐 标表示加水的量,纵坐标表示pH)
发生了什么反应?
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
?水
上述反应就可以表述为: 酸 + 碱 →盐 + 水
中和反应
中和反应的实质: H+ + OH- = H2O
想一想: 你能说出其它中和反应吗? Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
以解决自己的问题为目标,这是一个实实在在的道理,正视自己的问题,设法解决它,这是成功的捷径。谁能塌下心来把目光凝集在一个个小 漏洞、小障碍上,谁就先迈出了一大步。 其实爱美的人,只是与自己谈恋爱罢了。 只有创造,才是真正的享受,只有拼搏,才是充实的生活。 原来时光一直都在,只是我们在飞逝。 痛苦源于欲望。 躬自厚而薄责于人,则远怨矣。——《论语·宪问》 只有承担起旅途风雨,才能最终守得住彩虹满天。 人类的精神与动物的本能区别在于,我们在繁衍后代的同时,在下一代身上留下自己的美理想和对于崇高而美好的事物的信念。——苏霍姆林斯 基 对于攀登者来说,失掉往昔的足迹并不可惜,迷失了继续前时的方向却很危险。 要用你的梦想引领你的一生,要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生,要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。 没有爱不会死,不过有了爱会活过来。 不要太在乎自己的长相,因为能力不会写在脸上。
拓展练习
4.某化工厂排放的废水的pH为2。为了 治理该厂所排放的废水,需要将这种 废水的pH调至7.8。为些,可向该废水 中加入适量的
A.生石灰
B. 硫酸
C.食盐
D. 废铜屑
E.熟石灰
拓展练习
5.为了除去氯化钙溶液中含有的少量 盐酸,并使除去盐酸后的氯化钙溶液 接近中性,则下列操作中最合理的是
A.加入过量生石灰 B. 加入过量碳酸钠 C.加入过量熟石灰 D. 加入过量碳酸钙
pH试纸使用前不能用水湿润, 以防待测液被稀释pH不准。
拓展练习
1(1).用pH试纸测定白醋的酸碱度时, 如果先将试纸用蒸馏水湿润,再把白醋 滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际 的pH比较
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较
拓展练习
1(2).用pH试纸测定NaOH溶液的酸碱度 时,如果先将试纸用蒸馏水湿润,再把 NaOH溶液滴到试纸上,则测得的结果与 NaOH溶液实际的pH比较
2、在农业生产中,农作物一般适宜 在pH为7 或接近7的土壤中生长;
3、测定雨水的pH,可以了解空气的 污染情况 (正常雨水的pH约为5.6, 酸雨的pH小于5.6);
4、测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的健康状况。
拓展练习
3.下列说法正确的是 A. pH越小,溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝 一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH 为5.2
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较
拓展练习
1(3).用pH试纸测定NaCl溶液的酸碱度 时,如果先将试纸用蒸馏水湿润,再把 NaCl溶液滴到试纸上,则测得的结果与 NaCl溶液实际的pH比较
A.偏低 B.偏高
C.不变 D.无法比较
拓展练习
2(1).将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加 水稀释,下图中能正确表示pH变化的是 (横坐标表示加水的量,纵坐标表示pH)
动手做一做
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
步骤:
(1)在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶 液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢 慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至 溶液恰好变成无色为止。
(2)生成的是什么物质?
讨论
小烧杯内的物质还是氢氧化钠吗? 为什么?
作业:
㈠活动与探究: 溶液酸碱度对头发的影响
㈡调查与研究: (1)测定本地土壤的酸碱度,提出土壤改良 建议。 (2)测定最近一段时间内本地区雨水pH,绘 制pH曲线图。试对空气状况进行分析。
在你发怒的时候,要紧闭你的嘴,免得增加你的怒气。——苏格拉底 古之学者为己(所谓为己之学),今之学者为人。——《论语·宪问》 一棵小草,也许永远不能成为参天大树,但它可能做最绿最坚强的小草;一滴水,也许永远不能像长江大河一样奔腾,但它可以成为所有水中 的最纯的那一滴 无欲速,无见小利。欲速则不达,见小利则大事不成。——《论语·子路》 真正的圣者的信条是善用生命,充分地利用生命。
酸溶液一定显酸性,显酸性的不一定 是酸溶液(如盐:硫酸氢钠溶液呈酸性);
碱溶液一定显碱性,显碱性的不一定
是碱溶液(如盐:碳酸钠溶液为碱性)。
请思考?
(2)能否用pH试纸直接蘸待测液, 为什么?
(3)能否用蒸馏水将pH试纸湿润, 再向纸上滴待测液,为什么?
注意:
不能用pH试纸直接蘸取待测 液,以防污染药品;
HCl + NaOH === NaCl + H2O 36.5 40
三、溶液酸碱度的表示法—pH
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH<7 pH=7 pH>7
活动与探究 用pH试纸测定一些液体的pH
请思考?
⑴酸性溶液是否一定是酸吗? 碱性溶液是否一定是碱吗?Biblioteka 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
酸
碱
溶
溶
液
液
注意:
KOH + HCl = KCl + H2O
···· ··
二、中和反应的应用:
◆改良土壤:熟石灰中和酸性土壤
◆处理废水:熟石灰中和含硫酸废水
◆用于医药(治胃酸过高:氢氧化 镁或氢氧化镁片剂)和(日常生活 被酸液蚊虫叮咬:用氨水涂抹等等)
议一议
生成盐和水的化学反应一定是中 和反应吗?
拓展练习
1.消化药片所含的物质能中和胃里过 多的胃酸。某种消化药品的标记如右 图。医生给某胃酸过多的患者开出服 用此药的处方为:每日3次,每次2片。 试计算,患者按处方服用该药一天, 理论上可中和HCl多少毫克?(计算结 果取整数)
7 A
7
7
B
C
7 D
身边一些物质的pH
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
了解溶液的酸碱度有重要意义:
1、化工生产中许多反应必须在一定 pH溶液里才能进行;
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
58
73
250 mg×3×2 X
X=1888mg
Stomachease 帮助消化 减缓胃痛
每片含250mg 氢氧化镁
拓展练习
2.把400g质量分数为10%的盐酸和400g质量
分 蕊数 试为 液1,0则%的溶烧液碱呈溶红液混合色均;为匀什后么,?再滴入石
7 A
7
7
B
C
7 D
拓展练习
2(2).将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液滴 加稀盐酸,下图中能正确表示pH变化的是 (横坐标表示加水的量,纵坐标表示pH)
7 A
7
7
B
C
7 D
拓展练习
2(3).将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀 释,下图中能正确表示pH变化的是(横坐 标表示加水的量,纵坐标表示pH)
发生了什么反应?
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
?水
上述反应就可以表述为: 酸 + 碱 →盐 + 水
中和反应
中和反应的实质: H+ + OH- = H2O
想一想: 你能说出其它中和反应吗? Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
以解决自己的问题为目标,这是一个实实在在的道理,正视自己的问题,设法解决它,这是成功的捷径。谁能塌下心来把目光凝集在一个个小 漏洞、小障碍上,谁就先迈出了一大步。 其实爱美的人,只是与自己谈恋爱罢了。 只有创造,才是真正的享受,只有拼搏,才是充实的生活。 原来时光一直都在,只是我们在飞逝。 痛苦源于欲望。 躬自厚而薄责于人,则远怨矣。——《论语·宪问》 只有承担起旅途风雨,才能最终守得住彩虹满天。 人类的精神与动物的本能区别在于,我们在繁衍后代的同时,在下一代身上留下自己的美理想和对于崇高而美好的事物的信念。——苏霍姆林斯 基 对于攀登者来说,失掉往昔的足迹并不可惜,迷失了继续前时的方向却很危险。 要用你的梦想引领你的一生,要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生,要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。 没有爱不会死,不过有了爱会活过来。 不要太在乎自己的长相,因为能力不会写在脸上。
拓展练习
4.某化工厂排放的废水的pH为2。为了 治理该厂所排放的废水,需要将这种 废水的pH调至7.8。为些,可向该废水 中加入适量的
A.生石灰
B. 硫酸
C.食盐
D. 废铜屑
E.熟石灰
拓展练习
5.为了除去氯化钙溶液中含有的少量 盐酸,并使除去盐酸后的氯化钙溶液 接近中性,则下列操作中最合理的是
A.加入过量生石灰 B. 加入过量碳酸钠 C.加入过量熟石灰 D. 加入过量碳酸钙
pH试纸使用前不能用水湿润, 以防待测液被稀释pH不准。
拓展练习
1(1).用pH试纸测定白醋的酸碱度时, 如果先将试纸用蒸馏水湿润,再把白醋 滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际 的pH比较
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较
拓展练习
1(2).用pH试纸测定NaOH溶液的酸碱度 时,如果先将试纸用蒸馏水湿润,再把 NaOH溶液滴到试纸上,则测得的结果与 NaOH溶液实际的pH比较
2、在农业生产中,农作物一般适宜 在pH为7 或接近7的土壤中生长;
3、测定雨水的pH,可以了解空气的 污染情况 (正常雨水的pH约为5.6, 酸雨的pH小于5.6);
4、测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的健康状况。
拓展练习
3.下列说法正确的是 A. pH越小,溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝 一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH 为5.2
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较
拓展练习
1(3).用pH试纸测定NaCl溶液的酸碱度 时,如果先将试纸用蒸馏水湿润,再把 NaCl溶液滴到试纸上,则测得的结果与 NaCl溶液实际的pH比较
A.偏低 B.偏高
C.不变 D.无法比较
拓展练习
2(1).将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加 水稀释,下图中能正确表示pH变化的是 (横坐标表示加水的量,纵坐标表示pH)