07浙教版九年级科学上册专题讲解(PDF版)-第1章有关酸的计算题
浙教版九年级科学上册讲练课堂1.3常见的酸(练习)(原卷版+解析)
浙教版九年级上册第一章第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1．（2022·浙江丽水一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（）A．都含有氢元素B．都含有氢分子C．溶液里的阳离子全部是氢离子D．都含有酸根2．（2021·浙江台州中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。
下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是A．B．C．D．3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4．（2020·浙江宁波一模）如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是（）A．B物质是铁 B．C物质溶于水时会放出大量热C．②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD．在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性5．检验某溶液是不是酸性溶液，可用（）①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚酞试液⑤pH试纸A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④6．（2021·浙江金华期中）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放7．（2023·浙江一模）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。
有关实验的说法错误的是（）A．反应①中有气泡产生B．反应②中铜的化合价升高C．反应③中将生成蓝色溶液D．反应④属于复分解反应8．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
浙教版九年级上册科学第一章5-6节知识点+练习
九上第一章5-6节知识点+练习第5节酸和碱之间发生的反应A.酸碱反应（中和反应）1.概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+ H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O2.酸碱反应的实质：H+ + OH— = H2O注：生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等B.酸碱反应的应用1.农业上：施加熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性（不用氢氧化钠，因为碱性过强）2.工业：用熟石灰处理酸性的工业废水第6节几种重要的盐A.盐1.定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
如氯化钠，硝酸钙说明：所含的阳离子不一定都是金属离子B.几种盐的性质1.几种盐的性质物质物理性质化学性质用途碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3小苏打NaHCO3白色粉末状固体，易溶于水①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红③与酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O④与碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂碳酸钙（大理石）CaCO3白色固体物质，不溶于水①与酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3 =高温= CaO+ CO2↑建筑材料，补钙剂（食盐）NaCl白色晶体，易溶于水①与盐：NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓配置生理盐水，调味品，化工原料化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2oCaCO3高温CaO+CO2↑由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。
如Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红几种常见离子的颜色：Cu2+蓝色（包括氯化铜、硫酸铜、硝酸铜）Fe3+黄色（同）Fe2+浅绿色（同）常见物质的颜色铁粉-黑色32Fe O-红棕色43Fe O--黑色3)(Fe OH-红褐色沉淀铜--紫红色（或红色）CuO-黑色2OHCu）（-蓝色絮状沉淀1.复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
浙教版科学九年级上册-第1章-物质及其变化-本章总结-习题课件(41张ppt)
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。
第 1 章 物质及其变化
例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液 中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
解析 （1）CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。
第 1 章 物质及其变化
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理 是氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内气压降低 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由 是 CO2 能溶于水，也能使容器内气压降低。要得到科学严谨的结论，仍 利用该装置，需补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由 是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
பைடு நூலகம்
变酸 化
酸
盐酸的特性：与AgNO3作用生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀
的 个 性
硫酸 的特 性
浓硫酸：吸水性、脱水性
稀硫酸：与可溶性钡盐作用生成不溶于 稀硝酸的BaSO4沉淀
第 1 章 物质及其变化
碱
的
通
物
性
质常
及见
其的 碱
变碱 的
化
个
性
能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些可溶性盐反应
第1章 物质及其变化
本章总结
第 1 章 物质及其变化
本章总结
知识框架 本章中考 挑战自我
浙教版九年级科学上册 第1章物质及其变化 第3节 常见的酸 硫酸 同步练习题 含答案
浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸硫酸同步练习题含答案姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题1 . 如图表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液至过量的过程中发生的某一变化。
下列说法正确的是（）A．x是时间，y是pHB．x是水的总质量，y是H2SO4的质量C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量2 . 去年冬天，我们东阳雾霾与尘埃混杂齐飞，路面和天空灰蒙一色，雾霾天气再次成为热门事件之一。
随着空气质量的恶化，雾霾现象越来越严重，对人体的危害也在加重。
下列措施中，有利于减少雾霾天气发生的是（）A．降低汽车尾气排放标准B．增加绿化面积C．大力发展火力发电D．提倡秸秆焚烧3 . “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）A．A B．B C．C D．D4 . 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
下列判断错误的是A．滤液中一定有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现5 . 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤6 . 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）A．加热液体B．测溶液pHC．气密性检查D．稀释浓硫酸7 . 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（）A．NaCl、CaCl2B．Na2SO4、KClC．BaCl2、NaNO3D．CuSO4、Ca（OH）2二、填空题8 . 将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
浙教版九年级上册科学第一章3-4节知识点+练习
九上第一章3-4节知识点+练习第3节 常见的酸A. 盐酸1. 物理性质及用途浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好 a ．盐酸是HCl 气体的水溶液，是________。
b ．具有________，挥发出的HCl 气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾。
故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。
c ．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe 3＋而显________。
2. 化学性质 1) 与硝酸银反应2) 与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有 产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3) 与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应Fe 在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________) 4) 与氧化铜反应B. 硫酸1. 物理性质及用途2. 硫酸的化学性质 1) 与锌粒反应2) 与Fe 2O 3、CuO 粉末反应3) 与Cu(OH)2反应4) 与BaCl 2溶液反应3. 酸的通性4. 浓硫酸的稀释和特性 1) 浓硫酸的稀释2) 特性由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断 ，一定不要把水倒入浓硫酸里2)浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气固体干燥剂一般有无水硫酸铜、生石灰、碱石灰6.敞口放置，浓盐酸和浓硫酸溶液的质量分数都减小的原因：几种离子的检验方法（★）①CO32-的检验：往未知溶液中加，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入变浑浊，则说明未知溶液中有CO32-例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O②Cl－的检验：往未知溶液中滴加溶液，若有白色沉淀，再滴入溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－例如：AgNO3+ HCl ＝AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰③SO42-的检验：往未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，再滴入沉淀不溶解。
浙教版科学九上 第一章第三节 常见的酸
第三讲常见的酸【知识新授】一、盐酸1.盐酸的物理性质盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾（盐酸小液滴）。
工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
2.盐酸的化学性质二、硫酸1.硫酸的化学性质溶液中是否含有硫酸根离子。
2.浓硫酸（1）纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。
密度为1.84g/mL。
可与水互溶。
常用的浓硫酸质量分数是98％。
浓硫酸具有很强的腐蚀性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
（2）浓硫酸三大性质故浓硫酸贮存时需要密封保存。
（3）稀释浓硫酸硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。
浓硫酸的稀释：“我入水中较安全，水入我中很危险”三、盐酸和硫酸的用途四、硝酸硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它也有很强的腐蚀性，化学式是HNO3。
硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。
总结：酸的性质（1）酸的通性①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O③酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑④酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl⑤酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O五、鉴别SO42-、Cl-的方法（1）硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。
浙教版九年级科学上册酸碱盐部分知识归纳及综合题
酸碱盐部分知识归纳及综合题一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
浙教版九年级科学上第一章第三节常见的酸练习带答案
浙教版九年级科学上第一章第三节酸练习、单选题1. 以下物质中属于酸的是（）2. 下列物质属于碱的是（）A. 石灰水B. 烧碱C. 柠檬水3.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（5. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是A. 浓盐酸电离出氯离子B. 浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D. 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴6. 衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。
要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）7. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是（A. HNO3B. MgO C .O2D. NaClB .Fe2O3C. NaOHA. Mg4.规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（D. CO2B. 滴管的使用D. 食醋+H+，从而呈现酸性，主要A. 白醋C酒. 精D洗. 洁精8. 美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质．如果要检验其中的硫酸根离 子是否存在，可以用（ ） A. 酒精B.碘 酒C.酸 碱指示剂D. Ba （NO 3）2 和 HNO 3 溶液9. 关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是 （ ） A. 其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小 B. 其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色 C. 其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈 D. 都能与 Ba （NO 3）2 溶液反应生成白色沉淀10. 酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸 根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）B. 从 A 到 C 过程中，反应放出的热量由少变多再变少 D. B 点溶液颜色刚好从红色变无色NaOH 溶液、氯化钡溶液、 HCl 溶液中，产生的现象C. 稀硫酸D. CuSO 4 溶液 13.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
浙教版科学九年级上册第一章酸碱盐计算题(无答案)
酸碱盐计算题一、文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。
解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。
其次，应明确所求溶液的质量如何计算。
最后运用公式计算出溶液的质量分数。
第一步：根据化学方程式及反应顺序，判断溶质是什么第二步：根据方程式计算溶质质量。
注意点：①注意原有样品中是否有该溶质②注意是否有多个反应中有该溶质第三步：计算溶液质量，再计算出溶质质量分数。
最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
例1、海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。
氯碱工业就是以电解饱和食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl + 2H2O 通电Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH。
某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。
停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。
求：（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。
例2、某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数。
取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解；再向烧杯中加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。
请通过计算回答：（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
二、表格型计算题利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。
解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。
浙教版科学九上第一章第二节物质的酸碱性
浙教版科学九上第一章第二节物质的酸碱性第二讲物质的酸碱性【知识新授】一、物质的酸碱性1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。
物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO2-是H SO的酸根。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。
4、碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
常见的碱有烧碱(NaOH)熟石灰(Ca(OH)2)氢氧化钾、氨水。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
4、溶液酸碱性的强弱pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。
pH 的范围：0~14。
溶液的酸碱度与pH 的关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。
四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液(1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；(2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
【例题分析】1、把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色下列说法中不正确的是( )A．白醋的水溶液呈酸性B．草木灰的水溶液呈碱性C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂D．若不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒2、位于重庆市开县的一口天然气钻井，由于违规操作引发严重的井喷事故，含有大量硫化氢(H2S)气体的天然气弥漫在方圆千米的山地表面，无情地夺去了来不及逃生的243名村民的生命．根据专家意见，在井喷封堵之前，先点燃井喷气体，使其中的H2S转化为SO2，以减轻毒害作用．随后，抢险人员成功地封堵住井喷，同时井喷地区出现的降雨也促进了空气污染的消除．试围绕以上描述，回答下列问题：(1)点燃井喷气体，其中H2S转化为SO2的化学方程式为：．(2)总结出H2S具有的一些性质(至少2条)．．(3)遇到此类事故时可采用哪些自救措施(至少2条)？．3、阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；②化学性质：；③用途：；(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：；(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：；(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：；(5)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：．1.4、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( ) 甲乙丙A 稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液B 氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊溶液C 氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液D 石灰水稀硫酸氯化钠溶液5、取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃瓶中，然后从玻璃管的两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中不正确的是( )A．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色B．图中黑点颜色为红色C．氨水和盐酸都有属于易挥发性物质D．该反应属于化合反应6、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是( )A．CO2能和水发生化学反应B．CO2的水溶液具有酸性C．以加热能使CO2水溶液的酸性减弱D．CO2具有酸性7、某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．当向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外，用化学式表示)；当做完图象实验后A中溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是；反应过程中溶液pH变化曲线应为图2中的(填“甲”或“乙”)8、二氧化硫的含量是空气质量监测的指标之一．请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究．(1)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染．为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是．(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升．小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应．你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？(填“是”或“否”)，理由是．(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为．结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为．9、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的()甲乙丙A稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液B氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊溶液C氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液D石灰水稀硫酸氯化钠溶液10、化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下归纳和推理正确的是()A．某溶液使酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的D．二氧化碳的大量排放会增强地球的温室效应，所以二氧化碳是空气污染物11、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+=3：4，则SO42﹣：Cl﹣的比值可能是()C．3：2B．1：3C．1：8 D．2：512、今年4月14日，我国青海玉树地区发生7.1级地震．在灾后防预工作中，常用二氧化氯(化学式：ClO2)作消毒剂．二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水．见光易分解．请你回答：(1)二氧化氯的化学性质是，物理性质是(各写一条)；(2)我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气(Cl2)反应反应，生成二氧化氯和氯化钠．该反应的化学方程式为．13、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．(1)图中A应该是；(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是；(3)测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：14、若Na+为4n个，则SO42﹣可能是．15、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图3个实验，请你和他们一起探究．(1)实验℃可以证明．(2)实验℃加入蒸馏水的目的是．小组内有同学认为实验℃没必要做，你认为他们的理由是．(3)实验℃滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象．由实验℃、℃、℃得出结论：CO32﹣可以使酚酞溶液变红．【课后作业】1.物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A．天然气常用作燃料，是由于它具有可燃性B．不锈钢常用于制造医疗器械，是由于不锈钢抗腐蚀性好C．小食品袋中常用氮气作保护气，是由于常温下氮气的化学性质不活泼D．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈是由于铝的化学性质比铁稳定2.如图所示A、B、C、D是两园相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是()A．紫色B．蓝色C．红色D．无色3.小华用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变蓝，则物质A是()A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氨水D．浓食盐水4.高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁(填可以，不可以)做酸碱指示剂．在盐酸中滴加该花汁，溶液显色；(2)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨，若要测定某雨水的酸碱度是否属于酸雨，可使用来测定．5.为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：℃组．导电性实验①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；②将两根铜丝分别插入(不接触)盛有水的烧杯中(如下左图)，插上电源，灯泡没有变亮；量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．(1)实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有；(2)通过实验②和③可以说明溶液依靠导电；(3)实验④可以看到的现象是；(4)在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．℃组．特殊方式检验在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．(5)该组同学通过可以了解稀硫酸已经过量．℃组．指示剂检验在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．(6)下列有关pH试纸的使用方法正确的是A．将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照B．用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照C．用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照D．先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照(7)除了用pH试纸检验外，你认为还可用检验，现象为．6.为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：℃组．导电性实验①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；②将两根铜丝分别插入(不接触)盛有水的烧杯中(如下左图)，插上电源，灯泡没有变亮；量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．(1)实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有；(2)通过实验②和③可以说明溶液依靠导电；(3)实验④可以看到的现象是；(4)在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．℃组．特殊方式检验在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．(5)该组同学通过可以了解稀硫酸已经过量．℃组．指示剂检验在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．(6)下列有关pH试纸的使用方法正确的是将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照(7)除了用pH试纸检验外，你认为还可用检验，现象为．。
浙教版九上科学化学计算题专题精讲附习题
计算专题（一）1）写对化学反应方程式。
2）固体中常会有杂质，要分清参与反应是哪部分。
3）溶液参与反应时，只是溶质反应，水不参与，要搞清质量问题。
4）求反应后溶质质量分数时，除计入反应生成物后，还要注意反应物是否有其它可溶性杂质。
图像图表型计算题1．已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：对该表中所给的数据进行分析，你认为：~密闭容器内发生的化学变化的基本类型是；密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为。
2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请计算：(1)上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
&4．为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。
实验过程中的数据记录如下：（1）X = g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少%（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）5．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量】与时间的关系如右图所示。
浙教版科学九年级第一册第一章第3节常见的酸(34张)
份稀硫酸。向左、右烧杯分别加入等质量的氧化镁和镁，反应一
段时间，天平指针如何变化？
A（ ）
A.向左偏
B.向右偏
C.指向中间 D.无法判断
16.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液， 请你通过实验验证后给它们贴上标签。
取样，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀 硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。
17.已知氯化铁溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子， 请设计实验证明是哪种微粒使溶液呈现黄色的。
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，
用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
这两个实验在装置上
分析
浓硫酸溶于水放热
[实验10-5]将水注入到浓硫酸中
和操作顺序上有哪些 不同？我们如何选择 正确稀释呢？
硫酸液 滴向四 周飞溅
酸的化学性质
1、酸能与指示剂作用
稀盐酸 稀硫酸
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使石蕊试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
14.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、
锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
D
）
15.在托盘天平的左、右托盘上各放一个烧杯，内盛完全相同的两
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变为黄 色。
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
复分解反应
浙教版科学九上 第1讲：酸与碱—知识讲解和习题(含答案)
第一讲酸与碱[衔接导入]石灰家族石灰是人们生活中常见的物质。
石灰家族里有名叫生石灰、熟石灰、石灰水、石灰乳、碱石灰等的兄弟姐妹，还有他们的妈妈，妈妈叫石灰石。
刚学化学的同学，可能对于他们各自的面貌还弄不清楚，我来介绍一下：石灰石，生在深山里，是一种青色的石头。
石灰石的山，一般风景较优美，如桂林多石灰石，那里青山绿水，有许多大溶洞，形成了许多石笋、石钟乳。
石灰石比较坚硬，铁路的路基常用石灰石来建筑。
石灰石的主要化学成分是碳酸钙（CaCO3），她又是水泥和其它工业的原料。
与石灰石成分相同的是她的妹妹，名叫大理石，她长得洁白、晶亮，漂亮极了，她是高级建筑物的装饰材料。
石灰石通过锻烧变成生石灰。
生石灰的成分是氧化钙（CaO），白色块状物，他的吸水性很强，常用作干燥剂，它与水反应变成熟石灰。
熟石灰的成分是氢氧化钙〔Ca(OH)2〕，白色粉末，具有强烈的腐蚀性，因此又名苛性钙，主要用作建筑材料，室内墙壁、砌砖的料浆缺她不行。
化工方面用她制漂白粉，因为她是生石灰加水消化而成的，因此又名消石灰。
石灰乳是混浊的石灰水，又称氢氧化钙混浊液，它是固体和液体的混合物。
常用来涂刷旧墙壁、配制波尔多（与硫酸铜配合）和石硫合剂（于硫磺配合）用作农药杀虫。
石灰水是氢氧化钙的溶液。
石灰乳澄清（通过静置）后的上层清液是饱和的石灰水，碱性很强，家庭里用它来做米豆腐。
碱石灰，是氧化钙与氢氧化钠的混合物[知识新授]一、酸：电离时生成的阳离子全部．．．。
．．．．．是氢离子．．．的化合物根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4 、HNO3、H3PO4)无氧酸(HCl、H2S名称为：硫氢酸) 酸的通性：(1)(2)(3)(4)(5)二、碱：电离时生成的阴离子全部．．．．．是氢氧根离子．．．．．的化合物．．．。
碱的通性：(1) (2) (3) (4)三、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应属于复分解反应。
中和反应的应用：(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 四、常见物质的性质①盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。
九年级科学上册教师辅导讲义酸浙教版
HmX=mH++Xm-）
3）常见的酸：
含氧酸（命名“某酸”） 酸
无氧酸（命名“氢某酸”）
H2 SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、 HNO3（硝酸）、 H2 SO3（亚硫酸）… HCl（盐酸，学名氢氯酸）、 HF（氢氟酸）、 H2S（氢硫酸）……
特殊的有机酸： CH3 COO（H 醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
溶液一定是酸性溶液，但显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如
NH4Cl 的溶液显酸性但不是酸。
5、现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：
①取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；
②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；
③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
以免带入杂质，污染试剂。 b. 不能将 pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。 （导致所测的酸性溶液：
PH值偏大；碱性溶液： PH值偏小）
c. 用 pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将 pH 试纸润湿再用。 （ 4）盐酸和 HCl 是同种物质吗？
【答案】不是同种物质
【解析】 HCl 是纯净物，只含 HCl 分子，不含有 H+，也不能是干燥的 PH试纸变色，不具有酸的性质；盐酸是 HCl
；
（ 7）酸雨中的亚硫酸（化学式为： H2SO3 ）和空气中的氧气反应生成硫酸。请写出反应的化学方程式：
。
【答案】（ 1） CuO + 2HNO3= Cu(NO3) 2 + H 2O；（ 2） Mg(OH)2 +2H2SO4==MgSO4 + 2H 2O；（ 3） Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O；
浙教版九年级科学第一单元复习辅导讲义
龙文教育学科教师辅导讲义课题九年级第一章期中复习教学目标1通过现象了解物质变化过程及化学反应发生的本质。
2了解并掌握酸的重要性质及相应的化学反应，熟知化学反应发生的原理。
3掌握碱的化学通性，及掌握相应的化学反应，能正确地写出相对应的化学反应。
4掌握常见盐的重要性质，以及盐的检验与混合物的分离除杂。
5掌握金属的性质递变规律。
能通过设计试验比较金属的性质强弱。
6了解简单的有机物，以及有机物物理性质的递变规律。
重点、难点酸与碱的化学通性及对应的化学方程式的书写。
金属的化学通性及金属的性质递变规律。
常见盐的化学性质以及转化。
考点及考试要求考点1化学方应发生的本质（通常为选择题）. 考点2酸的化学通性（通常为选择与填空及与大题结合）考点3碱的化学性质（与酸类似）考点4常见盐的化学性质以及相互转化（与第二章结合考，常见为选择题以及推断题）考点5金属的化学性质（选择题与大题）教学内容知识点一、物质的变化要点：1物质的状态。
2 化学变化与物理变化的本质区别是：反应中是否有新的物质生成。
判断是化学变化还是物理变化就看有没有新的物质生成。
典型例题：1 下列现象不是右化学变化引起的事（）A 古建筑中石像变得模糊B 地下煤层自燃C 溶洞的形成D 冬捞碱，夏捞盐2下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性3.下列变化过程中发生物理变化的是（）A.光合作用B.食物消化C.瓷碗破碎D.木材燃烧4谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是（）A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动5 生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发6.下列变化中，属于化学变化的是（）A．冰雪熔化 B．钢铁生锈 C．干冰升华 D．矿石粉碎7今年我市恢复了初中化学实验操作考试。
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第1章有关酸的计算
经典例题
例1.某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共用去稀盐酸99.8g（杂质不参加反应也不溶于水），此时称得反应后剩余物的质量为116.0g。
请回答：
⑴反应生成二氧化碳的质量为g。
⑵样品中碳酸钙的质量分数为多少？
⑶若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为3 0%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为g。
例3.某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，现称取12g 样品于烧杯中，加入154.4g
水充分溶解，再逐滴滴入7.3%
的盐酸溶液，所加盐酸溶液的
质量与产生气体质量的关系
如图所示。
请计算：
⑴完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少?
⑵样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
⑶完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
例4.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H
2
SO
4
的溶质质量分数。
现取10g稀硫酸
样品，将5%的NaOH溶液逐滴加
入到样品中，边加边搅拌，随
着NaOH溶液加入，溶液液的p
H的变化如图所示。
试回答：
⑴a点溶液中含有的离子有。
⑵当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。
⑶计算生成溶液中溶质的质量分数。
(保留一位小数)
例5.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取mg的黄铜样品放入
烧杯中，再取
40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量（g）10101010
剩余固体的质量（g）9.108.457.807.80
⑴通过计算确定m的值为。
⑵铜锌合金中铜的质量分数为。
⑶求所用稀盐酸中溶质的质量分数；(写出计算过程)
拓展提升
1.某次实验中，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应，不溶于水）、冷却、称量剩余固体的重复操作。
记录数据如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量/g 4.2 3.9 3.3 3.3
请计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳g；
⑵原混合物中杂质有多少克？
2.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
20℃时，称取26.5g该产品加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰
好完全反应，气体完全逸出，
得到不饱和NaCl溶液．反应
过程用精密仪器测得烧杯内
混合物的质量（m）与反应时
间（t）关系如图所示。
求：
⑴生成CO
2
的质量为。
⑵反应后所得溶液的溶质质量分数。
(精确到0.
1%)
3.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯
中滴加盐酸．反应过程中
溶液的pH与滴入盐酸的
质量关系如图所示。
请回
答下列问题：
⑴当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量
为g；
⑵计算该盐酸的溶质质量分数。
4.某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该
钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完
全反应（钙片中其他成分不溶
于水，也不和稀盐酸反应，反
应中产生的气体全部放出），
反应后称量烧杯内剩余物质
的质量为64.5g。
⑴反应中生成二氧化碳质量；
⑵通过计算说明每片钙片实际钙含量。
说明是否与
标注相符？
⑶试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
首先与溶液中的
所用大理石中含CaCO
3
g。
所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3，
第1章
第3节有关的酸计算经典例题
1.⑴根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质
量为25g+99.8g-116.0g=8.8g
⑵设石灰石样品中含CaCO 3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑10011144x y 8.8g
=
，x=20g
=
，
y=22.2g 石灰石样品中CaCO 3的质量分数=×100%=80%
⑶设蒸发掉的水的质量为x
×100%=30%
解得：x=37g
2.⑴红；⑵硫酸根离子；
⑶根据图示可知：当消耗稀硫酸为100g 时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g。
设废水中硫酸的质量为x
H 2SO 4+Ba（NO 3）2=BaSO 4↓+2HNO 398233x 23.3g
98233
,9.823.3x g x g
==3.设反应的碳酸钠的质量为
x，生成的氯化钠质量为y，生成的二氧化碳质量为z，反应的氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，1067311744x 7.3g y z
10673
,10.67.3x g x g ==11773,11.77.3y g y g ==4473, 4.47.3z g z g
==⑴生成二氧化碳的质量是4.4g；
10.6100%88.3%;12g
g
⨯=⑵样品中碳酸钠的质量分数为:
⑶完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
4.⑴Na +、H +、SO 42﹣；⑵0.8g；
⑶生成硫酸钠的质量为x 2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O 801420.8g x
80142
, 1.420.8x g g x
==24 1.42%100% 5.5%
1016g
g S g
Na O =
⨯=+5.⑴第二次反应的锌的质量为9.10g-8.45g=0.65g，
第一次反应的锌的质量也是0.65g m=9.10+0.65=9.75
7.80 %100%80%
9.75g
Cu g =⨯=⑵铜锌合金中⑶第一次反应中，稀盐酸中的氯化氢完全反应，设10g 稀盐酸中氯化氢质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑65730.65g x
65730.73,0.73100%7.3%0.6510g
x g g x g
=
⨯==，HCl%=拓展提升
1.⑴2 5.5 3.3
2.2CO m g g g ==﹣⑵设参与反应的CaCO 3的质量为x CaCO 3
CaO+CO 2↑
10044x
2.2g
10044
,52.2x g x g
==原混合物中杂质：5.5g﹣5g=0.5g
2.⑴8.8g，
⑵设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑10611744x y 8.8g
10644
,21.68.811744
,23.48.8x g x g y g y
g =
==
=完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=
×100%=17.5%
23
810%100%0.4640
g g ⨯⨯
⨯=3.⑴钠元素的质量为：⑵设10g 稀盐酸中氯化氢的质量为x，
2 NaOH HCl NaCl H O
++═4036.58g×10%x
4036.5
,0.73810%x g
g x
==⨯0.73100%7.3%10g
g
⨯=该盐酸的溶质质量分数为:
4.⑴CO 2%=2g×10+50g-64.5g=
5.5g，
⑵设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y,
CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑1007344x y 5.5g
10044,12.55.57344,9.1255.5x g x g y g y g
====40
12.5100.50.6100
g g g ⨯
÷=每片中钙含量：＜由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。
⑶9.125%100%18.25%
50g HCl g
=⨯= 5.⑴盐酸；⑵5g；⑶设制取二氧化碳，与大理石反应的HCl 的质量为x，剩余HCl 的质量为y，CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑100735g x
100/73=5g/x，x=3.65g
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
7344y 0.66L×2g/L
73/y =44/0.66L ×2g /L
y=2.19g。