九年级化学第四单元复习学案
九年级化学上册-第四单元单元复习教案
回顾与交流一、有关水的知识1.爱护水资源【过渡】正像武汉新洲七里村所遭遇的那样，今年南方各省连降暴雨，而北方有些地区降雨少，干旱现象比较严重，特别是进入八月份以来，我们北方一直未降甘霖，这说明了什么问题？【问题】为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该怎样爱护水资源？2.水的净化【问题1】七里村的村民可以通过哪些方法净化水？【问题2】在进行过滤操作时，有哪些操作要点？【问题3】如上图所示，该村民用洪水洗衣服加入肥皂水后，产生了较多浮渣, 这是怎么回事？这样的水有什么危害？如何将硬水软化？【讨论】“水的净化”和“水的软化”含义是否相同？水的软化得到是否就是纯净水？如何制得纯净水？3.水的组成【问题1】回忆电解水的实验，有什么现象产生？在本实验中，我们得到什么结论？【问题2】从微观上看，水分子是由什么构成的？【问题3】从微观上看，在水的电解过程，水分子发生了怎样的变化？结合生活生产实际情况，进一步熟悉爱护水资源的措施和常见的水资源污染和浪费的现象，通过表达自己的具体做法，增强爱护水资源的意识。
学生回忆、讨论、交流。
教师精讲点拨。
学生思考、讨论、交流。
学生思考、交流。
教师投影水分子模型示意图和水分子分解示意图。
学生观察、思考、讨论。
回顾与交流4.物质的分类【问题】河水、井水、自来水、蒸馏水这些水中哪些是纯净物？哪些是混合物？纯净物又分为几类？水是氧化物吗？二、化学式与化合价【问题1】请你写出水的化学式，并思考它表示哪些意义呢？【问题2】请你标出水的化学式中氢元素和氧元素的化合价，由此可知，如何标注化合价？化合价分为几种？化合价有哪些规律？【讨论】（1）化学式和化合价之间有什么关系？（2）知“价”写“式”的常用方法有哪些？举例表达一下你擅长哪一种？（3）知“式”求“价”的理论依据是什么？【问题4】请你计算：（1）水的相对分子质里（2）水中氢氧两种兀素的质量比（3）水中氧元素的质量分数【问题5】请你说出下列符号中，各数字所表示的意义：+ 1 +2（1）2H2θ3H+2O2-idc+（2）—请问其中的a、b、c、d分别表示什么意义？【典型例题1】在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。
人教版(五四学制)化学九年级全册第四单元课题1生活中常见的盐--复分解反应教案
在的是（）A.NaOH、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、BaCl2、NaNO32.下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A.Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-思考：什么情况下离子才不共存？探究四：除杂质选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）；（2）NaCl溶液（Na2CO3）；（3）KOH溶液（K2CO3）；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）；【思考】除杂质的原则是什么？【探究提升】复习四种基本反应类型，完成下列习题：组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和反应。
（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。
（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是（填写两种不同类别．．．．的物质的化学式．．．）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。
(合理即可)离子共存就是指相互之间不发生化学反应，不生成水、气体、沉淀。
除杂质关键是要选对试剂选对反应原理。
认真复习四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），明白每一类反应的特点和通式。
★★★当堂检测----巩固新知（测试自我，我细心！）★★★1.下列化学反应不属于复分解反应的是（）A．Ca(OH) 2+H2SO 4===CaSO 4+ 2H2O B．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OC．K2CO3+2HCl===2KCl+ H2O+ CO2↑D．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO32．下列各组离子在酸性溶液（含有H＋）中能大量共存（指不能生成沉淀、气体或水）的是( ) A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3-B．Na＋、K＋、OH－、SO42-C．K＋、Na＋、CO32-、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－3．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：。
九年级化学人教版(五四学制)化学九年级全册 第四单元生活中常见的盐--复分解反应的条件 教案
生活中常见的盐（第3课时）----复分解反应的条件教学目标：【知识与技能】1、掌握复分解反应的特点、发生的条件；2、能利用酸碱盐的溶解性规律及条件完成实际应用。
【过程与方法】让学生掌握解决物质鉴别、推断、提纯的方法，培养学生独立思考、善于创新的能力。
【情感态度与价值观】通过认识反应规律遵循实际情况，让学生懂得科学来不得半点虚假，从而培养学生尊重事实的科学态度。
教学重难点：复分解反应的发生条件与应用中的解题方法。
教学方法：启发式教学法、寓教于乐法、快乐学习旅行学习方法：魔术激趣、合作讨论、开心竞猜、归纳对比。
教学课时：一课时（第3课时）教学准备：1、教学设备：计算机、投影仪2、实验用品：试管4支、试管架、胶头滴管盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、3、学生学案：快乐化学学习之旅“旅行单”快乐之旅第一站：魅力魔术我揭秘：1、“花开花落知多少”：2、“清水变汽水”：3、“巧制果冻”：4、“清水变牛奶”：快乐之旅第二站：“结缘”反应复分解送你“法宝一”：部分酸碱盐的溶解性规律碱中氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡于水，氢氧化钙于水，其余氢氧化物都于水。
盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部于水；硫酸盐除不溶，还有和微溶于水，其余全溶；氯化物中只有难溶于水。
送你“法宝二”：常用离子对气体水快乐之旅第三站：判断反应有新招反应条件：生成物中要有 或 或 生成快乐之旅第四站：小试牛刀我能行H 2SO 4+Ba(NO 3)2== K 2CO 3+NaOH== H 2SO 4+NaOH == Ba(NO 3)2+K 2CO 3 == Ba(NO 3)2+NaOH == K 2CO 3 +H 2SO 4 ==快乐之旅第五站：灵活运用我自信1、(2008’苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A 、Na +、Ca 2+、CO 32-、OH -B 、Na +、SO 42-、Cl -、OH -C 、OH -、Ba 2—、Cl - 、H +D 、OH -、Ag +、NH 4+、NO 3-2、（2007’广元）下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（ ） A 、BaCl 2、CuSO 4 B 、KCl 、NaOH C 、Ca(OH)2、Na 2CO 3 D 、CaCO3、KNO 33、 用一种试剂一次性能将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂为（ ） A 、CO 2 B 、无色酚酞试液 C 、BaCl 2 D 、Na 2CO 34、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ） A.NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B.HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4 C.Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl D.NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)2教学流程：教学流程 活动内容用顺口溜激情引入课题，激发学生对复分解反应及条件的探究欲望快乐学习之旅第二站： 理解复分解反应的概念、特点和通式，并学会判断 快乐学习之旅第一站： 回顾旧知，认识复分解反应的四种类型引入新课观看魔术，表演魔术，书写化学原理；认识复分解反应的四种类型（酸与碱、盐与碱、盐与酸、盐与盐）“问题式”讨论，学生得定义、找特点、写通式，并进行复分解反应的“智力大闯关”，判断正误，巩固提高教学过程：【板书】酸+碱盐+水盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐+盐两种新盐观察思考并回答，自己得结论。
人教版九年级化学上册第四单元复习学案
第四单元复习一、知识归纳1、爱护水资源2、水的净化节约用水防止水体污染工业上农业上生活中水体污染的原因水体污染的危害工业上农业上生活中工业上：降低产品的产量和质量农业上：农作物含有有害物质，危害人体健康生活中：中毒、致病、死亡净化方法：沉淀、、、常用的净水剂明矾（与水反应生成胶状物）作用：活性炭（具有疏松多孔的结构）作用：水的硬度软水：定义硬水定义危害软化：生活中实验室硬水和软水的区别①加肥皂水：现象②加热蒸发：现象硬水：产生泡沫，浮渣软水：产生泡沫，浮渣硬水：出现软水：没有3、水的组成4、化学式水的电解现象反应式：电极上出现气泡正极：、体积，能使负极：、体积，能燃烧、产生结论：水是由组成，在化学反应中可分，不可分化学式的定义意义宏观：、微观：、数量：、注意：表示多个分子，则在化学式前面加上数字计算（以H2O为例）相对分子质量：元素的质量比：元素的质量分数：书写：、、读法单质化合物：两种元素组成的读作“某化某”，有的把原子个数读出.金属单质、非金属固体单质读元素符号名称稀有气体单质、非金属气体单质读作“某气”定义：分类：价，失电子；价，得电子.书写：标在元素符号的，先、后，“”不能省如：N+1aC-1l意义：化合物中某元素的化合价。
如：M+2g：化合物中镁元素显+2价5、化合价二、练习1、（利用平均值法求混合物的组成）某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为36%，则该样品中混有杂质为（括号内的数字为该物质中氮的质量分数）A.NH4HCO3（17.7%）B.(NH4)2SO4（21.2%）C. NH4Cl（26.3%）D.CO(NH2)2（46.7%）2、（利用关系式法）100kg的硝酸铵中含氮量相当于多少kg的碳铵（NH4HCO3）的含氮量？3、下列化学用语解释正确的是（）A.Mg+2——镁离子B. O——氧气C.2CO2——2个二氧化碳分子D.2N——2个氮元素4、化合物中氢元素通常为+1价，氧元素为-2价，草酸（H2C2O4）中碳元素的化合价为价。
2022化学第四单元材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料学案
第1节硅无机非金属材料备考要点素养要求1。
了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
2。
了解碳、硅及其化合物的主要性质及其应用。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识碳、硅单质及其化合物的性质。
2.科学态度与社会责任：了解碳元素的化合物对环境的影响，根据所学化学知识提出解决方案进行环境保护，培养可持续发展意识,赞赏碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。
考点一硅单质及其氧化物的性质和用途必备知识自主预诊知识梳理1.硅的存在形态、物理性质和用途用途材料2.硅单质的化学性质硅单质的化学性质——还原性:(1）与O2反应(用化学方程式表示，下同):;(2)与氢氟酸反应:；(3)与NaOH溶液反应:。
3.硅的制备(1)原料:二氧化硅、焦炭。
（2)原理:。
（3)提纯：,.4。
二氧化碳与二氧化硅的比较于水于水续表CO2+H2O H2CO3自我诊断1。
判断正误,正确的打“√”，错误的打“×”.（1)碳、硅在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态。
（）(2）晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料.（）(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应.(）（4)SiO2具有导电性,故可用于制备光导纤维。
（）(5)Na2CO3溶液可贮存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中。
(）2.下列叙述正确的是(）A。
CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都是氧化剂D。
SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物关键能力考向突破考向硅及其化合物的性质及应用【典例】(2020重庆一中月考）下列说法中不正确的是（) A.石墨可导电，在一定条件下可与SiO2反应B。
二氧化硅是硅酸的酸酐,但不能用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C。
硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应D.碳、硅的氧化物均能与NaOH溶液反应对点演练下列说法正确的是(）A。
初中化学教案第四单元教案
初中化学教案第四单元教案
教学目标：
1. 了解化学反应的基本概念和特征。
2. 掌握化学反应的观察方法。
3. 学习化学方程式的书写和配平。
教学重点：
1. 化学反应的概念和特征。
2. 化学反应观察方法。
3. 化学方程式的书写和配平。
教学难点：
1. 化学方程式的书写和配平。
教学准备：
1. 实验器材和药品。
2. 教案、课件和实验指导书。
3. 测验卷。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些常见的化学反应的实验现象，引导学生思考化学反应的概念。
二、讲解化学反应的概念和特征（15分钟）
1. 介绍化学反应的定义和特征。
2. 解释化学反应的观察方法和实验现象。
三、化学反应实验（20分钟）
进行一些简单的化学反应实验，让学生观察反应物和生成物的变化，并记录观察结果。
四、化学方程式的书写和配平（20分钟）
1. 讲解化学方程式的书写规则。
2. 演示如何配平化学方程式。
3. 学生进行练习和作业。
五、小结和课堂练习（10分钟）
总结本节课的重点内容，布置相关作业，让学生巩固所学知识。
六、课后作业
1. 完成化学反应的观察实验报告。
2. 练习书写和配平化学方程式。
教学反思：
本节课通过实验和讲解，帮助学生理解了化学反应的概念、特征和化学方程式的书写方法。
但是在配平方程式的部分，学生可能存在一定的困难，需要在训练和巩固的过程中加以解决。
2022化学第四单元材料家族中的元素第2节铝及其重要化合物学案
第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。
了解铝及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。
铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。
铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。
2。
金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。
3。
铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。
（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。
铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。
微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。
铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。
b。
铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
（4)铝热反应的应用:a。
该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。
在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。
b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。
自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。
原因是什么？2。
九年级化学复习学案：生活中常见盐
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
2022化学第四单元材料家族中的元素第3节金属材料学案
第3节金属材料备考要点素养要求1.能说明常见金属及其化合物的应用（如金属冶炼等)、对社会的价值、对环境的影响。
2.了解铜及其重要化合物的性质及应用。
3。
了解常见金属的活泼性顺序和常见金属的制备方法。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。
2。
证据推理与模型认知：具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案,进行实验探究.考点一金属矿物的开发和利用必备知识自主预诊知识梳理1。
合金微点拨①合金是混合物，合金的物理性质相比于成分金属有所改变,但合金中各成分金属的化学性质不变。
②并非所有的金属都能相互形成合金,若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金.2.常见金属材料(1）分类。
（2)常见的合金材料。
③铝合金:密度小，强度高，塑性好,易于加工，具有较强的抗腐蚀能力.3.金属矿物的开发利用(1）金属在自然界中的存在。
（2)金属冶炼的实质.金属的冶炼过程就是把金属从态还原为态的过程。
即(写反应通式，用M表示金属).(3）金属冶炼的方法（用化学方程式表示）.微点拨①金属冶炼与金属活泼性的关系：②冶炼Mg 时电解熔融MgCl 2而不电解熔融MgO,原因是MgO 的熔点高，熔融时会耗费更多能源,增加生产成本。
③冶炼Al 时只能电解熔融Al 2O 3而不能电解熔融AlCl 3，原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电;加入冰晶石(Na 3AlF 6）的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。
（4)铝热反应。
实验原理Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易与Al 2O 3分离 实验装置续表自我诊断1。
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
九年级化学上册-第四单元单元复习教案
回顾与交流
4.物质的分类
【问题】河水、井水、自来水、蒸馏水
这些水中哪些是纯净物？哪些是混合
物？纯净物又分为几类？水是氧化物
吗？
二、化学式与化合价
【问题1】请你写出水的化学式，并思
考它表示哪些意义呢？
【问题2】请你标出水的化学式中氢元
素和氧元素的化合价，由此可知，如何
标注化合价？化合价分为几种？化合价
有哪些规律？
【讨论】
（1）化学式和化合价之间有什么关系？
（2）知“价”写“式”的常用方法有哪
些？举例表达一下你擅长哪一种？
（3）知“式”求“价”的理论依据是什
么？
【问题4】请你计算：
（1）水的相对分子质量
（2）水中氢氧两种元素的质量比
（3）水中氧元素的质量分数
【问题5】请你说出下列符号中，各数
字所表示的意义：
+1 +2
（1）2H2O 3H+2O2-
(2)请问其中的a、b、c、d分别
表示什么意义？
【典型例题1】在农村人们常常饮用河
水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物
和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细
菌。
将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶
于水可生成氯化钙和次氯酸。
下列是某
学生思考、讨论、交流。
学生书写，讨论交流。
学生讨论交流
学生认真计算，教师核对结果。
学生讨论交流，教师精讲点
拨，逐步理清总结化学中常见、
必考的四种数字的意义。
【点拨交流】这是一道理论
联系实际的应用题，充分说明了
化学来源于生活，又应用于生活，。
人教版(五四学制)九年级化学总复习：微观示意图习题讲解 教案
微观示意图习题讲解教学目标1、知识与技能：能够根据微观示意图书写化学用语，辨别物质种类，判断反应类型。
2、过程与方法：通过微观示意图，学会从微粒角度分析问题，解决问题。
3、情感态度与价值观：树立微观概念，感受化学的魅力。
教学重难点重点：根据微观示意图书写化学用语。
难点：根据微观示意图书写化学方程式。
教学设计一、导入新课，激发兴趣物质是由微粒构成的，每一种微粒的模型都蕴藏着物质构成的信息，在考试中，微观示意图的试题经常出现，具体考察哪些方面呢？本节课，我们一起踏步微观，破译解题密码。
（设计意图：以问题导入能激发学生对学习内容探究的兴趣）师：请同学们整齐的朗读出学习目标。
生：朗读学习目标，初步了解内容。
（过渡：微观示意图是指通过原子和分子的模型图，表示物质构成的相关信息，题型大致有四类，我们逐步进行学习。
）二、新课讲授，逐个击破（一）自主学习（依纲靠本，自学由我）1、根据微观示意图写出化学符号【课件展示】：（教师引导学生分析三个题目）师：若四个不同颜色的圆圈分别代表不同的原子，请根据微观示意图写出化学符号。
生：思考回答。
师：写一写，观察下面三个微观示意图写出化学符号，完成导学案的相应内容。
H N C O（1）（2）（3）（过渡：师：根据微观示意图可写出化学符号，根据化学符号可不可以画出微观示意图?）2、根据化学符号画出微观示意图【课件展示】：（教师引导学生分析三个题目）师：若黑色圆圈代表氢原子，请画出下列化学符号的微观示意图。
生：思考回答。
师：画一画：观察下面三个微观示意图写出化学符号，完成导学案的相应内容。
（1）O2（2）2Fe （3）H2O生：展示交流（过渡：微观示意图可表示不同的原子或分子进而表示不同的物质，物质的种类又该如何判断？）3、根据微观示意图判断物质种类【课件展示】：师：下列微观示意图中，黑色和白色圆圈分别代表不同原子，请判断下列物质的种类，填混合物或纯净物。
一起来看一看。
生：思考回答。
九上化学第四单元知识点总结
九上化学第四单元知识点总结
九上化学第四单元主要涉及以下几个知识点的总结：
1. 原子和分子结构：了解原子的基本组成，包括质子、中子和电子。
了解原子核和电子云的结构，并理解原子序数、原子量的概念。
2. 元素周期表：熟悉元素周期表的组织方式，掌握元素周期表中元素的排列规律。
了解元素的周期性和族性，以及周期表中的主族元素、副族元素和过渡元素。
3. 化学键和分子结构：了解化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键。
掌握共价键的成键与非成键电子对的概念，了解分子的三维结构和分子式的表示方法。
4. 物质的量和摩尔：熟悉物质的量的概念，了解摩尔与物质的量之间的关系。
掌握用摩尔计算物质的量、质量和体积之间的关系。
5. 溶液和溶解度：了解溶液的概念，包括溶质和溶剂的概念。
掌握溶解度的定义，了解影响溶解度的因素，如温
度和压力。
6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念，包括酸碱指示剂的作用。
掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应特点。
以上是九上化学第四单元的知识点总结，希望对你有所帮助！如果你有任何进一步的问题，请随时提问。
初三化学第一轮复习教学案_第4单元___物质构成的奥秘
复习教学案 第三单元 物质构成的奥秘 基础回顾：原子的构成一． 原子的构成 1．原子是 。
原子由 和 构成。
原子核是由 和构成。
原子的质量主要集中在 上。
2．相对原子质量是： 。
核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量= +3．分子与原子的区别是 ，联系是【例题】1、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星,其任务是寻找一种新能源氦-3.氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为A 、1B 、2C 、3D 、62、1999年度诺贝尔化学获奖得者哈迈得〃泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观测到的是 （ ） A 、氧分子分解成氧原子的过程 B 、氧原子结合成氧分子的过程C 、氧分子的无规则运动D 、氧原子内部的质子、中子、电子的运动【例题】：一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg,一个碳原子的质量约为1.993×10-26。
试计算铁的相对原子质量。
元素 1．元素是： 。
元素只讲 不讲 。
元素与元素的本质区别是2。
在元素周期表中,原子序数在数值上等于原子的 ; 课本后面的元素周期表中有个周期、 个族。
每个周期一般是以 元素开头，在接近尾部时一般是 元素，最后以 元素结束。
在已经发现的一百多种元素中，大多数是 元素。
元素周期表是 的重要工具。
3．地壳中含量最多的金属元素 非金属元素是 ，空气中含量最多的元素是人体中含量最多的金属元素是 非金属元素是4．分子、原子、元素、物质之间的关系：物质 （ ） 宏观（ ） （ ） 微观5．元素符号的意义：【例题】1、下列说法正确的是（ ） A 、加热过氧化氢生成水和氧气，所以过氧化氢中含有氧气分子 B 、二氧化碳分子是碳元素和氧元素构成的 C 、二氧化碳由氧气和碳两种单质组成 D 、水是由氢元素和氧元素组成的，所以水是化合物也是氧化物2、某全麦片饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、【例题】：请参照课本后元素周期表，回答以下问题：（1）（ 1）原子序数为8的元素名称是 ，其相对原子质量是 ，它位于第 周期，第 族。
第四章 《认识化学变化》教学设计-优秀教案
学科化学年级九年级教科书版本及章节沪教版单元（或主题）教学设计单元（或主题）名称第四章认识化学变化1.单元（或主题）教学设计说明本章学习内容围绕“物质的化学变化”的主题。
“物质的化学变化”主题的教学要紧密联系生产、生活实际，使学生真切地感受到化学变化的发生。
要引导学生通过实验探究认识化学变化的基本规律，初步掌握研究化学变化的科学方法；通过具体、生动的化学变化现象，激发学生学习化学的兴趣，逐步形成“物质可以变化”的观点。
本章从学生非常熟悉的化学变化燃烧入手，根据学生日常生活中熄(扑)灭火的方法，让学生分析归纳出灭火的原理和方法。
使学生了解火是人类文明的摇篮，但燃烧特别是不完全燃烧会导致环境污染，火灾会给人类带来灾难，理解“科学是一把双刃剑”的辩证观点。
人类在建立燃烧“氧化学说”的过程中，认识了质量守恒定律。
本章在学生对燃烧有定了解的基础上，安排学习化学变化中的物质质量关系，教材中质量守恒定律的学习以“提出问题、作出假设、实验验证、评价反思、形成结论、理论解释”为线索安排了探究学习活动。
教材还让学生通过模仿、分析比较等方法学习化学方程式的书写和进行有关计算。
2.单元（或主题）学习目标与重点难点用科学探究的方法引导学生发现燃烧的条件，学习完全燃烧、不完全燃烧、爆炸等有关知识;学习质量守恒定律、化学方程式的书写及根据化学方程式进行计算质量守恒定律是定量研究化学反应的基础。
重点：燃烧条件和灭火原理、质量守恒定律及其应用难点：化学方程式书写及计算3.单元（或主题）整体教学思路（教学结构图）4.1 常见的化学反应——燃烧镇江市外国语学校刘冉教学目标：1.知识目标：通过对日常生活中常见的灭火方法的分析，学会从化学角度认识燃烧条件和灭火的原理；2.能力目标：学生的观察、操作、分析和归纳的能力，理论联系实际的能力得到提高；3.情感目标：通过本节课对安全用火意识和简单灭火技能的渗透，让学生体会到人只有掌握了自然规律，才能更好地利用自然和改造自然。
九年级化学《4.1燃烧、灭火、燃料》复习学案 沪教版
第四章燃烧燃料复习第一课时燃烧、灭火、燃料【学习目标】1.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施2.认识完全燃烧的重要性，了解使用氢气、化石燃料、酒精、汽油等燃料燃烧对环境的影响，懂得选择适合的燃料3.知道化石燃料是人类社会重要的自然资源4.知道化石燃料的组成，培养学生有节能减排的意识【学习重点】认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施【学习难点】认识完全燃烧的重要性，了解使用氢气、化石燃料、酒精、汽油等燃料燃烧对环境的影响，懂得选择适合的燃料【学习过程】一、知识准备1．燃烧、缓慢氧化的共同点是_______________________________________________。
2．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，下列物质中具有可燃性的是__________ (填物质的序号)：①石灰石②氮气③铁丝④红磷⑤面粉⑥二氧化碳发生燃烧的另外两个条件分别是_____________、________________3．灭火主要原理是________________、______________、___________________。
灭火器中液态二氧化碳灭火器主要是利用___________________________。
4．含碳燃料完全燃烧产物为_____________、不完全燃烧可能产生_________。
促使含碳燃料充分燃烧的方法：________________；__________________。
5．爆炸一定是化学变化吗？____________________________________________燃烧一定发生爆炸吗？______________________________________________6．煤的组成元素中主要含有______元素，另还有少量的硫、氮、磷．．．．．元素，石油中主要含有________元素，天然气的主要成分是_________（名称为_______，属于_______物），化石燃料都是_________物。
人教版化学九年级上册初三化学全套复习学案
初三化学全套复习学案说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。
第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。
学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
1．原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2．组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
蜡烛燃烧的化学反应式是：⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
初中化学4单元教案
初中化学4单元教案教学目标：1. 了解物质的化学变化的定义和特征；2. 掌握物质的化学变化发生的条件和方法；3. 能够分析并辨别物质的化学变化过程；4. 培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
教学内容：1. 物质的化学变化的概念和特征；2. 化学反应的条件和形式；3. 化学反应的类型和特点；4. 物质的量在化学反应中的作用。
教学重点：1. 物质的化学变化的定义和特征；2. 化学反应的条件和形式。
教学难点：1. 化学反应的类型和特点；2. 物质的量在化学反应中的作用。
教学准备：1. 教学课件；2. 化学实验器材和试剂；3. 学生实验报告表。
教学过程：一、导入通过引入一个化学实验或化学现象，引起学生的兴趣，激发他们对化学变化的探索欲望。
二、讲解1. 介绍物质的化学变化的概念和特征；2. 分析化学反应发生的条件和形式；3. 探讨不同类型的化学反应及其特点；4. 解释物质的量在化学反应中的作用。
三、实验组织学生进行一些简单的化学实验，观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果，并总结实验规律。
四、讨论引导学生讨论和思考不同化学反应的发生条件和规律，加深对化学变化的理解。
五、总结总结本节课学习的重点和难点，对本节课的知识点进行小结。
六、作业布置相关的练习和作业，巩固学生对本节课内容的理解和掌握。
七、反馈对学生在本节课中的表现进行评价，并做出适当的反馈和指导。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步了解物质的化学变化的概念和特征，掌握化学反应的条件和形式，对化学变化有了一定的认识和理解。
但是，在教学过程中，需要更加注重引导学生进行实验和讨论，培养他们的实验和探究能力。
九年级化学第四单元复习教案
C、氧气有可燃性；是一种常用的燃料
D、氧气能够支持燃烧；能与许多物质发生反应
例3：如图所示；两个装满氧气的集气瓶；用带火星的小木条分别迅速插入瓶中；观察到木条都复燃；并且在甲中燃烧比乙中更旺。上述实验现象说明了氧气具有的性质是
（1）
（2）
甲乙
知识点3：氧气的工业制法：
A、氧气的密度比空气略小B、液态氧是无色液体
C、氧气易溶解于水D、通常状况下；氧气是一种无色、无味的气体
例3：如图所示装置；有洗气、储气等用途；在医院给病人输氧气时；也利用了类似的装置；并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：
A. b导管连接供给氧气的钢瓶
B. a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C. 该装置可用来观察是否有氧气输出
例1：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时；观察到的现象是
A、熄灭B、燃烧得更旺C、无明显变化D、先燃烧更旺后熄灭
知识点4：氧气的实验室制法
例1：一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体；难溶于水；密度比空气略大；能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体；应采用的方法是（ ）
D. 该装置不能用来观察输出氧气的速度
知识点2：氧气的化学性质
例1：下列四种实验现象；描述正确的是
A. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D. 铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射
例2：对氧气的化学性质叙述正确的是（ ）
A、化学性质很活泼；能与所有的物质发生反应
复习过程环节时间方法
第1课时
一、定向示标：教师交待本节课复习目标；让学生明确本节课复习任务及要求。
初中化学1～4单元知识点归纳
九年级化学上期知识点复习学案绪言：化学使世界就得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的、、及变化规律的科学。
2、（道尔顿）和（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达多万种），但组成它们的基本成分——元素只有多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有元素。
4、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中表达）④生产出环境友好产品。
见教材P32。
5、我国的某些化学工艺像、、，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
6、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气7、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有的变化。
化学变化——有的变化2、判断依据：是否。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“能够”或“易”等词语，变成了相对应的性质。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以为基础。
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第四单元《自然界的水》复习导学案
【学习目标】
⒈知道水的物理性质,水与人类的关系,净化水的方法
⒉了解水的组成
⒊了解单质、化合物的概念
⒋知道过滤分离物质的方法
⒌知道常见元素的化合价、能正确书写化学式（分子式）
⒍知道相对原子质量、相对分子质量
⒎能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算
【新课预习】教材第四单元
【课堂导学】知识点1 水⒈水的组成
⑴电解水的实验---目的：_____________________
A.装置---电解水装置
B.电源种类---____________ 电
C.加入硫酸钠或氢氧化钠的作用是：_________________________
D.化学反应方程式：_________________________________
位置负极正极
体积比（）：（）
质量比（）：（）
E.检验：O2---出气口放一根带火星的木条---木条复燃
H2---出气口点燃---气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰
⑵结论：①水是由 ___________________组成的。
②1个水分子是由________和 ________构成的。
③化学变化中，分子 _______而原子__________ 。
⒉水的化学性质
⑴通电分解化学方程式：_________________________________
⑵水可遇某些金属氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：_______________
⑶水可遇某些非金属氧化物反应生成酸，例如:______________________ ⒊水的污染
⑴水资源
A.地球表面 ______ 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于_______
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有 ______ 多种元素。
海水中含量最多的物质是____，最多的金属元素是_______，最多的元素是______。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量 ________ 。
⑵水污染
A.水污染物：工业“三废”（_______、_________、________）；农业上 _______、________的不合理施用；生活中__________的任意排放
B.防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
⑶爱护水资源：_________________________;_______________________________________。
⒋水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果
最好的操作是________；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是________。
⑵硬水与软水
A.定义: 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水---有_______ 产生或________较少的是硬水，有_______ 产生或________较少的是软水
C.硬水软化的方法:_________,___________.
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
⒌其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
.
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
知识点
6.氢能源三大优点:无污染、放热量高、来源广知识点
知识点2化合价⒈常见元素及原子团的化合价
⒉化合价规律：
①在化合物中氧元素通常显_____ 价，氢元素通常显_____价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 ___价，非金属元素显 ___ 价。
③在化合物里正负化合价的代数和为____。
④单质中元素化合价规定为____。
[温馨提示]☞①一些元素在不同物质中可显不同的化合价
☞②原子团的化合价等于原子团中的各元素化合价代数和
知识点3 化学式与化合价⒈化学式的写法
化合物：一般按“正左负右，约简交叉”书写
⒉化学式的含义
[温馨提示]☞当化学式前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有微观意义，没有宏观意义。
例如：2H2O表示两个水分子，还表示每个水分子含有2个氢原子。
知识点4 有关化学式的计算
1.计算相对分子质量
2.计算物质中各元素的质量比
3.计算物质中某元素的质量分数
4.已知某化合物的质量，求某
[温馨提示]化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
【当堂检测】一、选择题
1. 下列关于水的物理性质描述错误的是（）
A．水是无色透明的液体 B．在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃
C．水的密度在4℃时为1g/cm3
D．水结冰时体积膨胀，所以冰的密度大于水的密度
2. 下列关于水的说法不正确的是（）
A．水是人类宝贵的资源 B．长期饮用蒸馏水有益健康
C．水是一种常用的溶剂 D．自然界的水都是混合物
3. 我国是世界人均水资源贫乏的国家之一．爱护水资源是我们的应尽义务．我们不仅要节约用水，同时还要防止水体污染．下列措施中不合理的是（）
A．生活中不使用含磷洗涤剂 B．禁止施用农药化肥
C．生活污水经净化后再排放 D．禁止在江河边倾倒垃圾
4. 以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（）①静置沉淀②过滤③吸附沉淀④蒸馏．
A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④
）
并列关系交叉关系
A．纯净物与混合物属于交叉关系 B．分解反应和复分解反应属于包含关系
C．化合物与氧化物属于包含关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系二、填空题6．从Na、H、O、N（+5价）四种元素中选择符合要求的元素组成化合物，并将其化学式填写在横线上．一种氧化物 ______ 一种酸 ______ 一种碱 _______ 一种盐 ________ 7. 联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”（WaterCooperation）。
我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
为让河堰镇人民饮用放心水，河堰镇水厂从水库取水按下图进行了净化。
请回答下列问题：
⑴生产自来水的过程中，使用的净水方法有 _________（填序号）．
①沉淀②煮沸③过滤④蒸馏⑤吸附
⑵自来水厂常用X进行消毒．工业上用氯气和亚氯酸钠制取X的化学方程式为:Cl2+2NaClO2 ═2X+2NaCl，X的化学式为______，NaClO2中氯元素的化合价为 ________价．
⑶自来水是硬水还是软水，可加入 __________进行检验．
9. 某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读并完成下列问
题
⑴用化学符号填空：钙离子 ______；硫酸根离子______；
由标签中的离子构成的一种盐_________．
⑵偏硅酸中硅元素的化合价____；氯离子的结构示意图为则
x的值为______ ．
三、计算题
10．小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告．
⑴碳酸氢铵由 _______ 种元素构成
⑵碳酸氢铵中组成元素的质量比为：
_______________
⑶碳酸氢铵的相对分子质量为：___________
⑷碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：__________
⑸回校后，小强发现该广告是虚假广告判断依据是：
_______________
11. 如图是水电解实验的装置图，结合图和你所学知识回答下列问题：
⑴把水注入水电解器装置中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上_______．检验b管中产物的具体操作方法是 ___________________________________
⑵水电解过程中，由能转变成能，水电解后生成的氧气和氢气的分子个数比是 _________ ．
⑶电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的
水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8％变为5％。
计算： (1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。