元素周期表1

O 2 和 H 2O
点燃 4Li ＋ O2 === 2Li2O
。
K在O2中加热可能生成 在 中加热可能生成KO2 （超氧化钾） 超氧化钾） 小结 从Li到Cs在空气中燃烧其产物越来越复杂 到 在空气中燃烧其产物越来越复杂
②与水反应： K比Na反应剧烈 与水反应： 比 反应剧烈 2Na ＋2H2O == 2NaOH ＋ H 2↑ 2K ＋2H2O == 2KOH ＋ H 2↑ 小结：碱金属族元素的性质与原子结构的关系？ 小结：碱金属族元素的性质与原子结构的关系？
2．卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片， 阅读教材的资料卡片， 归纳卤素单质物理性质的变 增大(Cl 化规律： 化规律 ：单质的颜色逐渐加深，密度逐渐 增大(Cl2 除外) 除外) ，熔、沸点逐渐 升高 。
3．卤族元素的化学性质 (1)卤族单质与氢气的反应 (1) 卤族单质与氢气的反应 F2 相似性 递 变 性 反应条件 反应剧烈程度 产物的稳定性 暗 处 Cl2 Br2 I2 持续加 热 都能与H 都能与 H2化合 光照 加热 逐渐 减弱 逐渐 减弱
排布形式二 H Li Be B Na Mg Al
C Si
N P
O S
F Cl
思考：哪一种排布形式比较合理，为什么？ 思考：哪一种排布形式比较合理，为什么？
2、元素周期表的结构
第一周期： 第一周期：2 种
短周期
第二周期： 第二周期：8 种 第三周期：8 种 第三周期： 第四周期： 种 18 第四周期： 第五周期： 18 第五周期： 种 第六周期： 32 第六周期： 种
原子序数 元素名称 92 U 元素符号
铀
5f36d17s2 238.0
外围电子排布 相对原子质量
4、使用 、
5、元素周期表的分区 、
ⅠA ⅡA 1 2 3 4 5 6 7 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
非 金 属 区
B Al Si Ge As Sb 分区线两边的元素既有 金属性又有非金属性 Te Po At
金 属 区
6、一些族的别称 、
碱金属：ⅠA族除H元素外 族除H 碱金属： 都是金属） 碱土金属： 碱土金属：ⅡA族 （都是金属） 碳族： 碳族：ⅣA族 氮族： 氮族：ⅤA族 氧族： 氧族：ⅥA族 都是非金属） （都是非金属） 卤族： 卤族：ⅦA族 都是非金属） 稀有气体： 稀有气体：0族 （都是非金属）
1） （1）周期
（横行） 横行）
长周期
第七周期： 26种 第七周期： 种 种元素称镧系元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 种元素称锕系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 =电子层数 电子层数
镧系与锕系
2、元素周期表的结构
主族： 共七个主族:长短周期共同组成 主族： 共七个主族 长短周期共同组成
减弱 ，金属性 增强 ，非金属性 减弱 。
随堂训练 1．下列关于碱金属的描述正确的是 ． A．碱金属都可以保存在煤油中 ． B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 ． 碱金属元素的单质硬度小、密度小、 C．在空气中加热均可生成多种氧化物 ． D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上 ．碱金属与水反应， ( )
答案
非金属单质的氧化性越强， 非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子
的还原性越弱。 的还原性越弱。
三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布， 特别是 元素的性质主要与原子核外电子的排布， 有关。 与 最外层电子数 有关。 2.同主族元素性质的递变规律 2.同主族元素性质的递变规律 同主族元素从上到下原子核外电子层数 增多 ， 原子半径 增大，失电子能力增强 ，得电子能力
结论
2KI＋Cl2=== ＋ === 2KCl＋ 2KCl＋I2
Cl2、Br2、 I2的氧化 性 增强
2KI＋Br2=== ＋ === 2KBr＋I2 2KBr＋
思维拓展 4．以上卤素单质的置换反应中用三组实验来说明 氧化性强弱，若只选两组， Cl2、 Br2、I2氧化性强弱，若只选两组，应是哪两 组？各卤素离子的还原性又如何？ 各卤素离子的还原性又如何？
熔点、沸点 下降 熔点、
密度 上升
Na、K等保存在 煤油中 、 等保存在 Li保存在 石蜡中 保存在
（2）原子结构 ） Li
+3 2 1
Na
+11 2 8 1
K
+19 2 8 8 1
Rb
+37 2 8 18 8 1
Cs
电子层逐渐增加 原子半径逐渐增大 失电子能力逐渐增强 即还原性逐渐增强（即金属性逐渐增强） （即还原性逐渐增强）即金属性逐渐增强） ） （3）化学性质 ） K 与O2反应 (燃烧 燃烧) 燃烧 与H2O反应 反应 (滴加酚酞 滴加酚酞) 滴加酚酞 剧烈燃烧， 剧烈燃烧，火焰 紫 呈 色，生成 白 色固体 浮、 火、游、 响 、红 Na 剧烈燃烧,火焰呈 剧烈燃烧 火焰呈 黄 色,生 生 成 淡黄色固体 浮、熔 、游、响 、红
解析
A 项中，金属锂的密度为 0.534 g/cm3，会浮在煤 项中，
油的上面，不能保存在煤油中， 项是错误的； 油的上面，不能保存在煤油中，所以 A 项是错误的；通 常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小 常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小, 密度最大的铯也只有 1.879 g/cm3 ， 熔点最高的锂只有 180.5℃,所以 “ 硬度小 、 密度小 、 熔点低 ” 是正确的 ℃ 所以 硬度小、密度小、熔点低”是正确的,B 所以“ 项正确；C 项中，锂在空气中加热只生成 Li2O，不可能 项正确； 项中， ， 生成多种氧化物， 项错误；碱金属中， 生成多种氧化物，C 项错误；碱金属中，铷、铯的密度 项也不正确。 均大于 1 g/cm3， 所以 D 项也不正确。 解答本题要熟练掌 握碱金属的物理性质和递变规律， 握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物 理性质的特殊性。 理性质的特殊性。
（2）族 ）
纵行） （纵行）
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA Ⅴ
副族： 共七个副族:仅由长周期组成 副族： 共七个副族 仅由长周期组成
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅴ
第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 中间 零族： 稀有气体元素 零族：
（ C）
6 11 12 13 24
5.A、 5.A、B、C、D均为短周期元素，它 均为短周期元素， 们在周期表中的位置如下图. 们在周期表中的位置如下图. 已知: A、 已知: A、B、C、D原子序数之和是 的原子序数的3 试回答： C的原子序数的3倍。试回答： 写出元素符号： ⑴写出元素符号： A、 B、 C、 D 。
必修二第一章
§1-1元素周期表
1、第一张元素周期表是谁制出的？编排原则是什么？ 、第一张元素周期表是谁制出的？编排原则是什么？
将元素按相对原子质量由大到小依次排列， 将元素按相对原子质量由大到小依次排列， 相对原子质量由大到小依次排列 化学性质相似的元素放在一个纵行 化学性质相似的元素放在一个纵行
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
一、元素周期表 1、编排原则： 编排原则： (1） 原子序数递增顺序从左到右排列 (1）按原子序数递增顺序从左到右排列 原子序数＝核电荷数＝质子数＝ 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2） (2）将电子层数相同的元素排成一个横行 (3） (3）把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排列成纵行
2、现在常用元素周期表编排原则 、 与上面有和不同？ 与上面有和不同？
相对原子质量 →核电荷数 核电荷数
元素的性质取决于原子核外电子的排布
练习： 练习：画1~18号元素的原子结构示意图 号元素的原子结构示意图
H 同电子层——同横行 同横行 同电子层 同最外层电子——同纵行 同纵行 同最外层电子 Li Be B C N O F Ne He
（2）卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 静置后， 静置后，液 体分层， 体分层，上 层无色 ，下 层 橙色 静置后，液 静置后， 体分层， 体分层，上 层无色，下 层 紫红色 静置后液体 分层，上 分层， 层 无色 ， 下层紫红色 化学方程式
2NaBr＋Cl2=== ＋ === 2NaCl＋ 2NaCl＋Br2
3、下列各组的元素用原子序数表示， 下列各组的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ 其中都属于主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 14、24、 （C）5、15、20 15、
C
（B）26、31、35 26、31、 （D）11、17、18 11、17、
下列各表为周期表的一部分（ 4、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ ），其中正确的是 原子序数），其中正确的是（ D ） （ A） 2 3 11 19 4 （ B） 2 10 11 18 19 （ D） 6 14 31 32 7
答案 组和第3组 根据反应方程式： 第 1组和第 组，根据反应方程式： 2NaBr＋ 组和第 ＋
－ － －
Cl2===2NaCl＋Br2， 2KI＋Br2===2KBr＋I2，可知离子 === ＋ ＋ === ＋
－ － 的还原性为： － 的还原性为： Cl ＜Br ＜素离子还原性的强 弱，你能得到什么结论？ 你能得到什么结论 ？
原子半径越大。 原子半径越大。 其电子层数越多， 失去电子的能力越强， 失去电子的能力越强， 单质的还原性越强， 单质的还原性越强， 属性越强。 元素的金属性越强。
与水反应放H 速率加快， 生成碱的碱性增强。 与水反应放 2速率加快， 生成碱的碱性增强。