2011全国初中化学素质和实验能力竞赛(二十一届天原杯)复赛模拟试题
最新全国初中学生化学素质质与实验能力竞赛21届天原杯复赛含答案汇总
2011年全国初中学生化学素质质与实验能力竞赛21届天原杯复赛含答案2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题参考答案一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C D C AC AC B A 题号 9 10 11 12 13 14 15答案DBCADBACC二、填空题：（其他合理答案同样给分）16．（6分）（1）②④（1分）； 1 Cl 2 + 2 NaClO 2−→− 2 NaCl + 2 ClO 2 （1分） （2）AD （1分）； CD （1分）（3） CaSO 4·21H 2O （1分）； 2 CaSO 4·21H 2O + 3 H 2O −→− 2 CaSO 4·2H 2O （1分） 17．（3分）CO + PdCl 2 + H 2O == 2 HCl + Pd ↓+ CO 2（2分）； 还原（1分）。
18．（4分）相对原子质量为40（1分）；A 为钙元素（1分）；化学式为CaCl 2。
（2分）19．（5分）4 CuO + C 2 Cu 2O + CO 2↑ CuO + C Cu + CO ↑ 2 CuO + C Cu 2O + CO ↑（答1个方程式1分、答2个方程式共3分）取少量还原得到的红色物质，滴加稀硫酸（1分）；溶液变蓝说明有Cu 2O ，不变蓝说明没有Cu 2O （1分）。
20．（5分）① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子（1分）； ② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。
（2分） CaSO 4 + Na 2CO 3 == CaCO 3 + Na 2SO 4（2分） 21．（3分）（1）Cu(NO 3)2；分解所得NO 2、O 2系数之比为4 : 1，通入水中发生反应：4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O == 4 HNO 3，全部吸收。
（2分）（2）没有这种组成。
由（1）可知，只有当NO 2、O 2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4 : 1的情况（1分）。
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(佛山赛区)初赛试卷
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（佛山赛区）初赛试卷2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（佛山赛区）初赛试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）4．（2分）在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，5．（2分）下列四组以任意比组成的混合气体，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分7．（2分）酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱8．（2分）（2010•镇江）下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2 ；②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3．10．（2分）在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投11．（2分）有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．12．（2分）18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuS04中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其13．（2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）14．（2分）（2010•青岛）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（ ）15．（2分）（2010•眉山）在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl 3=Al （OH ）． C D ．二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（4分）仿照下列化学方程式：2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O ，NaH+H 2O=NaOH+H 2↑完成下列化学方程式：NH 3和NO 2反应 _________ ；CaH 2和H 2O 反应 _________ ．17．（2分）ZSM ﹣5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si 96O 192．若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为 _________ ，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子 _________ 个．18．（7分）碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：（1）其中属于单质的是_________（填编号）．（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式_________．（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）_________．（4）汽车尾气中含有CO和氮的氧化物等有毒气体．现已发明一种装有特殊催化剂的装置，使氮的氧化物（用NO X 表示）与CO相互反应生成N2和CO2．其化学方程式为：_________．19．（4分）（2008•盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_________（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为_________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数_________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．20．（5分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重．请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出．当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到﹣30℃．抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤．已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释．这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色．（1）从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质？（至少写出2条）_________．（2）抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是_________（3）接触液氨可能引起严重冻伤的原因_________．（4）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，但不宜与熟石灰混合使用，试写出有关反应的化学方程式_________．21．（4分）归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）．（1）请你在图下空格内填写与下图①、②、③区域相对应的适当内容（①处只填写一点，②、③处至少填三点即可）．①_________．②_________．③_________、_________、_________．（2）从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，请你写出一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰这种碱发生化学反应，该盐为_________．22．（7分）下图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属．请回答下列问题：（1）A的化学式是_________；（2）C物质在反应③中的作用_________；（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式：②_________；④_________；⑥_________；（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1：1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式_________．23．（7分）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，回答有关问题．（1）从海水中得到金属镁﹣﹣下图是从海水中提取镁的简单流程．①沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_________．②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是_________．③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_________．（2）海水“制碱”﹣﹣下图是海水“制碱”的部分简单流程．①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：_________．②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为_________．三、实验题（本题包括4个小题，共20分）24．（4分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：实验I：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1；实验Ⅱ：向滤液l中加过量B后过滤得滤液2；实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液．（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为_________．（2）实验I中，所加A要过量的原因是_________．（3）实验Ⅱ中，加B过量的原因是_________．（4）实验Ⅲ中，试剂加到_________时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．25．（6分）将一定量的铁粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤出固体的组成最多26．（10分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．（1）实验目的：_________．（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等．药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等．（4）计算：样品中铜的质量分数=_________（用含W、m1、m2的代数式表示）．（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________．在B与C之间加入的装置可以是_________，其中盛放的药品是_________．四、计算题（本题包括2个小题，共10分）27．（3分）黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_________．（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数．28．（7分）化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图．试回答：（1）b点得到的氧气主要是由分解_________（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b﹣c段产生氧气的速度明显比O﹣b段加快，其原因是_________．（2）c点对应产生氧气的质量a值是_________g．（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（佛山赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）4．（2分）在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，5．（2分）下列四组以任意比组成的混合气体，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分7．（2分）酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱8．（2分）（2010•镇江）下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2 ；②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3．10．（2分）在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投11．（2分）有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．12．（2分）18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuS04中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其13．（2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）14．（2分）（2010•青岛）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（）15．（2分）（2010•眉山）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）．C D．二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（4分）仿照下列化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2↑完成下列化学方程式：NH3和NO2反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O；CaH2和H2O反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．17．（2分）ZSM﹣5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192．若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为4﹣，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子4个．18．（7分）碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：（1）其中属于单质的是①②⑥（填编号）．（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式5C+3CO22C4O3．（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）2C3O2=CO2+C5O2．（4）汽车尾气中含有CO和氮的氧化物等有毒气体．现已发明一种装有特殊催化剂的装置，使氮的氧化物（用NO X表示）与CO相互反应生成N2和CO2．其化学方程式为：2NO x+2xCO N2+2xCO2．，可知×，则=22CN22C2CO19．（4分）（2008•盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降温（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．20．（5分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重．请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出．当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到﹣30℃．抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤．已泄漏的500Kg 液氨经喷水12t后才将其稀释．这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色．（1）从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质？（至少写出2条）氨气有刺激性气味，易溶于水，有毒性，与酸反应．（2）抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是氨气溶于水呈碱性，柠檬水呈酸性，二者发生中和反应，减少氨对抢险队员的伤害（3）接触液氨可能引起严重冻伤的原因液氨汽化时会吸收大量的热，使温度降低．（4）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，但不宜与熟石灰混合使用，试写出有关反应的化学方程式3Ca（OH）2+2NH4H2PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O+2NH3↑．21．（4分）归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）．（1）请你在图下空格内填写与下图①、②、③区域相对应的适当内容（①处只填写一点，②、③处至少填三点即可）．①都是氧化物．②使石蕊试液变红、与金属发生置换反应、与金属氧化物发生复分解反应等．③使无色酚酞试液变红、与某些非金属氧化物发生反应、与酸发生复分解反应．（2）从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，请你写出一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰这种碱发生化学反应，该盐为Na2CO3．22．（7分）下图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属．请回答下列问题：（1）A的化学式是KMnO4；（2）C物质在反应③中的作用催化剂或催化作用；（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式：②CH4+2O2CO2+2H2O；④2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；⑥Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1：1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6．223．（7分）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，回答有关问题．（1）从海水中得到金属镁﹣﹣下图是从海水中提取镁的简单流程．①沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2．②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是蒸发结晶．③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑．（2）海水“制碱”﹣﹣下图是海水“制碱”的部分简单流程．①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．2Mg+Cl三、实验题（本题包括4个小题，共20分）24．（4分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：实验I：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1；实验Ⅱ：向滤液l中加过量B后过滤得滤液2；实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液．（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为Ba（OH）2、Na2CO3、HCl．（2）实验I中，所加A要过量的原因是为了除尽MgCl2、MgSO4．（3）实验Ⅱ中，加B过量的原因是为了除尽Ba（OH）2、CaCl2、BaCl2．（4）实验Ⅲ中，试剂加到刚好无气体放出时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．25．（6分）将一定量的铁粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤出固体的组成最多26．（10分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．（1）实验目的： 测定铜粉样品中铜的质量分数 ．（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等． 药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等．（4）计算：样品中铜的质量分数= ×100% （用含W 、m 1、m 2的代数式表示）．（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C 中反应完全，D 中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B 与C 之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 水蒸气通过C 后被D 中碱石灰吸收 ．在B 与C 之间加入的装置可以是 洗气瓶 ，其中盛放的药品是 浓硫酸 ．222CuO 22CO×四、计算题（本题包括2个小题，共10分）27．（3分）黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有①④⑥．（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数．=28．（7分）化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图．试回答：（1）b点得到的氧气主要是由分解高锰酸钾（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b﹣c段产生氧气的速度明显比O ﹣b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解．（2）c点对应产生氧气的质量a值是 2.08g．（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？32KCl+3O4×参与本试卷答题和审题的老师有：高宪奎；xzoldman；sdpylytx；笑对人生；无棣平凡；lili；lsj1660；豆豆的哥；自在的风；ls0906；723383；吕华；三人行；lyh369；liuxia；wdswzjp；张向丰；hbzzyy；巴淑侠（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(河南赛区)初赛试卷
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（河南赛区）初赛试卷一、选择题1．（2分）2010年上海世博会“零碳馆”中的“碳”主要指（）A．CO B．CO2C．CH4D．C2．（2分）分类法是化学学习和研究的重要方法之一．下列分类正确的是（）A．常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰B．常见的合金：不锈钢、石墨、生铁C．常见的营养物质：蛋白质、水、合成纤维D．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰3．（2分）如图为某元素的原子结构示意图，下列对该元素的认识正确的是（）A．该元素属于金属元素B．该元素的原子在化学反应中容易失去电子C．该元素原子的核外电子总数为18D．该元素位于元素周期表的第四周期第ⅥA族4．（2分）化学实验中常涉及实验操作的先后顺序．下列实验操作不正确的是（）A．制取氧气时，先检查装置的气密性，后装药品B．实验氢气的可燃性时，先检验氢气的纯度，后点燃C．稀释浓硫酸时，先向烧杯内加入浓硫酸，后将水沿器壁慢慢注入D．给试管中的物质加热时，先均匀预热，后集中在有药品的部位加热5．（2分）二甲醚（C2H6O）以其无污染、易于制造的特征，可能成为一种全新的替代能源而普及．下列有关二甲醚的说法正确的是（）A．二甲醚由9个原子构成B．二甲醚的相对分子质量为38C．二甲醚属于氧化物D．二甲醚和甲烷完全燃烧的产物相同6．（2分）李明同学对所学知识进行归纳，其中错误的一组是（）A．性质与用途：氢气能燃烧且无污染，是清洁能源；铜具有导电性，可制作电线B．元素与人体健康的关系：人体缺铁易患贫血症；人体缺碘易患甲状腺肿大C．生活常识：电线着火，立即用水浇灭；饮水解渴，水越纯越好D．环境保护：为减少水污染，要合理使用农药、化肥；为减少白色污染，用使用可降解塑料7．（2分）以下是几种气体的密度（0℃、101kPa）和溶解度（20℃、101kPa）．下列实验室收集气体所选用的方法中不正确的是（）A．CO2可用向上排空气法B．H2可用向下排空气法C．H2可用排水集气法D．SO2既可用向上排空气法，有可用排水法收集8．（2分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）．下列说法错误的是（）A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂9．（2分）通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是（）A．管道煤气有刺鼻的气味，说明一氧化碳有这种特殊气味；铅笔芯中含铅B．“银粉”中含银元素；能导电的一定是金属材料C．有发光、发热的现象的就是燃烧；能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱D．金刚石不是金属材料；不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大10．（2分）非金属元素具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判断非金属的活泼性强弱顺序正确的是（）A．C12＞I2＞Br2＞S B．C12＞Br2＞I2＞S C．S＞I2＞Br2＞Cl2D．C12＞Br2＞S＞I2 11．（2分）为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用．你认为可以采纳的是（）A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．全部12．（2分）实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述均不正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中A 与D的化学计量数之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：114．（2分）要除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（）A．CaCl2固体（CaCO3）﹣﹣加足量的稀稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（K2CO3）﹣﹣加足量稀盐酸，蒸发、结晶C．Fe粉（Cu）﹣﹣加足量稀盐酸，蒸发、结晶D．MnO2固体（KCl）﹣﹣加足量水，过滤、洗涤、干燥15．（2分）下列物质在给定pH的溶液中能大量共存的是（）A．pH为3：FeCl3 NaNO3 NaCl B．pH为12：BaCl2 Na2CO3 NaOHC．pH为5：NaCl Na2CO3 Na2SO4 D．pH为10：KCl Na2SO4 HNO316．（2分）常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（）A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤17．（2分）将铁粉加入含有Cu2+、Ag+的溶液中，充分反应后加入盐酸，发现无气泡产生，但却有白色沉淀生成，则加入盐酸前的物质中含有（）A．Cu2+、Ag+、Fe2+、Ag B．Fe2+、Ag+、Cu2+、CuC．Cu、Ag、Ag+、Fe2+D．Cu2+、Ag+、Fe、Fe2+18．（2分）甲物质在水中的溶解度曲线如右图所示，甲物质的溶液分别处于图象中a、b、c、d、e五个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是（）A．c＞d=b＞a＞e B．c＞a=d＞b=e C．a=b＞c=d=e D．c＞a=b＞d=e19．（2分）为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（）A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X C．Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z20．（2分）某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质．室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g二、填空题21．（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．烧碱；B．苏打；C．尿素；D．聚乙烯；E．食醋；F．硝酸钾；G．聚氯乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）：（1）可用于降低发面酸性的是；（2）可以制成食品包装袋的是；（3）可做农作物的复合肥料，且不与酸、碱、盐发生复分解反应的是；（4）家庭里可用于除去水壶中水垢的物质是；（5）常用作制造肥皂的是．22．（5分）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁能源；B单质的体积在空气中占21%；C、D原子均有3个电子层，C原子的最内层电子数是最外层的2倍，D原子的最外层电子数比第二层少2个．（1）写出D元素的名称．（2）写出A、B可能形成化合物的化学式．（3）上述元素组成的物质发生中和反应的方程式为（任写一个）．23．（4分）家用燃气主要有天然气（主要成分是CH4）、管道煤气（主要成分是H2、CH4、CO）和罐装液化石油气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8）等，为了防止燃气泄漏造成危险，可以在厨房中安装漏气报警器．（1）如果某家庭用的罐装液化石油气，报警器应安在附近（填“屋顶”或“地板”）的墙面上，原因是．（2）如果厨房里发生煤气泄漏，（填“可以”或“不可以”）开灯检查．（3）燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶（填“空气”或“燃气”）进入量，或调小另一气体的进入量．24．（3分）实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨气在化工生产中应用广泛，“侯氏制碱法”中就用到氨气．是回答下列问题：（1）实验室制取氨气的发生装置与下列装置相同（选“A”或“B”填空）A．实验室用高锰酸钾制氧气B．实验室用大理石和稀盐酸至二氧化碳（2）收集氨气只能用排空气法，说明氨气具有的性质是．（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理是将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，可生成小苏打和一种氮肥，其化学方程式可表示为．25．（5分）硅是信息技术的关键材料，人类一直在创造性地制造、应用硅及其化合物．（1）硅在地壳中含量居于第二位，仅次于元素．（2）工业上可用焦炭还原石英砂（SiO2）来制取粗硅，同时生成CO，该反应属于四种基本反应中的．（3）硅在氧气中燃烧的化学方程式为；与化石能源相比，硅作能源有助于解决的环境问题是．26．（3分）构建知识网络是一种重要的学习方法．右图是关于硫酸化学性质的知识网络，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、B、C属于不同类别的化合物，且它们发生的反应均属于复分解反应．（1）写出A、B、C的化学式：A；B；C．（2）硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式．27．（3分）如图是将潮湿空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的流程图，请根据你所确定的除杂方案，将使用的试剂的名称填在下面的横线上：A，B，C．28．（3分）已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系．（1）X的化学式为；（2）写出Z与稀盐酸反应生成Y的化学方程式；（3）气体X、Y中所含元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是．三、简答题29．（3分）如图是KNO3的溶解曲线图．某化学活动小组在20℃时进行了如下实验：（1）A、B中分别可以观察到什么现象？（2）上述实验过程中属于饱和溶液的有哪些？（3）请计算D溶液中溶质的质量分数．30．（3分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和碳酸钠溶液．某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答相关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）（2）物理方法：某同学仅适用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请简要叙述操作步骤及判断方法．31．（4分）二氧化氮气体可以通过下面反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）+2H2O+2NO2↑．二氧化氮是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应生成2硝酸和NO．NO和NO2都是空气的污染物．现给出下列装置（A﹣F）：（1）制取二氧化氮的发生装置和收集装置应分别选用上述哪些装置？（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式．（3）NO遇到氧气就会变成NO2，如何收集NO？（4）用上图F演示分子运动时，为了缩短演示实验的时间，NO2最好放在（选填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到什么现象？32．（6分）某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀硫酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．（1）已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L，应能收集到多少毫升的氢气？3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242mL．你认为造成这种实验误差的主要原因是什么？（2）制取氢气时采用右图所示发生装置的理由是什么？并简述如何检查该发生装置的气密性．33．（8分）（1）小明为探究二氧化碳的性质设计了右图实验：分液漏斗中盛有NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2．打开分液漏斗的活塞滴入NaOH溶液时，可观察到什么现象？写出有关反应的化学方程式．（2）“低碳生活”已成为热门话题．请根据二氧化碳的性质，谈谈怎样变废为宝，有效利用二氧化碳为工农业生产服务．（写出一条即可）（3）2011年3月，一名工作人员在在政协委员驻地北京国际饭店展示“环保石头纸”．主要原料为碳酸钙，可降解的“环保石头纸”以便签、文件袋等形式首次出现在全国两会上．这种纸代替常规的纸，其优点是什么？（写出一条即可）34．（8分）某校化学课外小组的同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中急需燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒和白色物质．提出问题：黑色颗粒和白色物质是什么？进行猜想：甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是氧化钠或一种钠盐；乙则认为白色物质是氢氧化钠．甲同学认为乙同学的猜想是错误的，其理由是什么？查阅资料：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH实验探究：甲同学对白色物质进行实验探究．反思评价：丙同学认为方案1得到的结论不一定正确，其理由是什么？得出结论：实验和理论证明方案2得到的结论是正确的，请写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式．四、综合应用题35．（8分）某校化学课外小组的同学利用下图仪器或装置做CO还原Fe2O3的实验（Fe2O3样品中杂质不参加反应）．查阅资料可知：甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O．请回答下列问题：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是（填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用装置，需检验的气体应从管口进入．（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式．（3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？（4）CO有毒，如何处理该实验的尾气？（5）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数．测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，县称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g．求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？36．（9分）硫或含硫物质在空气中燃烧生成SO2，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．（1）下列环境问题与SO2的排放有关的是．A．温室效应B．酸雨C．白色污染D．臭氧空洞（2）某工厂每天燃烧含硫1%的煤200t，若某煤中的硫全部转化为SO2，则该工厂每天产生SO2t．向煤中加入石灰石可减少SO2的排放量，在石灰石和氧气的作用下SO2最终转化成CaSO4，请写出有关反应的化学方程式：．（3）产生SO2的途径很多．小明在实验室选取足量锌与适量的浓硫酸反应制取SO2，反应的化学方程为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，反应一段时间后，老师指出还可能生成另外一种气体．请根据锌的化学性质，推断出此气体的名称，并解释其原因．（4）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2最高浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）限值如下表所示：为测定某地区空气中SO2的含量，某环保小组按右图装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气有导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．若该实验中进入试管的空气总体积为100L．请通过计算说明该地区空气中SO2的浓度级别．2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（河南赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（2分）2010年上海世博会“零碳馆”中的“碳”主要指（）A．CO B．CO2C．CH4D．C【分析】“零碳”主要针对时下温室效应明显的问题而提出的低碳排放，温室气体中比较主要的就是二氧化碳CO2，【解答】解：“零碳馆”中的“碳”狭义的意思就是指﹣﹣碳，特别是二氧化碳；广义的意思是指，节能环保，不浪费资源。
2011年全国初中学生化学素质质与实验能力竞赛21届天原杯复赛含答案
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题参考答案其他合理答案同样给分16．（6分）（1）②④（1分）； 1 Cl 2 + 2 NaClO 2−→−2 NaCl + 2 ClO 2 （1分） （2）AD （1分）； CD （1分）（3） CaSO 4·21H 2O （1分）； 2 CaSO 4·21H 2O + 3 H 2O −→− 2 CaSO 4·2H 2O （1分）17．（3分）CO + PdCl 2 + H 2O == 2 HCl + Pd ↓+ CO 2（2分）； 还原（1分）。
18．（4分）相对原子质量为40（1分）；A 为钙元素（1分）；化学式为CaCl 2。
（2分）19．（5分）4 CuO + C 2 Cu2O + CO 2↑ CuO + C Cu + CO ↑ 2 CuO + C Cu 2O + CO ↑（答1个方程式1分、答2个方程式共3分）取少量还原得到的红色物质，滴加稀硫酸（1分）；溶液变蓝说明有Cu 2O ，不变蓝说明没有Cu 2O （1分）。
20．（5分）① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子（1分）； ② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。
（2分） CaSO 4 + Na 2CO 3 == CaCO 3 + Na 2SO 4（2分） 21．（3分）（1）Cu(NO 3)2；分解所得NO 2、O 2系数之比为4 : 1，通入水中发生反应：4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O == 4 HNO 3，全部吸收。
（2分）（2）没有这种组成。
由（1）可知，只有当NO 2、O 2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4 : 1的情况（1分）。
22．（6分）（1） Na 2WO 4（1分）； Na 2WO 4 + 2 HCl == H 2WO 4↓ + 2 NaCl （2分），WO 3 + 3 H 2 W + 3 H 2O （1分） （2）1 : 4（2分） 23．（4分）He 的溶解体积小于N 2（2分）上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管（2分）24．（4分）NaOH 相对分子质量（40）是KOH （57）的约70 %（1分）； 溶解度NaOH 却是KOH 的约97 %（1分）等质量饱和溶液中Na ＋、OH －微粒数比K ＋、OH －多了许多，所以用量少。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题与答案
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:1083.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合．．．其宗旨的是（）A ．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B ．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D ．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH 3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是（） A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg5．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2011年全国初中学生化学竞赛初赛试题
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）初赛试题说明：1．本卷分两部分，共27小题。
满分为120分，考试时间为100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39第一部分 (共计100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．钟乳石的形成 B.冰川融化 C.蒸发食盐水 D. 玉石雕刻2．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A．碘加入酒精中 B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中3．医疗上，用C-14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。
已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（）A．14 B．6 C． 8 D．124.下图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误．．的是（）A.化学反应前后原子数目没有变化B.化学反应的本质是原子的重新组合过程C.分子可由原子构成D.示意图中的各物质均属于化合物5.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。
下列有关化肥的说法正确的是（）A．为保证高产大量施用化肥 B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用C．CO(NH)2是一种常用的复合肥料 D．所有化肥都能全部溶于水6. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法错误．．的是（）A．过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B．蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D．配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等7.下列化学实验基本操作正确的是（）A B C D8．探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛”试卷解析
解析:(1)根据提示结合已学知识，氧化铜失去部分 氧就可以生成氧化亚铜，而木炭没有被完全氧化时 可以生成一氧化碳，因此，木炭与氧化铜可能会发 生如下化学反应 4 CuO + C 2 Cu2O + CO2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu2O + CO↑ 三个中任选两个可得三分，只写一个只得一分,同 样，我们是否可以考虑Cu2O和C的反应。 （2）若检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是 否含有Cu2O则可根据材料， Cu2O在酸性溶液中不稳 定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。而Cu2+ 溶液为蓝色，所以可用常见的酸去检验。
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用 的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形 成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述 不合理的是 AD （填序号）。 A.氧元素发生了改变B.微粒的组成发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施 加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰， 称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发 新药、用于纳米打印机等，还可能用来 CD （填写序号） A．代替干冰 B．防止冰川熔 化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场
乙 水和 CO2
NaOH溶液和CO2 NaOH溶液和SO2 硝酸银溶液和HCl
11．右图所示装置有洗气、储气等用途。在 医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置， 并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法 不正确的是 ( AD ) A．导管B连接供给氧气的钢瓶 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来调节输出氧气的速度
2011年天原杯初三化学竞赛复赛试题及答案(word文字)
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分110分。
2.可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Mg : 24 S : 32 Cl : 35.5 K ： 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括 15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有 2个答案的 错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1、 联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗 旨。
下列提法不符合.其宗旨的是( )A. 化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B. 普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的 兴趣，激发他们创造未来化学的热情D. 推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2、 关于天然气的下列叙述中不正确..的是()A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B. 液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C. 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D. 与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中， SO 等污染物较少3、 三甲基一氯硅［(CH ) 3SiCI ］是一种生产有机硅化合物的原料， 遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列'说法错误.的疋,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,()A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水B. 扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱减性水处理C.三甲基一氯硅水溶液 pH 一定小于7D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4、 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBd+HO 750C > CaO+2HB ;②2HBr+Hg 100C > HgBh+H4;③ HgBh+CaO 750(: > HgO+CaBr2； ④2HgO 50^-^ 2Hg+O f 。
第二十一届天原杯复赛试题及答案讲解word版
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题试题说明：1•本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2. 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 S:32Cl:35.5K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn :65Ag:1083. 考试时间：2小时一、选择题（本题包括15个小题，每小题 2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错 1个不得分，漏选 1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1 .联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合其宗旨的是 （）A •化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B •普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C .让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习 化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D •推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2 .关于天然气的下列叙述中不正确的是 （）A •天然气和沼气的主要成分都是甲烷B .液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C .天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D .与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少3 .三甲基一氯硅［（CH 3）3SiCI ］是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误的是 （）A .保存三甲基一氯硅时应密封防水B .扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C .三甲基一氯硅水溶液 pH 一定小于7D .三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4. 根据绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：① CaBr 2 + H 2O CuO 卡2HBr ② 2HBr + Hg该方案的主要目的是为了制备 5. 新型纳米材料 MFe z O x （3 v x v 4）中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(复赛试题)
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16N a:23M g:24S:32C l:35.5K:39C a:40F e:56C u:64Z n:65A g:1083.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合．．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是()A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，S O2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(C H3)3S i C l]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是()A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液p H一定小于7D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A．H B r B．C a O C．H2 D.H g5．新型纳米材料M F e2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）1．（2分）联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨．下列提法3．（2分）三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中4．（2分）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr；②2HBr+Hg HgBr2+H2↑；③HgBr2+CaO HgO+CaBr2；④2HgO2Hg+O2↑．5．（2分）新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）6．（2分）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣7．（2分）科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料﹣﹣石墨烯（如右图）．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好．下列关于石墨烯的说法正确的是（）9．（2分）工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和﹣10．（2分）如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧11．（2分）如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（）12．（2分）由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃13．（2分）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元14．（2分）已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的）D）15．（2分）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是CO2NaCu溶液3Fe二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_________（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：_________Cl2+_________NaClO2═2NaCl+_________ClO2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是_________（填序号）．A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来_________（填写序号）A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4•H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是_________（填化学式）．固定时发生反应的化学方程式_________．17．（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：_________，反应中CO具有_________性．18．（4分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g．该金属的相对原子质量为_________．可确定A为_________元素，其氯化物的化学式为_________．19．（5分）氧化铜（黑色）、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO 2Cu2O+O2↑．用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C2Cu+CO2↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式_________．Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O：_________．342CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO42﹣可能源于：1_________；2_________．取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：_________．21．（3分）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？_________．（2）该固体不可能是混合物，为什么？_________．22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A 、B 、C 都是钨的化合物．（1）写出A 的化学式：A _________ ；写出生成B 的化学方程式： _________ ；由产品C 得到高纯度的钨，应该用H 2作还原剂，写出用H 2还原三氧化钨的化学方程式： _________ ．（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO 2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 _________ ．23．（4分）潜水员下潜10 m ，所受压强约为2×105Pa （p 大气压+p 水柱压），下潜20 m ，约为3×105Pa ．已知某温度时，He 、N 2、O 2在1mL 水中溶解体积依次为：0.008mL 、0.013mL 、0.025mL ．又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值．如N 2的压强分别为1×105Pa 、2×105Pa 、3×105Pa 时，在1mL 水中溶解体积均为0.013mL ． （1）为什么供潜水员呼吸的是He 和 O 2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近） _________ ． （2）为什么潜水员上浮速度不能快？ _________ ．24．（4分）分别用（20℃）饱和NaOH 溶液、饱和KOH 溶液和等质量、等质量分数的 FeCl 3溶液反应得Fe （OH ）3沉淀：Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓ 实验中发现，Fe （OH ）3完全沉淀时，所需饱和NaOH 溶液的质量少于饱和KOH 溶液，为什么？（20℃时，NaOH 、KOH 溶解度分别为109克，112克） _________ ．三、实验题（本题包括4个小题，共20分） 25．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 _________ ．（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是： ①溶质为 _________ ；②溶质为 _________ ．26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N 2．N 2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H 2部分化合生成NH 3．下图为制取少量NH 3的装置（制取H 2的装置已略去）：（1）C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 _________ ．（2）反应时N 2和H 2的最佳质量比是 _________ ．如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口是否会逸出气泡？（已知NH 3极易溶于水），说明逸出气泡的原因： _________ ． （3）B 中浓硫酸的作用是 _________ ．（4）用实验方法证明确实有NH3生成：_________．27．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：_________；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是_________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________；（3）B中发生反应的化学方程式为_________；（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_________；A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为_________；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．四、计算题（本题包括2个小题，共10分）28．（4分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量29．（6分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3．（其中x、y为最小正整数比）．以它为原料，可制取耐火材料等．（1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g．试通过计算写出白云石的化学式．（2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V L一氧化碳（密度为：1.25g/L）．（已知CaO+3C CaC2+CO；2MgO+5C Mg2C3+2CO）①试计算V为多少L？（用a代数式表示）．②请在右图中画出V和a的关系图．30．附加题：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所24（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）1．（2分）联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨．下列提法223．（2分）三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中4．（2分）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr；②2HBr+Hg HgBr2+H2↑；③HgBr2+CaO HgO+CaBr2；④2HgO2Hg+O2↑．5．（2分）新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）6．（2分）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣7．（2分）科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料﹣﹣石墨烯（如右图）．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好．下列关于石墨烯的说法正确的是（）9．（2分）工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和﹣10．（2分）如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧11．（2分）如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（）12．（2分）由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃××==75%13．（2分）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元的原子个数比为：：：14．（2分）已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的）D）×=故含水，将代入得15．（2分）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是CO2Na3Fe二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：1Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是 A D（填序号）．A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 C D（填写序号）A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4•H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是CaSO4•H2O（或2CaSO4•H2O）（填化学式）．固定时发生反应的化学方程式2CaSO4•H2O+3H2O=2CaSO4•2H2O．HH•17．（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O═2 HCl+Pd↓+CO2，反应中CO具有还原性．18．（4分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g．该金属的相对原子质量为40．可确定A为钙元素，其氯化物的化学式为CaCl2．=19．（5分）氧化铜（黑色）、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO 2Cu2O+O2↑．用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C2Cu+CO2↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式 4 CuO+C 2 Cu2O+CO2↑或2CuO+C Cu2O+CO↑．Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O：取少量还原得到的红色物质，滴加足量稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．4 CuO+C Cu为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下实验：CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO42﹣可能源于：1硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子；2生成物硫酸钠产生的硫酸根离子．取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：CaSO4+Na2CO3 ═CaCO3↓+Na2SO4．21．（3分）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？Cu（NO3）2．（2）该固体不可能是混合物，为什么？只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收．22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A、B、C都是钨的化合物．（1）写出A的化学式：A Na2WO4；写出生成B的化学方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：WO3 +3H2W+3H2O．（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1：4．2223．（4分）潜水员下潜10m，所受压强约为2×105Pa（p大气压+p水柱压），下潜20m，约为3×105Pa．已知某温度时，He、N2、O2在1mL水中溶解体积依次为：0.008mL、0.013mL、0.025mL．又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值．如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时，在1mL水中溶解体积均为0.013mL．（1）为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近）He的溶解体积小于N2．（2）为什么潜水员上浮速度不能快？上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管．24．（4分）分别用（20℃）饱和NaOH 溶液、饱和KOH 溶液和等质量、等质量分数的 FeCl 3溶液反应得Fe （OH ）3沉淀：Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓ 实验中发现，Fe （OH ）3完全沉淀时，所需饱和NaOH 溶液的质量少于饱和KOH 溶液，为什么？（20℃时，NaOH 、KOH 溶解度分别为109克，112克） 20℃时饱和NaOH 溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH 溶液 ． ×三、实验题（本题包括4个小题，共20分） 25．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 Zn+2AgNO 3═Zn （NO 3）2+2Ag ．（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是： ①溶质为 硝酸锌和硝酸铜 ；②溶质为 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 ．26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为N2+3H22NH3．（2）反应时N2和H2的最佳质量比是14：3．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出．（3）B中浓硫酸的作用是干燥．（4）用实验方法证明确实有NH3生成：向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红．22NH22NH227．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平；（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为（a﹣b）/a×100%；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．，所以本题答案为：四、计算题（本题包括2个小题，共10分）28．（4分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量2A+B×=2.4g×=0.6g29．（6分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3．（其中x、y为最小正整数比）．以它为原料，可制取耐火材料等．（1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g．试通过计算写出白云石的化学式．（2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V L一氧化碳（密度为：1.25g/L）．（已知CaO+3C CaC2+CO；2MgO+5C Mg2C3+2CO）①试计算V为多少L？（用a代数式表示）．②请在右图中画出V和a的关系图．33CaCMg2CO30．附加题：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）2××=0.05g×=0.072g ××参与本试卷答题和审题的老师有：王老师；liying123；xzoldman；sdlypyhcl；巴淑侠；fqk；高宪奎；lsj1660；海影；ls0906；727056；自在的风；723383；wdswzjp；sdpylytx；静水流深（排名不分先后）菁优网2013年4月4日。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十一届天原杯)复 赛 试 题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十一届天原杯)复赛 试 题试题说明：1． 本试卷共8页，满分100分。
2． 可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：63.5 Zn ：65 Ba ：1373． 考试时间：2小时一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。
）1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是（ ）。
(A) CH 4 (B) CO (C) H 2 (D) NH 32．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（ ）。
(A) 二氧化硫(SO 2) (B) 二氧化碳(CO 2)(C) 二氧化氮(NO 2) (D) 总悬浮颗粒物(TSP)3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO 2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO 2气体。
由此得出的合理结论是（ ）。
(A) 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关(B) 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行(C) 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同(D) 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同4. 某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）。
(A) 用100 mL 量筒量取5.26 mL 稀硫酸溶液(B) 用托盘天平称取11.7 g CuO 粉末(C) 用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为3.5(D) 温度计上显示的室温读数为25.68 ℃5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）。
(A) C 在空气中点燃 CO ∆CuO CO 2 −−−−→−溶液NaOH Na 2CO 3溶液 (B) Cu −−−−→−溶液3AgNO Cu(NO 3)2溶液−−−−→−溶液NaOH Cu(OH)2 (C) Fe −−→−点燃Fe 2O 3−−−−→−溶液42SO H Fe 2(SO 4)3溶液 (D) CaO −−→−O H 2Ca(OH)2溶液−−−→−32CO Na NaOH 溶液 6．有4瓶常用溶液：①BaCl 2溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4溶液，④CuSO 4溶液。
锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是解析
解析:(1)根据提示结合已学知识，氧化铜失去部分 氧就可以生成氧化亚铜，而木炭没有被完全氧化时 可以生成一氧化碳，因此，木炭与氧化铜可能会发 生如下化学反应 4 CuO + C 2 Cu2O + CO2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu2O + CO↑ 三个中任选两个可得三分，只写一个只得一分,同 样，我们是否可以考虑Cu2O和C的反应。 （2）若检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是 否含有Cu2O则可根据材料， Cu2O在酸性溶液中不稳 定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。而Cu2+ 溶液为蓝色，所以可用常见的酸去检验。
展开后为xs+as=100y+100a+sy+sa 化简得xs=100y+100a+sy （1） 还可列出s/(100+s)=(y+z*126/252)/(x+z), 1 展开化简得xs=100y+50z+sy- 2 sz(2) 1 (2)-(1) 可得 50z - 2 sz-100a=0得出 z=200a/(100-s)
14．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量 为126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中 加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用 M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需 加入M·7H2O的质量（克）为（C）
解析：设原溶液的质量为x，原溶液中的溶质为y， 加入M·7H2O 的质量为z 由题意可列出s/(100+s)=(y+a)/(x+a)
4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设 计了下列化学反应步骤：该方案的主要目 的是为了制备 （C ）
锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是解析
3
20
2
10
试题 特点
考查化学的 主要考查 考查学生 实用性，能 学生的实 的综合计 用已学知识 验能力 算能力 解决实际问 题的能力
一、选择题
1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪 念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗 旨。下列提法不符合其宗旨的是 （ D ） A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学 中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科 学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作 出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴 趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品
12．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳 原子数在4及以下的烃在常温常量分数为87％，则混 入的烃可能是 ( B ) A．CH4 B ．C 2H 2 C ．C 2H 6 D ．C 8H 8
13．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种 碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知 其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量 为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的 原子总数为 ( A ) A．42 B．43 C．44 D．45 解析：由题意可得出N的质量分数为8%， 300*8%/14=1.7，同样400*8%/14=2.3，因此，喜树 碱分子中氮原子的数目为2，设化学式为CxHyOzN2根 据化学式中各元素质量比如根据碳和氮均系质量比 12x︰14*2=69.0%︰8%，得出x=20,同理可计算出 y=16,z=4,同其化学式为C20H16O4N2 ，其分子中含有 的原子总数为42。
14．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量 为126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中 加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用 M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需 加入M·7H2O的质量（克）为（C）
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2011年全国初中化学素质和实验能力竞赛一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
)1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）。
2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（）。
A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）。
A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4 ．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法中正确的是（）。
A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是（）。
A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为16．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×10 个分子，而在这些分子里又含有8.04×10 个原子，则判断该物质是一种（）。
A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能7．对于反应：X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）。
A．Y中一定含有钠元素B．X和Y的相对分子质量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2D．Y可能是Na2SO48 ．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1~R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的（）。
A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）。
A．固体烧碱要密封存放B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3]10．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（）。
A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外D．打开窗户跳出11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。
下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）。
A．X是O2B．C6H12O6是有机物C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应12．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：物质CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市场参考价（元/kg） 1.8 2.0 6.5 11.5如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）。
A．CaCO3B．Ca(OH)2 C．NH3 D．NaOH13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL 蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）。
A．1/81 B．1/820 C．1/1681 D．无法确定14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。
现取两份200mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）。
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-一定存在C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-15．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）。
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动二、填空题(本题包括9个小题，共40分)15.（4分）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
人们常说的三大合成材料是指塑料、和。
合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。
但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的环境问题一般称为“___________________”。
为了解决这一问题，你认为塑料的发展方向是（只要求谈其中一点）。
16.(5分) 某乡镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。
当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。
只要下雨就下酸雨，对该乡镇环境造成极大破坏。
（1）分析该乡镇下酸雨的原因：。
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：。
（3）该乡镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是A．将硫酸厂搬离该乡镇B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料（4）浓硫酸弄到手上后应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
若是稀硫酸弄到手上，_______（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是。
17.(5分)为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出方法③的化学方程式_______________________________________________。
（2）你认为适合在潜水艇里制取氧气的方法是(填序号)_______，与其他两种方法相比，这种方法的优点是____________________________________________________________________________________________________ 18．(4分)阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题。
金属全球产量(104t)密度(103㎏·m-3)熔点(℃) 导热性能导电性能市场价格(元/t)(大约)铝15000 2.7 660 4 4 16000铜8000 8.9 1083 2 2 17700铁301430 7.9 1540 8 7 2200银8 10.5 961 1 1 1365000 注：导热性能1→8表示表示导热性由强到弱，导电性能1→8表示导电性由强到弱。
(1)导电性能好的两种金属是________________，其中更适宜做导线的是_________，理由是__________________________________________________________。
(2)用铝锅炒菜时锅底易变形，而用铁锅则不会，主要原因是_______________________________________________。
19.(2分)某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿小强同学依据上表信息进行如下实验：(1) 用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显____性(2) 用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的____________(写物质名称)来改良。
20．(8分)有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如下图所示关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊。
(1) 写出物质的名称．．： A 、 C 、D 、E 。
(2) 写出A和B、A和E反应的化学方程式：_________________________；_____________________________。
21．(7分)某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如下。
（1）请你帮他继续设计：把小卵石、活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置以获得较好的净水效果，则图中的①②③位置放置的材料依次是____________、______________ 、_____________。
（2）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是____________； 活性炭的作用是___________。
（3）净化后是硬水还是软水，可用___________________来检验。
（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用____________方法。
22．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A 、B 、M 、E 均为常见单质，F 为难溶于水的白色沉淀。
①一定量的A 在B 中点燃可生成C 和D 的混合物，且C 、D 均为无色气体，C 是常见的还原剂，可与B 进一步反应生成D 。
②M ＋B →G （此反应是人类获取能量的最佳反应） ③D ＋L →F ＋G ④C ＋K →D ＋E（1）写出D 和F 的化学式：D ，F 。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼 。
（3）A 在B 中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：_____ ____、三、实验题（本题包括4个小题，共20分）26、（5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
（写实验操作和实验现象）【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。