秋鲁教版化学九年第二节《碱及其性质》word学案
(新)鲁教版化学《第二节 碱及其性质(第2课时)》导学案word精品
第二节碱及其性质第2课时【学习目标】1.认识常见碱的化学性质和碱的通性。
2.理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质。
3.通过氢氧化钠与二氧化碳反响的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
4.通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成学的实验素养。
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习难点】碱和非金属氧化物反响的化学方程式书写、归纳碱的通性；能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反响的实验设计。
【学习过程】一：课前自主学习1.碱的通性①碱与指示剂反响：碱溶液都能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
②碱 + 非金属氧化物→〔〕+ 〔〕③碱 + 盐→〔〕+ 〔〕2.读写P8-P9化学方程式。
二：课堂助学导入新课：上一节学习了氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2组成上的共性以及碱溶液使酸碱指示剂变色情况。
本节继续学习碱的化学性质。
探究活动：根据教材P8—P9实验内容完成实验探究，观看视频填写有关现象。
〔1〕参加氢氧化钙溶液无现象白色沉淀〔2〕硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液现象有蓝色絮状沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4硫酸铜溶液+氢氧化钙溶液现象有蓝色絮状沉淀化学方程式CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Na2SO4〔3〕氢氧化钠溶液矿泉水瓶变瘪氢氧化钙溶液矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊讨论交流1.有的同学认为“实验4中发生的现象缺乏以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反响，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。
〞你同意这种观点吗？你认为如何改良？。
2.观察以下实验设计，你能说出它们的设计原理及现象吗？3.氢氧化钠需要密封保存的原因是 ① 、② 。
4.能不能用NaOH 固体枯燥二氧化硫、二氧化碳等气体？ 。
5.碱溶液具有相似的化学性质的原因是 。
6.碱有哪些通性？学生活动：阅读课本了解常见碱的用途。
三：课堂反思1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识络四、强化训练1.以下气体能用氢氧化钠枯燥的是〔 B 〕A. CO2B. O2C. SO2D. HCl2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入〔 B 〕A. 碳酸钠溶液B. 紫色石蕊试液C. 氯化钡溶液D. 无色酚酞试液3.以下物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D )A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用以下试剂中的〔 D 〕A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水第二课时【探究目的】1．通过探究活动，了解物质燃烧的条件。
鲁教版九年级化学下册学案第二节 碱及其性质 (第1课时)
第二节碱及其性质第1课时【学习目标】1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
2.知道工业上生产熟石灰的过程。
3.氢氧化钠、氢氧化钙使指示剂的变色情况。
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
【学习难点】碱的物理性质。
【学习过程】一：课前自主学习1.碱由和两部分构成。
2.读写以下常见的碱氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，氨水。
（填化学式）3.氢氧化钠与氢氧化钙的比较导入新课：上一节学习了一类重要的物质—酸，下面再分析氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2组成上有什么共性？本节学习另一类重要的化合物—碱。
学习活动：认识氢氧化钠、氢氧化钙的固体俗名、物理性质1.投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体。
2.投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体露置在空气中一段时间的变化。
3.投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体在水中溶解情况。
4.投影展示头发(或鸡爪)在氢氧化钠溶液中的变化。
5.观看相关视频。
讨论交流1.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？ 。
2.氢氧化钠能不能露天放置？ 。
实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质观看碱与指示剂的作用的相关视频，观察并记录现象。
教师小结完善表格内容，重点记忆三：课堂反思1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四、强化训练1.下列说法中正确的是（ ） A.氢氧化钠可用嘴尝或用手接触 B.氢氧化钠有酸味和滑腻感C.氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分D.氢氧化钠可以做一切气体的干燥剂2.下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（）A.氢氧化钠、纯碱、NaOHB.盐酸、氯酸、HClC.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2D.碳酸钙、生石灰、CaO3.氢氧化钠的俗名是（）A.烧碱B.纯碱C.食盐D.小苏打4.下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是（）A.NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热B.其水溶液有涩味和滑腻感C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
鲁教版九年级化学第七单元第二节碱及其性质教案
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2.碱具有相似的化学性质，是因为
学生小结：碱的化学性质
①与酸碱指示剂作用
②与酸发生中和反应生成盐和水
③与非金属氧化物反应生成盐和水
④与某些盐反应生成新盐和新碱
师生合作：师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写的部分化学方程式，与前面学过的反应类型比较，总结给出复分解反应的定义，条件、特点、通式
【课堂小结】通过这节课，你有什么收获？
【课堂训练】
板书设计
教学反思
1.根据提供的仪器和药品，根据132页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；
通过阅读132、133页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：
2.使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？
3.工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?4.NaOH、Ca(OH)2的俗名分别是什么？
三、复分解反应及其发生பைடு நூலகம்件
1.定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。
2．条件：①沉淀，举例：。
②气体，举例：。
③水，举例：。
【要求：学生举例要写出相应的化学方程式。】
3.特点：两交换（两两交换成分），一不变（化合价不变）
4.通式：AB+CD=AD+CB
鲁教版九年级化学下册学案第二节 碱及其性质
第二节碱的性质一、导学指导【学习目标】1．认识常见碱[NaOH、 Ca(OH) 2]的主要性质、俗称、用途和保存方法；认识可溶碱的腐蚀性；2．知道氨水(NH3·H2O)的挥发性；知道几种难溶碱[Cu(OH)2和 Fe(OH)3]的颜色；3．了解碱的命名方法与碱的溶解性分类；4．认识碱与一些非金属氧化物的反应、碱与盐的反应现象，能书写相关的化学方程式；5. 了解石灰石的用途，能进行“石灰三角”的转化。
【学习重难点】1．碱的主要化学性质和用途。
2．书写相关的化学方程式。
二、课堂建议【学习活动】活动一：1.观察老师的演示实验，完成空白填写：（1）氢氧化钠——NaOH的物理性质①氢氧化钠是色固体，溶于水（溶于水热、溶液有涩味、滑腻感）；②氢氧化钠敞口放置在空气中易吸收空气中的而发生潮解（属于变化），因此氢氧化钠常用作某些气体的剂；③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性——俗称：、、。
（2）氢氧化钙——Ca(OH) 2的物理性质①白色粉末，溶于水；②俗称：、；③具有强烈的腐蚀性。
（3）氨水氨水是氨气溶于水形成的、具有氨臭气味的水溶液，其溶质（一水合氨）的化学式为。
2．根据老师介绍，完成空白填写：（1）碱直接命名为：。
（2）根据碱的溶解性，分为：①可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）：可溶于水的碱有：、、、、。
②难溶碱（较多）：蓝色沉淀：；红褐色沉淀：；其余多为白色沉淀。
活动二：非金属氧化物与碱反应1.怎样检验CO2？。
写出化学方程式：。
2. 完成如图实验：把CO2通入NaOH溶液中，会发生反应吗？现象：。
（1）提出问题：？（2）假设与猜想：。
（3）设计实验方案：如果CO2与NaOH发生了反应，则应生成，因此，只需要向通入CO2后的NaOH溶液中加入，若有产生，则CO2通入NaOH溶液中有生成。
（4）进行实验探究：CO2与NaOH发生反应的化学方程式为：；再加入稀盐酸发生反应的化学方程式为：。
(5) 结论: 碱 + → +活动三：一些盐与碱反应+ → +活动四：“石灰三角”的转化：CaCO3（石灰石）（生石灰）CaO Ca(OH)2（熟石灰）①；②；③。
九年级化学全册 第2单元 第2节 碱及其性质教案2 鲁教版五四制-鲁教版五四制初中九年级全册化学教案
碱及其性质一、教学内容分析（一）教材的地位及作用《碱及其性质》是鲁教版第二册第五单元第二节。
在学本节课之前学生已经能够初步识别氢氧化钠与氢氧化钙，已经能从微观的角度认识碱的含义，不过淡化了碱的定义，分组探究几种常见碱的性质、用途，并通过对比归纳总结的方式，简单归纳几种碱相似的化学性质，为学生掌握研究物质的方法和思路提供依据，为学生的实验能力，对比观察能力，现象获得结论能力，总结归纳能力的发展提供更多机会。
本节课的学习将为以后化学物质研究打下基础。
本课时共包含三大内容：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质、碱部分通性，及常见碱的用途。
二、教学对象分析对九年级学生来说归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。
比如：我会填，我会做，我会答，讨论与交流等。
这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。
三、教学设计思想坚持以学生为本的原则，让学生亲历探究过程。
在学生的观察思考中引出课题，在学生的需求中明确本节学习目标、重点、难点，在学生的探究中获得知识解决难点。
老师在此过程中起到了画龙点睛的启发、察言观色的点击、穿针引线的桥梁作用。
目的在于突出学生的主体地位，培养学生的实验探究能力，分析能力，观察能力，总结归纳能力，使学生在探究中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，在生生合作、师生合作探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
这样设计不仅是为了解决本节课的重难点知识，更重要的是学生的能力的展示和能力的提升，加强了学习兴趣的培养，体现自身价值。
师生关系的和谐自然流露，增进了师生的感情，。
四、教学目标（1）知识与技能：知道几种常见的碱主要化学性质，巩固复分解反应，归纳出碱的部分通性，常见碱的用途。
（2）学习方法与过程：通过试验探究氢氧化钠与氢氧化钙化学性质，并比较归纳其它碱的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
鲁教版九年级化学下册第二节 碱及其性质教案
第二节碱及其性质第1课时教学目标：1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
教学重点：1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。
教学难点：设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。
教法：讲授、有演示、讨论、实验等[投影图片]欣赏“柿子”的系列图片：提问：品尝一个未成熟的柿子时，会有什么感觉？你还知道生活中哪些具有相同感觉的物质？[导入新课]化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为碱。
这节课我们来学习——第二节碱及其性质[板书课题]第二节碱及其性质（1）[微观探源]组织学生类比酸电离时都有相同的阳离子氢离子，投影分析常见的碱的含义。
[归纳总结]揭示碱的定义，明确碱溶液中有且只有一种阴离子—OH-，所以才表现出了相似的味道和感觉上的体验。
[板书定义]碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质[合作探究1]组织学生以小组为单位进行氢氧化钠和氢氧化钙与酸碱指示剂的反应，要求同组同学合作，记录实验数据。
实验方案（注意同时进行）现象记录[交流共享]以小组为单位交流实验的现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变成；使无色酚酞试液变成。
[板书小结]碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
[合作探究2]组织学生以小组为单位，进行实验探究，要求同组同学合作，记录实验现象。
[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：1.生锈的铁钉铁锈不消失，同时铁钉表面无气泡产生，说明碱溶液（填“不能”、“能”）与金属铁、铁锈反应。
鲁教版化学九年级下册7.2 碱及其性质 第二课时 教案
第二节《碱及其性质》第二课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）认识常见碱的化学性质和碱的通性。
（2）理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质过程与方法：通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
情感态度与价值观：通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
二、重难点教学重点：几种常见碱的化学性质教学难点：能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应三、教学流程【引入】提出问题：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱溶液会怎样？第一环节：实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质根据教材第8页“实验探究”的设计，指导学生完成实验，提出以下实验要求，投影展示：实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性，请同学们在实验中注意安全，规范操作！[提示]：1.取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取1—2毫升。
2.盛有生锈铁钉的试管中，倒入的碱溶液要刚好没过铁钉。
3.注意观察实验现象的方法是：（1）反应前各物质的颜色、状态、气味。
（2）反应中伴随的现象（3）反应后生成物的颜色、状态、气味。
[小结]：碱的化学性质性质一：碱的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.性质二：碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱第二环节：实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应学生实验后，提出问题：石灰水和二氧化碳反应产生了沉淀，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有沉淀产生，是否是二氧化碳与溶液中的水发生反应造成矿泉水瓶变瘪？[特别提示]：该实验的设计思路：1、看反应物是否被消耗2、看是否有新物质生成[参考资料]（见投影）[特别讲解]：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应没有明显现象，要想证明二者之间的反应，且同时排除水对该反应的干扰，可采取如下方法：方法一：利用“二氧化碳气体被消耗，容器内外会形成压强差”的原理，设计一组对照实验。
在使用此方法时，要注意控制变量。
方法二：向反应后的溶液中滴加某种试剂检验生成物的存在。
鲁教版(五四制)九下化学 2.2碱及其性质 教案设计
(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点
探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质
教学难点
从离子角度认识碱的化学性质
教学方法
实验探究、合作学习、自主参与
师：请各小组汇报实验的现象，并判断碱能与那些物质发生反应。
投影：实验研究证明：NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。Ca(OH)2溶液能与碳酸钠溶液发生化学反应生成白色的碳酸钙沉淀。请写出以上反应的化学方程式。
过渡：碱还能与那些物质发生反应呢？请观看演示实验。
思考：对于一些无明显现象的化学反应，我们应该怎样证明反应的发生？
投影：1.可以利用对比实验借助压强差的变化进行判断。
2. 借助生成物的特征性质证明反应的发生。
明确探究目的
注意实验的安全性
分工完成有关实验，并做好实验记录，汇报实验的现象。
思考，归纳
书写化学方程式并核对正误。
观看演示实验，思考，描述现象。
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设
情境
引入
新课
投影图片：肥皂、洗洁精、洗衣粉、柿子、松花蛋、菠菜。
师问：生活中的这些物质触摸起来有什么感觉？食物吃起来有什么感觉？这些物质中都含有一类特殊的物质——碱。以上涉及到碱的一些物理性质，碱有哪些化学性质呢？今天继续学习第二节碱及其性质
板书：碱的化学性质思考讨源自，并回答问题从生活中的含有碱的物质入手，学生感到亲切，能说出自己的体验感受。激发学生学习的积极性，课堂气氛活跃。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及性质
《碱及其性质》教学设计
【教学目标】
1.知道常见的碱、氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2.通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习，培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
3.通过探究常见碱的探究的性质，体会到合作与交流是一种重要的学习方法，同时激发学生学习化学的兴趣和热情。
【重点、难点】
重点：常见两种碱氢氧化钙和氢氧化钠的主要物理性质、化学性质的探究难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应
【探究方法】
1、讨论、交流、归纳、整理、探究
2、创造条件采用实验加分析的教学方法
3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。
【课型】新授课
【课时】1课时。
鲁教版(五四)化学九年级8.2《碱及其性质》word学案
2.2.1碱及其性质【学习目标】1.了解氢氧化钠主要性质、俗称和用途。
2.了解氢氧化钙主要性质、俗称和用途及的制法。
【重点难点】1.重点：常见的碱的性质、俗称和用途2.难点：了解氢氧化钠的腐蚀性，吸水性。
【基础知识预习】活动一：氢氧化钠氢氧化钠是一种白色的固体，具有强烈的腐蚀性，因此俗名叫_______、_________。
(1)氢氧化钠固体具有______性，因此氢氧化钠固体可以作____________。
(2)氢氧化钠固体_______溶于水，并且溶解时会_____大量的热。
(3)氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的__________反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而发生变质，所以氢氧化钠必须_______保存。
(4)氢氧化钠的用途：[提示] 在使用氢氧化钠时要十分小心。
如果皮肤上不慎沾到了氢氧化钠，应立即用____冲洗，再涂上硼酸溶液。
【课堂练习】氢氧化钙在生活和生产中有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钙的用途的是( )A．建筑材料 B．制生石灰 C．制漂白粉 D．处理污水活动二: 氢氧化钙1.氢氧化钙（1）氢氧化钙的俗名叫_________，微溶于水，水溶液被称为澄清石灰水。
可以用作__________和_____________。
（2）制取：(1)将石灰石(主要成分是碳酸钙)放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(主要成分是CaO)，化学方程式为___________________________。
(2)生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰，化学方程式为________________。
[提示] 生石灰可以作干燥剂。
（3）氢氧化钙的用途: 、、、、等。
【课堂练习】关于Ca(OH)2的说法，错误的是( )A．俗称熟石灰 B．可用于治疗胃酸过多C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水【课堂活动】活动一:氢氧化钠的性质、俗称和用途。
活动二：氢氧化钙的性质、俗称和用途。
【课堂检测】1、人的胃液呈___________性。
鲁教版化学九年级第2单元第2节碱及其性质学案
第二节碱及其性质学案【学习目标】1、会从化学式上认识碱这类化合物。
2、通过实验探究，知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
3、知道氢氧化钙的制法【自主探究一】自学课本P7活动天地7-3，自己动手完成实验并做好记录：【自主探究二】阅读课本P8回答下列问题（提醒；先自己阅读课本，解决不了的然后再同组内讨论解决）1、氢氧化钠俗称、、。
2、称量NaOH时能否直接放在托盘上？应该放入______中。
3、如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？先用，然后涂上4、氢氧化钙俗称、。
5、在检验二氧化碳时用到的石灰水就是___ __的水溶液6、CaO俗称能与水发生反应放出 .说明CaO也有“吸水性”，可用作。
7、由石灰石得到熟石灰经过几步化学反应？分别是：、【学以致用】下面这首诗中提到了哪些物质的变化？写出其中化学变化的化学方程式《石灰吟》【明】于谦千锤万凿出深山，_________________________________烈火焚烧若等闲。
_________________________________粉骨碎身浑不怕，_________________________________要留清白在人间。
_________________________________【多识一点】NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。
NaOH溶液不能用做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用做气体的干燥剂。
CaO可以做干燥剂，可干燥的气体同NaOH。
通常食品包装袋中的白色小包中装入的就是CaO,千万不能食用。
【检测习题】1、写出常见的碱化学式，，。
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4、Na2O、C、COB.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2C.KOH、HNO3、O2、SO3D.HCl、NaOH、O2、P2O53、下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是（）A. H2B. HClC. CO2D. SO24、下列说法中不正确的是（）A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性B、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C、氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠5、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6、如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵7 、“××雪饼”的包装袋内放有一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；【我的收获】。
【精品】鲁教初中化学九下《7第2节碱及其性质》word教案(4)
1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫
做复分解反应。
2．条件：①
，举例：
。
②
，举例：
。
③
，举例：
。
（要求：学生举例要写出相应的化学方程式。 ）
3、特点：两交换（两两交换成分） ，一不变（化合价不变）
4、通式： AB+CD=AD+CB
任务三针对练习
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
2 与金属反应生成盐和氢气
3 与某些盐反应生成新盐和新酸
与某些盐反应生成新盐和新碱
4 与金属氧化物反应生成盐和水
与非金属氧化物反应生成盐和水
【当堂达标测试】
1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
（）
A. 氧化钙、消石灰、 CaO B. 氯化氢、盐酸、 HCl
C. 碳酸钙、熟石灰、 CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、 NaOH
Ca(OH)2 + H 2SO4 ＝ CaSO4 + 2H 2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl
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鲁教版化学 9 年级 教案
鲁教版化学 9 年级 教案
CuCl2 + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Cu(OH) 2↓
任务三小结 复分解反应及其发生条件
鲁教版化学 9 年级 教案
第二节第二课时碱及其性质
【教学目标】 [ 知识与能力 ] 1 认识碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质。 2 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。 [ 过程与方法 ] 3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。
鲁教版化学九年级第2单元第2节碱及其性质教案(第2课时)
第二节碱及其性质第二课时教学目标：1．掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
教学重点：氢氧化钙的化学性质是重点。
教学难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。
教学方法：实验、对比、归纳教学法。
教学用品：仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
教学过程：上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸；氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)氢氧化钙的制取：学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2二、氢氧化钙Ca(OH)2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰氢氧化钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
(二) 氢氧化钙物理性质1.颜色、状态2.溶解性：微溶于水教师做演示实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应向石灰水中吹入二氧化碳向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题：1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。
（三）氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用2.与非金属氧化物反应3.与酸反应（中和反应）教师指导学生完成课本实验这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?4. 与某些盐反应。
实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 教案
教学目标
知识与技能
知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；掌握氢氧化钠的化学性质。
过程与方法
通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
鼓励学生参与探究活动的全过程。
鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
学生活动
设计意图
复习导入：展示生活中常见的碱的图片导入新课.
板书:碱及其性质
探究活动一:
一、引导认识氢氧化钠与氢氧化钙，完成下列活动，并填写下列表格.
1.实验：各取少量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中
观察他们的颜色和状态
露置在空气中一段时间，观察颜色和状态的变化
向两只小烧杯中放入少量水，振荡，触摸烧杯外壁，观察溶解情况
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
动手实验、思考、回答
证明二氧化碳能与二氧化碳反应
小结：碱能与某些非金属氧化物反应
思考
渗透物质的分类观
以此得到碱的第一条化学性质
小结氢氧化钠的化学性质
思考
培养学生的归纳、总结能力
谈收获
整理知识
培养学生的归纳、总结能力
挑战自我
巩固整理
学习方法的培养，巩固学习成果
探究实验三、氢氧化钠与二氧化碳的反应
试 液
加入氢氧化钠后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
小组合作，完成实验
总结反应现象及结论
激发学生探究欲望，提高学习兴趣
问题：矿泉水瓶变瘪了，不一定是二氧化碳和氢氧化钠反应了，还可能是与水反应.
思考、讨论，回答
激发学生通过探究解决问题的欲望
设计方案
采用对比的方法
新鲁教版九年级化学下册7.2碱及其性质教案.doc
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】第二节碱及其性质第一课时教学目标：1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
鲁教版五四制九年级全一册化学2.2碱及其性质教案设计
《碱及其性质》教课方案一、设计思想总的思路是先设置情形，经过“活动与研究”，让学生概括总结常有碱的性质，经过小组内的议论合作，研究CO2和NaOH的反响。
以学生为主体，培育学生的研究能力和着手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
1、知识与技术：1）经过实验研究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
认识其用途。
2）经过研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质概括总结碱的通性及差别性并剖析其原由2、过程与方法：经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；学会用碱的相关性质解说相关生活现象。
3、感情态度与价值观：经过实验设计及实验剖析，培育学生的创新能力。
经过学生亲自参加科学研究活动，激发学习化学的兴趣，培育学生尊敬事实的科学态度，发展擅长合作，勤于思虑的科学精神。
二、教课的要点和难点1、教课要点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教课难点：碱的通性及差别性三、实验准备：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教课过程教课过程教课教师为主的活动学生为主的活动设计企图环节经过视频导入引【视频引入】请同学们看视频“红色喷泉”观看视频出新问【解说】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛思虑问题题，激发学生的求放的是水。
当挤压胶头时看到什么现象？【叙述】描绘现象知欲而且指引学创认真观看，描绘现象，并解说其原由。
解说原由，由于氨气极易溶于水，形成压生描绘实验现象设【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，强差，氨水使酚酞变红。
解说实验现象。
情境碱还有哪些化学性质呐？我们一同学习第生：读学习目标二课时【板书】碱及其性质目注明确开始今日的学习【设疑】常有的碱有哪些？经过实验激发学下边就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来经过生学习兴趣，培育实验研究碱的化学性质安全实验的操作认识研究的内容，表现出极大的兴趣意识，及规范操作。
认真认真阅读实验内容加强学生们团结协作的意识。
【最新精品】鲁教初中化学九下《7第2节 碱及其性质》word教案 (3).doc
CuCl2（盐）
酸碱指示剂
注意：
Cu(OH)2为蓝色沉淀
挑战自我：
1、给下列碱命名或写出化学式并注明其溶解性。
①NaOH__________、________②氢氧化钡_________、______③CuOH__________、________④Cu(OH)2__________、______⑤氢氧化铁__________、_________。
（教师巡视，个别指导，规范操作）
成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？若不正确，判断的依据是什么？
反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？
三、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（填写化学方程式）
NaOH
Ca(OH)2
CO2（非金属氧化物）
碱及其性质
课题
第七单元：第二节碱及其性质
课型
新授
课时
2
主备教师
副备教师
时间
教学目标
1、认识几种常见碱的性质；
2、掌握碱的化学性质就是OH—的性质。
教学重点
碱的性质。常见的碱，碱的化学性质，碱的通性，
教学难点
常见碱的化学性质，碱的通性
教法与学法
提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
教学过程
教师活动ห้องสมุดไป่ตู้
3、氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成反应的化学方程为：CaO+H2O=Ca(OH)2
除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡；［Ba(OH)2］，氨水(NH3·H2O )等。
鲁教版化学九年级下册7.2 碱及其性质 第一课时 学案
第二节《碱及其性质》第一课时学案【学习目标】1、认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法。
2、学会“钙三角”几种物质的转化关系3、通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。
【教材预览】1、氢氧化钠（化学式俗称）色体，溶于水，溶解时热量。
暴露在空气中易。
具有很强的性，使用时必须十分小心。
2、氢氧化钙（化学式俗称）色状物质，溶于水，其水溶液称，有性。
3、工业上生产氧化钙的方程式。
【自主探究】探究一：认识氢氧化钠和氢氧化钙以小组为单位做以下几个实验，完成表格：1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两只小烧杯，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，观察它们的溶解情况，并用手触摸烧杯外壁现象。
3.把一根头发丝放入试管中，向试管中加入上述实验得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸，观察探究二：生石灰、熟石灰的生产制备[阅读教材，解决问题]1、工业上如何生产生石灰？写出化学方程式2、如何制得熟石灰，写出化学方程式，体现了生石灰具备什么性质？[古诗中的化学]明朝有个文学家，军事家于谦写过一首诗《石灰吟》请写出此诗，并对照诗句，写出相应化学方程式：石灰吟化学方程式[揭秘钙三角]写出三种物质间相互转化的化学方程式【归纳整理】用作氢氧化钠常见的碱腐蚀性俗名：俗名：氢氧化钙【当堂达标】1、下列说法中正确的是（）。
A.氢氧化钠可用嘴尝或用手接触B.氢氧化钠有酸味C.氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分D.氢氧化钠可以做一切气体的干燥剂2、下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（）。
A.氢氧化钠、纯碱、NaOHB.汞、水银、AgC.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2D.碳酸钙、生石灰、CaO3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A 天平的托盘上B 滤纸上C 小烧杯内D 试管中4、一百六十年前，鸦片曾使中国面临“亡国灭种”的危险，英雄林则徐坚决领导了戒烟斗争……他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，顷刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。
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【实践应用】
1、下列反应中不属于复分解反应的是：
⑴H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O⑵2Na0H+C02=Na2C03+H20⑶Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑
【课堂评价练习】
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有
A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子
反应过程中放出大量的。
将已学的有关碱的化学性质，结合实验，完成表格----3．化学性质：
实验操作
现Байду номын сангаас记录及化学方程式
相关结论
碱溶液中滴加酸碱指示剂
使紫色石蕊变；使无色酚酞变。
碱溶液能和
作用
澄清石灰水中通二氧化碳气体
现象：
方程式：
碱溶液能和
反应生成水
氢氧化钠溶液中通二氧化碳
现象：
方程式：
硫酸铜溶液中滴加烧碱溶液
（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？。
并写出有关反应的化学方程式：
（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）
三．复分解反应
1、书写下列化学方程式：
氧化铜+硫酸，氧化铁+盐酸，
硝酸钡+硫酸，硝酸银+盐酸，
氯化铜+烧碱，碳酸钠+石灰水，
2、观察上述方程式，有何共同之处？
【小结】复分解反应
两种化合物相互，生成两种新的，这类反应称为反应。
可以用通式：AB + CD ==+表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相 互交换成分；
教学难点
碱的通性
教法与学法
实验探究小组合作
1、复习酸的通性：
①酸+指示剂：使紫色 石蕊试液变，使无色酚酞试液
②酸+→+（）反应
写 出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个
③酸+→+（）反应
写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个
④酸+→+（）反 应
写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个
⑤酸+→+（ ）反应
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH
4.某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸
【思 考】酸具有相似的化学性质，那么氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有什么样的性质呢？
【课堂学习研讨】
二．常见的碱
阅读课本，完成下列表格----1．化学式与俗称：
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗称
观察、探究三种碱的，完成表格----2．物理性质：
颜色、状态、气味
溶解性
其他
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
氧化钙俗称具有性，常用作。与水反应的化学方程式
现象：
方程式：
碱溶液能和
反应产生沉淀
硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象：
方程式：
氯化铁溶液中滴加烧碱溶液
现象：
方程式：
【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H 2O
5.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是
A.氧气 B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢
6.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择()
A.CO2B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.NaCl溶液
7.下列物质暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是；质量增加，且变质的是。
写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个
2、实验室中CO2是气体是用反应来获得的，其化学方程式是：；不用浓盐酸是因为浓盐酸具有性，用浓盐酸制取的CO2中混有较多的气体，可将该气体通过盛有水的洗气瓶以除去其中的。也不用稀硫酸与石灰石制取CO2是因为生成的微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续。
3、锌粒和稀硫酸反应后，锌表面变，因为用的锌是（不纯或纯）的，或反应后锌表面有很多小孔，凹凸不平，不能反射光线，呈黑色。镁与盐酸反应比铁和盐酸速度，反应时因放出氢气速率快，附着在镁的表面，浮力增大，镁就盐酸的液面上。
b．如何检验氢氧化钠固体是否变质？你有哪些方法？
方法：涉及的化学方程式：
c．若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠，可以采用什么办法？并写出涉及的化学方程式。
d．烧碱应该如何贮存？ 。
其原因是：，。
e．请观察氢氧化钠溶液的试剂瓶用的是什么瓶塞？为什么 ？（玻璃的主要成分是：SiO2）
【实践应用】右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
课题
第二节碱及其性质
课型
新授
课时
1
课标要求
认识常见碱的性质和用途知道碱的腐蚀性
教学目标
知识：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
能力：了解复分解反应。
情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力
教学重点
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
化学方程式的书写。
4、在前面的学习中，我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧化钙、氨水，它们都属于。
（1）氢氧化钠溶于 水，且溶解时会大量的热；氢氧化钙溶于水，其水溶液俗称
；上述稀溶液都能使石蕊试液变，酚酞试液变，使色的石蕊试纸变色。
（2）写出化学方程式：
澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体，
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀。
2．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）
A. Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu B. 2H2O + O2 2H2O
C. CO2+ 2NaOH == Na2CO3+ H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O
3．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
再举例：
（3）与硫酸铜等盐溶液反应→新盐＋新碱
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
再举例：
【交流讨论】
【讨论1】请你从溶液的某些性质上解释“为什么碱的水溶液有共同的化学性质？”
【讨论2】运用已学知识，解决下列问题：
a．暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？它们属于“物理变化”还是“化学变化”？