九年级化学第九单元课题2溶解度
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初中化学九年级下册第九单元 课题2 溶解度
搅拌
食盐完全溶解
结论
20mL水能完全 溶解5g氯化钠
再加5g氯化钠，
搅拌
食盐有少量剩余
20mL水不能完全 溶解10g氯化钠
再加15mL水， 搅拌
剩余的食盐又 增加溶剂的量，
溶解
可将未溶物质溶解
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
【思考二】 ：升高温度，物质能不能无限制地溶解
操作 现象 结论
加入5克氯化钠， 再加入5克氯
搅拌
化钠，搅拌
氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体部 分溶解
不饱和溶液
饱和溶液
再加入15ml水， 搅拌
剩余的氯化钠晶 体继续溶解最后 消失
不饱和溶液
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液 结论 增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
操作 加入5gKNO3，搅拌 再加5gKNO3，搅拌
溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
三、结晶
冷却后硝酸钾晶 体从溶液中析出
硝酸钾晶体 1、溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。
2、固体溶质
溶解 溶液里的溶质
结晶
注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中
3、结晶的方法
① 降温结晶 (即:冷却热的饱和溶液)
②蒸发结晶 （即把溶剂蒸发出来）
想一想
从海水中提取食盐
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠 粗盐
多种化 工原料
母液
结晶池 蒸发溶剂
海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法
四、溶液的分类：
在等量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
人教新版九年级化学第九单元课题2溶解度课件
第九单元
溶液
课题 2溶解度（饱和溶液）
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分 搅拌后，属于溶液的是（ D ）
A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ C ） A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的混合物
4.固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物
溶解度 （200c/g）
>10
< 10 >1
<1 >0.01
<0.01
溶解是绝对的，不溶是相当的， 绝对不溶的物质是不存在的;
5.固体溶解度的表示方法
⑴（列表法）
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
结论
不饱和溶液
结论
升高温度 能使饱和 饱和溶液 溶液变成 不饱和溶 液。降低 不饱和溶液 温度能使 不饱和溶液 不饱和溶 液变成饱 和溶液。 饱和溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
溶液
溶液 3.蒸发溶剂 2.降低温度
1.增加溶质
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明 这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
溶液
课题 2溶解度（饱和溶液）
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分 搅拌后，属于溶液的是（ D ）
A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ C ） A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的混合物
4.固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物
溶解度 （200c/g）
>10
< 10 >1
<1 >0.01
<0.01
溶解是绝对的，不溶是相当的， 绝对不溶的物质是不存在的;
5.固体溶解度的表示方法
⑴（列表法）
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
结论
不饱和溶液
结论
升高温度 能使饱和 饱和溶液 溶液变成 不饱和溶 液。降低 不饱和溶液 温度能使 不饱和溶液 不饱和溶 液变成饱 和溶液。 饱和溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
溶液
溶液 3.蒸发溶剂 2.降低温度
1.增加溶质
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明 这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
人教版化学第九章课题2溶解度
四要素：条件：一定温度。 标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态 单位： 克
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温 度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
.
160
150 140
.
130
120 110
A.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
B
. 30
. .20
10
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
②、溶解度曲线的应用
查出某物质在不同温度下的溶解度
比较不同物质在同一温度时的溶 解度大小
看出物质的溶解度随温度变化的 规律
溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数Байду номын сангаас体物质的溶解度随温度的升 高而变化不大。如NaCl ；
极少数物质的溶解度随温度的升高 而减小。如Ca(OH)2
③、点，线，交点的含义：
点：曲线上任意一点表示该温度某 溶质的饱和溶液。
60 40
质的溶解度大小 A>B>C 。
20 0 20 40 60
C
温度（ ℃）
（ 4 ）A 物质的溶解度随温度升高而明显增大， C 物
质的溶解度随温度升高而减小， B 物质的溶解度受
溶液状态：饱和状态 单位： 克
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温 度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
.
160
150 140
.
130
120 110
A.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
B
. 30
. .20
10
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
②、溶解度曲线的应用
查出某物质在不同温度下的溶解度
比较不同物质在同一温度时的溶 解度大小
看出物质的溶解度随温度变化的 规律
溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数Байду номын сангаас体物质的溶解度随温度的升 高而变化不大。如NaCl ；
极少数物质的溶解度随温度的升高 而减小。如Ca(OH)2
③、点，线，交点的含义：
点：曲线上任意一点表示该温度某 溶质的饱和溶液。
60 40
质的溶解度大小 A>B>C 。
20 0 20 40 60
C
温度（ ℃）
（ 4 ）A 物质的溶解度随温度升高而明显增大， C 物
质的溶解度随温度升高而减小， B 物质的溶解度受
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度课件 (新版)新人教版
温度/℃
0
10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度—表9-1
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示 某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表 示方法？
是10克。
(X)未指明是否饱和
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶
解度为36。
(X) 没有单位：克
(5) 20℃时, NaCl的溶解度为36g.在20℃时，将40gNaCl固体，放 入100g水中，充分搅动，只溶解了36g.
正确
3、固体溶解度的意义：例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
40
50
60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出
比较。
比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
二、溶解度
1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在
100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示
难溶
0.01-1
微溶
1-10
可溶
>10
易溶
注：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
难(不)溶 微溶 可溶
9.2溶解度课件----2024-2025学年九年级化学人教版下册
表示的意义
曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 点
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温 线
度变化的规律
曲线以上的区域 表示对应温度下该物质的饱和溶液 面
曲线以下的区域 表示对应温度下该物质的不饱和溶液
知识全解
气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
谢谢观看
课堂练习
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．NaCl 的饱和溶液在任何条件下都不能再溶解 NaCl B．在一定温度下，饱和的 NaCl 溶液中不能再溶解任何物质 C．在一定温度下，向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量变大 D．加入某物质后不发生溶解的溶液一定是该物质的饱和溶液
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
温度升高后硝酸钾溶解能力升高
静置，冷却
硝酸钾有剩余 温度降低后硝酸钾溶解能力下降
（且剩余量较第二步多）
知识全解
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质
②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质
知识全解
思考：如何判断某溶液是否饱和？ 保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质： 若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液； 若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。Fra bibliotek知识全解
实验内容 加入 3 g 硝酸钾，搅拌
现象 硝酸钾全部溶解
在增加溶剂或分升析高温度的情况下， 3饱g和硝溶酸钾液能可全以部变溶成解不在饱10和m溶L 水液中
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌
硝酸钾有剩余 6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中
曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 点
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温 线
度变化的规律
曲线以上的区域 表示对应温度下该物质的饱和溶液 面
曲线以下的区域 表示对应温度下该物质的不饱和溶液
知识全解
气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
谢谢观看
课堂练习
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．NaCl 的饱和溶液在任何条件下都不能再溶解 NaCl B．在一定温度下，饱和的 NaCl 溶液中不能再溶解任何物质 C．在一定温度下，向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量变大 D．加入某物质后不发生溶解的溶液一定是该物质的饱和溶液
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
温度升高后硝酸钾溶解能力升高
静置，冷却
硝酸钾有剩余 温度降低后硝酸钾溶解能力下降
（且剩余量较第二步多）
知识全解
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质
②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质
知识全解
思考：如何判断某溶液是否饱和？ 保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质： 若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液； 若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。Fra bibliotek知识全解
实验内容 加入 3 g 硝酸钾，搅拌
现象 硝酸钾全部溶解
在增加溶剂或分升析高温度的情况下， 3饱g和硝溶酸钾液能可全以部变溶成解不在饱10和m溶L 水液中
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌
硝酸钾有剩余 6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
第九单元 课题2 溶解度 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
知识归纳
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。 该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶 质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 温馨提示 析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系 （1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然 联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓
（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，故Ca(OH)2饱和溶液与 不饱和溶液存在如下转化关系： 饱和溶液 蒸发溶增剂加、溶升剂高或温降度低或温增度加溶质 不饱和溶液
知识归纳
3．解答有关溶解度曲线的习题关键是熟悉点、线、面的意义 （1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵 坐标)；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 （2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据溶解度随温度变化的趋势 确定分离混合物的方法： ①陡升型：从溶液中析出该物质时，可采用降温结晶。 ②缓升型：从溶液中析出该物质，可采用蒸发结晶的方法。 ③陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的 物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。 （3）面： ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质。
知识归纳
第九单元 课题2 第2课时 溶解度(2)-九年级化学下册教师讲课稿(人教版)
（3）压强。当温度不变情况下，气体溶解度一般随压强 增大而增大，随压强减小而减小
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
人教版九年级下册化学课题2_溶解度
2.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中 加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚 有部分未溶解，加入10克水后，固体全 部溶解。下列判断正确的是（ A ）
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定是不饱和溶液
四、固体物质的溶解度
1.固体物质溶解度的定义
• 固体物质的溶解度是指在一定温 度下，该物质在100 g溶剂（通 常溶剂是水）里达到饱和状态时 所溶解溶质的质量。
（7）取大约20mL的水于玻璃杯中，不断加入食盐（边加边 搅拌）至溶液中有少量固体残留时，此时实验溶液已达到状
态，然后小心倒出一部分溶液，再向其中加入少量蔗糖，经 搅拌后可见，该实验可得出的结论是。
（1）向10mL水中不断地加入少量食 盐，将会出现的现象： 食盐慢慢溶解，最后不再继续溶解。
（2）向10mL冷水中不断加入蔗糖， 将会出现的现象： 蔗糖慢慢溶解，最后不再继续溶解。
（1）溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一不可）”条件下的“一个克数”。
三个前提 ① 一定温度 ② 100 g溶剂 ③ 饱和状态
一个克数（单位一定是 克）
所溶解某溶质的最大克 数――溶解度
（2）溶解度与溶解性的关系：(室温20℃)
溶解性的 分类
溶解度
易溶 ＞10g
可溶 1～10g
微溶 1～0.01g
人教版化学九年级下册
第九单元 溶 液
课题2 溶 解 度
执教：吉林省吉林市松花江中学 罗新春
上课前请同学们： 准备好化学教材！ 准备好化学笔记！
化学老师期待你们能用最 好的状态来完成40分钟的 化学学习！
厕所清洁剂
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
9.2溶解度课件---2024--2025学年九年级化学人教版(2024)下册
6.从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是( C )
A.图中①是蒸发池 B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠 晶体析出 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
7.一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：硝
2.某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并 用胶头封闭注射器针孔，分别进行如图实验。下列分析错误 的是( C ) A.该实验探究压强对气体在水中的溶解度的影响 B.图1：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡 出现 C.图2：用力向里推动注射器，压强增大，气体在水中的溶 解度减小 D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
温度/℃ 0
10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
(1)氯化铵属于 易溶 (填“易溶”“可溶”“微溶”或 “难溶”)物质。 (2)从表中可得到的一条信息是__氯__化__铵__的__溶__解__度___随__温__度__升__ 高而增大(合理即可) 。
A.①
B.④
C.①③
D.②④
3.已知：饱和溶液、不饱和溶液、稀溶液、浓溶液之间的关 系如图，下列说法不正确的是( B ) A.图中A处的含义是饱和的稀溶液 B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定不饱和 C.在一定的温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入 少量的硝酸钾晶体，晶体不再溶解 D.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它 的不饱和溶液浓
8.化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学
习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”(蔗糖在不同温度 下的溶解度如表所示)。下列分析正确的是( D )
第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版
解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克 ）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的 溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？ 定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶
最新人教版九年级化学下册第9单元《课题2 溶解度》优质教学课件
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和
描
④单位是克
述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
固体的溶解度
气体的溶解度
表示方法
小结收获
通过本节课的学习，你有什么 收获呢？
归纳总结
学习了这节课你还有什 么困惑？与同学相互交流讨 论。
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后 所得溶液为饱和溶液
【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说
法中正确的是 ( D )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的溶解度不受温度的影响
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶 200
解 190
图 象
/g
度
180 170
160
硝酸钾
法
150
140
130 120
110
100
90 80
70 60
50 40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度／℃
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
现象 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
结论
（1）可溶性物在一定量的水中不能无限溶解； （2）溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的 变化情况。
化学：人教新课标九年级下册第九单元课题2_溶解度(课件)(1)
/
170
160 150 140
. .
硝 酸 钾
110 100 90
.
.A
（2）溶解度曲线
80 70 60 50 40 30 20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/ g
练习： 68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
硝 酸 钠
硝 酸 钾
134g 度相同，都约为______。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _______________________________。
蒸发结晶
烧杯嘴靠玻璃棒 玻璃棒靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗口稍低 滤液液面低于 滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗
漏斗末端靠 烧杯内壁
主板书
蒸 发
主板书
对比
溶 解 度
8克
0.01克
A B C 温度
2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
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(1)不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液也不一定是稀溶液 (2)同一溶质,在同一温度下: 饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
一、饱和溶液
判断溶液饱和与否：
可向原溶液中再加入少量原溶质 如果能溶解则说明原溶液是不饱和溶液，
若不能溶解则说明原溶液是饱和溶液。
学习回顾
1、溶液包括 和 。
2、什么溶液是饱和溶液？ 什么溶液是不饱和溶液? 它们之间的转化是怎样的？
一、饱和溶液 想一想
为什么第一次加入氯化钠的时候，全部溶解了？
第二次加入的时候，只有部分溶解了？ 继续加水却又能全部溶解？
一、饱和溶液
实验9—6
操作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 现象 结论
全部溶解 部分溶解
加热
再加5g硝酸钾，搅拌 冷却
全部溶解
全部溶解 固体析出
一定量的水 里，温度越 高硝酸钾溶 解的量越多。
溶解现象还与 温度
有关
一、饱和溶液
1、定义:在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液； 还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 ⑴、饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 ⑵、在上面的前提条件下，饱和与不饱和关键看什么？
加入原溶质是否能继续溶解。 (3) “饱和”和“不饱和”是相对于同一种溶质而言。
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 定温度
定溶剂的量
定状态（达到饱和）
二、溶解度
1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在 100克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度。
四要素：条 标
件： 一定温度。 准：100克溶剂（一般指水） 位： 克
溶液状态：饱和状态 单
后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液
A
）
随堂练习
5. 下列Leabharlann 法正确的是（C）A、凡是均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多 C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质
说明溶解度与压强有关， 压强越大，溶解度越大。
四、气体的溶解度
想一想
2、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多小气泡，
这说明什么？ 随着加热，水的温度越来越高，氧气在水中的溶 解度减小，所以当水烧开时，会有氧气释放出来，释 放的过程中就会产生冒泡的现象。 说明溶解度与温度有关，温度越高溶解度越小。
四、气体的溶解度
二、溶解度
例1: 20℃时氯化钠的溶解度是36g。
表示
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。
例2:在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
表示
在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾。
一、饱和溶液
已溶解在溶液中的物质以晶体形式析出， 4、结晶： 这一过程叫结晶。
结晶的常用方法：
(1)降温结晶 (2)蒸发结晶
(适合溶解度受温度影响大的物质) (适合溶解度受温度影响小的物质)
一、饱和溶液
人们利用以上原理从海水中提取食盐，过程如下：
海水
贮水池
蒸发池 结晶池
粗盐 提纯 氯化钠
母液
多种化工产品
一、饱和溶液
实验9—5
药品：食盐、水 仪器：玻璃棒、100mL烧杯，药匙 操作
加5g氯化钠， 搅拌 再加5g氯化钠， 搅拌 再加15mL水， 搅拌
现象
结论
20ml水不止溶解5g氯化钠 20ml水不能溶解10g氯化钠 一定量的水溶解氯化钠的量也一定
全部溶解
部分溶解 全部溶解
溶质 和________ 溶剂 溶解现象与_______ 的量有关。
二、溶解度
如何比较两种物质的溶解能力大小? 这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
不行
10 ℃
应该在同一温度下
40 ℃
二、溶解度
如何比较两种物质的溶解能力大小? 这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
二、溶解度
如何比较两种物质的溶解能力大小? 这样行吗？ 1克氯化钠
1克硝酸钾
不行
应该达到饱和状态
二、溶解度
1、气体溶解度的定义： 压强为101kPa和一定温度时，在1体积 水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （注意四个要点） 2、影响因素： 气体的溶解度随压强增大而增大， 随温度升高而减小
理解饱和溶液和不饱和溶液 2 相互转化的关系
3
理解溶解度的含义
情境导入
• 俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮，饭后 喝汤，胖胖晃晃。”妈妈在家为小黄准备了 盐 小 一碗汤，小黄一尝淡了，要妈妈加____; 黄一尝还是淡了，又要妈妈加____ 盐 ；小黄一 尝还是说淡了，要妈妈继续加_____````` 盐 • 食盐是我们熟悉的物质，它是否能无限 制地溶解在一定量的水中呢？
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和石灰水
饱和石灰水
随堂练习
室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和 溶液？
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度 很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和 溶液呢？
不一定，很甜，只能说明蔗糖溶液很浓，而不能 说明一定就是饱和的。
一、饱和溶液
3、溶液的关系：
随堂练习
大家来找茬
（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物
质溶解度为50g。 缺少温度 （ ） （2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成100g饱和溶液， 则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （
×
×）
100g水中， 而不是100g溶液
（3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成150g溶液，则 20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ）
随堂练习
3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少
量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定 其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为（ C A、大于1.2/cm3 C、等于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3 D、无法确定 ）
课题2 溶解度
1 理解饱和溶液和不饱和溶液
的定义
教 学 目 标
随堂练习
1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ BC ） A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
随堂练习
2、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采 取的措施是（ A ）
×
缺少“饱和溶液”
随堂练习
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则
36g。 20℃时氯化钠溶解度是____
18 20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g ，形成 68 _________g 氯化钠溶液。
2、在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则
40g。 40℃时氯化钾的溶解度是____
第九单元
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度 课题3 溶液的浓度
LOGO
随堂练习
1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后 可形成溶液的是（ A ） A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块
2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是(
D ),
溶液的温度明显降低的是( C )
A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠
一、饱和溶液
1.实验简图：
饱和的硝酸钾溶液
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的氯化钠溶液
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
一、饱和溶液
2、饱和与不饱和的互相转化
(1)对于多数溶液来说：
降低温度或蒸发溶剂或增加溶质 升高温度或增加溶剂 (2)对于少数溶液来说： 升高温度或蒸发溶剂或增加溶质 降低温度或增加溶剂
A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水
随堂练习
3、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转 化成饱和溶液的方法（ ）
B
①升高温度②降低温度
③增加溶质④增加溶剂⑤蒸发溶剂
A、①②③ C、②③④ B、②③⑤ D、③④⑤
随堂练习
4、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化
钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水
40 ℃时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯
饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液 化钾的________ 70 _____g
。
四、气体的溶解度
想一想
1、打开汽水瓶盖时，为什么汽水会自动喷出来？ 汽水中含有大量的二氧化碳，二氧化碳是通过高压充 入到瓶子中的。当打开瓶盖时，压强瞬间减小，溶解在汽 水中的二氧化碳释放出来了，所以才能看到汽水喷出来的 效果。
一、饱和溶液
判断溶液饱和与否：
可向原溶液中再加入少量原溶质 如果能溶解则说明原溶液是不饱和溶液，
若不能溶解则说明原溶液是饱和溶液。
学习回顾
1、溶液包括 和 。
2、什么溶液是饱和溶液？ 什么溶液是不饱和溶液? 它们之间的转化是怎样的？
一、饱和溶液 想一想
为什么第一次加入氯化钠的时候，全部溶解了？
第二次加入的时候，只有部分溶解了？ 继续加水却又能全部溶解？
一、饱和溶液
实验9—6
操作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 现象 结论
全部溶解 部分溶解
加热
再加5g硝酸钾，搅拌 冷却
全部溶解
全部溶解 固体析出
一定量的水 里，温度越 高硝酸钾溶 解的量越多。
溶解现象还与 温度
有关
一、饱和溶液
1、定义:在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液； 还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 ⑴、饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 ⑵、在上面的前提条件下，饱和与不饱和关键看什么？
加入原溶质是否能继续溶解。 (3) “饱和”和“不饱和”是相对于同一种溶质而言。
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 定温度
定溶剂的量
定状态（达到饱和）
二、溶解度
1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在 100克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度。
四要素：条 标
件： 一定温度。 准：100克溶剂（一般指水） 位： 克
溶液状态：饱和状态 单
后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液
A
）
随堂练习
5. 下列Leabharlann 法正确的是（C）A、凡是均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多 C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质
说明溶解度与压强有关， 压强越大，溶解度越大。
四、气体的溶解度
想一想
2、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多小气泡，
这说明什么？ 随着加热，水的温度越来越高，氧气在水中的溶 解度减小，所以当水烧开时，会有氧气释放出来，释 放的过程中就会产生冒泡的现象。 说明溶解度与温度有关，温度越高溶解度越小。
四、气体的溶解度
二、溶解度
例1: 20℃时氯化钠的溶解度是36g。
表示
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。
例2:在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
表示
在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾。
一、饱和溶液
已溶解在溶液中的物质以晶体形式析出， 4、结晶： 这一过程叫结晶。
结晶的常用方法：
(1)降温结晶 (2)蒸发结晶
(适合溶解度受温度影响大的物质) (适合溶解度受温度影响小的物质)
一、饱和溶液
人们利用以上原理从海水中提取食盐，过程如下：
海水
贮水池
蒸发池 结晶池
粗盐 提纯 氯化钠
母液
多种化工产品
一、饱和溶液
实验9—5
药品：食盐、水 仪器：玻璃棒、100mL烧杯，药匙 操作
加5g氯化钠， 搅拌 再加5g氯化钠， 搅拌 再加15mL水， 搅拌
现象
结论
20ml水不止溶解5g氯化钠 20ml水不能溶解10g氯化钠 一定量的水溶解氯化钠的量也一定
全部溶解
部分溶解 全部溶解
溶质 和________ 溶剂 溶解现象与_______ 的量有关。
二、溶解度
如何比较两种物质的溶解能力大小? 这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
不行
10 ℃
应该在同一温度下
40 ℃
二、溶解度
如何比较两种物质的溶解能力大小? 这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
二、溶解度
如何比较两种物质的溶解能力大小? 这样行吗？ 1克氯化钠
1克硝酸钾
不行
应该达到饱和状态
二、溶解度
1、气体溶解度的定义： 压强为101kPa和一定温度时，在1体积 水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （注意四个要点） 2、影响因素： 气体的溶解度随压强增大而增大， 随温度升高而减小
理解饱和溶液和不饱和溶液 2 相互转化的关系
3
理解溶解度的含义
情境导入
• 俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮，饭后 喝汤，胖胖晃晃。”妈妈在家为小黄准备了 盐 小 一碗汤，小黄一尝淡了，要妈妈加____; 黄一尝还是淡了，又要妈妈加____ 盐 ；小黄一 尝还是说淡了，要妈妈继续加_____````` 盐 • 食盐是我们熟悉的物质，它是否能无限 制地溶解在一定量的水中呢？
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和石灰水
饱和石灰水
随堂练习
室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和 溶液？
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度 很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和 溶液呢？
不一定，很甜，只能说明蔗糖溶液很浓，而不能 说明一定就是饱和的。
一、饱和溶液
3、溶液的关系：
随堂练习
大家来找茬
（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物
质溶解度为50g。 缺少温度 （ ） （2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成100g饱和溶液， 则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （
×
×）
100g水中， 而不是100g溶液
（3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成150g溶液，则 20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ）
随堂练习
3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少
量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定 其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为（ C A、大于1.2/cm3 C、等于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3 D、无法确定 ）
课题2 溶解度
1 理解饱和溶液和不饱和溶液
的定义
教 学 目 标
随堂练习
1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ BC ） A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
随堂练习
2、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采 取的措施是（ A ）
×
缺少“饱和溶液”
随堂练习
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则
36g。 20℃时氯化钠溶解度是____
18 20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g ，形成 68 _________g 氯化钠溶液。
2、在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则
40g。 40℃时氯化钾的溶解度是____
第九单元
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度 课题3 溶液的浓度
LOGO
随堂练习
1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后 可形成溶液的是（ A ） A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块
2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是(
D ),
溶液的温度明显降低的是( C )
A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠
一、饱和溶液
1.实验简图：
饱和的硝酸钾溶液
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的氯化钠溶液
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
一、饱和溶液
2、饱和与不饱和的互相转化
(1)对于多数溶液来说：
降低温度或蒸发溶剂或增加溶质 升高温度或增加溶剂 (2)对于少数溶液来说： 升高温度或蒸发溶剂或增加溶质 降低温度或增加溶剂
A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水
随堂练习
3、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转 化成饱和溶液的方法（ ）
B
①升高温度②降低温度
③增加溶质④增加溶剂⑤蒸发溶剂
A、①②③ C、②③④ B、②③⑤ D、③④⑤
随堂练习
4、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化
钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水
40 ℃时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯
饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液 化钾的________ 70 _____g
。
四、气体的溶解度
想一想
1、打开汽水瓶盖时，为什么汽水会自动喷出来？ 汽水中含有大量的二氧化碳，二氧化碳是通过高压充 入到瓶子中的。当打开瓶盖时，压强瞬间减小，溶解在汽 水中的二氧化碳释放出来了，所以才能看到汽水喷出来的 效果。