化学：1.1.1《元素周期表-周期表结构》

9、现行的元素周期表已列出112种元素，其 中元素种类最多的周期是 第六周期 ，元素 第ⅢB 。 种类最多的族是
10、已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
第四周期第IA族
第五周期第ⅦA族
元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A” 和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N” 所在的位置为第二周期第ⅤA族。
原子序数=质子数＝核电荷数 =核外电子数
元素周期表的结构
二、元素周期表的结构
短周期（3个） 长周期（3个）
不完全周期（1个）
周期（7个） 元 素 周 期 表 （7个横行）
主族ⅠA－ⅦA
族（16个）
（18个纵行）
副族ⅠB－ⅦB 第Ⅷ族 0族
三个纵行
1、周期：
周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序 数递增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。
【问题探究1】同主族相邻周期元素的原子序数的关系如何？
【问题探究2】同周期中第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数差可能是多少
【问题探究3】由元素的原子序数如何判断它在元素周期表的位置？
【问题探究4】由元素在周期表的位置如何判断它的原子序数？
12
第6号元素：
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
钠在空气中的燃烧
取一小块钾，擦干表面的煤油后 放在石棉网上加热，观察现象。 同钠与氧气的反应比较。
钾在空气中的燃烧
钠、钾化学性质比较→P6
钠 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 钾 剧烈燃烧，火焰呈 色
紫
＿
黄
色生成
淡黄色 色的固体
与水反应（绿豆 大一块）
浮、 响、红
熔 、游、
浮、熔、游、 响、红、 比钠更加剧烈
第六周期第ⅣA 族。
3、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（ A ） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国） 4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（D ） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数 5、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____ 七 个横 七 个周期，短周期指 一二三 行，也就是有____ 周 期，长周期 四五六七 周期。元素周期表有 七 个主族，七 ______ ___个族，其中____ ___ 十八个纵行，分为十六 一 个第Ⅷ族，____ 个副族，___ 一 个0族，0族即是 稀有气体 元素。由短周期和长周期共同构成的 主族和零族 。
一、元素周期表的编排原则
把已知的一百多种元素中 电子层数目相同 的各种元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排 成 横行 ，再把不同横行中最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素 编号，即得元素的序数。
③主族族序数=最外层电子数
周期表中族的排列次序：
“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一副二副三七主,最后一列是零族.”
画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示 意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序 数有什么关系？ Na
+11 2 8 1
P
+15 2 8 5
主族序数 ＝最外层电子数
思考： 已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期，第几族？
第三周期第ⅡA族的元素是第几号元 素？第四周期第ⅦA族的元素是第几 号元素？
12号元素Mg，35号元素Br
原子序数为 x 的元素位于第IA族， 那么原子序数为 x+2 的元素肯定不 会在（ D ） A、第 IA 族 B、第IIIB族 C、第IIIA族 D、0族
含元素最多的族是哪一个？ 第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu) ，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质 十分相似，总称镧系元素。 第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和 性质也十分相似，总称锕系元素。 含元素最多的周期是哪一个？
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
Au=197? Bi=210
Tl=204 Pb=207
1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了 位，预言了一些未知元素及其性质。 这些元素及其性质后来都得到了证实。
D
）
15、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子
失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原 子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单 质在高温下得到的化合物的化学式为 _______，元素X在周期表中是第____族。 元素Y在周期表中位于第____周期。
3、若发现117号元素X，则下列关于它的 叙述中正确的是 ( BC ) A.它处在第六周期 B.它的原子核外有七个电子层 C.它处在第ⅦA族 D.它的原子最外层有六个电子
D、37号元素
2、族：
周期表中，最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族。
①18个纵行，16族。其中：七主族，用A表示 （ⅠA→ⅦA），七副族，用B表示（ ⅠB→ⅦB ），一个 第Ⅷ族（3个纵行），一个零族 ②每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数 增加 。
迈 耶 尔 的 《 六 元 素 表 》
纽兰兹的《八音律图》
1869年，俄国化学家
门捷列夫将元素按照相对
原子质量由小到大依次排
列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联 系，使其构成了一个完整
的体系，成为化学发展史
上重要的里程碑之一。
H=1 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 化 学 Ⅱ
2015年4月13日星期一
元素周期表的由来
从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间
第 一 节 元 素 周 期 表
，一系列的新元素接连不断地被发现 ，关于这些元素的理化性质也积累的 非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引
着科学家，这些元素之间有怎样的内
元素在周期表中的位置。
6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第34号元素： 34-18=16
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）
②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。
③周期序数=电子层数
类别
周期序数 1
包括元素种数
稀有气体元素原子序数
2
短周期
2
3 4
长周期
5 6
不完全周期
7
8 8 18 18 32 26
2 10 18 36 54 86 （118）
元素周期表的由来
1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“ 三元素组”有了很大进步。 第 一 节 元 素 周 期 表
1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序 排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律 ”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。
思考： 它们分别位于第几周期？为什么？
A、B是同一族的两种元素，若A的原子序 数为X，则B的原子序数不可能是（ B ） 。 A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18
若元素A为第17号元素，则下列元素不 可能处在它下一个周期的是（ D ） A、20号元素
C、31号元素
B、26号元素
4、课堂小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系： 电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
原子序数 核外电子排布
重点 掌握
周期表中位置
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 A、最外层电子数和原子量 D B、原子量和核外电子数 C、次外层电子数和电子层数 D、电子层数和最外层电子数 2、下列叙述错误的是 A A、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电 子层数和最外层电子数 C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D、把最外层电子数相同的各元素按原子序数递增排成 七个横行
16. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、
B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？
7N 14P 8O 16S
A是氮元素 B是氧元素
C是硫元素
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二课时· 碱金属&卤族元素
在联系呢？
元素周期表的由来
1789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点 。 第 一 节 1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提 元 素 周 期 表 出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。 并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、 钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。