课题3 制取氧气(2)
课题三实验室制取氧气(2)12345
一、高锰酸钾制氧气的装置
1、指出各仪器 、 的名称及发生装 置和收集装置 发生装 置 收集装置
A试 管
B 棉花
带导管的 橡皮塞
D
E集气瓶 F
C 酒精灯
水 槽
一、发生装置（根据反应物的状态和反应条件） 发生装置（根据反应物的状态和反应条件）
固固加热型 固液不加热型
密度比空气的大—— 向上排气法 密度比空气的大 排空气法 收集方法 密度比空气的小—— 向下排气法 密度比空气的小 不易溶于水、不与水发生反应） 排水法 （不易溶于水、不与水发生反应）
二、收集装置（根据气体的溶解性和密度） 收集装置（根据气体的溶解性和密度）
排水法 不易溶于水的气 体且不与水反应 1.排水法收集的气体 排水法收集的气体 纯净但不干燥
向上排空气法 密度比空气大的气体 2.排空气法收集 排空气法收集 的气体干燥但不 的气体干燥但不 纯净
向下排空气法 密度比空气小的气体
3、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精 实验室制取氧气大致可分为下列步骤： 灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入 加热试管. 检查装置的气密性. 试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管， 试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管， 并把试管固定在铁架台上. 用排水法收集氧气. 并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭 酒精灯. 将导管从水槽中取出. 酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为 ___________________. ___________________. ②③①④⑥⑤ 从安全、环保、节能、 4、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧 气的最佳方案是（ 气的最佳方案是（ B ） A、分离液态空气 B、过氧化氢溶液分解 C、氯酸钾受热分解 D、高锰酸钾受热分解
03-02 课题3：制取氧气(2)
化学之旅——实验室制取氧气的方法（2）班级：姓名：日期：2014年9月25日[导语]利用高锰酸钾制取氧气是一种重要的实验制取气体方法，本节我们在复习上节内容的基础上，要学习用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，认识分解反应。
通过本节的学习我们要做到：熟练书写三种制氧气的符号表达式、说出催化剂及其作用，能区分分解反应与化合反。
一、知识回顾1.高锰酸钾制氧气的文字或符号表达式为。
2.因为氧气不易溶于水，可以用法收集氧气。
3.试管口塞棉花的目的是。
4.试管口略向下倾斜的目的是。
5.收集氧气的最佳时间是。
6.实验结束时，应先撤，再撤。
7.用过氧化氢制取氧气时，需要加入做，它在反应中能过氧化氢的分解速度。
8.写出过氧化氢分解制氧气的符号表达式。
9.催化剂在化学反应中，本身的和不发生改变。
二、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气1.在实验室里通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧气外，同时还生成一种叫氯化钾的物质。
请根据描述写出反应的文字表达式：。
2.制取氧气的步骤：步骤：查——装——定——点——收——离——熄（茶庄定点收利息）与高锰酸钾制氧气的不同点在于。
三、认识分解反应1.分析用高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾制氧气的三个化学反应，它们具有的共同特征是，与化合反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
若用A、B、C可表示为；若用A、B、C、D可表示为。
四、了解工业上如何大量制取氧气1.用高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简单、便于收集的优点，但成本高，无法大量生产，只能用于实验室制取。
2.工业大量制取氧气的原料是。
首先将空气在低温加压的条件下变成，然后利用各成份的不同将它们分离开。
3.为了便于贮存、运输和使用，通常把液态氧气贮存在色的钢瓶中。
五、思考练习下图是实验室制取氧气时常用的两套装置，试回答下列问题：1.图B中标号仪器的名称是①②③④2.安装仪器时，铁夹应夹持在距试管口处，试管口应。
第二单元课题3制取氧气(第2课时)-2024-2025学年九年级化学人教版上册
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
【实验】
（3）待上述试管中没有明显现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的 木条插入试管，观察现象待。试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
B. 与加热固体药品同时
C. 开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
3、下列物质中含有氧气的是（ C ） A. 二氧化锰 B. 高锰酸钾 C. 空气 D.过氧化氢
4．下列关于催化剂的说法正确的是（ C ） A．催化剂必定加快反应速率 B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D．用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质
①不需要加热，节约能源。 ②可以随时添加液体药品，不断产生氧气。 ③可以控制反应速率
A
B
三、分解反应
以下两个制取氧气的反应有 什么共同点？
H2O2 MnO2 H2O + O2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
分解反应
由一种反应物生成两种 或两种以上其他物质的反应。
◎表达式：A
B + C + ···
现象
分析
二氧化锰反应前后质量相等 二氧化锰不是反应物
【得出结论】 二氧化锰只是加快过氧化氢分解，本身的质量和化学性质不变。
催化剂及其催化作用
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。 （2）特点：一变 二不变 判断某物质是否为某反应的催化剂的依据
人教版初三化学第二单元 课题3 制取氧气(2)
第二单元我们周围的空气课题 3 制取氧气（第2课时）教学目标：1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，2.初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
重点难点实验室制取氧气的实验装置及其操作方法教学过程【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置引导学生比较三套装置的优缺点【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?若不行你将进行怎样的改动？2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。
【提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？（指导阅读课本）【小结】高锰酸钾制取氧气的操作步骤【投影展示】讨论题1、如何检查气体发生装置的气密性？2、为什么要在试管口放一团棉花？3、为什么试管口要略向下倾斜？4、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？5、停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，可能会造成什么后果？在学生回答问题的过程中用课件展示错误操作导致的后果【展示】1.试管口向上倾斜导致试管炸裂的动画 2.试管局部受热导致试管炸裂的动画3. 水倒流导致试管炸裂的动画。
【提问】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。
【课件展示】实验内容：1.用高锰酸钾制取氧气并收集2瓶氧气2.木炭和铁丝在氧气中燃烧【讨论】（1）为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？（2）为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？燃烧木炭时为什么不放水？燃烧硫要放水吗？为什么？【设问】学完本课，你知道了什么？【布置作业】课后习题3.4.5。
人教版九年级化学上册作业课件 第二单元 课题3 制取氧气 第2课时 实验室制取氧气 氧气的工业制法
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气 第2课时 实验室制取氧气 氧气的工业制法
1．实验室制取氧气
2.氧气的工业制法 (1)方法：工业上常采用___分__离__液__态__空__气______的方法制取氧气。 (2)原理：利用空气中氧气和氮气的_沸__点_不同， 这然资源，可用于工业上制取氧气， 其流程如下： 请据图回答：
(1)工业制氧气属于_物__理__变__化___(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)氮气的沸点为－196 ℃，氧气的沸点为－183 ℃， 在蒸发的过程中_氮__气_(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。 (3)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是__混__合__物__(填“纯净物”或“混合 物”)。
(3)可用排水法收集氧气，是因为______氧__气__不__易__溶__于__水___。某同学用排水法收
集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的 原因是______导__管__口__刚__有__气__泡__就__开__始__收__集_____。用向上排空气法收集氧气时， 验满的方法是_______将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶_。口
1．实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，一定不需要全部使用的一组仪器 是( A)
A．水槽、玻璃棒 B．大试管、集气瓶 C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
2．下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
(1)仪器E的名称是_烧__杯_。 (2)实验室利用过氧化氢溶液制取并收集氧气， 需从上述仪器中选择__A__C_D__F____(填字母)。
(1)在实验室里，通常用下列方法制氧气：①过氧化氢和二氧化锰混合；② 氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾。其中最能体现“节能、环保、 低碳”理念的制备方法是__①__(填序号)，应选用__B__(填字母，下同)作气体发 生装置，若要收集到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_E___。
2.3.2课题3 制取氧气(第2课时)
A+B→AB（多变一） 两种或两种以上 一种
AB→A+B（一变多） 一种 两种或两种以上
练习与应用
1.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查 装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮 塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯. ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为______②__③__①__④__⑥___⑤__.
实验步骤
查：组装并检查气密性
1.仪器连接好后，先把弹簧夹夹紧； 2.然后在长颈漏斗中注水； 3.观察长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间水柱不下降；装置气密性良好，不漏气。
装：装药品（先装固体MnO2再装液体H2O2） 收：收集氧气
探究新知 二、催化剂
探究新知 二、催化剂
编号 1 2
实验装置
实验现象
九年级化学上册 第二单元 空气和氧气
课题3 制取氧气
（第2课时）
核心素养目标 TRANSITI 过渡页
ON PAGE
1.通过认识催化剂和催化作用，理解实验探究的过程和实际应用。 2.通过对比方法，理解分解反应和化合反应的区别。 3.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用体验探究过程， 学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。
高锰酸钾 反应物
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 生成物
分解反应
由 一种反应物生成 两种或两种以上 其他物质的反应叫分解反应。
ห้องสมุดไป่ตู้
探究新知 三、分解反应
化合反应与分解反应的区别：
反应类型
化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的物质 由一种物质生成两种或两 生成另一种物质的反应 种以上其他物质的反应
课题3 制取氧气 课时2 用过氧化氢制取氧气 催化剂 (2)
【解析】 (1)步骤②将注射器B中的2 mL H2O2溶液全部注入容器前， 用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，这是为了调整密闭容器内的压强， 使得测定结果更准确。
(2)由图乙中的两个图象可知，在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器 内压强更大，也就是生成了更多的氧气，这一现象说明了过氧化氢酶对过
氧化氢的催化能力比二氧化锰强
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课题3 第2课时 用过氧化氢制取氢气 催化剂
5．[2018·温州]二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧 气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
甲
①取 1.5 毫克过氧化氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧
橡皮塞。
②用注射器 A 从容器中抽出 2 毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升 H2O2 溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
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课题3 第2课时 用过氧化氢制取氢气 催化剂
归类探究
类型之一 过氧化氢制氧气的原理和装置
根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
①_分__液__漏__斗__；②___试__管____。 A.
B.
C.
D.
E. F.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为
人教版九年级上册化学 第二单元我们周围的空气 课题3制取氧气 第2课时 实验室制氧气 氧气的工业制法
4.实验室提供过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾 和高锰酸钾四种药品及下列仪 器。
（1）仪器⑤的名称为 铁架台 。 （2）利用上述药品及仪器可以制取氧气，反应的文字表达式是 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 。 （3）发生和收集氧气的装置，需要选择的最佳仪器组合是①②⑥⑦(填序号)。
4.检验
将一支带火星的木条伸进集气瓶 内，若木条复燃，证明是氧气。
5.验满
①用排水法收集：当集 气瓶的瓶口有气泡冒出 时，证明已收集满。
②用向上排空气法收集： 将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已收集满。
6.存放
方法：盖好玻璃片，正放在桌面上 原因：氧气密度比空气略大
7.高锰酸钾制取氧气中的注意事项
原理
方法
随堂训练
1.工业上制取大量氧气的方法是 （ C ）
A.加热氯酸钾
B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应 （ C ）
A.朝下上倾斜
3.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集 气瓶，这个操作应在（ D ） A.加热固体药品前 B.与加热固体药品同时 C.开始有气泡放出时 D.气泡连续并均匀放出时
课题3 制取氧气
第2课时 实验室制取氧气 氧气的工业制法
导入新课
实验室制取氧气的过程中，有哪 些需要注意的地方呢？怎么选择 药品和仪器呢？
讲授新课
学习目标
01 了解实验室制备氧气的过程及注意事项。 02 了解氧气的工业制法。
01 实验室制备氧气的过程
1.发生装置
根据反应物的状态和反应条件确定
要收集到较干燥的氧气：选用__向__上__排___空__气__法______。 要收集到较纯净的氧气：选用______排__水__法_________。
制取氧气(2)
一次性制取的气体量太少， 一次性制取大量气体 扩大装置容积
及时补充液体
B比A的优点是： 制取较多气体 C比B的优点是：便于添加液体药品
D、E的优点是： 可控制反应速率
选择发生装置的依据 反应物的状态、 反应条件 固体和液体 常温反应
选择收集装置的依据 气体的密度和溶解性
向上排空气法 氧气密度比空气略大
木条复燃
木条复燃
常温下，二 氧化锰加速 过氧化氢分 解，产生大 量氧气
一、催化剂：
Байду номын сангаас
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而
本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物
质叫做催化剂(又叫触媒)。
“一变”：改变≠加快
“二不变”
催化作用 催化剂所起的作用： __________________
查装定点收离熄 1.检查装置气密性；
向下排 空气法 发生装置
收集装置 气体密度 比空气小
固体和固体 加热反应
排水法 氧气不易溶于水
四、工业制取氧气的方法 1、原料： 空气 _________ 2、原理： 氮气和氧气的沸点不同 _________ 3、方法： 分离液态空气法 _________
课题3 制取氧气（2）
鱼池缺氧，导致大量鱼类死亡
向鱼池中加入适量的“氧来乐”
如何验证常温下，过氧化氢溶液能否产生氧气？
实验步骤 (1)在试管中加入5mL5%过 氧化氢溶液，把带火星 的木条伸入试管。
现象
分析
木条没 有复燃
常温下过氧 化氢分解速 率慢，产生 氧气量很少
(2)向上述试管中加入少量 二氧化锰把带火星的木 条伸入试管。 (3)待上述试管中没有现象 发生时，重新加入过氧 化氢溶液，并把带火星 的木条伸入试管，观察 现象。待试管中又没有 现象发生时，再重复上 述操作。
课题3 制取氧气(第二课时)
课 堂 随 笔
教
(思考：为什么？) (学生活动)
学
内
容
课 堂 随 笔
8．做铁丝燃烧这个实验实验的现象) [陈述] 1．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体 能使澄清的石灰水变浑浊。说明什么? 2．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固 体。生成的黑色固体是什么?为什么做此实验时需在 集气瓶底部预先加少量水。 [学生思考，讨论] [讲解]为了防止铁丝燃烧时较大块的熔渣溅落下来，使集 气瓶炸裂。 写出这两个反应的文字符号表达式。[学生板演] [过渡]实验前提出了几个思考题(见实验注意事项 5、6、7 中的问题)，接下来对这些问题进行思考、讨论。 [学生思考、讨论、回答] [总结] 1．导管口刚开始产生的气泡，是试管中和导管中排出来 的空气， 如果这时候就进行收集， 收集到的氧气不纯， 应等均匀、连续气泡产生时再进行收集。 2．实验完毕后，如果先熄灭酒精灯，水槽里的水会倒流 回试管，热的试管遇到冷水，试管会炸裂，所以实验 完毕后，应先把导管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯。 3． 木炭在氧气中燃烧， 木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中， 是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较 长时间的观察，如果一开始就把木炭很快地插至瓶的 中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部 的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧， 甚至很快就熄灭了。 [教师]通过这个实验，我们可以总结出实验室制取氧气的 操作步骤。大家现在就来总结，看一下实验室制取氧 气的步骤有哪些? [学生总结] [总结结果如下] 首先要检查装置的气密性，再把药品加入试管中并固定好
教
学
内
容
课 堂 随 笔
试管；把盛满水的集气瓶准备好，再进行加热；然后用 排水集气法收集。实验完毕后，先把导管移出水槽，最 后再熄灭酒精灯。 [教师]这样的操作顺序很难掌握，可以把这个操作顺序编 成顺口溜或者歌谣，帮助记忆。 实验室制取氧气操作歌诀： 一要检查气密性，二让药品入试管；三把仪器固定好， 四再点燃酒精灯；五用排水集气法，收集氧气做备用； 六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。 [讲解]实验室装配仪器的原则一般是：先下后上，先左后 右。所以先固定酒精灯和试管，然后放置水槽。物质加 热一般是先均匀，后集中。“均匀”指先预热，“集中” 指对准有药品的部位加热。气体收集有两种方法，不易 溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排气法。采用排 气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密 度大于空气的密度，所以收集氧气还可采用向上排空气 法。 [板书] 仪固装配原则：先下后上，先左后右。 物质加热原则：先均匀，后集中。 气体收集方法： 易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。 [小结]本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的 具体操作，知道了实验室制取一种气体的操作步骤 和注意事项，为我们以后学习其他气体的制取和性 质奠定了基础。同时我们还明白了化学是一门以实 验为基础的课程，任何一个科学结论的获得都不是 随随便便的，都是在实验的基础上得出来的。这就 告诫我们无论做什么都必须实事求是。 [布置作业]习题 板书设计 四．实验室制取氧气的活动探究 操作步骤歌诀：一要检查气密性，二让药品入试管；三 把仪器固定好，四再点燃酒精灯；五用排水集气法，收 集氧气做备用；六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。
课题3 制取氧气(第2课时分层作业)-2024-2025学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
课题3 制取氧气课时2 过氧化氢制氧气、分解反应【基础达标】1.下列关于氧气获得方法的叙述，错误的是（）A.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源B.工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化C.实验室用过氧化氢制氧气，常用二氧化锰作催化剂D.加热高锰酸钾可以制得氧气【答案】B【解析】A.植物的光合作用将空气中的二氧化碳转化为氧气，是空气中氧气的主要来源，选项说法正确。
B.工业上利用沸点不同从液态空气中得到氧的过程是物理变化，因为没有新物质生成，选项说法错误。
C.实验室用过氧化氢制氧气，常用二氧化锰作催化剂，选项说法正确。
D.加热高锰酸钾可以制得氧气，选项说法正确。
故选B。
2.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是（）A．①③B．②④C．②③ D.．①⑤【答案】C【解析】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，发生装置为固液不加热型，选②。
要求收集的氧气较纯净，则收集装置选③。
故选C。
3.某同学在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时忘记加二氧化锰，结果与加二氧化锰相比，正确的是（）A .反应速率不变B .生成的氧气质量增加C .反应速率加快，生成的氧气质量不变D .反应速率加快，生成的氧气质量增加【答案】 C【解析】A.催化剂能改变化学反应速率，故加二氧化锰时反应速率会加快，故错误；B、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故加二氧化锰时生成的氧气质量不会增加，故错误；C、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故加二氧化锰时反应速率会加快，生成的氧气质量不变，故正确；D.催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故加二氧化锰时反应速率会加快，生成的氧气质量不增加，故错误。
故选C。
4..实验室用过氧化氢溶液制氧气和用氯酸钾制氧气相比较，下列说法不正确的（）A.都是分解反应B.可以用相同的催化剂C.可以用相同的发生装置D.可以用相同的收集装置【答案】 C【解析】A. 过氧化氢溶液制氧气和用氯酸钾制氧气，都是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故A不符合题意；B.过氧化氢溶液制氧气和用氯酸钾制氧气，都用二氧化锰作催化剂，故B不符合题意；C.过氧化氢溶液制取氧气采用的是固液不加热制取气体的装置，氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气采用的是固固加热制取气体的装置，故C符合题意D.收集的都是氧气，因此收集装置一致，故D不符合题意故选C。
课题3 制取氧气(第2课时)(课件)九年级化学上册(人教版2024)
01 过氧化氢制取氧气
固液常温型发生装置
方便添加液体药品
液体没过管口， 防止气体逸出
能控制反应速率
01 巩固练习
1. 实验空用过氧化氢制取氧气的实验中，不需要使用的一组 仪器是（ C ） A. 铁架台、水槽 B. 试管、集气瓶 C. 酒精灯、烧杯 D. 导管、单孔橡胶塞
01 巩固练习
2.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，有 关操作如下，正确的一项是（ C ） A．先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，再放二氧化锰 B．该装置的优点是可控制反应速率 C．将集满气体的集气瓶正放在桌面上 D．用带火星木条伸入集气瓶中验满
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
两种或两种 以上生成物
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
03 分解反应
分解反应：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 特点 一变多Fra bibliotek化合反应：
碳+氧气 点燃 二氧化碳
特点 多变一
表达式 A→B+C+···
表达式 A+B+···→X
实验3： 带火星的木条
二氧化锰
过氧化氢溶液
分析：在二氧化锰存 在的情况下，过氧化 氢分解速率加快，产 生了大量的氧气。
现象：有大量气泡产生，木条复燃。
氧气含量高
02 催化剂
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
实验4： 带火星的木条
分析：在多次重复加入过 氧化氢溶液后，实验现象
均一致，说明氧气是过氧
过氧化氢溶液
01 过氧化氢制取氧气
有效成分：过氧化氢
课题3 制取氧气(第2课时)(知识清单+练习)-2024-2025学年九年级化学上册同步课堂精讲练
课题3 制取氧气知识清单：一、装置图二、高锰酸钾制氧气的操作步骤： ① 连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。
② 查：检查装置气密性，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出， 松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。
③ 装：装入药品（药匙或纸槽） 试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导气管，堵塞导管。
④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流使试管底部炸裂）铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。
⑤ 点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。
⑥ 收：收集气体。
三、收集排水法收集集气瓶装满水倒扣在水中，导管略伸进集气瓶口，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。
向上排空气法收集集气瓶正放在桌面上，导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。
⑦移：先将导管移出水面加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 加热高锰酸钾制氧气 用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气⑧熄：再停止加热实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。
四.检验和验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
多功能瓶在出气口验满。
五、实验室制取气体装置发生装置（考虑反应物状态和反应条件）收集装置（气体的密度和溶解度）固体加热型反应物是固体反应需要加热固液常温型反应物是固体和液体，反应不加热排水集气法适合溶解性小，不与水反应的气体向上排空气法适合密度大于空气的气体向下排空气法适合密度小于空气的气体高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气过氧化氢制氧气气体从短管进集气瓶，水从长管排出气体从长管进集气瓶，空气从短管排出气体从短管进集气瓶，空气从长管排出一、选择题1．（2023·河北保定·统考二模）如图所示为实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验操作，其中不．正确．．的是（）A．检查气密性B．粉末药品取用C．收集氧气D．氧气验满【答案】D【解析】A.检查气密性操作正确，A项不符合题意；B.取用粉末药品操作正确，B项不符合题意；C.收集氧气用向上排空气法正确，C项不符合题意；D.氧气验满应将带火星的小木条放在集气瓶口，操作错误，D项符合题意；故答案为D。
人教版氧气的制取(2)
二氧化锰没有参加反应， 二氧化锰只是加快产生 氧气的作用
二氧化锰
结论：过氧化氢
水＋氧气
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要
催化剂： 作用： 改变化学反应的速率。 特点： 本身质量和化学性质不变。
催化作用
？
想一想
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾＋氧气
加热
比一比
上述反应都能生成氧气，根据提供的信息想一想，在实验室 里制取氧气，你认为哪种方法更好，你的选择是 1 。 为什么？
（3）用氯酸钾（固体）和二氧化锰共热制取氧气，应选用的发生装置 为___________。
① A
小
②试
牛
B
刀
交流收获 优化新知
通过《再探氧气的制取》的学习， 你有什么收获呢？
板书设计 课题3 再探氧气的制取
催化剂：一变二不变
Байду номын сангаас
二氧化锰
过氧化氢
水＋氧气
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾＋氧气
加热
氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
资料介绍： （1）过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成 氧气和水，价格低廉。 （2）高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。 （3）氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质有可能会 发生爆炸。
如何选择最佳“原料”
药品的选择依据：
药品成本低 操作简单、安全 对环境不造成影响 节约能源 反应速率适中 ……
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气(第二课时)
看一看
为
【主要成分】过氧化氢
什
【含量规格】15％
人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(2)
引言：
氧气是我们日常生活中不 可缺少的物质，它具有广泛的 用途，如急救病人、气焊、炼 钢、登山、潜水等都需要较为 纯净的氧气，如何制取氧气？
本课题的主要内容：
1、氧气的实验室制法 2、装置气密性的检查 3、催化剂和催化作用
4、分解反应 5、氧气的工业制法——分离液态空气
氧气的制法
C 集，该气体具有的物理性质是（
）
A.难溶于水 ，比空气轻 B.易溶于水 ，比空气轻
C.难溶于水 ，比空气重 D.易溶于水 ，比空气重
8、实验室用氯酸钾制氧气的实验中，不需要使用的
Ａ 仪器是（ ）
A.烧杯
B.大试管
C.酒精灯 、铁架台 D.导管、单孔塞
9.检查集气瓶里的氧气是否集满的简便方法是
（C ）
氧气制取原理
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
实验（3）：反应停止后，再重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。
实验编号 3
现象
解释
重新迅速产生气泡，二氧化锰化学性质没有改变，
使带火星的木条复 仍然可以加快过氧化氢分解的
燃
反应速度。
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
催化剂（触媒）：能改变其它物质的化学反应速 率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应前后 都没有改变的物质
铁架台 导管 集气瓶
水槽
安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部
用外焰 对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
高锰酸钾制取氧气
为什么在试 管口放一团 棉花呢？
九年级化学人教版上册第2单元 课题三 制取氧气(2)
课题三制取氧气（2）【知识要点】1. 催化剂和催化作用在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生改变的物质叫（又叫做触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
2. 分解反应由反应物生成或以上其他物质的反应叫做分解反应。
3. 工业制取氧气工业上常以分离液态空气作为原料，利用氮气和氧气的不同，采用蒸发液态空气的方法来制取大量氧气。
【要点分析】例1 下列关于催化剂的叙述正确的是（）A. 能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂B. 加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气C. 催化剂在催化过程中所有的性质不变D. 同一个反应可以选用不同的催化剂解析根据催化剂的定义可知：“改变其他物质的化学反应速率”，“改变”既包括“加快”，也包括“减慢”之意，A错误；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，B错误；“两不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，C错误；同一个反应可以选用不同的催化剂，例如分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂，所以选项D的说法是正确的。
答案 D例2 过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水。
分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
根据上述材料，完成下列问题。
（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式为，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。
其原因是。
（4）用H2O2与二氧化锰制取氧气，优点是（填编号）。
①生成物只有氧气②不需加热③需加热（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填编号）。
课题3 制取氧气2
思考：
1、你是否还有其它方法能证明二氧化锰在 反应前后质量和化学性质都没有改变？
反应前称量二氧化锰的质量，反应后溶 解、过滤、洗涤烘干后再称量，看质量 是否相等。
2、你能否设计一个实验来证明氯酸钾制取 氧气中二氧化锰是催化剂？
紧抓一变二不变。
加热氯酸钾熔化 后缓慢放出氧气
加热二氧化 锰没有氧气
一变:
分析： H2O2
MnO2 MnO2
H2O+O2↑ KCl +O2↑
KClO3
KMnO4
K2MnO4+ MnO2+O2↑
归类或命名 由一种物质生成两种或两种以上物质反应 分解反应
相同点
都有氧气生成
三、分解反应 一变多
1．概念： 2． 四种基本反应类型
化合反应 分解反应 ••• •••
四、工业制氧气 (物理变化)
二氧化锰能 加快氯酸钾 分解的速度
二不变:
从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰
思考：
1．实验室用氯酸钾制氧气，若没有二氧化 锰可以用少量高锰酸钾代替，同样在短时 间内产生大量的氧气，为什么？ 2．在这个反应中高锰酸钾是不是催化剂？ 为什么？ 3．完全反应后，试管中剩余的固体共有几 种？各是什么？ 4．判断： 二氧化锰就是催化剂。 催化剂就是二氧化锰。
Hale Waihona Puke 提问：工业上需要的大量氧气用什么为原料？ 如何制取的？
空气
冷却、加压
液态空气
升温、蒸发
N2 ↑
液O2
判断：工业上制氧气是分解反应。(×)
膜分离
打开一个装有液态空气的容器盖，并将 一根燃着的木条置于容器口上方，观察 到的现象是( ) A．燃着的木条熄灭 B．燃烧更旺 C．先燃烧更旺，后熄灭 D．无明显变化
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课题3 制取氧气
第二课时
By 万州二中 陶春节
实验室制取氧气
1、反应原理
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
KMnO4
KClO3
H2O2
H2O2
过氧化氢易分解
实验探究—分解过氧化氢制氧气
实验 实验现象 实验分析
有少量气泡产 常温下过氧化氢分解 生，带火星的 很慢，放出的氧气少， 木条不复燃的 不足以使带火星的木 条复燃
总结：实验室制取氧气的原理
过氧化氢
H2O 2
二氧化锰
水 ＋ 氧气
H2O + O2 ↑
MnO2
二氧化锰 加热 MnO2
氯酸钾
KClO3
Байду номын сангаас
氯酸钾＋氧气
KCl + O2↑
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
今天，你收获了什么？
1.过氧化氢分解制取氧气
有大量气泡产 常温下的过氧化氢溶液遇 生，带火星的 到二氧化锰放出大量氧气 木条复燃 使带火星的木条复燃 又有大量气泡 产生，带火星 的木条复燃 二氧化锰加快过氧化氢 分解产生氧气，其化学 性质没有发生变化
一、催化剂
这种在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做 催化剂（又叫触媒）。
一、催化剂
用双氧水制取氧气的催化剂还可以有：
1.金属氧化物（CuO、 Fe2O3 、MnO2） 2.生物催化剂（新鲜的猪肝、土豆） 用不同的催化剂，对反应速率快慢的影响可 能有异，但均可加快分解速率。
催化剂
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
实验装置
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）与高锰酸钾分解制取氧气的装置有什么不同？
2.催化剂的概念和特点 3.氯酸钾分解制取氧气 4.实验室制取氧气方法的总结
课外探究：
1.收集有关催化剂的想关信息 2.探究比较氧化铜、氧化铁、硫酸铜等物质 对过氧化氢分解催化的作用
过氧化氢
二氧化锰
水 ＋ 氧气
下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂在反应前后本身的性质没有发生变化 B.二氧化锰是催化剂 C.过氧化氢分解的催化剂只能是二氧化锰 D.加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的速率增大 A.催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但物理性质可能改变 B.催化剂是针对具体的化学反应而言的，具有选择 性，即某种催化剂只对某个化学反应具有催化作用