九年级化学全册 5 金属的冶炼与利用复习学案(无答案)(新版)沪教版
第5章金属的冶炼与利用复习(第1课时)-教案-沪教版化学九年级上册
乙
甲
A ．b 、a 、c
B ．c 、b 、a
C ．b 、c 、a
D ．a 、b 、c 2、下列物质可以用金属与稀盐酸直接反应制得的是（ ） A FeCl 3 B FeCl 2 C CuCl 2 D CuSO 4 3、请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题， （1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有 _性； （2）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的________性；
（3）在油罐车尾部要有一条拖地的铁链，这是利用铁的_______性。
4、甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。
请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：
（2）甲图中尾气处理的目的是 。
（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
① ；② 。
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答： 。
（5）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用甲图所示的装置进行实验，得到如下两组数据： 反应前 氧化铁完全反应后
甲组 洗气瓶和石灰水的质量为190g 洗气瓶和石灰水的质量
为196g
乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为57．9g 玻璃管和氧化铁样品的
质量为55．2g a. 组数据计算更加合理
b.样品中氧化铁的质量分数为 三【课堂检测】 小组合作讨论交流：判断金属活动性的方法
板书设计 教学反思。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课教案沪教版
合金 生铁和钢 金 属 的 冶 炼 与 利 用第5章 金属的冶炼与利用教学目标整理和归纳本章所学内容，并通过习题加以巩固。
教 学 方 法 自主 探索教学过程教 【整理与归纳】 金属的物理性质 ①与氧气反应 常见金属的化学性质 ②与稀酸反应 金属的性质和利用 定义 ③与盐溶液反应 常见合金的特性及用途 生铁：含碳2%-4.3% 钢：含碳0.03%-2% 常见的金属矿物 金属矿物 CO 与氧化铁反应的实验装置 铁的冶炼 原理：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 铁的冶炼 设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 钢铁锈蚀的条件：氧气、水 金属防护和废金属回收 钢铁防锈的方法 废金属的回收利用 【本章检测反馈】 1．中华民族是一个优秀的民族，创造了许多灿烂的文明，下列有关古代文明的描述不正确的是 ( A ) A ．“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺 B ．商代就会制造青铜器 C ．春秋战国时期就会冶铁炼钢 D ．西汉时期就会湿法冶金 2.下列金属的用途与性质不相应的是 （D ） A ．用铜做电线是由于其导电性良好 B ．用钨做灯丝是因为其熔点高 C ．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D ．用金做饰物是因为金的密度大个人二次备课 高温+6学过程 3．下列有关合金的说法正确的是 （C ） A ．合金中一定不含非金属 B ．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 C ．合金的硬度一般比各成分金属大 D ．各成分金属的熔点比合金的熔点低 4．现有等质量的X 、Y 两种金属，分别放入等浓度的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是 （C ）A ．生成氢气的质量：X ﹥YB ．金属活动性：Y ﹥XC ．相对原子质量：X ﹥YD ．消耗硫酸的质量：X ﹥Y5．小华在测定铁在O 2中燃烧的产物时，发现5.6g 铁在足量的O 2中燃烧得到7.8g 固体。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课学案(无答案)沪教版
第5章金属的冶炼与利用（复习）（部分相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56）【课堂检测反馈】1．下列有关中华民族古代文明的描述不正确的是( )A．“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺 B．商代就会制造青铜器C．春秋战国时期就会冶铁炼钢 D．西汉时期就会湿法冶金2．下列金属的用途与性质不相应的是( )A．用铜做电线是由于其导电性良好 B．用钨做灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D．用金做饰物是因为金的密度大3．下列有关合金的说法正确的是 ( )A．合金中一定不含非金属 B．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中C．合金的硬度一般比各成分金属大 D．各成分金属的熔点比合金的熔点低4．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入等浓度的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是( ) A．生成氢气的质量：X﹥Y B．金属活动性：Y﹥XC．相对原子质量：X﹥Y D．消耗硫酸的质量：X﹥Y5．小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。
不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是 ( )A．Fe3O4和Fe B．Fe3O4和FeO C．Fe3O4和Fe2O3 D．Fe3O4、FeO和Fe6．用数字和符号表示：①2个铵根离子；②铁锈的主要成分；③2个氨气分子；④人体缺易得甲状腺疾病；⑤锰酸钾中锰元素的化合价。
7．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
（1）在地壳中铁元素的含量位于金属元素（填元素符号）之后。
（2）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决（填“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。
（3）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为（写出一种即可）。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。
（4）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课教案沪教版
C．Fe3O4 和 Fe2O3
D．Fe3O4、FeO 和 Fe
6．用数字和符号表示：
①2 个铵根离子 2NH4+；
②铁锈的主要成分 Fe2O3；
③2 个氨气分子 2NH3；
④人体缺 I 易得甲状腺疾病；
+6
⑤锰酸钾中锰元素的化合价 K2MnO4 。
【教学反思】
2
学
的
冶
常见的金属矿物
过
炼 金属矿物
CO 与氧化铁反应的实验装置
与 铁的冶炼
原理：Fe2O3 + 3CO
2Fe +高温3CO2
程
利
铁的冶炼 设备：高炉
用
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
钢铁锈蚀的条件：氧气、水
金属防护和废金属回收 钢铁防锈的方法
废金属的回收利用
【本章检测反馈 】
1．中华民族是一个优秀的民族，创造了许多灿烂的文明，下列有关古代文明的描述不正
第 5 章 金属的冶炼与利用
教 学 目 整理和归纳本章所学内容，并通过习题加以巩固。 标
【整理与归纳】
金属的物理性质
①与氧气反应
教
学
自主
方
探索
法
个人二次
备课
常见金属的化学性质 ②与稀酸反应
金属的性质和利用
定义
③与盐溶液反应
合金
常见合金的特性及用途
金
教
属
生铁：含碳 2%-4.3%
生铁和钢
钢：含碳 0.03%-2 %
确的是
(A)
A．“四大发明”中指南针 、印刷术属于化学工艺
B．商代就会制造青铜器
C．春秋战国时期就会冶铁炼钢
D．西汉时期就会湿法冶金
九年级化学全册 5.1.1 金属的性质和利用学案(无答案)沪教版(2021学年)
江苏省扬州市高邮市车逻镇201７届九年级化学全册５.１.1 金属的性质和利用学案(无答案）(新版)沪教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册5.1.１金属的性质和利用学案（无答案）（新版）沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第5章第一节金属的性质和利用（第1课时)【学习目标】１、知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属２、掌了解常见的金属与氧气、酸、盐溶液的反应;3、认识初中化学基本反应类型-----－置换反应。
【学习重点】认识金属的主要物理、化学性质，理解置换反应的概念。
【学习难点】金属的化学性质【教学过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】1、书写下列物质的化学式铁_＿___＿，铜______,氧化铁＿＿_,氢气,硫酸铜＿__,干冰_＿,汞_＿___，银＿_＿＿＿,铝______,金___＿＿，硫__＿＿_,硫酸＿__,其中属于金属的有。
属于金属氧化物的有。
2、铁丝在氧气中燃烧的现象；化学方程式。
镁条在空气中燃烧的现象；化学方程式 .3、镁条和食醋(或稀盐酸）反应的现象。
【新知导学】：1、身边的金属制品有哪些?．2、观察身边的金属,铁丝为色,铜是色3、家庭小实验：剥一片干电池的外壳金属放在白醋中观察现象二、合作、研讨与点拨:探究常见金属的化学性质活动一、探究金属的物理性质观察几种金属:铁丝、铜丝、镁条、铝箔一般常温下为态，汞(俗称水银）常温下为态,铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔,做成易拉罐,说明金属具有良好的性物理电学实验中的导线用铜丝,高压电缆为铝,干电池的负极材料为锌片,说明金属具有良好的性，常用来作导电材料的金属导电强弱是:银＞铜＞铝铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性,并且为食物中添加铁元素，预防贫血。
2019-2020年九年级化学全册 第五章 金属的冶炼与利用复习学案(新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习学案（新版）沪教版【学习目标】 1. 掌握铁的化学性质，铁的冶炼。
2. 知道金属、及其矿物在工农业生产和生活中的一般应用。
【活动一】完成下列化学方程式：1．铝与氧气反应2．铁与氧气反应3．铜与氧气反应4．镁与稀盐酸反应5．锌与稀硫酸反应6. 铁与稀硫酸反应7．铁与稀盐酸反应8．铁与硫酸铜反应9．一氧化碳与氧化铁反应10．一氧化碳与四氧化三铁反应【巩固训练】社会上，一些不法商贩常常用铜锌合金制成的假金元宝坑害消费者，小明在市场上买了一个金元宝，你有哪些方法帮他鉴别这个金元宝，是真？是假？【活动二】铁的冶炼1.铁的化学性质较活泼，以化合物的形式存在于自然界中，我们是怎样从铁矿石中得到铁的？2.改进实验：①实验的注意事项②实验现象：；③实验产物的验证、。
3.上述实验与课本实验比较，有两处不同。
小组内同学讨论完成改进的优点。
①玻璃管变细：。
②试剂瓶满石灰水的在实验中的作用有 (填字母)。
A．检验CO2 B．吸收CO2 C．收集尾气 D．显示导管里的空气是否排完【活动三】金属的锈蚀与防护1.试着对小组内同学说出钢铁在潮湿空气中锈蚀的原因。
右图中铁钉会从处先锈起。
这是因为该处。
2.你能说出几种方法防治铁生锈？它们防锈的原理是什么？【课堂检测】1.下列关于铁生锈的叙述中，正确的是（）A.铁锈就是Fe2O3B.铁锈十分紧密C.铁在干燥的空气中易生锈D.铁生锈后铁元素化合价发生了变化2.金属钛是航空、宇航、军工、电子等方面的必需材料。
可用镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，化学方程式为TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2。
该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应3.铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。
这与铝合金的下列物理性质无关的是（）A．较小的密度 B.较大的硬度 C.良好的导电性 D.较好的延展性4.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用《第三节金属防护和废金属回收》学案(无答案)沪教版
金属防护和废金属回收学习目标 1．知道钢铁锈蚀的条件2．了解防止金属锈蚀的简单方法3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性自主学习：1．铁生锈的条件：铁与和等物质相互作用发生的一系列的复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程，铁生锈的过程中包含着缓慢氧化。
、和等物质存在时会加速铁的锈蚀。
P 1282．铁锈的成份较复杂，主要成份是（化学式：、颜色），它疏松多孔,水和空气能穿透它继续和铁反应，直至被完全锈蚀。
所以铁生锈了，表面的铁锈应及时除去。
如果不除去，生锈的速度会加快。
P 1283．废金属主要指、形成的金属碎屑和碎块，以及日常生活中和的金属器具等。
P 1294．回收和利用废金属既可以，又能。
可见回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。
P 129一．B 铁的锈蚀观察铁钉生锈的实验我们可以知道：★1．在、共同存在的环境中，铁能生锈。
★2．在水、氧气存在的环境下，酸溶液和氯化钠溶液能使铁生锈速度变。
二．保护金属资源的措施：(读熟)○1防止金属生锈， ○2金属的回收和利用，○3有计划、合理地开采矿物， ○4寻找金属的代用品练习★B1．如图将一铁钉一半浸在水中，下列情况最容易生锈部位的是 （ ）A ．aB ．bC ．cD ．无法判断★B2．在靖江肉脯的包装盒内常放有一袋“双吸剂”，其成分是，作用是。
交流讨论 在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：a 处用湿棉球润湿；b 处用干布擦干；c 处用旧干布擦干后涂上一层食油。
放置一昼夜，观察菜刀三处表面发生的变化。
的部位生锈速度最快。
B 三、钢铁的防护防止钢铁生锈的方法主要有：1．保持钢铁制品的清洁和干燥 2．在钢铁表面覆盖保护层方法 [如：在车船表面涂油漆；机械表面涂防锈油；在面盆、杯子表面烧涂搪瓷、在钢铁表面镀锡、镀锌和镀铬（俗称克罗米）]3．制成合金——原理：（如：在钢铁中加入铬、镍等金属制成不锈钢）★练习3．为防止铁制品受腐蚀，下列采取的措施中错误的是 （ ）A ．保持铁制品表面的洁净和干燥B ．在铁制品表面涂上油C ．在铁制品表面镀上金属铬、锌等D ．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝拓展视野 P128铝的自我保护四、废金属的回收利用金属资源是有限的，而且不能再生的，所以，我们要珍惜资源，节约资源。
九年级化学全册 5.1.4 金属的性质和利用学案(无答案)(新版)沪教版
第5章第一节金属的性质和利用（第4课时）【学习目标】 1、掌握不纯物计算2、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习重点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习难点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习过程】一回顾、预习与交流旧知回顾：书写下列反应的化学方程式（1）铁和稀盐酸（2）铁和稀硫酸（3）铝和稀盐酸（4）铝和稀硫酸（5）镁和稀硫酸二、合作、研讨与点拨活动一、有关不纯金属的相关计算问题1.现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到足量的稀盐酸中使其充分反应，测得生成的氢气的质量为0.2g，则该铁钉的纯度（即铁钉中铁的质量分数）为多少？2. 现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到100g足量的稀盐酸中使其充分反应，至质量不再改变，测得反应后烧杯中物之的总质量为109.8g，则该铁钉的纯度为多少？3. 现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到100g足量的稀盐酸中使其充分反应，至质量不再改变，后过滤并对滤渣进行洗涤干燥称得质量为4.4g, 则该铁钉的纯度为多少？活动二、金属化学性质的相关实际应用拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。
实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。
按图12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
九年级化学全册 5.1.3 金属的性质和利用学案(无答案)(新版)沪教版
第5章第一节金属的性质和利用（第3课时）【学习目标】1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题【学习重点】熟悉金属活动性顺序的相关试题类型【学习难点】金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题【学习过程】一、回顾、预习与交流[旧知回顾]：书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式排列上述金属的活动性(及活泼程度)强弱顺序为______________________。
【新知导学】：金属镁、锌、铁与稀硫酸反应中，生成2份质量的氢气需要的金属的质量分别是、、；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是＞＞；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量与金属的相对原子质量的关系是：。
等质量的金属镁、锌、铁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是＞＞＞；若将稀硫酸改为稀盐酸情况又怎样？二、合作、研讨与点拨活动一:现有等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。
思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的图，A表示的反应情况，B表示的反应情况。
活动二：等量酸与足量金属反应等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝反应生成氢气的质量由多到少的顺序是现有等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。
思考交流：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型为反应；（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等．活动三：定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题自主导学：根据下列实验设计思考相关问题实验序号实验内容实验现象1 分别将1g的镁粉、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中前者产生气泡速率快2 分别将1g的铁块、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中后者产生的气泡速率快3 将两只1g的铁块分别浸入相同质量且浓度分别为5%、15%的稀盐酸中后者产生的气泡速率快合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）选项实验设计现象结论(金属的活动性)A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg>AlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn>FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe>Cu三、总结、反思与提升1.请设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小？设计中需要注意什么问题？2.相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m(H 2)与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】1.相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M 、N 在生成物中的化合价为均为+2价），生成H 2的质量m 和反应时间t 的关系如右下图所示。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用《第一节金属的性质和利用》学案(无答案)沪教版-2019精选
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用《第一节金属的性质和利用》学案（无答案）沪教版第一课时金属的物理性质和化学性质【学习目标】1、金属的物理性质和化学性质。
2、理解置换反应【学习重难点】1、金属的活动性 2、置换反应【学习过程】你知道哪些金属？见过哪些金属？请你把知道的、见过的金属填入下表中。
一、金属的物理性质：【小结】：1．很多金属都有银白色的光泽，但有些金属也有特殊的光泽。
如：铁、铝、锌、镁均为银白色；铜（紫红色），金（金黄色）纯净的铁块呈银白色，铁粉呈黑色。
2．大多数金属的密度较大，但有些金属（如：锂、钠、钾）的密度比水小。
1 / 63．金属的硬度一般较高，但它们之间有很大差别。
有些金属很软，可用小刀切割，如：钠、钾（通常保存在煤油中）4．不是所有的金属在常温下都是固体，金属汞（俗名：水银）在常温下是液体。
5．“金属”与“金属元素”是两个不同的概念，金属是指由金属元素组成的单质，而金属元素既可组成单质，也可组成化合物。
6．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
7．金属共同的物理性质是：有光泽、导电性、导热性、延性、展性8．生活中的金属（熟记）①导电性最好的金属是，其次是，再次之是②体温计内填充的金属是，③熔点最高的金属是，熔点最低的金属是④地壳中含量最高的金属元素是，⑤常用作电镀和做干电池电极的金属是⑥常用作电线、电缆的是，⑦常用作炊具的是○9热水瓶内胆所涂得一层金属，银灰色漆中含有的一种金属【讨论】：1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3．联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？2 / 6。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用《第二节金属矿物铁的冶炼》学案(无答案)沪教版
金属矿物+铁的冶炼学习目标：B1了解常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；B3．知道生铁和钢等重要的合金，认识加其他元素可以改善金属特性的重要作用；4．认识金属材料在生产、生活和社会发展的重要作用。
5.2金属矿物铁的冶炼[第一课时]学习内容：铁的冶炼、生铁和钢[复习]：B1．写出镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式；；；；；；；。
B2．铁丝与硫酸铜溶液反应的现象是，反应的方程式为。
B3．由一种跟一种作用生成另一种和另一种，这样的反应叫做置换反应。
4．地壳中元素含量由大到小前五位的元素符号是。
自主学习：1．日常生活中使用最广的金属是，在地壳中含量仅次于铝的一种金属是。
P1242．铁在自然界中分布很广，在地壳中主要以（填“单质”“化合物”）的形式存在。
3．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有存在外，其余大多数以化合物存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称为。
4．铁的矿物有赤铁矿（主要成分为），磁铁矿（主要成分为），菱铁矿，黄铁矿。
铜的矿物有黄铜矿，孔雀石（主要成分为），斑铜矿，赤铜矿等，铝的矿物有铝土矿，等。
P1235．用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫做。
P1236．一氧化碳与氧化铁在高温下反应的现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石灰水（P124观察与想考）反应方程式为P1247．工业炼铁主要设备，工业炼铁主要原料：、、、。
P1248．通常把金属（如铁）跟结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的。
金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的。
（P125拓展视野）一、铁在自然界中的存在：即自主学习1、2题二、铁的冶炼（使铁矿石中铁元素转变成铁单质的过程）一氧化碳与氧化铁（红棕色粉末）的反应1．反应装置：（见右图）2．操作步骤：（1）检查气密性（2）装入药品并固定（3）向硬质玻璃管内通入一氧化碳（4）给氧化铁加热（5）停止加热（6）（待硬质玻璃管冷却后）停止通入一氧化碳3．实验现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石灰水4．反应方程式为；。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用51金属的性质和利用学案2(无答案)沪教版
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用51金属的性质和利用学案2（无答案）沪教版（部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65）一、预习导学1．实验室常用和（或）发生反应制取氢气。
氢气密度比空气，溶于水，可用法和法收集。
2．合金是由一种跟其他（或）熔合形成的有的物质。
合金的硬度一般比各成分金属，多数合金的熔点组成它的成分金属。
3．铁矿石在高炉中冶炼时，得到的是含有较多、、、等元素的生铁。
生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
钢的性能比生铁。
二、课堂检测反馈1．下列说法中正确的是（）A．多数合金的熔点等于组成它的金属熔点的平均值B．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性C．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现D．金属材料就是各种金属2．不锈钢的抗腐蚀性较强，是因为不锈钢中多含两种元素，它们是（）A．锰、硅B．铬、镍 C．铜、碳D．锌、镁3．下列物质中不属于合金的是（）A．黄铜 B．焊锡 C．钢 D．四氧化三铁4．世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，你认为下列用途或做法合理的是（）A．用铝锅长时间盛放菜肴 B．用铝合金制作飞机的机壳C．在炸油条中加入明矾[KAl2(SO4)2·12H2O] D．真空食品用铝箔长久包装5．下列做法符合科学常识的是（）A．电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B．向燃着的酒精灯中添加酒精C．用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D．油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链6．一定量的生铁与足量稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣，其成分是。
请写出生铁与稀盐酸反应的化学方程式。
三、课后作业1．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。
其中正确的是（）A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④⑤ D．③④2．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。
沪教版九年级全册 第五章 《金属的冶炼与利用》复习学案
第5章金属的冶炼与利用【知识网络】【考点梳理】考点1：金属材料1．金属的概念金属材料包括各种________和各种________。
2．金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈______色，铜呈_______色。
(2)状态常温下为固体，特例：______是液体。
(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。
3．合金(1)概念：由一种金属跟其他__________或___________熔合形成的有金属特性的物质。
(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。
②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。
③其他常见的合金：不锈钢、黄铜、铝合金。
(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属______；熔点一般比组成它的各成分金属______。
考点2：金属的化学性质1．金属的化学性质(1)金属与氧气反应O 2⎪⎪⎪⎪⎪――→与镁 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO――→与铁 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ――→与铜 2Cu ＋O 2=====△2CuO ――→与铝 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 (2)金属与酸溶液反应镁⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑锌⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 铁⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 【特别提醒】氢气的实验室制取。
(1)药品：锌和稀硫酸。
(2)化学方程式：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
【难点突破】金属与酸反应的曲线①等质氢图两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：a．酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。
沪教版九年级化学全册(全国版)第五章 金属的冶炼与利用 第三节 金属的防护和废金属回收 学案(无答案
第五章金属的冶炼与利用第三节金属的防护和废金属回收【学习任务】1、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法；2、掌握废金属的回收利用。
【学习准备】1、金属铁具有哪些化学性质（用化学方程式表示）（1）（2）（3）2、自行车是我们日常的交通工具。
为了防止构件的锈蚀，常用的方法有：（1）钢圈（2）链条3、已知铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,你推测，铁制品生锈的条件是【课后作业】一、填空题1．椐估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。
2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为的过程。
铁锈是物（填混合物或纯净物），主要成分是。
3．防止钢铁生锈的主要方法是用使金属与空气和水份隔绝，如在钢铁制件上、、、或镀上一层的金属。
4．铁在氧气中燃烧和铁生锈，虽然看到_______不同，但两个反应的__________是相同的，都是_________和__________发生的________的反应。
5．铝的化学性质比铁活泼，在空气中比铁更易氧化，但为什么铝制品却比铁制品耐用？6．农药波多液是用胆矾、熟石灰和水配制的，配药时能否用铁桶配制，为什么？7．某市一家化工厂处理含铜废料的生产流程如右：写出上述生产流程中跟铜直接有关的化学方程式。
8、铜在潮湿的空气中生锈生成铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ],写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________二、选择题1．生锈这种变化属于（）A．物理变化 B．化学变化 C．剧烈氧化 D．缓慢氧化2．如图所示：将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位，最先生锈的是 ( ) A．a处 B．b处 C．c处 D．以上都有可能3．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀速度最慢的是（ ) A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在干燥、致密不透气的土壤中C．在潮湿、疏松透气的土壤中 D．在潮湿、疏松不透气的土壤中4．已知金属X具有下述性质： (1)它的主要矿物的化学成分是X2O3； (2)它主要通过还原法冶炼而得； (3)它的年产量位于金属之首椐此推断：X是 ( ) A．铜 B．铝 C．铁 D．钛5．椐报道每年因锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢产量的1/10，为防止钢铁制品锈蚀下列措施不当的是 ( )A．在铁制品表面镀上一层其它金属 B．在车、船的表面喷涂油漆C．将使用后的铁锅洗净、擦干 D．用碱液将铁制品表面油膜洗净6．世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是 ( )A．用金属铝制电缆 B．用铝制铝合金门窗C．用铝合金制飞机材料 D．用铝制装碳酸饮料的易拉罐7．未生锈的铁钉在下列情况中、生锈最快的是（）。
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课题：第五章《金属与矿物》
班级__________ 姓名__________ 备课组长__________
【知识梳理】
1．金属有许多共同的物理特征，如 。
2．金属的化学性质：常见的金属有铜、铁、铝（写出它们下列反应的化学方程式）
（1）在加热或点燃的条件下，它们与O 2能反应： 、 、 。
（2）与稀硫酸的反应： 、 。
与盐酸的反应： 、 。
（3）与硫酸铜溶液的反应： 、 。
以上（2）-（3）反应中反应的基本类型是 。
3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如： ）有单质存在，其余
大多数金属以 存在。
4．铁的矿物主要有 、 、 和 。
5．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
② ③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
6．在实验室中用CO 还原Fe 2O 3的实验中：
（1）观察到的现象是 、 。
（2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时， 通CO ， 点燃酒精灯，这是为
了 ； 实验结束后， 停止通CO ， 熄灭酒精灯, 这是为了 。
7．常见的铁合金有 和 ，它们的含碳量分别是 。
8．人类历史上使用最早的合金是 ，世界上最常见、应用很广的合金是 。
9．合金的硬度一般比各成分金属的硬度 ；多数合金的熔点 组成它的成分合金。
常见的合金有 、 、 、 、 。
10．铁在空气中生锈，主要是铁跟 、 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的主要成分是（写化学式） 。
稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能 （填“加快”
或“减慢”）铁打的生锈速度。
11．防止金属制品生锈的方法有 。
12．废金属的危害① ② 。
回收利用废金属的优点有 、 。
【经典例题】
1. （2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。
其中，
A 、
B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。
已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO 2。
请安要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。
2.已知石灰石（主要成分是碳酸钙）所含的杂质不溶于水和盐酸。
为测定石灰石的纯度，取4 g样品于烧杯，将50 g 稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验。
实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：
请列式计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）煅烧该种石灰石100t ,得到含杂质的生石灰多少吨？（碳酸钙在高温煅烧下会分解成氧化钙和二氧化碳）
【当堂训练】
1．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+ C uSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3
2．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
3．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应
4．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）
A．白铜合金 B．武德合金 C．不锈钢 D．青铜
5．将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是A．镁和铁B．铁和锌 C．铝和镁 D．锌和铝（）
*6．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
7.日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_______________；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是________________；赤铁矿的主要成分为_______________；孔雀石的主要成分为________________。
（填对应的化学式）
【课后提升】
1．下列物质中不属于合金的是（ ）
A 、青铜
B 、四氧化三铁
C 、保险丝
D 、高炉炼出来的生铁
2．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。
其中正确的是（ ）
A 、①②③④⑤⑥
B 、①②
C 、①③④⑤
D 、③④
3．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A 、用于潜艇设备的制造
B 、用于制造航天设备
C 、用于做保险丝
D 、用于制造人骨替代品
4．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
① 在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层
④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A ．②⑤
B ．③⑤⑥
C ．①③⑦
D ．②⑥⑦
5．如图1所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，
用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管内水面处于同一高度。
数天后观察到Ｕ型管内的水面( )
A ．a 比b 高
B ．b 比a 高
C ．一样高
D ．无法判断 6．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程
式 ；
能证明产物中有铁粉的方法是： 。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法
是 。
此装置有不完善的地方，请说出其中
一种改进方法： 。
*7．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。
（1）FeSO 4（CuSO 4）________________________________________________；
（2）CaCl 2（CaCO 3）__________________________________________；
8．小琳取一块石灰石样品，想测定其中碳酸钙的质量分数 (杂质是一种既不溶于水也不与盐酸反应)，将其粉碎后，称出6 g 放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50 g 足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。
反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。
试回答：
a b 图
1
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是
(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)。