离子反应的本质
离子反应的概念
离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
离子反应的类型复分解反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
络合反应型例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
离子反应发生条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶实验物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
离子反应的本质基础知识精讲
离子反应的本质基础知识精讲一、离子反应的本质(1)离子反应在水溶液里有离子参加的化学反应属于离子反应．酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．注意，下列反应不是在水溶液中进行的： ①↑+∆+HCl 2SO Na )(SO H )s (NaCl 24242浓 ②O H 2SO CuSO Cu )(SO H 222442+↑+∆+浓 ③O H 2NH 2CaCl )()OH (Ca )s (Cl NH 223224+↑+∆+s 像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于-+-+24SO H Cl Na 、、、能共存而不反应，②是由于Cu 和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即O H NH OHNH 234⋅====+-+ 或O H NH OH NH 234+↑∆+-+(2)离子反应的本质①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和COONa CH 3溶液反应可以得到COOH CH 3，用COOH CH 3溶液和32CO Na 溶液反应可以得到32CO H ．COOH CH NaCl COONa CH HCl 33+====+323323CO H COONa CH 2CO Na COOH CH 2+====+)O H CO CO H (2232+↑====而盐酸溶液中)H (c +大于COOH CH 3溶液中)H (c +，COOH CH 3溶液中)H (c +又大于32CO H 溶液中)H (c +．由此可知，由323CO H COOH CH HCl →→，)H (c +一次一次减小． ②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH 溶液与Cl NH 4溶液反应能制取O H NH 23⋅，O H NH 23⋅和3AlCl 溶液反应能制取3)OH (Al ．O H NH NaCl Cl NH NaOH 234⋅+====+↓+====+⋅34323)OH (Al Cl NH 3AlCl O H NH 3而NaOH 溶液中)OH (c -大于O H NH 23⋅中)OH (c -，O H NH 23⋅中)OH (c -又大于3)OH (Al 产生的)OH (c -．由此可知，由323)OH (Al O H NH NaOH →⋅→，)OH (c -一次一次减小．上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的2CaCl 溶液和较浓的NaOH 溶液混合会生成微溶于水的2)OH (Ca 沉淀，再加入32CO Na 溶液，2)OH (Ca 会转化为3CaCO 沉淀．从2CaCl 溶液到2)OH (Ca ，再到3CaCO ，溶解在水中的)Ca (c 2+一次一次减小．上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．注意：有人根据4242SO H CuS CuSO S H +↓====+，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是)S (c 2-减小，即CuS 产生的-2S 比S H 2电离出的-2S 还要少．二、离子反应发生的条件凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件．在中学化学学习中，主要理解四个方面的条件．(1)生成难溶的物质(2)生成难电离的物质(3)生成挥发性的物质中学化学常见挥发性物质有：322NH SO CO 、、．它们都可以由难电离物质O H NH SO H CO H 233232⋅、、分解得到．因此，生成322NH SO CO 、、与生成相应的难电离的物质本质上是一致的．(4)发生氧化还原反应例如：①↑+====+++22H Zn H 2Zn [减小)H (c +]②Cu Fe Cu Fe 22+====+++ [减小)Cu (c 2+]③22I Br 2I 2Br +====+-- [减小)I (c -]④++++====+223Cu Fe 2Cu Fe 2 [减小)Fe (c 3+]⑤O H 4NO 2Cu 3NO 2H 8Cu 3223+↑+====+++-+ [减小)H (c +和)NO (c 3-]三、书写离子方程式要注意的几个问题(1)注意阴、阳离子比例合理例如2)OH (Ba 溶液和42SO H 溶液混合，正确的离子方程式为O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 24242+↓====+++-+-+不能写成O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓====+++-+-+因为阴、阳离子比例不合理，从化学方程式中容易看出，生成4BaSO 和O H 2的物质的量之比是1∶2而不是1∶1．O H 2BaSO SO H )OH (Ba 24422+↓====+(2)注意客观地表示微溶的物质常见的微溶物有34242MgCO SO Ag CaSO )OH (Ca 、、、．对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示．例如42SO Na 溶液中加入3AgNO 溶液：↓====+-+4224SO Ag SO Ag 2②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式．如2CO 气体通入澄清石灰水中：O H CaCO OH 2Ca CO 2322+↓====++-+③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应用化学式表示．如把石灰乳加入32CO Na 溶液中：--+↓====+OH 2CaCO CO )OH (Ca 3232(3)注意反应物的相对量不同时离子方程式不同许多相同反应物以不同的物质的量之比反应时，生成物不同，故离子方程式也不同．例如，3NaHCO 溶液与2)OH (Ba 溶液混合就有三种情况：①若3NaHCO 和2)OH (Ba 的物质的量之比小于或等于1∶1，则按下列化学(离子)方程式进行：O H NaOH BaCO )OH (Ba NaHCO 2323++↓====+O H BaCO OH Ba HCO 2323+↓====++-+-②若12])OH (Ba [n )NaHCO (n 23::≥时，则按下列化学(离子)方程式进行：O H 2CO Na BaCO )OH (Ba NaHCO 2232323++↓====+O H 2CO BaCO OH 2Ba HCO 2223323++↓====++--+-③若12])OH (Ba [n )NaHCO (n 1123:::<<，两种反应都存在，生成物包括3BaCO 沉淀，NaOH 和32CO Na 的混合溶液．反应物的相对量不同，离子方程式不同，生成物不同，这类例子很多，在学习和考试中，要小心这些空子．(4)注意相同反应物不同的操作使之反应，离子方程式不同．例如，把含0.15molHCl 的盐酸缓慢入含0.1mol 32CO Na 的溶液中，发生的反应为：-3-23HCO CO H ===++ (先)0.1mol 0.21molO H CO HCO H 22-3+↓===++ (后)0.05 mol 0.05 mol倒过来，把含0.1mol 的32CO Na 溶液慢滴入含0.15mol HCl 的盐酸中，发生的反应为：↓+===++22-23CO O H CO H 20.15 mol 剩余0.075 mol 0.075 mol比较可知，有些相同反应物，用不同的操作它们反应，离子方程式不同，生成物也不同． 类题 按下列要求写出离子方程式并简述反应现象．(1)NaOH 溶液滴入3AlCl 溶液中．(2)3AlCl 溶液滴入NaOH 溶液中．答案(1)↓====+-33)(3OH Al OH Al(2)O H AlO OH OH Al 2232)(+====+--反应现象：先沉淀后溶解．(2)O H AlO OH Al 22324+====+--+3232)(463OH Al O H Al AlO ====+++-反应现象：开始无沉淀后来生成沉淀．(5)注意离子反应的先后顺序例如，把NaOH 溶液加入到42SO H 、342)(SO Al 、424SO )(NH 的混合溶液，反应顺序如下：O H H OH 2===++- ①↓===++-33Al(HO)Al 3OH ②O H NH NH OH 234⋅===++- ③O2H AlO Al(OH)OH 223+===+-- ④ 综合书写离子方程式要求为：坚持实事求是，是以离子形式存在，就用离子符号表示．否则，用化学式表示．四、离子不能大量共存问题在水溶液中，阴、阳离子不能大量共存，中学化学中归纳成五种情况：(1)阴、阳离子结合生成沉淀而不能大量共存．(2)阴、阳离子结合后产生气体而不能大量共存．(3)阴、阳离子结合生成弱电解质或难电离的物质而不能大量共存．(4)离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存．例如：-+23S Fe 和，-+I Fe 3和，-++32NO H Fe 和、．(5)阴、阳离子双水解，相互促进，生成气体或沉淀而不能大量共存．例如：-----+HS S AlO HCO CO Al 223233、、、、和等．理解上述问题时，可以参看二，离子反应发生的条件．例1 在pH ＝1的溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是( )A ．--++Cl SO Mg NH 2424B ．--++32NO OH K BaC ．--++Cl SO Cu Al 2423 D ．--++22AlO Cl Ca Na分析与解答pH ＝1，即溶液还含有+H ，故在每个选项中增加+H 才能根据离子共存的条件进行判断．A 符合题意．B 在-OH 和+H 不共存．C 中能共存但+2Cu 有颜色故不符合题意．D 中-2AlO 与+H 不共存．答案 A例2 下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：---+====++2332223SO HCO 2O H SO CO 2B ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：O H 2CO CaCO OH 2HCO 2Ca 223332++↓====++---+C ．2.24L(标准状况下)2Cl 通入100mL1 mol/L 2FeI 溶液中：22I Cl 2I 2Cl +====+--D ．在NaOH 溶液中通入过量二氧化碳：O H CO OH 2CO 2232+====+--分析与解答根据要求，先写出化学方程式，再考虑化学方程式和离子方程式是否对应．A ．3222SO H O H SO ====+，由于32SO H 少而32CO Na 多，则3233232SO Na NaHCO 2CO Na 2SO H +====+．B ．由于NaOH 过量，则O H 2CO Na CaCO NaOH 2)HCO (Ca 232323++↓====+．C ．21)I (n )Cl (n 2::=-，正好反应．D ．32NaHCO )(CO NaOH ====+过量．答案 D例3 向含0.14mol 32CO Na 的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol 的稀盐酸，待充分反应后，溶液中各溶质的物质的量正确的是( )分析与解答0.14mol 0.14mol 0.14mol mol 14.0NaHCO NaCl HCl CO Na 332+====+0.06mol0.06mol mol 06.0OH CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+====+答案 A【重点难点提示】1．离子反应的本质．2．离子反应发生的条件．3．离子方程式的书写和应用．【典型例题分析】例1 (1997年高考试题)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．硫化亚铁跟盐酸反应：↑++++S H Fe H FeS 222 B ．氯气跟水反应：--++++ClO Cl H OH Cl 222 C ．钠跟水反应：↑+++-+2222H OH Na O H NaD ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：↓+-+4242BaSO SO Ba 分析与解答 A解析 判断时应从三个方面来审题：一看是否符合书写规则，二看是否配平了(主要是电荷平衡)，三看是否符合反应实际．A 正确．硫化亚铁不溶于水，要保留化学式，S H 2是气体，要保留化学式，而HCl 和2FeCl 都是强电解质且易溶水，故以离子形式表示．B 错误．生成物HClO 是弱酸，难电离，应保留化学式．正确的写法为HClO Cl H O H Cl +++-+22．C 错误．没有配平，反应式前后电荷不等．正确写法为↑+++-+222222H OH Na OH Na ． D 错误．不符合实际，+2Cu 与-OH 亦能结合生成2)(OH Cu 沉淀，正确写法为↓+↓+++-+-+242422)(2OH Cu BaSO SO Cu OH Ba ．一点启示：哪些物质保留化学式，哪些物质写成离子，是正确书写离子方程式关键性的问题．因此，要牢记常见物质的溶解性和电离的难易程度．1．溶解性规律(1)+K 、+Na 、+4NH 、-3NO 的盐全都溶于水．(2)-24SO 的盐中，42SO Ag 、4CaSO 微溶，4BaSO 、4PbSO 不溶，其余全溶．(3)-Cl 的盐中，AgCl 不溶，其余全溶．(4)-23CO 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．(5)-2S 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．(6)-34PO 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．(7)碱中除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 以外都不易溶于水．2．常见的弱电解质弱酸：32CO H 、44SiO H 、32SO H 、S H 2、HClO 、HF 、2HNO 、43PO H 、3)(OH Al 、RCOOH 、OH H C 56．弱碱：O H NH 23⋅、2)(OH Cu 、3)(OH Fe 、3)(OH Al ．其他：O H 2．例2 (1996年高考试题)下列离子方程式不正确的是( )A ．氨气通入稀硫酸中：+++43NH H NHB ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--++322322HCO O H CO COC ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：↓++-+3223)(463OH Al O H AlO AlD ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：O H ClO Cl OH Cl 22322+++---分析与解答 D解析 本题涉及的反应原理较多，但都是典型的重要反应，其中C 项+3Al 与-2AlO 在水溶液中的双水解反应在教材中没有，这一点应引起注意．D 项错误类型仍是电荷没有配平．例3 (1992年高考试题)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在碳酸氢钙溶液中加盐酸：O H CO H HCO 223+↑++-B ．把金属铁放入稀硫酸中：↑++++233262H Fe H FeC ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：-++++Cl Fe Cl Fe 2322 D ．硫化钠水解：--+↑+OH S H OH S 22222分析与解答 A 解析 A 正确．-3HCO 难电离，故应保留其形式，不可写成+H 和-23CO ．B 错误，不符合实验事实，只能生成+2Fe ．C 错误，电荷没有配平．D 错误，不符合实验事实．盐水解大多程度很小，是可逆反应，没沉淀和气体产生．另外-2S 应分二步水解且不可合并．正确的写法为例4 在室温时，某溶液的pH 为1，该溶液中可能大量共存的离子组是( )A ．+2Zn ，-Cl ，+2Ba ，-3NOB ．+Na ，-3NO ，+K ，-23COC ．+K ，-24SO ，+Na ，-2AlOD ．+2Cu ，-3NO ，+3Al ，-24SO分析与解答 AD解析 题干中“pH 为1”这一限制必须在审题时审出，即相当于在每组中又增加一种+H ．B 组不能共存的原因：-+-+323HCO H CO 或O H CO H CO 22232+↑++-C 组不能共存的原因：↓+++-322)(OH Al O H H AlO 或O H Al H AlO 23224++++-例5 (1996年高考试题)下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是( )A ．+K ，+Na ，-3HSO ，-ClB ．+Na ，+2Ba ，-2AlO ，-3NOC ．+4NH ，+K ，-Cl ，-3NOD ．+K ，+Na ，-ClO ，-2S分析与解答 B解析 题中给出“强碱性”条件，应在每组中增加-OH 项．之后按能否发生简单的结合反应(生成沉淀、气体、弱电解质)，能否发生双水解反应，能否发生氧化还原反应来逐一判断．A 组不能共存的原因：---++2323SO O H OH HSO (发生中和反应)．C 组不能共存的原因：O H NH OH NH 234⋅+-+．D 组不能共存的原因：-ClO 有强氧化性，-2S 有强还原性，发生氧化还原反应．例6 (2000年高考试题)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓++--+B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：↑++--222H AlO OH AlC ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：O H CO CO OH 22322++--D ．342)(SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢：++++↓++H S Fe S H Fe 2223分析与解答 AC解析 本题除了要注意一般问题外，还应注意反应条件(诸如温度、物质的量浓度、酸碱度、过量与否)对反应的影响．A 项中“饱和”的条件是针对23)(HCO Ca 和2)(OH Ca 的溶解度都很小而言的，若未饱和，溶液会很稀，可能不会有3CaCO 沉淀生成．这里还应注意：饱和和过量不是一回事，也不能以为饱和溶液就是浓溶液．B 项的错误既可从配平(电荷未平)角度观察，也可以从反应事实来分析．正确为：↑+++--22232222H AlO O H OH AlC 项中“少量2CO ”是关键性词语．若2CO 过量，则应为：--+32HCO OH COD 项中“酸性溶液”是酸碱度的限制，在此条件下反应的生成物是正确的，错处是电荷没有配平．正确写法为：++++↓++H S Fe S H Fe 222223【同步达纲练习】1．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．碳酸氢钙溶液与稀3HNO 反应：O H CO H HCO 223+↑++-B ．饱和石灰水与稀3HNO 反应：O H Ca H OH Ca 22222)(++++C ．向稀氨水中加入稀盐酸：O H NH H O H NH 2423++⋅++D ．碳酸钙溶于醋酸中：↑+++++22232CO O H Ca H CaCO2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )A ．+Na 、+2Ba 、-Cl 、-24SOB ．+K 、-2AlO 、-3NO 、-OHC ．+H 、+4NH 、+3Al 、-24SOD ．+H 、-Cl 、-COO CH 3、-3NO3．下列离子方程式中错误的是 ( )A ．2)(OH Ba 溶液中滴加足量硫酸溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓+++-+++B ．氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓+++-+-+C ．氢氧化钡溶液中滴加足量4NaHSO 溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓+++-+-+D ．氢氧化钡溶液中滴加少量4NaHSO 溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓+++-+-+4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式来表示的是( ) A ．323CO Na COOH CH +与33NaHCO COOH CH +B ．HCl AgNO +3与242PbCl SO Ag +C ．422SO Na BaCl +与4242)()(SO NH OH Ba +D ．43COONH CH KOH +与Cl NH OH Ba 42)(+5．下列离子方程式中不正确的是 ( )A ．向3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液：+-++23)]([SCN Fe SCN FeB ．向明矾溶液中加入过量2)(OH Ba 溶液：O H AlO OH Al 22324++--+C ．向342)(SO Fe 溶液中通入S H 2：+++++↓+H Fe S S H Fe 2223D ．向澄清的石灰水中加入盐酸：O H H OH 2+-+6．下列离子方程式中不正确的是 ( )A ．2NaAlO 溶液中通入适量2CO ：--+↓++233222)(232CO OH Al O H CO AlOB ．铜与氯化铁反应：+++++223Fe Cu Fe CuC ．苯酚钠与盐酸反应：D ．氯化铵在水溶液中水解：7．下列离子方程式不正确的是 ( )A ．向亚硫酸中滴加溴水：-+-++++Br H SO O H SO H Br 24242322B ．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：O H S OH HS 22++---C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：O H ClO Cl OH Cl 22322+++---D ．硫化钠的水解：--+↑+OH S H O H S 222228．关于离子方程式：↑+++S H S H 222所能表示的化学反应是 () A ．稀硫酸与硫化亚铁反应B ．稀硝酸与FeS 反应C ．稀盐酸与硫化钠溶液反应D ．稀醋酸与硫化钠溶液反应9．下列离子方程式中正确的是 ( )A ．醋酸与小苏打溶液反应：O H CO HCO H 223+↑+-+B ．等物质的量的3NaHCO 溶液和2)(OH Ba 溶液混合：↓+++-+-3223BaCO O H OH Ba HCOC ．实验室用NaCl 制取HCl ：↑++-HCl H ClD ．铝与氢氧化钠溶液反应：↑+++--22232222H AlO O H OH Al10．下列各反应的离子方程式不正确的是 ( )A ．向100mL 11.0-⋅L mol 的NaOH 溶液中通入0.224L(标准状况)2CO ：O H CO CO OH 22322++--B ．向饱和偏铝酸钠溶液中通入过量2CO 气体：--+↓++233222)(232CO OH Al O H CO AlOC ．将过氧化钠投入重水中：-++↑++OD O Na O D O Na 44222222D ．氯化亚铁溶液久置于空气中变质：+++↓++332228)(46312Fe OH Fe O H O Fe11．下列离子方程式不正确的是 ( )A ．将氨气通入稀硫酸溶液中：+++43NH H NHB ．将二氧化碳通入碳酸钠溶液：--++322322HCO O H CO COC ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：↓++-+3223)(463OH Al O H AlO AlD ．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：O H PO OH PO H 2344222++---12．对某位同学写的下列四个离子方程式的判断正确的是 ( )①将2CuCl 溶液通入足量的S H 2：↓+-+CuS S Cu 22②将3)(OH Fe 溶于氢碘酸溶液中：O H Fe H OH Fe 23333)(++++③将Na 粒投入4CuSO 溶液中：↑++↓++++2222)(2H Na OH Cu O H Cu Na④向NaOH 溶液中逐滴加入3AlCl 溶液直至过量：O H AlO OH Al 22324++--+A ．只有①正确B ．①②均正确C ．①②③均正确D ．无正确13．(1)向4NaHSO 溶液中，逐滴加入2)(OH Ba 溶液至中性．请写出发生反应的离子方程式：__________________________．(2)在以上中性溶液中，继续滴加2)(OH Ba 溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________________．14．向淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液和稀42SO H 溶液立即变蓝，这是因为_______________，离子方程式为：________________________；如向蓝色溶液中注入足量32SO Na 溶液，蓝色又褪去，原因是______________________，离子方程式为：___________________．由此推知-ClO ，-24SO ，2I 的氧化性由强到弱的顺序为：_________________________．15．下列离子反应均属于反应物相同但由于相对量的不同会生成不同的产物．注意到这一点，每小题写出两个离子方程式，并指出反应物相对量的关系．(1)3AlCl 溶液和氢氧化钠溶液①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(2)2NaAlO 溶液和盐酸①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(3)氨水和硝酸银溶液①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(4)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(5)向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．参考答案【同步达纲练习】1．AC 2．B 3．B 4．D 5．BC 6．B7．CD 8．C 9．BD 10．AB 11．D 12．D13．(1)O H BaSO OH Ba SO H 24224222+↓+++-+-+(2)↓+-+4242BaSO SO Ba14．NaClO 将-I 氧化成2I ，2I 遇淀粉变蓝，O H Cl I H ClO I 2222++↓++-+--；2I 被32SO Na 还原成-I ，+---++++H SO I O H SO I 22242232；-->>242SO I ClO15．(1)①↓+-+33)(3OH Al OH Al ，NaOH 不足 ②O H AlO OH Al 22324++--+，NaOH 过量 (2)①↓+++-322)(OH Al O H H AlO ，HCl 不足 ②O H Al H AlO 23224++++-，HCl 过量(3)①+++↓⋅+423NH AgOH OH NH Ag ，O H NH 23⋅不足 ②O H NH Ag OH NH Ag 223232])([2+⋅+++，O H NH 23⋅过量 (4)①↓+++--+3232CaCO O H OH HCO Ca ，NaOH 不足 ②---++↓+++233232222CO CaCO O H OH HCO Ca ，NaOH 过量 (5)①O H CaCO OH Ca CO 23222+↓++-+，2CO 不足 ②--+32HCO OH CO ，2CO 过量。
离子反应氧化还原反应
1.有离子参加的化学反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；2.复分解反应:在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
3.氧化还原反应:置换反应的离子反应;金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。
6.1.钠元素保持1价，碳酸根保持-2价，氯元素保持-1价，而钙元素保持2价. 2.金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。
3.非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。
4.一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。
即在金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。
反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。
5.一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性>还原产物的还原性 6.一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性7.还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。
8.非金属活动顺序氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯]9.金属得电子不一定变为0价例：2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+7.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
离子反应概念的理解与应用
离子反应概念的理解与应用对离子反应概念的理解与应用是《离子反应》内容的重点和难点。
我们首先要对离子反应概念有一个正确的理解，再加强离子反应在问题处理中的应用，然后在学习中做到学用结合，相辅相成。
1．理解离子反应概念离子反应是指有离子参加的化学反应。
离子反应一般是指电解质在水溶液中（中学阶段就可以这么去理解）或熔融状态下发生的反应。
根据此概念我们就可以判断某反应是不是离子反应，能不能书写离子反应方程式，离子能否大量共存以及具体应用于现实的问题中。
2．认识离子反应本质研究众多离子反应，使我们认识到：如果反应物的某些离子相互结合生成新的物质，这些离子相对含量（即浓度，以下简称浓度）就会减小。
也就是说离子反应的本质就是反应物的某些离子浓度的减小。
例1 请选择一些常用的理化仪器，设计一个简单的实验证明硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生的复分解反应是离子反应？解析：这是一道对同学们要求较高的题目，它不仅要求具有一定的化学学科综合知识的能力，还要求具有一定的逆向思维能力、实验探究能力和跨学科综合能力。
具体的解答思路采用逆向思考：离子反应是离子之间的反应，反应物中的某些离子的浓度减小。
那么怎样在实验中体现出反应有离子的参加呢？——可借助溶液导电能力的变化来判定。
设计的方案如下：①按图所示连接好装置。
②将一定量的氢氧化钡溶液加入烧杯中，接通电源，观察到灯泡明亮。
③将硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中，发现灯泡由明变暗，直至熄灭；继续滴加硫酸，灯泡又由暗变亮。
由灯泡的明暗变化可知溶液中离子相对含量（浓度）发生了变化，从而证明硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应是离子反应。
3．把握离子反应发生的条件什么条件可使反应物的某些离子浓度减小，这些条件就是离子反应发生的条件。
具备下列条件之一离子反应就能发生：（1）化学反应中生成难溶物质；（2）化学反应中生成难电离的物质；（3）化学反应中生成易挥发性物质；（4）化学反应中发生氧化还原反应。
4.学会书写离子方程式书写离子方程式应该注意的问题：（1）离子方程式的书写原则①以事实为依据的原则：譬如固体与固体反应不能写成离子方程式（如果不是熔融态），浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
高考化学必考知识点总结：离子反应
高考化学必考知识点总结：离子反应1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。
2.离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小。
3.离子反应的主要类型及其发生的条件：①离子互换(复分解)反应.具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。
a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。
如：2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓????????Ca2++ 2OH-=Ca(O H)2↓或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O???? H++ CH3COO-=CH3COOHc.生成挥发性物质(即气体).如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O???? NH4++ OH-NH3↑+ H2O②离子间的氧化还原反应.由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行.例如：Fe + Cu2+=Fe2++ Cu???Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br22MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O4.书写离子方程式时应注意的问题：(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)? ?CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)5.在溶液中离子能否大量共存的判断方法：几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存.(1)生成难溶物或微溶物.如Ca2+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、Br-、I-、SO32-，等等.(2)生成气体.如NH4+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O. (4)发生氧化还原反应.具有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有还原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32-与S2-，NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.(5)形成配合物.如Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存.(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.说明：在涉及判断离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：①无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).②在强酸性溶液中，与H+起反应的离子不能大量共存.③在强碱性溶液中，与OH-起反应的离子不能大量共存.6.电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电(因此，电解质导电的原因是存在自由移动的离子).能导电的不一定是电解质，如金属、石墨等单质.(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.因为非电解质归属于化合物，故如C12等不导电的单质不属于非电解质.(3)电解质与非电解质的比较.电解质非电解质区别能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电能否电离溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离，因此没有自由移动的离子存在所属物质酸、碱、盐等蔗糖、酒精等大部分有机物，气体化合物如NH3、SO2等联系都属于化合物说明：某些气体化合物的水溶液虽然能导电，但其原因并非该物质本身电离生成了自由移动的离子，因此这些气体化合物属于非电解质.例如;氨气能溶于水，但NH3是非电解质.氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了能电离出NH4+和OH-的NH3·H2O的缘故，所以NH3·H2O才是电解质.7.强电解质与弱电解质(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质.(2)弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质.(3)强电解质与弱电解质的比较.强电解质弱电解质代表物质①强酸：如H2SO4、HNO3、HCl等②强碱：如KOH、NaOH、Ba （OH）2等③盐：绝大多数可溶、难溶性盐，如NaCl、CaCO3等①H2O②弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱碱：NH3·H2O、A1（OH）3、Fe（OH）3等电离情况完全电离，不存在电离平衡（电离不可逆）．电离方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+ NO3－不完全电离（部分电离），存在电离平衡．电离方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+ H十水溶液中存在的微粒水合离子（离子）和H2O分子大部分以电解质分子的形式存在，只有少量电离出来的离子离子方程式的书写情况拆开为离子（特殊：难溶性盐仍以化学式表示）全部用化学式表示注意:(1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中，虽然有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电.如氯化钠固体不导电.(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少).溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强;反之，溶液的导电性就弱.因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.但在相同条件(相同浓度、相同温度)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强.8.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应.如：H++ OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应.离子方程式的书写步骤(1)“写”：写出完整的化学方程式.(2)“拆”：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆开改写为离子形式;而难溶于水的物质(难溶性盐、难溶性碱)、难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、氧化物、气体等仍用化学式表示.(3)“删”：将方程式两边相同的离子(包括个数)删去，并使各微粒符号前保持最简单的整数比.(4)“查”：检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等.9.复分解反应类型离子反应发生的条件复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目减少的方向进行.具体表现为：(1)生成难溶于水的物质.如：Ba2++ SO42-=BaSO4↓(2)生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱).如H++ OH-=H2O(3)生成气体.如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O。
离子反应的本质
离子反应的本质重点、难点：1.离子反应的本质2.离子反应发生的条件3.离子方程式的书写方法具体内容：本节是在初中复分解反应发生的条件以及高中离子反应、氧化还原反应等基础上展开,从离子反应的本质出发，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，课本综合归纳了四种离子反应发生的条件，并对中学化学中常见的难溶物，难电离物质和挥发性物质等进行小结，使学生的知识系统化、网络化。
（一）离子反应1•概念：有离子参加的化学的反应。
2.本质：反应物的某些离子浓度的减小。
3.类型（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。
（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应Fe Cu2吐=Fe2Cu Cl2S2~ ~2C\~ S^复杂的氧化还原反应亠2亠3Cu 8H 2NOr = 3Cu 2NO 4出02AI 20H 一2H 2。
二2AIO2 一3H 2（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“『、“鸽、“=”、“=”。
Al33H2O —AI（OH）33H2C03一H2O —HCO3— OH -3S2— 2AI36H2O =2AI（OH）3X；3H2S（4）络合反应：Fe33SCN_ = Fe（SCN）3此外，根据参加反应的微粒，离子反应又可分为离子与离子、离子与原子、离子与分子三类。
（二）离子反应的书写1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤：四步。
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式。
“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）。
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子。
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
(三) 离子反应发生的条件 1. 复分解型离子反应的条件这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况: (1) 生成难溶的物质 ① 常见的难溶物有:岸某些金雇、非金Cu. Ss Si 等 h 某些氧化物:Al a O r CuOs SiO ：等 u.淮濬的関：H 妙0亍C^H^OOH 等 乩难濬的^：Mg(0H)2s A1(OH)3. Fe(OH)3等rAgfk AgBr. AgR AgjCO^ AgjPO^BaSO r BaCO r Ba 3(PO 4)2 C 幻(PO°2、CaHPC\FeS. CuS. PbS.匕迟、PWS04② 当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有 Ag 2SO 4、MgCO s 、Ca(OH)2等。
离子反应的本质
离子反应的本质[重点难点]离子反应的本质；离子反应发生的条件。
[知识点精析]一、离子反应的本质离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。
离子反应是指有离子参加（或生成）的反应。
水溶液中的离子反应是指电解质溶解在水中，通过它们电离出来的离子的互换或结合而发生复分解反应以及它们的离子之间、离子与分子、离子与原子之间发生的氧化还原反应等反应。
从本质上说，如果反应物的某些离子能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。
二、离子反应发生的条件1．离子反应发生的条件研究离子反应发生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应的某些离子浓度减小。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低。
（1）生成更难溶的物质生成更难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。
例如：向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，发生下列反应：Ag++Cl－=AgCl↓（可溶→难溶）再如：向Na2SO4溶液中加入酸化的AgNO3溶液也能生成白色沉淀（此时微溶物Ag2SO4为沉淀），其离子反应式为：2Ag++ =Ag2SO4↓（可溶→微溶）由微溶物生成难溶物的离子反应也能发生，如向澄清石灰水中通CO2气体则发生如下反应：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，如果向石灰乳中加入Na2CO3溶液，则发生反应为：Ca(OH)2+ =CaCO3↓+2OH－。
常见的难溶物除了一些金属、非金属（如Fe、S、Si等）和氧化物（如Al2O3、SiO2等）外，主要还有两类：一类是碱，而另一类是盐。
微溶物在离子反应中的处理：①当离子浓度足够大时，在生成物中出现时，一般将其视为沉淀物。
如向CaCl2溶液中加入饱和Na2SO4溶液则发生：Ca2++ =CaSO4↓。
②当以溶液形式出现在反应物中时，与普通易溶物一样处理。
如向石灰水中加入Na2CO3溶液，则写出反应方程式为：Ca2++ =CaCO3↓。
高三化学教案离子反应的本质(精选3篇)
高三化学教案离子反应的本质（精选3篇）教案一：离子反应的本质是电荷转移1. 教学目标：通过本课的学习，学生将能够了解离子反应的本质是电荷转移，掌握离子反应的基本原理及化学方程式的书写。
2. 教学重难点：离子反应的本质是电荷转移。
3. 教学过程：(1) 导入：通过举例引导学生思考，如：当铁片放置在铜离子溶液中时，观察到铁片上出现了红褐色的沉淀，这是什么原因？(2) 讲解：引导学生理解离子反应的本质是电荷转移。
解释在铁片放入铜离子溶液中时，铜离子会失去电子转化为铜金属，而铁片上会生成Fe2+离子，反应过程中发生了电荷转移。
(3) 实验：进行铁和铜离子的反应实验，引导学生观察实验现象和记录反应方程式。
(4) 讨论：让学生就实验结果进行讨论，引导学生总结离子反应的规律和特点。
(5) 归纳：对离子反应的本质进行归纳总结，强化学生的理解。
(6) 拓展：通过更多离子反应实例，拓展学生对离子反应的应用和理解。
4. 实施效果评价：观察学生对离子反应本质的理解程度，以及对离子反应方程式的书写是否准确。
教案二：离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力1. 教学目标：通过本课的学习，学生将能够了解离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力，掌握离子反应的原理和实验操作。
2. 教学重难点：离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力。
3. 教学过程：(1) 导入：通过提问引导学生思考，如：为什么Na+离子和Cl-离子可以形成NaCl晶体？(2) 讲解：引导学生理解离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力。
解释Na+离子和Cl-离子之间具有电荷的相互作用力，使得它们能够形成NaCl晶体。
(3) 实验：进行NaOH和HCl的反应实验，引导学生观察实验现象和记录反应方程式。
(4) 讨论：让学生就实验结果进行讨论，引导学生总结离子反应中离子间的吸引和排斥力对反应过程的影响。
(5) 归纳：对离子反应的本质进行归纳总结，强化学生的理解。
(6) 拓展：通过更多离子反应实例，拓展学生对离子反应的应用和理解。
离子反应的本质yong
思考：
反应物所有离子浓度一定都会减少？
二、离子反应发生的条件
1、生成难溶物质（或胶体）的反应
2、生成难电离物质的反应
如：NH4+与OH-、H+与OH -、 H+与Ac- 等
3、生成易挥发物质的反应
如：H+与CO32-、HCO3- 、 S2-、SO32-等生成弱酸；OH-
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2△(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.
如: NaCl(固) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl
2、单质、氧化物在离子方程式中一
律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电 离物质写化学式；难溶于水的物质
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑷发生氧化还原反应： ⑸发生络合反应： ⑹发生双水解反应：
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没
有色离子。 常见的有色离子：
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
高三化学 离子反应 知识精讲
高三化学离子反应知识精讲一. 离子反应1. 概念：有离子参加的反应称之为离子反应（无论是反应物中还是产物中有离子都可以）2. 表示：离子方程式（既满足质量守恒，又满足电荷守恒。
如果是氧化还原反应还满足电子转移守恒）3. 本质：离子之间发生的反应（主要是氧化还原反应和复分解反应）二.电荷守恒式在溶液中，正电荷总量等于负电荷总量三.如何判断离子方程式的正误常见错误：（1）拆分错误例：.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，应该拆分。
（2）守恒错误例：向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-不符合电荷守恒（3）不符合反应原理例：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀盐酸的氧化性弱，只能将铁氧化成亚铁离子。
（4）不符合量的关系（较难）例：过量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++Br2过量的氯气，溶液中不可能还有大量溴离子，而方程式显示溴离子有剩余，“2Fe2++2Br-”应改为“2Fe2++4Br-”。
四.离子共存离子不能共存知识归纳：（1）复分解反应：H+和（OH-弱酸根离子：CO32-HCO3-ClO-SO32-HSO3-S2- HS-等）OH-和（H+和弱碱对应的阳离子：NH4+Fe2+Fe3+Al3+等）形成沉淀（2）氧化还原反应：氧化性离子（Fe3+NO3-[H+] MnO4-）还原性离子（I-S2-SO32-）例1.（90-全国）下列离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+[解析]醋酸和氨水都是弱电解质，在离子方程式中不能拆分(B)中电荷不守恒碳酸钙是沉淀，不能拆分答案：BC例2.（90-全国）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：[解析]离子不能共存，是因为之间会发生化学反应，一般情况下，主要考虑阴离子和阳离子之间的反应（例外：氢氧根离子和多元弱酸酸式阴离子之间也会反应）。
离子反应本质
离子反应的本质【教材阅读提示】了解离子反应的概念，理解电解质在溶液中反应的微观本质，掌握离子反应发生的条件，能正确书写离子反应方程式，掌握离子共存的判断方法。
培养对概念的辨析、比较能力，在对比中找出其本质区别和联系，从而形成系统的知识体系。
【学习方法导航】通过离子方程式的书写，树立物质转化过程中质量、电荷等守恒的定量思想。
【基础知识精讲】（一）离子反应的本质1、离子反应：有离子参加的化学反应2、离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减小。
（二）离子反应的类型及发生的条件(1)离子交换型这种类型都为非氧化还原反应，属于复分解反应。
只有当电解质溶液相混合并有难溶，难电离或挥发性物质生成时，反应方能进行。
如将AgNO3溶液滴入到NaCl溶液中的反应可表示为：Ag++Cl－AgCl↓(2)氧化还原型这种类型不一定要有难溶、难电离或挥发性物质生成，但必须有电子的转移(得失或偏移)，它包括溶液介质中的所有置换反应和其它类型的变化。
如：Zn+Cu2+Cu+Zn2+（3）生成难电离物质①弱酸：HF，HClO，H2S，H2SO3，H2PO4，H2CO3，H2SiO3，HCOOH，CH3COOH，O¡ªOH；②弱碱：NH3·H2O，和一些不溶于水的碱；③水。
【例题解析】例：有甲乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的4种离子，若单独排放仍会造成环境污染。
如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂污水的PH>7，试推断：(1)甲厂污水中含有4种离子是_____________________(2)乙厂污水含有4种离子是______________________解析：本题涉及的是有关环境保护的知识，实质考查的是离子之间的反应问题。
离子反应的本质
二、离子反应发生的条件
生成难（ 生成难（微）溶的物质 生成难电离的物质 生成挥发性物质 发生氧氢氧溶五位； 氢氧溶五位；钾钠氨钙钡 盐酸除银汞； 盐酸除银汞；硫酸除铅钡 硝酸、醋酸全都溶 硝酸、 碳酸、磷酸、亚硫酸， 碳酸、磷酸、亚硫酸，只溶钾钠氨
注：Ca（OH）2 、CaSO4 、Ag2SO4微溶 （ ） 微溶→难溶： 微溶→难溶： Ca（OH）2 →CaCO3 （ ） MgCO3→ Mg（OH）2 （ ） 醋酸铅可溶但难电离， 醋酸铅可溶但难电离，写离子方程式时不能拆开
（2）生成难电离的物质 ）
在溶液中，如能生成水、氨水、醋酸、碳酸、 在溶液中，如能生成水、氨水、醋酸、碳酸、 次氯酸、氢氟酸、草酸、苯酚等难电离的物质时， 次氯酸、氢氟酸、草酸、苯酚等难电离的物质时， 也可以发生离子反应。 也可以发生离子反应。 例如： 例如：H++CH3COO-=CH3COOH NH4++OH-=NH3•H2O
离子反应的本质
制作人:董瑞峰
二 零 零 六 年 五 月
一、离子反应的本质
反应： 反应： 实质： 实质： CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Ba2++SO42-= BaSO4↓
反应： 反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 实质： 实质：2H++CO32-=CO2 ↑ +H2O 在化学反应中， 在化学反应中，如果反应物的某些离子能结合 成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小， 成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发 生离子反应。这就是说， 生离子反应。这就是说，离子反应的本质是反应物 的某些离子浓度的减小。 的某些离子浓度的减小。
离子反应的本质
离子反应的本质
实质就是有离子参与的反应，即使只有一个离子参与反应，就是离子反应。
常见离子反应多在水溶液中进行。
是有离子参加的化学反应。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
扩展资料：电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。
因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。
例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。
此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
离子反应的先后顺序判断
离子反应的先后顺序判断
离子反应的先后顺序确定方法：
1、在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。
2、根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。
3、根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。
4、根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
有离子参加的化学反应。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。
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小结
一、离子反应的本质：是反应物的某些离子浓度的 减小。 二、离子反应发生的条件 三、有关离子方程式书写时的要点： 1、微溶物为产物时和为反应物时的处理 2、难溶物、弱酸、弱碱、水做为反应物和产物时 的处理 3、多元弱酸的酸式根在离子方程式中的处理 4、由固态物质发生反应时的处理。
非金属单质： S、Si、C 氧化物： 酸： 碱：
盐：
Al2O3、SiO2 H2SiO3
Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr
思考： 硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？
当有微溶物析出时也能发生反应。
2Ag++SO42-=AgSO4↓
课后习题：书本P33第一、二、
（1）、（2）、（5）
SO2、CO2、NH3等
*电解质为固态时发生的反应，能否拆为离
子方程式呢？
如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
小结： 由于固态物质的离子不能自由移动，所以 不写离子方程式。
课后思考：对于离子反应发生的
条件，除了上面的生成难溶、难 电离或挥发性物质的反应类型外， 还有哪类常见反应？
Ca2 + ＋CO32- = CaCO3↓ Ca(OH)2＋CO32- = CaCO3＋2OH－
*由微溶物生成难溶物的反应也能发生。
想一想：生成难电离的物质有哪些呢？ 2、难电离的物质
弱酸： H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 弱碱： NH .H O 3 2
水
H2O
Ba2+、SO42减少
3、再滴入酸 化的AgNO3
能
白色↓ Cl-＋Ag+ = AgCl ↓ Cl-、 Ag +减小。
在什么条件下，可以使反应物的某些 离子浓度都降低呢？
二、离子反应发生的条件
1、生成难溶的物质
常见的难溶物质：
金属单质： Fe、Al、Cu
想一想：你认识哪些常见的微溶物？
常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、
Ag2 SO4、MgCO3
想一想：如果反应物为微溶物时又 该如何处理呢？
微溶物所在溶液是浑浊的，书写成分
子形式，如果是澄清的，书写成离子 形式。
练习：书写下列离子方程式
1、澄清石灰水与碳酸钠
2、石灰乳与碳酸钠
试一试：书写下列离子方程式
3、碳酸钙与稀醋酸反应
4、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应
CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COOCa2++H2O+CO2↑ NH4++OH— = NH3.H2O 想一想：上述反应原理有什么应用？ 小结：弱酸、弱碱等难电离物质，必须写 可用于强酸制弱酸，强碱制弱碱。 化学式。
试一试：书写下列离子方程式
5、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合 6、Ca(HCO3)2与足量盐酸
+ H+ = H2O + SO2↑ 6、HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O
5、HSO3-
*小结：多元弱酸的酸式根在离子方程式中不
能拆开写
想一想：生成的挥发性物质与相应的 难电离物质有什么关系？
3、生成挥发性物质
离子反应中离子浓度有什么变化？让我
们带着这个问题看下面的动画。
观看动画，写出反应现象和相应的离子方程式。
反应物 能否 反应 （均为水溶液） 发生 现象
1、往硫酸铜中 不能 无 滴氯化钠 2、继续滴入 能 白色↓ BaCl2溶液
离子方程式
溶液中离子 浓度变化
都不变
Ba2+＋SO42- = BaSO4↓