专题四物质结构与元素周期律34页PPT

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高三化学二轮复习专题四物质结构与元素周期律PPT

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C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素:Al。 (7)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素:N。 (8)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生 氧化还原反应的元素:S。 (9)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 二、两个重要的比较 1.粒子半径比较规则 (1)一般来说,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 (2)当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
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考点 1:微粒组成 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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【典例透析 1】 (2017 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT

专题4 物质结构和元素周期律ppt课件

专题4 物质结构和元素周期律ppt课件

项错误;离子 Y2 - 和 Z3 + 都为 10 电子微粒, 核外电子数和电子层数都相同, C 项错误; 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是 与非金属性一致的,因此酸性 Q 的强, D 项错误。 答案:A
物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容, 主 要是对原子结构、同位素等概念的考查;元素的“原子 结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的 关系考查;化学键的考查层次较低,高考考查重点放在 对概念的理解上。
五核 18 电子 六核 18 电子 其他粒子
- - N2H 5 、 N2H2 6
+ +
(3)其他等电子数的粒子 ①“ 9 电子 ”的 粒子 : —F 、 —OH 、 —NH2 、 —CH3(取代基 );“14 电子”的粒子: Si、 N2、CO、 C2H2; ②“ 2 电子”的粒子: He、H 、 Li 、Be2 、H2。
专题4 物质结构和元素周期律
1.了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与 质子数、中子数之间的相互关系。 2.以第一、二、三周期的元素为例,了解原子核外 电子排布规律。 3 .掌握元素周期律的实质。了解元素周期律 (长式 ) 的结构(周期、族)及其应用。
5. (2011· 江苏, 5)短周期元素 X、 Y、 Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确 的是 ( )
A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值 等于 8 B.原子半径的大小顺序为: rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不
B. Al13 中铝原子间通过离子键结合 C.Al14 最外层电子数之和为 42, 与第Ⅱ A 族元素 的性质相似 D.Al13 和 Al14 都具有较强的还原性,容易失去电 子生成阳离子

物质结构和元素周期律-PPT课件

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答案:D
19
A.质子数为 7
B.最外层电子数为 2
C.核外电子数为 7
D.核外有 3 个电子层
解析:示意图中“+12”表示该原子质子数为 12,核外电子
共 12 个,电子排布情况为:最内层 2 个电子,次外层 8 个电
子,最外层 2 个电子,电子层数为 3,故应选 B、D。
答案:BD
9
大家有疑问的,可以询问和交流
4
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】下列说法正确的是( )。 A.同位素3648Se、6380Zn 具有相同的质量数 B.1210Na 与1119Na 互称为核素 C.氟元素的符号为197F D.同一元素的不同核素互称为同位素 解析:6384Se、6380Zn 质子数不同,不互为同位素,A 错误;2110Na 与1119Na 互称为同位素,B 错误;氟元素的符号为 F,C 错误。 答案:D
2
6.以ⅠA 和ⅦA 族为例,了解同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解 化学反应的本质。
3
元素、核素、同位素
1.元素 元素是具有相同的___核__电__荷__数___(即__质__子__数__)的一类原子 的总称。 2.核素 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 3.同位素 质子数___相__同___而中子数___不__同___的同一元素的不同原子 互称为同位素。
17
3.共价键 (1)定义:通过____共__用__电__子__对__而形成的相互作用。非金属 元素原子之间一般形成共价键。例如,
(2)共价键的分类。 ①非极性键:由同种元素原子形成的共价键,如 H-H 等。 ②极性键:由不同种元素原子形成的共价键,如 H-Cl 等。 4.化学反应的本质 化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键形成的过程。

化学课件《物质结构、元素周期律》优秀ppt(复习) 人教课标版

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称。(如:H 、D 、T) 同素异形体——由同种元素形成的不同的单质。(如:O2和O3)
同系物——结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团 的物质的互称。(如:甲烷 和 乙烷)
同分异构体——分子式相同,而结构不同(如:正丁烷 和 异丁烷)
①基本组成(行、列、周期、族) ②上下,左右相邻元素序数的关系; ③性质的递变规律;④记1~20号元素;⑤主族元素的位置与原子结 构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
12、晶体熔沸点高低判断规律: ①不同晶体间比较 : 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 ②同种晶体间比较 : 原子晶体:晶体中原子间共价键的键长越短,则熔沸点越高
(如:石墨>金刚石 > 晶体硅) 分子晶体:式量越大,则其熔沸点就越高
13、分子晶体与离子晶体的简单区别方法: 分子晶体——在熔融状态下,不能导电 离子晶体——在熔融状态下,能导电
③核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 ( 如: Cl->Cl , Na >Na+ )
巩固训练
例1(99)“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内 中子数是………………………………………………( )
A. 77
B. 114
C. 191
D. 268
例2(99)已知铱有两种同位素191Ir和193Ir,而铱的平均原子 量为192.22,则两种同位素的原子个数比是 ………( )
6、元素周期表中元素性质的几个递变规律:
(1)同周期从左到右
(2)同主族从上到下
原子结构
电子层数相同,最外层电子 最外层电子数相同,电子层数增
数增多

原子半径
逐渐减小
逐渐增大
单质还原性
逐渐减弱

物质结构和元素周期律PPT教学课件

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• 思维激活 名校模拟可借鉴,抽空一定看 一看
• 3.(2011·石家庄一模)元素周期律和元素 周期表是学习化学的重要工具,下列叙述 不正确的是( )
• A.从左到右,元素周期表中的第15列为 ⅤA族
• B.第ⅡA族元素的原子序数为x,则与它 同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+ 25
• C.Ⅵ族元素,随原子半径增大,对应气
• 6.元素周期表中的一些特殊递变规律和 相似规律
• (1)元素周期表中的递变规律(“三角”规 律)
• 若A、B、C三种元素位于元素周期表中如 右图所示位置,则有关的各种性质均可排 出顺序(但D不能参与排列)。
• ①原子半径:C>A>B;
• ②金属性:C>A>B;
• ③非金属性:B>A>C。
• (2)元素周期表中的相似规律
• B.同周期元素(除0族元素外)从左到右, 原子半径逐渐减小
• C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的 稳定性逐渐增强
• D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐
• 答案:B
• 点拨:A项,137Cs比133Cs多4个中子,两 者质子数相等。C项,氢化物的稳定性随 元素非金属性的增强而增强。D项,同主 族元素从上到下,碱金属单质的熔点逐渐 降低,第ⅦA族单质的熔点逐渐升高,而 第ⅤA族单质的熔点先升高后降低,故D 项错误。
• 展望2012年高考,题型会稳中有变,以元 素化合物知识为载体,用物质结构理论来 解释现象,定性推断,定量计算、向多方 位、多角度、多层次方向发展。
• 真题链接 高考真题有灵性,课前饭后碰 一碰
• 1.(2011·天津理综)以下有关原子结构及 元素周期表的叙述正确的是( )
• A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比 133Cs多4个质子

第4讲 物质结构 元素周期律课件.ppt

第4讲 物质结构 元素周期律课件.ppt

知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(6)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。 (7)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 2.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常 见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子 的运动状态。 (2)了解电离能的含义,了解同一短周期、同一主族中元素 电离能的变化规律。 (3)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。
______________________(写化学式);
(3)XW2的电子式为________;
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为________,其
溶液呈________性。
解析 短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数
的3倍,则Z为P元素,位于第三周期第ⅤA族。结合周期
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
ห้องสมุดไป่ตู้
学科素养提升
非金属性强弱的判断依据:(1)与H2化合的难易及氢化物 的稳定性;(2)最高价氧化物的水化物酸性的强弱;(3)单 质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱;(4)非金属单 质间置换反应。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
[防范演练]
1.(2013·滁州质检)下列有关叙述:①非金属单质M能从N的
答案 D
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[应用体验]
3.(2012·全国,6)下列有关化学键的叙述,正确的是 ( )。 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
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专题四物质结构与元素周期律

26、我们像鹰一样,生来就是自由的 ,但是 为了生 存,我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子,然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索

27、法律如果不讲道理,即使延续时 间再长 ,也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克

28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯

60、生活的道路一旦选定,就要勇敢地 走到底 ,决不 回头。 ——左

29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中,哪 里没有 法律, 那里就 没有自 由。— —洛克

30、风俗可以造就法律,也可以废除 、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次,但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许,为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处, 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
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