【08化学复习导学学案】专题15 常见金属材料
《用途广泛的金属材料》 导学案
《用途广泛的金属材料》导学案一、学习目标1、了解常见金属材料的分类、性能和用途。
2、理解合金的概念、组成和性质特点。
3、掌握常见合金的成分、性能和应用。
4、学会根据使用需求选择合适的金属材料。
二、知识回顾1、金属的物理性质大多数金属具有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
但不同金属在这些物理性质上存在一定的差异。
2、金属的化学性质（1）金属与氧气反应，如铁在空气中生锈，铝在空气中形成致密的氧化膜。
（2）金属与酸反应，产生氢气，如锌与稀硫酸反应。
（3）金属与某些盐溶液反应，如铁与硫酸铜溶液反应。
三、新课导入在日常生活和工业生产中，我们经常会用到各种各样的金属材料。
从小小的螺丝钉到大型的飞机机身，从厨房的炊具到汽车的发动机，金属材料无处不在。
那么，这些金属材料是如何分类的？它们又具有怎样的性能和用途呢？让我们一起来探索用途广泛的金属材料。
四、知识讲解1、金属材料的分类（1）纯金属：指由一种金属元素组成的物质，如铁、铜、铝等。
（2）合金：指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的概念合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
3、合金的性能特点（1）一般来说，合金的硬度大于其成分金属。
（2）合金的熔点通常低于其成分金属。
（3）合金的抗腐蚀性一般强于其成分金属。
4、常见的合金（1）铜合金青铜：含铜、锡、铅等，常用于制造机器零件如轴承、齿轮等。
黄铜：含铜、锌，常用于制造水管、阀门、散热器等。
白铜：含铜、镍、锌等，常用于制造精密仪器、装饰品等。
（2）钢碳素钢：分为低碳钢（含碳量低于 03%）、中碳钢（含碳量 03% 06%）和高碳钢（含碳量高于 06%）。
低碳钢韧性、焊接性好，中碳钢强度较高，高碳钢硬度大。
合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼等合金元素，具有各种不同的特殊性能，如不锈钢具有抗腐蚀性，硅钢具有导磁性等。
（3）铝合金硬铝：含铜、镁、锰、硅等，强度和硬度大，常用于制造飞机、汽车等的零部件。
常见金属材料导学案
一、基础知识1、金属的物理性质1）大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。
2）常温下大多为固体，但是液体。
3）金属具有良好的性、性和性，密度和硬度，熔沸点，但这些物理性质差别较大。
2多识一点：1.熔点最高的金属；2、.熔点最低的金属；3、.硬度最大的金属； 4.产量最高的金属；5.、地壳中含量最高的金属元素；6、人体中含量最高的金属元素；7、.海水中含量最高的金属元素。
3、合金1）概念：在一种金属中加热熔合其它或而形成的具有的性质。
2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。
4）常见合金生铁：2%~4% 青铜：铜锡合金铁合金铜合金铝合金、钛合金等。
钢：0.03%~2% 黄铜：铜锌合金二、常见金属的冶炼1、炼铁的原理1）常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿，其中、因含铁量高，有害元素少，可用来炼铁。
2）铁的冶炼①CO还原氧化铁的实验a.现象：色粉末逐渐变为色，澄清的石灰水；b.化学方程式：；c.操作步骤：实验开始前要检查，检验CO的，然后先后，实验完毕先后；d.尾气处理：因为CO ，尾气不能直接排入大气中，应用或后处理。
②工业炼铁过程a.原料：、、石灰石、空气；b.主要反应：；2、还原反应和氧化反应1）还原反应：含氧化合物中的被夺去的反应；2）氧化反应：物质得的反应；3）得氧的物质叫剂，失氧的物质叫剂。
二、课堂练习1、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列相关说法中错误的是( )A.钛合金与人体具有很好的“相容性“，可以用来制造人造骨B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D.铝锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体2、金属熔合了其它金属或非金属后，不仅组成发生了改变，其内部结构也发生了改变，从而引起性质的改变。
这种熔合过程属于（）A.物理变化B.化学变化C.既有物理变化，又有化学变化D.无法确定3（注：表中导热性1→9表示导热性由强到弱；导电性1→9表示导电性由强到弱）⑴导电性能最好的两种金属是。
金属材料导学案
第八单元课题1《金属材料》导学案▲不同金属也有本身的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
【阅读】阅读课文P3表8-1。
【分组讨论】课本P3下方。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【结论】物质的很大程度上决定了物质的用途，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
【自学】自学课本P4“金属之最”4、金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属（9）密度最小的金属【拓展】金属分类1.黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
2.有色金属：除了铁、锰、铬以外，其他的金属，都算是有色金属。
3.轻金属：铝、镁、锂、钠、钾等的比重小于5的金属。
4.重金属：铜、锌、镍、汞、锡、铅等的比重大于5的金属。
5.贵金属：金、银、铂、锇、铱等比较贵的金属。
6.放射性金属：镭、铀、钍、钋等具有放射性的金属。
7.稀有金属（俗称“稀土”）：铌、钽、锆、镥、金、镭、铪、铀等因为地壳中含量较少，或较分散的金属。
知识点二：合金【自学】阅读教材P4～5，思考以下问题：1.什么是合金？合金是纯净物吗？2.铁常见的两种合金是什么？其组成如何？二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的形成过程属于变化，合金属于物。
（物质类别）【阅读】课本P4，比较最常见的合金——生铁和钢铁合金生铁含碳量钢含碳量【拓展】铸造硬币的金属材料：①“开元通宝”：；②1角：；③5角：；④1元：。
化学高中金属材料教案
化学高中金属材料教案
主题：金属材料
目标：学生能够理解金属材料的基本特性、制备方法和应用技术。
一、导入
介绍金属材料在日常生活和工业生产中的重要性，引出本节课要学习的内容。
二、基本概念
1. 金属的性质：电导率高、导热率高、延展性好、硬度大等。
2. 金属离子的结构和性质。
3. 金属与非金属的区别。
三、金属的制备方法
1. 金属的提炼：介绍熔融还原法、电解法等制备金属的方法。
2. 金属的精炼：介绍物理精炼和化学精炼的方法。
四、金属的应用技术
1. 金属材料在建筑、交通、航空航天等行业的应用。
2. 金属材料的制作工艺和加工技术。
五、实验教学
设计与金属材料相关的实验，让学生通过实践了解金属的一些基本特性和应用。
六、课堂讨论
鼓励学生积极参与讨论，分享对金属材料的认识和想法，拓宽学生的知识面。
七、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对金属材料的理解和掌握。
八、课堂总结
总结本节课的内容，强调金属材料的重要性和应用范围，鼓励学生深入了解金属材料。
复习学案15铝 金属材料 复合材料
眼高手低，难成大器。
济北中学高三一轮复习学案15 铝金属材料复合材料编制：张建亮审核：王茂奇使用日期：月日高考要求12【基础知识回顾】知识点1---铝1.铝在自然界中的存在：铝元素在地壳中含量仅次于_ _。
自然界中的铝全部以____态存在。
2.金属铝的物理性质：有金属的通性，密度较______。
3.铝的化学性质：（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应：常温下，铝可与O2形成一层致密的Al2O3薄膜，因而有较强的抗腐蚀性能，在点燃的条件下与氧气反应的化学方程式为：___________ 与硫反应的方程式为：____________________。
（2）与酸的反应①铝遇________、________能够发生钝化。
②与非氧化性强酸溶液反应的离子方程式为：_________________________。
（3）与强碱溶液的反应：与NaOH溶液的反应的离子方程式：__________________________。
（4）与某些盐溶液的反应：与CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________________。
（5）与金属氧化物的反应——铝热反应①操作：（略）②与氧化铁反应的方程式为：____________________ ___，该反应的用途是：__________ _。
知识点2---铝的氧化物和氢氧化物1.Al2O3（1）物理性质：通常为白色固体，______溶于水，有很的熔沸点。
（2）化学性质：典型的_______氧化物，与强酸、强碱反应的离子方程式分别为：________________________________、_________________________________。
2.Al(OH)3（1）物理性质：__色胶状____溶于水的固体，有较强的吸附性。
（Al(OH)3胶体净水）（2）化学性质①两性氢氧化物，与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为：________________________________、_________________________________。
金属和金属材料导学案
金属和金属材料导学案导学案：金属和金属材料导学目标：1. 了解金属的特性和性质；2. 掌握金属的分类和常见金属材料；3. 理解金属的应用领域和重要性。
导学内容：一、金属的特性和性质1. 导电性：金属具有良好的导电性，能够自由传导电子；2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够迅速传导热量；3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以拉伸和弯曲，不易断裂；4. 金属光泽：金属表面有光泽，能够反射光线；5. 高熔点和高密度：金属具有较高的熔点和密度。
二、金属的分类和常见金属材料1. 黄金属：包括铜、铝、黄铜等，具有良好的导电、导热性和延展性，常用于制造导线、散热器等；2. 轻金属：包括锌、镁、钛等，具有较低的密度和良好的韧性，常用于航空航天和汽车制造等领域；3. 铁系金属：包括铁、钢等，具有较高的强度和硬度，广泛应用于建筑结构、机械制造等；4. 贵金属：包括银、铂、钯等，具有较高的抗腐蚀性和稳定性，常用于珠宝首饰、化工催化剂等；5. 合金：由两种或更多金属元素组成，具有特定的性能和用途，如不锈钢、铝合金等。
三、金属的应用领域和重要性1. 建筑和基础设施：金属材料常用于建筑结构、桥梁、道路、管道等的建设和维护；2. 交通工具：金属材料广泛应用于汽车、火车、飞机等交通工具的制造，提高了交通运输效率；3. 电子产品：金属材料是电子产品的重要组成部分，如手机、电脑、电视等；4. 医疗器械：金属材料在医疗器械制造中起到关键作用，如手术器械、人工关节等；5. 环境保护：金属材料被广泛运用于环境保护领域，如太阳能电池板、风力发电设备等；6. 工业制造：金属材料在机械制造、制冷设备、化工设备等领域有着广泛的应用。
回顾与总结:金属是一类重要的材料，具有导电性、导热性、延展性、韧性等特性。
根据不同的特性和用途，金属可以分为黄金属、轻金属、铁系金属、贵金属、合金等。
金属材料在建筑、交通工具、电子产品、医疗器械、环境保护和工业制造等领域有着广泛的应用。
鲁教版化学九年级《常见的金属材料》学生学案
第一节常见的金属材料【学习目标】1. 了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。
2. 初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。
知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属）能得到适合人类不同需要的合金。
3. 了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。
【旧知回顾】1.生活中常见物品都是由哪些材料制作的？2.你知道的金属有哪些？【新知学习】一、金属的物理性质1.大多数金属都具有______________，密度和硬度______________，熔沸点较高，具有良好的______________和导电、导热性能，在室温下除______________外，金属都是固体。
2.金属的物理性质差异金属的物理性质比较相似，但是金属的颜色及其硬度、密度、熔点、导电性和导热性的具体数值有很大差异。
几种重要金属的颜色：金是______________；纯铜是______________;纯净的铁片具有______________金属光泽。
不同的金属还具有各自的特性，如铂的______________好，可以抽成直径为1/5 000 mm的细丝;金的______________好，可以压成厚度只有1/10 000 mm的薄片。
二、合金1.合金：在一种金属中加热熔合其______________或______________而形成的具有______________的物质。
属于______________物。
2.金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变,合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此合金具有更广泛的用途。
3.铁的合金生铁和钢就是______________不同的铁的两种合金。
（1）生铁：含碳量为2%—4.3%，含少量硅、锰、硫、磷等。
（2）钢：含碳量为0.03%— 2%，含少量的硅、锰。
钢较硬，有良好的延展性、弹性、机械性能，可锻造。
⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧几种其他金属而制成在碳素钢中加入一种或合金钢高碳钢中碳钢低碳钢碳素钢钢:%)2—%6.0(%)6.0—%3.0(%)3.0—%03.0( 三、金属矿物及其冶炼1.常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是______________)赤铁矿(主要成分是______________)黄铁矿(主要成分是______________)菱铁矿(主要成分是______________)2.炼铁的反应原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
金属导学案
金属导学案考点一 金属材料1.几种重要的金属（1）金属材料包括和；物理性质：常温下都是固体（除外），大多数呈现银白色的金属光泽（为红色，金为黄色），大多数为电和热的良导体，有延展性，质软，密度较大，熔点较高。
（2）金属之最：地壳中含量最高的金属是，目前世界产量最高的是，导电导热最好的是，硬度最高的是，熔点最高的是，密度最大的是，密度最小的是 。
2.合金（1）概念：在金属中加热熔合某些金属和非金属，制得的具有金属特征的物质，合金都属于和都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同。
物。
（2）性质特征：其很多性能和组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们是我纯金属，抗腐蚀性能。
考点二 金属的化学性质1．与 O2 的反应物反应现象反应的化学方程式质镁铁铝 铜 金结论：活泼金属在下能与空气的氧气发生反应，铁、铜在的条件下能与氧气反应，在高温下因为不能与氧气反应。
注意：金属在空气中与氧气发生的反应形成的氧化膜；由于铝表面形成了的氧化膜，所以其抗腐蚀能力强；由于铁表面形成了的氧化膜，所以其抗腐蚀能力弱。
2.活泼金属与酸反应 金属与酸反应的条件是： 共同现象有： 金属活动性顺序： 应用：在金属活动性顺序里，位于 的活泼性比不能与酸反应的活泼性要；共同产物有：；反应的类型属于：；的金属能置换出酸溶液里的氢。
也即：能与酸反应的金属 。
金属现象稀盐酸稀硫酸镁稀盐酸锌反应的化学方程式 稀硫酸铁铜总结：活泼金属+酸==== 3.与盐溶液反应实验铝丝浸入硫酸铜溶液中+ 现象铜丝浸入硝酸银溶液中反应的化学方程式铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：在金属活动顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的溶液中置换出来，表示为：金属(X)+金属(Y)的盐溶液===== 金属 Y + 金属（X）的盐溶液，则活泼性 XY（填大于、小于或等于）考点三 金属的资源的利用和保护1.金属资源的存在形式地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋之中，只有少数不活泼的金属如金、银等以 形式存在，其余大多数金属化学性质活泼，所以它们都以的形式存在。
常见的金属材料导学案
1.你知道日常生活中哪些用品是金属制成的？
2.你知道我国古代从何时开始生产和使用金属制品？我国现代金属工业生产状况如何？
一、金属的物理性质
（投影彩色图片）常见的金属制品
图片1.锅碗瓢盆叮当响
图片2穿金戴银新时尚
图片3.高楼大厦立如林
图片4.交通工具
图片5.神舟飞天祖国强
（提出问题）金属制品种类繁多、应用广泛的原因是什么？
【阅读】课本54--55页
（活动天地）举出一些常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？你认为金属有哪些共性？
（投影彩色图片）下列图片体现了金属的哪些物理性质、用途
【图片】金银铂做成的首饰
【图片】金属可抽成、压成片
【图片】铜、铝导线
【图片】金、银、铜制作的奖牌
【图片】烙铁.铁锅煎鸡蛋
二.合金（混合物）
【阅读】课本56--57页
1.常见的合金
（提出问题）不同的金属性质是否完全相同？
（提问）日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产合金？
【合金的定义】：
（实验探究）金属与合金性质的比较
（1）观察铝片与铝合金、铜片与黄铜片、锡片与焊锡的颜色与光泽
（2）将铝片与铝合金、铜片与黄铜片、锡片与焊锡
A、金属B、非金属C、氧化物D、化合物
（2）下联中的这些物质都具有的物理性质是（）
①银白色金属②延展性③导电性④传热性⑤被磁铁吸引。A、①②③④④⑤B、②③④C、③④⑤D、①⑤
2、油罐车下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针。这是应用了铁的（）性质。A、易导热B、易导电C、耐腐蚀D、硬度较大
3.硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是（）A、导电性较好B、密度较小C、耐腐蚀性较强D硬度较大4.下列物质不属于合金的是（）
金属材料复习导学案 doc
金属材料复习导学案考点透析：1、了解金属的物理性质，知道金属材料在日常生活中重要用途。
2、了解主要的铁矿石和炼铁的原理。
3、知道常见金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法。
4、能用金属活动性顺序表，对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常的生活现象解答有关问题。
5、了解废旧金属对环境的污染。
认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
要点回顾：一、1、金属的物理性质：铜导线利用金属铝锅利用金属灯泡中的钨丝利用金属金项链利用金属2、合金属于物二、铁矿石及铁的冶炼1、铁矿石的种类：赤铁矿石主要成分（化学式）磁铁矿石主要成分菱铁矿石主要成分FeCO3 黄铁矿石主要成分FeS22\铁的冶炼（1）原理：在高温下利用焦碳与氧气反应生成把铁从它的铁矿石中冶炼。
（2）原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气3、实验室CO还原Fe2O3的化学方程式实验现象：尾气处理方法三、金属与氧气的反应1、化学方程式（1）铁在氧气中燃烧（2）铝在氧气中燃烧2、铁生锈的原因影响铁生锈的因素3、防止金属身锈的方法（1）（2）（3）自行车防锈的措施（1）（2） (3)四、金属活动性顺序1、 K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb (H) ( )( ) Ag Pt Au金属活动性由（）到（）2、金属+酸===（）＋（）举例（化学方程式）适用条件:⑴在金属活动性顺序中，只有排在（）前面的金属才能置换出酸中的（）而且越往前的金属活动性( ），与酸反应速率越（）。
３、金属+盐（状态）===（）＋（）举例（化学方程式）适用条件；⑴在金属活动性顺序中一般（Ｋ、Ｃa、Ｎa除外）排在（）金属能把排在（）的金属从它的（）置换出来。
金属材料及其性质导学案
金属及其化学性质导学案一一知识点讲解及练习【知识点①】金属材料考点1、金属的物理性质及用途1、金属的物理性质金属具有一些共同的物理性质：有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
不同的金属，其物理性质也有很多差别，如：⑴多数金属常温下呈固态，汞（俗称“水银”）呈液态；⑵多数金属呈银白色（铁在粉末状时呈黑色），铜呈紫红色，金呈黄色。
2、金属的用途用铝或铜制高压电线、用钨制灯丝、用铝粉制防锈漆等。
例1:下列关于金属利用的说法错误的是（）A•用铝制高压电线电线 B •用钨制灯丝C•用纯铁制机床底座D•用铝粉制防锈漆练1 :某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A .延展性B .导电性C.弹性D .导热性考点2、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金与组成它的纯金属相比，具有更优越的性能，主要表现在：硬度大，结实耐用；熔点更低，便于加工。
常见的合金有青铜（Cu-Sn合金）、黄铜（Cn-Zn合金）、不锈钢（铁、铬、镍合金）以及铝合金、钛合金等。
例2:下列物质不属于合金的是（）A .青铜B .铝C .钢D .生铁练2:将两种或多种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物一合金，这是制取合金的常用方法之一。
试根据下表数据判断（其它条件均可满足），不宜采用上述方法制取的合金是（）A . Fe-Cu 合金B. Mg-Fe 合金C. Al-Na 合金D. Mg-Na 合金课堂针对性练习1、下列描述属于铁的物理性质及用途的是（）A •具有银白色金属光泽，常用于制电线、电缆等B •具有银白色金属光泽，常用于制炒菜用的锅C •具有红色金属光泽，常用于制枪弹、炮弹等D •具有亮黄色金属光泽，常用于制各种首饰、装饰品等2、盛饮料的易拉罐多数是铝制的，真空包装袋多数也是用铝箔，这是利用了铝的（）A .导热性B .导电性C.延展性D .机械强度大3、菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是（）A .铁硬度大，铅硬度小B .铁溶点高，铅熔点低C .铁具有金属光泽D .铁的化学性质稳定4、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
初中化学常见金属材料教案
初中化学常见金属材料教案主题：常见金属材料教学目标：1. 了解常见金属材料的性质和用途。
2. 掌握常见金属材料的化学性质和反应。
3. 能够做出金属材料的简单实验。
教学重点：1. 常见金属材料的性质和用途。
2. 常见金属材料的化学性质和反应。
教学难点：1. 理解金属材料的晶体结构。
2. 掌握金属材料的腐蚀现象及防护方法。
教学准备：1. PowerPoint课件。
2. 实验材料：锌片、铁片、铜片、盐酸、硫酸、铜硫酸溶液。
3. 实验设备：试管、试管架、酒精灯。
教学过程：一、引入（5分钟）通过展示图片或视频等形式，引入金属材料的话题，激发学生的兴趣。
二、讲解常见金属材料的性质和用途（15分钟）1. 展示金属元素周期表，介绍几种常见金属的性质和用途。
2. 讲解金属的导电性、导热性和可塑性等特点，并与非金属进行比较。
三、讲解金属材料的化学性质和反应（15分钟）1. 介绍金属与酸、氧气等物质的反应，讲解金属氧化和还原反应。
2. 展示金属材料的腐蚀现象，并介绍金属的防腐方法。
四、实验环节（15分钟）1. 实验一：将锌片放入盐酸中，观察反应。
2. 实验二：将铁片放入硫酸中，观察反应。
3. 实验三：将铜片放入铜硫酸溶液中，观察反应。
五、总结（5分钟）总结本节课学习的内容，强调金属材料的重要性和应用价值。
六、作业布置（5分钟）布置相关练习和实验报告，巩固学生对金属材料的理解。
教学反思：1. 鼓励学生参与实验，提高实践能力。
2. 结合生活和工作中的实际例子，增强学生对金属材料的认识。
3. 注意引导学生思考，培养他们的创新思维能力。
《金属材料导学案
《金属材料》导学案导学目标：1. 了解金属材料的基本观点和分类；2. 掌握金属材料的特性和应用领域；3. 理解金属材料的加工工艺和性能调控方法；4. 能够分析金属材料的优缺点并进行合理选择和应用。
导学内容：一、金属材料的基本观点和分类1. 金属材料是一类以金属元素为主要成分的材料，具有良好的导电性、导热性和塑性等特点；2. 根据晶体结构和化学成分的不同，金属材料可以分为纯金属和合金两大类；3. 纯金属是指仅含有一种金属元素的材料，如铝、铜等；合金是指含有两种或两种以上金属元素的材料，如铜合金、不锈钢等。
二、金属材料的特性和应用领域1. 导电性：金属材料具有良好的导电性，广泛应用于电线、电缆等领域；2. 导热性：金属材料具有较好的导热性，适用于制造散热器、锅具等产品；3. 塑性：金属材料具有良好的塑性，可进行拉伸、压缩等加工，广泛应用于金属成型和加工领域；4. 耐腐蚀性：合金材料具有较好的耐腐蚀性，适用于制造化工设备、海洋设备等。
三、金属材料的加工工艺和性能调控方法1. 熔炼：将金属原料加热至熔化状态，进行熔炼处理，得到金属坯料；2. 成型：利用压力、温度等条件，将金属坯料进行成型加工，得到所需形状的金属制品；3. 热处理：通过控制金属材料的加热、保温和冷却过程，调控金属的组织结构和性能；4. 表面处理：采用镀层、喷涂、氧化等方法，改善金属材料的表面性能。
四、金属材料的优缺点和应用选择1. 优点：金属材料具有良好的导电性、导热性和机械性能，适用于制造各类工业产品；2. 缺点：金属材料易受腐蚀、重量较大、价格较高等缺点，需要根据具体情况进行选择；3. 应用选择：根据产品的要求和环境条件，选择合适的金属材料进行应用，如不锈钢适用于食品加工设备、铝合金适用于航空航天领域等。
导学任务：1. 阅读《金属材料》相关知识，了解金属材料的基本观点和分类；2. 调查金属材料在平时生活和工业生产中的应用领域，了解其特性和优缺点；3. 分析金属材料的加工工艺和性能调控方法，掌握金属制品的生产过程；4. 思考金属材料的选择原则和应用范围，总结金属材料的优劣势及合理应用。
九年级(初三)化学 《常见的金属材料1》 导学案
《常见的金属材料第一课时》导学案年级：初三科目：化学课型：新授审核：时间：【学习目标】：1了解常见金属的物理性质和用途。
2理解合金的概念。
【重点难点】重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
难点：对合金概念的理解。
【课前准备】阅读课本60页------61页第8行，了解常见金属的物理性质，并结合生活经验填写下列空白：1常温下，金属一般为-----态（汞为------态），有----------光泽；大多数金属呈------色，（铜为-----色，金为-------色）；-------度和-------度较大，---------点、---------点较高，有良好的--------性、---------性、----------性。
2物质的______________在很大程度上决定了物质的用途，但这不是惟一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑______________、______________、______________、________________，以及____________和________________等多种因素。
3阅读课本61页多识一点，了解金属材料的分类。
4阅读课本62页-----63页7行，了解合金的含义并回答：1）．金属材料包括______________以及它们的_____________________。
在金属中加热熔合某些____________或____________而制得的____________，其____________会发生改变。
2）．生铁和钢都是______________的合金。
生铁的含碳量为____________；钢的含碳量为____________。
【探究学习】1. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_____________。
（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____________。
金属材料导学案
金属材料导学案【教学目标】（一）知识与技能：1. 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质及合金的特点。
3、了解物质的性质与用途的关系。
（二）过程与方法：1、学习运用观察、实验等方法获取信息。
2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
（三）情感态度价值观1、进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2、树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
【教学重点】认识金属物理性质的相似性和差异性。
物质性质与用途的关系。
【教学难点】培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
合理开发金属物质的用途。
一、金属材料__________（90多种）__________（几千种）生产生活中应用的金属材料都是。
（二）人类历史上使用金属的先后顺序为、、。
（1）常温下一般为_____态（汞为____态），。
（三）金属的物理性质：（2）有金属光泽；大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）（3）有良好的_______性、_______性、_______性（四）讨论：1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？归纳：1、金属有物理性质有共性的一面；不同金属化学性质也有很大差异。
2、应用金属时除考虑决定外还应考虑、、、以及和等多种因素。
（五）金属之最：（1）_____：地壳中含量最多的金属元素（6）_____：熔点最高的金属（2）_____：人体中含量最多的金属元素（7）_____：熔点最低的金属（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（8）_____：密度最大的金属（4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）（9）_____：密度最小的金属（5）_____：硬度最高的金属二、合金（一）合金： _ _。
常见的金属材料学案.doc
常见的金属材料学案崖子初中张孟敏钟云成一、学习目标：1、知道金属的物理性质和用途。
2、知道决定物质用途的主要因素及能运用金属的物理性质和用途去解题.3、知道合金的概念，知道合金与纯金属性质的不同。
4、了解我国古代和现代的冶金史，培养爱国主义情操，增强富国强民的使命感。
二、学习重难点：学习重点：1、金属的物理性质及其用途2、合金及合金的特性.学习难点:运用合金定义和合金的特性进行较深度的延伸及应用.三、学习过程（-）知识链接1、大部分金属常温下为态（汞为态）,有光泽；大多数呈色（铜为色，金为—色）；有良好的性、性、性。
2、金属的用途是由金属木身的决定的。
如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。
可以压成薄片是因为有良好的—性。
钙用于制造灯丝，是因为钙的0银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。
金被大量用作饰品，是选用金特有的象征着富有和高贵。
3、金属材料可分为材料和材料。
前者通常包括以及它们的o后者又可分为、、、、4、日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的- 叫做合金。
人类最早使用的合金是5、写出下列合金的成分及其用途：生铁、不锈钢、青铜、黄铜—、钛合金、 _______________________________6、日常生活中我们接触到一些金属，如保温瓶胆上镀的是,用于制干电池外壳的（即负极）是体温表中的液体是,常用于制造电线电缆的金属是，包装糖果的金属是。
白炽灯内的灯丝是，日光灯管内充的蒸气是O暖气片上涂的“银粉”是常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是 ________7、地壳中含量最高的金属元素是人体中含量最高的金属元素是目前世界年产量最高的金属是导电、导热性最好的金属是,硬度最高的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，密度最大的金属是,密度最小的金属是8、合金比组成他的纯金属硬度,熔点,抗腐蚀能力o _（二）探究新知学法指导:实验探究是最能说明事情真相的一种方法,通过引导学生进行实验探究，可以轻松的得到金属与合金的各方面不同的物理性质，在实验探究过程中，同学一不定要注意仔细观察，通过观察到的现象进行理性的分析,进而得到比较准确的结论.【问题】合金的形成过程属于变化，合金属于物。
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专题15 常见金属材料
一、中考复习要求
1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质。
2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
二、基础知识回顾
1、铁的性质：
（1）物理性质
纯铁有色金属光泽，质，有良好的性、性和性，能够被吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。
（2）化学性质
a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。
B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈
跟氧气反应主要成分是Fe
2O
3
）。
这是钢铁制品生锈的原因。
C在纯氧气中点燃或高温能燃烧： 3Fe+2O
2
＝
现象：燃烧，火星，生成色固体。
跟某些酸反应： Fe + HCl ＝Fe + H
2SO
4
＝
反应现象：金属表面有产生，溶液逐渐变为色。
跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO
4
＝
反应现象：金属表面有色物质出现、溶液蓝色变。
2、生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。
（1）钢铁制品生锈的条件是：
（2）防止生锈的方法：①②③④
4、铜和铝
三、重点疑点讨论
1、Fe
3O
4
中如何确定铁元素的化合价？
2、铁、生铁和钢有什么不同？
3、怎样用化学方法除去钢铁表面上的铁锈？
4、铁、铝、锌等金属与酸反应产生氢气的速度与金属的活动性有何关系?
四、解题方法指导
例题1 下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）
A、铁粉和盐酸
B、铁和硫酸铜溶液
C、铁钉和稀硫酸
D、铁钉浸没在水中
例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是，有关化学方程式为：，，。
思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。
稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。
例题3、在天平两边托盘上各放一个质量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平衡的是（）
A、等质量的锌和铜
B、等质量的锌和铝(反应后金属均剩余)
C、等质量锌和铝(反应后酸均剩余)
思考：此题关于天平的计算推断题，在解天平的题目时，一定要明确的是：加入物质的质量与生成气体的质量之差为剩余物质质量，只有剩余物质的质量相等天平才能平衡。
五、知识能力训练
巩固知识
1、有关铁的叙述错误的是（）
A、铁在潮湿的空气中易生锈
B、生铁的含碳量比钢的含碳量低
C、铁元素在地壳中的含量比铝少
D、一定条件下，铁在氧气中燃烧生成Fe
2O
3
E、铁是黑色且硬度较大的金属
F、生铁和钢属于铁的两种单质
G、铁制容器能盛放硫酸铜溶液 H、人类历史上最早使用的金属是铁
2、通常用做飞机外壳的合金材料是（）
A、生铁
B、不锈钢
C、黄铜
D、硬铝
3、铁生锈的变化是（）
A、燃烧
B、缓慢氧化
C、自燃
D、置换反应
4、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（）
A、Fe
B、FeCl
2 C、FeCl
3
D、C
5、下列化学方程式正确的是（）
A、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl
3 B、Fe + H
2
SO
4
＝ FeSO
4
+ H
2
↑
C、4Fe + 3O
2 ＝ 2Fe
2
O
3
D、2Fe + 3CuSO
4
＝ 3Cu + Fe
2
(SO
4
)
3
6、新铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某种盐溶液而变黑，这种水中可能含有（）
A、钙盐
B、铁盐
C、镁盐
D、钠盐
7、把铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是（）
A、氯化钠
B、稀硫酸
C、硫酸镁
D、硫酸铜
8、有下列四组试剂，要证明铜、镁、铁的金属活动性顺序，你选用的试剂是（）
A、Fe Cu FeSO
4 B、Fe Mg CuSO
4
C、Mg Cu FeSO
4
D、Fe Cu MgSO
4
9、日常生活中接触到的香烟纸盒上的金属是，保温瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，常用于制做电缆的金属是、。
提高能力
10、把A、B两块等质量的铁片，分别放入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间取出烘干、冷却，如果把它们放在已经平衡的天平的两个托盘上，可推测（）
A、放A铁片的托盘上升
B、放B铁片的托盘上升
C、天平仍然保持平衡
D、不能确定
11、在一固体粉末的混合物中，加入一定量的CuSO
4
溶液，充分反应后，过滤，在滤渣中再加入稀硫酸，产生可燃性气体，仍有不溶物存在，该固体混合物可能是（）
A、Fe
2O
3
C、 B、CuO Cu C、Cu Fe
D、Fe C、 Cu
12、将11.2g铁屑和11.7g锌粒分别与足量的稀硫酸反应,都得到0.36g氢气,有关这一事实下列说法中正确的是( )
A、两种金属都是纯净的
B、铁屑是纯净的，锌粒不纯
C 、锌粒是纯净的，铁屑不纯
D 、两种金属都有不跟酸反应的杂质
13、在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合液中加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )
A 、Fe 、Cu
B 、Fe 、Ag
C 、Ag
D 、Cu 、Ag
14、将混有少量氧化铜粉末的锌粉放入盛有稀H 2SO 4的烧杯中，充分反应后有部分锌剩余，过滤，滤液中含有溶质是( )
A 、ZnSO 4与H 2SO 4
B 、ZnSO 4与CuSO 4
C 、H 2SO 4与CuSO 4
D 、ZnSO 4
15、天平两边各放同质量相同溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中放3.6ｇ铝，为使天平平衡，右边烧杯放锌质量为( )
A 、3.6ｇ
B 、3.92ｇ
C 、3.49ｇ
D 、3.3ｇ
16、11.2ｇ含Cu 、Al 、Ca 、Mg 中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H 2SO 4反应，完全反应后收集到0.4ｇ氢气，则铁块中一定含有杂质是( )
A 、Al
B 、Mg
C 、Ca
D 、Cu
17、铁和钴（Co ）的化合价都有+2或+3价，在微型录音录像的高性能磁带中，磁粉的主要材料之一是化学组成相当于Co 2x Fe 3–x O 4的化合物。
已知当x=1时，该化合物的各元素只有一种化合价，则钴的化合价是 ，铁的化合价是 。
18、按如右图所示，写出有关化学方程式：
① FeCl 2
②
③ Fe 3O 4 Fe FeSO 4
④
⑤ 铁锈 Cu
⑥ 19在实际生活中，常可以看到一根通到水中的铁水管，其水面上的一段和水面以下的一段都不易生锈，但与水面接触处却很容易生锈。
这是为什么？
20、计算：向26.4ｇ铁和无水硫酸铜混合物中加入500毫升的水充分搅拌，再加入某浓度和稀硫酸100ｇ，恰好完全反应，收集到氢气0.75ｇ，并得到一定质量的残留固体求：
(1)稀硫酸中硫酸的质量分数。
(2)所得残留固体的质量。
① C ② ④
⑥ ⑤
③。