2019优化方案-高考化学一轮复习课件专题4硫
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：4-3 硫及其化合物(82张ppt)
3． 检 验 某 未 知 溶 液 中 是 否 含 有 ( ) A． 加 入 硝 酸 酸 化 的 B a ( N O
3)2
B． 先 加 H N O 3酸 化 ， 再 加 C． 先 加 盐 酸 酸 化 ， 再 加 D． 加 入 盐 酸 酸 化 了 的
B a ( N O B a C l
3)2溶液
2溶液
B a C l
2溶液
答案：C
第四章
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4． 在 如 图 所 示 实 验 装 置 中 ， 实 验 开 始 一 段 时 间 后 ， 对 实 验 现 象 叙 述 不 正 确 的 是 ( )
第四章
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A． 苹 果 块 会 干 瘪 B． 胆 矾 晶 体 表 面 有 C． 小 试 管 内 有 晶 体 析 出 D．pH试 纸 变 红 “白斑”
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3．化 学 性 质
第四章
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下 列 说 法 中 正 确 的 是 ①我 国 古 代 四 大 发 明 之 一
_ _ _ _ _ _ _ _
。 ——黑 火 药 就 含 有 单 质 硫 ②单质 ③硫 在 过 量
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
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核心知识图
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第四章
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高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合物课件 新人教版
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
2019高考化学金版教程一轮复习课件4.3硫及其重要化合物.ppt
• ③还原性 • A．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式
为_______。 • B．SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，
如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为 ______________________。 • C．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去， 反④应漂的白性离子方程式为 ____SO__2__＋__H__2_。O_＋_有__色_物_质__―_化―_合→__不__稳_定_无__色_物_质__―_―△_→__有__色_
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• (2)SO2的化学性质 • ①具有酸性氧化物的通性
• A．与H2O反应 • SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为
_____________。
• B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。 注意：SO2不能使指示剂褪色。
• C．与碱反应
• 当NaOH足量时，反应的化学方程式为 _______________。
落可用________除去)
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• 硫与Fe、Cu、Ag等金属反应的化学方程式分 别为：
• ____________________________________ _____________，
• ____________________________________ ____________，
• ____________________________________ ___________。
物质
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• 2．三氧化硫 • (1)SO3与水的反应：____________，反应放
出大量的热。 • (2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都
能反应生成硫酸盐。 • ①SO3与氧化钙的反应：______________。 • ②SO3与Ca(OH)2的反应：
高三化学一轮复习4_3 硫及其化合物教学设计
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。
（2）掌握SO 42-与SO 32-的检验方法。
（3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗【知识精讲】 1、硫（1）硫元素的存在形态形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。
①氧化性：H 2+S=====△H 2S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价）② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。
④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。
（2）SO 2的化学性质①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。
B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。