第三节 氧化还原反应2导学案
氧化还原反应导学案第二三课时
第二章化学物质及其变化导学案第三节氧化还原反应（第一课时）班级: 姓名：学习目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应等基本概念。
3、分析并掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
重点难点：氧化还原反应的特征（重点），氧化还原反应实质（难点）知识链接1、氧化反应、还原反应反应中得到氧的反应为氧化反应，反应中失去氧的反应为还原反应2、标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO4Cl2Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2Al2S3KClO3 Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
课前预习案一、从不同角度认识氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出木炭还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________; CuO____ 氧，发生________反应；C ____氧，发生_________反应,定义：_________________________________________的反应叫氧化还原反应。
2、从化合价升降角度认识氧化还原反应（1）氧化反应：物质所含元素化合价的反应（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应是氧化还原反应3、从电子转移角度认识氧化还原反应（1）氧化反应：电子的反应（2）还原反应：电子的反应的反应是氧化还原反应课堂探究案【温故知新】指出下列反应所属基本反应类型（1）2Na＋Cl2=====2NaCl （2）CaO＋H2O====Ca(OH)2（3）2KClO32KCl＋3O2↑（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑（5）Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4（7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2，属于上述分类中的哪种类型？化学上如解决这一类问题呢？Fe2O3 氧，发生反应，CO 氧，发生反应。
新人教版高一化学必修一 氧化还原反应第二课时(导学案)
高一化学导学案： 编号： 使用时间：班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第三节 氧化还原反应(第二课时)编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标:1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举阶段常见的氧化剂和还原剂；2.会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒3.能判断氧化剂、还原剂的强弱学习重点:1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用学习难点氧化还原反应的计算应用自主预习一、氧化还原反应中的有关概念1、氧化还原反应的特征是 ，本质是2、在氧化还原反应中，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。
二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。
(2)含有高价态元素的化合物:如、、、等。
2.常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、、等。
(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。
合作探究【探究一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系已知有下列反应:①2KClO 32KCl+3O 2↑ ②4P+5O 22P 2O 5③CaCO3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O32Fe+3H2O⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑦Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2请回答下列问题:(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【探究二】氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系标出下列2个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物2Fe+3Cl2==2FeCl3 MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O【问题1】.在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2mol Fe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？【问题2】在反应中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol的HCl转移的多少mol的电子？【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？[练习1] 在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：（）A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2【探究三】物质氧化性、还原性相对强弱的比较【方法一】根据氧化还原反应方程式得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
氧化还原反应2
高一化学导学案 编号：1-3-3第三节 氧化剂和还原剂第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性主备人：主备人：李娟 审核人：于青亮 组长：刘焕成 级部主任：刘天宝 时间:2011-10-8 【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe 3+的检验方法。
2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。
【自主学习】一、铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和 ________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。
(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是 __________)、_________矿(主要成分是______________) 二、铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是__________________________，反应的方程式为___铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，方程式为______ ______。
(2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为_________________________。
(3)与酸反应与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成_____，反应的离子方程式为________________________________________。
(4)与较不活泼金属的盐溶液反应将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为______________________________；将铁片放到硫酸铜溶液中片刻，反应的离子方程式为_____________________________；将铁粉加到棕黄色的 FeCl 3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。
氧化还原反应第二课时导学案
临清三中高一化学导学案（五）序号：5 时间：【学习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2.了解氧化还原反应的应用。
3.记住氧化还原反应的规律【学习重点】判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【学习难点】氧化还原反应的规律【课前预习】一、氧化剂和还原剂(自学阅读P 37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
氧化剂具有 性。
（2）氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。
2、还原剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
还原剂具有 性。
（2）还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。
3、氧化产物和还原产物氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.二、氧化还原反应的存在(P 38)A ．金属的冶炼电镀B ．燃料的燃烧C ．易燃物的自燃D ．食物的腐败E ．钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。
(2)不利于人类生活和生产的是________。
【课内探究】 一、氧化剂和还原剂[练习1]分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1) CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：_______，还原剂：________，氧化产物：______，还原产物：_____。
(2) 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：_______还原剂：_______，氧化产物：______，还原产物：______。
【总结】口诀：升． 失． 氧． ， 降． 得． 还．二、氧化还原反应的规律： 1、价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有 性；处于最低价态时，只有 性；处于中间价态时， 性。
例如：在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl －、Na +、ClO －、S 、S 2—、SO 2、H 2S 、H 2SO 4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。
[精品]新人教版必修1高中化学第2章第3节 氧化还原反应 第2课时导学案
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第2课时教设计三维目标知识与技能１应用电子转移的观点进一步解氧还原反应。
2应用电子转移的观点判断、分析氧还原反应，并能举例说明反应中元素合价的变与电子转移的关系。
3认识氧还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法１经过对氧还原反应探究的过程，解探究的意义，习探究的基本方法，提高探究能力。
2能够发现和提出有探究价值的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观１发展习的兴趣，乐于探究氧还原反应的奥秘，体验探究的艰辛和喜悦，感受世界的奇妙与和谐。
2树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的态度。
教重点1氧还原反应的实质2氧剂、还原剂教难点1氧还原反应的实质2培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课【投影】１什么叫氧反应？什么叫还原反应？生：氧反应：元素合价升高的反应。
还原反应：元素合价降低的反应。
2请判断下表中的反应是不是氧还原反应，分析反应前后元素合价的变。
生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的反应，反应前后元素合价发生了变，是氧还原反应。
（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素合价发生了变,也是氧还原反应。
师：（3）和（4）也是氧还原反应，那么，反应前后元素合价的变与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧还原反应。
推进新课师：请同们写出H、O、N、N、Mg、、Ar原子结构示意简图。
生：１合物N的形成过程师：请大家看书P36：让生回答合物N的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使N原子变为N+,原子变为-,N+和-相互作用形成N。
[投影]N的形成过程（见下图）。
氯钠形成示意图2合物H的形成过程师：请大家看书P36~37：提问生回答合物H的形成过程。
氧化还原反应导学案(第二课时)
第三节 氧化还原反应（第二课时）氧化剂和还原剂学习目标: 1、理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂；2、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目3、通过概念的教学，培养学生深刻理解概念的能力；学习重点：学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 学习过程：一、常见的氧化剂和还原剂：1、定义：氧化剂：还原剂：[理解]弄清各个概念之间的关系记忆口诀：升失氧（氧化反应），降得还（还原反应）。
2、常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：①活泼的非金属单质：F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 、N 2等；②能电离出H +的物质：HCl 、H 2SO 4、NaHSO 4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H +；③不活泼金属的阳离子：Ag +、Cu 2+、Hg 2+、Fe 3+等；④某些含高价态元素的物质：MnO 2、KMnO 4、H 2SO 4（浓）、HNO 3、KClO 3等； ⑤过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等；常见还原剂：①金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、K 、Ca 、Ba 、Fe 、Cu 等；②某些非金属单质：H 2、C 、P 、S 等；③含较低价态元素的物质：CO 、SO 2、HCl 、H 2S 、FeCl 2、Na 2SO 3[注意]（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征；（2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。
） （）电子 发生（ ）反具有还原性（电子 ） 应（被氧化）（3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。
[练习1]“服用维生素C可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。
这句话说明，维生素C 在这一反应中做（）剂，具有（）性。
[练习2]指出下列反应中的氧化剂和还原剂②MnO2 + 4HCl ==MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 氧化剂还原剂②Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氧化剂还原剂③Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化剂还原剂二．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。
氧化剂和还原剂_第2课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.理解氧化剂、还原剂；知道常见的氧化剂和还原剂2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用【重点难点】1.氧化剂、还原剂的判断2.用双线桥、单线桥标示氧化还原反应【新课导学】1、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？2、在反应 2 Na +Cl2点燃2NaCl 中钠元素的化合价由__价升高到____价，升高总价数是______，每个钠原子失去____个电子，带____个单位正电荷，失电子总数是_____，被_____，金属钠发生了_____反应；在反应中氯元素的化合价由______价降低到______价，降低总价数是______，每个氯原子得到____个电子，带____个单位负电荷，得电子总数是_____，被____，氯气发生了____反应。
二、氧化剂和还原剂(自学阅读P37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
②氧化剂在化学反应中被，发生反应。
③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2、还原剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
②还原剂在化学反应中被，发生反应。
③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；3、氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.氧化还原反应中概念之间的关系讨论思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2原因：4、物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有性；物质的还原性是指电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有性。
例：描述该反应Fe +CuSO4===FeSO4 +Cu中各概念之间的关系：Fe：铁元素化合价______（升高或降低），_______电子（获得或失去），被_______（氧化或还原），发生____________（氧化反应或还原反应），生成物FeSO4是__________（氧化产物或还原产物）；Fe 单质是________（氧化剂或还原剂），具有_________（氧化性或还原性）。
2020人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应第2课时word导学案
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第2课时）【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1.(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OB.2N O2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HClD.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl【课堂研讨】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。
请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O④3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O⑤Fe2O3＋3H2△＋3H2O⑥2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑨2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋⑸已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2F e3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2＝H2SO43.(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4.5.(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？【巩固练习】完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。
高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。
3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。
如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。
因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
7第三节 氧化还原反应导学案(原创)
第三节氧化还原反应导学案【学习目标】1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念。
2、了解氧化还原反应的基本规律和应用。
〖知识梳理〗一、氧化还原反应的基本知识1．从元素的化合价的角度分析：用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。
氧化还原反应_______________________________________。
二、氧化还原反应的基本规律（1）表现性质规律当元素具有可变化合价时,一般处于______价态时只具有氧化性，处于______价态时只具有原性，处于______价态时既具有氧化性又具有还原姓。
如：浓H2SO4的S只具有______性，H2S中的S只具有______性，单质S既具有______性又具有______性。
（2）性质强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物______，还原剂的还原性比还原产物______。
如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较______的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较______的物质。
如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe 首先与Fe3+反应。
FeBr2中通入Cl2 ,HBr和H2SO3中通入Cl2（4）价态归中规律含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循________________________，而不会出现交错现象。
人教版高中化学必修231第三节氧化还原反应导学案
第二章第三节氧化还原反应课题1 氧化还原反应的相关概念及线桥分析【学习目标】1．初步学会根据化合价变化或电子转移角度分析、判断、理解氧化还原反应，掌握相关概念并会用线桥进行分析；2．通过概念的教学，培养准确描述概念、比较辨析概念的能力。
3、了解氧化还原反应中的一般规律。
4、举例说明生产、生活中的常见的氧化还原反应【重点难点】氧化还原反应的本质【活动方案】活动一：了解氧化还原反应中的相关概念1．有人将下列反应中的①②③归为一类，④⑤归为一类，其依据是什么？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②H2＋Cl22HCl ③CO＋CuO CO2＋Cu④CaO＋H2O＝Ca(OH)2⑤H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．如何判断一个反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？3．某同学在学习氧化还原反应中的概念时总结出如下规律：还原剂（显还原性），失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
氧化剂（显氧化性），得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
你能不能将这些规律用几个字简要归纳？请写下来并在小组内交流，看谁的方法更好记。
活动二：找出氧化还原反应与四种基本类型反应关系下图中左侧方框内表示氧化还原反应集合，右侧方框内表示非氧化还原反应集合，请结合下列反应，在4个圆圈内分别填上化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
氧化还原反应非氧化还原反应①3Fe＋2O2Fe3O4SO3＋H2O＝H2SO4②CaCO3CaO＋CO2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 2Mg＋CO22MgO＋C④CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3活动三：了解双线桥和单线桥表示氧化还原反应1．阅读教材P36示例，用双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
氧化还原反应规律 导学案
第3课时氧化还原反应规律【学习目标】掌握氧化还原反应的基本规律【学习重难点】熟练应用氧化还原反应的基本规律【学法指导】通过做练习，总结氧化还原反应的规律1、强弱规律【自学探究】以下三个氧化还原反应: 2 FeCl3 + 2KI = 2 FeCl2 + 2KCl + I2；2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl32KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O + 5 Cl2↑，则FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性强弱：_____________________, Fe2+、Cl-、I -还原性强弱：__________________。
某溶液中有Fe2+, I - 和Cl- 共存，要氧化除去I -, 而不影响Fe2+和Cl- (只氧化I - ,而不氧化其它), 可加入的试剂是()A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl【氧化性、还原性强弱比较方法】（1）根据氧化还原方程式比较氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物在同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。
（2）根据元素的活动性顺序比较金属越活泼，其单质的还原性越强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。
①MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O②2KMnO4 + 16HCl(浓) ═2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O氧化性：KMnO4MnO2（4）根据氧化产物的价态高低判断当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升的越高，氧化剂的氧化性越强。
高一化学必修一第2章 第3节 第2课时-氧化还原反应导学案
高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第二课时编号：12【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【学习重点和难点】重点：氧化性与还原性的概念及氧化还原反应的规律难点：氧化还原反应的应用。
【学法指导】理解记忆基本的概念的基础上通过试题总结规律【具体学习任务】一．氧化剂和还原剂1．氧化剂：是指得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
还原剂：是指失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
总结：氧化还原反应几个概念之间的关系图2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
(2) 常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：（特征：谁变谁）步骤：①.先标化合价，双线桥从方程式左侧指向方程式右侧，连接不同价态的同种元素②.线上标明电子的“得”及“失”以及得失电子的数目注：a.电子得失的总数相等③.指出氧化还原类型例：2.单线桥法（特征：谁给谁）步骤：①、单箭号，箭号起点为被氧化元素（化合价升高）元素，终点为被还原（化合价降低）元素②、只标转移电子总数，不标得与失。
三．物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：__氧化剂__＞_氧化产物___ 还原性：___还原剂___＞还原产物_______应用：①比较粒子氧化性、还原性的强弱②氧化还原反应能否发生的判断③在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质（2）根据金属活动性顺序判断（3）根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强（4）依据反应条件来判断与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，其反应越困难（即要求条件越高），其氧化性（或还原性）越弱。
专题2 第一单元 第3课时氧化还原反应导学案
专题2 第一单元第3课时氧化还原反应导学案第3课时氧化还原反应[学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
一、多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑：(1)氧化铜失去氧，发生还原反应。
(2)碳得到氧，发生氧化反应。
(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2=====△Cu ＋H2O：①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2=====点燃④反应过程中相应变化关系图(2)在H2＋Cl2=====点燃2HCl的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
④反应过程中相应变化关系图该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。
(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应，得到电子(或电子对偏向)发生还原反应。
(1)氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。
(2)氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。
例1下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2=====△Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案 D解析选项A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；选项B 中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；选项C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；选项D中各元素的化合价都无变化。
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第三节氧化还原反应(2)
【学习目标】
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2．掌握氧化剂、还原剂的概念；
3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
【学习重点】氧化还原反应的本质
【预备知识】
1．判断下列反应哪些属于氧化还原反应
A．NaCl(s)+H2SO44+HCl （）
B．C+CO2（）
C．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 （）
D．2Na+2H2O==2NaOH+H2（）
E．2H2O2+O2 （）
2．写出下列元素的原子结构示意图
Na Cl H
Mg O C
【思考1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?
【基本知识】
一、氧化还原反应的本质
1．从电子转移的角度分析氧化还原反应
2Na+Cl2H2+Cl2
（1）Na：最外层个电子，易1个电子，化合价，被，发生反应；
Cl：最外层个电子，易1个电子，化合价，被，发生反
应。
在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。
在该反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。
（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价，电子对，被，发生反应；
Cl：化合价，电子对，被，发生反应。
在该反应中发生了共用电子对的。
2．氧化还原反应的本质
（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应
（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应
（3）氧化还原反应：有的反应。
（4）氧化还原的本质是有。
特征是反应前后某些元素的发生变化。
【课堂练习1】
在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。
二、氧化剂和还原剂
1．（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。
（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。
2．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
(2)还原剂：
活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；
【思考2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？
S SO2H2SO3 H2O2 FeCl2
3．氧化产物和还原产物
氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.
4．氧化还原反应中概念之间的关系:
氧化剂 +还原剂
还原产物+氧化产物
【思考3
】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
① C+CO 2 ==2CO ②2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O
③Cl
2+ O 2
↑
例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移
CuO + H 2 == Cu + H 2O
氧化剂 还原剂
【过关训练】
A 组
1．用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，发生什么反应。
（1）2H 2+O 2
2O (2)4P+5O 22P 2O 5
(3) 2KClO 3
2↑ 2↑
2．下列说法正确的是( )
A ．氧化剂本身发生氧化反应
B ．氧化还原反应一定有氧元素参加
C ．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D ． 氧化反应一定先于还原反应发生
3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( ) 化合价 , 电子,发生 反应 -
A．被还原的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升
高
4．波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）
A．是氧化剂B．是还原剂C．.既被氧化又被还原 D 被还原5．苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
变为棕黄色.若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有
( )
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
6．在下列反应中，HCl作还原剂的是( ) ，HCl作氧化剂的是( )
A．HCl+NaOH====NaCl+H2O B．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuO+2HCl===CuCl2+ H2O
7．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C + H2O 2，其中，水是剂。
硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是剂。
B组
8．下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是( )
A．H+ →H2 B．MnO4-→Mn2+ C．CO2→CO32-
D．S2-→SO42-
9．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 10．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）
A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是11．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。
关于该反应的说法中正确的是（）
A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物
【问题与收获】。