2018高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 微型专题重点突破(四)学案 苏教版必修1
从海水中获得的化学物质 教案4
专题2 从海水中获得的化学物质一、课程标准内容1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。
3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
5．实验：溶液中Cl—等离子的检验，氯气的漂白性。
6．查阅资料：日常生活中含氯化合物。
二、教学要求第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物三、本专题教学建议1．课时分配建议：本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结1课时。
2．教学方法建议：（1）在本单元的教学中，要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导探究氯、溴、碘、钠、镁及其化合物性质。
（2）通过卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生变化，从电子转移的角度分析氧化还原反应的有关概念和表示方法；以碳酸钠性质探究为载体，帮助学生建立离子反应的概念，学会离子方程式的书写。
全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求。
从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中学生形成最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性；从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。
因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。
如“离子反应”“氧化还原反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判断。
在氧化还原反应中，还要求了解用双线桥和单线桥法来表示电子转移的方向和数目，简单物质间氧化性和还原性强弱的判断，至于氧化还原反应的配平和有关计算不宜拓展。
化学(必修一) 精品导学案：专题2 从海水中获得的化学物质
班级姓名学号得分【请将选择题答案填入答题表格中，否则从总分扣除10分。
】题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( )①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋HCl＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是A．2g B．4g C．9g D．10g13．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂14．漂白粉的主要成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙15．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素16．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3二.填空题（每空2分，共36分）17．下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。
高中化学-从海水中获得的化学物质专题复习讲座学案含解析
高中化学-从海水中获得的化学物质专题复习讲座学案含解析本专题在高考命题中出现概率较大的考点是1．考查氧化还原反应及其应用。
2．考查离子反应及其应用。
3．考查钠、碳酸钠等物质的性质及其应用。
4．考查氯、溴、碘等物质的性质及其应用。
5．考查镁的性质及其应用。
一、氯及其化合物之间的转化关系二、钠及其化合物间的相互关系三、镁及其化合物之间的转化关系四、氧化还原反应五、离子反应热点一 守恒法求解有关量的题目[例1] 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g ，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g 。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数(保留两位有效数字)。
[思路点拨] 解本题的关键是抓住在各步反应中原子(Mg)守恒，即可快速解答。
[解析] (1)Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
(2)Mg ――→点燃⎭⎪⎬⎪⎫MgO Mg 3N 20.470 g ――→水}Mg OH2Mg OH2 ――→灼烧MgOMgO 0.486 g从以上变化过程中可以看出：MgO和Mg3N2混合物的质量由0.470 g经反应后变为0.486 g，质量增大是由于Mg3N2最终变为MgO的缘故。
因此利用Mg3N2与MgO之间的质量增量即可迅速求出Mg3N2的质量。
Mg3N2～3Mg(OH)2～3MgO Δm(固体净增量)100 120－100＝20m(Mg3N2) 0.486 g－0.470 g＝0.016 gm(Mg3N2)＝100×0.016 g20＝0.080 gw(Mg3N2)＝0.080 g0.470 g×100%≈17%。
[答案] (1)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑(2)17%[规律总结] 常见守恒法题目的归类小结：在解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。
专题2 从海水中获得的化学物质
专题2 从海水中获得的化学物质江苏省运河中学高一化学组阎怀光教材分析：本专题以自然资源丰富的海水作为研究对象，以海水中富含的化学物质为载体，探究典型的非金属元素－氯、溴、碘及其化合物和典型的金属元素－钠、镁及其化合物的性质和用途，并结合元素及其化合物的性质，巧妙的引出氧化还原反应和离子反应，深入揭示出氧化还原反应和离子反应的本质。
在介绍元素的性质时，通过对原子结构的分析，将单质的活泼性与原子最外层电子排布结合起来，使学生认识到单质的活泼性和性质的差异都是由其原子结构所致，从而初步形成物质的结构决定物质的性质的观点，也为学生学习《化学2》中元素周期表的知识奠定了基础。
教材内容的安排改变了过于强调学科本位和知识系统性的课程结构，而是加强课程内容与生活以及现代社会和科技发展的联系，使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成利用自然资源需要化学科学的发展的认识，激发为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。
另外，本专题的知识体系按照工业生产→性质探究→社会应用的逻辑顺序编排，体现了由具体到抽象、简单到复杂的循序渐进的特点，也遵循学生的认知规律，重视学生的情感培养。
教材内容的呈现方式也直接影响着教师的教学方式和学生的学习方式，本专题中设有“调查研究”、“观察与思考”、“化学史话”、“活动与探究”、“拓展视野”、“信息提示”、“你知道吗”、“问题解决”、“交流与讨论”等丰富多彩的栏目，蕴涵着教与学的方法，有助于教师驾驭教学过程，体现了新课程的理念――倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。
教学过程中对教材的处理第一单元氯、溴、碘及其化合物课时建议：氯气的生产原理2课时氯气的性质2课时溴、碘的提取1课时氧化还原反应1课时教学目标：1、知识目标：（1）了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
高中化学必修1专题2从海水中获得的化学物质(精)
高中化学必修1专题2 从海水中获得的化学物质对杨老师〈〈氯气的生产原理〉〉一节教案的点评泉港区教师进修学校庄慧琼一、教学目标：1、知识目标：（1）了解海水晒盐的过程及氯化钠用途；理解电解饱和食盐水制取氯气原理；（2）理解实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的原理；（3）初步掌握实验室制备氯气的发生装置、收集装置、尾气处理装置等。
2、能力目标：通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观：通过实验操作,培养学生安全意识和环境保护意识。
点评：首先，该教学目标制订全面、具体、适宜。
能从知识、能力、思想情感等三个方面来确定；量化地要求了知识目标，且明确了能力、思想情感目标的要求，体现了学科特点；所确定的教学目标，符合课标要求，能以大纲为指导，具有一定的科学性，能体现年段、年级、单元教材特点，符合学生年龄实际和认识规律，难易适度。
二、教学策略选择与设计以及教学媒体（资源）选择A、化学知识放到真实的物质及其变化所创设的情境中学习（引入新课）B、观察电解食盐水实验，从产物的检验得出反应的化学方程式 --了解工业电解图示，简单理解电解能得到产物的原因；（第一板块的过渡）C 、从对照氧气、氢气等的实验室制法，介绍实验室制法（反应与装置的分析）；（突出本节课的重点）D、从学生已有知识和经验出发、结合自身的经验中学习（学生动手的实验）三、教学过程：（一）观看海洋和海盐的生产[师]引导学生思考海水的成分主要有哪些？[生] 思考为什么说大还是人类巨大的宝藏？海水中能提取什么物质？他们有什电解么重要用途？点评：创设情景，了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途，从而引入新课。
（二）电解饱和食盐水[师]]初中化学学过的电解水的实验 2H 2O==2H 2↑+O 2↑ [生]回忆电解水的实验现象，电极上的反应；加入的物质是什么？[师]边操作边讲解电解饱和食盐水的过程。
【多媒体展示】电解饱和食盐水的图解和flash 动画；引导学生书写反应原理电解2NaCl+2H 2O====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 分析反应类型，增加记忆。
高考化学一轮复习专题2从海水中获得的化学物质5第四单元钠镁及其重要化合物教案0123328.doc
第四单元 钠、镁及其重要化合物1．了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解镁及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
钠的性质与应用[知识梳理]一、物理性质银白色 小 良好 小 大 低于 二、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质—— 还原性1．主要化学性质(填化学方程式)(1)与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；(3)与酸(如盐酸)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑； (4)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑；(5)与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
2．与滴加酚酞的水反应的现象及解释三、钠的制备原理、保存及用途 1．制备原理：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2．保存实验室通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的O 2和水反应。
3．用途(1)制取钠的化合物；(2)冶炼特殊金属，如制钛：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ； (3)钠钾合金常温下为液体，用于快中子反应堆作热交换剂；(4)高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( ) (2)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋。
( ) (3)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
( ) (4)金属钠可以保存在CCl 4中。
2018高中化学专题2从海水中获得的化学物质微型专题重点突破(四)课件苏教版必修1
答案
5.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过 高温 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 反应：Al2O3＋N2＋3C===== A.AlN的摩尔质量为41 g B.AlN中氮的化合价为＋3 C.每生成1 mol AlN转移3 mol电子 √ D.反应中N2是还原剂 解析 A项，AlN的摩尔质量为41 g· mol－1，错误；
程式为
2－ 2＋ ＋ MnO－ ＋ C O ＋ H ― → CO ↑ ＋ Mn ＋ 4 2 4 2
下列有关叙述不正确的是 A.该反应的氧化剂为 KMnO4
√
－ B.发生还原反应的是 C2O2 4
C.该离子方程式右侧方框内的产物是 H2O D.16 mol H＋参加反应时，电子转移 10 mol
1 2 3 4 5 6 7
解析 答案
C.H2SO4在反应中作氧化剂
可知，
考题精选
1.(2018· 杭州市学军中学月考 ) 反应 Al2O3 ＋ N2 ＋ 3C===2AlN ＋ 3CO 中的还 原剂是 C.C √ A.Al2O3 B.N2 D.CO 反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合价从0价升高到＋2
B项，AlN中，Al为＋3价，则氮的化合价为－3价，错误；
D项，氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C
是还原剂，错误。
1
2
3
4
5
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7
解析
答案
6.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，
如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方
D.①②⑤⑥⑦
解析
答案
思维启迪 化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元 素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价， 判类型；分升降，定其他。
【配套K12】2018高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 本专题知识体系构建与核心素养解读学案
本专题知识体系构建与核心素养解读一、化学反应二、氯及其化合物的转化关系三、钠及其化合物的转化关系一、宏观辨识与微观探析内涵解读 能根据实验现象归纳物质及其反应的类型，能运用微粒结构图式描述物质及其变化的过程；能依据物质的微观结构、描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化；能从宏观和微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
案例 某学习小组以Ba(OH)2、水、H 2SO 4为实验对象探究离子反应发生的条件。
(1)Ba(OH)2与H 2SO 4在溶液中能发生________(填字母)。
a ．复分解反应b ．氧化还原反应c ．置换反应(2)加水后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________________________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因________________________________________________________________________。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：比较溶液1、溶液2中c (SO 2－4)的大小：______>______。
(5)实验2：用Na 2SO 4溶液替代稀H 2SO 4，重复实验进行对照。
①Na 2SO 4溶液的浓度是________。
②加入Na 2SO 4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______________________________________。
答案 (1)a (2)电离(或溶解) (3)Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O (4)c 2(SO 2－4) c 1(SO 2－4)(5)①0.1 mol·L －1②反应生成NaOH ，易溶于水电离出Na ＋和OH －，灯泡不熄灭解析 (1)Ba(OH)2与H 2SO 4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。
(2)加H 2O 后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴阳离子而导电。
近年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第4课时氧化剂和还原剂学案苏教
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第4课时氧化剂和还原剂[学习目标定位］1。
熟知常见的氧化剂和还原剂.2。
会从化合价的变化分析物质的氧化性和还原性.3。
结合氧化还原反应相关知识的学习,促进“变化观念”核心素养的发展.一、氧化还原反应的相关概念1．氧化剂和还原剂(1）氧化剂①氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性.②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原.③常见的氧化剂：氧气、氯气等非金属单质，浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等化合物。
(2）还原剂①还原剂是失去电子（或电子对偏离)的物质，具有还原性。
②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
③常见的还原剂：金属单质,氢气、碳等非金属单质，一氧化碳、二氧化硫等化合物。
2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质.（2)还原产物:氧化剂被还原生成的物质。
例1分析下列反应并按要求填空。
(1）2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3氧化剂是________,还原剂是________；发生氧化反应的是________,发生还原反应的是________.（2)2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________. (3）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________，还原产物是________。
浙江2018版高中化学从海水中获得的化学物质本专题重难点突破学案苏教版
专题2 从海水中获得的化学物质本专题重难点突破一解析氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑(光照加快分解)所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。
但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也缓慢分解。
2．氯水的成分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H＋、Cl－、ClO－、OH －(少量)四种。
长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3．氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。
如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，2FeBr2＋3Cl2(足量)===2FeCl3＋2Br2。
(2)表现HClO的强氧化性氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。
另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。
(3)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有H＋的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。
(4)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
4．液氯与新制氯水、久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O 分类纯净物混合物混合物颜色 黄绿色 黄绿色无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性酸性 保存 特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配－【典例1】 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在解析 电解质必须是化合物，Cl 2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 不正确；漂白粉是利用HClO 的强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al 3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B 不正确；D 项只能说明存在HClO ，D 不正确。
浙江2018版高中化学从海水中获得的化学物质氯溴碘及其化合物第4课时氧化剂和还原剂学案苏教版
第4课时 氧化剂和还原剂一 氧化剂和还原剂(加试要求)1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
答案2．上述反应过程中，发生还原反应的是________________，判断的依据是______________； 发生氧化反应的是________________________，判断的依据是____________________。
答案 HCl 因为氢元素的化合价降低，得到电子 Al因为铝元素的化合价升高，失去电子3．上述反应中，氧化剂是________，表现出________性；还原剂是________，表现出________。
答案 HCl 氧化 Al 还原归纳总结氧化还原反应概念知识结构图示上述关系也可总结成：升(价升高)—失(电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具有还原性)；降(价降低)—得(电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具有氧化性)。
1．下列反应中，水作氧化剂的是( )A ．C ＋H 2O=====△CO ＋H 2B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OC ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3答案 A解析 H 2O 中的氢元素反应后化合价降低，水作氧化剂，A 正确；H 2O 是生成物，水不作氧化剂，B 错误；Cl 2自身发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应不属于氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误。
2．分析下列反应并按要求填空：(1)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3氧化剂是__________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。
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微型专题重点突破(四)[学习目标定位] 1.从化学反应中元素化合价的变化，理解氧化还原反应的相关概念与规律。
2.学会氧化还原方程式配平的基本方法。
3.注重培养和发展“宏观辨识与微观探析”核心素养。
一、氧化还原反应概念间的关系例1 单质X 与Y 相互反应生成化合物X ＋2Y －2，有下列叙述： ①X 被氧化； ②X 是氧化剂； ③X 具有氧化性；④XY 既是氧化产物也是还原产物； ⑤XY 中的Y 2－具有还原性； ⑥XY 中的X 2＋具有氧化性；⑦Y 的氧化性比XY 中X 2＋的氧化性强。
以上叙述正确的是( ) A ．①④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤ C ．②④⑤ D ．①②⑤⑥⑦答案 A解析 X→X 2＋，X 的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；Y→Y 2－，Y 的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，①正确，②、③错误；XY 既是氧化产物也是还原产物，④正确；Y 2－中Y 元素的化合价可升高，具有还原性，⑤正确；X 2＋中X 元素的化合价可降低，具有氧化性，⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y 的氧化性比XY 中X 2＋的氧化性强，⑦正确。
【考点】氧化还原反应的基本概念 【题点】氧化还原反应相关概念的判断化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。
具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。
变式1 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
常用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒的物质。
该反应分两步进行。
第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2 第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) ①NH 4NO 2仅作氧化剂 ②NH 4NO 2仅作还原剂③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既作氧化剂又作还原剂A ．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 答案 D解析 第二步反应中，NH 4NO 2发生了自身氧化还原反应，NH 4NO 2既作氧化剂又作还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的是分解反应，所以③④⑤均正确。
【考点】氧化还原反应的基本概念 【题点】氧化还原反应相关概念的判断 二、由化合价判断氧化性或还原性例2 从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是( ) A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 答案 A解析 选项A 中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。
【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】由化合价判断氧化性或还原性元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。
变式2 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O答案 A解析 Cl 2 (氯元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性；NO 2(氮元素处于中间价态)、SO 2(硫元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性。
【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】由化合价判断氧化性或还原性 三、反应中元素化合价的变化规律例3 反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )A ．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 答案 D解析 KClO 3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl 中的氯元素部分由－1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。
【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】反应中元素化合价的变化规律不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即“两头变中间，只靠拢不交叉”。
变式3 在反应3Cl 2＋6KOH=====△5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A ．1∶5 B．5∶1 C．1∶3 D．1∶2 答案 A解析 该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升高的氯原子对应的产物KClO 3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物KCl 是还原产物，其物质的量之比为1∶5。
【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】反应中元素化合价的变化规律 四、氧化还原反应方程式的配平 例4 配平下列氧化还原反应方程式：(1)____C ＋____H 2SO 4(浓)=====△____SO 2↑＋____CO 2↑＋____H 2O (2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO↑＋____H 2O(3)____FeSO 4＋____KNO 3＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____NO↑＋____H 2O 答案 (1)1 2 2 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)6 2 4 1 3 2 4氧化还原反应方程式配平的基本方法变式4 储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。
用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C 、CO 2、H 2SO 4、K 2Cr 2O 7、K 2SO 4、Cr 2(SO 4)3和H 2O 七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C ＋ ________＋ H 2SO 4=== ________＋ ________＋ Cr 2(SO 4)3＋ H 2O (2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是________(填字母)。
A ．氧化性 B ．氧化性和酸性 C ．酸性D ．还原性和酸性答案 (1)3 2 K 2Cr 2O 7 8 3 CO 2↑ 2 K 2SO 4 2 8 (2)K 2Cr 2O 7 C (3)C解析 综合所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，该反应中氧化剂为K 2Cr 2O 7，还原产物为Cr 2(SO 4)3，还原剂为C ，氧化产物为CO 2。
由C 0―→C ＋4O 2、K 2C ＋6r 2O 7―→Cr ＋32(SO 4)3变化过程中得失电子守恒，配平得3C ＋2K 2Cr 2O 7＋8H 2SO 4===3CO 2↑＋2K 2SO 4＋2Cr 2(SO 4)3＋8H 2O 。
显然，H 2SO 4在反应中表现酸性。
五、氧化还原反应在新情境下的考查例5 废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH ＋4完全转化为N 2，该反应可表示为2NH ＋4＋3ClO －===N 2↑＋3Cl －＋2H ＋＋3H 2O 。
下列说法不正确的是( ) A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B ．还原性：NH ＋4>Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水可以直接排放 答案 D解析 A 项，反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A 项正确；B 项，根据上述分析，NH ＋4是还原剂，Cl －是还原产物，则还原性：NH ＋4>Cl －，B 项正确；C 项，反应中每生成1 mol N 2，转移电子2×3 mol＝6 mol ，C 项正确；D 项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D 项错误。
【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应在新情境下的考查将氧化还原反应相关知识的考查，融入科技生产、日常生活等实际应用情境之中，是一种常见的重要题型。
其题目特点是给出反应的化学方程式，分析化合价的变化，判断相关的概念，比较氧化性或还原性的强弱，计算转移电子的数目等。
变式5工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是( )A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子答案 D解析根据可知，1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子。
【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应在新情境下的考查1．(2018·杭州市学军中学月考)反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是( )A．Al2O3B．N2C．C D．CO答案 C解析反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，碳是还原剂，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。
2．(2018·温州市期末)下列转化过程中必须加入还原剂的是( )A．Cl2→Cl－ B. SO2→SO2－3C．Fe3＋→Fe2＋ D. Cu→Cu2＋答案 C3．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为3Cl2＋ 8NH3===6NH4Cl＋N2，当有10.65 g Cl2消耗时，被氧化的氨的物质的量为( )A ．0.1 molB ．0.2 molC ．0.3 molD ．0.4 mol 答案 A解析 n (N 2)＝13n (Cl 2)＝13×10.65 g71 g·mol－1＝0.05 mol 。
所以被氧化的氨的物质的量n (NH 3)＝2n (N 2)＝2×0.05 mol＝0.1 mol 。
4．(2018·宁波高一月考)下列反应 中，HCl 只作氧化剂的是( ) A ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O B ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ C ．2HCl=====通电H 2↑＋Cl 2↑ D ．4HCl ＋O 2=====催化剂△2Cl 2＋2H 2O 答案 B解析 A 项，在此反应中HCl 起酸性作用，错误；B 项，反应中Zn 的化合价升高，作还原剂，HCl 中的H 元素化合价降低，HCl 作氧化剂，正确；C 项，反应中HCl 中的H 元素化合价降低，作氧化剂，而Cl 元素化合价升高，作还原剂，因此HCl 既作氧化剂，又作还原剂，错误；D 项，HCl 中的Cl 元素化合价升高，HCl 作还原剂，错误。