从海水中获得的化学物质

从海水中获得的化学物质

专题二从海水中获得的化学物质

第二单元钠、镁及其化合物

钠的物理性质：

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

钠的化学性质：

1钠与水反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有：

（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）

（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）

（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）

（）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）

反应方程式：

2Na+2H2=2NaH+H2↑

2钠与氧气反应

在常温时:4Na+2=2Na2 （白色粉末）

在点燃时:2Na+2=△=Na22 (淡黄色粉末)

3钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应

4Na+Til4==熔融==4Nal+Ti（条为高温且需要氩气做保护气）

补充

4与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2Hl=2Nal+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。

与盐溶液反应

将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+2H2=2NaH+H2↑ 2NaH+uS4=Na2S4+u(H)2↓

钠的制取：

电解熔融氯化钠

2Nal（熔融）=电解=2Na+l2↑

钠的化合物

1碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

Na23NaH3

1．物理性质俗名纯碱、苏打小苏打

色态白色粉末白色晶体

溶解性（水）溶解度Na23>NaH3

溶液酸碱性（PH）碱性Na23>NaH3

2．化学性质与盐反应Na23+al2=a3↓+Nal2不反应

与碱反应Na23+a(H)2=a3↓+NaH

2NaH3+a(H)2=a3↓

+Na23+2H2（少量a(H)2）

NaH3+a(H)2=a3↓

+NaH+H2（过量a(H)2）

与酸反应

Na23+2Hl=2Nal+2↑+H2NaH3+Hl=Nal+2↑+H2

注：NaH3与酸反应生成气体更迅速

热稳定性2NaH3△Na23+H2+2↑

相互转化Na23+H2+2=2NaH3

饱和2NaH3△Na23+H2+2↑

3．用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。

2区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法

⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。

2NaH3 = Na23 + H2 + 2

⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。

N a23 + al2 = 2Nal + a3↓

⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。

侯氏制碱法

反应原理

Nal+NH3+2+H2==NaH3+NH4l

2NaH3△Na23+H2+2↑

离子反应

强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。

弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。离子方程式书写

用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

海水中提取镁的方法

化学反应方程式：

镁的化学性质：

1、与空气的反应

2g + 2 === 2g

3g + N2 ===2g2N3

2g + 2 === 2g +

2、与水的反应

g+2H2 === g(H)2+H2↑

3、与酸的反应

g + H2S4 === gS4 + H2↑

镁的用途：

1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭导弹和飞机的部

2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用制造通信导弹和焰火;

3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料

写出下列物质之间的转化的化学方程式：