高一化学试题- 从海水中获得的化学物质
2931高一化学从海水中获得的化学物质测试
高一化学从海水中获得的化学物质测试第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1. 13C-NMR （核磁共振）、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同 2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH 与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是A.NaH 与水反应后溶液呈酸性B.NaH 中氢离子被还原成H 2C .NaH 中氢离子的半径大于Li ＋的半径D.反应中水是氧化剂，而NaH 是还原剂3. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl4.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl 2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡④用分液漏斗分液 ⑤过滤合理的操作顺序是A.①②③④⑤ B .②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④5.在3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2反应中,如有6.8g 氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5gB.10.65g C .42.6g D.8.52g6.用下列方法：①KMnO 4分解 ②KClO 3受热分解（CuO 作催化剂）③2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是ＭｎＯ2A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.1∶2∶1∶2D.2∶2∶1∶17. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.08．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和FeB、Ag和MgC、Aｌ和CuD、Mg和Zn9.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
2020年浙江高考化学复习：专题十从海水中获得的化学物质
第三部分元素及其化合物专题十从海水中获得的化学物质挖命题【考情探究】分析解读本专题选择题重点考查点有二：一是氯气的性质及用途；二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。
主观题部分单独命题的可能性不大 ，通常以元素化合物知识为载体，融离子反应、氧化 还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。
预计今后高考对本 专题内容的考查方式基本不变。
【真题典例】--------------------------------------------------------- 於-(2018^11月选夸.27・6分｝已知化讣物耳甫1种无武蛆盛*莘学习小範 进行丁如下实验：① 飙适贲X.加水完全瀋解.无气体产生*擀浚呈喊性；进甘焰色反应、 进过蓝色姑玻璃现泉到火焰呈購色 ②詳溥十水* iDA^HClO^OOftnol 的盐戕恰好屮狗；屮和右闸得蒂權与硝酸战化的过駄曲阻間液反逼•穆^14305曲色观金 谓岡答* 1(悄中3神无素是 _________ (用元素挣号表加)◎肚宾与比反应的化学片程式尼 __________________________________________[3JX 中-种尤我对应的单匮，可与足童的屉落襪反应谓到(斗打马川厦 反应的化学方程式；破考点 【考点集训】考点一 氯、溴、碘及其化合物1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试 ，6)下列离子方程式正确的是( )① 氯气与水反应：Cl 2+H — 2H ++CI+CI0-; ② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OHCl -+CIO+HO;■o itfflX'F 暂評屯虜.■ Q 長鸣儿耳TvK 乂匚兀。
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专题二从海水中获得的化学物质
其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外， 海水中还含有其他多种有机物质，如 糖类、醇类、酚类等。这些物质在生 物体中具有重要的生理功能，并具有 广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用 吸附、萃取、膜分离等方法。这些方 法可根据不同有机物的性质和含量进 行选择和应用。
总结词
开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核 能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全 等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际 核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外 ，海水中还含有其他具有开发 潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质， 如锂、钾、镁等，这些物质可 以用于制造燃料电池、电动汽 车电池等新能源产品。此外， 海水中还含有一些稀有元素， 如铀、钍等，可用于核能开发 。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些 技术挑战，如分离和纯化过程复 杂、成本较高。此外，一些物质 在海水中的浓度较低，需要高效 的提取技术才能实现商业化利用 。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物 生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素， 主要以氯化钠的形式存在。 氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造 各种含溴化合物，如溴化物
10-第三单元 海洋化学资源的综合利用 3年4考高中化学必修第一册苏教版
①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④加入适量溶液 ⑤加入过量 溶液 ⑥加入过量溶液 ⑦加入过量 溶液
A.①⑥⑤⑦②④③ B.①⑦⑥⑤②④③C.①⑦⑤⑥②④③ D.①⑦⑥⑤④②③
【解析】 加入过量溶液以除去,加过量 溶液以除去,加入过量溶液以除去和过量的,故 溶液的加入一定在 之后,即⑥一定在⑤之后,且一定要将生成的沉淀过滤之后再加盐酸,即④一定在②之后,故选C。
搅拌，加速物质的溶解
【解析】 操作Ⅱ为溶解,玻璃棒的作用为搅拌，加速物质的溶解。
（2）操作Ⅳ所需仪器有_____（填字母）。.烧杯 .试管 .玻璃棒 .铁架台（含铁圈）.漏斗 .酒精灯 .蒸发皿
【解析】 操作Ⅳ为过滤,过滤所需要的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。
（3）为除去上述粗盐中的可溶性杂质离子、、 ,请按照加入的先后顺序写出所需除杂试剂的化学式:_______________________________________________________________________。
坩埚
过滤
富集碘元素
（4）某同学想证明氧化性： ,现有以下试剂可供选择（实验仪器不限）：①新制溴水 ②新制碘水 溶液溶液 溶液
选用试剂（填序号）
实验操作与现象
________
____________________________________________________________________________________
（1）A装置中通入 气体时,发生反应的离子方程式为___________________________。
【解析】 气体是氯气,能把溴离子氧化成溴单质,发生反应的离子方程式为 。
（2）A装置中通入 气体一段时间后,停止通入,改通入热空气。通入热空气的目的是__________________________。（3）实验过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为___________。
从海水中获得的化学物质(精)
（3） （4）
将铁棒上方收集到的气 体靠近火焰，有爆鸣声
淀粉碘化钾溶液变蓝， 黄绿色气体，闻到有刺 激性气味
通电后有新的气体物质 生成 有碱性物质生成
有氢气生成
有氯气生成
2、根据上述实验现象和分析结果， 写出电解氯化钠溶液的化学方程式：
通电
2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
锶 (Sr)
硼（B）
硫
885
锂
（S）
(Li)钙（Ca） 400源自铷 (Rb)钾 （K）
380 碘（I）
67 8 4.6 0.17 0.12 0.06
钡（Ba） 0.03
钼（Mo） 0.01
铀 （U）
镍（Ni）
0.003 0.002
钴（Co） 0.0005
金（Au） 0.000004
调 查研究
②查阅有关资料了解人们是如 何从海水中获得氯化钠并生产 氯气。
阳离子交换膜电解槽
离子交换膜的作用： （1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸 （2）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化钠的产量
电解槽
厂址的选择:现代化工生产要求有较大的生产规模；厂址
调查研究 选择涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通
运输、环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合 理的抉择。由于氯气有毒，不便贮存和运输，因此要求厂 址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区，厂 区必须与居民区有一定距离的安全隔离带。
根据氯碱厂原料和产品的性质， 你认为在生产过程中和贮运时应注意 哪些问题？氯碱厂的厂址应如何选择？
氯气
化学式：Cl2
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
3.1.1氯气的发现和制备(原卷版)2024-2025学年高一化学学与练(2019)
专题3 从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物第1课时氯气的发现和制备一、氯元素的发现 1．元素的存在形态游离态：元素以________形式存在的状态。
化合态：元素以________形式存在的状态。
2．氯元素在自然界中的存在在自然界中，氯元素全部以________的形式存在。
海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以________、________等氯化物的形式存在。
3．氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒将________与________混合加热，意外的产生一种具有强烈________气味的________气体。
1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种气体，并将其命名为氯气。
二、氯气的实验室制法 1．反应原理实验室常用MnO 2将浓盐酸中化合态的氯元素氧化为游离态的氯气，化学方程式： ________________________________________________。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：________________________。
(2)发生装置所用仪器的名称为________________________。
3．收集方法用________排空气法，理由是________________________________。
4．尾气处理烧杯内盛放的液体是____________，其作用是________________________________。
【名师点拨】氯气的实验室制法1．化学原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。
如2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
2．实验装置：(1)制备装置：粉末状固体＋液体――→△气体。
(2)除杂装置：除去Cl 2中少量HCl 、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl ，再通过浓H 2SO 4(或P 2O 5或CaCl 2)除去水。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第一单元第二课时氯气的性质与应用基础练含解析苏教版1
第二课时氯气的性质与应用必备知识基础练知识点一氯气与金属、非金属的反应1.消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中,这是利用了氯气的哪些性质(）①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．①④C．③④ D．①③④2．下列反应发生时,会产生棕褐色烟的是(）A．钠在氯气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧C．磷在氧气中燃烧D．铁在氯气中燃烧3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（）A．苍白色火焰B．集气瓶内气体颜色变浅C．瓶口有白雾D．爆炸4．（多选）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（)A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．ZnCl2知识点二氯气与水、碱的反应5。
生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是（)A．在室内放一盆水B．观察风向，顺风撤离C．向地势低的地方撤离D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退6．（多选）下列有关氯水的叙述,正确的是()A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强7．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。
在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A．氯气不与石灰水反应B．Ca(OH）2微溶于水,澄清石灰水Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与Ca（OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意.1．下列关于氯气的叙述中正确的是（)A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质2．新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（)A．Cl2B．Cl－C．HClO D．H2O3．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH 大于7,对某些有色物质有漂白作用。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴练习苏教版必修1
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)。
1.粗盐提纯实验中,加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2+。
( )提示:×。
加入足量碳酸钠溶液的作用是为了除去多余的Ba2+和Ca2+。
2.粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH-和C。
( )提示:√。
3.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁,可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
( )提示:√。
4.海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。
( )提示:×。
苦卤中通入Cl2时发生的反应为氧化还原反应。
5.溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。
( )提示:√。
二、选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分)。
·题组1 粗盐的提纯1.(2021·盐城高一检测)某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有溶解、过滤、蒸发。
在这三次操作中每次都需使用的器具是( )A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.酒精灯【解析】选B。
溶解需要用到烧杯、玻璃棒,过滤时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台,因此三次操作都要用到玻璃棒。
2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )【解析】选C。
取一定量的粗盐,经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作,可将其提纯,其中过滤操作要用玻璃棒引流。
3.(2021·眉山高一检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,下列操作顺序不合理的是( )A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.①③②④⑤【解析】选D。
除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液、加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,或加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的NaOH溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,或加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液、加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,只有①③②④⑤不合理。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质13氧化剂、还原剂及氧化还原反应的规律作业
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12．在一定条件下，PbO2 与 Cr3＋反应，产物是 Cr2O72－和
Pb2＋，则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( B )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：解本题的关键是抓住 PbO2 得到的电子与 Cr3＋失去的 电子相等。PbO2 中 Pb 元素为＋4 价，Cr2O27－中 Cr 元素为＋6 价。 在反应中化合价的变化为
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7．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是( A )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．当反应②中有 1 mol Cl2 被还原时，有 2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
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解析：①中 Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中 Fe3＋作 氧化剂，在反应中被还原，A 错误；反应②中 Cl2 作氧化剂，当 1 mol Cl2 被还原时，有 2 mol Br－被氧化，B 正确；由反应①可 知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知： 氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性， Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故 C、D 正确。
化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( B )
A．GQZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 解析：根据化合价升降得氯元素的化合价关系：①Q>G， ②X>Q，③G<Y<Q，④Q<Z<X，则综合以上关系得 X>Z>Q>Y>G。
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘测评(含解析)
第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课后篇素养形成合格考达标练1.碘元素在下列物质中以单质存在的是( )A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂,A符合题目要求;海带中碘元素以化合态的形式存在,B不符合题目要求;含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在,C不符合题目要求;人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在,D不符合题目要求。
2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是( )A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液,可用分液的方法分离。
②分离碘的CCl4溶液可利用溶质与溶剂的沸点不同,用蒸馏的方法分离。
③溴单质在水中溶解度小,而在有机溶剂如苯、汽油中溶解度大,有机溶剂与水互不相溶,分离氯化钠水溶液中的单质溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。
故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取,B正确。
3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:①通氯气氧化②用CCl4萃取分液③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI 和NaIO3)并分液④水相用硫酸酸化分离出粗碘⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。
选择下列装置进行实验:下列说法错误的是( )A.步骤①可利用甲装置氧化I-B.步骤②③分液操作时可用乙装置:先放出有机相,再放出水相C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘I-,A项正确;步骤②③为分液操作,有机相在下层,先放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分离出粗碘,C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。
4.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是( )A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素5.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色,上层紫红色CCl4,碘单质从水中转移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故试管中出现分层,且CCl4在下层为紫红色,上层为无色,B正确。
学考复习从海水中获得的化学物质
2Na + H2 = 2NaH NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
钠及其化合物知识网络：
（3）工业制钠：
电解熔融的NaCl 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：
①作强还原剂，在熔融的条件下钠可以制取一些 金属，如钛、锆、铌、钽等；
一、氯及其化合物
1、氯气的工业制法
原料：氯化钠、水。
主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、
硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱
和食盐水再电解。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：
2NaCl
+
2H2O
通电
== 2NaOH
+
H2↑
＋Cl2↑
例题: 在电解食盐水之前，需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五
A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所 以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反 应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变 浑。
从海产品中提取碘：
水
氯气
碘
海带 浸泡 氧化 过滤 提纯
单
质
Cl-、Br-、I-的检验：AgNO3─HNO3法 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀 Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀 Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 第4课时 镁的提取及应用练习(含解析)苏教版必修
镁的提取及应用一、选择题1．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解冶炼镁要消耗大量电能解析：由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。
答案：C2．某化合物为Mg2(OH)m RO3·n H2O(m、n均为常数)，则R的化合价为( ) A．＋4 B．＋(m＋2)C．＋(2m＋2) D．＋(4＋m－2n)答案：B3．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，A项正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，B项正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，C项正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，D项错误。
答案：D4．将相同质量的镁条分别放在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( ) A ．②①③④ B ．③②①④ C ．④③②①D ．②③①④解析：设1 mol 镁分别在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，燃烧后所得的固体产物质量分别为40 g 、33.3 g 、大于33.3 g 但小于40 g 、46 g ，由小到大的顺序排列的是②③①④。
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第2课时碳酸钠碳酸氢钠提升
第2课时碳酸钠碳酸氢钠基础过关练题组一Na2CO3和NaHCO3的性质及其比较1.要除去CO2中混有的HCl气体,最合理的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.饱和食盐水2.[2021浙江浙北G2(嘉兴一中、湖州中学)高一上期中联考]有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误．．的是( )A.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度盐酸完全反应生成CO2,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应生成CO2,前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多3.(2021湖北武汉钢城第四中学高一上期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A.向Na2CO3溶液中通入与溶质等物质的量的HCl,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2B.相同条件下,NaHCO3与酸反应不如Na2CO3剧烈C.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液弱D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出4.(2020山东淄博第一中学高一上期中)下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证Na和水反应是否为放热反应:B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成:C.观察纯碱的焰色:D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性(夹持装置已略去):5.氢氧化钠溶液露置在空气中易变质,有关反应的化学方程式为;为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质,可取少量该溶液并向其中加入,若有,则说明氢氧化钠溶液已经变质。
为了除去氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的,然后进行过滤。
题组二Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂6.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸7.(2021湖南邵阳高一上期中)下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是( )选项操作结论A 分别取少许两种固体于两支试管中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3B 分别配制物质的量浓度相同的两溶液,测溶液的pH pH大的为Na2CO3溶液C分别取少许两种固体于两支试管中,加水溶解后,滴加少量Ca(OH)2溶液产生白色沉淀的为Na2CO3D分别取少许两种固体于两支试管中,逐滴加入同浓度的稀盐酸立即产生气泡的为NaHCO38.(2021河南豫西名校高一上第二次联考)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)。
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质提升训练(含解析)苏教
专题3 从海水中获得的化学物质注意事项 1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.(2021辽宁辽南协作体高一上期中)在抗击新冠病毒过程中,需要使用大量消毒剂,下列关于含氯消毒剂的说法正确的是( )A.为了使消毒效果更好,可以把漂白粉和洁厕灵一起使用B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成2.(2021江苏启东中学高一上月考)下列关于钠的叙述中,正确的是( )A.密度比水大,比煤油小B.金属钠着火时,立即用大量水扑灭C.能与水发生化学反应生成氧气D.做实验剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中3.(2021江苏邗江中学高一上期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化: 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )+、ClO-、Cl-+、HClO、Cl2、ClO-、Cl--、HClO、Cl24.(2021江苏启东高一上期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多熔点低,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂2O2能与水、CO2反应放出O2,可用作供氧剂5.(2021河南省实验中学高一上期中)将过氧化钠投入下列溶液中,恢复至原温度时,会有白色物质析出的是( )A.饱和CuSO4溶液B.饱和石灰水C.生理盐水D.稀盐酸6.(2021辽宁协作校高一上第一次联考)下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是( )A.用醋酸除去锅炉中的水垢(主要成分为CaCO3):C O32-+2H+H2O+CO2↑B.服用胃药(有效成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+Al3++3H2OC.用澄清石灰水调节由硝酸引起的酸性废水至中性:H++OH-H2OD.用稀盐酸除铁锈,得到黄色溶液:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O7.(2021广东佛山第一中学高一上期中)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是 ( )A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验,现象相同8.(2021河南豫西名校高一上第一次联考)某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
从海水中获得的化学物质单元测试题2答
高一化学“从海水中获得的化学物质”单元测试2无锡智学堂教育备课组一、单选题1．B说明：Na与泡沫中的水及二氧化碳会反应。
2．A说明：+1价的氯表现出强氧化性而漂白。
3．C4．B说明：自来水中的氯气对亚铁离子有氧化作用。
5．C说明：氧化剂的氧化性强于氧化产物。
①中BrO3－强于ClO3－，②中Cl2强于HIO3。
点评氧化还原反应是高考的“传统题”，本题是根据2004年高考题结合教学进度改编的。
这类题今后还会经常出现，有关氧化还原反应的具体内容随学习内容的推进将不断更新、深化和拓展。
二、多选题6．D说明：硫从+2到+3价被氧化。
7．B说明：IBr发生反应后，化合价没有变化，不是氧化还原反应。
8．D9．C说明：以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳中除生成氧化镁为固体外还有炭。
10．BD说明：A中是强电解质，应拆分成离子，C中醋酸是弱电解质不能拆分。
11．B说明：有铁剩余说明，铜离子完全被置换，固此一定有铜单质。
12．AD说明：氧化剂是指含有化合价能降低元素的物质。
不局限于得氧和失氧。
三、填空题13．HCO 3－ + H + = H 2O+ CO 2 ↑，CO 2 + 2OH － = H 2O+ CO 32－ ，H 2O+ CO 32－ + CO 2=2 HCO 3－ 14．IO 3－+5I －+6H +=3I 2+3H 2O15．（l ）甲厂污水中含有的4种离子是 Na +、Cl －、SO 42－、OH －； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag +、Fe 3+、Ba 2+、NO 3－16．①（CN ）2+KOH==KCN+KCNO+H 2O ② 2KSCN +（CN ）2==2KCN +（SCN ）217．（1）A ：Na B ：Al C ：Fe F ：FeCl 2 H ：Fe （OH ）3 乙：Cl 2（2）反应①：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑反应⑤：2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 反应⑥：FeCl 3+ 3NaOH == Fe （OH ）3↓+ 3NaCl18．（1）刺激性 有毒（2）使空气中Cl 2的溶解于水，防止Cl 2的大范围的扩散；Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2 O（3）用湿手巾捂住口鼻，并马上离开现场，尽可能走到地势较高的地方去 （或其它合理的答案）19．（1）0.2 mol Cl 2mol（2）漂白粉质量为25.4克20．解：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O 2，避免维生素C 被O 2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C 与液面上空气接触时被氧化的速度。
从海水中提取的物质-氯
剧烈燃烧 白烟生成 Cl2+2Na=2NaCl
点燃
3Cl2+2Fe=2FeCl3
二.氯气的化学性质
①.燃烧:点燃 H2 + Cl2 2HCl
现象:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口 有白雾,有刺激性气味气体生成
②.爆炸: 光照 H2 + Cl2 2HCl
现象: 爆炸
新制
Cl2+H2O ≒ HCl+HClO
，
原因？氯气与水反应生成 的酸使石蕊变红，HClO又将其漂白 。 ，
-+Ag+=AgCl 原因？Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl。 (3)NaHCO3溶液，现象？ 有气体产生 ， ++HCO -=CO Cl +H O=HCl+HClO ， H 3 2 +H2O 原因？ 2 2
。 ，
(4)大量锌粉，现象？
9．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是( A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
)
10．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原 因是( ) A．漂白粉氧化性强于次氯酸 B．漂白粉较次氯酸经济 C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存 D．漂白粉较次氯酸易于制备
氯水褪色，有气体产生
+ 2+ 原因？ Zn+Cl2=ZnCl2，Zn+2H =Zn。+H2
（5）写出氯水中加入NaOH的化学反应方程式 写出氯气通入石灰乳中的化学反应方程式
二.氯气的化学性质 化学、离子反应方程式 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 应用：氯气的尾气处理,制消毒液
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第二课时从海水中提取镁从海带中提取
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。
已知在酸性条件下，IO －3 离子能跟碘离子（I －）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。
欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．①⑤⑥D ．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
从海水中获得化学物质
苏教版高一化学专题二(从海水中获得化学物质)单元测验一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题有一个．．符合题意）1.下列方法不可制得氯气的是（）A.电解饱和食盐水B.电解熔融的氯化钠C.二氧化锰与浓盐酸反应D.次氯酸见光分解2.下列物质属于纯净物的是( )A.液氯B.氯水C.漂白粉D.盐酸3.下列化合物不能由单质直接合成的是( )A.氯化铝B.氯化亚铁C.氯化铜D.氯化镁4.氯气是一种有毒气体,在运输与贮存过程中必须防止泄漏。
一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是（）A.将人群向处疏散B.将人群从顺风向疏散C.用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒一些石灰5. 革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信。
鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可能使用的化学试剂是（）A．碘化钾 B.溴水C．碘酒 D. 淀粉碘化钾溶液6.下列工业制法合理的是（）A.把氯气通入石灰水中制取漂白粉B.电解氯化镁溶液制取金属镁C.光照氢气与氯气的混合气体制氯化氢D.钠在纯氧中燃烧制取过氧化钠7.下列反应中化合物作还原剂的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.2Mg+CO2=2MgO+CD.C+H2O=CO+H28.需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A. MnO2→MnSO4B. AlCl3→Al(OH)3C.KI→KIO3D. HNO3→NO9．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气泡生成C．溶液底部有红色物质生成D．溶液变浑浊10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. Ba2+、C1-、-24HCO、Na+SO、K+ B. Fe3+、OH-、-3C.Ca2+、-3NO、Cl-、K+HCO、C1-、K+ D. Ag+、-311.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C. 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu12.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（）A.MgCO3、MgO、Mg3N2B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3C. MgO、Mg3N2、CD. Mg3N2、C、MgCO313.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又生成白色沉淀的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化镁14．下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是（）A．MgSO4B．Na2CO3C．NaHCO3D．（NH4）2SO415．纯碱和小苏打它们都是白色固体。
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化学1专题2 从海水中获得的化学物质一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A ．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C ．小苏打是发酵粉的主要成分D ．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘2．下列试剂的保存方法错误的是( )A ．少量的钠保存在煤油中B ．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C ．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中3. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D ．目前工业上直接由海水提取I 24. 下列说法不正确的是( )A. 漂白粉可用于生活用水的消毒B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应C. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D. 清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗5. 镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( )A. 镁能与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀B. 大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C. 镁在任何条件下都不能与水反应D. 镁能在N 2中燃烧，且生成MgN6. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3比较中，不正确的是( )A. 热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3B. 相同温度下，0.1 mol ·L -1盐溶液的pH ：Na 2CO 3>NaHCO 3C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D. 相同温度下，0.1 mol ·L -1盐溶液分别与0.1 mol ·L -1 盐酸反应的剧烈程度：Na 2CO 3>NaHCO 37．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A ．KMnO 4→O 2B ．CO 2→COC ．Br －→Br 2D ．Fe 2O 3→Fe8．下列关于电解质的叙述中，不正确的是( )A ．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B ．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C ．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D ．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质9．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH 4＋、SO 42－、Al 3＋、NO 3－B ．Na ＋、K ＋、HCO 3－、NO 3－C ．Na ＋、Ca 2＋、NO 3－、CO 32-D ．K ＋、Cu 2＋、NH 4＋、NO 3－10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO42-=== H2O＋Ba SO4B．碳酸钠溶液中滴加少量少量盐酸溶液混合：CO 32- + H＋HCO3－C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 === CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于盐酸中：CO32- + 2 H＋==Ca2+ + CO2↑ + H2O11．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。
利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。
下列关于该反应的说法不正确的是()A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2C．每生成1 mol N2转移3 mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1∶312．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①钾的焰色反应——紫色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④适量的氯气通入KBr溶液——橙黄色⑤新制氯水久置后——无色⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——棕黄色A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③⑤⑥13．把下面各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②金属镁投入到稀HCl中③NaOH溶液和CuSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④B．③④C．②③D．①③④14. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A. ①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C. ③中得到的上层溶液中含有I－D. 操作Z的名称是加热15．下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件(包括温度、反应物浓度、反应物用量比等)，化学反应原理不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3与盐酸D．MnO2与盐酸16编号 实验 操作A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL 的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体流入烧杯17A ． HCl ＋Na 2CO 3；HCl ＋NaHCO 3 B ． NaOH ＋HCl ；Ba(OH)2＋H 2SO 4 C ． BaCl 2＋H 2SO 4；Ba(OH)2＋Na 2SO 4 D ． CaCO 3＋HCl ； Na 2CO 3＋H 2SO 418．将Cl 2通入200 mL 0.5 mol·L -1KOH 溶液中，二者恰好完全反应得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定n(ClO －) ∶n(ClO 3－)=1∶2，则通入的Cl 2在标准状况下的体积为（ ）A ．0.56 LB ．1.68 LC ．2.24 LD ．1.1219. 向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L -1的稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A. 在Oa 段只发生中和反应B. ab 段发生反应的离子方程式为CO 32-＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑C. a ＝0.3D. 原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶220．向含有KBr 、NaI 的混合溶液中通入过量的Cl 2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是( )A．NaCl和KCl B．KCl和NaBr C．NaCl和KI D．NaCl、KCl21. 某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32-、SO42-等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是()A. 实验①说明发生了反应：SO32-＋2H2O ⇌H2SO3＋2OH－B. 实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C. 实验③④发生的反应分别是Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓D. 为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验二、非选择题22．按要求完成下列问题。
（1）漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是______________。
（2）钠与水反应的离子反应方程_________________________________；23．在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末。
回答下列问题：（1）A和E反应的化学方程为______________________________________。
（2）反应②的化学方程式为________________________________________。
（3）反应③在点燃的条件下发生，现象为__________________，反应的化学方程式为______________________________。
24．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。
请你根据所学知识回答下列问题：（1）上述反应中_______是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
（2）实验室制取氯气的化学反应方程（3）用双线桥法表示出KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 的电子转移情况：25．(1)现有三份固体，分别是：①纯净的Na2CO3a mol②Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol③纯净的NaHCO3a mol。
按要求回答下列问题：a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________。
(填序号，下同)b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为________。
(2)若将上述(1)中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________。
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为________。
(3)若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为。
26. 镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。
以下为镁的两种冶炼方法。
Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO)，然后在还原炉中经1 200 ℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图1所示。
图1 图2（1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：__________________________。
Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图2所示：（2）海水中的镁以Mg2＋的形式存在，流程中将Mg2＋转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2＋的目的是__________________________________________________。