高三化学单元练2
2023年高考化学总复习高频考点培优训练第二单元化学物质及其变化 课练3物质的组成、性质、分类及变化
课练3物质的组成、性质、分类及变化————————————狂刷小题·夯基础————————————1．[2021·广东汕头一模]古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是()A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸、碱腐蚀B．“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述越窑青瓷，“翠色”来自于氧化铁D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质2．[2021·河北衡水七调]邮票被誉为国家名片，新中国化学题材邮票是我国化学史上不可或缺的重要文献。
下列说法正确的是()A．邮票甲中的人物是侯德榜，创立了中国人自己的制碱工艺——索尔维制碱法B．邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎，塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料C．邮票丙中的图是显微镜下的结晶牛胰岛素，我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸D．邮票丁是纪念抗击非典的邮票，冠状病毒可用紫外线、高温等杀死3．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是()A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜B．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金D．清·乾隆“瓷母”指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅4．下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③5．在抗击新型冠状病毒肺炎的“战役”中，化学品发挥了重要作用。
高三化学人教新课标版模拟试卷(二)
年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高三化学人教新课标版模拟试卷（二）编稿老师刘学超一校黄楠二校林卉审核张美玲高三化学人教新课标版模拟试卷（二）（答题时间： 分钟）一、选择题 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）✌ 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用❽乙醇汽油❾ 计算机、光缆在信息产业中有广泛的应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 设☠✌为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）✌ 标准状况下， ♑ 中所含的质子数为 ☠✌ ♑ ☠ 和 的混合气体中含有的分子数为☠✌ 标准状况下， ☹ 参加反应转移的电子数一定为 ☠✌ ♑铁与足量稀硫酸反应失去的电子数为 ☠✌ 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）♊无色溶液中： ＋、☠♋＋、 ⏹－ 、 － ；♋☐☟＝ 的溶液中： － 、☠♋＋、✌●－ 、☠－ ；♌加入✌●能放出☟ 的溶液中： ●－、☟－ 、 － 、☠☟＋ ；♍由水电离出的♍（ ☟－）＝ － ❍☐●☹－ 的溶液中：☠♋＋、 ♋ ＋、 ●－、 ❒－；♎有较多☞♏ ＋的溶液中：☠♋＋、☠☟＋ 、 ☠－、☟－✌ ♊♋ ♌♍ ♋♍ ♌♎ 下列化学用语表示正确的是（ ）✌ 分子的球棍模型： 三氟化氮的电子式： 质子数为 、质量数为 的原子：146N 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： 下列离子方程式书写正确的是（ ）✌ 硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液： －＋ ◆ ＋＝ ◆❽ 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生： ●－＋☟ ＝ ❻＋ ●－＋☟ 二氧化硫通入氯化铁溶液： ＋ ☞♏ ＋＋ ☟＋＝ －＋ ☞♏ ＋＋ ☟ 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： ✋－＋☟ ＝✋ ＋ ☟－ 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）✌ 向☞♏（☠ ） 溶液中滴加稀硫酸 将☟通入☠♋✌● 溶液中 加热溶有 的品红溶液 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 下列关于有机物的说法错误的是 （ ）✌ ● 可由 ☟ 制得，可萃取碘水中的碘 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和☠♋ 溶液除去 苯不能使 ⏹ 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 ♋、♌、♍、♎、♏为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的元素♋♌♍♎♏原子半径 ⏹❍ 主要化合价－ ，＋ ，＋ ，＋－ ＋ ＋ ＋单质沸点 － － 以下说法正确的是（ ）✌ ♋、♌两种元素氢化物的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是它们的分子之间都存在氢键 ♏单质与♍元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ✌●＋ ☟－＋☟ ＝ ✌●－ ＋ ☟ ❻ 氢化物的稳定性：♋♌ ♎在♋的单质中燃烧，产物中阳离子的半径大于阴离子的半径 使 ♑焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 占 体积， 占 体积，已知： （♦）＋ （♑）＝ （♑） ☟＝－✈ ☺❍☐●； （♑）＋ （♑）＝ （♑） ☟＝－✈ ☺❍☐●。
2023版新教材高中化学第二单元重要的含氮化工原料第1课时氨气课时作业苏教版必修第二册
第二单元 重要的含氮化工原料第1课时 氨气必备知识基础练进阶训练第一层知识点1氨及氨水1.下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )A．有刺激性气味 B．可用于工业制硝酸C．难溶于水 D．可用于工业制氮肥2．氨是一种重要的制冷剂，原因是( )A．氨易溶于水B．液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低C．它在常温下是气体D．氨气是共价化合物3．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是( )A．产生白雾 B．产生白烟C．产生黄绿色气体 D．无明显现象4．下列叙述中不正确的是( )A．氨遇硫酸冒白烟B．氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水C．氨是一种极易溶于水，且易液化的气体D．氨能使酚酞试液变红色5．检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是 ( )A．干燥的红色石蕊试纸变蓝B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．闻溶液的气味D．尝溶液的味道6．将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是( )A．O2B．H2C．NO D．N27．氨水的碱性较弱，其原因是( )A．它能使酚酞试液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分电离成NH和OH－D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在8．(双选)下列叙述中正确的是( )A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中既有OH－，也有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH中，NH3失去电子被氧化知识点2喷泉实验9.下列与引发HCl喷泉实验的原因无关的是( )A．烧瓶内HCl气体的体积分数B．烧瓶容积的大小C．烧瓶内外气体的压强D．胶头滴管中挤出的少量水10．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压11．依据氨气在右图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是( )A．二氧化碳和氢氧化钠溶液B．一氧化氮和水C．二氧化硫和水D．氯化氢和水12．(双选)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。
有机化学单元全套练习答案2
有机化合物组成的研究(答案)１．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
则该有机物的组成必须满足的条件是 （ B ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1:2:3B ．分子中C 、H 的个数比为1:2 C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧 ２．设计实验方案区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。
[参考答案] 分别取样加水（或溴水、碘水），溶解不分层的是乙醇；出现分层的，有机层在上的是己烷，有机层在下的是溴乙烷。
３．某同学为测定维生素C 中碳、氢的质量分数，取维生素C 样品研碎，称取该试样0.352g ，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。
用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0．144 g 和0．528 g ，生成物完全被吸收。
试回答以下问题：（1）维生素C 中碳的质量分数是 ，氢的质量分数是 。
（2）维生素C 中是否含有氧元素? 。
为什么? 。
（3）如果需要你确定维生素C 的分子式，你还需要哪些信息? 。
[参考答案] (1)40．91％ 4．54％ (2)是 因为氢、碳总质量加和小于原样品质量 (3)维生素C 的相对分子质量 ４．某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。
又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。
解1：5:21%2.17:12%2.171)(:)(=-=H n C n ，∴该烃的实验式为C 2H 5 。
设该烃的分子式为(C 2H 5)n ，(2×12+1×5)·n ＝58 ，解得n ＝2∴ 该烃的分子式即为C 4H 10 。
解2：412%)2.171(58)C (N =-⨯=，101%2.1758)H (N =⨯=∴ 该烃的分子式即为C 4H 10 。
解3：10:4:11%2.17:12%2.171:581)H (n :)C (n :)(n =-=烃 ∴ 该烃的分子式即为C 4H 10 。
2019版高三化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化单元质检卷 鲁科版
2019版高三化学一轮复习第2单元化学物质及其变化单元质检卷鲁科版一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是( )A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类答案:B解析:易拉罐大多是铝合金或铁合金制品,铝、铁等金属可回收重新利用,为可回收物,A项正确;塑料瓶大部分是聚对苯二甲酸乙二酯(聚酯)(PET)或聚乙烯(PE)制品,回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等,故为可回收物,B项错误;荧光灯管中含有微量汞,如果处理不当,会危害人体健康,若渗入地下水,对土壤、水源等造成危害,因此属于有害垃圾,C项正确;纸张的主要成分为植物纤维素,故不可再生,废纸是可燃垃圾,D项正确。
2.(2015济南质检)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 金属氧化物碱性氧化物氧化物D 离子化合物电解质化合物答案:C解析:从题图中可看出,Z包含Y,Y包含X。
纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,A项正确;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,B项正确;氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物,C项不正确;化合物可分为电解质和非电解质,离子化合物一定属于电解质,D项正确。
3.(2015重庆理综)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针〚导学号95380307〛答案:D解析:胆矾为CuSO4·5H2O,冶炼得到Cu的过程中发生氧化还原反应,A项错误;铁矿石为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B项错误;烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D项正确。
2021学年高中化学专题3第二单元第二课时碳酸钠碳酸氢钠基础练含解析苏教版必修1.doc
第二课时碳酸钠碳酸氢钠必备知识基础练知识点一碳酸钠与碳酸氢钠的性质1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 ( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化2．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是 ( )A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生D．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀3．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是( )A．通入二氧化碳气体 B．加入稀盐酸C．加入澄清石灰水 D．加入氢氧化钡溶液4．(多选)下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液5．现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。
无法将其鉴别开来的方法是( )A．加热B．溶于水，加入CaCl2溶液C．两者分别与同浓度的稀盐酸反应D．两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液知识点二侯氏制碱法6.(多选)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取CO2、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )7．如图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8．工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高中化学选择性必修二 高考训练 课时作业 习题 第二章 单元测试题
第二章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.C2H2分子中不含非极性键23N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子4．已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。
下列说法不正确的是()A．NO－3、SO2－4的空间结构分别为平面三角形、正四面体形B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3C．等物质的量的NO－3、SO2－4含σ键个数之比为2∶3D.HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键5.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上6．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019—nCoV)的感染，其结构如图所示。
下列说法错误的是()A.基态Cl原子的核外电子有17种运动状态B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。
下列有关说法错误的是()A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑9．在半导体生产及灭火剂的使用过程中，会向空气中逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8等。
2021届高考化学： 第三单元第2课时《化学电源》课时练习(教师版)
第三单元第2课时《化学电源》课时练习（教师版）1.汽车的启动电源常用铅蓄电池。
放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.电池上Pb极标有“＋”符号B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4D.电池放电时，溶液酸性增强解析铅蓄电池在放电时为原电池，Pb失电子作负极，标有“－”符号，电极反应式为Pb ＋SO2－4－2e－===PbSO4，A错，C正确；PbO2在正极得电子，被还原，B错；电池放电时消耗硫酸，溶液酸性减弱，D错。
答案 C2. [ 2020·浙江嘉兴联考]银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A. Zn电极是负极B. 工作时K+移向Zn电极C. Ag2O电极发生还原反应D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉZn(OH)2【答案】B【解析】【分析】原电池分正负，负极氧化正还原，离子阳正阴向负，电子有负流向正。
【详解】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A正确；B. K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B错误；C. Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C正确；D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉZn(OH)2，正确。
故选B.3．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。
尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。
一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2e－＋2NH＋4===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F极：Zn－2e－===Zn2＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH＋4===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列说法正确的是( )A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的答案 B解析E极发生还原反应，应为电池的正极，F极发生氧化反应，为电池的负极。
苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》单元练习(答案解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作铁、铜的获取及应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水答案：A2．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。
⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥答案：B3．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋) ∶c(Fe2＋)＝2 ∶3，则溶液中Cu2＋和Fe3＋的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)() A．3 ∶2 B．3 ∶5C．4 ∶3 D．3 ∶4答案：D4．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中，正确的是()解析：最初Fe 是不足的，主要反应为Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，当加0.2 mol Fe 时恰好完成上述反应，再加0.1 mol Fe ，发生的反应是：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，最终剩余0.1 mol Fe 。
答案：C5．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A ．11.2 gB ．2.8 gC ．5.6 gD ．无法计算答案：B6．(2011·临沂模拟)把7.2 g 铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g ，产生NO 2和NO 的混合气体0.08 mol 。
【导与练】2021年高考化学一轮温习《有机化学基础》第2单元 烃 卤代烃课时训练 苏教版选修5(1)
第二单元烃卤代烃课时训练练知能、提成绩限时测评(时刻:40分钟)测控导航表考点易中烃的结构与性质1,2,49氯代烃12综合3,5,6,7,108,11,13,14基础过关1.(2021河北石家庄模拟)以下反映中,属于加成反映的是( D )A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反映B.丙烯和氯气在必然条件下反映生成ClCH2CH CH2的反映C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯与HCl气体反映生成一氯乙烷解析:甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生的是取代反映;依照ClCH2CH CH2的结构可看动身生的是取代反映;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反映;乙烯与HCl气体反映生成一氯乙烷发生的是加成反映。
2.(2021陕西宝鸡模拟)有机物与液溴在铁作用下发生反映的产物有( A )A.1种B.2种C.3种D.4种解析:反映条件是铁作催化剂,故只能发生在苯环上的取代,依照该物质的对称性,可知其苯环上的H原子只有一类,故其一溴代物只有一种。
3.(2021福建八闽一中协作校模拟)以下关于有机物的表达中,正确的选项是( A )A.甲烷是含碳质量分数最小的烃B.淀粉在人体内水解为氨基酸C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物解析:淀粉水解的最终产物是葡萄糖而不是氨基酸,B不正确;苯化学性质稳固,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C不正确;糖类中的葡萄糖、蔗糖等相对分子质量较小,不属于高分子化合物,D不正确。
4.以下化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有( D )A.乙烷B.甲苯C.丙炔D.四氯乙烯解析:乙烷中含有两个甲基,最多只有4个原子共面(2个C和2个H);甲苯中的甲基上的3个H原子,最多有1个H原子在苯环平面上;丙炔HC≡C—CH3中含有—CH3,属于四面体结构,所有原子不可能共平面;四氯乙烯相当于乙烯中的4个氢原子被4个氯原子取代,故所有的原子共面。
5.(2021三明高三模拟)柠檬烯是一种食用香料,其结构为,有关柠檬烯的分析正确的选项是( D )A.柠檬烯的-氯代物有9种B.柠檬烯和丁基苯()互为同分异构体C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D.必然条件下,柠檬烯能够发生加成、取代、氧化、还原等反映解析:注意审题要发觉柠檬烯中结构中不是苯环,那么柠檬烯中有几种氢,一氯代物便有几种,故其一氯代物有8种,A项错误;柠檬烯的分子式为C10H16,而丁基苯分子式为C10H14,B项错误;柠檬烯中分子中拆出片段,是以甲烷模型为模板,故所有的碳原子不可能共平面,C项错误;柠檬烯中含碳碳双键能够发生加成(溴水)、氧化(酸性高锰酸钾)、还原(H2),含有甲基能够发生取代(氯气,在光照条件下),D项正确。
人教版高中数学选修二高三化学复习单元强化训练题(含解.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修二第一章走进化学工业1．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得2．下列有关实验方法和结论都正确的是( )A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D．在浓度均为0．01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)3．下列说法不正确的是（）A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释4．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是（）A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围5．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试6．符合目前工业生产实际的化工生产原理是（）A.合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHD.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸7．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（）A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气8．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量9．下列有关实验方法和结论都正确的是（）A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热10．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是（）A.N2和H2B.催化剂C.N2D.H211．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤12．下列有关合成氨的叙述中，正确的是（）A.合成氨是天然固氮的一种方法B.合成塔是合成氨的关键设备C.采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，可使N2和H2完全转化为NH3D.压强一定时，升高温度可以提高平衡混合物中氨的含量13．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。
分析化学单元练习题(2)
分析化学练习题第二部分滴定分析一．填空：1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（）mol L-1。
T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,，T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。
标准溶液的加入过程叫做（）。
3．定量分析过程通常包括（）（）（）（）等主要步骤。
4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（）和（）；常用于标定NaOH的基准物质有（）和（）。
二．选择：1．欲配制草酸溶液以标定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（A）0.1000 mol·L-1（B）0.0400 mol·L-1 （C）0.0500 mol·L-1（D）0.0800 mol·L-1 2．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同，说明（A）两种酸浓度相同（B）两种酸的解离度相同（C）HCl浓度是H2C2O4的两倍（D）H2C2O4浓度是HCl的两倍3．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mol·L-1（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000三．判断：1．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。
2．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。
3．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。
四．回答问题：1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？2．什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？五．计算：1．计算密度为1.05g·mL-1的冰醋酸（含HOAc 99.6%）的浓度，欲配制0.10mol·L-1HOAc 溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？（已知：冰醋酸M=60.04g mol-1）2．称取铁矿试样0.5000g溶解后，将全部铁还原为亚铁，用0.01500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学剂量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少？3．欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介质中标定0.02mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配置100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?。
山东省高三化学单元测试2新人教版
单元测试2 化学物质及其变化(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题 3分，共52分)1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、 Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D．酸雨的形成3. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—5. 下列离子方程式正确的是A．氯化铁的水解反应：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3－+ CH3COOH == CH3COO－ + CO2↑ + H2OD．常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－== BaSO4↓+H2O6. 下表中评价合理的是7. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。
高三化学新人教版必修2高考题单元试卷【解析版】：第1章+物质结构+元素周期律(02).docx
高中化学学习材料唐玲出品新人教版必修2高考题单元试卷：第1章物质结构元素周期律（02）一、选择题（共14小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合2．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO23．下列说法不正确的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施4．下列有机化合物中沸点最高的是( )A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸5．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族6．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO37．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O．下列有关说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O210．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性11．氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]( )A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C ．互为同分异构体D ．互为同素异形体12．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换．又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换．由此可推断出H 3PO 2的分子结构是( )A ．B ．C ．D ．13．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )A ．非金属性：Z ＜T ＜XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R ＜T ＜QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T ＞Q14．下列物质中，导电性能最差的是( )A ．熔融氢氧化钠B ．石墨棒C ．盐酸溶液D ．固态氯化钾二、填空题（共1小题）15．X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________．（2）X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）__________．（3）由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系：A B （在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体：D 是淡黄色固体．写出C 的结构式：__________；D 的电子式：__________．①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为__________；由A转化为B的离子方程式为__________．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：__________．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________．三、解答题（共3小题）16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是__________ （2）Y是__________，Z是__________，W是__________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式__________．17．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1W W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第__________ 周期第__________ 族；W的原子半径比X的__________ （填“大”或“小”）．（2）Z的第一电离能比W的__________ （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称__________．（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是__________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是__________．（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是__________．18．（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__________（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为__________．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）．a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力②R中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子（水杨酸）能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2__________K（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是__________．a新人教版必修2高考题单元试卷：第1章物质结构元素周期律（02）一、选择题（共14小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物．【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．2．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【考点】化学键；真题集萃．【分析】A 、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C 原子，每个C 原子均形成4对共价键，每个O 原子形成2对共价键，C 原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B 、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C 、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D 、依据C 的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．【解答】解：A 、，此有机物中含有3个C 、3个O 和2个H ，故分子式为：C 3H 2O 3，故A 正确；B 、此分子中存在4个C ﹣O 键、1个C=O 双键，还存在2个C ﹣H 键，1个C=C 双键，总共8个σ键，故B 错误；C 、此有机物中存在C=C 键，属于非极性共价键，故C 错误；D 、8.6g 该有机物的物质的量为：=0.1mol ，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L ，故D 错误，故选A ．【点评】本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．3．下列说法不正确的是( )A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A 、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B 、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C 、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm 之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D 、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A 、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A 正确；B 、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B 正确；C 、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C 错误；D 、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x 的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D 正确，故选C ．【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度．4．下列有机化合物中沸点最高的是( )A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙酸【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【专题】有机化学基础．【分析】对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高． 故选D ．【点评】本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．5．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素．下列说法不正确的是( )A ．原子半径Z ＜MB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．Z 位于元素周期表中第2周期、第ⅥA 族【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y 、Z 处于第二周期，M 、X 处于第三周期，只有M 为金属元素，掌握M 为Al 元素，则X 为Si 元素、Y 为氮元素、Z 为氧元素，据此结合元素周期律解答．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y 、Z 处于第二周期，M 、X 处于第三周期，只有M 为金属元素，掌握M 为Al 元素，则X 为Si 元素、Y 为氮元素、Z 为氧元素，A ．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O ＜Al ，故A 正确；B ．非金属性N ＞Si ，故酸性HNO 3＞H 2SiO 3，故B 错误；C ．非金属性Si ＜O ，故氢化物稳定性SiH 4＜H 2O ，故C 正确；D ．Z 为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA 族，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．6．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A ．CaC 2B ．N 2H 4C ．Na 2S 2D ．NH 4NO 3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键； 含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A ．CaC 2中钙离子和C 22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C 22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A 正确；B ．N 2H 4中只含共价键，属于共价化合物，故B 错误；C ．Na 2S 2中钠离子和S 22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S 22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C 正确；D ．NH 4NO 3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N ﹣H 极性共价键，硝酸根离子内存在N ﹣O 极性共价键，故D 错误；故选：AC ．【点评】本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A ．原子半径的大小顺序：r （Y ）＞r （Z ）＞r （W ）B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X 不可能与Y 处于同一周期，Y 的原子序数小于氧元素，故Y 处于第二周期，X 处于第一周期，则X 为氢元素，X 与W 同主族，故W 为Na 元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y 原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y 为氮元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X 不可能与Y 处于同一周期，Y 的原子序数小于氧元素，故Y 处于第二周期，X 处于第一周期，则X 为氢元素，X 与W 同主族，故W 为Na 元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y 原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y 为氮元素，A 、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na ＞N ＞O ，即r （W ）＞r （Y ）＞r （Z ），故A 错误；B 、O 2﹣、Na +离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B 错误；C 、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O ＞N ，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H 2O ＞NH 3，故C 错误；D 、由H 、N 、O 三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X 为氢元素．8．X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A ．X 元素的氢化物的水溶液显碱性B ．Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径C ．Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D ．Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X 可能为O ，也可能为N 元素；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z 元素的质子数为10+2=12，故Z 为Mg 元素；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等，外围电子排布为ns 2np 2，处于ⅣA 族，且属于短周期元素，所以Y 为C 或Si ；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子，外围电子排布为3s 23p 1或3s 23p 5，W 为Al 或Cl ，据此解答．【解答】解：X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X 可能为O ，也可能为N 元素；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z 元素的质子数为10+2=12，故Z 为Mg 元素；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等，外围电子排布为ns 2np 2，处于ⅣA 族，且属于短周期元素，所以Y 为C 或Si 元素；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子，外围电子排布为3s 23p 1或3s 23p 5，W 为Al 或Cl ，A ．X 可能为O 或N ，氢化物可以是H 2O 、NH 3，水是中性，故A 错误；B ．若W 为Cl ，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W 为Al ，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B 错误；C ．Mg 在氮气中燃烧生成Mg 3N 2，故C 正确；D ．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W 元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 CO 2+H 2O ．下列有关说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中含δ键，又含π键D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2【考点】极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．【分析】A 、根据大多数放热反应在常温下能进行；B ．根据不同种元素形成的共价键为极性键；C ．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；D ．根据气体的体积与温度、压强有关．【解答】解：A 、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A 错误；B 、二氧化碳结构为O=C=O ，为极性键，故B 错误；C 、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C 正确；D 、每生成1.8gH 2O 消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L ，故D 错误；故选C ．【点评】本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．10．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性大于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素；由元素在周期表中的位置可知，X 为氧元素、Y 为硫元素、Z 为氯元素，据此解答．【解答】解：W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素；由元素在周期表中的位置可知，X 为氧元素、Y 为硫元素、Z 为氯元素，A ．非金属O ＞S ，Cl ＞S ，则其氢化物中H 2S 最不稳定，故A 正确；B ．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，故B 错误；C ．非金属O ＞S ，则阴离子还原性S 2﹣＞O 2﹣，故C 错误；D ．Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D 错误；故选A ．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W 的推断是突破口．11．氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]( )A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C ．互为同分异构体D ．互为同素异形体【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A ．共价化合物中只含共价键；B ．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C ．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；D ．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．【解答】解：A ．氰酸铵（NH 4OCN ）属于铵盐，是离子化合物，故A 错误；B ．尿素[CO （NH 2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B 错误；C ．氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C 正确；D ．同素异形体是单质，氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大．12．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换．又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换．由此可推断出H 3PO 2的分子结构是( )A ．B ．C ．D ．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的结构与性质之间的关系．【专题】信息给予题；化学键与晶体结构．【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换及次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，说明羟基上的氢能与D 2O 进行氢交换， 但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H 3PO 2中只有一个羟基氢．【解答】解：由题意可知，次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换，则H 3PO 2中只有一个羟基氢，A 、有2个羟基氢，则不符合题意，故A 错误；B 、有1个羟基氢，则符合题意，故B 正确；C 、有2个羟基氢，则不符合题意，故C 错误；D 、不含有羟基氢，则不符合题意，故D 错误；故选B ．【点评】本题属于信息习题，学生应能抓住关键信息来解答，本题中判断羟基氢原子跟D 2O 进行氢交换是解答本题的关键．13．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )。
高考化学 必修2第3章单元测试题
高考化学第三章有机化合物单元质量评估（三）A卷（人教版必修2）（60分钟100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.享誉全球的2008年北京奥运会“祥云” 火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。
“祥云”火炬在零风速下火焰高度达25 cm～30 cm，在强光和日光情况下均可识别和拍摄。
下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A.是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应C.丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少D.燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能【解析】选C。
C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A正确；C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确；丙烷与丁烷互为同系物，C错误；C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。
2.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（）A.环丙烷（C3H6）B.乙烷C.甲烷D.丙烯（CH3CH==CH2)【解析】选A。
环丙烷分子式C3H6与乙烯(C2H4）均具有相同的最简式CH2，前者结构为后者为CH2==CH2，二者既不是同系物，又不是同分异构体，A正确；乙烷、甲烷属于烷烃，与乙烯中C、H元素的质量分数不同，B、C错误；丙烯与乙烯互为同系物，D错误。
3.（2010·长春高一检测）下列关于有机物的说法错误的是（）l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【解析】选D。
A项，CH4与Cl2发生取代反应，可生成CCl4，CCl4与水不相溶且对碘的溶解度比水大得多，可以萃取碘水中的碘；B项，乙醇分子式为C2H6O，乙烯分子式为C2H4，等物质的量的C2H6O和C2H4完全燃烧时，消耗的O2量相同；C项，乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸能使Na2CO3溶液生成CO2气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不相溶，可分层；D项，苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能被氧化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011—2012学年尉氏一中高三化学第一轮复习单元练（二）离子反应与离子方程式2011.9.2 1.下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO-3＋OH－＝SO-23＋H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO-3 C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合H+＋OH-＝H2O2.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．MnO-4，K＋，Na＋，SO-24B．Na＋，K＋，HCO-3，Cl－C．Mg2＋，NH+4，Cl－，NO-3D．Ba2＋，K＋，S2－，SO-243.（2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－4.（2011安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋5.（2011广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I－、NO3－、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－6．(2011全国II)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－7.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2+8．（2011上海）某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A ． Na +B ．SO 42－C ． Ba 2+D ．NH 4+9.（2011江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu + Fe 3+=== Cu 2++ Fe 2+B.NO 2与水的反应：3NO 2 + H 2O === 2NO 3－+ NO + 2H +C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 + 2H +=== Ca 2++ H 2O + CO 2↑D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O === 2Al(OH)3↓+ CO 32－10．（2011北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=== HgS↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NOC ＋NO 2 C ．污水中投放明矾，生成凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋ D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y + (x －y/4)O 2 xCO 2 + y/2 H 2O11.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H +=== Fe 2++ H 2S↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－+OH －=== CO 32－+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －+ SO 2+ H 2O === C 6H 5OH + HSO 3－D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+ 2CH 3COOH === Ca 2++ 2CH 3COO －+ CO 2↑+ H 2O12. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO 3和Al(OH)3B. BaCl 2和NaClC. KClO 3和K 2SO 4D. Na 2SO 3和BaCO 313.（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3N O -、24S O -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+C a、K +、C l -、3H C O - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4N H +、3Al +、3N O -、C l -D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、C lO -、24S O -、SCN -14.（2010四川）下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba O H BaSO AlO H O +-+--+++=↓++ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432N H O HN H H O +-+=⋅ D.向2C H BrC O O H 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222C H BrC O O H O H C H BrC O O H O ∆--+−−→+15.（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3N O -、24S O -、Na + B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+C a 、K +、C l -、3H C O -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4N H +、3Al +、3N O -、C l - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、C lO -、24S O -、SCN -16.（2010江苏）下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l +2H O C l +H +2O H --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322A l O 2O H 2A lO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O --=+↑+17.（2010全国卷1）28．（15分）有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D 、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中，C 、D 、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：18．（2010·沈阳模拟）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是____________________________________，肯定不存在的离子是___________________________。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？_________________。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH－＝H2O ②__________________③__________________ ④HCO3－+H+＝H2O+CO2↑⑤__________________19.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。
20.向20mL 1mol/L的碳酸钠溶液中，逐滴加入20 mL 2mol/L的盐酸，边加边振荡，看到的现象是开始，后有；上述过程中c(HCO3－）变化趋势为(填序号）①先减小，后增大②先增大，后减小③一直减小④一直增大⑤无法判断理由是：参考答案：1.A2.C3.C4.B5.C 6．B 7.D 8．A9.B 10.B 11.D 12.D13.C 14.A15.C 16.B17.(1)A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液18．【解析】强碱性溶液中一定不含Al3+、NH4+。