课题1 常见的酸和碱(第1课时 常见的酸)导学案

“零作业”课堂教学之导学案课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授一、自主导学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（4）懂得实验事故的急救和处理常识。

【过程与方法】（1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、徜徉书海活动探究模块（一）酸碱指示剂1、问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2、认识溶液的酸碱性（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。

（2）酸碱指示剂①概念：酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。

常见的酸碱指示剂有：、。

②变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。

无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。

（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。

②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

(每小组可以自制1～2种指示剂)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】某些植物的可以用作酸碱指示剂。

3、想一想议一议：现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。

模块（二）常见的酸1、问题情境导学：（1）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，二者的质量和质量分数各有什么变化？（2）为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故，必须及时处理，应采取哪些处理措施？2、动手操作实验探究（1）实验探究（一）：浓盐酸和浓硫酸的性质和用途比较盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态打开瓶盖后的现象气味用途重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作。

（2）常见的的酸：实验室中的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等；生活中的酸：食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等（3）浓硫酸的特性①实验探究（二）浓硫酸的吸水性——脱水作用【实验步骤】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【实验结论】浓硫酸具有性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的，生成。

②实验探究（三）浓硫酸的稀释【实验操作】：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

手的感觉分析【实验结论】：浓硫酸溶于水放出。

（4）稀释浓硫酸的正确操作：将沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，用玻璃棒不断。

原因：由于水的密度，浮在上面，溶解时，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

（5）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作：。

3、交流讨论：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

这种观点是否正确，为什么?答案：。

模块（二）酸的化学性质1、问题情境导学：盐酸和硫酸等都属于酸类物质，酸具有哪些相似的化学性质呢？2、动手操作实验探究（1）【实验探究】（一）与酸碱指示剂的反应在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸想一想：在白色点滴板上进行实验的目的：节约、减少。

（2）酸与某些金属分别的反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有生成。

（3）酸与金属氧化物的反应【实验探究】（二）盐酸、硫酸除铁锈将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有水生成。

3、交流讨论：（1）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么？（2）酸具有哪些相似的化学性质？①能使酸碱指示剂显示的颜色。

②能与多种活泼金属反应，生成。

③能与某些金属氧化物反应，生成。

当堂达标练习一、巩固练习：1、生活中常见的酸有很多，以下食品或调味品中可能含有酸的是（）①水果②食盐③食醋④碱面A、①②B、③④C、①③D、②④2、、人体胃液中所含的酸是（）A、硫酸B、盐酸C、碳酸D、硝酸3、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小4、实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A、酸性B、腐蚀性C、难挥发性D、吸水性5、稀释浓硫酸时，一定要（）A、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅拌B、把浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并不断搅拌C、迅速将浓硫酸倒入水中D、没有任何要求6、盐酸是（）的水溶液，纯净的盐酸是（）色（）气味的（）体，浓盐酸（）腐蚀性，有（）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（）。

7、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？8、100g19.6%稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，试求：（1）生成氢气的质量；（2）参见反应的锌粒的质量；（3）生成溶液中溶质的质量分数。

二、拓展提高：1、不能由金属单质和酸直接反应制得的是（）A、氯化铝B、硫酸镁C、氯化亚铁D、硫酸铜2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A、先变蓝后变紫B、变红后不再改变C、先变无色后变红D、先变红后变紫3、白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗4、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

浓硫酸应选用的标志是（）5、下列对实验意外事故的处理错误．．的是A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液6、小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：在不同液体中的颜色变化汁液蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

7、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。

计算：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(2)盐酸的溶质质量分数。

三、中考链接：1、（2011年湖南株洲）下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液（）A．石蕊试液B．稀盐酸C．氢氧化钠稀溶液D．氯化钾溶液2、(2011．天津市)下列实验方法错误的是（）A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉3、（2011．南昌市）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。

若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸4、（2011年浙江杭州， 15题）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜5、（2011年山东滨州，14题）下列说法正确的是A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D ．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6、（2011．河南省）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

(1)取10mL 该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g 。

(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H22O 4 (浓)＝ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 。

反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。

7、（2010．娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ ③酸与某些金属氧化物作用 Fe 2O 3+HCl=FeCl 3+H 2O……④……由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平．．．，请帮他写出配平后的化学方程式： 。

（2）讨论交流① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。

② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。