最新高中化学-水的电离和溶液的酸碱性导学案 精品
高中化学新人教版教案-水的电离和溶液的酸碱性(区一等奖)
2.通过练习，是学生会使用水的离子积和PH的计算解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感态度与价值观：
1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，让学生手、脑、口并用；
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法；能进行 pH 的简单计算。
触摸高考：
高考选项正误判断
1．『2012·江苏卷』水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（ ）
2．『2012·广东卷』常温下pH为2的盐酸由水电离出的c(H+)=×10-12mol/L（ ）
3．『2013·天津卷』25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃ NaCl溶液的Kw （ ）
4．『2013·江苏卷』由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-可以大量共存（ ）
二、回归教材，夯实基础
一、水的电离
水是一种______的电解质，H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为：__________________。
3、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol·L－1，则此溶液有可能是（）
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol·L－1，则此溶液有可能是（）
A、HCl B、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl
4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
高三一轮复习——
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。
在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。
在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。
（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。
通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。
再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。
（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。
水的电离和溶液的酸碱性 导学案
《水的电离和溶液的酸碱性》（第1课时）导学案【学习目标】认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；1、初步学会有关水的离子积的简单计算2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系【学习重点】：水的离子积，溶液的酸碱性【学习难点：】水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算【知识链接】水的密度近似为1g/ml，1L水的质量是1000g其物质的量是55.6mol ，25℃时1L水中只有1×10—7 mol的水电离。
水的电离百分率为1.8×10—7%，所以纯水几乎不导电，只有通过精确的导电性实验来证明水是一种极弱的电解质。
【学习过程】阅读45页—46页上半：一、水的电离和水的离子积1、水的电离方程式为可简写为____________ ___.25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)= mol/L。
（上面的知识链接黑体字）2、水的电离平衡常数表达式：K=3、水的离子积Kw= _______ （列算式）。
由水中的离子浓度可得，25℃时Kw= .（写得数）4影响水的电离的因素：分析以下条件改变对于水的电离平衡的影响，填空：（1）Kw只受________的影响。
温度越高，水的电离程度越__________， Kw越________。
（2）加酸（或加碱）都能使水的电离平衡向__________移动，即酸（或碱）对水的电离有______________作用（填“促进”或“抑制”）。
而加酸（或加碱）Kw___________（填“改变”或“不变”）。
☆利用Kw进行下列计算：1、25℃时，向水中加入NaOH固体，使C(OH-)=0.1mol/L，则此时水电离的C(H+) = ?2、25℃时，向水中通HCl气体，使C(H+)=0.1mol/L，则此时水电离的C(OH-) = ?☆小结：Kw不仅适用于纯水，还适用于______________________。
不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。
水的电离和溶液的酸碱性学案(第二课时)
第三节 水的电离与溶液的酸碱性（二）制作：田宇 审核：高二化学组【知识探究】一、溶液pH 的计算基本类型1、单一溶液的pH 计算例：分别求0.05mol/LH 2SO 4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH ？请尝试自己总结出pH 计算的基本规律：2、酸、碱混合pH 计算①两强酸混合：例：将pH ＝4的盐酸溶液与pH ＝6的盐酸溶液等体积混合后溶液的PH=___________; ②两强碱混合：例：pH ＝8的氢氧化钠溶液与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子 浓度最接近于（ ）A. 21010108--+mol·L －1B. 2101046--+mol·L －1 C.(10－8＋10－10)mol·L －1 D.2×10－10 mol·L －1例：室温下将n 体积pH=10和m 体积pH=13两种NaOH 溶液混合得pH=12的NaOH 溶液，则n ：m=__________③强酸与强碱溶液混合后pH 的计算例：1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．10.0C ．11.0D ．12.03、酸、碱加水稀释后溶液的PH例：常温下，将pH=1的H 2SO 4溶液和pH=13的NaOH 溶液分别稀释1000倍，求所得 溶液的pH 。
4、特殊稀释情况①对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。
②对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。
③常温下不论任何溶液，稀释时pH 均向 靠近；无限稀释后pH 均为 。
例： 常温下，10－4mol/L 的盐酸溶液中，c （OH －）＝ mol/L ，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L ；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L 。
人教版高中化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿教案设计2套
第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是一般高中课程标准试验教科书〔人教版〕化学•选修 4 第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性〔第一课时〕。
下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、教材分析〔一〕、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。
只有生疏水的电离平衡及其移动，才能从本质上生疏溶液的酸碱性和 pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等学问的教学奠定根底。
教材从试验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时 K = c (H+)* c (OH -)。
学生了解在室温时，w不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14 。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有 OH - ,而是其中的c (H+)>c(OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH -)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c(H+)=c(OH -)。
使学生了解溶液中H+浓度.与 OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
〔二〕、教学三维目标依据课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：学问与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和 PH 的关系。
过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算力量，加深对水的电离平衡的生疏。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡根本规律分析问题和解决问题的力量。
情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解冲突的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
〔三〕、教学重点、难点依据课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH 与溶液酸碱性的关系。
水的电离和溶液的酸碱性导学案
§3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案（第一课时）【学习目标】1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、初步学会有关水的离子积的简单计算【学习重点、难点】1.水的离子积，溶液的酸碱性；2.水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算【学习新知】自主学习（一）水的电离和水的离子积1、水的电离方程式为或___________________________. 25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。
2、水的电离平衡常数表达式；3、水的离子积Kw= ，25℃时Kw= .Kw的应用:根据溶液中的c(H+) ，计算溶液中的c(OH—)，反之亦然4．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
[思考1]：（1）pH = 7 的溶液一定是酸性吗？（2）25℃时，任何水溶液中，H+浓度和OH-浓度乘积都为1×10- 14 吗？合作探究二、溶液的酸碱性和pH[思考2]：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。
,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出c(OH—)= 。
③在0.01mol/LNa2SO4溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。
（1）升高温度，促进水的电离 K W增大（2）加酸、加碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性[思考3]：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。
②溶液酸碱性的决定因素是什么？小结：任何温度下的溶液c(H+) =c(OH-) ； c(H+)＞c(OH-) ； c(H+)＜c(OH-) 。
《水的电离和溶液的酸碱性》 说课稿
《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“水的电离和溶液的酸碱性”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
本节课是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步深入探讨水溶液中的离子平衡问题。
水的电离是弱电解质电离平衡的延伸和拓展，溶液的酸碱性则是水的电离平衡在实际中的应用。
通过本节课的学习，学生能够更加全面地理解水溶液中的离子行为，为后续学习盐类的水解等知识奠定基础。
（二）教学内容本节课主要包括水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性与 pH 等内容。
其中，水的电离平衡是理解溶液酸碱性的关键，水的离子积常数则是定量描述水的电离程度的重要物理量，溶液的酸碱性与 pH 的关系则是将抽象的离子浓度转化为直观的数值，便于实际应用。
二、学情分析（一）知识基础学生在必修 1 中已经初步了解了溶液的酸碱性和 pH 的概念，在选修4 第一章和第二章中学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识，具备了一定的平衡思维和分析问题的能力。
（二）学习能力高二学生已经具备了较强的自主学习能力和一定的实验探究能力，但对于抽象的理论知识理解起来可能还存在一定的困难，需要通过具体的实例和实验来帮助他们理解。
（三）学习兴趣学生对于与生活实际密切相关的化学知识往往具有较高的学习兴趣，溶液的酸碱性在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，因此可以通过联系实际来激发学生的学习积极性。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解水的电离平衡及其影响因素。
2、掌握水的离子积常数的表达式及意义。
3、了解溶液的酸碱性与 pH 的关系，能够进行 pH 的简单计算。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
水的电离和溶液的酸碱性学案(第一课时)
第三节 水的电离与溶液的酸碱性（一）制作：田宇 审核：高二化学组【知识探究】一、水的电离平衡 1．表示方法：水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H 2O ＋H 2 简写为：2．电离特点：Ｉ、电离程度小，常温下，c(H +)=c(OH -)=____________mol/L II 、正反应为___________反应促进水电离的因素有 ； 抑制水电离的因素有 。
二、水的电离平衡常数与离子积常数1、电离平衡常数表达式：_________________2、水的离子积常数：Kw= _________________酸性溶液：Kw= _________________（ 当c(H +)酸>100 c(H +)水时，忽略掉c(H +)水） 碱性溶液：Kw= _________________（ 当c(OH -)碱>100 c(OH -)水时，忽略掉c(OH -)水） 3、影响因素：（1）K W 只受 的影响，常温下c （H ＋）＝c （OH –）＝，K W ＝c （H ＋）·c （OH –）＝ ，pH ＝ ， 一定时K W 不变， 温度升高，K W 。
（2）K W 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质．．．（主要指酸、碱、盐）水溶液，常温下 任何电解质水溶液中 ；这又可说明．．．．．任何水溶液中都存在水的电离平 衡，即任何水溶液中都是H +与OH -共存。
【思考】电解质溶液加水稀释时，离子浓度是否均减小？三、溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性的表示方法――pH(1)定义：pH＝__________________。
(2)意义：_______________________________________________________________。
(3)pH范围：当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为：mol/L <c (H+)< mol/L。
即>pH> 。
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）北京市第55中学张静第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）张静北京市第五十五中学 100027一、指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出：加深和发展对化学变化的本质认识，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，能对生产生活和自然界中有关化学变化现象进行合理的解释，体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。
以此为指导思想，在本节课的设计中，利用“如何检测自动售水机中的水是否健康”的问题作为任务驱动，引导学生走进水的微观世界，学习与水的电离平衡相关的化学知识，完成饮用水的pH检测实验，从而体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。
二、教学背景分析教材分析：水的电离和溶液的酸碱性一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是前述第二章化学平衡理论知识在水溶液中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。
学生分析：学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，由原来的爱护水资源的意识将提升为关注饮水健康意识，从而进一步树立更科学的生活观念和态度。
三、教学目标设计1、知识与技能：会写水的电离方程式，知道水的离子积常数K W及其与温度之间的关系。
了解溶液的pH，知道pH与c(H+)的定量关系，初步掌握测定溶液pH的方法。
2、过程与方法：通过水的电离平衡问题讨论，加深从平衡角度对水的认识，进一步发展利用推理和演绎的方法对信息进行加工从而获得结论的能力。
3、情感态度与价值观：通过如何检测水质的问题讨论，进一步体会化学中的宏观与微观、分类观以及对立统一的思想，知道pH调控在水质监测中的应用，体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。
溶液的酸碱性与pH 导学案-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一学期高二 化学导学案课题：3-2水的电离和溶液的pH （第2课时 溶液的酸碱性与pH ）【素养目标】课标要求核心素养 1、理解溶液的pH 及pH 跟溶液中c(H +) 之间的关系2、学会有关pH 的简单计算3、了解pH 的简单测定方法4、了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH 的概念、溶液酸碱性与pH 的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
【学习过程】 一、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性与c(H +)、c(OH -)的关系溶液酸碱性取决于溶液中c(H +)和c(OH -)的相对大小。
任意条件，溶液酸碱性的判断依据：c(H +) c(OH -)，溶液显 性c(H +) c(OH -)，溶液显 性c(H +) c(OH -)，溶液显 性2、pH 表示溶液酸碱性（1）溶液pH 的定义：H +的物质的量浓度的负对数（2）表达式 : pH= 。
【课堂练习1】计算下列溶液的pH 值：25℃下，1.0×10-2mol/L 的HCl 溶液的c(H +) =_____mol/L ，pH=25℃下，1.0×10-2mol/L 的NaOH 溶液的c(H +) =_____mol/L ，pH=（3）意义：pH 越大，溶液碱性越 ，c(H +)越 。
pH 越小，溶液酸性越 ，c(H +)越 。
室温下水溶液中pH 、 c(H +)与酸碱性的关系图：室温（25℃）下pH=7， c(H +) = c(OH －)，溶液显中性；pH<7， c(H +) > c(OH －)，溶液显酸性；pH>7， c(H +) < c(OH －)，溶液显碱性。
（4）溶液适用范围： mol·L -1 ≤ c(H +) ≤ mol·L -1（5）pH 范围：0~14【思考交流】pH=7的溶液一定呈中性吗? 。
在25 ℃时，pH=7的溶液呈 性。
水的电离和溶液的酸碱性学案(第四课时)
第三节水的电离与溶液的酸碱性（四）制作：田宇审核：高二化学组Array学生实验：酸碱中和滴定一、实验目的：测量未知溶液的浓度二、实验原理：三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8-10）、甲基橙（3.1-4.4）四、实验步骤（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2-3次3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手，左手，眼睛，直到滴入一滴盐酸后溶液变为且。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2-3次。
（三）数据处理取三次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度，并写出计算过程，注意有效数字。
五、酸碱中和滴定的误差分析：⑴理论依据：⑵实例：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？用滴定管滴定时①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2—3次（）②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失（）③滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（）④滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（）读数①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）②开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（）③结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（）④结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（）⑤滴定结束后，立即读数（）用滴定管取待测液时读数①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）②结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（）锥形瓶：①锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（）②锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（）③在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（）④标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（）⑤用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定（）指示剂：①滴定终止一分钟后，溶液又呈现出滴定前的颜色（）②当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（）标准液配制时出现问题：①配制标准液定容时俯视环形刻度线（）②配制标准液时，用筒量量取溶液时俯视环形刻度线（）由于待测液中混有杂质而引起的误差练习：用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液的浓度，若配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠固体中含有下列杂质。
高二化学水的电离和溶液的ph省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
三、水旳离子积常数
25℃时，纯水中H+和OH- 旳浓度均为10-7
mol/L
KW = C（H+）×C（OH-）= 1× 10-14
注意1： 250C时纯水中，H+和OH-旳浓度积 总是1×10-14，温度不变时，它是一种定值。
思索：假如升高温度Kw会怎样变化?为何?
分析：水旳电离是吸热旳，升高温度有利于水旳电离， 所以，水旳电离程度增长，H+和OH-旳浓度增长，所 以KW也是增大旳。
Ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性
中性
碱性
注意：高浓度旳酸碱溶液，浓度较大，就不用
pH来表达，直接用浓度来表达。
七、课堂练习
思索并回答下列问题：
1、一定条件下 pH值越大，溶液旳酸性越强。 2、用pH值表达任何溶液旳酸碱性都很以便。 3、强酸溶液旳pH值一定大。 4、pH值等于6是一种弱酸体系。
3、碱性溶液：C（H+）＜C（OH-）＜1×10-7
注意： 在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和 OH-，只是浓度旳不同而已。
在溶液中，H+旳浓度越大，溶液旳酸性就 越强；OH-旳浓度越大，溶液旳碱性就越强。
所以，我们表达溶液旳酸碱性，完全能够 用H+旳浓度来表达，但是，稀溶液中，H+旳浓度 旳值太小，表达起来很不以便。所以要找一种以 便旳表达措施。
水旳电离和溶液旳pH
一、知识及能力要点：
1、水旳电离和水旳离子积 2、影响水旳电离平衡旳原因 3、溶液旳酸碱性 4、有关pH旳简朴计算
二、水旳电离
1、水是极弱旳电解质，所以也存在电离平衡。
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3.2水的电离和溶液的pH教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
《水的电离和溶液的pH》教学设计一、教材分析《水的电离和溶液的pH》是人教版高中化学选择性必修1第三章第二节第一课时的内容。
本课时教学内容包括：水的电离，溶液的酸碱性与pH。
本节内容是对必修第一册“电解质的电离”学习的进一步深化，也是对选择性必修1“电离平衡”相关知识的巩固，同时为后续学习“盐类的水解”提供知识储备。
最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且，溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产与生活中的应用。
所以只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
二、学情诊断从已有的知识储备看，学生通过前面的学习对电解质、非电解质，电离平衡等内容已有了初步的认识。
从思维能力看，学生已经初步学会了根据问题提出假设、设计实验、完成实验并解释现象、得出结论的化学实验研究方法；此外，学生还具备了化学实验的基本操作技能。
但是，学生还比较欠缺的是从宏观到微观的本质分析能力。
教学中宜从学生已有知识入手，创设问题情境，设计方案并采用科学有效的教学手段，由浅入深引导学生分析问题，构建认知模型，得出结论，并将所学知识整合融入到原有知识系统中。
三、课时目标1.学会书写水的电离方程式，理解水的离子积含义及适用范围；知道pH的意义及数学表达式，并能进行简单计算。
2.学会利用已有的知识进行证据推理，理解温度、外加酸碱对水的电离平衡的影响，树立变化观念，建构平衡思想。
3.通过数字化实验，促进理解溶液显酸性或碱性的本质及溶液酸性或碱性与pH之间的关系。
4.通过分组实验培养实验动手能力和合作学习能力，通过科学探究过程，进一步了解科学探究的一般方法，养成勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新的科学探究精神。
5.了解pH在生活生产中的应用，体会化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，培养科学态度和社会责任。
教学重点：水的离子积常数、影响水的电离平衡的因素、溶液的酸碱性与pH。
高中化学教案：溶液的酸碱性与电离
高中化学教案：溶液的酸碱性与电离一、溶液的酸碱性及电离的概念溶液的酸碱性以及溶液中的物质是否电离是化学中的重要概念。
酸、碱是指化学物质的特性，而电离则是物质在溶液中解离成离子的过程。
1. 酸碱性的定义酸碱性是物质溶解在水中时所表现出的性质。
酸性物质具有酸性溶液的性质，碱性物质具有碱性溶液的性质。
常见的酸碱性指示剂，如酚酞、甲基橙等，可以通过颜色的变化来显示溶液中的酸碱性。
2. 电离的定义电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。
在水溶液中，酸性物质会产生H+离子，碱性物质会产生OH-离子。
电离程度的高低可以通过溶液的电导率来衡量，电导率越高，说明溶液中的离子浓度越高，电离程度越大。
二、溶液的酸碱性与电离的关系溶液的酸碱性与溶质在溶液中的电离有着密切的关系。
正是因为物质在溶液中的电离现象，才导致了溶液的酸碱性的表现。
1. 酸性溶液和电离酸性溶液中溶质会产生氢离子H+。
一般情况下，酸性溶液中的H+离子浓度较高，酸性强度也相对较大。
电离程度高的酸性物质能够完全电离为离子，而电离程度低的酸性物质只能部分电离为离子。
2. 碱性溶液和电离碱性溶液中溶质会产生氢氧根离子OH-。
碱性溶液中OH-离子浓度较高，碱性强度也相对较大。
电离程度高的碱性物质能够完全电离为离子，而电离程度低的碱性物质只能部分电离为离子。
3. pH值与酸碱性pH值是衡量溶液酸碱性强度的指标，它与溶液中H+离子或OH-离子的浓度有关。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
当pH值低于7时，溶液呈酸性；当pH值高于7时，溶液呈碱性；当pH值为7时，溶液呈中性。
三、影响溶液酸碱性与电离的因素溶液的酸碱性及电离程度受多种因素的影响，包括溶质的性质、浓度、温度等。
1. 溶质性质对酸碱性与电离的影响不同溶质具有不同的化学性质，因此对溶液的酸碱性和电离程度有着重要影响。
比如，强酸和强碱具有较高的电离程度，酸性和碱性溶液的酸碱强度相对较大。
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水的电离和溶液的酸碱性[考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
知识点一水的电离1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2，简写为__________________。
2．水的离子积常数(1)符号：__________。
(2)公式：K W＝______________，25 ℃时K W＝__________________。
3．影响K W大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K W________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，K W就不变。
4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
问题思考1．常温时，纯水的离子积K W＝1×10－14mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时K W的值如何？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
问题思考3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。
问题思考4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？知识点三酸碱中和滴定1．主要仪器(1)滴定管滴定管分为________滴定管和________滴定管。
酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。
如图所示：(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。
2．主要试剂标准液、待测液、________、蒸馏水。
3．实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)准备滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。
锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定左手__________________，右手__________________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。
(3)计算平行滴定________次，取平均值求出结果。
4问题思考5．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？6．(1)中和滴定的关键是什么？(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？一、溶液pH的计算1．总体原则想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H ＋)＝__________，最后求pH。
2．具体情况(1)酸、碱溶液pH 的计算①强酸溶液，如H n A ，设浓度为c mol·L －1，c (H ＋)＝________ mol·L －1，pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg________。
②强碱溶液，如B(OH)n ，设浓度为c mol·L －1，c (OH －)＝nc mol·L －1，c (H ＋)＝______________ mol·L －1，pH ＝－lg c (H ＋)＝______________。
③弱酸溶液和弱碱溶液的pH 求法。
典例导悟1 已知CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.8×10－5 mol·L －1，求0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液的pH ＝________。
(2)酸碱混合pH 计算 ①两强酸混合c 混(H ＋)＝_______________________________________________________________；②两强碱混合c 混(OH －)＝______________________________________________________________；③强酸、强碱混合(一者过量)：⎭⎪⎬⎪⎫c 混＋c 混－＝|c 酸＋V 酸－c 碱－V 碱|V 酸＋V 碱。
典例导悟2 某强酸溶液pH ＝a ，强碱溶液pH ＝b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合后pH ＝7，则酸溶液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为( )A ．V (酸)＝102V (碱)B ．V (碱)＝102V (酸)C ．V (酸)＝2V (碱)D ．V (碱)＝2V (酸) 听课记录：(3)酸、碱溶液稀释后pH 的计算①强酸和强碱溶液分别稀释10n 倍后，则pH 稀和pH 原的关系是什么？②强酸和强碱无限稀释时，为什么其pH 值都约为7?③弱酸或弱碱溶液稀释10n 倍后，则pH 稀和pH 原的关系是什么？思维升华 溶液中的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)是否相同，有什么关系？二、酸碱中和滴定的误差分析1．原理(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例)c B ＝c A ·V AV BV B ——准确量取的待测液的体积； c A ——标准溶液的浓度。
故有：c B 正比于V A 。
2．常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因3中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L －1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液。
下列有关说法中正确的是________。
A ．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B ．如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大题组一水的电离1．判断正误(1)4 ℃时，纯水的pH＝7( )(2018·江苏－2B)(2)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存( )(2018·江苏－6B)2.(2018·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④题组二溶液的酸碱性与pH值3．(2018·上海，19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性4．判断正误(1)25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( )(2018·天津理综－4A)(2)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H ＋)的100倍( )(2018·天津理综－4B)5．(2018·海南，2)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.18 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.46．(2018·全国理综Ⅰ，9)下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11题组三酸碱中和滴定7．(2018·安徽理综，13)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热8．(2018·全国理综Ⅰ，10)用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)题组一水的电离1．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶32.在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x与y的关系如右图所示。
请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。