原电池顾2
原电池必修二苏教版
4.化学电源 化学电源
（1）一次电池（如干电池）:用过后不能复原 ）一次电池（如干电池） （2）二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用 ）二次电池（如蓄电池） （3）燃料电池 ） （4）海水电池 ）
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（1）一次电池 干电池—— Zn- Mn普通干电池 普通干电池 普通
负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+ 负极（锌筒）： ）： 正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O 正极（石墨）： ）： 总反应： 总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O
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实验探究形成原电池的条件
（可以） 可以）
（可以） 可以）
（不可以） 不可以）
形成条件一： 形成条件一：活泼性不同的两个电极 负极： 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、 正极：较不活泼的金属、碳棒等
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实验探究形成原电池的条件
（可以） 可以）
（不可以） 不可以）
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碱性Zn- Mn干电池 碱性 干电池
锌锰碱性电池是一种新型的干电池。 锌锰碱性电池是一种新型的干电池。 正极材料为MnO2 ,负极材料为 ， 负极材料为Zn， 正极材料为 负极材料为 还原产物为MnOOH,电解质是 电解质是KOH溶液， 溶液， 还原产物为 电解质是 溶液 总： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 请写出电极反应式并分析其工作原理。 请写出电极反应式并分析其工作原理。
形成条件二： 形成条件二：电极需插进电解质溶液中
必修二原电池工作原理
必修二原电池工作原理
原电池，也称为原电池池电池或干电池，是一种常见的电化学电池，它将化学能转化为电能。
原电池由两个不同的金属电极和一种电解质组成。
在原电池中，负极（阴极）通常由锌（Zn）金属制成，而正
极（阳极）通常由二氧化锰（MnO2）等材料制成。
负极和正
极之间用一层电解质质地保持电中性。
当原电池接通电路后，化学反应开始发生。
在负极处，锌离子（Zn2+）氧化成锌离子，并释放出两个电子，电子则流过外
部电路向正极移动。
在正极处，二氧化锰受到电子的还原，形成锰离子（Mn3+），同时释放出一个氧原子。
这两个半反应共同导致了电荷转移，从而产生电流流动。
负极电子的流动和正极离子的流动构成了电池的电流。
在此过程中，原电池的化学反应会持续进行，直到负极的锌完全被消耗，正极的二氧化锰也几乎被消耗。
需要注意的是，原电池是一次性使用的电池，一旦负极的锌被用尽，电池将无法再产生电流。
当原电池的工作时间过长或电池被过度使用时，二氧化锰也可能过度被还原，导致电池损坏或失效。
总结起来，原电池工作的基本原理是通过负极的氧化反应和正极的还原反应，将化学能转化为电能，并产生电流流动。
化学高二上原电池知识点
化学高二上原电池知识点原电池是指将电化学反应中的化学能转化为电能的装置。
原电池也被称为非可逆电池，因为其中的化学反应是不可逆的，一旦反应达到平衡，电池将无法继续输出电能。
在高二化学的学习中，我们需要了解原电池的基本原理、构造和工作原理以及一些实际应用。
一、原电池的基本原理原电池利用两种不同的金属或金属离子间的氧化还原反应来转化化学能为电能。
其中，较容易受氧化的金属叫做负极（即阴极），较容易还原的金属叫做正极（即阳极）。
原电池中的化学反应可以用以下方程式来表示：正极反应：正金属离子 + 电子→ 正金属（在阳极发生）负极反应：负金属→ 负金属离子 + 电子（在阴极发生）在原电池中，负金属的离子从正极向阴极移动，同时释放出电子。
由于电子流动产生了电流，原电池因此能够产生电能。
二、原电池的构造和工作原理原电池通常由负极、正极、导电介质和电解质组成。
负极和正极是原电池中的两个极板，它们通常由不同的金属制成。
负极板通常由锌或镍制成，而正极板则由铜或银制成。
导电介质用于将负极和正极连接起来，允许电子流动。
电解质则负责在电池中维持离子平衡，并促进电子的转移。
原电池的工作原理是基于金属的氧化还原反应。
在原电池中，负极金属自身发生氧化反应，失去了电子并转化为离子。
这些离子通过电解质传输到正极板，同时负极板释放出电子。
正极板接受这些电子，与离子发生还原反应，从而使整个电池保持电中性。
三、原电池的实际应用原电池是我们日常生活中最常见的电源之一。
它们广泛应用于各种电子设备中，如遥控器、手持灯、闹钟等。
原电池的优点是结构简单、体积小、便于携带，并且在短时间内能够提供较大的电流。
然而，原电池也有一些缺点。
首先，原电池的化学反应是不可逆的，一旦反应达到平衡，电池就无法继续输出电能。
其次，原电池的使用寿命有限，当化学反应进行到一定程度时，电池的性能将会逐渐下降。
此外，原电池还会产生废物，如废弃的电池残渣和电池中的化学物质，这对环境造成了一定的污染。
最新高一化学必修二《原电池》精编版
2020年高一化学必修二《原电池》精编版新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计一、设计思想本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。
原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。
在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。
在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。
本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。
让学生在“做中学”。
二、教学目标1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。
2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。
3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。
三、教学重点原电池的工作原理。
四、教学难点原电池的形成条件及电极反应；电子流向和电流方向。
五、教学手段讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学六、课前准备教师制作课件、准备实验学生做好适当预习准备七、教学流程八、课后反思1、实验探究，体现自主研究性学习本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。
在探究活动中引导学生逐步突破由认识，形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。
实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。
但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体,探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行。
高一化学必修二原电池、化学电源
高一化学必修二原电池、化学电源在我们高一化学必修二的学习中，原电池和化学电源可是非常重要且有趣的部分。
这两个概念不仅与我们的日常生活息息相关，还为我们打开了化学世界中能量转化的神秘大门。
首先，咱们来聊聊原电池。
原电池是将化学能直接转化为电能的装置。
它的构成要件包括两个不同的电极、电解质溶液以及形成闭合回路。
想象一下，有两根不同的金属棒插进了一杯溶液里，这就有可能构成一个简单的原电池。
比如说，锌铜原电池，锌棒和铜棒插入硫酸铜溶液中。
锌比铜活泼，在这个原电池里，锌会失去电子变成锌离子进入溶液，电子就会通过外电路流向铜棒。
在铜棒这一端，溶液中的铜离子得到电子变成铜单质沉积在铜棒上。
这个过程中，电子的定向移动就产生了电流，我们也就得到了电能。
这里面有个关键的概念——电极反应。
在锌铜原电池中，锌棒这一端发生的是氧化反应，叫做负极，电极反应式为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；而铜棒这一端发生的是还原反应，称为正极，电极反应式为：Cu²⁺＋2e⁻＝ Cu 。
原电池的工作原理其实就是氧化还原反应中的电子转移。
只不过，通过特定的装置和条件，让这些电子的转移形成了电流，为我们所用。
那原电池在生活中有哪些应用呢？其实很多地方都能看到它的身影。
比如我们常见的干电池，就是一种原电池。
还有汽车里使用的铅蓄电池，也是利用原电池的原理来工作的。
接下来，咱们再深入了解一下化学电源。
化学电源是能够将化学能转化为电能的装置的统称。
常见的化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池。
一次电池就是只能使用一次，放电后不能充电再用的电池，像前面提到的干电池就是典型的一次电池。
干电池里常用的是锌锰电池，它里面的主要成分有锌筒、石墨棒、氯化铵和二氧化锰等。
在使用过程中，锌逐渐被消耗，电池的电能也就逐渐减少，直到无法再使用。
二次电池则不同，它在放电后可以通过充电的方式使电池内部的物质发生逆反应，恢复到放电前的状态，从而能够再次使用。
最常见的二次电池就是铅蓄电池。
高一化学必修二《原电池》-6页文档资料
新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计一、设计思想本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。
原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。
在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。
在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。
本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。
让学生在“做中学”。
二、教学目标1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。
2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。
3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。
三、教学重点原电池的工作原理。
四、教学难点原电池的形成条件及电极反应；电子流向和电流方向。
五、教学手段讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学六、课前准备教师制作课件、准备实验学生做好适当预习准备第 1 页第 2 页第 3 页第 4 页1、实验探究，体现自主研究性学习本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。
在探究活动中引导学生逐步突破由认识，形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。
实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。
但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体,探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行。
高中化学原电池2苏教版选修六
原电池．．．课程标准与教材分析．．．．．．．．．(．一．)．课程标准：新课标要求学生能从根本上了解化学能．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．电池反应方程式，解释金属发生电化学腐蚀的原因。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．二．)．教材分析：通过对电池效率的探究，引出半电池、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．盐桥、内电路、外电路等概念，从本质上了解原电池的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．工作原理。
．．．．．二、教学设计．．．．．．在学生了解原电池的基础上，以复习的形式引入新课，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．以探究一，引出问题：电流逐渐变小；通过对实验现象．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的分析，引出电池效率的探究；从而引入盐桥、半电池．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的概念；在整个教学过程中，通过对．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cu．．—．Zn．．、铜铁原电池的探究及课本实验．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．-．1．，引导学生探究电池的效率、电池的放电能力的影响因素，以深化学生对原电池．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．原理的理解，从而达到判断并初步设计原电池的能力。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．三、教学目标．．．．．．1．、知识与技能：①使学生了解半电池、盐桥、内电路、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．外电路等概念；②理解电极反应式和电池反应方程式；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．③了解电池电能输出能力大小的影响因素．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．、过程与方法：通过实验探究和问题讨论的过程，了．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．解利用实验探究化学物质的一般方法，初步形成分析推．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．理、对比归纳的能力。
高二化学原电池知识点
高二化学原电池知识点原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由于其简单、方便和高效的特点，被广泛应用于各个领域。
在高二化学学习中，我们需要了解一些关于原电池的基本知识点。
本文将为你介绍原电池的构成、原理、分类和应用。
一、原电池的构成原电池是由两种或两种以上的电极以及它们之间的电解质构成的。
电极分为阳极和阴极，电解质是连接电极的导电溶液或者固体。
阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
电解质则是使阳极和阴极之间可以传递离子或电子的介质。
二、原电池的工作原理原电池的工作原理可简单归纳为“氧化-还原”反应。
在原电池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，产生的电子沿外电路流动，从而产生电流。
三、原电池的分类原电池可以根据电解质的形式、电极的材料以及反应方式进行分类。
根据电解质的形式，原电池可分为液体电池和固体电池。
液体电池中的电解质为溶液，而固体电池则使用固体电解质。
根据电极的材料，原电池可分为单金属电池、双金属电池和燃料电池。
根据反应方式，原电池可分为非可逆电池和可逆电池。
四、原电池的应用原电池在生活中有许多应用。
最常见的原电池就是干电池，它广泛应用于遥控器、手电筒等小型电子设备中。
其他的应用包括锂电池、镉镍电池、氢燃料电池等。
锂电池因其高能量密度和长寿命被广泛应用于电动汽车和移动设备。
氢燃料电池则是一种清洁能源，在交通和能源供应方面具有重要的应用前景。
五、原电池的优缺点原电池作为一种便携式和经济实惠的能源装置，具有许多优点。
首先，原电池的使用寿命相对较长，可以在不同环境下使用。
其次，原电池的启动和关闭非常方便，可以根据需要进行控制。
但是，原电池也存在一些缺点，例如能量储存密度低，所储存的电能有限。
此外，废旧电池处理也成为一个环境问题，需要加强回收和处理工作。
总结：高二化学学习中，了解原电池的构成、原理、分类和应用是必不可少的。
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，为我们的生活和工作提供了许多便利。
高二原电池的知识点归纳
高二原电池的知识点归纳原电池是一种可以将化学能转化为电能的装置，由于其结构简单、使用方便，被广泛应用于各个领域。
在高二物理学习中，了解原电池的相关知识点对于理解电流、电势差等概念至关重要。
下面将对高二原电池的知识点进行归纳。
一、原电池的定义原电池指的是由两种不同金属和其溶液（电解质溶液）组成的电池。
其中，两种金属分别充当正负极（电极），电解质溶液则起到导电和催化反应的作用。
二、原电池的工作原理原电池的工作原理基于化学反应。
在原电池中，正极金属被氧化，负极金属被还原，金属离子在电解质溶液中传递，从而产生电流。
三、原电池的主要特点1. 电动势：原电池产生的电势差称为电动势，通常用符号ε表示。
电动势是原电池性能的重要指标，不同的原电池有不同的电动势。
2. 极化现象：当原电池连续工作一段时间后，电极表面会出现一层特殊的物质膜，称为极化膜。
极化膜降低了原电池的效率，影响其使用寿命。
3. 电池内阻：电池中存在内阻，内阻大小取决于原电池本身的性质和工作状态。
四、常见的原电池类型1. 干电池：干电池是最常见的原电池类型之一，其内部使用的电解质是碱性或酸性的浓溶液。
2. 锂离子电池：锂离子电池是目前应用最广泛的可充电电池之一，其电解质为溶于有机溶剂中的锂盐。
五、原电池的使用注意事项1. 避免过度放电：原电池应避免过度放电，以免损坏电池和电器设备。
2. 妥善处理废弃电池：废弃电池对环境和人体健康有害，应妥善投放到指定的回收点。
六、高二原电池的实验案例在高二物理实验中，学生们有机会进行一些与原电池相关的实验，以加深对原电池知识的理解。
例如，使用不同金属和电解质溶液组成原电池，测量电动势、内阻等参数，并观察电流的变化。
通过以上归纳，我们对高二原电池的相关知识点有了更清晰的了解。
理解原电池的定义、工作原理、特点和常见类型，以及注意事项和实验案例，可以帮助我们更好地理解物理学中的电流和电势差等概念，为进一步学习电路和电磁学奠定基础。
原电池正负极质量变化
原电池正负极质量变化1. 前言嘿，朋友们！今天我们来聊聊一个有趣又有点神秘的话题——原电池的正负极质量变化。
别急，听起来有点复杂，其实就是讲讲电池里那些“神奇”的小变化。
你有没有想过，电池里的电流是怎么来的？它们就像是电池的“心跳”，维持着一切的运转。
咱们先来简单梳理一下，原电池到底是什么玩意儿。
1.1 原电池的基本概念原电池，顾名思义，就是可以产生电流的电池，听起来是不是很酷？它的工作原理其实是通过化学反应，把化学能转化为电能。
就好比你吃了一顿美味的饭，瞬间充满了能量，只不过这里的“饭”是一些特殊的化学物质。
原电池里一般有两个电极，一个是正极，一个是负极，它们的作用就像兄弟一样，一个负责“给力”，一个负责“吸收”，二者缺一不可。
1.2 正负极的角色好啦，讲到这里，你可能会问，正负极究竟有什么不同呢？简单来说，正极就像是个阳光灿烂的乐天派，总是带着电正向流动，而负极则是个低调的沉稳派，悄悄把电子吸引过来。
就像一对好朋友，正极总是乐呵呵的，负极则是默默支持的那种。
2. 质量变化的秘密那么，随着电池使用时间的增加，正负极的质量又是怎么变化的呢？这就像是你每天都在上班，时间一长，身上的包袱就重了，电池也是如此。
实际上，正负极的质量变化是因为化学反应导致的，听起来是不是有点科学？2.1 正极的变化咱们先说说正极。
正极的材料一般是一些金属氧化物，它们在放电过程中会发生还原反应，结果就是，正极的质量会慢慢减少。
想象一下，正极就像一个人在减肥，慢慢变得“轻盈”起来。
但这可不是说它变得不重要了，恰恰相反，少了质量，它的能量却在不断释放，真是个“瘦而有力”的小家伙！2.2 负极的变化再说说负极。
负极一般用的是石墨，嘿，这可是个重磅角色。
它在充电的时候，吸收了不少电子，结果就导致了质量的增加。
就像你刚刚吃了一大碗米饭，肚子一下子鼓了起来。
负极的这种变化让它充满了力量，但也使得它在放电时能更好地释放这些储存的能量。
3. 总结与感想说到这儿，电池的正负极质量变化其实就是一种电与化学的交响曲，变化无常却又和谐统一。
原电池2
负极： Mg — 2e- = Mg2+
正极： 2H+ + 2e- = H2↑
总反应：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
稀 硫 酸
负极： Al+ 4OH－—3e- =Al O2－ + e- = H2↑+ 2OH－
总反应： 2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2↑ 2Al+ 2NaOH +2H2O =2NaAl O2 + 3H2↑
㈡ 钢铁腐蚀的防护：
⒈ 改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢 里制成合金钢。
2.金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂、电镀、表面钝化等（Zn,Cr等易氧化形成 致密的氧化物薄膜）作保护层。
原理： 隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 3.电化学保护法 ——牺牲负极的正极保护法
原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
析氢腐蚀
电化学腐蚀 （常见普遍） 吸氧腐蚀
⑴化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
条件 现象 金属跟接触到的物质直接 发生化学反应 无电流产生
电化学腐蚀
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触发生原电 池反应 有微弱电流产生
本质
联系
金属被氧化
较活泼金属失电子而被氧化
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
（2）钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
负极： Al — 3e- =Al 3+ 正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总反应：2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 ↑
原电池2
判断四种金属的活动顺序是
。
1、普通锌锰电池-干电池
干电池是用锌筒外壳作负极，位于中 央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周 围填充ZnCl2，NH4Cl和淀粉糊作电解质， 还填有MnO2黑色粉末。
负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：2NH4++ 2e- = 2NH3↑+H2↑
电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑
判断电极： Al-Cu(稀H2SO4) Al-Cu(浓HNO3)
四、设计原电池： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
拆分成两个半反应： 氧化反应： Cu-2e-=Cu2+
还原反应： Fe3++e-=Fe2+
发生氧化反应的物质作负极（或在负极上反应） 电极材料为C或Pt
发生还原反应的物质作正极（或在正极上反应） 电极材料为C或Pt
原电池
一、原电池：化学能转化为电能的装置
二、原电池构成条件： 1、两个活性不同的电极（金与金或非 或金属氧化物） Au-C(H2SO4)? 2、电解质溶液 3、闭合回路 (连、靠、桥） 4、发生氧化还原反应
判断是否构成原电池？ 电极？电极方程式？
Zn,Cu(H2SO4) ；Zn靠Cu(H2SO4) Fe-Fe(CuSO4) ；Fe-Zn(C2H5OH) Fe-Zn(AgNO3)； Fe-C(NaCl) ； Fe-C(HCl)
三、工作原理：
1、负极—— 失电子（氧化反应） 正极—— 得电子（还原反应）
2、电子流向：负极 电流方向：正极
正极 负极
电解质溶液 3、离子迁移方向：电性吸引
原电池2
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“盐桥”这座“桥”
导航
原电池表示方法
Zn/Zn2+(0.1mol/L) Cu2+(0.1mol/L)/Cu
导航
实验三中，锌片上后期还是有大量 气泡，因为锌本身能和稀硫酸反应，还 有其他原因吗？
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Thank
you!
阳离子：从负极迁移到正极 阴离子：从正极迁移到负极
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七嘴八舌
原电池工作条件
（1）必须自发进行氧化还原反应 （2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极； （3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融
的电解质中；
（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。
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原电池应用 例题：X、Y、ZW四块金属分别用导线两两相连 浸入稀硫酸中，组成原电池。 X、Y相连时，X为负极； Z、W相连时，电流方向是W到Z； X、Z相连时，Z极上产生大量气泡； W、Y相连时，W极发生氧化反应。 据此判断四种金属的活动性顺序是
X>Z>W>Y
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原电池应用
（一）金属腐蚀
1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变成阳离子而损耗
2.金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀
绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀 电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀 吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多
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原电池应用
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池。
电子是旱鸭子，只能沿导线定向移动， 而不能存在于溶液中
导航
Zn
Cu
ee- Zn2+
H+ H+
H2H H
稀H2SO4
掌握新知
一、原电池定义： 将化学能转化为电能的装置
原电池(必修二)
3 ．下列装置哪些可以形成原电池 ? 形成原电池的写 出电极反应式,并指出电子流动方向。
作业：
课本P42 1、3
5、构成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或 一种是非金属导体）作电极
②电极材料均插入电解质溶液中 （能自发进行氧化还原反应） ③两极（用导线）相连形成闭合 电路
两极 一液 成回路
化学能 间接：
燃烧
蒸汽 发动机 机械能 电能 热能
直接：
装置
原电池 概 念
电流的发现者伽伐尼 (Galvani, L. 1737—1798)
伏打电池——世界上第一个电池 1800年意大利物理学家伏特建立伏 打电池模型。伏打电池的发明，使人们第 一次有可能获得稳定而持续的电流，伏特 电池使人类从静电时代走向了动电时代。
伏打电池是实用电池的开端。
（Volta,A.1745-1827）
[实验2-4] 实验探究
请将实验现象记录在课本P38表中：
现象 铜片 锌片
电流表
结论：
原电池原理 一、原电池 1、定义:把化学能转变为电能的装置.
A Zn Cu
H+ SO42－ H+
2.Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+
化学必修二原电池PPT课件
1、理解原电池原理 2、掌握组成原电池的条件
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实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有
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实验现象： 电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生
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化学能转化为电能
一、原电池
----原电池原理及形成条件
定义： 把化学能转变为电能的装置
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电子流向：
负极
导线
正极
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组成原电池的条件
•有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 •电极材料均插入电解质溶液中 •两极相连形成闭合电路
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电极反应式：
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感谢您的观看。
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二 原电池工作原理
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2、原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应， 电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极） 。
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d
D．b > d > c > a
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小结
本课时重点学习了原电池的工作原理 构成原电池的三个条件。
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有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
必修二原电池教案
必修二原电池教案一、教学目标1.了解原电池的基本概念和特点；2.掌握原电池的工作原理；3.理解原电池的电化学反应过程；4.能够计算原电池的电动势和内电阻；5.能够应用原电池解决实际问题。
二、教学重点1.原电池的工作原理；2.原电池的电化学反应过程；3.原电池的电动势和内电阻的计算。
三、教学难点1.原电池的电化学反应过程；2.原电池的电动势和内电阻的计算。
四、教学内容1. 原电池的基本概念和特点原电池是指由两种不同金属和它们的离子溶液构成的电池。
原电池的特点是：电动势稳定，内电阻小，但不能充电。
2. 原电池的工作原理原电池的工作原理是：在两种不同金属和它们的离子溶液之间，由于金属和离子之间的电化学反应，产生电子流动，从而产生电动势。
3. 原电池的电化学反应过程原电池的电化学反应过程包括氧化反应和还原反应。
以铜锌原电池为例，铜的离子在锌中被还原，锌的离子在铜中被氧化，反应式为：Cu2+ + 2e- → CuZn → Zn2+ + 2e-4. 原电池的电动势和内电阻的计算原电池的电动势可以通过以下公式计算：E = E0 - (RT/nF)ln(Q)其中，E0为标准电动势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为反应物浓度比。
原电池的内电阻可以通过以下公式计算：r = (E - E’)/I其中，E为实际电动势，E’为理论电动势，I为电路中的电流强度。
5. 应用原电池解决实际问题原电池可以应用于电化学分析、电镀、电解等领域。
例如，银电池可以用于电子计算机、电子表等电子设备中。
五、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，注重理论与实践相结合，培养学生的实验操作能力和解决实际问题的能力。
六、教学过程1. 铜锌原电池实验1.将铜片和锌片分别插入两个含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L ZnSO4的容器中；2.将两个容器连接起来，用导线连接铜片和锌片；3.用万用表测量电动势和电流强度；4.计算原电池的电动势和内电阻。