高一化学选择题强化训练(14)
高一化学计算题强化训练
高一化学计算题强化训练
1、36.5%（密度为1.18g/mol）的浓盐酸跟二氧化锰反应，产生的气体全部通入碘化钾溶液中，可得到6.35g碘溶质。
试计算反应中被氧化的盐酸多少毫升？
2、25ml某盐酸需要20ml的某种NaOH溶液区中和；０．１g纯净的CaCO3和２５ml这种盐酸作用，剩余的盐酸需要４ml这种NaOH溶液区中和，求这种盐酸的物质的量浓度及NaOH的物质的量浓度。
３、某工厂排出的废水，经测定含0.012mol/l的游离Br2和0.002mol/L的H+例子。
现用Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3＋Br2＋H2O= Na2SO4+2H Br,现处理这种废水５L，需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液多少才能把Br2除尽？除尽后，废水中H+粒子的物质的量浓度是多少？
４、设某酸的酸根离子是R n-,11.76g某酸刚好能跟8.28g金属钠反应，反应生成氢气4.032L （标准状况）。
如果0.1 mol。
物质的分类及转化 能力提升强化训练-高一化学人教版(2019)必修第一册
1.1 物质的分类及转化能力提升/强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质不属于分散系的是A．水B．空气C．食醋D．沙土2．下列关于物质分类都不正确的一组是选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A H2SO4NaOH NaNO3Al2O3CO2B H2CO3Ba(OH)2CaCl2Na2O SiO2C CH3COOH KOH NaAlO2MgO SO2D HNO3Mg(OH)2CaCO3CaO P2O5A．A B．B C．C D．D3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CO2B．Cl2C．NaCl D．H2SO44．下列关于胶体的叙述正确的是FeCl溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体A．实验室将3B．实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电Fe OH胶体中逐滴滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解C．向()3D．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应5．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空CH COONa)属于“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
醋酸钠(3A．单质B．酸C．盐D．碱6．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。
如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是A ．①Na 2CO 3；①SO 2；①K 2CO 3B ．①NaHCO 3；①CO 2；①BaCl 2C ．①Fe 2O 3；①CO ；①Ba(NO 3)2D ．①CaCO 3；①SO 2；①Na 2CO 37．下列说法正确的是①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ①生石灰作干燥剂时发生化学变化①NO 2与H 2O 反应生成HNO 3和NO ，故NO 2是酸性氧化物 ①碱性氧化物一定是金属氧化物①用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ①酸性氧化物一定是非金属氧化物 ①碱性氧化物都能与水化合生成碱 ①酸性氧化物都能与水化合生成酸 A ．①①①B ．①①①①①C ．①①①D ．①①①①8．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是 A ．2Cl 属于单质 B ．23Fe O 属于氧化物 C ．3HNO 属于酸 D ．23Na CO 属于碱9．下列属于碱的是 A ．纯碱B ．生石灰C ．烧碱D ．小苏打10．()3Fe OH 胶体虽然是由3FeCl 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
高一化学必修2第一章复习尹
元素周期表的规律
例9：下列递变规律不正确的是 （ B ） A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子序数依次减小 D．P、S、Cl最高正价依次升高 例10：已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2 －、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是（ A ） A.离子的还原性Y2－＞Z－ B.质子数c＞b C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ D.原子半径X＜W
例6：已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子 序数分别为m和n，且a．b为同一周期元素，下列关 系式错误的是( C ) A．n=m+12 B．n=m+26 C．n=m+10 D．n=m+2
例7：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如 图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中 正确的是（ D ） A. Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电 子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
例11：下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ） A. 酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF B. 原子半径大小: Na ＞ S > O C. 碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I例12：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
变规律的应用。
例1:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m， 则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ） B
新高考数学二轮专题复习高频考点强化训练14(附解析)
强化训练14立体几何——大题备考第二次作业1．[2022·广东深圳二模]如图，在四棱锥P-ABCD中，底面ABCD为正方形，侧面P AD是正三角形，M是侧棱PD的中点，且AM⊥平面PC D.(1)求证：平面P AD⊥平面ABCD；(2)求AM与平面PBC所成角的正弦值．2．[2022·河北唐山二模]如图，△ABC是边长为43的等边三角形，E，F分别为AB，AC的中点，G是△ABC的中心，以EF为折痕把△AEF折起，使点A到达点P的位置，且PG⊥平面AB C.(1)证明：PB⊥AC；(2)求平面PEF与平面PBF所成二面角的正弦值．3.[2022·山东淄博三模]已知如图，在多面体ABCEF 中，AC ＝BC ＝2，∠ACB ＝120°，D 为AB 的中点，EF ∥CD ，EF ＝1，BF ⊥平面AEF .(1)证明：四边形EFDC 为矩形； (2)当三棱锥A - BEF 体积最大时，求平面AEF 与平面ABE 夹角的余弦值．4．[2022·山东德州二模]《九章算术》是中国古代张苍，耿寿昌所撰写的一部数学专著，是《算经十书》中最重要的一部，成于公元一世纪左右，是当时世界上最简练有效的应用数学专著，它的出现标志着中国古代数学形成了完整的体系．在《九章算术·商功》篇中提到“阳马”这一几何体，是指底面为矩形，有一条侧棱垂直于底面的四棱锥，现有“阳马”P - ABCD ，底面为边长为2的正方形，侧棱P A ⊥平面ABCD ，P A ＝2，E 、F 为边BC 、CD 上的点，CE → ＝λCB → ，CF → ＝λCD →，点M 为AD 的中点．(1)若λ＝12，证明：平面PBM ⊥平面P AF ；(2)是否存在实数λ，使二面角P - EF - A 的大小为45°？如果不存在，请说明理由；如果存在，求此时直线BM 与平面PEF 所成角的正弦值．强化训练15 统计、统计案例与概率——小题备考一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)1．[2022·山东潍坊三模]某省新高考改革方案推行“3＋1＋2”模式，要求学生在语数外3门全国统考科目之外，在历史和物理2门科目中必选且只选1门，再从化学、生物、地理、政治4门科目中任选2门．某学生各门功课均比较优异，因此决定按方案要求任意选择，则该生选考物理、生物和政治这3门科目的概率为( )A ．12B ．13C ．16D ．1122．[2022·山东威海三模]甲、乙两人相约在某健身房锻炼身体，他们分别在两个网站查看这家健身房的评价．甲在网站A 查到共有840人参与评价，其中好评率为95%，乙在网站B 查到共有1 260人参与评价，其中好评率为85%.综合考虑这两个网站的信息，则这家健身房的总好评率为( )A ．88%B ．89%C ．91%D ．92% 3．[2022·辽宁葫芦岛一模]有一组样本数据x 1，x 2，…，x n ，由这组数据得到新样本数据，y 1，y 2，…，y n ，其中y i ＝x i ＋c (i ＝1，2，…，n )c 为非零常数，则( )A ．两组样本数据的样本方差相同B ．两组样本数据的样本众数相同C ．两组样本数据的样本平均数相同D ．两组样本数据的样本中位数相同 4．[2022·辽宁辽阳二模]为了解某地高三学生的期末语文考试成绩，研究人员随机抽取了100名学生对其进行调查，根据所得数据制成如图所示的频率分布直方图，已知不低于90分为及格，则这100名学生期末语文成绩的及格率为( )A ．40%B ．50%C ．60%D ．65% 5．[2022·河北保定二模]某研究机构为了了解初中生语文成绩的平均分y (单位：分)与每周课外阅读时间x (单位：分钟)是否存在线性关系，搜集了100组数据(∑i ＝1100x i ＝3 000，∑i ＝1100y i ＝7 900)，并据此求得y 关于x 的回归直线方程为y ＝0.3x ＋a.若一位初中生的每周课外阅读时间为2个小时，则可估计她的语文成绩的平均分为()A ．70.6B ．100C ．106D ．110 6．[2022·山东青岛一模]甲乙两选手进行象棋比赛，已知每局比赛甲获胜的概率为0.6，乙获胜的概率为0.4，若采用三局二胜制，则甲最终获胜的概率为( )A ．0.36B ．0.352C ．0.288D ．0.648 7．[2022·湖北武汉模拟]通过随机询问某中学110名中学生是否爱好跳绳，得到如下列联表：已知χ2＝n （ad －bc ）2（a ＋b ）（c ＋d ）（a ＋c ）（b ＋d ），则以下结论正确的是(A .根据小概率值α＝0.001的独立性检验，爱好跳绳与性别无关B .根据小概率值α＝0.001的独立性检验，爱好跳绳与性别无关，这个结论犯错误的概率不超过0.001C .根据小概率值α＝0.01的独立性检验，有99%以上的把握认为“爱好跳绳与性别无关”D .根据小概率值α＝0.01的独立性检验，在犯错误的概率不超过1%的前提下，认为“爱好跳绳与性别无关”8．[2022·湖南长沙模拟]第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日至20日在北京和张家口举行．某特许产品100件，其中一等品98件，二等品2件，从中不放回的依次抽取10件产品(每次抽取1件).甲表示事件“第一次取出的是一等品”，乙表示事件“第二次取出的是二等品”，记取出的二等品件数为X ，则下列结论正确的是( )A .甲与乙相互独立B ．甲与乙互斥C .X ～B(10，0.02)D ．E(X)＝0.2二、多项选择题(本大题共4小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有多个符合题目要求，全部选对得5分，部分选对得2分，选错或多选得0分)9．[2022·辽宁大连二模]为评估一种农作物的种植效果，选了10块地作试验田．这10块地的亩产量(单位：kg )互不相等，且从小到大分别为x 1，x 2，…，x 10，则下列说法正确的有( )A .x 1，x 2，…，x 10的平均数可以用来评估这种农作物亩产量稳定程度B .x 1，x 2，…，x 10的标准差可以用来评估这种农作物亩产量稳定程度C .x 10－x 1可以用来评估这种农作物亩产量稳定程度D .x 1，x 2，…，x 10的中位数为x 5 10．[2022·山东枣庄三模]下列结论正确的有( ) A .若随机变量ξ，η满足η＝2ξ＋1，则D(η)＝2D(ξ)＋1B .若随机变量ξ～N(3，σ2)，且P(ξ<6)＝0.84，则P(3<ξ<6)＝0.34C .若样本数据(x i ，y i )(i ＝1，2，3，…，n)线性相关，则用最小二乘估计得到的回归直线经过该组数据的中心点(x － ，y －)D .根据分类变量X 与Y 的成对样本数据，计算得到χ2＝4.712.依据α＝0.05的独立性检验(x 0.05＝3.841)，可判断X 与Y 有关且犯错误的概率不超过0.0511．[2022·福建福州三模]某质量指标的测量结果服从正态分布N(80，σ2)，则在一次测量中( )A .该质量指标大于80的概率为0.5B .σ越大，该质量指标落在(70，90)的概率越大C .该质量指标小于60与大于100的概率相等D .该质量指标落在(75，90)与落在(80，95)的概率相等 12．[2022·山东淄博三模]甲箱中有5个红球，2个白球和3个黑球，乙箱中有4个红球，3个白球和3个黑球．先从甲箱中随机取出一球放入乙箱，分别以A 1，A 2和A 3表示由甲箱取出的球是红球、白球和黑球的事件；再从乙箱中随机取出一球，以B 表示由乙箱取出的球是红球的事件，则下列结论正确的是( )A .事件B 与事件A i (i ＝1，2，3)相互独立B .P(A 1B)＝522C .P(B)＝25D .P(A 2|B)＝845三、填空题(本题共4小题，每小题5分，共20分) 13．[2022·河北石家庄二模]某中学高一、高二、高三年级的学生人数分别为1 200、1 000、800，为迎接春季运动会的到来，根据要求，按照年级人数进行分层抽样，抽选出30名志愿者，则高一年级应抽选的人数为________．14．[2022·全国乙卷]从甲、乙等5名同学中随机选3名参加社区服务工作，则甲、乙都入选的概率为________．15．[2022·山东济南二模]2022年4月24日是第七个“中国航天日”，今年的主题是“航天点亮梦想”．某校组织学生参与航天知识竞答活动，某班8位同学成绩如下：7，6，8，9，8，7，10，m.若去掉m ，该组数据的第25百分位数保持不变，则整数强化训练14 立体几何1．解析：（1）证明：因为AM ⊥平面PCD ， 所以AM ⊥CD ，又底面ABCD 为正方形，所以AD ⊥CD ，又AD∩AM ＝A ，所以CD ⊥平面PAD ，又CD ⊂平面ABCD ， 所以平面PAD ⊥平面ABCD ；（2）取AD 的中点O ，连接PO ，则PO ⊥平面ABCD ， 则以O 为原点，建立如图所示空间直角坐标系：设AB ＝2，则A （1，0，0），B （1，2，0），C （－1，2，0），P （0，0，3 ），D （－1，0，0），M （－12) ，0，32 ），所以AM→ ＝（－32 ，0，32 ），PB → ＝（1，2，－ 3 ），PC → ＝（－1，2，－3 ），设平面PBC 的一个法向量为n ＝（x ，y ，z ），则⎩⎪⎨⎪⎧PB →·n ＝0PC →·n ＝0 ，即⎩⎨⎧x ＋2y －3z ＝0－x ＋2y －3z ＝0 ，令z ＝ 3 ，则y ＝32 ，x ＝0，则n ＝（0，32 ，3 ）， 设AM 与平面PBC 所成角为θ，所以sin θ＝|cos 〈AM →，n 〉|＝|AM →·n||AM →|·|n| ＝323·212＝77 .2．解析：（1）证明：连接BF ，由△ABC 为等边三角形，F 为AC 的中点，所以BF ⊥AC ，由PG ⊥平面ABC ，AC ⊂平面ABC ，所以PG ⊥AC ，又PG∩BF ＝G ，PG ，BF ⊂平面PBF ，所以AC ⊥平面PBF ， 又PB ⊂平面PBF ，所以PB ⊥AC ；（2）依题意PF ＝2 3 ，GF ＝2，在Rt △PFG 中，PG ＝22 ， 以F 为坐标原点，以FB→ 为x 轴的正方向，如图建立空间直角坐标系，则A （0，－2 3 ，0），C （0，2 3 ，0），B （6，0，0），E （3，－ 3 ，0），P （2，0，2 2 ）FP→ ＝（2，0，2 2 ），FE → ＝（3，－ 3 ，0），由（1）可知，AC → ＝（0，4 3 ，0）是平面PBF 的一个法向量，设平面PEF 的法向量为n ＝（x ，y ，z ），则⎩⎪⎨⎪⎧n·FP →＝2x ＋22z ＝0n·FE →＝3x －3y ＝0 ，令x ＝2 ，则n ＝（ 2 ， 6 ，－1），所以cos 〈AC → ，n 〉＝AC →·n |AC →|·|n | ＝63 ，所以sin 〈AC→ ，n 〉＝1－cos2〈AC→，n 〉 ＝33，所以平面PEF 与平面PBF 所成二面角的正弦值为33 .3．解析：（1）证明：因为∠ACB ＝120°，AC ＝BC ＝2，D 为AB 的中点， 所以CD ⊥AB ，且CD ＝BC sin30°＝1，又因为EF ＝1，所以CD ＝EF ，因为EF ∥CD ， 所以四边形EFDC 为平行四边形，因为BF ⊥平面AEF ，EF ⊂平面AEF ，所以BF ⊥EF ，所以CD ⊥BF ，因为BF∩AB ＝B ，BF ，AB ⊂平面ABF ，所以CD ⊥平面ABF, DF ⊂平面ABF ， 所以CD ⊥DF ，所以四边形EFDC 为矩形．（2）由（1）可知，EF ⊥平面ABF ，BF ⊥平面AEF ，AF ⊂平面AEF ，所以BF ⊥AF ，AB ＝2BC2 - CD2 ＝2 3 ，所以三棱锥A - BEF 的体积V ＝13 S △ABF·EF ＝16 AF·BF≤112 （AF2＋BF2）＝112 AB2＝1， 当且仅当AF ＝BF 时等号成立，此时FD ⊥AB ，据（1），以D 为坐标原点，分别以DA ，CD ，DF 所在的直线为x ，y ，z 轴建立空间直角坐标系D - xyz 如图所示.由已知可得下列点的坐标：A （ 3 ，0，0），B （－ 3 ，0，0），F （0，0，3 ），E （0，－1， 3 ），所以AB→ ＝（－2 3 ，0，0），AE → ＝（－ 3 ，－1， 3 ）， 设平面ABE 的法向量为m ＝（x ，y ，z ），则⎩⎪⎨⎪⎧m·AE →＝0m·AB →＝0 ，即⎩⎨⎧－3x －y ＋3z ＝0－23x ＝0，取y ＝ 3 ，则x ＝0，z ＝1， 所以平面ABE 的一个法向量为m ＝（0， 3 ，1）， 因为BF→ ＝（ 3 ，0， 3 ）是平面AEF 的法向量， 设平面AEF 与平面ABE 夹角为θ，则cos θ＝|m·BF →||m|·|BF →| ＝32·6 ＝24 ，故平面AEF 与平面ABE 夹角的余弦值为24 .4．解析：（1）证明：λ＝12 时，点E 、F 为BC 及CD 的中点． 连接AF 与BM 交于点G ，在△ABM 和△DAF 中，AB ＝AD ，AM ＝DF ，∠BAM ＝∠ADF ＝90°， 所以△ABM ≌△DAF ，于是∠ABM ＝∠FAD. 而∠FAD ＋∠BAF ＝90°， 所以∠ABM ＋∠BAF ＝90°，故∠AGB ＝90°，即BM ⊥AF.又PA ⊥平面ABCD ，BM ⊂平面ABCD ， 所以PA ⊥BM.因为BM ⊥PA ，BM ⊥AF ，PA ⊂平面PAF ，AF ⊂平面PAF ，PA∩AF ＝A ， 所以BM ⊥平面PAF.又因为BM ⊂平面PBM ，所以平面PBM ⊥平面PAF.（2）连接AC ，交EF 于点Q ，连接PQ ，记BD 与AC 交于点O ，如图：因为CE→ ＝λCB → ，CF → ＝λCD → ， 所以EF ∥BD ， 因为AC ⊥BD ，所以AC ⊥EF ，从而PQ ⊥EF ， 所以∠AQP 为二面角P - EF - A 的一个平面角．由题意，∠AQP ＝45°，从而AQ ＝PA ＝2， 所以CQ ＝2 2 －2，于是λ＝CE CB ＝CQ CO ＝22－22 ＝2－ 2 ，所以CF ＝CE ＝4－2 2 ，BE ＝DF ＝2 2 －2.如图，以AB 方向为x 轴，AD 方向为y 轴，AP 方向为z 轴建立空间直角坐标系，于是P （0，0，2），E （2，2 2 －2，0），F （2 2 －2，2，0），B （2，0，0），M （0，1，0）BM → ＝（－2，1，0），PE → ＝（ 2 ，2 2 －2，－2），PF →＝（2 2 －2，2，－2），设平面PEF 的一个法向量是n ＝（x ，y ，z ），由⎩⎪⎨⎪⎧n·PE →＝2x ＋（22－2）y －2z ＝0n·PF →＝（22－2）x ＋2y －2z ＝0 ，得：⎩⎨⎧x ＝y z ＝2x ，取x ＝1，则y ＝1，z ＝ 2 ，则n ＝（1，1， 2 ）. 所以直线BM 与平面PEF 所成角为θ，则sin θ＝|cos 〈n ，BM → 〉|＝|n·BM →||n|·|BM →| ＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪－2＋14×5 ＝510 .。
新教材适用2024_2025学年高中化学高考题专项训练新人教版必修第一册
高考题专项训练专题1例题1 (2024·浙江高考，1) 下列消毒剂的有效成分属于盐的是( A )A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精解析：高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K＋和MnO－4，故KMnO4属于盐，A符合题意；过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的阳离子全部为H＋，故其属于酸性，不符合题意；双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不符合题意；医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不符合题意；故答案为A。
例题2 (2024·广东高考，1) 试验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO2－4，所用试剂包括BaCl2以及( A )A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3解析：除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl。
除去Ca2＋选用CO2－3将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去SO2－4需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的依次中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，须要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸发结晶得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
例题3 (2024·浙江高考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( B )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子解析：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生改变的只有S元素一种，硫酸的作用是供应酸性环境。
高一(1---4)化学强化训练(二)
高一（1---4）化学强化训练（二）一、选择题1、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A、6和8B、11和13C、11和16D、12和172、下列离子化合物中两核间距离最大的是（）A、KFB、NaClC、LiFD、KBr3、下列离子化合物，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是（）A、LiBrB、NaClC、KFD、CsCl4、下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A、CsIB、NaFC、LiID、KCl5、已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半A、A＞B＞C＞DB、B＞A＞D＞CC、D＞C＞B＞AD、C＞D＞A＞B二、填空题1０、具有与氩原子电子排布相同的阴、阳离子所形成的四种重要化合物有（写电子式）——————————————————————————————————。
１１、由第三周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为____和_____。
１２、判断写出下列微粒符号：（1）含10个电子的阳离子______；（2）含10个电子的阴离子______；（3）含10个电子的化合物分子_____。
１３、A、B、C三种元素为短周期元素。
A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为_____，它是_____离子。
1moLB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是_____；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_____。
C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是_____；C与Na反应后生成物的电子式为_____，化合物的化学键属于______。
三、计算题１４、元素A是短周期元素，最外层有两个电子，原子中的电子数与中子数相同。
元素A1.8g在B的气态单质中燃烧生成一种白色固体C，C和水反应生成难溶于水的A的氢氧化物和另一种有刺激性气味的气体D，标准状况下D的体积为1.12L，D极易溶于水，水溶液加酚酞显红色。
2022年北京高三化学总复习一轮复习分散系胶体(学案和强化训
2022年北京高三化学总复习一轮复习分散系胶体（学案和强化训训练）知识梳理1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
2．三种分散系比较分散系分散质微粒直径大小分散质微粒成分外观特征稳定性分散质能否透过滤纸分类实例3.胶体及其性质(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
(2)胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
4．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
△溶液＜1_nm离子或小分子均匀、透明稳定，静置无沉淀能饱和溶液、不饱和溶液食盐水、蔗糖溶液胶体1～100_nm大分子或离子集合体均匀、透明或半透明较稳定能固溶胶、液溶胶、气溶胶Fe(OH)3胶体浊液>100_nm巨大分子或离子集合体不均匀、不透明不稳定，静置有沉淀或分层不能悬浊液、乳浊液泥水错误!课堂检测1．胶体的本质特征及性质(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小()(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体()(3)溶液是电中性的，胶体是带电的()(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应()(5)“钴酞菁”的分子(直径为1.3某109m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应()－(6)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应()(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛()(8)用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路()答案(1)√(2)√(3)某(4)√(5)√(6)某(7)某(8)√2．胶体的应用及纳米材料(1)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化()(2)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理()(3)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”()(4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()(5)胶体微粒可用于制备纳米材料()(6)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()答案(1)√(2)√(3)某(4)某(5)√(6)某3、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是()A．新制氢氧化铜悬浊液C．溴的四氯化碳溶液答案A 4下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是()A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色答案D5、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3某109m)恢复了磁性。
高一化学化学能与热能测试题
【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂化学能与热能5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列反应中属于吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 ()2·8H 2O 与4反应 解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解状况。
金属与酸的置换反应、中和反应以与燃烧反应等均为放热反应，只有D 项为吸热反应。
答案：D2.下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的改变B.放热反应不须要加热即可发生C.须要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 水所释放的热量称为中和热 解析：化学反应过程往往伴随着能量的改变，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应起先也须要加热；反应起先时须要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
酸碱发生中和反应生成1 H 2O 时所释放的热量称为中和热。
答案：3.城市运用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是、H 2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。
试完成下列问题：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式， 该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C 3H 8 ),其充分燃烧后产物为2和 H 2O ，试比较完全燃烧等质量的C 3H 8与所需氧气的质量比为。
解析：(１)反应方程式为2高温2为吸热反应。
(2)C 3H 8+5O 232+4H 2O44m 5×44m×32 2 + O 22228m 21×28m×32 即完全燃烧等质量的C 3H 8与所需氧气的质量比为5×44m ×32∶21×28m×32=70∶11 答案：2高温2吸热 (2)70∶1110分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.下列关于能量转化方式的叙述错误的是( )A.太阳能可转化为化学能B.化学能可转化为热能C.化学能可转化为电能D.化学能可干脆转化为机械能 解析：化学能是不能干脆转化成机械能的。
高一化学计算专题训练
高一化学计算专题训练1、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
①固体质量差量法：例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，则有克铜被氧化。
【方法点拨】此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
差量法解题的步骤：1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
〔变式练习1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有克。
例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
〔变式练习2〕将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。
则原混合物中Cu的质量分数为。
〔变式练习3〕在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7〔变式练习4〕2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A 2.1gB 2.6gC 7.2gD 无法求解②气体物质的量差量法：（体积差）例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L〔变式练习5〕已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (143)
一、单选题1. 下列化合物中，与互为同分异构体的是A．B．C．D．2.吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。
毒品鸦片中含有吗啡（分子式为），按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于A ．单质B ．氧化物C ．无机物D ．有机物3. X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y 元素，Y 、Z 、W 同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。
下列说法错误的是A ．最高化合价：W> Z>Y> XB ．(YZ)2和YW 2均为直线型分子C ．化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键D ．X 分别与Y 、Z 、W 形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X 2W4. 某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、、、、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法的是A ．气体A 可能是CO 2或SO 2B ．溶液X中一定存在C ．溶液X 中一定不存在Fe 3+和Mg 2+，可能存在Na +D ．向溶液A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀不正确5.下列实验装置能达到相应实验目的的是A ．操作①可从氯化铜溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铜B ．装置②可用于测定中和热C ．操作③可探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D ．装置④能保护钢闸门不被腐蚀6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、D ．水电离出的的溶液中：、、、7. 下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A ．化合物ICl 中I 为+1价B ．第一电离能：B>AlC ．沸点：CS 2>CO 2D ．热稳定性：NH 3>PH 38. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A CH 4(C 2H 4)酸性KMnO 4溶液洗气B 苯(苯酚)浓溴水过滤C C 2H 5OH(H 2O)新制生石灰蒸馏D乙醇(乙酸)饱和Na 2CO 3溶液分液A ．AB ．BC ．CD ．D9. 室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH 的关系如下图所示。
高一年级化学测试题及答案
【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。
今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀） ⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。
） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 ⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。
共10⼩题，每⼩题4分，计40分。
） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。
云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2024届高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析
云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2024届高一化学第一学期期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2、将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色3、下列关于胶体的叙述中不正确的是A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸4、将m g镁铝合金投入500mL 2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。
向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.485、下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染6、下列反应中，水只作氧化剂的是A．NaH+H2O=NaOH + H2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2F2+ 2H2O=4HF+O27、下列物质中，摩尔质量最大的是A．1mol CaCO3B．0.8mol/L H2SO48、下列物质沸点递变顺序正确的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O9、古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于610、下列试剂贮存方法错误的是( )A．钠应保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存11、某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的a mol/LNa2CO3溶液和b mol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为: V1>V2>0。
高一化学物质的量强化训练题
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
5.2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________个CO2分子，质量为_________g；
CO2的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。
16.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。
①此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，
②CO的体积分数是_______，③CO的质量分数是_____，
④C和O的原子个数比是______，⑤混合气体的平均摩尔质量是__________。
17.现有32gO3气体，回答下面为题(阿伏加德罗常数用NA表示)：
（5）3.5molBa(OH)2中含有___个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为__。
20.（1）49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有_______mol SO42-，______mol H，含有______g O。
（2）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
13.（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。
（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。
（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。
河北省衡水市新高一下学期化学基础选择题狂练含解析
河北省衡水市新高一下学期化学基础选择题狂练本练习含答案有解析1．下列说法不正确的是（）A．明矾可做消毒剂B．次氯酸钠可作漂白剂C．氧化铝可作耐火材料D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H43．下列物质中属于纯净物的一组是()①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体A．②③④⑥B．⑦⑩⑫⑬⑭C．①⑧⑨⑪D．①④⑧⑨⑪⑫4．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )A．ⅠB B．ⅡA C．ⅧD．ⅡB5．某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液6．下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（）A．B．C．D．7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关8．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g9．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则xC．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理10．下列说法中正确的是（）⑴ 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应⑵ 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑶ 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到⑷ 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑸ 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应⑹ 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑺ 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质⑻ 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑼ 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑽ 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑾ 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A．7个B．8个C．5个D．6个11．下列分子中的官能团相同的是( )A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④12．瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是()A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性13．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。
江苏省连云港市新高一下学期化学选择题狂刷集锦含解析
江苏省连云港市新高一下学期化学选择题狂刷集锦本练习含答案有解析1．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2B．4C．6D．83．高炉炼铁过程中发生反应：13Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见3右表。
下列说法正确的是（）温度T/℃1000 1150 1300平衡常数K 4.0 3.7 3.5A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量4．下列关于有机物的说法中不正确的是（）A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（N A表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C ．NH 5的电子式为D ．它与水反应的化学方程式为NH 5＋H 2O=NH 3·H 2O ＋H 2↑ 6．对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2 (g) ΔH<0。
湖南省名校新高一下学期化学基础选择题狂练含解析
湖南省名校新高一下学期化学基础选择题狂练本练习含答案有解析1．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种2．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液3．某烃的相对分子质量为72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）A．9种B．8种C．7种D．6种4．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷5．下列有机物说法不正确的是（）A．用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯B．共平面的碳原子数最多有9个C．可通过加聚反应制得D．中的含氧官能团有3种6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④7．无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点8．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．石墨>金刚石>SiO2B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH49．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液10．化学与生产和生活密切相关。
杭州市新高一下学期化学选择题冲刺训练含解析
杭州市新高一下学期化学选择题冲刺训练本练习含答案有解析1．MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。
实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（）A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C．若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯3．下列反应类型不能．．引入醇羟基的是A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应4．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠D．溴和白磷5．能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 ( )A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl气体加成D．1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应6．下列说法正确的是A．冰和水晶都是分子晶体B．原子晶体一定是共价化合物C．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力7．在下列元素中，属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．MnA．醋酸钠溶液中，B．实验室保存溶液时常加入Fe粉C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用和大量水反应，同时加热制备9．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论A 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB 用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成D Al与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3A．A B．B C．C D．D10．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（）A．转移时容量瓶未干燥B．定容时俯视刻度线C．没有洗涤烧杯和玻璃棒D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法12．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘13．实验是化学的基础。
06-专项1 物质的量浓度的有关计算 3年2考高中化学必修第一册苏教版
专项1 物质的量浓度的有关计算
3年2考
过专项 阶段强化专项训练
题型1 不同微粒的物质的量浓度之间的关系
1.[2024福建漳州十校联盟高一期中]若20 g硝酸钙溶液（密度为 g ⋅ cm−3 ）
中含1 g Ca2+ ，则NO−
3 的物质的量浓度是( C )
A.
400
−1
3的
物质的量浓度为( B
10(2−+)
A.
3
)
mol ⋅ L−1
C.10(2 − + 2) mol ⋅
B.10(2 − + ) mol ⋅ L−1
L−1
10(2−+2)
D.
3
mol ⋅ L−1
【解析】 消耗 mol Na2 SO4 ，则100 mL原溶液中含有 mol Ba2+ ，即
1 : 2 : 3 = 2: 1: 2。
3.把300 mL含有BaCl2 、MgCl2 、Mg(NO3 )2 的混合溶液分成3等份，分别逐
滴加入Na2 SO4 溶液、AgNO3 溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时
消耗 mol Na2 SO4 、 mol AgNO3 、 mol NaOH，则该混合溶液中NO−
0.1 L
= 10(2 − + ) mol ⋅ L−1 。
4.情境题青花瓷，简称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如
下方法来粗略测定某青花瓷瓶的容积：把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧
杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液（包括洗涤液）
全部转移到该青花瓷瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；取10 mL上述
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选择题强化训练（14）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A、57
B、47
C、61
D、293
2．漂粉精的有效成分是
A、Ca(OH)2
B、Ca(ClO)2
C、CaCl2
D、CaCO3
3．下列分子的电子式书写正确的是
A、氨
B、四氯化碳
C、氮
D、二氧化碳
4．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A、邓稼先
B、李四光
C、华罗庚
D、侯德榜
5．下列物质属于分子晶体的化合物是
A、石英
B、硫磺
C、干冰
D、食盐
6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A、阴极
B、正极
C、阳极
D、负极
7．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A、H2S、SO2
B、O2
C、H2S
D、SO3
8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电
④低熔点⑤熔融状态不导电
A、①②③
B、③④⑤
C、①④⑤
D、②③⑤
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋
B、Fe3＋、NO3－、I－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
10.下列反应的离子方程式错误的是
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－= CO32－＋H2O
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A、分散质颗粒直径都在l0-9～10-7m之间
B、能透过半透膜
C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D、呈红褐色
12．下列实验中用错试剂的是
A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D、用无水CaCl2吸收氨气中的水蒸气
13．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
B、18g水中含有的电子数为10N A
C、46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N A
D、在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N A
14．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。
相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
15．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A、NaHSO4和Ba(OH)2
B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4
D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
A(g) + 2B(g)
A、28
B、30
C、38
D、40
21、下列说法中正确的是
A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热。
B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。
C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。
D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应。
22、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲杯蒸发35g水，析出晶体5g；乙烧杯蒸发45g水，析出晶体10g。
则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？A、10g B、15g C、20g D、25g。