江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练八 人教版
姜堰姜淮培训中心20092010届下学期高三化学周练八
江苏省姜堰市姜淮培训中心2010届高三化学周练八单项选择题：每题只有一个选项符合题意1.2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因。
血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状。
下列关于铅的说法正确的是：A．铅位于周期表中的第7周期、ⅣAB．二氧化碳､二氧化铅均有很强的氧化性C．与铅同主族的单质均能导电D．在铅蓄电池中，负极电极方程式为：Pb + SO42-－2e- ＝PbSO42．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为0.1N AB．煅烧黄铁矿生成11.2LSO2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75N AC．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N AD．1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2N A3．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确．．．的是A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：34．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。
下列说法正确的是A．工业上，Y元素氧化物对应水化物的浓溶液常用铝制或铁制容器盛装B．Z和X组成的化合物可作为缺氧场所的供氧剂C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M5. 已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学期中考试试题
2009年江苏省姜堰市姜淮培训中心 高三化学期中考试试题2009、11本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 S-32 Cl-35.5 I-127选择题（共48分）单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是：A ．北京天安门的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理。
2．下列有关化学用语，表达正确的是A ．氯化氢的电子式：H +B ．氟离子的原子结构示意图：CD ．质量数为40的钙原子：2040CaC l+93．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．在通风橱中制取氯气时不用NaOH 溶液吸收尾气B ．用图右所示装置进行不同浓度的硝酸与铜的反应C ．用反应：2CH 2＝CH 2＋O 2Ag——→O CH 2CH 2制备环氧乙烷 D ．用反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)══ΔCuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 制备硫酸铜 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24 LCl 2完全被NaOH 溶液吸收，转移的电子数为0.2N AB ．0.1 mol FeCl 3溶于水，所得溶液中含有0.1N A Fe 3＋C ．25℃时，44gCO 2气体中含有的氧原子数为2N AD ．1 mol 的NH 4Cl 晶体中含有共用电子对的数目为3N A 5．下列有关说法不正确的是A ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包B ．以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br 2等物质C ．工业上常用硅制造光导纤维D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 6．下列反应过程中，有关说法正确的是A ．向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该溶液中必含有Cl －B ．向氯化铝溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解C ．向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO 2，均有白色沉淀生成D ．将等体积的Cl 2与SO 2气体混合后溶于水，向其中滴加品红溶液，溶液变为红色 7．下列各组离子或分子在特定条件下一定．．能够大量共存的是 A ．含有较多Fe 2＋的溶液：Na ＋、SO 42－、NO 3－、Cl 2B ．c (OH －)＝1mol·L －1的溶液：AlO 2－、CH 3COO －、K ＋、Na ＋C ．pH ＝1的溶液：K ＋、Cl －、Al 3＋、NH 3·H 2O D ．遇Al 能放出H 2的溶液：K ＋、Mg 2＋、HCO 3－、Cl—8．硅酸的化学式H 2SiO 3，原硅酸的化学式为H 4SiO 4；碳酸的化学式为H 2CO 3（HOOHC O），原碳酸的化学式为H 4CO 4（HO OHC OH），据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的是A ．C(COC 2H 5)4B ．HC(OC 2H 5)3C ．H 2C(COC 2H 5)2D ．CO(OC 2H 5)2不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高二化学学业水平(必修)模拟试题1
江苏省姜堰市姜淮培训中心2008届高二化学学业水平（必修）模拟试题1本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Br-80 Mg-24 Cl-35.5第I 卷（选择题 共68分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列单质中，通常用来制造半导体材料的是 A 、铝 B 、铁 C 、晶体硅 D 、金刚石 2、下列物质不能与水反应的是A 、氨气B 、铜C 、氧化钙D 、二氧化硫 3、下列化学用语书写正确的是 A 、乙醇的官能团是—OH ，称为醇基 B. 苏打的化学式：Na 2CO 3C. 硫酸的电离方程式：H 2SO 4 == H 2++ SO 42-D. Na 的原子结构示意图为：4、下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是 A 、甲烷 B 、乙烯 C 、苯 D 、乙醇5、下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A 、氯化铵 B 、氧化镁 C 、C 2H 6 D 、二氧化碳6、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时，可以采取多样分类方法。
下列关于“Na 2SiO 3”的分类不正确的是A 、离子化合物B 、电解质C 、钠盐D 、碱性氧化物 7、下列酸和金属铝作用能产生氢气的是 A 、浓硫酸 B 、稀硫酸 C 、浓硝酸 D 、稀硝酸 8、下列实验现象描述正确的是A 、氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B 、用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C 、氯化亚铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液呈红色D 、二氧化硫通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不复现 9、对于反应：2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2，下列说法不正确的是A、该反应是既是置换反应，又是氧化还原反应B、氯气是氧化剂，发生还原反应C、若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D、钠元素在反应中化合价不变，所以溴化钠既不是氧化剂，又不是还原剂10、下列离子方程式中，正确的是A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD、氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、Na+、Cl-- 、NO3--B. Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C. CO32-、OH- 、NH4+、K+D. Ba2+、Na+、SO42-、H+12、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应的水化物是强碱，Z的原子半径最小。
姜堰姜淮培训中心2010届高三化学期中考试试题
江苏省姜堰市姜淮培训中心 2010届高三化学期中考试试题2010. 4一、选择题（本题包括 6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第 15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO 2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa 、 温度达到374C 时，水成为 超临界状态”，此时水可将CO 2等含碳化合物转化为有机物，称之为 水热反应”一一亥反应能吸收CO 2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下 列说法不正确的是A. 水热反应”是一种复杂的物理化学变化B •水热反应说明研究如何吸收利用 CO 2很有意义C •随着科技的进步， 水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D •生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2•设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A . 1mol Fe （OH ） 3可形成N A 个氢氧化铁胶体微粒B. 0.03mol Cu 与过量浓硝酸反应， 收集到1.12L 气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是 0.06N AC.常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N AD . 20g D 2O 所含的中子数为 9N A3. X 、Y 、Z 是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：① ③X+甲T Y+乙，下列叙述正确的是A .甲中不含组成 X 的元素，乙中不含组成 Y 的元素B .单质X 一定是金属C . X 、Y 、Z 不可能都是非金属单质D .如果Y 是氢，X 是铝，则甲是 AlCl 34•双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。
下列说法中正确的是A .分子式为 C 19H 14O 6B .遇FeCl 3溶液能发生显色反应C . 1 mol 该物质最多能与10 mol 氢气发生加成反应D . 1 mol 该物质最多能与含 4 mol 氢氧化钠的水溶液完全反应5.某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是 A .盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生 B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量 CO 2，观察溶液是否 变浑浊C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入 NaHCO 3固体，看有无气体产生D .碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na 2CO 3溶液，观察悬浊液是否变澄清6•将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重， 收集到20.20mL 气体,再将该气体用足量水吸收，剩 余2.10mL 气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能A.只是NaNO 3 B.只是AgNO 3 C.只是NaCI D.是NaNO 3和AgNO 3的混合物二、选择题（本题包括 6小题，每小题4分，共24分。
江苏省姜堰市姜淮学校2008—2009学年七年级化学阶段性考试试卷 上科版
某某省姜堰市姜淮学校2008—2009学年初三阶段性考试化学试卷(一、二、三章)一、选择题1.学习化学能让我们更好地认识生活和世界。
下列说法正确的是A．香烟的烟气中含有尼古丁等有毒物质，吸烟有害健康B．食用经甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体有益C．绿色食品中不含任何化学物质D．天然物质都无毒无害2．氢气的下列性质属于化学性质的是A．通常状况下，是一种无色无味的气体 B．相同条件下，是密度最小的气体C．具有可燃性 D．难溶于水3．下列叙述中，前者是化学性质，后者是物理性质的是A．镁条在空气中燃烧酒精挥发B．铁钉在潮湿空气中生锈木炭在空气中燃烧C．二氧化硫具有刺激性气味氢气难溶于水D．碳酸氢铵受热分解液态氧是淡蓝色液体4．区别下列物质，必须利用其化学性质的是5．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确．．．的是A．灼热的玻璃仪器应冷却到室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已经洗净的仪器，要用布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股下6．小明用调节好的天平称量氯化钠固体，在称量过程中，发现指针偏左，为了使天平平衡，他应该7．下列操作正确的是A．实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪一瓶是白糖，哪一瓶是食盐，可取少量药品尝味道B．向试管中滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应该紧贴试管内壁C．向试管里倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口D．用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后再放回滴瓶中8．常温下，当碘与镁化合时反应很慢，若滴少量水，则剧烈反应，生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾。
在这个反应中水的作用是9．下列关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂都能加快其他物质的化学反应速度B．催化剂本身的质量和性质在反应前后不变C．不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气D．二氧化锰在对一定量的双氧水起催化作用以后，仍能用作另外的双氧水分解的催化剂10．气相合成金刚石被誉为20世纪的炼金术。
江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练五
江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练五2009.10.19选择题：每题只有一个正确答案1．美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。
在这个中心的蓝色汽泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由 12 个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。
覆盖这个框架的是半透明的汽泡，称为PTFE膜（聚四氟乙烯），它能为场馆内带来更多的自然光。
根据以上信息，下列说法不正确．．．的是A．若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C24形状相似B．若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36 根C．PTFE的单体为：CF2=CF2D．PTFE在空气中易被氧气氧化2．11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。
放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。
由此推断氧化产物可能是A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)43．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸4．有关下图及实验的描述正确的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性5．一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀。
姜堰中学2009届高三上学期第四次综合练习化学
江苏省姜堰中学2009届高三上学期第四次综合练习化学试卷2008.12本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N：14 O: 16 Na：23 Mg: 24 Si: 28 Fe：56 Cu： 64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个.选项符合题意)1 . 2008年初，我国南方经历了50年一遇的大雪灾，为了打通京珠高速，有关部门在高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通。
融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，而另一类则是氯盐类融雪剂，通称作化冰盐”但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。
下列说法中不正确的是A .通过在熔融状态下能否导电来证明CaC2是否为离子化合物B. CaC2通常用作干燥剂，但是不能干燥NH3C. 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因D. 化冰盐"可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染2 .下列各组顺序正确的是A. 热稳定性：SiHi>PH3>H2O>HFB.微粒半径：S2->C I>Na+>Mg2+C.熔点：铁>铁铝合金>铝D.还原性：S2- >I- >Br- > F03. 2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C, 两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是A. 在该反应中维生素C作催化剂B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷D. 上述反应中维生素C作氧化剂4 .下列说法正确的是A. 光化学烟雾属于二次污染B. 为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉或者生石灰、硅胶等C. 目前世界上使用量最大的合金是铝合金D. Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同5 .下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是A .胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B. —般认为沉淀离子浓度小于 1.0 x 1i0nol/L时，则认为已经沉淀完全C. 由于Ksp(BaSO)小于Ksp(BaCO),因此不可能使生成的BaSC4沉淀再转化为BaCO 沉淀D. 由SQ通入Ba(NQ)2溶液产生白色沉淀可知，BaSQ不溶于硝酸6 .B 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝 C将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼7 •设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，1L 液态水中含有的 H +数目10_7N AB.足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L 气体时，转移的电子数为2N AC. 常温常压下，含有 N A 个N02分子的气体质量为 4.6gD. 28 g 晶体硅中含有 Si — Si 键的数目为2N A9 .短周期主族元素 A 、B 、C 、D ,原子序数依次增大。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学模拟试题
江苏省姜堰市姜淮培训中心2007-2008学年度高三化学模拟试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2007年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。
在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。
表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。
α-烯基磺酸钠是一种常见的表现活性剂，其结构简式为RCH=CH（CH2）nSO3Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是A、α-烯基磺酸钠难溶于水B、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性C、α-烯基磺酸钠中“-SO3Na ”为憎水基D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色A、①②③B、④⑤⑥C、⑥⑦⑧D、③④⑥3、下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖A、①④B、②③C、①⑤D、①③④⑤4、pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。
下列说法正确的是①D的酸性最强②A和B的酸性最强且相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B 溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大A、②③⑤B、①④⑥C、②④⑤D、①③⑤5、把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是A、②③B、①②③④C、②③④D、①②③④⑤6、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量比的范围是A、(1,3)B、（1/4,2/3）C、（1/4,3/2）D、(3,4)7、在一定体积pH=a的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，用去氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为1：4，所得溶液的PH=11，则a的值等于A、10B、11C、12D、138、下列为某些卤素或卤化物特有的性质的是A、氢氟酸用于雕刻玻璃B、溴化银见光分解C、淀粉遇碘化钾变蓝色D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同二、选择题（每题有1-2个正确答案）9、下列现象或结果一定不可能出现的是A、在溴化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色B、在浓硝酸中滴加几滴紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液C、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，然后用水浴加热，看不到红色沉淀D、过量的铁在氯气中燃烧，最终产物是氯化亚铁10、假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C含有的原子个数作为阿佛加德罗常数，则下列推断不正确的是A、此时16O的相对原子质量为32B、标准状况下，44克二氧化碳的体积为22. 4LC、40克氢氧化钠溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子11、可逆反应A（g）+3B（g）2C(g) ;△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练试题二
江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练二选择题单项选择题：每题只有一个正确答案1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能2.工业上以CuO 和H 2SO 4为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体。
为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A ．45.8%B ．57.6%C ．72.3%D ．无法确定3.利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是①浓氨水与固体NaOH ②H 2O 2 溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸A ．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤4.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 错误！未找到引用源。
2NaCl+NaClO 3。
在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 45.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水6．以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B ．有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C ．有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —D．在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—8. (NH 4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
江苏省姜堰市姜维培训中心高三化学周练习九
江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（［ CH2－CH2－CF2－CF2 ］n）是由两种单体缩聚而成的2．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO33．常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A．19.45克/升 B．18.25克/升C．17.85克/升 D．35.5克/升4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦ B．②⑤⑦ C．②④⑤ D．②④⑥5．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM和a gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液C．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等D．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等6．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C. MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据7.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—8. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2008-2009姜堰市期中调研考试化学答案
姜堰市2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学试题参考答案及评分标准Ⅱ卷部分其他合理答案均可参照给分15．（12分）【方法一】2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 [(142a-126b)/16a]×100% 加热时Na 2SO 3不一定完全转化【方法二】（1）分液漏斗 稀硫酸 浓硫酸 防止外界水蒸气进入（2）[1- (126d/64c)]×100% SO 2不一定完全被吸收 ，装置中有不少SO 2滞留【方法三】不能，酸性条件下Ba(NO 3)2将SO 2氧化成BaSO 4 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次 ( 每空1分,共12分) 16．(10分)（1） （2）O 2- ＞Na +＞ Al 3+（3）①2Al+2OH -+2H 2O ＝2AlO 2-+3H 2↑②Cl 2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H 2O③2Na 2O 2+AlCl 3 ＝ NaAlO 2+3NaCl+O 2↑（分步写若正确也给分）( 每空2分,共10分) 17． (共10分)（1）Fe 2O 3 H-O-Cl (每空1分,共2分) （2）NCl 3+3H 2O ＝ 3HClO+NH 3 或NCl 3+4H 2O ＝ 3HClO+NH 3·H 2O (2分) （3）取E 溶液少许,向其中滴加几滴KSCN 溶液,溶液变红色,则含有Fe 3+ (2分) （4）①2Al+2Fe 2O 3 ＝ Al 2O 3+2Fe (2分)②Fe 3++3AlO 2-+6H 2O ＝ Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ (2分) 18．（12分）（1）MnO 2+4H ++2Cl -==Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2）氯气与水反应生成HCl 和HClO,加入NaHCO 3固体后,降低H +的浓度,平衡正向移动,HClO 浓度增大 Cl 2+H 2O HCl+HClO （3）①V (1分) 极性(1分)②2ClO 2+2NaOH+H 2O 2＝2NaClO 2+O 2↑+2H 2O△Na +[ H]- ： ： O ‥ ‥ 高温③13.5a (除（3）题中①每空1分,其余每空2分,共12分) 19．（12分）（1）选择方法①原料利用率高，污染少（2）2Cu+O 2+2H 2SO 4 ＝ 2CuSO 4+2H 2O Cu+H 2O 2+2H +==Cu 2++2H 2O （3）△H 4 = –193.33kJ/mol（4）3，16， 3， 3，10 ， 8H 2O6m 2-5m 1 ( 每空2分,共12分)20．（8分）（1）六、IV A ， SO 2+PbO 2＝PbSO 4（2）2PbS+3O 2 ＝ 2PbO+2SO 2 ， CO+PbO ＝ Pb+CO 2（3）Pb-2e -+SO 42- ＝PbSO 4 ， 变小， 64 ( 每空1分,共8分) 21．（10分）（1）MgO·Al 2O 3·6SiO 2 (3分)） （2）①SiO 2 （1分） ②0.040mol （1分）③n (SiO 2)= 2.40g60g/mol = 0.04mol设 固体G 中Fe 2O 3的物质的量为x mol ，MgO 的物质的量为y mol 依题意有： 160x ＋40 y ＝6.40 214x ＋58 y ＝8.92解得：x ＝0.020 mol y ＝0.080 mol (2分)由②知： n (Al 2O 3)=0.020mol于是n (H 2O)= (11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02 (mol) 则： n (MgO ) ：n (Fe 2O 3) ：n (Al 2O 3) ： n (SiO 2) ： n (H 2O) =0.080mol ：0.020mol ：0.020mol ：0.04mol ：0.02mol==8 ：2 ：2 ：4：2 ==4 ：1 ：1 ：2：1即该蛭石矿的组成为： 4MgO·Al 2O 3·Fe 2O 3·2SiO 2·H 2O (3分)）(不化简扣1分)△ △△ △。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练二参考答案
参考答案1、C2、B3、B4、B、5、C6、C7、D8、D9、D 10、B 11、B 12、D 13、C 14、D15.（1）淀粉试液（1分），溶液变蓝（1分），KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O（2分）（2）向一洁净试管中加入少量KI溶液，接着滴入几滴稀H2SO4，最后再滴入几滴淀粉试液，振荡试管，观察现象。
（2分）。
（3）溶液由蓝色刚好变为无色（2分）（4）21.17（2分）；合格（1分）16.（1）4（2）避免亚硫酸钠被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4(4)③的溶液中有硫化钠，相同条件下，硫离子的水解程度大于亚硫酸根离子，溶液碱性强，PH大（5）取③中的溶液少量于试管中，加稀硫酸，如有臭鸡蛋气味生成，则含有硫离子；另取③的溶液于试管中，加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子。
17.（1）20，500（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O（3）得失电子守恒（4）(64cV-2m)/m18.（13分）⑴c ⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3⑶2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS(其他合理答案均给分)⑷①H-C≡N ②CN-+H2O HCN+OH―⑸16w1:(44w2-nw1)19. ⑴、⑵、⑶、Si3N4⑷、2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O20.⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定；⑷e d21.(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2)14.29%(3)Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O。
高中化学高三同步江苏省姜堰市姜维培训中心2009届高三化学周练习九.doc
江苏省姜堰市姜维培训中心2009届高三化学周练习九一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（［ CH2－CH2－CF2－CF2 ］n）是由两种单体缩聚而成的2．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO33．常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A．19.45克/升B．18.25克/升C．17.85克/升D．35.5克/升4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦B．②⑤⑦C．②④⑤D．②④⑥5．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM 和a gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液C．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等D．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等6．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据A.M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C. MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据Fe还原反应室燃烧室催化反应室合成其他产品CH4高温尾气(CO2+H2O)铁矿(Fe2O3)合成气(CO+H2)混合气(CH4+O2 ,其体积比为1:2)7.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—8. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高考化学计算专练
高考化学计算专练练习一2010年月日1.[江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷]工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si（粗硅）+3HCl（g）=SiHCl3（l）+H2（g）反应②：SiHCl3（l）+H2（g）= Si（纯硅）+3HCl（g）假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%。
则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比为【】A. 4 ︰1B. 8︰1C. 2︰3D. 3︰52.[苏州中学2008－2009届第一次月考]有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后,变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为【】A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L3. [苏州中学2008－2009届第一次月考]将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。
若取此溶液25.00mL。
稀释到250.0mL。
再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。
用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。
将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。
（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）写出符合上述条件的总化学方程式。
（3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
练习二2010年月日1. [江苏省射阳中学2009届高三第二次月]将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。
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江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练八选择题：每题只有一个正确答案，每题3分，共24分 1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe 2O 3－SiO 2－CaO 的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。
与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是 A ．副产工业用氧 B ．大幅度降低能耗C ．大幅度降低温室气体的排放D ．制得更纯的铁2．将a g Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3＋、Al 3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为A ．0.1 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.4 mol ·L -1D ．0.8 mol ·L -1 3．将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中（水足量），所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．ma a +501000ρmol ·L －1B ．ma a +46ρ mol ·L －1C ．m a a +461000ρ mol ·L －1 D ． ma a +451000ρ mol ·L －14A ．AlCl 3B ．Al 2Cl 6C ．AlCl 3、Al 2Cl 6D ．Al 3Cl 95．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是 A ．36% B ．54.5% C ．40% D ．33.3%6．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y 3Fe 5O 12，其中Y 是ⅢB 族稀土元素。
下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是 A ．可表示为3YO 3·3FeO·Fe 2O 3 B ．可表示为Y 3O 5·Fe 3O 4·Fe 2O 3C ．其中钇、铁的化合价均为＋3价D ．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价7．LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L选择题：每题有1-2个正确答案，每题4分，共24分9．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．纤维素10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O-2+O2+xOH—3+2H2O，下列说法中，正确的是：Fe3O4+S4O-26A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol都是还原剂B．Fe2+和S2O-23C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=211．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体 2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为 2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和12．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示： ① 3Fe+NaNO 2+5NaOH = 3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑；② 6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O = 3 Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ； ③ Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O = Fe 3O 4+4NaOH ； 下列说法不正确的是A ．该生产过程不会产生污染B ．反应②中的氧化剂是NaNO 2C ．整个反应过程中每有16.8gFe 参加反应转移0.8mol 电子D ．反应①②③均是氧化还原反应13． 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移9mole —D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图A 所示。
下列说法中不正确的是图A 图B 图CA ．a 的取值范围为0≤a ＜50B ．()()Al Mg n n 的最大值为2.5molC ．若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90D ．若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a ＜90非选择题15．（10分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。
其中反应②用于常见金属I 的冶炼，B 为淡黄色固体， D 、G 、H 均为气体且D 、H 无色。
试回答下列问题：⑴溶液A 为 （写名称），B 的电子式 。
⑵反应①的离子方程式 ； 反应③的离子方程式 。
⑶有同学认为M 也可由溶液J 、溶液K 各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。
16．（12分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g (O H )2，树脂可燃性大大降低。
该M g (O H )2的生产工艺如下（下图）：⑴ 精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2－x Cl x ·m H 2O]，反应的化学方程式为 。
⑵ 合成反应后，继续在393K~523K 下水热处理8h ，发反应：Mg(OH)2－x Cl x ·m H 2O ＝(1－2x )Mg(OH)2＋2xMgCl 2＋m H 2O 水热处理后，过滤、水洗。
水洗的目的是 。
⑶ 已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝＝MgO(s)＋H 2O(g) △H 1＝＋81.5kJ·mol －1Al(OH)3(s)＝21Al 2O 3(s)＋23H 2O(g) △H 2＝＋87.7kJ·mol －1 Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 ，等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 。
⑷ 常用阻燃剂主要有三类：石灰乳 精制卤水 →合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥A．卤系，如四溴乙烷B．磷系，如磷酸三苯酯C．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是（填代号），理由是。
17．铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下：（1）用化学式表示滤液甲的主要成分是。
（2）结合反应II，判断下列微粒结合质子( H+) 的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）a．AlO2―b．OH―C．SiO32―（3）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。
写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：。
（4）取(3) 电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol•L－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
18. （10分）金属钛被誉为“廿一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”美称；具有低密度，高强度，耐腐蚀性，耐高温，记忆能力等优良性能。
金属钛的制备方法如下：（1）金属钛在加热时可与浓NaOH 作用，写出浓热的碱作用的的化学方程式 ； （2）D 有多种晶体结构，其中的金红石是四方结构；E 是分子晶体，常温呈液体，而极易水解，E 还用作军事烟雾剂，写出D 、E 的化学式 ；请你用方程式解析E 为什么可用作军事烟雾剂 。
（3）写出②、③反应方程式（如是离子反应写离子方程式）； 19．日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。
工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%，杂质主要为SiO 2、Fe 2O 3、CaO 、MgO 、Na 2O 等。
工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH 如下表：（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。
（2）实验室进行步骤②③④的操作名称为 。
（3）固体A 的化学式为 ，物质C 的化学式为 ；溶液中的Na +、Ca 2+、Mg 2+是在步骤 中除去的。
（4）步骤③调节pH 的数值范为 ，步骤④调节pH 的数值范为 。
（5）步骤⑥反应的化学方程式为： 。
操加入C20．(11分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。
某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开 b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体。
填写下列空白：⑴如何检查装置A的气密性：⑵滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是⑶将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由⑷用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3•6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成。