高中化学一轮复习专题：硝酸
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法(知识梳理及课堂检测)
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法（知识梳理及课堂检测）核心知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应：与反应的化学方程式：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O 。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。
4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。
(3)主要反应的化学方程式转化器：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 热交换器：2NO ＋O 2===2NO 2；吸收塔：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
课堂练习1、判断题(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是()A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋) ＝c(NO－3) ＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1－③、实验2－③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；实验1－②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，故B错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误。
高三化学一轮复习《硝酸》
HNO3
光照 或△
NO2 ↑+ + 硝酸如何保存？
？？
不稳定性
【思考与交流3】
酸性
怎么说明硝酸具有酸性
【思考与交流4】
氧化性
如何说明硝酸具有 氧化性呢？
【思考与交流5】
氧化性
如何设计实验装置完成铜 与硝酸的反应？
请说出所选试剂、仪器以及 采用的装置。
作品一
硝酸复习课
反应停止后， 打开止水夹， 用注射器抽取干燥管内的气体(事先 已将注射器内原有的空气推出)， 关闭止水夹后取下注射器， 并抽取 一定量的空气，观察到的现象是________________。 (4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中， 其目的是__________________。
硝酸复习课
典例精析
例 1 U 形管是中学化学实验室里的常见仪器，用途非常广泛。 (1)当用 U 形干燥管来干燥 NO 时， 不宜选择的干燥剂是( ) A．无水 CaCl2 B．P2O5 C．浓硫酸 D．碱石灰 E．CaO 固体 (2)某化学兴趣小组欲利用两臂等长的 U 形管验证铜与稀硝 酸反应的气体产物是 NO 而不是 NO2，如图 34－3①所示，用 1.0 mol/L 的稀硝酸加入 U 形管到其高度一半，用胶塞塞好管口， 其中左边胶塞插有螺旋状的铜丝，整个实验过程不再使用其他仪 器。
直通高考2011年湖北省高考题
29．(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易 装置。
装置B、C、D的作用分别是： B______________________ 向上排空气法收集氯气 ； 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 C__________________________________________ ； 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染空气 D_________________________________________.
2020年高三化学一轮复习：硝酸的化学性质易错点解读附答案
B．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L－1
D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.45 mol·L－1
【答案】B
【解析】V(NO2＋NO)∶V(O2)＝12∶5，因烧瓶中的气体最终均生成了HNO3，故所得溶液的体积与溶解的NO2、NO体积相等，故浓度为[V(NO2＋NO)÷22.4]÷V瓶＝0.045 mol·L－1。
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
金属与硝酸反应规律：
硝酸同金属的反应比较复杂，因为(a)硝酸的浓度；(b)金属的活泼性；(c)反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．
①忽视NO 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO 不能与Fe2＋、I－、SO 、S2－等还原性较强的离子大量共存。
②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。
【考点精确剖析】
1)强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．
2)不稳定性： 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
盘点高考化学一轮复习硝酸知识点
盘点2019高考化学一轮复习硝酸知识点硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，以下是硝酸知识点，请考生及时检查自身问题。
硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色情况知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起)，微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。
例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是( )。
A. 白红白B. 红黑红C. 红红红D. 白黑白解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。
二、考查气体制取及装置的选择(1)硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2;(3)由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。
例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )。
(1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体(3)氯化钠溶液(4)水(5)硝酸钾溶液A. (1)(2)(3)B. (2)(3)(4)C. (3)(4)(5)D. (1)(3)(5)解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。
(1)氢氧化钠要消耗盐酸，(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，(3)、(4)相当于稀释，加(5)相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。
三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。
硝酸的性质高三一轮复习课
思考
如何鉴别三瓶失去标签的无色试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？
浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl
操作方法 或试剂
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思考
如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？
浓H2SO4
浓HNO3
打开瓶塞/看粘 稠度/浓氨水
浓HCl
浓HNO3 浓HCl
△/Fe/Cu/AgNO3/ 紫色石蕊试液
（3）随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅
(不考虑2NO2 N2O4)，若完全反应后共收集到气体 0.672L (标准状况)，则生成Cu2+ 物质的量为___mol。
变式：
若这若在些（气上3）体述中与得0（.到013的m）o是lON反2O混应2合、后后N2通O的入4 和水固N中O液，的所混混有合合气气体物体恰。中
05
13 a
V(NaoH)/mL
⑴反应过程中硝酸的还原产物是
。
பைடு நூலகம்
⑵反应过程转移的电子的物质的量是 。
⑶a值是 ，稀硝酸的浓度
。
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铜和硝 酸铁溶 液反应
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硝酸根离子有无强氧化性？请设计实验证明。
供选择的试剂有：NaNO3溶液、 Na2S溶液、 Fe(NO3)3溶液、Na2SO3溶液、Cu、稀硫 酸
无色无味的气体生成，该气体对氢气的相对密度是 14，经检验反应后的溶液显酸性。取反应后的溶液 加NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体。
试回答：⑴该反应的还原产物是
。
⑵若两种还原产物的物质的量相等，请写出
反应的方程式
2021届高三化学一轮复习——硝酸
2021届高三化学一轮复习——硝酸知识梳理1．硝酸的物理性质2．化学性质(1)不稳定性反应：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
①市售浓硝酸呈黄色的原因是硝酸分解产生的NO 2溶于其中。
②硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：a ．常温下，浓硝酸使铁、铝钝化；b ．稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；c ．浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应如浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应(与反应)：； ②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．含氮物质的化合价变化及规律：(1)氮元素间的歧化和归中。
歧化：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。
归中：6NO ＋4NH 3===5N 2＋6H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
(2)含氮物质的连续氧化。
NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。
[名师点拨]硝酸与金属反应的规律①HNO 3与金属反应一般不能产生H 2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
复习课件---硝酸
“分析纯”试剂---硝酸 标签上的部份说 明与警告提示摘录 1、无色或黄色
2、不能与碱、有机物、金属等物质接触
……
为什么说硝酸是无色或黄色的？
硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝 酸呈黄色，
硝酸的化学性质
不稳定性
酸的通性
强氧化性
硝酸的化学性质
一、不稳定性
思考：常见的分解条件有哪些，稳定性与浓 度有什么关系？ 怎样保存?
1、NaNO3 是选其稀溶液、浓溶液、还是固体？
为什么？
2、如果要使产物为Na2SO4,温度要达到500-600℃，
是否可行？
3、用什么装置来制取？
曲颈 甑
2、工业制取---氨氧化法
• 氨的催化氧化
催化剂 4NH3+ 5O2 ===== 4NO + 6H2O （氧化炉）
• 硝酸的生成 •尾气的成份：
例1、
某溶液中加入铝片有氢气产生，下列各组离子 一定能同时大量共存于该溶液中的是（ ） A. Cl-、NO3-、Ba2+、Ca2+ B. SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+ C. Na-、K+、SO42-、ClD. NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C
A为什么不能选？
判断下列反应的产物 Zn+HNO3(稀) →Zn(NO3)2 +NO↑+H2O
A 、 N2
B、N2O
C、 NH4NO3
D、 NO2
受热或光照都发生分解; 硝酸愈浓，分解愈快
4HNO3
△ 或光照
O2↑ + 2H2O + 4NO2↑
硝酸必须保存在棕色瓶里，贮 放在黑暗而且温度较低的地方。
高中化学硝酸试讲教案
高中化学硝酸试讲教案学科：化学年级：高中课时：1教学内容：硝酸教学目标：1. 了解硝酸的定义、性质和用途。
2. 掌握硝酸的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够进行硝酸的使用和注意事项。
教学重点和难点：重点：硝酸的定义、性质、制备方法和使用。
难点：硝酸与其他物质的反应机理的理解。
教学准备：1. 实验室用具：试剂瓶、量瓶、试管、烧杯等。
2. 实验试剂：浓硝酸、稀硝酸等。
3. 教学媒体：投影仪、板书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：硝酸是一种常见的化学物质，在我们日常生活和化工生产中都有广泛的应用。
你知道硝酸是如何制备的吗？硝酸有什么特点和作用呢？二、讲解（20分钟）1. 第一部分：硝酸的定义和性质。
- 硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，通常为无色液体，但也有红色或黄色的浓硝酸。
- 硝酸具有强腐蚀性和毒性，必须小心操作。
2. 第二部分：硝酸的制备方法。
- 硝酸的主要制备方法是通过硝酸氧化金属或非金属，或通过硝酸铵的加热分解等方法。
3. 第三部分：硝酸的用途。
- 硝酸广泛用于化工生产、医药制造和实验室研究等领域，是一种重要的化工原料。
三、实验演示（15分钟）1. 实验操作：制备硝酸银。
2. 实验步骤：将硝酸和银离子反应，生成硝酸银。
3. 实验效果：观察到溶液由无色变为白色，说明硝酸银生成。
四、讲解（15分钟）1. 第四部分：硝酸与其他物质的反应机理。
- 硝酸与金属反应产生氮氧化物和相关盐类。
- 硝酸与碱反应生成相应的盐类和水。
五、总结（5分钟）1. 总结整个课程内容，强调硝酸的重要性和用途。
2. 鼓励学生积极参与实验操作，提高对硝酸的认识和了解。
教学反馈：1. 反馈学生对硝酸的理解和掌握情况。
2. 收集学生的问题和意见，为下节课的教学准备。
2022届高考化学一轮复习突破训练：硝酸的性质与相关计算
硝酸的性质与相关计算【原卷】一、选择题（共27题）1．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是( )A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应2．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( )A．Mg B．Fe C．Cu D．Na3．下列有关浓硝酸说法正确的是( )A．保存在无色试剂瓶中B．易挥发C．常温时与铁反应放出氢气 D．受热不分解4．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( ) A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应6．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是( )A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO47．下列有关硝酸的说法正确的是( )A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸8．下列关于硝酸说法正确的是( )A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．硝酸电离出H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体9．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是( )A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1 D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O412．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
新高一化学硝酸知识点归纳
新高一化学硝酸知识点归纳化学是一门关于物质结构、组成和变化的学科。
在高中化学中，硝酸是一个重要的知识点。
本文将对新高一化学中与硝酸相关的知识点进行归纳和探讨。
一、硝酸的定义和性质硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温常压下很容易挥发。
硝酸能与大多数金属发生反应，产生相应的盐和气体。
例如，与钠反应生成硝酸钠和氢气，化学方程式为：2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2↑。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法有多种，最常见的方法是通过硝酸银和盐酸的反应得到硝酸。
该反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3。
此外，硝酸还可以通过硫酸和硝酸钾的反应得到，该反应的化学方程式为：KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3。
三、硝酸的用途硝酸具有广泛的用途。
首先，硝酸是一种重要的化学原料，广泛用于制备其他化学品，如炸药和肥料等。
其次，硝酸也是一种常见的腐蚀剂，用于清洗金属表面和去除氧化层。
此外，硝酸还用于制备玻璃、草酸和化肥等。
四、硝酸的性质和反应硝酸具有一些独特的性质和反应。
首先，硝酸是一种强酸，在水溶液中能完全离解产生H+离子。
其次，硝酸是一种氧化剂，在许多反应中能够氧化其他物质。
例如，硝酸可以与磷反应生成三硝酸酯，这是一种常见的炸药。
化学方程式为：6HNO3 + P4 →4H3PO4 + 6NO2↑ + O2↑。
此外，硝酸还可以与非金属氢化物反应。
例如，硝酸与氨气反应生成硝酸铵和水，化学方程式为：HNO3 + NH3 → NH4NO3。
还有一种重要的反应是硝酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。
五、硝酸和环境保护硝酸在工业生产和农业中广泛使用，但过量的硝酸对环境和人类健康造成了一定的危害。
硝酸在土壤中的过量积累会导致酸化和氧化反应，从而破坏土壤生态平衡。
高中化学：硝酸
硝酸（1）物理性质：①纯硝酸是无色、易挥发（沸点为83℃）、有刺激性气味的液体．打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生．（与盐酸相同）②质量分数为98%以上的浓硝酸挥发出来的HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”．因此，质量分数为98%以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸．（2）化学性质：①具有酸的一些通性．例如：CaCO3+2HNO3（稀）＝Ca（NO3）2+CO2↑+H2O（实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替）△②不稳定性．HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色．有关反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性．HNO3浓度越大，氧化性越强．其氧化性表现在以下几方面：a．几乎能与所有金属（除Hg、Au外）反应．当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度（即氮元素化合价降低的程度）取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱．对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多．一般反应规律为：金属+HNO3（浓）→硝酸盐+NO2↑+H2O金属+HNO3（稀）→硝酸盐+NO↑+H2O较活泼的金属（如Mg、Zn等）+HNO3（极稀）→硝酸盐+H2O+N2O↑（或NH3等）金属与硝酸反应的重要实例为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色（无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2）．实验室通常用此反应制取NO气体．Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生．此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体．b．常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜．因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应．（与浓硫酸相似）c．浓HNO3与浓盐酸按体积比1：3配制而成的混合液叫王水．王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au．d．能把许多非金属单质（如C、S、P等）氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物．例如：C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+2H2Oe．能氧化某些具有还原性的物质，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2+等．应注意的是，NO3﹣无氧化性，而当NO3﹣在酸性溶液中时，则具有强氧化性．例如，在Fe（NO3）2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu 反应后形成的Cu（NO3）2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应．f．能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等．因此在使用硝酸（尤其是浓硝酸）时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤．（3）保存方法．硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方．（4）用途．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．。
高考化学一轮复习《硝酸》
回夺市安然阳光实验学校第八章 氮 族元 素第三节 硝 酸1.(2010·改编题)向10 mL 2 mol·L －1的稀硝酸溶液中加入1.92 g 铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L －1硫酸溶液10 mL ，假设每步反应均充分进行，体积变化忽略不计，则最终溶液中c (Cu 2＋)为( )A .1.50 mol·L －1B.0.55 mol·L －1C.0.50 mol·L －1D.0.75 mol·L －1解析：溶液中共有n (H ＋)＝10×10－3×2＋1×2×10×10－3＝4×10－2(mol)，含有NO 3－为2×10－2mol 。
n (Cu)＝0.03 mol 。
根据下列反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑判断H ＋不足量，Cu 只能反应0.015 mol ，那么C(Cu2＋)＝0.015 mol0.02 L ＝0.75 mol/L 。
答案：D2.(2010·模拟题)某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe 2＋的浓度(纵坐标/mol·L －1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。
则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 ( )图示A .1∶1∶4 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8D.1∶1∶1 解析：加入铁粉后依次发生的反应为： ①Fe＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ②Fe＋2Fe 3＋===3Fe2＋③Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu可推算出n (HNO 3)＝4 mol ，n (Fe 3＋)＝1 mol ，n (Cu 2＋)＝1 mol 。
高三化学一轮复习硝酸及其计算
1.浓硝酸、浓盐酸、氢碘酸溶液呈黄色的原因？ NO2 Fe3+ I2
2.用盐酸：HNO3 =1:3配置的王水可以溶解Au和Pt 错 王水：盐酸：HNO3 =3:1 【硝（酸）=小（体积小）】
3.不浓不热不反应有哪些？
MnO2 +HCl （浓） Cu + H2SO4（浓）
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、 质合量气分体1数1为206m3L%(的标浓准硝状酸况中)，，向得反到应N后O2的和溶N2液O4中的加混 入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）。
A: 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
NO3-：取少量溶液与试管中，加入铜片和 浓硫酸加热，若产生无色气体遇到空气迅 速变为红棕色，则证明含有硝酸根
NO2-：取少量溶液与试管中，加入浓硫酸， 若红棕色气体，则证明含有亚硝酸根
C + H2SO4 （浓）
C + H2SO4（浓）
4.不能用橡胶塞的有哪些？用棕色瓶的有哪些？
Br2 KMnO4 酒精等 HNO3 AgNO3 H2O2等
5.下列反应分别体现了硝酸的什么性质？
①氧化性②酸性 ⑴Fe2O3+HNO3(稀）
②酸性
①氧化性②酸性
⑵Cu+HNO3(稀）
①氧化性②酸性
⑶FeO+HNO3(稀）
注意：硝酸浓度越稀，还原产物价态越低
3Ag + 4HNO3 (稀)= 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
高考化学硝酸综述知识点
高考化学硝酸综述知识点硝酸是一种重要的化学品，也是高中化学中常见的一种酸。
它的化学式为HNO3，将硝酸与其他化学物质进行反应可以得到众多的硝酸盐。
在高考化学考试中，硝酸的相关知识点是必考内容之一，下面就让我们来综述一下这些知识点吧。
1. 硝酸的性质和制备硝酸是一种无色液体，具有刺激性的气味，并具有强氧化性。
它可以和许多物质反应，如与金属反应可以产生相应的硝酸盐。
硝酸的制备主要有两种方法，一种是通过硝酸银和盐酸反应得到硝酸；另一种是通过氮气和氧气在电晕放电装置中反应得到硝酸。
2. 硝酸的物理性质硝酸的密度相对较大，溶解度也较高。
其沸点为83℃，比水的沸点高出很多。
在高考中，可以通过对硝酸的沸点和密度的理解，进行相关计算和分析。
3. 硝酸的化学性质硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性。
它可以和许多金属发生反应，产生相应的硝酸盐。
此外，硝酸还可以与醇类、酚类等有机物反应，产生相应的酯。
4. 硝酸的应用硝酸在生产和实验中有着广泛的应用。
在工业上，硝酸主要用于生产硝酸铵等化学品，可作为农药和肥料的成分。
在实验室中，硝酸用作溶剂和反应试剂，对于一些有机合成反应起着重要的作用。
5. 硝酸与环境污染硝酸的过量排放对环境造成严重的污染。
硝酸会被大气中的氮氧化物和有机物质反应，形成有害的气体和酸雨。
酸雨对植物和水生生物造成了很大的危害，也破坏了建筑物和文化遗产。
6. 硝酸与健康影响硝酸是一种有毒物质，接触过量的硝酸会对人体健康造成损害。
长期暴露在硝酸环境中，可能对呼吸道和皮肤造成刺激，引发呼吸系统疾病和皮肤炎症。
通过综述硝酸的相关知识点，我们可以对硝酸的性质、制备、化学性质、应用以及对环境和健康的影响有一个全面的了解。
在高考化学考试中，对硝酸的理解是必不可少的。
我们需要熟悉硝酸的化学式和常见的反应方程式，同时也要了解硝酸的应用和对环境的影响，以及如何正确处理和使用硝酸。
在学习化学过程中，我们要注重实践操作，加强对硝酸的实验操作和安全注意事项的掌握。
高三化学一轮复习——典型的氧化性酸硝酸
高三化学一轮复习——典型的氧化性酸硝酸知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质(1)硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般为HNO 3(浓)→NO 2，HNO 3(稀)→NO 。
(2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
理解应用(1)将浓硝酸存放在无色试剂瓶中，一段时间后观察到溶液变黄，用方程式解释变黄的原因，由此得到启示，如何保存浓硝酸？答案 4HNO 3(浓)===========△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑，浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
(2)用动态观点理解Cu 与浓HNO 3的反应向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。
①反应开始阶段产生 色气体，化学方程式为 。
②反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为 。
③待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu 片上又有气泡产生，原因是 。
答案 ①红棕 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O③加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应(3)将FeO 溶于足量稀硝酸中，固体完全溶解，写出该反应的离子方程式，指出HNO 3表现的性质。
答案 3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ，酸性和强氧化性。
(1)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气( )(2)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(3)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(4)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO( )(5)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(6)铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性( )(7)炽热的炭在浓硝酸中反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O( )(8)将石蕊溶液滴入浓硝酸中，溶液先变红后褪色( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)√(1)HNO 3与金属反应一般不能产生H 2。
硝酸知识点高一
硝酸知识点高一硝酸是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
在高中化学中，学生需要掌握与硝酸相关的基础知识。
本文将介绍硝酸的定义、性质、制备方法以及一些相关的安全注意事项，以帮助高一学生更好地理解硝酸。
一、硝酸的定义硝酸是一类含有氮、氧和氢的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温下有强烈的刺激性气味。
硝酸是一种强酸，可以迅速与大多数金属反应，生成相应的盐和氢气。
二、硝酸的性质1. 腐蚀性：硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
接触到皮肤或眼睛会引起严重的灼伤，因此在使用硝酸时需要戴上手套和护目镜，注意安全。
2. 氧化性：硝酸可以作为氧化剂，与一些物质发生氧化反应。
例如，硝酸与铜粉反应会产生明亮的红色火焰。
3. 性质稳定：硝酸在常温下相对稳定，但在高温、阳光暴露或与某些可燃物混合时，可能发生爆炸。
4. 溶解性：硝酸在水中容易溶解，形成透明的溶液。
硝酸溶液可用作其他化学实验和反应的溶剂。
三、硝酸的制备方法1. 静态制备法：将稀硫酸缓慢地滴加到稀硝酸铵溶液中，反应生成硝酸和铵硫酸。
然后，将溶液蒸发浓缩，并经过精馏和冷凝，最终得到纯净的硝酸。
2. 动态制备法：通过将硃砂片置于一定浓度的硫酸中，然后用电源加热，使硫酸与硝酸铵发生氧化反应，生成纯净的硝酸。
四、硝酸的应用领域1. 工业生产：硝酸广泛应用于化肥、炸药和染料等工业生产中。
例如，硝酸可以作为制备尼龙和涤纶纤维的原料。
2. 实验室研究：硝酸是实验室中常见的试剂之一，用于制备其他化学物质或进行化学反应。
3. 医药领域：硝酸具有抗菌和消炎作用，在一些医药品制备中被用作消毒剂和药物配方的一部分。
五、硝酸的安全注意事项1. 戴上安全防护用品：在接触硝酸时，应戴上手套、护目镜和实验室外套，防止硝酸溅到皮肤或眼睛。
2. 避免与可燃物接触：硝酸具有氧化性，与可燃物混合易发生爆炸。
因此，在使用硝酸时，要避免与可燃物接触。
3. 禁止与强碱混合：与强碱混合会产生剧烈的化学反应，产生大量的热量和有毒气体。
高中化学必修一——硝酸
,HNO3(稀)过量 Fe(NO3)3
Fe HNO3(稀)
< < 1
n ( Fe )
3
4 n ( HNO 3 ) 8
n( Fe ) 恰好反应完
Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
n ( HNO 3 )
Fe(的方程式应是:
(3)硝酸与强还原剂（H S, HI, HBr, SO , 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?
（4）与碱性氧化物反应生成盐和H2O
2 （1）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。
2
Na2SO3, FeO）反应 HNO3（反应）=n(气体中的N)+n(生成的盐 中的NO3-)
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
2、硝酸的强氧化性
（1）硝酸能与大多数金属反应（除Au、Pt), 一般生成高价硝酸盐：浓HNO3的还原产物一般 是NO2 ，稀HNO3还原产物一般是NO 。
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 硝酸的作用：酸性和氧化性
浓硝酸，先变红，后褪色。
（2）与活泼金属置换生成H2？ 硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成H2 （3）与碱中和生成盐和H2O
（4）与碱性氧化物反应生成盐和H2O （5）与盐反应生成新的酸和新的盐
三 硝酸的特性
1.硝酸的不稳定性
4 HNO3或=光==照 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
浓硝酸常因溶有NO2显黄色。 怎么消除黄色？ 浓硝酸的保存：棕色瓶 黑暗 低温
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硝酸1．复习重点1、记住硝酸的物理性质。
2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
3、掌握实验室制取硝酸的方法。
4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。
了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。
2．难点聚焦一、 物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、 化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1、硝酸的不稳定性3 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。
2、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………①3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。
反应①可用作实验室制取NO2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO2的速率，只能用向上排空气法收集NO2气体，多余的NO2气体可用碱液吸收。
该制取应在通风橱中进行。
反应②可作为实验室制取NO的反应，装置选择固+液△气的装置，只能用排水法收集。
铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓）△Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO3（稀）△3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。
例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。
王水（浓硝酸和浓盐酸体积比）能使Pt、Au溶解。
碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C + 4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2OS + 6HNO3（浓）△H2SO4+6 NO2↑+4H2O3NO 2（气）+ H 2O （液）= 2HNO 3（液）+NO （气）+136KJ设备：氧化炉、吸收塔吸收剂：水或稀硝酸浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。
（NO+NO 2+NaOH=2NaNO 2+H 2O ）注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO 再氧化为NO 2，NO 2 溶于水又生成HNO 3和NO ，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。
因此起始物和反应终产物物质的量间关系为：1molNH 3 转化1molHNO 3。
3．例题精讲例1、1.92gCu 片与定量的浓HNO 3作用，当收集到NO 2和NO 气体共1.12L 时（标准状况），金属铜恰好全部作用。
则反应中消耗HNO 3_______mol 被还原的HNO 3________mol ，转移电子________mol 。
解析：n e =n Cu ×2=m olg g /6492.1×2=0.06mol mol L L n n NO NO HNO /4.2212.123==+被还原=0.05mol =+⨯=+232NO NO Cu H NO n n n 总m olg g /6492.1×2+0.05mol=0.11mol 答案：0.11、0.05、0.06。
例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。
请对下列三个方案加以评价。
方案一：用铜屑与浓硝酸作用。
方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO 和NO 2气体用NaOH 吸收。
方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。
解析：方案一的制备反应为：Cu+4HNO 3（浓） △ Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 。
制备1mol Cu (NO 3)2需4mol HNO 3，反应放出的NO 2未处理，对环境有污染。
方案二的制备除含方案一反应外还有反应：3Cu+8HNO 3=3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ，制备1mol Cu (NO 3)2需38～4mol HNO 3。
反应放出的NO 2和NO 可基本被吸收，对环境污染较小。
方案三的制备反应也有两个：2Cu+O 2 △2CuO, CuO+2HNO 3=Cu (NO 3)2+H 2O ，制备1mol Cu (NO 3)2需2molHNO 3，对环境的污染也较小。
答案：由上综合分析可知，方案三最合理。
例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO 3和未被还原的HNO 3的物质的量之比为A 、2:5B 、1:4C 、1:5D 、1:9解析：Zn 与HNO 3的物质的量比为1:2.5即4:10。
则：4Zn+10HNO 3=4Zn (NO 3)2+N 2O ↑+5H 2O ……………………①4Zn+10HNO 3=4Zn (NO 3)2+NH 4NO 3↑+3H 2O ……………………② 按反应①33:H NO H NO n n 未被还原被还原=1:4，按反应②33:H NO H NO n n 未被还原被还原=1:9答案：BD 。
例4、工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下560m 3空气中的氮气（按N 2占空气体积的4/5计算），则理论上可制得12mol/ L 的硝酸多少立方米（设反应过程中氮损失16%）？解析：生成硝酸的体积为VN 2 2NH 3 2HNO 31 2%86/4.22/1054560333⨯⨯⨯molL m L m V ×103L/m 3×12mol/L Lmol m L V mol L m L m /12/10%86/4.22/10545602133333⨯⨯⨯⨯⨯= V=2.8m 3答：理论上可制得2.8m 312mol/L 的硝酸。
例5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH 3瓶中水充满整个烧瓶,NO 2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=L 1mol 4.221,HNO 3溶液物质的量浓度为c=L 3mol 324.221⨯。
参考答案：C例6.从某些性质看，NH 3与H 2O 相当，NH 4+与H 3O +，NH 2—与O 2—都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ）A. NH 4Cl+KNH 2=KCl+2NH 3↑B. M+2NH 3=M(NH 2)2+H 2↑(M 为二价活泼金属)C. 2NH 4Cl+MNH=MCl 2+NH 3D. 2NH 4Cl+MO=M(NH 2)2+2HCl+H 2O解析:A 中KNH 2可看成KOH,反应正确,B 中NH 3可看成H 2O,反应正确,C 中MNH 可看成MO,反应同样也正确,而D 中若将NH 4Cl 看成H 3OCl 即HCl,则有反应2NH 4Cl+MO=MCl 2+NH 3↑+H 2O4．实战演练一、选择题：1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ）A 、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红B 、硝酸（过量）能与Na 2SO 3反应，但不生成SO 2C 、稀硝酸可与Na 2S 反应制得H 2SD 、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（）A、SO2B、CO2C、NOD、CO3、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯一的还原产物可能是（）A、NH3B、N2OC、NOD、NO24、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（）A、氯水B、硝酸银溶液C、液溴D、烧碱5、Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A、氯化物B、硫酸盐C、硝酸盐D、磷酸盐6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（）A、H2CO3B、HNO3C、H2SO3D、H2SO47、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（）A、Fe2O3+HNO3B、Al (OH)3+HNO3C、C+HNO3（浓）D、Cu+HNO38、当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）A、3:1:29ABCD地通入8mLO2A、C二、填空：1112三、推断13、A、B、C、D①若A为：②若A是：C 为无色气体。