江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(共建部)(word无答案)
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二开学考试化学试卷word版
高二化学试卷一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸B．间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同2．下列化学基本用语表述正确的是A ．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．1—丁烯的键线式D ．丙烷分子的比例模型为：3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项 A B C D 被提纯物质乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D4．有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是①→②A．①不易溶于水B．①的芳香族同分异构体有3种(不包括①)C．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应D．②中所有碳原子可能共平面5．丙烯酸（CH2= CH—COOH）能发生的反应可能有①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤6．分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．6种B．7种C．9种D．12种7．由环己烷可制得1，2-环己二醇，反应过程如下：下列说法错误的是A．反应①是取代反应B．反应②是消去反应C．反应③是取代反应D．反应④可为B与NaOH溶液的反应8．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂9．下列关于有机物(a)的说法错误的是A．a、b、c的分子式均为C8H8B．b的所有原子可能处于同一平面C．c的二氯代物有4种D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色10．某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯能可由乙酸水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应的化学方程式为H2O下列有关叙述错误的是A．贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基B．对乙酰氨基酚的分子式为C8H9O2NC．乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出二氧化碳气体D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终产物之一是乙酰水杨酸钠11．某有机化合物的结构简式如图所示，此有机化合物属于：①烯烃；②多官能团有机化合物；③芳香烃；④烃的衍生物；⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．①②④D．①③12．下列有机物实验室制备装置正确的是A．制乙烯B．制乙炔C．制硝基苯D．制乙酸乙酯13．下列反应的离子方程式正确的是A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH−→CH3COO−+CH3CH2O−+H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋COD．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−CH3COO−+ Cu2O↓+3H2O14．以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的①与NaOH 的水溶液共热②与NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④与溴水反应⑤在Cu 或Ag 存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu（OH）2悬浊液共热A．①③④②⑥B．①③④②⑤C．②④①⑥⑤D．②④①⑤⑥15．丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2B．可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物IC．化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体D．化合物Ⅲ水解可生成2种有机物16．有机物M的结构简式为：有关M的下列叙述中正确的是A．可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOHD．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、填空题（除标注外，每空2分，共52分）17．（12分）按要求回答下列问题：（1）的名称为___________________________；（2）A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为________________________。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
【解析】江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
高二化学试卷可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是选项 A B C D强电解质NaCl CaCl2HNO3H2SO4弱电解质CH3COOH BaSO4AlCl3HF非电解质Cl2CO2SO2C2H5OHA. AB. BC. CD. D【答案】D【详解】A、NaCl、CH3COOH、Cl2分别属于强电解质、弱电解质和既不是电解质也不是非电解质，A不正确；B、CaCl2、BaSO4、CO2分别属于强电解质、强电解质和非电解质，B不正确；C、HNO3、AlCl3、SO2分别属于强电解质、强电解质和非电解质，C不正确；D、H2SO4、HF、C2H5OH分别属于强电解质、弱电解质和非电解质，D正确；故选D。
【点睛】电解质和非电解质都是化合物。
A选项的氯气是单质，不是化合物，故其既不是电解质，也不是非电解质。
2.下列化学用语正确的是( )A. H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－C. Na 2CO3的水解∶CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋【答案】B【分析】本题考查的基本化学用语的使用，掌握电离方程式，水解方程式的正确表达方式。
【详解】A.H2SO3的电离分步进行，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H 2SO3H++HSO3-，A项错误；B.NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－，B项正确；C.CO32-的水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子正确的水解方程式为：CO 32-+H2O HCO3-+OH-，C项错误；D. NH 4Cl中的NH4+的水解是微弱的，应用，其水解方程为：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，D项错误；答案选B。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
江西省南昌市新建县第一中学高二化学上学期期末考试试题(共建部,含解析)
江西省南昌市新建县第一中学2019—2020学年高二化学上学期期末考试试题（共建部，含解析）一、选择题（本题共16道小题,每小题3分,共48分）1。
下列有机物命名正确的是A. 1，3，4—三甲苯B。
2—甲基-2-氯丙烷C。
2—甲基-1—丙醇D. 2—甲基-3—丁炔【答案】B【解析】试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙)代表碳数,碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3(使取代基的位置数字越小越好）。
以数字代表取代基的位置。
数字与中文数字之间以－隔开;有多个取代基时,以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三，如：二甲基,其位置以，隔开，一起列于取代基前面。
如果含有官能团,则含有官能团的最长碳链作主链,编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知，B 正确.A不正确,应该是1，2，4—三甲苯;C不正确,应该是2－丁醇；D不正确，应该是3—甲基—1—丁炔，答案选B。
考点：考查有机物命名的正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强,侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
该题的关键是明确有机物命名的原则，然后灵活运用即可。
2.下列化学用语正确的是（）A。
聚丙烯的结构简式：B. 丙烷分子的比例模型：C。
四氯化碳分子的电子式：D. 2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯分子的键线式:【答案】D【解析】【详解】A. 聚丙烯的结构简式为，A错误；B。
丙烷分子的球棍模型:，B错误；C。
四氯化碳分子的电子式：，C错误;D。
2—乙基—1，3—丁二烯分子的键线式：,D正确，答案选D。
【点睛】掌握有机物结构的表示方法是解答的关键,尤其要注意比例模型与球棍模型的区别,球棍模型:用来表现化学分子的三维空间分布。
江西省南昌市新建县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题(共建部)
江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（共建部）考试时间：100分钟分值：100分一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=﹣196 kJ·mol﹣1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ·mol﹣1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254 kJ·mol﹣1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣12．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤3．下列有关能量的叙述不正确的是（）A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol4．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4 kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。
【精准解析】江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二开学考试化学试题
D. 丙烷分子的比例模型为：
【答案】C 【解析】
【详解】A．羟基的电子式为
，A 错误；
B．醛基的结构简式为－CHO，B 错误；
C．1—丁烯的键线式为
，C 正确；
-1-
D．丙烷分子的球棍模型为
，D 错误；
答案选 C。 3.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
面，—COOCH3 中的两个碳原子，一个采用 sp2 杂化，另一个采用 sp3 杂化，所有碳原子可能共 面，D 说法正确，但 D 不符合题意；
答案选 C。
【点睛】卤代烃中只含有憎水基，不含亲水基，故卤代烃是难溶于水的物质。
5.丙烯酸（CH2= CH—COOH）能发生的反应可能有（ ） ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应
-4-
C、完全燃烧生成 CO2 和 H2O，应是②③④⑤断裂，C 错误； D、生成酯：酸去羟基，醇去氢，去的是羟基上的氢原子，因此是①断裂，D 正确； 故合理选项为 C。
9.下列关于有机物(a)
的说法错误的是
A. a、b、c 的分子式均为 C8H8 B. b 的所有原子可能处于同一平面 C. c 的二氯代物有 4 种 D. a、b、c 均能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、 c 的分子中都含有 8 个 C 和 8 个 H，则分子式均为 C8H8，故 A 正确； B．b 中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一 平面，单键可以旋转，则所有原子可能处于同一平面，故 B 正确； C．c 有两种氢原子，c 的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个 Cl，第二个 Cl
2019-2020学年江西省南昌市新建县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版
江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题解析版说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是( )A. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】A【解析】分析：A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析判断；C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡。
详解:A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，所以A选项是正确的；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B错误；C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D 错误；所以A选项是正确的。
江西省南昌市新建县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(共建部)
江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（共建部）分值：100分 时间：100分钟一、选择题（每小题3分，共48分）2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋B. CO 2＋H 2O HCO 3－＋H ＋C. CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －D. HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋3．某反应CH 3OH(l)+NH 3(g)CH 3NH 2(g)+H 2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S 判断正确的是( )A ．△H>0、△S<0B ．△H>0、△S>0C ．△H<0、△S<0D ．△H<0、△S>0 4．可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) △H ＜0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B 的转化率提高的是( )A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其他条件不变时，升高温度D. 保持恒温恒容，加入一定量A 物质5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（）A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/molB ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋21O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ/mol 6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．由水电离产生的c (H +)=10−12 mol ·L −1的溶液中：K +、Na +、ClO −、I − B ．常温下，()()O H H c c +-=1×10−12的溶液：K +、2AlO -、23CO -、Na +C ．c (H + mol ·L −1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl −、23CO -D ．pH=13的溶液中：2AlO -、Cl −、3HCO -、24SO -7．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。
南昌市2020版高二上学期化学期末考试试卷
南昌市2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.53. （2分）下列实验操作的叙述不正确的是（）A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象4. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+5. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 向氯水中加食盐不利于氯气的溶解B . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 高压有利于合成氨的反应6. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B . 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C . 可以找到一种催化剂使水变成油D . 催化剂是决定化学反应速率的主要因素7. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A . 铝是第二周期元素B . 氯原子的半径比硫原子的半径小C . 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D . 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多8. （2分）恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式K=B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%9. （2分）(2016·弥勒模拟) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向AgCl沉淀中滴加KI溶液沉淀变为黄色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32﹣A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O 中的c（OH﹣）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍11. （2分）(2017·金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法12. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S13. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（）A . 加热B . 加少量水C . 滴加少量1mol/L盐酸D . 滴加少量1mol/L AgNO3溶液14. （2分） (2016高二上·天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2B . a、b两点的反应速率：b＞aC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数b＞c15. （2分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C . SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D . 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性16. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)二、综合题 (共4题；共17分)17. （6分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1；②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1．则a=________．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0①甲容器中CO的平衡转化率为________．②下列说法正确的是________（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）．（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=________．18. （4分） (2015高二上·大方期末) 如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336mL （标准状态）气体．回答：（1）直流电源中，M为________极．（2） Pt电极上生成的物质是________，其质量为________ g．（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：________：________：________．（4） AgNO3溶液的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH________，（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________ g．19. （2分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣1455kJ/mol工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OH CH3OCH3+H2O②合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ/mol③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程：________（结果保留一位小数）（2）在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．A . 低温高压B . 加催化剂C . 增加CO浓度D . 分离出二甲醚（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是（填序号）A . P3＞P2 T3＞T2B . P2＞P4 T4＞T2C . P1＞P3 T1＞T3D . P1＞P4 T2＞T3（4）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0．写出平衡常数的表达式：________，如果温度降低，该反应的平衡常数________．（填“不变”、“变大”、“变小”）（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：________．20. （5分） (2019高三上·吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。
江西省南昌二中19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
江西省南昌二中19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列各项表述中正确的是()A. I−131的原子组成： 5378IB. HCl电子式：C. Na2S的电子式：D. D2O的摩尔质量为：18g/mol2.如图分别是A，B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()A. A是C3H6，B是C6H6B. A是C2H6，B是C3H6C. A是C2H6，B是C6H6D. A是C3H6，B是C2H63.下列说法正确的是()A. 新制氯水中加入固体NaOH，则：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B. 25℃时，稀释0.5mol⋅L−1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小C. 常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性D. 测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱4.下列离子方程式中，属于水解反应离子方程式的是()A. HCOOH+H2O⇌HCOO−+H3O+B. CO2+H2O⇌HCO3−+H+C. HS−+H2O⇌H2S+OH−D. HS−+H2O⇌S2−+H3O+5.下列说法正确的是()A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C. 在常温下就能进行的反应一定是放热反应D. 在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 升高温度，水的离子积增大B. NO2气体受压缩后，气体颜色先加深，后略变浅C. H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系，压缩容器体积，气体颜色变深D. Fe(SCN)3溶液中加入0.01mol·L−1NaOH溶液，溶液颜色变浅7.某有机物的分子式为C11H16，经测定该分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含2个—CH3、2个—CH2—和1个。
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江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（共建部）一、单选题(★★) 1 . 下列有机物命名正确的是A．1,3,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔(★) 2 . 下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：(★★) 3 . 下列化学用语正确的是（）A．H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－C．Na 2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-+ H2O H3O++S2-(★★) 4 . 已知：①②③则下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知B．甲烷的燃烧热为C．D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为，其完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中甲醇的物质的量为(★) 5 . 常温下，在pH=5的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大(★★★★) 6 . 一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)=C(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表。
下对说法正确的是（）t/s0*******n(A)/mol 1.00.850.810.800.80A. 前 5 s 的平均反应速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1 A．正反应是吸热反应B．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%C．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)(★★) 7 . 在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T 1和T 2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。
则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动(★) 8 . 一定温度下，反应H 2(g) + X 2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H 2和2 mol X 2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H 2的平衡转化率为A．20﹪B．40﹪C．60﹪D．80﹪(★) 9 . 二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为A．3种B．4种C．5种D．6种(★★) 10 . 利用反应6NO 2＋8NH 3 = 7N 2＋12H 2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
下列说法正确的是：A．电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8N AC．电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H＋D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜(★★) 11 . 三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成(★★) 12 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀(★★)13 . 25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO 4)为( )A．1：1B．1：4C．2：1D．3：2(★★) 14 . 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
当K闭合后，下列说法正确的有（）①D装置中纯Cu电极反应为：Cu 2++2e -=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极④A装置中C电极反应为：O 2+4e -+2H 2O=4OH -A．③④B．①②C．②③④D．①②④(★★★★) 15 . 将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH4(s)⇌2NH 3(g)+CO 2(g)。
该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．该反应的△H>0B．C点对应状态的平衡常数K(C)=10−3.638C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30℃时，B点对应状态的(★★) 16 . 已知298K时下列物质的溶度积CH 3COOAgAgClAgCrO 4AgSKsp2．3×10-31．77×10-101．12×10-126．7×10-15下列说法正确的是()A ．等体积浓度均为0．02mol•L -1的CH 3COONa 和AgNO 3溶液混合能产生沉淀B ．浓度均为0．01mol•L -1的CrO 42-和Cl -混合溶液中慢慢滴入AgNO 3溶液时，CrO 42-先沉淀C ．在CH 3COOAg 悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH 3COOAg+H ++C1-=CH 3COOH+AgClD ．298K 时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH 3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag 2CrO 4)＞c(Ag 2S)二、填空题(★★) 17 . 一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO ）：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。
根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ _______________ ，升高温度，K 值 _______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2)＝ _____________ 。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 _______ ：a ．氢气的浓度减少b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快c ．甲醇的物质的量增加d ．重新平衡时n(H 2)/n(CH 3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是： _______________________ （用化学方程式表示）。
三、实验题(★★) 18 . 充分燃烧2.8g 某有机物A ，生成8.8gCO 2和3.6gH 2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N 2的2倍．(1)求该有机物的分子式 ________________ ．(2)该有机物链状同分异构体的结构简式为：_________________________________________________________________ 、______________________________________________________ 、___________________________________________________ ．(3)若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 __________ ．四、综合题(★★★★) 19 . NaOH溶液可用于多种气体的处理．(1)CO 2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na 2CO 3或NaHCO 3．①Na 2CO 3俗称纯碱，因CO 32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO 32﹣第一步水解的离子方程式_________．已知25℃时，CO 32﹣第一步水解的平衡常数K h=2×10 ﹣4mol/L，当溶液中c （HCO 3﹣）：c（CO 32﹣）=20：1 时，溶液的pH=_____．②泡沫灭火器中通常装有NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4) 3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．(2)金属与浓硝酸反应产生的NO 2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L ﹣1CH 3COONa溶液，则两份溶液中c（NO 3﹣）、c（NO 2﹣）和c（CH 3COO ﹣）由大到小的顺序为___________（已知HNO 2的电离常数K a=7.1×10 ﹣4mol•L ﹣1，CH 3COOH的电离常数K a=1.7×10 ﹣5mol•L ﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水(3)烟气中的SO 2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。
吸收SO 2的过裎中，溶液中H 2SO 3、HSO 3﹣、SO 32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___。
A．c（Na +）＞2c（SO 32﹣）＞c（HSO 3﹣）B．c（Na +）=c（SO 32﹣）+c（HSO 3﹣）+c（H 2SO 3）C．c（OH ﹣）=c（H +）+c（H 2SO 3）+c（HSO 3﹣）D．c（Na +）＞c（HSO 3﹣）＞c（SO 32﹣）＞c（H +）=c（OH ﹣）②利用上图中数据，求反应H 2SO 3H ++ HSO 3﹣的平衡常数的数值____．(★★) 20 . 下图是一个化学过程的示意图。