上海市继光高级中学2013届高三化学上学期期中教学质量试题
上海市继光高级中学高三化学上学期期中教学质量试题(无答案)沪科版
上海市继光高级中学高三化学上学期期中教学质量试题（无答案）沪科版一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 化学史中许多科学家创建的理论对化学的发展起到重大作用。
下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是A. 拉瓦锡阐明了质量守恒定律B. 道尔顿创立分子学说C. 门捷列夫发现了元素周期律D. 勒沙特列发现化学平衡移动原理2. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同素异形体B. 同位素C. 同系物D. 同分异构体3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 蚁醛的最简式：CH 2OB. 中子数为20的氯原子：2017Cl C. 氮原子最外层电子轨道表示式2D. NH 4Br 的电子式4. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
下列溶液沸点最高的是A. 0.02mol/L 的醋酸溶液B. 0.01mol/L 的CaCl 2溶液C. 0.02mol/L 的蔗糖溶液D. 0.02mol/L 的NaCl 溶液5. 在反应Fe 2(SO 4)3 + 6KSCN 2Fe(SCN)3 + 3K 2SO 4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是A. KSCNB. K 2SO 4C. NaOHD. FeCl 3二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 下列关于物质微粒的计量，正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）A. 标准状况下22.4L 氦气含有2N A 个氦原子B. 0.5mol/L 碳酸钠溶液中，CO 32- 小于0.5N AC. 0.1mol OH -含N A 个电子D. 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子7. a A n+、b B (n+1)+、c C n —、d D (n+1)—的电子层结构相同。
示范性高中2013届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（只有一个选项符合题意。
每题2分，共40分）1．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2 2X+2H 2O ，下列说法正确的是 （ ）A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1mo1X ，反应转移2mo1 e －2、N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A. 25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A B. 常温常压下，22.4L 2CO 中含有的2CO 分子数小于N A 个 C ．等物质的量的N 2和CO 的质量均为28gD ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A 3、已知2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(l ）△H ＝—571.6kJ·mol —1，2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g ）△H ＝—483.6kJ·mol —1。
下列说法正确的是( ) A ．1molH 2O(l)变成1mo1H 2O(g)，吸收88 kJ 能量 B ．1 molH 2O(g)分解成H 2(g)和O 2 (g)，吸收241.8kJ 能量 C ．2 molH 2(g)和1molO 2(g)的总能量小于2molH 2O(l)的能量 D ．可以寻找特殊催化剂使H 2O 分解，同时放出能量4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48502222Ti Ti 和的说法中正确的是( ) A ．48502222Ti Ti 和原子中均含有22个中子 B ．48502222Ti Ti 与为同一核素C ．48502222Ti Ti 和互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D ．分别由48502222Ti Ti 和组成的金属钛单质互称为同分异构体5. 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ）①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色A 、①③⑤⑥B 、②④C 、②③④⑥D 、①②③④⑤⑥6．J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如下表。
2013年高三化学第一学期期中考试题(附答案)
2013年高三化学第一学期期中考试题（附答案）2013—2014学年第一学期期中试卷高三化学本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共20小题，满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oCD．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL4．相同状况下，nmol氢气和nmol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmol氢气和nmol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计（）A．①②③B．①②④C．①④D．①③5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯6．下列说法正确的是（）A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳7．下列化学用语表达正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+===CO2↑＋H2OB．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2O===NH3•H2O===NH4++OH－C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8．右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
2013届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
高三上学期期中考试化学试题及答案.doc
高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题时间：90分钟满分：100分提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共15个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，请将答案直接写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137 Cu—64 第I卷选择题(共45分)）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，共45分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（．．．A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素2. 下列有关物质的表述中正确的是( ) 131 I与137Cs的中子数不等A．O的原子结构示意图：18 B．中子数为8的氮原子：8ND．NH4的结构式：+15 C．次氯酸的电子式：3．下列说法中，不正确的是（）．．．①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金4．下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是( )A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl5. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。
上海市虹口区2013届高三上学期期末教学质量调研化学试题.pdf
期终教学质量监控测试卷
2013.1
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
ห้องสมุดไป่ตู้
答题前，务必在答题纸写姓名
4. 答题纸。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
下列的是
AB. －OH
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br＞SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二
氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定16. 某无色溶液中可能含有①Na+
、②Ba2+、 ③Cl一、 ④一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种一，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量
C. 、 D. 、1s22s22p63s23p6
3. 下列物质的熔点，前者大于后者的是
A. 晶体硅、碳化硅B. 甲苯、苯酚C. 氧化镁、氧化钠D. 钾钠合金、钠
4. 下列元素的单质在工业上用电解法生产的是A. 氮B. 氯C. 溴D. 碘
5. 有机物与水发生的反应不可能是
A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 消去反应
C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)
D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)
15. 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固
体的培养皿。
14. 向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的
高三上学期期中考试化学试题(答案解析)32
上海市同济中学【精品】高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于具有固定熔沸点的是A．C4H10B．石炭酸C．碱石灰D．盐酸2．下列有关化学用语表示正确的是A．硫离子的结构意示图：B．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C．CH4分子的比例模型：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列物质中含有非极性键的分子是A．NaOH B．CH4C．N2D．CO24．下列关于35Cl的说法正确的是A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同5．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子6．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高7．图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO42-) -8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9．25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是A．稀释后溶液的pH=7 B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中+432c(NH)c(NH H O)增大D．pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11．对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动12．关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是A．若需制备较多量的乙炔可用此装置B．可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有酸C．可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物13．下列实验不能达到预期目的的是 ( )A．A B．B C．C D．D 14．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
2018-2019学年上海继光中学高三化学测试题含解析
2018-2019学年上海继光中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2006·四川卷）7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：A液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。
干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。
二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。
食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。
2. 下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A.向含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量B.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量C.向 KAl（SO4）2溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量D.向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B略3. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③参考答案：A略4. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子参考答案：B略5. M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有A . 16 种B . 12 种C . 10 种D . 8 种参考答案：C略6. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略7. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法不正确的是A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10molB．若T1温度下的平衡常数K1=125，则平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若，T1>T2则K1<K2D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则参考答案：C8. A是常见固体单质，B、C为中学化学常见的物质，均含元素X，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
上海市继光高级中学高三化学学科测试题
上海市继光高级中学2014届高三化学学科测试题相对原子质量：H~1C~12O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Ag~108一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是3．下列说法中错误的是A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物4．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则各组中的一种物质依次为：A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B．水、金刚石、盐酸、烧碱C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱5．对于复分解反应：X＋Y Z＋W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大7．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上8．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④9．下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物D．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物10．今年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测。
高三化学上学期期中试试题
证对市爱幕阳光实验学校高三〔上〕期中化学试卷一、选择题〔包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分1．化学与人类生产、生活、社会可持续开展密切相关，以下说法正确的选项是〔〕A．处理废水时参加明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．为防止中秋月饼富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．高铁车厢大材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．以下说法中，不正确的选项是〔〕A．用渗析的方法制制氢氧化铁体B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成C ．O2﹣离子结构示意图D．冰酸酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别屈于酸、混合物、强电解质、非电解质3．以下有关物质的别离说法正确的选项是〔〕A．可用加热法别离NH4Cl〔s〕和I2〔s〕B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而别离的方法4．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是〔〕A．﹣量的Fe与含1molHNO3，的稀硝酸恰好反，被复原的氮原子数小于N A B．1mol A1Cl3在熔融时离子总数为0.4N A C．常温常压下，质量的S02、S2含有相同的分子数D．125g CuS04•5H20 品体中含有0.5N A个Cu2+5．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂．Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂〞，脱氯反为S2O32﹣+Cl2++H20→SO42﹣+Cl﹣+H+〔未配平〕，以下对该反的说法不正确的选项是〔〕A．反每脱去1mol Cl2会生成1molSO42﹣B．脱氯反后的溶液显酸性C．根据该反可判断复原性：S2O32﹣＞Cl﹣D．反中硫元素发生了氧化反6．在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，以下说法正确的选项是〔〕A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：r〔w〕＞r〔X〕＞r〔Y〕＞r〔Z〕C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳性比Z的强7．C、N、S都是重要的非佥属元素，以下说法正确的选项是〔〕A．三者对的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反都能生成两种及以上氧化物C．三者对氢化物的水溶液可能呈中性、碱性、酸性D．C02、N02、S02都能与H20反，其反类型相同8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．稀硝酸溶液中参加氢氧化亚铁：Fe〔OH〕2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中参加过量Ba〔HCO3〕2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O9．探究氨气及铵盐性质的过程中，以下根据现象得出的结论不正确的选项是〔〕A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3•H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO210．向CuSO4溶液中逐滴参加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．以下分析正确的选项是〔〕A．上述条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反，I2作复原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，表达了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀11．常温下，以下各组离了在指溶液中一能大量共存的是〔〕A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣B．1．Omol•L﹣1的HNO3溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．1．Omol•L﹣1的KI溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．l．Omo•L﹣1的 CaCl2溶液：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣12．如图W、X、Y、Z为四种物质，假设箭头表示能一步转化的常见反，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe〔OH〕2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2〔SO4〕3〔〕A．A B．B C．C D．D13．有关的表达，正确的选项是〔〕A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测溶液的pH值C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反D．读取量筒内溶液液体的体积，俯视读数导致读数偏大14．“84消毒液〞，能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液〞，说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaCl0 25%．密度为1.2g•cm ﹣3的消毒液，以下说法正确的选项是〔〕A．需要称量NaClO固体的质量为144.0gB．容摇匀后，假设溶液液面低于容量瓶刻度线．不必再加水容C．除从如下图的仪器中选择需要的以外．还﹣种玻填仪器D．容量瓶用蒸馏水洗净后烘干才能用于溶液配制．否則结果偏低15．以下有关离子检验的操作和结论都正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液中参加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一含有SO42﹣B 向某溶液中先参加几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅该溶液中一含有Fe2+C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好似有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D 向某溶液中参加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一含有CO32﹣A．A B．B C．C D．D16．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再参加250mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀到达最大值．上述盐酸溶液的浓度为〔〕A．0.5 mol•L﹣1 B．1.0 mol•L﹣1 C．2.0 mol•L﹣1 D．3.0 mol•L﹣1二、根据题意填空17．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的单质，是一种重要半导体材料．广泛用于电子工业的各个领域．W XY Z〔1〕W在元素周期表中的位位置是〔2〕Z的原子结构示意图为〔3〕X和Y离子半径最大的是〔填离子符号〕〔4〕以下选项中．能证明元素非佥属性X强于W的是A．原子序数：W＞X B．最低化合价：X＞WC．最简单氢化物的稳性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W〔5〕写出表中Y的最高价氧化物对水化物的电离方程式〔6〕元素周期表中与同Z同期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图的转化其中化含物D是﹣种白色沉淀，那么生成物B的化学式为，C转化生成D的离子方程式为．18．某探究学习小组用如下图装置进行SO2、Fe2+和Cl﹣复原性强弱比拟，过程如下：I．先向B中的FeCl2溶液〔约10ml〕中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气Ⅱ．翻开活寒b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验D溶液中的离子Ⅲ．接着再向B中通入一量的SO2气体IV．更试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子〔1〕仪器B的名称是，棉花中浸润的溶液为的是〔2〕室制备氯气的化学方程式为，反中消耗4molHCl，转移的电子数是〔3〕过程Ⅲ中一发生反的离子方程式为．过程ⅠV中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是〔4〕甲、乙、丙三同学分别完成了上述，下表是他们的检测结果，其中一能够证明SO、Fe2+和Cl﹣复原性强弱关系的是：那么SO2、Fe2+和Cl﹣复原性强弱顺序是过程Ⅱ中检出离子过程ⅠV中检出离子甲有 Fe3+无 Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有S042﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+19．高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆〔主要成分是MnO2〕吸收SO2并制备硫酸猛晶体的生产流程，其流程示意图如下：：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+其他金属离子．请答复以下问题：〔1〕高温焙烧在室选择的主要仪器是〔2〕26．lg低品位软锰矿吸收了含20.0%SO2的废气2.24L〔标况下〕，那么低品位软锰矿浆含MnO2的质量分数为〔3〕二氧化锰除能将SO2氧化外，在图中“氧化〞过程还能将氧化〔填离子符号〕〔4〕滤渣的主要成分有〔5〕工业生产中为了确需要向浸出液中参加多少MnO2粉，可准确量取10.00mL 浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴，判断滴终点的方法是，假设达滴终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是．〔6〕操作a的具体过程．20．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃微溶于水，有毒性，某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要装罝〔夹持装置略去〕及操作步骤如图：①连接A与B，关闭活塞b、d，翻开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反结束②关闭a、c，翻开b、d，向A中鼓入足量热空气③进行步嫌②的同时．向B中通入足g SO2④关闭b．翻开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2⑤将B中所得液体进行蒸馏．收集液溴．请答复：〔1〕判断步骤①中反的离子方程式是〔2〕步骤②中鼓入热空气的作用为〔3〕此中尾气均可用〔填选项字母〕吸收处理．a．水 b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液吸收SO2的离子方程式为〔4〕步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、接液管、锥形瓶外，还有和：要到达提纯溴的目的，操作中控制的关键条件为〔5〕假设直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反生成了 NaBr、NaBrO3；和一种无色气体，试写出该反的化学方程式为〔6〕与B装置相比，采用C 装置的优点为．高三〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分1．化学与人类生产、生活、社会可持续开展密切相关，以下说法正确的选项是〔〕A．处理废水时参加明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．为防止中秋月饼富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．高铁车厢大材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【考点】常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、根据明矾净水的原理判断；B、生石灰是枯燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气；C、金属汞一旦洒落在室地面或桌面时，参加硫磺粉吸收；D、铝常温下能与空气中氧气反，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，结合铝合金材料性质分析．【解答】解：A、明矾净水的原理是参加水中形成的状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故A错误；B、生石灰是枯燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以参加生石灰不能防止中秋月饼富脂食品氧化变质，故B错误；C、金属汞一旦洒落在室地面或桌面时，参加硫磺粉，故C错误；D、铝常温下能与空气中氧气反，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大材料采用铝合金，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了明矾净水的原理，对汞的处理、节煤技术的理解，铝合金材料的性质，与社会生活接触密贴，是高考的热点题型，平时学习时注意积累．2．以下说法中，不正确的选项是〔〕A．用渗析的方法制制氢氧化铁体B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成C．O2﹣离子结构示意图D．冰酸酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别屈于酸、混合物、强电解质、非电解质【考点】体的重要性质；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】A．氢氧化铁体不能透过半透膜；B．由分子构成的物质，化学式可表示真实的分子；C．O2﹣离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8；D．硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的完全电离．【解答】解：A．氢氧化铁体不能透过半透膜，那么用渗析的方法精制氢氧化铁体，故A正确；B．二氧化硅为原子晶体，由原子构成，NaCl为离子晶体，由离子构成，不存在分子，故B错误；C．O2﹣离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故C正确；D．硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的完全电离，为强电解质，故D正确．应选B．【点评】此题考查内容较多，为高频考点，涉及体、晶体类型、原子结构示意图以及物质的分类知识，注意明确强弱电解质的概念，试题培养了学生灵活用所学知识的能力．3．以下有关物质的别离说法正确的选项是〔〕A．可用加热法别离NH4Cl〔s〕和I2〔s〕B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而别离的方法【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】化学根本操作．【分析】A．加热是氯化铵分解，碘升华，不能别离；B．四氯化碳密度比水大；C．生石灰与水反，起到吸水的作用；D．干馏为复杂的化学变化．【解答】解：A．加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重生成固体，不能别离，故A错误；B．四氯化碳密度比水大，色层在下层，故B错误；C．生石灰与水反，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故C正确；D．干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的别离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入杂质，难度不大．4．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是〔〕A．﹣量的Fe与含1molHNO3，的稀硝酸恰好反，被复原的氮原子数小于N A B．1mol A1Cl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，质量的S02、S2含有相同的分子数D．125g CuS04•5H20 品体中含有0.5N A个Cu2+【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、硝酸与铁反时，硝酸既做氧化剂又做酸；B、氯化铝为共价化合物；C、S02、S2的摩尔质量相同；D、求出五水硫酸铜的物质的量，然后根据1mol五水硫酸铜中含1mol铜离子来分析．【解答】解：A、硝酸与铁反时，硝酸既做氧化剂又做酸，故当硝酸共1mol 时，被复原的硝酸一小于1mol，即被复原的氮原子数小于N A个，故A正确；B、氯化铝为共价化合物，而共价键在熔融时不能电离，故1mol氯化铝在熔融时无离子，故B错误；C、S02、S2的摩尔质量相同，故质量的两者的物质的量相同，那么分子个数相同，故C正确；D、125g五水硫酸铜的物质的量为0.5mol，而1mol五水硫酸铜中含1mol铜离子，故0.5mol五水硫酸铜中含0.5mol铜离子即0.5N A个，故D正确．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂．Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂〞，脱氯反为S2O32﹣+Cl2++H20→SO42﹣+Cl﹣+H+〔未配平〕，以下对该反的说法不正确的选项是〔〕A．反每脱去1mol Cl2会生成1molSO42﹣B．脱氯反后的溶液显酸性C．根据该反可判断复原性：S2O32﹣＞Cl﹣D．反中硫元素发生了氧化反【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】S2O32﹣+Cl2+H2O→SO42﹣+Cl﹣+H+中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．反中每脱去1mol Cl2会转移2mol 电子，由电子守恒可知生成=0.25mol SO42﹣，故A错误；B．由反可知生成氢离子，酸性增强，故B正确；C．由复原剂的复原性大于复原产物的复原性可知，复原性：S2O32﹣＞Cl﹣，故C 正确；D．S元素的化合价升高，发生氧化反，故D正确；应选A．【点评】此题考查氧化复原反，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，题目难度不大．6．在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，以下说法正确的选项是〔〕A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：r〔w〕＞r〔X〕＞r〔Y〕＞r〔Z〕C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳性比Z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个〔K层除外〕，那么Y 为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，且X、Y离子电子层结构相同，那么X为Al元素；该化合物中W该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，那么该电解质为Na2[Al2O2F4]，A．通过以上分析判断原子序数；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳性越强．【解答】解：电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个〔K层除外〕，那么Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，且X、Y离子电子层结构相同，那么X为Al元素；该化合物中W该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，那么该电解质为Na2[Al2O2F4]，A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r〔w〕＞r〔X〕＞r〔Y〕＞r〔Z〕，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳性越强，非金属性Z＞Y，所以Y 的简单氢化物的稳性比Z的弱，故D错误；应选B．【点评】此题考查原子结构、元素周期律，侧重考查分析、推断、综合用能力，正确推断元素是解此题关键，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中．7．C、N、S都是重要的非佥属元素，以下说法正确的选项是〔〕A．三者对的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反都能生成两种及以上氧化物C．三者对氢化物的水溶液可能呈中性、碱性、酸性D．C02、N02、S02都能与H20反，其反类型相同【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学根本反类型．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO、NO为不成盐氧化物；B．氮气和氧气反生成NO，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；C．三者对氢化物的水溶液分别是甲烷、氨水、氢硫酸；D．二氧化氮和水反属于氧化复原反．【解答】解：A．三者对的氧化物中CO、NO为不成盐氧化物，所以三者对的氧化物不均为酸性氧化物，故A错误；B．氮气和氧气反生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，S在氧气中燃烧生成二氧化硫，单质N、S直接与氧气反都能生成一种氧化物，故B错误；C．三者对氢化物的水溶液分别是甲烷、氨水、氢硫酸，分别呈中性、碱性、酸性，故C正确；D．CO2+H2O=H2CO3、SO2+H2O=H2SO3中没有电子转移属于非氧化复原反，3NO2+H2O=2HNO3+NO中有电子转移属于氧化复原反，故D错误；应选C．【点评】此题考查非金属元素及其化合物的性质，涉及尾气处理、氧化复原反的判断知识点，熟练掌握C、N、S、Cl元素及其化合物性质并灵活运用，题目难度不大．8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．稀硝酸溶液中参加氢氧化亚铁：Fe〔OH〕2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中参加过量Ba〔HCO3〕2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化亚铁被硝酸氧化为三价铁的化合物；B．硝酸钡过量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式书写；C．碘离子的复原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先被氧化；D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．在氢氧化亚参加稀硝酸发生氧化复原反，3Fe〔OH〕2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；B．NaOH溶液中参加过量Ba〔HCO3〕2溶液，反生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故B错误；C．碘离子的复原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C正确；D．AlCl3溶液中参加过量氨水，反生成氢氧化铝沉淀，反的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+，故D错误；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式，特别注意反物过量、缺乏情况对生成物影响．9．探究氨气及铵盐性质的过程中，以下根据现象得出的结论不正确的选项是〔〕A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3•H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2【考点】氨的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低；B．依据强碱与弱碱稀释过程中pH值变化规律解答；C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解；D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反生成二氧化氮．【解答】解：A．氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，故A正确；B．强碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，而将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明氨水为弱碱，故B正确；C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解，不稳，故C正确；D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反生成二氧化氮，故D错误；应选：D．【点评】此题考查了氨气的性质，熟悉氨气的物理性质、化学性质是解题关键，注意氨气催化氧化反实质及弱碱稀释过程pH变化规律，题目难度中．10．向CuSO4溶液中逐滴参加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．以下分析正确的选项是〔〕A．上述条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反，I2作复原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，表达了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀【考点】氧化复原反；二氧化硫的化学性质．【分析】溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为，所以Cu2+不能复原为Cu，复原为Cu+．向反后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．【解答】解：CuSO4溶液中逐滴参加KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反后的混合物中不断通入SO2气体，反方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A正确；B、反后的混合物中不断通入SO2气体，反方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被复原，所以I2是氧化剂，故B 错误；C、向反后的混合物中不断通入SO2气体，反方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化复原反使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D、CuSO4溶液中逐滴参加KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D错误．。
高三化学上学期期中试卷试题__2
证对市爱幕阳光实验学校三中高三〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分．〕1．化学需要借助化学专用语言来描述，以下化学用语不正确的选项是〔〕A．Cl﹣的结构示意图：B ．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD．原子核内有10个中子的氧原子：解：A．氯离子最外层到达8电子稳结构，所以Cl﹣的结构示意图为：，故A正确；B．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基的电子式为：，故B正确；C ．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．氧原子的质子数为8，有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：，故D正确；应选C．2．以下物质的分类正确的一组是〔〕A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe〔OH〕3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3A．A B．B C．C D．D解：A．氨气本身不能电离产生自由移动离子，是化合物，属于非电解质，漂白粉是单质不是化合物，二氧化碳与碱反生成盐和水是酸性氧化物，次氯酸是弱酸，故A错误；B．碳酸钠是盐属于电解质，明矾是十二水合硫酸铝钾KAl〔SO4〕2•12H2O，是纯洁物，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮不符合酸性氧化物概念，醋酸是弱酸，故B错误；C．硝酸铵是盐，溶液中导电，是电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，二氧化硅和碱反生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，硅酸是弱酸，故C正确；D．氢氧化铁是碱属于弱电解质，冰水混合物是水的两种聚集状态属于纯洁物，一氧化碳是不成盐氧化物不是酸性氧化物，硝酸是强酸，故D错误；应选C．3．以下说法中正确的选项是〔〕A．Fe〔OH〕3、FeCl2均可由化合反制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量为10.6gC．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小解：A．氢氧化亚铁与氧气、水反生成氢氧化铁；氯化铁与铁反生成氯化亚铁，二者都是化合反，故A正确；B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量m=1L×0.1mol/L×124g/mol=12.4g，故B错误；C．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．用容量瓶配制溶液，容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，依据C=可知，溶液的浓度偏高，故D错误；应选：A．4．以下有关物质的性质和该性质的用均正确的选项是〔〕A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；B、因二氧化硅能与氢氟酸反：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是复原性，故C错误；D、因要减缓船体的腐蚀连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；应选A．5．X、Y、Z、W均为化学的常见物质，一条件下它们之间有如下图转化关系〔其他产物已略〕：以下说法不正确的选项是〔〕A．假设W是单质铁，那么Z溶液可能是FeCl2溶液B．假设X是金属铝，那么W可能是强碱C．假设W是氢氧化钠，那么X与Z可能反生成YD．假设X为氧气，那么X与Y的相对分子质量可能相差12解：A．如果W是Fe，Z是FeCl2，那么Y必是FeCl3，发生的化学反是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，那么X是Cl2，符合题干要求，故A正确；B．假设X是金属铝，W是NaOH溶液，那么Y为NaAlO2，NaAlO2与NaOH不反，故B错误；C．假设W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反，即Y是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反，说明氢氧化物Y具有酸性，那么Y必是氢氧化铝，那么X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．Z是AlO2﹣，Al3+的溶液和AlO2﹣溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．假设X是氧气，W是C，Y是CO2，Z是CO，那么X和Y相对分子质量相差12，故D正确．应选B．6．以下表达错误的选项是〔〕〔1〕裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化〔2〕H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱〔3〕H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高〔4〕液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳〔5〕都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．A．B．〔2〕〔3〕〔4〕C．〔1〕〔2〕〔3〕〔5〕D．〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕解：〔1〕裂解是长链烃断裂成乙烯、丙烯短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；溶液是电解，有物质生成，是化学变化，故正确；〔2〕要通过比拟最高价含氧酸的酸性强弱来比拟酸性强弱，故要比拟硫元素的非金属性比氯元素弱，须通过比拟H2SO4和HClO4的酸性强弱来比拟，故错误；〔3〕水分子间有氢键，故使得水的沸点反常的高，故错误；〔4〕氢键影响的是物质的熔沸点而不是键能的大小，故错误；〔5〕都是由非金属元素形成的化合物不一是共价化合物，如铵盐，由非金属元素构成的，但是离子化合物，故错误．应选D．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．在反KIO3+6 HI=KI+3I2+3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NAC．在1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A解：A、在反KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价变化为0价，﹣1价变化为0价，依据电子守恒，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故A正确；B、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为：=2mol=2N A，故B错误；C、1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，还含有OH﹣，阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、1mol Na2O2固体中含离子总数为3 N A，故D错误；应选A．8．在以下各溶液中，离子一能大量共存的是〔〕A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣解：A．强碱溶液中含大量的OH﹣，与Al3+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反，一不能共存，故B错误；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液含大量的H+，Fe2+〔或I﹣〕、H+、NO3﹣离子之间发生氧化复原反，不能共存，故D错误；应选C．9．以下各离子方程书写正确的选项是〔〕A．H2SO4与Ba〔OH〕2溶液反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．Fe〔OH〕3与足量的HI溶液反：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O解：A．H2SO4与Ba〔OH〕2溶液反的离子反为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；C．在FeI2溶液中通入少量的氯气的离子反为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C错误；D．Fe〔OH〕3与足量的HI溶液反的离子反为2I﹣+2Fe〔OH〕3+6H+=I2+2Fe2++6H2O，故D错误；应选B．10．对某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加Ba〔NO3〕2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液中一有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，参加淀粉后溶液变蓝，那么原溶液中一有I﹣C．参加碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，那么原溶液中一有Ba2+D．参加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液一有NH4+解：A．参加Ba〔NO3〕2溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中可能含有SO32﹣，不一含有SO42﹣，故A错误；B．通入Cl2后，溶液变为黄色〔碘水〕，参加淀粉后溶液变蓝〔碘遇淀粉变蓝〕，那么原溶液中一有I﹣，故B正确；C．碳酸钡和碳酸钙沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一含有Ba2+，故C错误；D．产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，为酸性气体，该气体不是氨气，那么原溶液中不存在氨气，故D错误；应选B．11．某溶液量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n〔NO3﹣〕：n〔SO42﹣〕：n〔H+〕：n〔M〕=3：1：3：1，那么M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl ﹣④Ba2+〔〕A．①②④B．③ C．② D．①②解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数于阴离子带的负电荷总数，NO3﹣与SO42﹣的电荷总数为3×1+1×2=5，H+的电荷总数为3×1=3，显然阴离子总数大于H+的电荷总数，那么M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n〔NO3﹣〕：n〔SO42﹣〕：n〔H+〕：n〔M〕=3：1：3：1，那么3×1+1×2=3×1+1×x，解的x=+2，又NO3﹣、H+、Fe2+能发生氧化复原反，那么不会存在①，SO42﹣、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，那么不会存在④，那么M可能为Mg2+，应选C．12．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O．以下表达中正确的选项是〔〕A．该反中NO2﹣被复原B．反过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣解：该反中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣该作复原剂，亚硝酸根离子中N元素该失电子化合价升高，酸性条件下，该生成硝酸根离子，根据转移电子相、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，A．该反中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反导致溶液中氢离子浓度降低，那么溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．由B分析可知，□是H+，故D错误．应选C．13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反为：2NO2〔g〕+O3〔g〕⇌N2O5〔g〕+O2〔g〕，假设反在密闭容器中进行，以下由该反相关图象作出的判断正确的选项是〔〕A．A B．B C．C D．D 解：A．由图可知，反物总能量高于生成物总能量，正反为放热反，升高温度平衡向逆反方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v〔NO2〕==0.2mol/〔L．s〕，单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反速率加快，平衡不移动，该反前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C 错误；D．达平衡时，仅增大c〔O2〕，平衡向逆反方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D 错误，应选A．14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，以下关于混盐CaOC12的有关判断不正确的选项是〔〕A．该混盐与硫酸反产生1molC12时转移2N A个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣1解：A．在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole﹣，故A错误；B．混盐为CaCl2•Ca〔ClO〕2的形式，溶液呈碱性，故B正确；C．Ca〔ClO〕2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；D．混盐为CaCl2•Ca〔ClO〕2的形式，氯元素的化合价分别为+1、﹣1价，故D 正确．应选A．15．化学教材中，常借助于图象，这一表现手段清晰地突出装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．以下有关化学图象表现的内容正确的选项是〔〕解：A、洗气瓶中的气体长进短出，故A错误；B、乙酸与乙醇混溶，不能用分液的方法别离，根据二者沸点不同和乙酸的酸性的特点，在混合物中参加氧化钙后进行蒸馏，故B错误；C、检验气密性时，先关闭止水夹，通过长颈漏斗口加水至长颈漏斗颈高于液面的一段水柱，观察一段时间，如水柱不下降，说明装置不漏气，故C正确；D、氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又会生成氯化铵，室制备氨气用氯化铵和熟石灰在加热条件下反，故D错误．应选C．16．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相．以下说法正确的选项是〔〕A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳性：X＜ZC．最高价氧化物对水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相，那么Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O ＞Si，非金属性越强，氢化物越稳，所以气态氢化物稳性X＞Y，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D 错误．应选A．17．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO 是一种的能源利用方式，根本原理如下图．以下说法不正确的选项是〔〕A．X是电源的负极B．阴极的反式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反可表示为：H2O+CO 2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生复原反，电解池阴极发生复原反，所以X是电源的负极，故A正确；B．电解池阴极发生复原反，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B正确；C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反为：H2O+CO 2H2+CO+O2，故C正确；D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反为：H2O+CO 2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；应选D．18．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关，结果如下图：以下有关说法正确的选项是〔〕A．该溶液中一有上述离子中的NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子B．消耗Cu 14.4g，那么生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙一有BaCO3，可能有BaSO4D．一没有Fe3+，但是无法确是否含有I﹣解：pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L．由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，那么说明溶液中无CO32﹣．向溶液中参加过量的〔NH4〕2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO32﹣和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面参加的过量的〔NH4〕2CO3溶液能引入NH4+，故不能确原溶液中含NH4+．前面参加的过量的〔NH4〕2CO3溶液能引入CO32﹣，故生成的白色沉淀乙一含BaCO3．向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO3﹣．由于溶液显酸性，即含硝酸，那么I﹣不能有．综上分析可知，溶液中一无CO32﹣、Fe3+、Fe2+、I﹣，一含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3﹣，由于溶液必须显电中性，且除H+外只能含4种离子，故溶液中一含Cl﹣、SO42﹣．即溶液中一无NH4+、K+、Na+、CO32﹣、Fe3+、Fe2+、I﹣，一含Cl﹣、SO42﹣、H+、Al3+、NO3﹣．A、该溶液中一有上述离子中的NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，故A正确；B、消耗Cu 14.4g即0.225mol，设生成的气体丙NO的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol×2=xmol×3解得x=0.15mol，那么0.15molNO与氧气反后生成的气体丁NO2也为0.15mol，但由于状态不明确，故NO2的体积不一是3.36L，故B错误；C、由于原溶液中含SO42﹣，故沉淀乙一有BaCO3，也一含BaSO4，故C错误；D、溶液中一不含I﹣，故D错误．应选A．二、填空题19．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：元素相关信息X X元素可形成自然界中硬度最大的物质Y 其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红Z Z是短周期内最容易失去电子的元素M M的一种同位素的质量数为34，中子数为18N N是具有紫光的金属，有很好的延展性、导热性和导电性〔1〕M 在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X 的最高价氧化物的电子式．〔2〕状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L﹣1 Z的最高价氧化物对水化物的溶液中发生反的离子方程式为3OH﹣+2CO2=HCO3﹣+CO32﹣+H2O ．〔3〕Y的氢化物Y2H4是的常见燃料，16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反的热化学方程式：N2H4〔l〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣624 kJ•mol﹣1．〔4〕元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反可生成超氧酸〔HO2〕：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．以下有关该反的说法错误的选项是 C ．A．氧化剂是O2B．HO2在碱中不能稳存在C．氧化产物是HO2D.1mol N参加反就有1mol电子发生转移〔5〕Y、Z两元素形成的化合物H可用于的平安气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在状况下为3.36L，那么H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．解：X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，X元素可形成自然界中硬度最大的物质，那么X为C元素；Y单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红，那么Y为N元素；Z是短周期内最容易失去电子的元素，那么Z为Na；M的一种同位素的质量数为34，中子数为18，其质子数为34﹣18=16，故M为S元素；N是具有紫光的金属，有很好的延展性、导热性和导电性，那么N为Cu．〔1〕M为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，X的最高价氧化物为CO2，电子式为，故答案为：第三周期ⅥA族；；〔2〕X的最高价氧化物为CO2，Z的最高价氧化物对水化物为NaOH，4.48L CO2为=0.2mol，NaOH物质的量为1L×0.3mol•L﹣1=0.3mol，由于1：2＜n 〔CO2〕：n〔NaOH〕=2：3＜1：1，故反生成Na2CO3、NaHCO3，令Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为xmol、ymol ，那么：，解得x=y=0.1，故发生反的离子方程式为：3OH﹣+2CO2=HCO3﹣+CO32﹣+H2O，故答案为：3OH﹣+2CO2=HCO3﹣+CO32﹣+H2O；〔3〕N2H4是的常见燃料，16.0g N2H4液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量，1mol N2H4反放出的热量为312kJ×=642kJ，该反的热化学方程式：N2H4〔l〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣624 kJ•mol﹣1，故答案为：N2H4〔l〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣624 kJ•mol﹣1；〔4〕发生反：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，A．O2中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的平均化合价是﹣0.5价，元素化合价降低，故O2作氧化剂，故A正确；B．HO2为超氧酸，是一种弱酸，可与碱反，故HO2在碱中不能稳存在，故B正确；C．复原产物是HO2，故C错误；D．1molCu参加反生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，故D正确，应选：C；〔5〕N、Na两元素形成的化合物H可用于的平安气囊，加热H使其完全分解，生成两种单质，即生成氮气、钠单质，氮气物质的量==0.15mol、其质量=0.15mol×28g/mol=4.2g，故Na元素质量=6.5g﹣4.2g=2.3g，物质的量==0.1mol，故H中Na、N原子数目之比=0.1mol：0.15mol×2=1：3，那么H为NaN3，属于离子晶体，故答案为：NaN3；离子晶体．20．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀．〔1〕写出氨气的电子式．〔2〕该钠盐溶液中一不可能含有以下哪种微粒 B 〔填编号〕．A．Cl﹣ B．Fe2+ C．SiO32﹣ D．AlO2﹣〔3〕写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式CO2+A1O2﹣+2H2O=Al 〔OH〕3↓+HCO3﹣．解：〔1〕氨气为共价化合物，氮原子与氢原子通过共用电子对结合，电子式为：，故答案为：；〔2〕钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象，再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，不可能可以Fe2+，因通入氨气会产生白色沉淀，迅速变化灰绿色，最终变为红褐色；可能为硅酸钠、偏铝酸钠，可能为NaCl，可能含有Cl﹣、SiO32﹣、AlO2﹣，应选：B；〔3〕溶液假设是偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳反生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，离子方程式：CO2+A1O2﹣+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣，故答案为：CO2+A1O2﹣+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣．21．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子〔阴离子〕废水在排放前的处理过程如图：：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．〔1〕沉淀D的化学式是CuCN ．〔2〕滤液C中还含有微量的A离子，通过反②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN﹣+5ClO﹣+2H+=5C1﹣+2CO2↑+N2↑+H2O ．〔3〕反①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化复原反的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液可以，因为Na2SO3有复原性，有可能将Cu2+复原为Cu+，并设计证明所用Na2SO3溶液是否变质取少最Na2SO3溶液，先参加BaCl2溶液，再参加足量稀盐酸，观察有无沉淀．假设有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先参加足量稀盐酸，再参加BaCl2溶液，观察有无沉淀．假设有，说明Na2SO3溶液己变质．解：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，黑色固体为CuO，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，白色沉淀为CaCO3，其物质的量为=0.1mol，碳元素质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氮气的物质的量为=0.05mol，CuO的物质的量为=0.1mol，C、N、Cu元素总质量为1.2g+1.4g+0.1mol×64g/mol=9g，于沉淀D的质量，故D由Cu、C、N 三种元素组成，且子物质的量之比为0.1mol：0.1mol：0.05mol×2=1：1：1，故D的化学式为CuCN，A离子为CN﹣离子、X为Cu+离子，B为具有复原性的物质，〔1〕由以上分析可知沉淀D的化学式是：CuCN，故答案为：CuCN；〔2〕CN﹣离子与NaClO在酸性条件转化为对环境无害的物质，是生成氮气、二氧化碳，还有氯化钠与水生成，反离子方程式为：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=5Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O，故答案为：2CN ﹣+5ClO﹣+2H+=5C1﹣+2CO2↑+N2↑+H2O；〔3〕Na2SO3具有复原性，有可能将Cu2+复原为Cu+离子，可以用Na2SO3溶液来代替B溶液；Na2SO3溶液变质为生成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的方法为：取少最Na2SO3溶液，先参加BaCl2溶液，再参加足量稀盐酸，观察有无沉淀．假设有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先参加足量稀盐酸，再参加BaCl2溶液，观察有无沉淀．假设有，说明Na2SO3溶液己变质，故答案为：可以，因为Na2SO3有复原性，有可能将Cu2+复原为Cu+；取少最Na2SO3溶液，先参加BaCl2溶液，再参加足量稀盐酸，观察有无沉淀．假设有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先参加足量稀盐酸，再参加BaCl2溶液，观察有无沉淀．假设有，说明Na2SO3溶液己变质．22．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．〔1〕N2、O2和H2相互之间可以发生化合反，反的热化学方程式如下：N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ•mol﹣1；2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol﹣1；N2〔g〕+3H2〔g〕═2NH3〔g〕△H=﹣9kJ•mol﹣1．那么氨的催化氧化反的热化学方程式为4NH3〔g〕+5O 2〔g〕=4NO〔g 〕+6H2O〔g 〕△H=﹣905kJ/mol ．〔2〕尾气净化的一个反原理为：2NO〔g〕+2CO〔g〕⇌N2〔g〕+2CO2〔g〕△H＜0．一温度下，将mol NO、mol CO通入固容积为2L的密闭容器中，反过程中物质的物质的量变化如图1所示．①NO的平衡转化率为27% ，0～20min平均反速率v〔NO〕为0.02mol/〔L•min〕．25min时，假设保持反温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，那么化学平衡将向左移动〔填“向左〞、“向右〞或“不〞〕．②如图2假设只改变某一反条件X，反由衡I到达平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如表所示．以下说法正确的选项是 b 〔填字母代号〕．条件X 变量Ya 压强反的平衡常数b 温度CO的平衡浓度c 温度N2的体积分数d 催化剂NO的平衡转化率〔3〕某化学小组拟设计以N2和H2为电极反物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，那么该电池的正极反式为N2+8H++6e﹣═2NH4+．假设电解质溶液的体积不变，以下说法正确的选项是bcd 〔填字母代号〕．a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl﹣离子浓度不变c．每转移6.02×1023个电子，那么有状况下11.2L电极反物被氧化d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．解：〔1〕：①N2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕△H=+180.5kJ•mol﹣1；②2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol﹣1；③N2〔g〕+3H2〔g〕=2NH3〔g〕△H=﹣9kJ•mol﹣1．根据盖斯律，②×3+①×2﹣③×2可得：4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O 〔g〕△H=﹣905kJ/mol，故答案为：4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕△H=﹣905kJ/mol；〔2〕①由图可知，20min到达平衡，平衡时生成氮气为0.4mol，由方程式可知消耗NO为0.4mol×2=0.8mol，NO转化率=×100%=27%，v〔NO〕==0.02mol/〔L•min〕，假设保持反温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，由平衡常数表达式K=可知，浓度商Qc＞K，平衡逆向移动；故答案为：27%；0.02mol/〔L•min〕；向左；②2NO〔g〕+2CO〔g〕⇌N2〔g〕+2CO2〔g〕△H＜0，反是气体体积减小的放热反，图象中X随Y增大而增大；a．平衡常数随温度变化，不随压强变化，故a不符合；b．温度升高，平衡逆向进行，一氧化碳浓度增大，故b符合c．温度升高，平衡逆向进行，氮气含量减小，故c不符合；d．催化剂改变反速率，不影响化学平衡，NO转化率不变，故d不符合；故答案为：b；〔3〕以N2、H2为电极反物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造型燃料电池，氮气在正极得到电子发生复原反，电极反为N2+8H++6e﹣═2NH4+；。
上海市继光高级中学高中化学总复习《有关硫氮的实验》专题测试题 新人教版必修1
上海市继光高级中学高中化学总复习《有关硫氮的实验》专题测试题 新人教版必修1一、硫及其化合物1．SO 2遇H 2S 气体表现出氧化性，反应如下：SO 2+2H 2S 3S+2H 2O ，据此反应完成下列两题：（1）有H 2S 、Cl 2、SO 2三种气体，根据它们的性质推断：①上述气体中的一种与其他两种分别混合，都有淡黄色固体生成，该气体是 。
②能与KI 发生置换反应，使KI 淀粉溶液显蓝色的是 。
③能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，工业上常用作漂白剂的是 。
（2）在标准状况下，向一个容积为1 L 的密闭容器里加入的0.25 L SO 2和0.75 L 的H 2S ，最后容器中的压强是开始时的 倍。
（水蒸气压忽略不计）2．有一瓶无色气体，可能含有2CO ，HCl ，HB r ，2SO 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的2BaCl 溶液和盐酸，有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有 ，肯定不含有 ，可能含有 。
3.今欲除去CO 2气体中含有的少量SO 2，（1）可将该气体通过足量的溶液（a 饱和石灰水，b 饱和碳酸钠，c 饱和碳酸氢钠）；（2）设计实验分别证明两种气体的存在。
（画出实验装置图）提示：（1）供选择的药品有：酸性KMnO 4，品红，澄清石灰水 （2）供选择的仪器：甲 乙 丙 丁4、实验室中用6mol/L 盐酸与FeS 制备H 2S 气体(装置未画)，用下列装置检验H 2S 的性质。
试回答以下问题：(1)当H 2S 通入氯水时，产生淡黄色沉淀，这说明H 2S 具有______(在下项中选取序号)，通入CuSO 4溶液时，有黑色沉淀生成，该实验证明____________(在下项中选取)A ．H 2S 溶液强酸性B ．H 2S 溶液弱酸性C ．CuS 不溶于酸D ．H 2S 有还原性(2)现有黑色物质，可能是CuO 或CuS ，鉴别它们的方法是__________________________。
上海继光中学高三化学联考试题含解析
上海继光中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性质最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略2. 在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如右图所示关系。
下列关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-B．b点对应的溶液中只大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO32-、Cl－参考答案：D知识点:溶液的酸碱性离子共存问题答案解析:D 解析：A、a点对应的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，Fe3＋不能大量存在，故A 错误；B、b点对应的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B错误；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl －、HCO3-，溶液应该呈碱性，而c点对应的溶液呈中性，故C错误；D、SO32-水解使溶液呈碱性，符合题意，故D正确。
故答案选D思路点拨:本题考查了溶液的酸碱性和离子共存问题，明白图像上各点溶液的酸碱性是关键。
3. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()参考答案：D略4. 目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构得式为：。
有关该物质的说法正确的是A．它属于芳香烃 B．它是苯的同系物的含氧衍生物C．它可能发生消去反应 D．它能与NaOH溶液反应参考答案：D略5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略6. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓参考答案：C略7. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液C．MgSO 4溶液 D ．NaHCO3溶液参考答案：D略8. 下列叙述中正确的是（）A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过参考答案：D略9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
上海继光初级中学化学上册期中试题和答案
上海继光初级中学化学上册期中试题和答案一、选择题（培优题较难）1．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是A．③④属于同种元素B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价C．①③的化学性质相似D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g2．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。
下列叙述错误的是（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是肉眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动3．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．4．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果5．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO36．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。
下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化锰的曲线）其中正确是A．A B．B C．C D．D7．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D 8．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是( )A．图中单质的化学式为N2B．生成物不属于空气质量标准监控对象C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：229．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城10．下列关于过滤操作的叙述不正确的是A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．液面不要低于滤纸的边缘C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁11．下列化学用语书写正确的是A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N 12．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
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上海市继光高级中学2013届高三化学上学期期中教学质量试题（无答案）沪科版一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 化学史中许多科学家创建的理论对化学的发展起到重大作用。
下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是A. 拉瓦锡阐明了质量守恒定律B. 道尔顿创立分子学说C. 门捷列夫发现了元素周期律D. 勒沙特列发现化学平衡移动原理2. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同素异形体B. 同位素C. 同系物D. 同分异构体3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 蚁醛的最简式：CH 2OB. 中子数为20的氯原子： 2017Cl C. 氮原子最外层电子轨道表示式2D. NH 4Br 的电子式4. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
下列溶液沸点最高的是A. 0.02mol/L 的醋酸溶液B. 0.01mol/L 的CaCl 2溶液C. 0.02mol/L 的蔗糖溶液D. 0.02mol/L 的NaCl 溶液5. 在反应Fe 2(SO 4)3 + 6KSCN 2Fe(SCN)3 + 3K 2SO 4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是A. KSCNB. K 2SO 4C. NaOHD. FeCl 3二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 下列关于物质微粒的计量，正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）A. 标准状况下22.4L 氦气含有2N A 个氦原子B. 0.5mol/L 碳酸钠溶液中，CO 32- 小于0.5N AC. 0.1mol OH - 含N A 个电子D. 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子7. a A n+、b B (n+1)+、c C n —、d D (n+1)—的电子层结构相同。
关于A 、B 、C 、D 四种元素叙述正确的是A. 一定都是短周期元素B. 单质的还原性：B ＞AC. 气态氢化物的热稳定性：D ＞CD. 原子序数：B ＞A ＞C ＞D8. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A. 金刚石硬度大于硅，其熔点也高于硅B. HF 、HCl 、HBr 、HI 热稳定性依次减弱C. NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D. F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高 9. 对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 A. H H B. CO O C. +17288 D. 26M 3+10. 下列各实验现象能用同一原理解释的是A. 从煤中提取煤焦油和从石油中提取煤油B. 乙酸和乙醛都能与新制Cu(OH)2反应C. 乙烯、乙醛都能与溴水反应D. 葡萄糖和福尔马林都能发生银镜反应11. 某未知溶液中已检出含有Ca2+、NO3—，且pH =2。
欲检验此溶液中是否大量存在下列离子：①ClO—，②NH4+，③Fe3+，④I—，⑤AlO2—，⑥Cl—，其中不必检验就能加以否定的离子是A. ①③④B. ①④⑤C. ②③⑤D. ③④⑤12. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A. 除去苯中溶有的少量苯酚，加入稍过量浓溴水反应过滤B. 除去溴乙烷中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液C. 除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质，置于坩埚中充分加热D. 除去KNO3晶体中混有的NaCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤13. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是A. 根据酸分子中含氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等B. 根据电解质在熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质C. 根据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属和非金属D. 根据是否有离子参与反应，将反应分为离子反应和非离子反应14. 将pH =3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：① 1×10-3 mol/L 的氨水b L ②c(OH—) = 1×10-3 mol/L 的氨水cL③ pH =11的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是A. a = b＞c＞dB. b＞a = d＞cC. a = b＞d＞cD. c＞a = d＞b15. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－ + H2O HCO3－+ OH－。
下列说法错误的是A. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B. 通入CO2，溶液pH减小C. 加入NaOH固体，-32-3(HCO)(CO)cc减小 D. 升高温度，平衡常数增大16. 室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/LB. b点：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl-)C. c点：c(Cl-) = c(NH4+)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热17. 已知；HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11。
判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(CN-) > c(HCO3-) > c(OH-) >c(H+)B．c (CO32-)> c(CN-) > c(OH-) > c(H+)C．c(CN-) + c(HCN)= c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-)D．c(Na+) + c(H+)= c(CN-)+ c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）19. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是A. 过量的MnO2与浓盐酸反应B. 过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C. 过量的Br2与FeI2反应D. 过量的H2与N2在催化剂存在下反应20. 维胺酯（Viaminati），治疗各种痤疮、角化异常性皮肤病，结构如图。
下列有关维胺酯说法正确的是A. 不溶于水，服用后在胃酸作用下能水解B. 在氢氧化钠溶液中水解，1mol维胺酯最多消耗氢氧化钠2molC. 能发生加聚、加成、酯化等反应D. 一定条件下，与溴的四氯化碳反应，1mol维胺酯最多消耗溴5mol21. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，就溶解或电离出S2- 的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A. Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH－→Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB. CuS+ 2H+→Cu2+ + H2S↑C. Zn2+ + S2- + 2H2O →Zn(OH) 2↓+ H2S↑D. FeS + 2H+→ Fe2+ + H2S↑22. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A. 3.2 gB. 4.0 gC. 4.2 gD. 4.6 g四．（本题共8分）氮氧化铝（AlON），全称是透明高硬度防弹铝材料，硬度为石英玻璃的4倍。
工业上生产这种材料的一种方法为：Al2O3+C+ N2→2AlON+CO（>1700℃）。
23. 根据性质推测，氮氧化铝属于_____晶体，晶体中微粒间的相互作用力有____（填序号）。
a. 离子键b. 极性共价键c. 非极性共价键d. 范德华力24. 写出上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，该元素原子核外有______种不同能级的电子。
25. 上述元素中，它们的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为__________。
26. 碳元素位于周期表的第_____列。
已知位于第四周期的“锗”与其同族，有同学推测，锗是一种半导体材料，二氧化锗能与强碱反应。
试分析这种推测的合理性______________。
五．（本题共8分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温合金以及灯泡灯丝。
高温下，在体积不变的密闭容器中用H 2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g) W(s) + 3H2O(g)。
31. 某温度下进行上述反应， 5 min后测得容器内气体的密度增大了0.24 g/L，若反应容器的容积为 5.0 L，该时间段内H2的平均反应速率是________________。
32. 该反应的化学平衡常数表达式为__________________；随温度的升高，平衡时H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
33. 上述反应达到平衡后，下列说法错误的是_______（填序号）。
a. 容器内压强保持不变b. 3v正(H2O) = v逆(W)c. v(H2O) = v(H2)d. c(H2O) : c(H2) =1:134. 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。
下列说法正确的是________（填序号）。
a. 灯管内的I2可循环使用b. 1400℃时，充入WI4蒸气，W的量明显增加c. WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上d. 升高温度，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢六．（本题共8分）化合物A （C5H8）是合成天然橡胶的单体。
A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：已知：i）； ii）CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Br回答下列问题：44. A的名称是（系统命名法）_____________________，B的结构简式_________________。
45. 反应类型：①_________________，③_________________。
46. ②的反应方程式为________________________________________________________。
47. C为单溴代物，分子中有两个亚甲基（-CH2-），写出由C制C8H10O3的化学方程式。
七．（本题共12分）盐酸沙格雷酯（结构如右图），是改善慢性动脉闭塞症所引起的溃疡、疼痛以及冷感等缺血性诸症状的一种药物。