初四化学一轮复习一单元学案
2022化学第一单元认识化学科学第2节氯及其重要化合物学案
第2节氯及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2。
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响. 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在学习卤素过程中，利用宏观和微观相结合的方式来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。
2。
科学态度与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，掌握氯气的实验室制法及其实际应用。
考点一氯及其化合物的性质及应用必备知识自主预诊知识梳理1。
氯气的物理性质2。
氯气的化学性质写出反应的化学方程式和相应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。
微点拨Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。
3.氯水的成分与性质（1)氯水的成分。
氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
(2）氯水的性质分析.(3)氯水性质的探究实验.实验操作现象结论说明Ag++Cl-AgCl↓2HClO2HCl+O2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH.(2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于N A（可逆反应)。
4.氯的重要化合物（1)次氯酸（HClO).①不稳定性。
次氯酸见光分解反应的化学方程式为。
②强氧化性。
能使某些染料和有机色素退色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂;可用于自来水的杀菌、消毒。
③弱酸性。
向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为.向NaClO溶液中通入CO2（不论是少量还是过量)，均生成HC O-和HClO。
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。
2．镁的工业制法 海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl ②MgCl 2――→蒸发结晶③MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流中△④MgCl 2――→电解⑤Mg3．镁的性质(1)与N 2、O 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
初中化学中考一轮复习教案
初中化学中考一轮复习教案主题：化学基础知识整体复习
一、知识概览
1. 化学的研究对象和任务
2. 物质的分类和性质
3. 分子、原子和离子的结构及性质
4. 元素和化合物的认识
5. 化学反应的基本概念
6. 化学反应的类型及其特点
7. 化学方程式的书写和平衡
二、重点内容复习
1. 化学元素的周期表排列
2. 元素周期律的基本规律
3. 元素的化合价和化合价的判断方法
4. 化学式的书写和化合物的命名
5. 化学方程式的平衡方法和实例
6. 化学反应类型的辨别和掌握
三、复习方法
1. 多做题目：选择、填空、解答等不同类型的题目
2. 列表复习：整理出各个知识点的要点和关键内容
3. 实验复习：重点实验的原理和操作方法
4. 记忆口诀：借助口诀和图片等联想记忆方式
四、考点总结
1. 金属、非金属和类金属元素在周期表中的位置和性质比较
2. 化学方程式的平衡方法和实例
3. 化学反应类型的判断和实例题
4. 元素周期律相关的基本规律和命题角度
五、注意事项
1. 针对薄弱知识点进行有针对性的加强复习
2. 在复习过程中注重对知识点的理解和运用
3. 合理安排复习时间，保持良好的复习状态
4. 多做模拟试卷，提高答题速度和效率
六、作业布置
1. 完成一套模拟试题，检验复习效果
2. 复习重点知识点，准备明天的课堂互动讨论
3. 听讲课堂内容，及时向老师提出问题，全面巩固知识点
通过以上复习教案，相信同学们可以有条理地复习化学基础知识，为中考顺利通过打下坚实的基础。
祝同学们取得优异的成绩！。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
初四化学 第一单元 综合复习学案
常见的酸和碱复习学案(一)一、复习目标1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。
2、正确描述盐酸、硫酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。
二、学习重点：1、酸的共性 2、酸的特性 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质4、写常见反应的化学方程式三、基础知识梳理、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气。
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4＝Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与金属氧化物反应，生成盐和CuO + HCl ＝现象：Fe2O3+ HCl＝现象：CuO + H2SO4＝现象：Fe2O3+ H2SO4＝现象：CuO + HNO3＝现象：MgO + HNO3＝现象：常见的金属氧化物有：等。
（4）跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝NaOH + HNO3＝ Ca(OH)2+ HCl ＝Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝Fe(OH)3+ HCl ＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验盐酸的存在）H 2SO3+Na2CO3＝现象：H 2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）HNO3+Na2CO3＝现象：3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。
（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
高考化学第一轮复习第1章物质的量第1节化学实验基本方法(1)__常用仪器和基本操作学案必修
第一节 化学实验基本方法(1)——常用仪器和基本操作一、常见的化学实验仪器及其使用方法1.试管⑴主要用途：①作少量试剂的溶解或反应的仪器。
②收集少量气体。
③装配小型气体发生器。
⑵注意事项：①加热时 （用/不用）垫石棉网。
②加热固体时，试管口 。
③加热液体时，试管口 。
④加热时液体量不超过。
2．烧杯⑴主要用途：①配制、浓缩、稀释溶液， ②可作反应器。
③水浴加热器。
⑵注意事项：①加热时 （用/不用）垫石棉网。
②加热时液体不超过，不可蒸干。
③ （有/没有）刻度。
3．烧瓶——平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶⑴主要用途：用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器。
⑵注意事项：①平底烧瓶一般作的反应仪器。
②圆底烧瓶加热（用/不用）垫石棉网。
③加热时液体不超过 。
④ （有/没有）刻度。
⑶蒸馏烧瓶——侧面有支管的烧瓶。
常用作蒸馏或分馏。
其注意事项同圆底烧瓶。
4．锥形瓶⑴主要用途：①滴定中的反应器，②蒸馏时收集液体，③组装反应容器。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
② （有/没有）刻度。
5．坩埚⑴主要用途：用于灼烧固态物质。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
②放在铁圈上面的 上加热。
③取用时夹取，不可骤冷。
6．蒸发皿⑴主要用途：用于蒸发溶剂，浓缩溶液或蒸发结晶。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
②移取时用，不能骤冷。
③蒸发溶液时不能超过。
7．滴定管⑴主要用途：①中和滴定（或其它滴定）时测量液体积。
②准确量取液体体积。
⑵注意事项：①使用前，要检查 。
②读数精确到。
③酸式滴定管用来盛装 性或 性溶液。
④碱式滴定管用来盛装 性溶液。
8．启普发生器⑴主要用途：与液体常温下制取气体。
⑵注意事项：①优点是可以。
②不能用于 反应制备气体。
③不能用于的气体制备。
9．量筒⑴主要用途：用于粗量取液体体积。
⑵注意事项：①最高精确到 。
②（能/不能）用于配液或作反应容器。
③ （能/不能）加热。
④(有/无) “0”刻度，越向上刻度值 。
2022化学第一单元认识化学科学第3节物质的量气体摩尔体积学案
第3节物质的量气体摩尔体积备考要点素养要求1。
了解物质的量（n)及其单位摩尔（mol）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数（N A）的含义。
2。
能根据微粒（原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
1。
宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2。
证据推理与模型认知:在有关物质的量的计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型.考点一物质的量及阿伏加德罗常数必备知识自主预诊知识梳理1.物质的量、阿伏加德罗常数(1）基本概念间的关系。
(2)物质的量的规范表示方法。
(3）物质的量(n）与微粒数(N）、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系为。
微点拨概念辨析及注意事项2。
摩尔质量—微点拨对同一物质，其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子（分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol—1，相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
3。
求解气体摩尔质量的五种方法（1)根据物质的质量（m）和物质的量（n)：M=。
(2）根据一定质量（m)的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（N A）:M=。
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1）：M=g·mol-1。
（4)根据同温同压下气体的相对密度（D=ρ1/ρ2):M1/M2=。
(5）对于混合气体，求其平均摩尔质量时，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M=[用M1、M2、M3、……表示各成分的摩尔质量,用a％、b%、c%……表示相应各成分的物质的量分数（或体积分数)].自我诊断1.判断正误，正确的打“√",错误的打“×”。
初中化学一轮复习教案
初中化学一轮复习教案教案主题：初中化学一轮复习学习目标：1. 复习掌握化学基本概念和常见实验操作技巧；2. 复习掌握常见元素的名称、符号及性质；3. 复习掌握化学反应的基本概念和分类；4. 复习掌握化学方程式的书写和平衡方法；5. 复习掌握物质的组成和性质等基本知识点。
教学步骤：1. 复习化学基本概念和常见实验操作技巧（20分钟）：- 通过回顾实验室安全规章制度，提醒学生实验时注意安全；- 复习火焰试验、酸碱中和、溶液的稀释等实验操作技巧。
2. 复习常见元素的名称、符号及性质（20分钟）：- 复习元素周期表，重点复习常见元素的名称、符号及性质；- 给学生出示元素符号卡片，让学生快速对照元素名称和符号。
3. 复习化学反应的基本概念和分类（20分钟）：- 复习化学反应的定义、特征和分类；- 给学生做几个例题，帮助他们区分不同类型的化学反应。
4. 复习化学方程式的书写和平衡方法（20分钟）：- 复习化学方程式的基本概念和书写方法；- 给学生做几个化学方程式的平衡题，帮助他们掌握平衡方法。
5. 复习物质的组成和性质等基本知识点（20分钟）：- 复习物质的组成和分类，以及物质的性质；- 给学生做一些与物质性质相关的例题，帮助他们加深理解。
课堂小结（10分钟）：- 回顾本节课的重点内容，强调学生需要复习的知识点；- 鼓励学生在家继续复习，做好准备迎接期末考试。
教学反思：- 本课时内容分布合理，学生得到了系统的复习和梳理；- 下次课时可以增加一些实例分析，引导学生更深入理解化学知识。
扩展阅读建议：- 《初中化学常见实验操作技巧手册》- 《初中化学基本概念和常见元素名册》- 《初中化学反应类型总结及例题解析》（注：以上教案仅供参考，具体教学内容应根据学生实际情况和教师自身教学经验进行调整和完善。
）。
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第2讲物质的量在化学实验中的应用学案
新教材高考化学一轮复习：第2讲 物质的量在化学实验中的应用[课程标准]1．了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3．会配制一定物质的量浓度的溶液。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。
考点一 物质的量浓度1．物质的量浓度(c B )(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V；常用的单位：mol·L －1(或 mol/L)。
[点拨] ①理解溶液体积V ：V 不是溶剂的体积，也不是溶剂体积和溶质体积的简单加和，一般情况下要通过V ＝mρ计算求得。
②准确判断溶质：CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，所得溶液的溶质是CuSO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，所得溶液的溶质是NaOH ；SO 3溶于水，所得溶液的溶质是H 2SO 4；氨水的溶质是氨气。
(3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1 mol/L KCl 溶液；②1 mol/L BaCl 2溶液。
请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积 的KCl 溶液 取相同体积 的两种溶液 c (溶质) 相同 相同 ρ(溶液) 相同 不同 n (溶质) 不同 相同 m (溶质)不同不同(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
(3)与物质的量浓度的关系：c (B)＝1 000·ρ·w （B ）M （B ）。
3．关于物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ（溶液）c ＝n V [点拨] 溶液体积的单位是L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换算。
第一轮初四化学复习书定稿
2013年中考化学第一轮复习大家都来学化学1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。
2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。
例：4：物质在性质叫化学性质。
5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。
物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。
在化学变化中，还伴随一些现象，如：、、、、6：我国古代的化学工艺像，，。
发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。
78：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。
（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。
（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作检测（一）一：初中化学实验仪器介绍（看教材第8页图）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手、不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
初中化学一轮复习全套教案
初中化学一轮复习全套教案目标本套教案的目标是对初中化学的知识进行一轮复，帮助学生回顾和巩固已学的基础知识，提高化学思维能力和解题技巧。
教学安排第一节：化学元素和化合物- 知识点1：化学元素的概念和特点- 知识点2：化合物的概念和分类- 教学重点：学生要能正确理解和区分化学元素和化合物的概念- 教学方法：通过示意图和实例讲解，引导学生进行思考和讨论第二节：化学反应与方程式- 知识点1：化学反应的定义和特征- 知识点2：化学方程式的表示和平衡- 教学重点：学生要能正确写出化学反应方程式并理解平衡的概念- 教学方法：通过实验和示例讲解，帮助学生掌握写方程式的方法和平衡的原则第三节：酸碱中和反应- 知识点1：酸碱的定义和性质- 知识点2：酸碱中和反应的过程和特点- 教学重点：学生要能正确理解和应用酸碱的概念，解决酸碱中和反应的问题- 教学方法：通过实验和情境案例，引导学生探究酸碱中和反应的条件和结果第四节：化学能量变化- 知识点1：化学能的概念和单位- 知识点2：化学反应中的能量变化- 教学重点：学生要能正确计算化学反应的能量变化，并理解能量守恒的原理- 教学方法：通过实例和计算练，帮助学生掌握计算化学能量变化的方法和规律第五节：溶液的浓度和性质- 知识点1：溶液的浓度计算和表示- 知识点2：溶液的性质和影响因素- 教学重点：学生要能正确计算溶液的浓度，理解溶液的性质和溶解过程- 教学方法：通过实验和实例讲解，帮助学生掌握计算溶液浓度的方法和理解溶液的性质小结本套教案通过系统的知识讲解和实例演示，帮助学生复习和巩固初中化学的核心知识点。
学生通过课堂的互动和练习，提高了化学思维能力和解题技巧。
希望学生们能够通过本轮复习，为进一步学习和应用化学知识打下良好的基础。
中考化学一轮复习导学案：《第四章认识化学变化》复习教学案
《第四章认识化学变化》复习教学案 【学习目标】 1．了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒定律推算未知物化学式的方法。
2．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。
3．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。
并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。
重视计算格式的规范。
【知识归纳】 1、质量守恒定律的内容是： 。
质量守恒的原因是 、 、 不变。
适用于一切 变化。
2、在一切化学变化中：物质的种类 分子的种类 元素的种类原子的种类 原子的数目 分子的数目 元素的质量 物质的总质量 （用“一定改变”、“一定不变”、“可能改变”填空）3、 叫化学方程式。
表示意义为① ② 。
2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑有两种常见读法① ② 。
4、化学方程式书写原则① ② 书写步骤① ② ③【典型例题】例题1、某纯净物M 稍加热就分解为氨气（NH 3）、二氧化碳和水。
根据实验事实能得出的结论是 ( )A 、M 由四种元素组成B 、M 是氧化物C 、M 中含有水D 、M 不稳定例题2、在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质得质量如下： ( )物质A B C D 反应前质量/g 35 82 5 反应后质量/g 待测1 423 下列说法正确的是（ ）A 、该反应是化合反应B 、该反应中A 与C 是生成物C 、反应过程中，物质 A 与物质B 变化的质量比为35：8D 、该反应中生成42gC 物质例题3、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 34Al+3O 2↑对“电解10t 氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法．小丽同学的解法小明同学的解法 解：设铝的质量为x2Al 2O 34Al+302↑ 204 108 10t x 2041010810810 5.3204t xt x t =⨯==答：最多可生产5.3t 铝． 解：氧化铝中铝元素的质量分数： 3100%272100%27216353%Al O ⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯=2的相对原子质量2Al 的相对分子质量铝的质量为：l0t × 53%=5.3t 答：最多可生产5.3t 铝．请你回答下列问题：①你认为他们的解题思路和方法都正确吗?②对“34g过氧化氢完全分解(化学方程式为：)产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来．③你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?【效益检测】1、红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是2. 按下列要求书写的化学方程式正确的是( )点燃A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2OC．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O3. 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。
初中化学教案一轮复习
初中化学教案一轮复习一、教学目标1. 复习本学期所学的化学知识，巩固学生的基础知识；2. 引导学生掌握化学学习方法，提高学习效率；3. 培养学生对化学知识的理解和应用能力。
二、教学内容1. 化学元素的基本概念；2. 元素周期表的构成和应用；3. 化学反应的基本类型；4. 化学变化的能量变化；5. 物质的纯度和杂质。
三、教学过程1. 复习化学元素的基本概念，包括元素符号、元素周期表的构成和周期性规律等，并进行测试，检测学生掌握情况；2. 复习化学反应的基本类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等，带领学生分析不同反应种类的特点；3. 复习化学变化的能量变化，包括放热反应和吸热反应的概念及例子，并进行练习，加深学生对概念的理解；4. 复习物质的纯度和杂质的概念，引导学生分辨不同物质的纯度及纯净度，并进行实验验证。
四、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解复习内容和案例分析，引导学生学会掌握化学知识；2. 互动讨论：鼓励学生根据自己的理解提出问题，促使他们主动探究；3. 实验教学：通过实验操作，让学生亲自参与化学反应，并体会其中的奥秘。
五、教学建议1. 学生在课上应积极参与讨论和思考，提高自己的化学思维能力；2. 学生应经常进行化学知识梳理和整理，养成扎实的化学基础；3. 学生要勤加练习，巩固所学知识，提高解题能力和思考能力。
六、作业布置1. 针对本次复习内容，布置一定量的练习题，让学生巩固所学知识；2. 要求学生总结本次课程的重点和难点，对不懂的地方提出问题。
七、教学反馈1. 下次课时要带着学生复习本次内容，检测他们的学习效果；2. 分析学生在复习过程中的薄弱环节，针对性地加强指导。
以上就是初中化学复习课的教案范本，希朋学生在充分复习的基础上，能够充分利用这次机会进行进一步学习。
祝学生学习成功！。
初中化学第一轮复习第一单元教案
第一单元走进化学世界复习教案【复习目标】1、知道科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。
2、熟悉掌握一些常见的基本操作。
3、会使用过滤和蒸发方法【教学过程】“15分钟温故、自学、群学”环节【预习作业】1、下列实验操作中，正确的是（）A、给试管内液体加热B、试管中滴加液体C、检验CO2是否集满D、稀释浓硫酸2、下列过程，主要发生化学变化的是（）A活性炭吸附水中杂质B甲烷燃烧C湿衣服晾干D汽油擦拭衣物上的油污3、可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器（）A、量筒B、试管C、蒸发皿D、烧杯4、向酒精灯内添加酒精时，不能超过其容积的__________，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的________，加热试管时先使试管均匀受热，然后集中_______部加热，并且不时地上下________试管，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着_______．给固体加热时试管口必须_______，防止_____________．在用试管夹夹持试管加热时，必须从_________部往_____套，加热时拇指不能按在________柄上5、在实验室中，下列做法正确的是（）多选A．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验；B．实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽；C．可将废酸液和废碱液互相混合，混合后测其pH约为7，再用水稀释后即可排放；D．用双氧水制氧气后的废液需要回收，然后集中静置、过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用；E．对某些药品，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味或尝一下药品的味道；F．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站．“20分钟展示交流质疑、训练点拨提高”环节1、下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确．．．的是（）A B C D2、请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上。
（1）镁条燃烧时，夹持镁条用。
中考化学第一轮复习学案 第一单元 走进化学世界
第一单元走进化学世界基础回顾：一、什么是化学? 化学是研究物质的______、______、______以及____________的基础科学。
二、化学的发展史？三、绿色化学：又称____________，主要核心是_____________________。
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩（一）物质的变化1、物理变化:___________________________________.2、化学变化:___________________________________.3、两者的本质区别：___________________________________.联系：___________________________________.【例题】1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失（二）物质的性质1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:_____、_____、_____、_____、_____、_____、_____、_____、挥发性等。
2、化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
如：_____性、_____性、_____性、稳定性、酸性、碱性等.【例题】：下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
（1）火焰：焰心、______（最明亮）、______（温度最高）（2）如何检验产物？ H2O：_____________________________________。
鲁教版化学第一轮复习学案
第一轮复习学案第一单元步入化学殿堂〖学习目标〗1、知道化学的有关知识2、能区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等概念3、学会基本实验操作，养成良好的实验习惯〖学习流程〗流程一自学构建〖知识网络〗1、物质变化时，有新物质生成的变化属于，又叫；没有生成其他的物质的变化叫。
2、物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做，不经过化学变化就能表现出来的性质叫。
3、描述、实验的基本方法：实验操作过程描述实验现象实验结论不能用手接触药品不能把鼻子凑近容器口闻气味4、药品的使用不能尝药品的味道方法固体：一横二放三慢竖液体：一倒二向三紧靠一定量药品的取用固体（托盘天平）：一调、二放三回零液体（量筒）：一平、二看、三读数5、物质的加热酒精灯火焰：使用一要：要用火柴点燃二查：查灯芯和酒精量三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精禁止酒精灯对点禁止用嘴吹灭酒精灯三禁注意固体：试管口略向下倾斜，对试管均匀加热，加热时火焰集中固定在有药品的部位液体：液体量不能超过试管容积的1/3,试管口向上倾斜450，试管口严禁朝着自己和有人的地方6、仪器的洗涤方法：注水一半，振荡，用试管刷刷洗洗净的标志：平行训练一、选择题。
1、根据你对化学的了解，你认为下列我国古代的发明和成就中属于运用化学工艺制造的是（）①青铜器②指南针③火药④活字印刷⑤造纸⑥瓷器A．①②③④B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥2、发现了“元素周期律”和“元素周期表”的科学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫3、下列仪器不宜用来加热的是（）A．量筒B．试管C．烧杯D．蒸发皿4、既能用来给固体加热又能用来给液体加热的仪器有（）A．烧杯B．试管C．量筒D．集气瓶5、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是（）A．电熨斗通电产生的能量B．电灯通电发出的光C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的能量6、能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）A．水蒸气B．二氧化碳C．氧气D．氮气7、能使带火星木条复燃的气体是（）A．水蒸气B．氮气C．氧气D．二氧化碳8、用量筒量取10mL水，采取仰视读数的方法，则实际取水为（）A．10mL B.小于10mL C、大于10mL D、无法估计9、下列实验操作中，两者必需接触的是（）A．向试管中滴加试剂时，滴管与试管B．向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管口C．用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯D．用酒精灯给试管加热时，试管与手10、厨房中发生的下列现象属于物理变化的是（）A．食盐结块、发面B．煤与煤气在燃烧C．菜被炒焦发黑D．瓷碗摔碎、切菜11、下列实验操作错误的是（）12、下列图标是化学实验室部分药品标签上的是（）A．B．C．D．13、学习化学知识的途径有（）①听老师讲解②动手实验③小组讨论④上网在线学习⑤查阅资料A．①B．①②C．①②⑤D．①②③④⑤二、填空题。
一轮复习初中化学教案
一轮复习初中化学教案一、教学目标：1. 复习巩固初中化学知识，帮助学生巩固基础知识，为高中化学学习打下坚实基础。
2. 强化学生对化学知识的理解和运用能力，提高学生的解决问题能力。
3. 帮助学生建立正确的化学学习方法，培养学生的学习习惯和学习兴趣。
二、教学内容：1. 元素、化合物和混合物的区别与联系2. 常见基本物质的性质和用途3. 化学反应的基本概念和特征4. 化学方程式的书写和平衡5. 常见离子的生成和性质6. 化学元素的周期表和元素周期律7. 化学键和化合价8. 化学物质的分类和性质三、教学步骤：1. 复习追溯——回顾初中化学知识点，通过问题讨论、小测验、概念梳理等方式复习基础知识，并帮助学生回忆和理解。
2. 知识拾遗——梳理学生在学习中可能存在的疑惑和难点问题，对重要概念进行强调和解释，帮助学生理解和掌握。
3. 知识深化——针对一些需要进一步探讨和掌握的知识点，通过案例分析、实验演示等方式拓展学生的认识，增加深度和广度。
4. 练习检测——设置一定量的练习题目，让学生进行巩固和应用，检测学生掌握程度，同时帮助学生锻炼解决问题的能力。
5. 知识回顾——对本次复习内容进行回顾和总结，帮助学生理清重点、难点，巩固知识框架，为下一阶段的学习做好准备。
四、教学方法：1. 合作学习法：通过小组合作、讨论和分享，培养学生的合作精神和团队意识。
2. 问题导向法：针对学生在学习中的疑惑和困惑，引导学生发现问题、解决问题，提高学生学习的主动性和探究性。
3. 实验探究法：通过实验演示和实践操作，让学生亲身感受化学知识，增强实际操作能力和观察实验现象的能力。
4. 讨论交流法：通过课堂讨论、提问回答等方式，促进学生之间的交流和思想碰撞，让学生在讨论中学习、提高。
5. 多媒体辅助法：借助多媒体设备，展示图片、动画、视频等形式，生动、直观地展现化学知识，激发学生的学习兴趣。
五、教学评价：1. 教师评价：通过观察学生的学习表现、课堂表现和练习成绩等方面，对学生的学习情况进行评价，及时发现问题和改进措施。
2024年中考化学一轮复习导学案(课题2 定量认识化学变化)
课题2 定量认识化学变化【复习目标】1．根据化学方程式，能说出其代表的含义或信息；2．准确理解化学反应前后各物质之间的质量关系；3．能能进行：①由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算；②含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物质量的计算。
【活动方案】活动一、理解化学方程式的含义例1 右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
（1）下列说法错误．．的是（）A．此反应有单质生成B．该反应不属于基本反应类型C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1（2）据图写出反应的化学方程式，该反应中，反应物相对分子质量的和与生成物相对分子质量的和分别为，而反应物的相对分子质量与化学计量数乘积的和与生成物相对分子质量与化学计量数乘积的和分别为。
巩固练习：（1）在点燃的条件下，A和B生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下：据图回答问题：A中氮元素与氢元素的质量比，四种物质中属于氧化物的是，该反应属于基本反应类型为，反应物A与生成物D的质量比为。
（2）在反应A+2NaOH==C+Cu(OH)2↓中，A与C的相对分子质量之差为。
活动二、掌握根据化学方程式的计算例2 把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。
反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36 g。
计算：（1）制得氧气的质量是多少？（2）9.36 g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？巩固练习：将125g由碳和氧化铜组成的混合物充分加热，其中碳完全反应，反应结束后将剩余固体冷却，称得剩余固体的质量为120.6g，求反应前混合物中铜元素的质量分数。
例3 某炼铁厂日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？巩固练习：某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g 滤渣的质量/g第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5 （1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：___________(结果精确到0.1％)。
初四中考化学第一单元溶液复习课教案设计与反思
板书 设计
板书设计 溶质的质量分数=
溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量×100%
溶质
t℃
溶剂
不饱和溶液
浓
溶液
饱和溶液
稀
溶解度 状态 g/100g 水
教学后记或反思（主要记录课堂设计理念，实际教学效果及改进设想等）
溶液质量分数和溶解度及饱和和不饱和溶液一直是中考的重点和难道，对这部分知识要对重点类型 题进行重点巩固，对溶液中溶质质量分数的有关计算的解题思路和一般步骤总结出来，通过交流，评价 自己的学习情况。培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力。发展学生的自主学习能力。
根据图表信息判断下列说法正确的是（ ） A．图中 a 曲线表示 KNO：的溶解度曲线 B．b 的溶解度小于 a 的溶解度 C．要从 a 与 d 的混合物中得到 a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D．60℃时将 120gKNO3 放入 100g 水中充分溶解后形成的溶液的溶质的质量分数为 54.5% [小结]饱和溶液中溶质的质量分数=[S/（S+100）]×100%。 [总结]本单元的知识网络
3．知道固体物质的溶解度。知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。
电子白板
媒体 运用
预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）
我们已经学过许多有关溶液的知识，这节课我们一起来复习“溶液”。
问题一：溶液的组成
请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：
溶液
溶质（粒子在溶液中的 溶剂（粒子在溶液中的
A
X.
Q. R.
B
什么意思？上方呢？
20
P.
（4）阴影部分对于 A、B 两物质有何意思？
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淄博五中初四化学学案
中考化学第一轮～第一单元步入化学殿堂（1）
【基础知识梳理】
1、化学科学渗透到各个领域，如、、、、等。
2、（延伸知识）材料研制是化学的一个重要分支，人类开发利用的材料有很多，主要包括：材料、
材料、材料和材料。
3、化学变化与物理变化的本质区别是：①宏观上；②微观上，构成物质的分子（物理变化分子本身，只是发生变化）。
4、（延伸知识）物理性质与化学性质的本质区别是。
常见的物理性质主要有：等，常见的化学性质只要有：等。
5、物质发生化学变化的过程中常会伴随着等现象发生，还会伴随着能量的变化，通常表现为、、的释放或吸收。
6、化学就是在水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，请用简单的图示或语言表述物质和分子、原子、离子以及元素的关系：
7、科学探究的基本环节包括哪些：
请以小组为单位，互相简要描述“探究石蜡燃烧主要是石蜡蒸气在燃烧”实验的过程。
【相关实验复习】
请描述下列化学反应的实验现象，并写出相应的化学方程式：
(1)点燃镁条： (2)用酚酞试液检验氢氧化钠与盐酸的中和反应：(3)锌粒与稀盐酸反应： (4)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
(5)氧化铜粉末与稀盐酸反应： (6)加热胆矾晶体：
【中考试题展示】
1、根据所学化学知识和生活经验判断，下列变化属于物理变化的是（）
A.烟花绽放
B.蜡烛燃烧
C.海水晒盐
D.葡萄酿酒
2、下列叙述中，不正确的是（）
A.化学变化的过程常会伴随能量变化
B.合金是具有金属特性的混合物
C.电解水时，原子的总数目发生了变化
D.可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸。