2020届山东省威海荣成市2017级高三上学期期中考试理科综合化学试卷及答案
山东省荣成六中高三上学期期中考试(化学).doc
荣成六中高三化学期中学业水平考试模拟试题第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Mg 24第I卷包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是A.同种元素组成的物质一是纯净物B.一种化合物分子中至少含有两种不同的原子C.化学反应过程中一定有物质变化，不一定有能量变化D.通过化学反应可以制备出一种新核素2、下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：浓硫酸、漂白粉、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A.①③B.②④C.②③④D.③④3、某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
下列说法正确的是A.该元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡB.生成的盐的水溶液在常温下显酸性C.该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等D.该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列说法中不正确的是A.1mol硫酸铝溶解于水，溶液中的铝离子数目小于2×6.02×1023个B.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数约为3×6.02×1023C. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数约为1.806×1024D.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1 N A5、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A.②④B.①②④C. ①③④D.①②6、下列离子方程式或化学方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OC. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OA.①②B.③⑤C.②③D.④⑤8、某无色溶液中，可能含有K+、Al3+、Ba2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、SO32-中的几种。
山东省威海市高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
山东省威海市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)2. （2分）首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 玻尔D . 爱因斯坦3. （2分）(2020·浦东新模拟) 利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。
以下叙述中错误的是（）A . QDC和NBD互为同分异构体B . 相同条件下，NBD比QDC稳定C . QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能D . 上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响4. （2分） (2016高二上·东营开学考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 石油的分馏D . 吸收NH35. （2分）向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是（）A . 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况B . 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC . 根据图象可计算a=6D . 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶36. （2分）决定元素种类的是（）A . 质子数B . 电子数C . 中子数D . 质子数和中子数7. （2分）(2017·崇明模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是________；（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2 ，发现溶液变红色；继续滴加H2O2 ，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN﹣中S为﹣2价）①该反应中，被氧化的元素为________，每生成lmol CO2转移的电子数为________ NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+________SCN﹣（填＜、=或＞）；（3）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积．工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：①向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ ．写出该反应的离子方程式：________②铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算废水中铬元素总浓度________ mg•L﹣l （已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）三、综合题 (共2题；共15分)9. （8分） (2017高一下·太原期中) 英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．请回答下列问题．（1）电池是将化学能直接转化为________能的装置．（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是________．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是________．（3） b 电极上的反应为，则该电极为电池的________极．从氧化还原角度分析，该反应属于________反应．（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是________（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为________能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是________．10. （7分）(2020·江西)（1）①已知反应A(g)＋B(g ) 2D(g)，若在起始时c(A)＝a mol• L－1 ，c（B）＝2amol• L－1 ，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是________（选填字母序号）。
中学2017届高三上学期期中考试理科综合化学试题(附答案)
2017届潮师高中高三级期中考试理科综合-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Br-807.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋10．下列离子方程式书写正确的是A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋2OH－=== SO32－＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。
山东省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
山东省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-3. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子4. （2分） (2016高一上·南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（）A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部5. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 熔点：Li＞Na＞KB . 还原性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 原子半径：Na＜Mg＜Al6. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．根据此判断，锌片是（）A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原7. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高三上·伊宁开学考) 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________．（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________．（3） Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=________mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：________．9. （5分）含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的，还原为N2 ，从而消除污染．其反应的离子方程式是：+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH﹣（1）请配平上述离子方程式________（2）现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的（设氮元素都以的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝________g．（3）工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________．（4）有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．①写出镁和含氮废水反应的离子方程式________．②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为________．若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水________kg．10. （5分）(2015·自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．（1） I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min 后达到平衡．①CO的平衡转化率=________②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________．②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式________．③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是________A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．11. （5分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。
山东省威海市级化学上学期期中质量检测考试题 及答案.doc
山东省威海市级化学上学期期中质量检测考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx 题总分得分一、选择题（共15题）1.小花在家中取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是（）A.面粉B.蔗糖C.芝麻糊D.植物油【答案】B难度：中等知识点：溶液的形成2.镁是国防元素，下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（）A、直接蒸发海水得到氯化镁B、将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁C、电解氯化镁溶液D、向氢氧化镁中加入硫酸来制取氯化镁【答案】B难度：容易知识点：酸和碱单元测试3.下列能正确表示加水稀释p H=12的溶液的是（）（横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH）【答案】D难度：中等知识点：酸和碱单元测试4.海水淡化可以采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过半透膜进入左侧的淡水池，而海水中的各种离子不能透过半透膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化的分析，正确的是：（）A.溶质质量增加B.溶剂质量减少评卷人得分C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试5.下列对“200C时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是：（）A、200C时，31.6gKNO3溶解在水中B、200C时，100g溶液中含有31.6gKNO3C、31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态D、200C时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试6.海水淡化不可直接采用（）A．蒸馏法B．过滤法C．淡化膜法D．多级闪急蒸馏法【答案】B难度：容易知识点：生活中常见的盐7.小王在家做“粗盐提纯”实验，对其做法认识中，错误的是( )A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动B、溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度C、用自制的净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边的小事做起【答案】C难度：容易知识点：化学与生活单元测试8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.水B.CaCl2溶液C.CO2气体 D.澄清石灰水【答案】D难度：中等知识点：生活中常见的盐9.航天员的生命活动和工作能力的必需装备——航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与酸碱指示剂反应B．与二氧化碳反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应【答案】C难度：容易知识点：酸和碱单元测试10.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
2020届山东省威海市2017级高三高考模拟考试(二模)理科综合化学试卷及解析
2020届山东省威海市2017级高三高考模拟考试（二模）理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了重要作用,下列说法错误的是A. 84消毒液与洁厕灵不能混合使用B. 无机含氯消毒剂消毒效果较好,在空气中均比较稳定C. 稀碘伏溶液可用于皮肤消毒D. 来苏水为医院常用消毒剂,其有效成分为酚类【答案】B【详解】A．根据反应NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O可知,“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)混合使用不但不能增强去污和消毒的效果,而且还能够产生有毒气体氯气,污染环境,因此两者不能混合使用,A选项正确；B．无机含氯消毒剂消毒效果较好,但部分含氯消毒剂在空气中易被氧化,如亚氯酸钠酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解,B选项错误；C．碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外消毒,C选项正确；D．来苏水的有效成分为酚类,常用于医用消毒,D选项正确；答案选B。
2.下列关于有机物的说法正确的是A. CH3CH(CH3)CH2CH2OH名称为：3－甲基丁醇B. 一氯代物有5种C. 标准状况下,22.4L丙烯中含有7N A个σ键,N A个π键D. 能发生消去反应,其产物有2种【答案】B【详解】A．醇命名时,除应标明取代基的位置外,还应标明羟基所在的位置,所以CH3CH(CH3)CH2CH2OH名称为：3－甲基-1-丁醇,A不正确；B．苯环上一氯代物有2种,甲基上的一氯取代物有1种,异丙基上的一氯取代物有2种,所以一氯代物共有5种,B正确；C．标准状况下,22.4L丙烯中含有N A个CH3CH=CH2分子,所以含有8N A个σ键,N A个π键,C不正确；D．能发生消去反应,在六元环上能生成2种含有2个碳碳双键的消去产物,在甲基上还能生成1种含有2个碳碳双键的消去产物,其有机产物共有3种,D不正确；故选B。
2020届山东省威海荣成市2017级高三上学期期中考试英语试卷及答案
2020届山东省威海荣成市2017级高三上学期期中考试英语试卷★祝考试顺利★(解析版)本试卷共10页。
满分150分。
考试用时120分钟。
考试结束后,将答题卡交回。
注意事项：1. 答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上。
2. 选择题,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
笔答题,用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
不能答在本试卷上,否则无效。
第一题听力（共两节,满分30分）该部分分为第一、第二两节。
注意：回答听力部分时,请先将答案标在试卷上。
听力部分结束前,你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分,满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What caused the noise?A. The door.B. The thunder.C. The wind.2. What will the speakers probably do next?A. Make some coffee.B. Buy something to eat.C. Find their seats on the train.3. What time is it now?A. 12:00.B. 8:00.C. 10:00.4. What is the woman mainly talking about?A. Cindy’s hobby.B. Cindy’s p ersonality.C. Cindy’s appearance.5. How does the woman probably feel now?A. Dizzy.B. Tired.C. Well.第二节（共15小题；每小题1.5分,满分22.5分）听下面5段对话或独白。
山东省威海荣成市2020届高三化学上学期期中试题(含参考答案)
B．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA
C．33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA
D．5.6gFe投入100mL3.5mol • L－1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA
6．下列反应的离子方程式中不正确的是
A．气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物
B．装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba(NO3)2溶液
C．装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液
D．装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置
12．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是O2、CO和CO2
B．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
C．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2
D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
15．某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是
可能用到的相对原子质量：C12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Ag 108
选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．材料创新是衡量科技进步的重要标志。下列说法不正确的是
A．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏
2020年2月山东省高2020届高2017级高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题及参考答案
高三化学模拟试题2020.21.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国在物质制备领域成绩斐然,下列物质属于有机物的是A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.砷化铌纳米带2.下列解释事实的化学用语错误的是A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS)：ZnS ＋Cu2＋＝＝CuS ＋Zn2＋B.0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO-＋H＋C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大：2H2O ＋2e-＝＝H2↑＋2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为：Fe－3e-＝＝Fe3＋3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB.2 mol H3O＋中含有的电子数为20N AC.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气,形成6N A个N-H键D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A4.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2＋B.pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、ClO－、SO32—C.水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2＋D.0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是B6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W同族。
山东省威海市高三上学期理综-化学期中考试试卷
山东省威海市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是（）①构成细胞膜的一种成分②促进糖类代谢③备用能源物质④参与一切生命活动⑤提供能量⑥促进神经系统的正常功能A . ①②③B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ①④⑤2. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列化学用语能符合题意表示相应意义的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C . 四氯化碳的电子式D . 苯的分子式3. （2分）下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B . 3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NAC . 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D . 动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论①铜生的锈是绿色的称为铜绿铜绿是致密的氧化膜都发生了氧化还原反应②浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液③少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加确定该溶液存在COCaCl2溶液，有白色沉淀现象该溶液一定有NH⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝A . ②③⑤B . ①②③C . ③④⑤D . 全部5. （2分）(2016·福州模拟) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A . Z元素的含氧酸是最强酸B . 原子半径：X＞ZC . 气态氢化物热稳定性：W＞XD . W与Y可以存在于同一离子化合物中6. （2分）已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。
山东省威海荣成市2020届高三上学期期中考试化学试题含答案
高三化学本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Ag 108选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1．材料创新是衡量科技进步的重要标志。
下列说法不正确的是A．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏B．国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”C．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料D．纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性2．下列说法不正确的是A．可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气B．我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来C．明矾可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积D．可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来3．化学与我们的生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途不正确的是A．晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池B．补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D．SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂4．下列过程中没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液B．向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2C．将NaHCO3和NaOH两种溶液混合D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸5．设N A 为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A ．0.1molKHSO 4晶体中含有H +数为0.1N AB ．标准状况下，5.6LSO 3分子中含有的电子总数为10N AC ．33.6gFe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N AD ．5.6gFe 投入100mL3.5 mol • L －1 硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A 6．下列反应的离子方程式中不正确的是A ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2Na 2O 2+ 2H 218O ＝4Na ++4OH －+18O 2↑ B ．在碱性条件下，NH 4+被氧气氧化成NO 3－：NH 4+ +2O 2+2OH －＝NO 3－+3H 2O C ．将酸性KMnO 4溶液和H 2C 2O 4溶液混合： 2MnO 4－+ 5H 2C 2O 4+6H +＝2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D ．等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba 2++6OH －+2Al 3++3SO 42－＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓7A ．利用甲装置灼烧海带B ．利用乙装置分离苯和四氯化碳C ．根据图丙溶解度曲线，能通过一次结晶，将x 、y 两种物质基本分离D ．图丁向容量瓶转移溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SO 42－、C1－B ．pH=11的溶液中：S 2－、K +、CO 32－、C1O － C ．pH=0的溶液中：Na +、C1－、MnO 4－、SO 42－D ．中性溶液：Fe 3+、NH 4+、[A1(OH)4]－、CH 3COO －9．下列说法不正确的是乙甲A．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极保护法C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．要证明亚硫酸钠部分变质可选用试剂稀盐酸和氯化钡10．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。
2020届山东省威海市荣成市2017级高三上学期期中考试理科综合生物试卷及解析
2020届山东省威海市荣成市2017级高三上学期期中考试理科综合生物试卷★祝考试顺利★(解析版)一、选择题1. 观察多种多样的细胞时,光学显微镜下不可见的结构是（ ）A. 植物叶表皮中的气孔B. 植物叶肉细胞中的液泡C. 动物神经细胞中的染色体D. 动物骨骼肌细胞中的细胞核【答案】C【解析】光学显微镜下,可见的细胞结构有：染色体、液泡、叶绿体、细胞核、线粒体（需染色）、细胞壁。
据此答题。
【详解】A 、光学显微镜下可见植物叶表皮中的气孔,A 不符合题意；B 、光学显微镜下可见植物叶肉细胞中的液泡,B 不符合题意；C 、染色体是分裂前期由染色质高度螺旋化形成的结构,动物的神经细胞不再分裂,故光学显微镜下看不到染色体,且细胞核内的染色质需要经过染色后才能看到,C 符合题意；D 、动物骨骼肌细胞中的细胞核在光学显微镜下可见,D 不符合题意。
故选C 。
2. 下列有关元素和化合物的描述,正确的是（ ）A. 核酸和磷脂的组成元素不完全相同B. 无机物不能作为细胞结构的组成成分C. 生物大分子中一定含有C 、H 、O 、N 四种元素D. 脂质一定含有C 、H 、O 三种元素【答案】D【解析】 脂质的元素组成主要含C 、H 、O,有的含有N 、P ；核酸的元素组成为C 、H 、O 、N 、P 。
生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖。
【详解】A、核酸和磷脂的组成元素完全相同,都是C、H、O、N、P,A错误；B、无机物也可作为细胞结构的重要组成成分,如结合水是组成细胞结构的重要成分,B错误；C、多糖属于生物大分子,但其组成元素只有C、H、O,C错误；D、脂质都含有C、H、O,有的还含有N、P,D正确。
故选D。
3. 下列关于细胞结构和功能的叙述,正确的是（）A. 生物膜系统是由生物体内的膜在结构和功能上相互联系构成的B. 核仁与核糖体的形成密切相关,没有核仁的细胞无法形成核糖体C. 叶绿体类囊体薄膜上含有色素以及催化ATP合成的酶D. 细胞核是细胞遗传信息储存、复制以及细胞代谢的中心【答案】C【解析】生物膜系统由细胞膜、细胞器膜和核膜组成。
2020年山东省威海市荣成第三中学高三化学月考试题含解析
2020年山东省威海市荣成第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯 B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等参考答案：A2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A．图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B．图2可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化C．图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。
参考答案：C略3. 下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3— C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略4. 下列有机物没有同分异构体的是A．C4H10 B．C2H5C1 C．C2H4O2 D．C6H12O 6参考答案：B略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在80℃ pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—参考答案：BA．在碱性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化为CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，这些离子之间不能反应，故可以大量共存，正确；C、此组离子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金属镁后不能产生氢气，错误；D、=1.0×10-12的溶液中显示酸性，弱酸跟离子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，错误。
2020年山东省威海市高三教学质量检测高中化学
2020年山东省威海市高三教学质量检测高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分,总分值100分。
考试时刻90分钟。
第一卷〔选择题共46分〕本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题〔此题包括18个小题，1~8每题2分，9~18每题3分，共46分。
每题只有一．．．个．选项符合题意〕1．环境污染咨询题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
以下环境咨询题与所对应的物质不．相关．．的是〔〕A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是〔〕A．酸性氧化物B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，断裂1molN－N吸取167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判定以下讲法正确的选项是〔〕A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将吸取882kJ热量4．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。
当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知〔〕①墨汁偏酸性②墨汁偏碱性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①④B．①③C．②④D．②③5．以下图每条折线表示周期表ⅣA~VIIA中的某一主族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是〔〕A．NH3B．H2S C．SiH4D．HF6．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
2020年山东省威海市普通高中毕业年级教学质量检测高中化学
2020年山东省威海市普通高中毕业年级教学质量检测高中化学化学试题第I卷〔选择题共46分〕本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻90分钟。
考试终止后，将第II卷和答题卡一并交回。
本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题〔此题包括18个小题，1—8每题2分，9—18每题3分，共46分。
每题只有一．．．个．选项符合题意。
〕1．化学与生活紧密相关，以下有关讲法正确的选项是〔〕A．目前加碘食盐中要紧添加的是KIB．生理盐水的浓度为0.9%C．淀粉、蛋白质、脂肪差不多上营养物质，都属于高分子化合物D．家庭能够用明矾将自来水净化成纯洁水2．氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油机发动机部件，它属于〔〕A．有机合成材料B．复合材料C．无机非金属材料D．金属材料3．五光十色的颜色变化增加了化学的魅力，对以下有关反应的颜色表达正确的选项是〔〕①新制氯水久置后→浅黄绿色消逝；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→白色；④黑色的氧化铜遇乙醇→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①③④⑤⑥4．以下关于工业生产的讲法中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．生产一般玻璃的要紧原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂5．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．所有的复分解反应差不多上非氧化还原反应B．液氨、液氯、液态氯化氢差不多上非电解质C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定6．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OC．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+7．主链为4个碳原子的己烯共有几种结构〔〕A．2种B．3种C．4种D．5种8．氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科研中的研究方向正确的选项是〔〕A．研制耐高温、高压的新材料B．研制低温下活性较大的催化剂C．研制高温下活性较大的催化剂D．寻求氮气、氢气的新来源9．以下物质的制备原理不正确的选项是．．．．．．．〔〕△A．无水氯化镁的制备：MgCl2·H2O MgCl2+6H2OB．钴的制备：3Co3O4+8Al 9Co+4Al2O3C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe3++2S2O32－+O2+xOH Fe3O4+S4O62－+2H2O，以下讲法中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molB．x=4C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molD．S4O62－是还原剂11．某溶液含有III中的离子〔见下表〕，欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是〔讲明：在实验过程中不承诺加热、过滤、萃取等操作〕〔〕选项I II IIIA 稀氨水Al3+ Mg2+B 稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－C KSCN溶液Fe2+ Fe3+D 稀盐酸、BaCl2溶液SO42－SO32－12．以下有关离子浓度及pH的大小比较，正确的选项是〔〕A．NH4+浓度相同的以下溶液，①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(Ac－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D．将pH=12的Ba(OH)2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<1413．鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，其结构见以下图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届山东省威海荣成市2017级高三上学期期中考试
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
(解析版)
本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。
考试结束后,将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2．每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Ag 108
选择题（本题包括16小题,1—6题每题2分,7—16题每题3分,共42分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．材料创新是衡量科技进步的重要标志。
下列说法不正确的是
A．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏
B．国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”
C．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料
D．纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性
2．下列说法不正确的是
A．可利用盛有P
2O
5
的干燥管除去NH
3
中的水蒸气
B．我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来
C．明矾可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积D．可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来
3．化学与我们的生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途不正确的是A．晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池
B．补铁保健品中含有铁盐,激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁
C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
D．SO
2
可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等,是一种食品添加剂
4．下列过程中没有明显实验现象的是
A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加NaHSO 4溶液
B ．向饱和的NaCl 和NH 3的混合溶液中通入过量的CO 2
C ．将NaHCO 3和NaOH 两种溶液混合
D ．向Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸
5．设N A 为阿伏伽德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A ．0.1molKHSO 4晶体中含有H +数为0.1N A
B ．标准状况下,5.6LSO 3分子中含有的电子总数为10N A
C ．33.6gFe 与足量的水蒸气加热充分反应,转移电子数为1.6N A
D ．5.6gFe 投入100mL3.5 mol • L －1 硝酸中,充分反应转移电子总数为0.3N A 6．下列反应的离子方程式中不正确的是
A ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2Na 2O 2+ 2H 218O ＝4Na ++4OH －+18O 2↑
B ．在碱性条件下,NH 4+被氧气氧化成NO 3－：NH 4+ +2O 2+2OH －＝NO 3－+3H 2O
C ．将酸性KMnO 4溶液和H 2C 2O 4溶液混合： 2MnO 4－+ 5H 2C 2O 4+6H +＝2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O
D ．等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：
3Ba 2++6OH －+2Al 3++3SO 42－＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓
7
A ．利用甲装置灼烧海带
B ．利用乙装置分离苯和四氯化碳
C ．根据图丙溶解度曲线,能通过一次结晶,将x 、y 两种物质基本分离
D ．图丁向容量瓶转移溶液
乙
甲。