3.4.2 沉淀反应的应用 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4
(教师参考)高中化学 3.4.2 沉淀反应的应用课件 新人教版选修4
• 如 完 如果 全 何先，？向再试向解Ag上 释NO层 原3清 因溶没和生液 。液有溶成中中沉液A滴加g淀中C加Nl生Aa沉N2gSa成淀＋溶C太。l。液，少A至情g，沉况2S不淀又饱能
• 是否可以用Na2SO4代替Na2S？
精选ppt
应完全了。
精选ppt
8
例1. 在1L含1.0×10-3mol L-1 的SO42-溶液中， 注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变） 能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 4×1010 mol2 L-2
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉
注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L 时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
精选ppt
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例2. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除 去误食的Ba2+?已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2 L-2
解：5% 的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.352mol/L, [Ba2+]=(1.1×10-10mol2 L-2)/ (0.352mol/L)
④ 氧化还原法
例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在
PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到 9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，
CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
精选ppt
4
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使 Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
=2.9×10-10mol L-1
新教材2021-2022学年人教版选择性必修1 第三章 第四节第2课时 沉淀溶解平衡的应用 学案
第2课时沉淀溶解平衡的应用学习目标导航学习任务1 沉淀的生成和溶解NO.1自主学习·夯实基础1.沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法pH至7～8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的CuS、HgS等沉淀a.通入H2S除去Cu2+的离子方程式:H2S+Cu2+CuS↓+2H+。
b.加入Na2S除去Hg2+的离子方程式:Hg2++S2-HgS↓。
微点拨:①一般来说,当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时,越难溶(K sp越小)的越先沉淀。
②当离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,认为已完全沉淀。
(3)化学沉淀法废水处理工艺流程示意图微思考:为什么水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2而不是MgCO3和Ca(OH)2? 提示:CaCO3和Mg(OH)2都是难溶物,它们的溶解度都很小,而MgCO3和Ca(OH)2都是微溶物质,它们的溶解度比CaCO3和Mg(OH)2大。
2.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。
(2)方法|Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解,还能被NH4Cl溶液溶解NO.2互动探究·提升能力利用X射线对钡的穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂,这种透视技术俗称钡餐透视。
由于Ba2+有剧毒,水溶性钡盐不能用作钡餐。
如果误将水溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]当作食盐或纯碱食用,会造成钡中毒。
中毒者应尽快用5%的Na2SO4溶液洗胃,随后腹泻使钡盐尽快排出。
探究沉淀反应的应用问题1:由溶度积常数可知BaSO4、BaCO3都难溶于水,而且两者的溶解度相差不大,医学上能用BaCO3作钡餐吗?提示:不能,因为胃酸的酸性很强(pH为0.9～1.5),如果BaCO3入胃,胃酸可与C O32-反应生成二氧化碳和水,使C O32-的浓度降低,Q<K sp,此时BaCO3的沉淀溶解平衡正向移动,使Ba2+浓度增大而导致人体中毒,因此不能用碳酸钡作钡餐。
优秀教案化学选修4-3.4.2 学案设计
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀的溶解和转化学习目标1.掌握沉淀反应的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2.培养知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。
学习过程【复习提问】1.难溶电解质的溶解平衡具有哪些特征?2.难溶电解质的溶解平衡受哪些外界因素影响?一、沉淀的溶解【交流研讨1】试分析为什么CaCO3可以溶解在盐酸中?【实验探究1】阅读课本实验3-3完成下表并回答问题:滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象1.写出有关的化学方程式。
2.应用平衡移动原理,解释上面实验发生的反应,并试从中找出使沉淀溶解的规律。
【当堂检测1】试比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解性,用化学用语表达。
二、沉淀的转化【交流研讨2】写出课本实验3-4有关的化学方程式:【实验探究2】阅读课本实验3-5,完成下表并回答问题。
步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置现象写出有关的化学方程式:【交流研讨3】如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果?试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释,并找出这类反应发生的特点。
【交流研讨4】试写出除水垢[主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2]的化学方程式:【交流研讨5】通过学习沉淀溶解平衡,你对复分解反应发生的条件——生成沉淀、气体和水,又有哪些进一步的认识?【当堂检测2】以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS随堂检测1.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。
3.4.2《沉淀反应的应用》PPT课件(共22张)人教版高中化学选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【归纳小结】沉淀反应的主要应用
(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过 程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)利用生成沉淀除去某种离子，首先要使生成沉淀的反 应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。
(3)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果 能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶 解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
2.联系实际，结合原理学会用沉淀溶解平衡的移动， 并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究，解决生 产、生活中的实际问题，培养知识迁移能力、动手实验的 能力和逻辑推理能力。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【情景导入】你知道锅炉中的水垢是怎样形成的吗，我 们又有哪些方法除去水垢呢？其实，其原理就是利用了沉 淀的溶解或转化。那么，沉淀的溶解及转化有哪些规律呢? 本节课我们将作进一步的探究。
①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋==CuS↓＋2H＋。 ②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－==HgS↓。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上 常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？
原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)， 反应原理为BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)、CO32－＋2H
滴加试剂 蒸馏水 盐酸
氯化铵溶液
现象
无明显溶 解现象
迅速溶解
固体溶解
化学方 程式
原因分 析
(人教版)化学选修四：3.3.4.2《沉淀反应的应用》学案(1)
第2课时沉淀反应的应用[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2难溶于水；能溶于盐酸，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；能溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
3．溶解沉淀的试剂类型(1)主要类型：用强酸溶解。
例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
(2)用某些盐溶液溶解。
例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
三、沉淀的转化1．实验探究＋2.对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3．沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
高中化学选修四《化学反应原理》《沉淀反应的应用》教案-新版
第四节难溶电解质的溶解平衡第二课时沉淀反应的应用核心素养培养学生理论联系实际的观念，能够运用化学知识和方法解决生产、生活中的化学问题，培养学生科学精神和社会责任感。
教学目标1、知识与技能(1)学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析；(2)知道沉淀转化的本质；(3)能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
2、过程与方法初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
3、情感态度与价值观通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
教材分析本节内容选自人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三单元第四节《难溶电解质的溶解平衡》，这节课是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一，并且此部分内容与科研、生产等领域有着密切的关系。
本节教材是在学生已经能够对化学平衡、电离平衡和水解平衡等问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题，分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究另一类平衡——沉淀溶解平衡。
因此学好本节知识具有比较重要的理论意义和现实意义。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，通过学生的分组实验、交流讨论的环节来提高学生的求知欲和主动参与学习的积极性。
另外运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活，激发学生学习的兴趣，培养学生热爱科学的情感。
学情分析本课时的教学对象是高二年级的学生，他们思维活跃，已具备一定的实验操作能力，能对实验现象和结果作出初步分析。
沉淀溶解平衡的内容虽然比较抽象，但是在此之前，学生已经学习了化学平衡的知识，学习时只要充分利用已经掌握的旧知识作为基础去探究新的知识，本节学习目标即能顺利达成。
教学重难点重点：沉淀的转化的基本原理；难点：解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；教学过程【提问】为什么不选用Na CO溶液【参考数值】【小结】沉淀的转化由溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质比较容易实现。
人教版高中化学选修四 3.4.2 沉淀反应的应用 学案
第2课时沉淀反应的应用学习目标1. 了解沉淀反应的应用。
2. 知道沉淀转化的本质。
知识点1 沉淀的生成和溶解自主学习1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。
反应如下：。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
③同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向的方向移动。
2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型：用强酸溶解。
例如：溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)2等难溶电解质。
②用某些盐溶液溶解。
例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为。
自我检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)沉淀溶液中的Ba2＋，加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。
()(2)可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。
()(3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。
()(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。
()(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。
()2．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可重点解读1．选用合适的沉淀剂在选择时应注意以下两点：①要使生成沉淀的反应能够发生；②希望沉淀生成的反应进行的越完全越好，因此沉淀剂要过量。
人教版高中化学选修四课件3.4.2沉淀反应的应用
①沉淀的生成 ②沉淀的溶解 ③沉淀的转化
• ①表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m· [c(Am-)]n • ②溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m· c(Am-)n • Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. • Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. • Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42-+Ca2+
+
CO32CaCO3
②对一些自然现象的解释
三.溶度积和溶度积规则
1、溶度积(Ksp):在一定温度下 ,在难溶电解质的饱和溶液中 ,各离 子浓度幂之乘积为一常数.
2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m· [c(Am-)]n 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m· c(Am-)n Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
练习
1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其 溶度积。
第3章水溶液中的离子平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡
第2课时沉淀反应的应用
沉淀反应的应用 沉淀的转化
（1）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先 将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度 小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 （3）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢
教学设计6：3.4.2 沉淀反应的应用
第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用教学目标：知识与技能了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。
过程与方法引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化教学难点：沉淀的转化和溶解教学过程【新课引入】难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
本节课我们共同探究沉淀反应的应用。
【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用【探究】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因。
【讲】加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
【问】以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？【探究】如何处理工业废水中的Fe3+？【讲】加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀剂”。
还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
【板书】一．沉淀的生成1．方法：A．调节pH法B．加沉淀剂法C．同离子效应法D．氧化还原法（1）沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。
如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。
溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。
如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3、CaSO4或CaC2O4形成沉淀分离出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。
（2）形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。
《学案导学设计》14-15学年高中化学人教版选修4学案第三章水溶液中的离子平衡3.4.2沉淀反应的应用
第2课时沉淀反应的应用[学习目标定位] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的K sp数值越大，在水中的溶解能力越强(×)(2)K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√)(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但K sp不变(√)(4)当离子积Q c等于溶度积K sp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×)(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的K sp＝c(Pb2＋)·c2(I－)(√)2．25 ℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。
答案K sp＝1.80×10－10解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。
AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1≈1.34×10－5 mol·L－1，根据AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中应有c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.34×10－5 mol·L－1，所以AgCl的K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝(1.34×10－5)2≈1.80×10－10。
探究点一沉淀的生成与溶解1．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。
常用的方法有(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
342沉淀反应的应用学案-云南省梁河县第一中学高中化学人教版选修4(无答案)
第2课时 沉淀反应的应用【学习目标】1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
【课前学习】1.沉淀的生成(1)调节pH 法。
加入氨水调节pH 至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
(2)加沉淀剂法。
以Na 2S 、H 2S 等作沉淀剂，使Cu 2＋、Hg 2＋等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS 等沉淀。
反应的离子方程式如下： Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓Hg 2＋＋H 2S===HgS ↓＋2H ＋2.沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型。
①用强酸溶解：例如，溶解CaCO 3、FeS 、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
②用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH 4Cl 溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH 4Cl===MgCl 2＋2NH 3·H 2O 。
3.沉淀的转化(1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。
(2)应用：①锅炉除水垢。
水垢[CaSO 4(s)]――→Na 2CO 3CaCO 3(s)――→盐酸Ca 2＋(aq)其反应的化学方程式如下：CaSO 4(s)＋Na 2CO 3(aq)===Na 2SO 4(aq)＋CaCO 3(s)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑②自然界中矿物的转化。
原生铜的硫化物――→氧化、淋滤CuSO 4溶液――→渗透，加闪锌矿（ZnS ）和方铅矿（PbS ）铜蓝(CuS) 第2步反应的化学方程式如下：CuSO 4(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)＋ZnSO 4(aq)CuSO 4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO 4(aq)【对接高考】1.已知25 ℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10－10。
沉淀反应的应用——人教版高中化学选修4导学案
丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：王荣审核人：王银伸 N0：2019HXX4—030第2课时沉淀反应的应用[学习目标] 1、会用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成；理解沉淀转化的实质。
2、学会运用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
一、知识记忆与理解[自主预习]1、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去?为什么?2、阅读课本P62，在提纯工艺生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀反应的目的是干什么？总结常见沉淀的生成方法有哪些？3、阅读课本P63页，以CaCO3为例分析溶解CaCO3，可采取哪些措施？4、解释水垢的成分，形成原因？热水壶里的水垢怎么处理？[预习检测]1、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO2、当氢氧化铜固体在水中达到溶解平衡Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Cu(OH)2固体的量减少，须加入少量的()A、CuCl2B、NaOHC、CuSO4D、NaHSO4二、思维探究与创新[问题探究]1、氯化铵溶液中含杂质氯化铁，怎么除去氯化铁？请写出相应离子反应方程式？2、工业废水中含杂质Cu2＋，如何除Cu2＋，请写出反应离子方程式？3、课本P64实验3-4，难溶性银盐之间的转化实验中沉淀颜色由“白色→黄色→黑色”的原因是什么？与溶解度的大小有何联系？理解沉淀转化的实质是什么？沉淀之间是怎样实现转化的，有何规班级：小组：姓名：第三章第四节有志者自有千计万计，无志者只感千难万难丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：王荣审核人：王银伸 N0：2019HXX4—030律？三、技能应用与拓展[当堂检测]1、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
高中化学导学案-第二课时沉淀反应的应用
第四节难溶电解质的溶解平衡第二课时沉淀反应的应用【明确学习目标】1．能运用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解、生成与转化的实质;2．学会用沉淀溶解平衡移动解决生产、生活中的实际问题。
课前预习案【知识回顾】1．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( )A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义2.在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10)( )A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl【新课预习】学生阅读教材P62～P65，并思考下列问题：熟识教材上有关沉淀溶解、生成、转化的例子，如何用溶解平衡来解释？【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1：沉淀的生成】在物质的检验、提纯及工厂废水的处理上，常利用沉淀反应来达到分离或除去某些离子的目的，我们希望生成沉淀的反应能发生。
且进行得越完全越好。
1.加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀Cu2＋＋S2－=== ；Cu2＋＋H2S=== ；Hg2＋＋S2－=== ； Hg2＋＋H2S=== 2．调PH生成氢氧化物沉淀例1：欲除去浓度都是0.1mol/LCuCl2、FeCl3混合溶液中的Fe3+，通过下列数据计算Cu(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全时的PH,如何除去Fe3+？（ Cu(OH)2的Ksp==2.2×10—20， Fe(OH)3的Ksp==4.0×10—38 ）思考：除去氯化铵中的杂质氯化铁的方法。
2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第三章 第四节 第2课时沉淀反应的应用
第2课时沉淀反应的应用[目标导航] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
1．沉淀的生成(1)调整pH法如加入氨水调整pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：①加Na2S生成CuS：S2－＋Cu2＋===CuS↓。
②通入H2S生成CuS：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解(1)原理：依据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO2－3浓度不断减小，平衡向沉淀溶解的方向移动。
②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
③向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将不溶解、溶解、溶解(填“溶解”或“不溶解”)。
3．沉淀的转化(1)试验探究①AgCl、AgI、Ag2S的转化(教材试验3－4)试验操作试验现象有白色沉淀生成白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀化学方程式NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KI AgI＋KCl2AgI＋Na2S Ag2S＋2NaI试验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化(教材试验3－5)试验操作试验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀化学方程式MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3MgCl2(2)沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，即将溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。
第三章 第四节 第2课时 沉淀反应的应用 高二化学堂堂清导学案(新人教选择性必修1)
第2课时沉淀反应的应用[目标要求]1.了解沉淀反应的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
[课堂内容]一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及、的生产、科研、等领域中，常利用来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－=== ，Cu2＋＋H2S=== ，Hg2＋＋S2－=== ，Hg2＋＋H2S=== 。
二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2溶于水；溶于盐酸，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；溶于NH4Cl 溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的，使平衡向的方向移动，就可以使沉淀溶解。
3．溶解沉淀的试剂类型(1)主要类型：用溶解。
例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
(2)用某些盐溶液溶解。
例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
三、沉淀的转化1．实验探究(1)Ag＋的沉淀物的转化实验步骤实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色 化学方程式 AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3AgCl ＋KI===AgI ＋KCl2AgI ＋Na 2S===Ag 2S ＋2NaI实验结论的沉淀可以转化成 的沉淀23实验步骤实验现象 产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式 MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl 3===2Fe(OH)3＋3MgCl 2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)22.对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为 或其他方法能溶解的沉淀。
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第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（2）
沉淀反应的应用
学习目标
1、理解难溶电解质的溶解平衡
2、掌握溶度积的相关计算，能用离子积Q c来判断溶解平衡进行的方向
重、难点：难溶电解质的溶解平衡；溶度积的相关计算。
一、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
①沉淀生成的应用：
通过改变条件，使溶液中的离子转化为沉淀。
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或提纯某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）
③沉淀的方法（原则：不能引入新的杂质离子）
a、调节pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀
加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应的离子方程式：_____
b、加沉淀剂法：
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
_____ 、_____
应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一
★原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好。
[思考与交流]
1、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
2、沉淀的溶解
（1）沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动。
①难溶于水的沉淀溶于酸中：如:Cu(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、FeS 溶于盐酸。
②难溶电解质溶于某些盐溶液中：如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
③利用氧化还原方法降低某一离子的浓度;
④利用生成络合物使沉淀溶解。
如：难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中，化学方程式为：_____
2、沉淀的转化、
①沉淀转化的实验探究（实验3-4）
实验一
实验步骤NaCl和AgNO3
溶液混合
向所得固液
混合物中KI溶液
向新得固液
混合物中Na2S溶液
实验现象
实验结论实验二
实验步骤向MgCl2溶液中滴加
NaOH溶液
向白色沉淀中滴加
FeCl3溶液
静置
实验现象
实验结论
（1）★沉淀转化的原理：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别
越大,转化越容易。
（可以但不是一定，只要浓度足够大沉淀也可以从溶解度小的向溶解度较大的方向转化）
（2）沉淀转化的实质：使溶液中的离子浓度更小
（3）沉淀转化的应用（阅读教材P64-65)
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式___________________________________、
__________________________________________________________________________
误认为K sp越小,物质的溶解能力越弱。
只有物质类型相同时(如AB型、AB2型等),K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力才越弱。
若物质类型不同如Mg(OH)2和AgCl, K sp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。
★前提：对于同类型的难溶电解质：
Ksp的大小与溶解度的大小一致，K sp较大的沉淀可以转化为K sp较小的沉淀。
【练习1】[2009·山东理综，28(3)]在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______________________________________________________。
（已知25℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
【练习2】在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
试解释原因__________________；写出相关离子方程式：__________________
[反馈练习]
1、（10·北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地
下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO４与ZnS反应的离子方程式是：S2+ + Cu2+ = CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
2. 下列说法正确的是（）
A.两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小；
B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。
3. 25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
下列说法正确是的（）
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
4.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K ap大于c点对应的K ap。