第二节海水“晒盐”3
新鲁教版九年级化学下册同步讲解第3课时 粗盐的提纯
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要 多，请你为他找出理由： 在实验过程中有氯化钠生成 。
考点 3 结晶
5．从混有少量 NaCl 的 KNO3 中分离 NaCl 有如下的操作：①过滤；②降温；
③在高温下加适量的水溶解；④用少量水洗涤；⑤蒸干。顺序正确的是( C )
A．②③①④
(A ) B．③②①④
C．①③②④
D．③①②④
4．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。 某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 CaCl2，MgCl2 一并除去， 将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答下列问题：
(1)实验操作 A 的名称是 过滤 ，该操作的目的是 除去难溶性杂质 。 (2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
3．结晶 降温结晶：硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用 降温结晶 的方法得到硝 酸钾。 蒸发结晶：氯化钠中含有少量硝酸钾，可采用 蒸发结晶 的方法得到氯 化钠。
02 基础题
考点 1 粗盐中难溶性杂质的去除
1．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是(A )
A．捣碎研细
B．搅拌溶解
C．引流浊液
化学 九年级 下册 （鲁教版）
第八单元 海水中的化学
第二节 海洋“晒盐” 第3课时 粗盐的提纯
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01 知识管理
1．粗盐中难溶性杂质的去除 目 的：除去粗盐中的杂质。 步 骤：(1) 溶解 ：将粗盐加入盛有适量水的烧杯里溶解。 (2) 过滤 ：过滤时遵循“一贴、二低、三靠”。 (3) 蒸发结晶 ：把所得滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水晒盐第3课时粗盐的提纯教案(新版)鲁教版
答案：影响粗盐提纯效果的因素包括溶解度、过滤速度、结晶条件等。
4. 题型四：判断粗盐提纯实验的成功与否
题目：请给出判断粗盐提纯实验成功与否的标准。
答案：判断粗盐提纯实验成功与否的标准包括结晶出的盐结晶良好、过滤纸上无残留物、滤液清澈等。
5. 题型五：海水晒盐提纯在实际生活中的应用
《海水资源利用与保护》：介绍海水资源的利用和保护，包括海水淡化、海水化学资源提取等。
《化学实验技巧》：深入解析化学实验操作的技巧，包括溶解、过滤、结晶等基本操作。
《化学在生活中的应用》：展示化学知识在日常生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）深入了解海水晒盐提纯的原理，查阅相关资料，了解现代工业海水晒盐的过程和技术。
1.讨论主题：学生将围绕“海水晒盐提纯在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
④ 判断粗盐提纯实验成功与否的标准：结晶出的盐结晶良好、过滤纸上无残留物、滤液清澈。
⑤ 海水晒盐提纯在实际生活中的应用：食品工业中的食盐生产、化工产业中的氯碱生产。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐第3课时 粗盐的提纯教案（新版）鲁教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
第二节 海水晒盐(3)
1.下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序， 将它们分离的是（ C ） A、水和酒精 B、硝酸钾和氯化钠 C、粗盐（含泥沙） D、碳酸钙和氧化铜
溶 解 度
8克 0.01克
A
B 温度
2.右图是A.B二种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是
蒸发结晶
降温结晶
（2）从A溶液中得到晶体宜采用的方法是
⑵结晶
溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的 过程叫做结晶。 方法： 蒸发结晶 降温结晶 (冷却热饱和溶液）
溶 解 度/ 克
150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
硝酸钾
氯化钠
10 20 30 40 50 60 70 80
温度/℃
氯化钠
(g)
Байду номын сангаас
A 不 晶体最多的是______,
.
A B C
温度(℃)
M
C 。 能析出晶体的是_______
t1 t2 t 3
4、在下列叙述中的横线上，填上适 宜分离操作的编号： A蒸发结晶 B降温结晶 C过滤 （1）食盐水中混有泥沙，欲分离出 CA 固体氯化钠，应选________ （2）硝酸钾中混有少量氯化钠，应 选_____________ B C （3）从硝酸钾溶液里提取固体硝酸 BC 钾________
1、粗盐提纯的主要步骤： ⑴溶解⑵过滤⑶蒸发 2、在实验过程中共用了几次玻璃棒？每一次玻 璃棒起到的作用是什么？ ①溶解；加快粗盐的溶解速度 ②过滤；引流，转移药品 ③蒸发；防止由于局部温度过高造成液滴飞溅 3、混合物分离的方法： 过滤是把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种 方法。 溶解度随温度变化不大的，一般采用蒸发结晶法； 溶解度随温度变化大的，一般采用降温结晶法。
第二节海水晒盐
搅拌，使液体均匀受 热，防止液滴飞溅。 蒸发结晶时什么时候停止加热？
当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时， 停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。
过滤操作要点是“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘， 漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
A.④⑤②③⑤①⑥
C. ⑤②③⑥④①⑤
B.④⑤②③①⑥⑤
D. ④①⑤②③⑥⑤
思考： 除去食盐中的可溶性杂质的方法
1、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除 去的是（ ） A、Cu(SO4)2 (Na2SO4) B、C (CuO) C、CO2 (CO) D、NaCl (MgCl2)
引流的玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一边，
漏斗的下端紧靠接收的烧杯壁。
【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐， 它所利用的物质分离方法是（ ） A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法
【05 重庆】除去 KCl 固体中混有的少量泥沙，所进行的实验 操作次序为：_________、___________、___________，每步 操作都要用到的玻璃仪器是_______________。
（3）配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水 198.2 ；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所 ______________g A 、D 、G 、F 、H 给的______________ 等仪器（填序号）。
用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提 纯后配制一定溶质质量分数的 NaCl溶液，实验操作有： ①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。 其顺序正确的是( C)
下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的 是（ ）
第二海水“晒盐”
目的：使盐溶于水
仪器：玻璃棒、烧杯
作用：加速溶解
｛ ②过滤
目的：除去水中泥沙等不溶性物质
仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
作用：引流
｛目的：使盐从水中析出来
③蒸发
作用：均匀受热
仪器：玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架
台、
石棉网等
（3）蒸发时注意事项
①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3。 ②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取 以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是
（ ）D
A. 溶解
B. 蒸发
C. 结晶 D. 升华
知识点三、粗盐提纯
【典例1】 （2021·河南中考）实验室除去粗食盐中难溶 性杂质的主要实验步骤有溶解、 过滤 、蒸发；除去粗食 盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量 NaOH、 氯化钡溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适 量盐酸，其作用是 除去溶液中过量的氢氧化钠。和碳酸钠
4.下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ C ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
5.海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝 库,开发前景广阔。请回答下列问题: (1)海水淡化:世界上已采用的海水淡化的方法有20多种,目 前普遍采用_多__级_闪__急__蒸__馏_______法。 (2)海水“晒盐”:海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其 过程如下:
第二节 海水“晒盐”
海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从 海水中提取食盐的呢？
鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐”(44张ppt)
【规律方法】对固体溶解度概念的理解 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一 定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影 响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂； 且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？ 提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大， 物质N的溶解度随温度升高而降低。 3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？ 提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g C.搅拌可使物质的溶解度变大 D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱 和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形
是________(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需 要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为 尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制 得率较低，其可能原因是________(填序号)。 (提示：精盐的制得率＝ 精盐质量 ×100%)
第八单元 第二节 海水晒盐(1)海水晒盐的过程 粗盐的提纯
湖盐 井盐
第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（3）
粗盐的提纯
粗盐
分离、提纯 精盐
认识粗盐的成分
主要成分：NaCl
难溶性杂质：泥沙等
杂质
Na2SO4
可溶性杂质 MgCl2
CaCl2
活动一：除去粗盐中的不溶性杂质
思考
除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质需要哪些步骤？ 各步骤操作的目的是什么？用到了哪些仪器？
A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
食 盐 的 用 途 NaOH HCl Na2CO3
工业
食用
农业
融雪
过滤要点中的“一贴、二 低、三靠” 指的是什么？
液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒的作用是什么？ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
有什么现象出现时停 有大量晶体析出时，就停止加热，
止加热？
剩余水分用余热蒸干。
练习
通过晾晒海水可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯 净的氯化钠（不考虑可溶性杂质）设计了如图的实验操作：
引入新的杂质离子 选择的除杂离子 选择的除杂方法
Ba2+
OH-
CO32-
CO32-
H+
BaCO3 H2O H2O+CO2↑
BaCl2 加在Na2CO3 之前
选择的除杂物质 Na2CO3
HCl
小结
除杂时加入的试剂有哪些？作用分别是什么？可以按照怎样 的顺序依次加入？
8单元 第二节 海水晒盐
单溶质溶液——可以完全蒸发结晶 多溶质溶液—— 不能完全蒸发结晶，过滤结晶体
化解矛盾！！
1 为什么海水不在蒸发池里直接蒸发结晶？ 【蒸发池】 距离海岸较近，地势比海平面高， 海水涨潮时灌入储水区，沉降泥沙，水泵抽水引入蒸发池。 【结晶池】 距离海岸较远，地势更高，蒸发浓缩后的海水靠水泵导入结晶池。 蒸发池面积大，多为泥滩，结晶池面积小，人工硬化池底，避免泥沙等难溶性杂质混入粗盐。 台风恶劣天气，暴雨可能冲走蒸发池的海水；也可能引发海潮倒灌； 盐田蒸发池、结晶池二分级，保护浓缩后的海水（半成品），提高产率。
3、晒盐后剩余液体 母液=苦卤=卤水 溶质主要是 NaCl （饱和溶液） MgCl2（接近饱和） CaCl2 Na2SO4 MgSO4 CaSO4 KCl K2SO4（浓度升高）， 可从中提取多种化工原料。不能废弃！
【结晶】 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 1 溶液只有达到过饱和状态，才会有晶体析出。溶质晶体析出后，剩余溶液还是饱和溶液。 2 结晶分为两种： 【蒸发结晶】：蒸发溶剂，溶液由不饱和变为饱和溶液，继续蒸发，溶质晶体析出，叫蒸发结晶。 【降温结晶】：冷却热饱和溶液，溶解度随温度变化大的溶质，从溶液中晶体析出，叫降温结晶。 3、 结晶是随着溶剂蒸发、溶液降温同时发生，当条件消失，结晶随之停止！ 例如： NaCl饱和溶液，随着H2O蒸发减少， NaCl结晶析出，如果H2O溶剂停止减少，溶质NaCl同时停止结晶。 冷却热KNO3饱和溶液，随溶液温度降低KNO3晶体析出，如果溶液停止降温，溶质 KNO3同时停止结晶。
总结 先钡后碳
烧碱随便 必滤沉淀 最后盐酸 蒸发结晶 析出精盐
粗盐提纯【初中难点】
【盐的通性一】
盐+盐——另一种新盐+另一种新盐
海水晒盐
盐场工人们在盐田晒盐
机械化收盐
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐： 海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两 淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四 川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、 等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖， 盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池， 据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十 二亿人口食用四千多年。
海水晒盐
把海水引入盐 田，利用日光、 风力蒸发浓缩海 水，使其达到饱 和，并进一步使 食盐结晶出来， 这种方法称为太 阳能蒸发法，又 称为盐田法。
海水“晒盐”的过程
海水
精盐
贮水池 粗盐
多种化工产品
蒸发池 结晶池
母液（苦卤）
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸 发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶 体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
饱和溶液与不饱和溶液 •什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下 ，在 一定量溶剂 里，不能继续溶解某种溶 质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下 ，在 一定量溶剂 里，还能继续溶解某种溶 质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
•饱和溶液与不饱和溶液的转化 不饱和溶液
加溶质、蒸发溶剂、降温 增加溶剂、升高温度
氯 化 钠 的 分 布
海盐
岩盐
湖盐
井盐
氯化钠的用途
融雪机洒盐融雪
有关食品与药品 医疗 （是人体进行正常新陈代谢的必需品）生理盐水 是0.9%的氯化钠溶液 工业 制造纯碱、烧碱、氯气、盐酸等的基本原料，被 广泛用于化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等 农业 氯化钠可以用来选种 生活 调味品和食品添加剂、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
初中化学_海水“晒盐”(3)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【教学目标】：1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。
严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。
【教学重点】：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】：分析粗盐提纯实验的误差。
【教学设备】：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施【教学过程】：一、创设情境，导入新课【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？【学生讨论】讨论，归纳总结。
【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。
【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。
【板书】三、粗盐提纯【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。
二、分析整理，实验探究【展示】展示实验室中的粗盐【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？2、说出具体的实验步骤。
【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。
【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。
【板书】（一）粗盐的简单提纯步骤：溶解过滤蒸发结晶【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。
1、固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。
2、过滤“一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口2、漏斗里的液体低于滤纸边缘“三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第八单元第二节 海水“晒盐” 课件
3.流程:海水
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
。
二、结晶 1.结晶:固体物质从它的 饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程。
2.像NaCl这样溶解度受温度的变化影响不大的物质一般用 蒸发结晶 的
方法得到其晶体。 3.降温结晶:硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,可采取 冷却热饱和溶液 .
的方法,使溶质从溶液中结晶析出,这种方法称为降温结晶。
A.漏斗
B.玻璃棒
C.烧杯
D.酒精灯
5.某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( C )
A.40 ℃和85 ℃时,该物质的溶解度均为40 g B.该物质在60 ℃时的溶解度比40 ℃时的溶解度大 C.40 ℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.将85 ℃时该物质的饱和溶液降温至60 ℃,此过程中不会析出晶体
6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( D )
A.t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等 B.t1 ℃时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 C.t2 ℃时,各100 g饱和溶液降温至t1 ℃析出固体甲多于乙 D.t2 ℃时,75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
9.(2016重庆)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析
出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题。 (1)t1 ℃时,溶解度最大的物质是 C 。 (2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是 BC (填
序号)。
A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂
(3)t2 ℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃,溶液中溶剂 质量的大小关系是(忽略水的挥发) A=C<B 。
三、溶解性与溶解度
初三化学教案 8.2海水晒盐3
年级学科初三化学课题海水“晒盐”（3）备课人顾建刚教学目标知识与技能：1、掌握粗盐提纯的方法；2、初步学会并运用除杂的方法。
过程与方法：通过复习除去粗盐中难溶性杂质引入物质中可溶性杂质去除，讲练结合情感态度与价值观：通过学习除杂培养学生综合思维能力重难点重点：除去粗盐中可溶性杂质的方法。
难点：除去物质中杂质的原理。
课时 1 时间45分钟【温故知新】1、影响固体物质溶解度的因素有____________、_________________、_____________。
2、溶解度曲线上的点表示处于该状态的溶液是____________（“饱和”或“不饱和”）溶液，溶解度曲线的交点表示___________________________________________________。
3、除去粗盐中难溶性杂质的步骤有、和。
4、在粗盐初步提纯的各步骤中都要用到的玻璃仪器是，其作用分别是：溶解时；过滤时；蒸发时。
新课导入：利用重结晶法能够将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质，工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。
【引导阅读】 P17“多识一点”1、除去食盐中可溶性杂质的方法【思考】如何用化学物质出去粗盐中含有的硫酸钠（Na2SO4）、氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等可溶性杂质?讲述：依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，在加入适量的盐酸，将溶液的PH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。
涉及的化学反应方程式：【思考】加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的顺序可以颠倒吗？为什么？2、食盐的用途：【相关练习】1、下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（）A、酒精和水B、氯化钾和二氧化锰C、氯化钠和硝酸钾D、铁粉和铜粉2、用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥。
初三化学海水晒盐
?
?
酸
???
?
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化影响情况：
70 ??????????
大多数固体物质溶解度随温度升
60 ??
?
氯化铵
???
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? 高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
????
?????
少数固体物质溶解度受温度影响
不大, 例如食盐。 40 ?
?
?
?
?
? 氯化? 钠?
?
?
30
20 10
????
?碳酸? 氢?钠
钙大多未溶
溶质种 类、溶 剂
温度高溶解 多，温度低 溶解少
整理课件
在温度、溶剂保持 不变的情况下，不 同种类的物质在水 里溶解限量不同
在溶质种类、溶 剂保持不变的情 况下，溶质在不 同温度的水里溶 解限量不同
10
2、总结：影响固体在水中的影响
溶质的种类、温度
3、溶解度（溶解限量）
（1）定义：
一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里达 到饱和状态时所溶解的质量。
如果溶液中没有固体剩余，再向溶液中加入少量 该溶质看是否继续溶解,
若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态 。 若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态 。
总结： 一看二加
整理课件
5
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和 溶液
①增加溶剂 ②升高温度（大多数）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
.? ? ?
???
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???
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度
110
? ? ?钾 硝? ? ? ? ? ?
鲁教版九年级下册化学 海水“晒盐” 课件
1、（09福州市）根据图4信息判断下列叙述不 正确的是（ D ）
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度
相同 C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温
到t1℃，有晶体析出 D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水
中可制得饱和溶液
图4
2、（09晋江市）右图是A、B两种物质的溶解度
溶解度 g/120000克水
190
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
B.
硝 酸 钠
●
硝 酸 钾
●
●
氯化铵
氯化钾 ●
固体物质的溶解度曲线：
1、在40℃时，硝酸钾的溶解度_小__于_
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
2、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、 硼酸的溶解度由大到小的顺序是
一、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素
1.溶质种类的影响
2.温度的影响
（二）固体物质的溶解度定义
在一定温度下,某固体物质在100克溶剂(通常 是水)里到达饱和状态时所能溶解的质量。
100
水 克
够了，我饱了
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：到达饱和状态 单位：克
曲线，下列说法正确的是（ D ）
A.两种物质的溶解度都随温度
升高而增大
溶解度/g
A
B.降低温度可使接近饱和的
B溶液变为饱和溶液
25
B
C.A、B两种物质的溶解度均 为25g
t1 t2 温度/℃
湖里区第四中学九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水晒盐第3课时粗盐的提纯教案新版鲁教版
第3课时粗盐的提纯本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2-4，并进一步知道如何选择试剂。
（2）知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
（3）在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
2.过程与方法通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。
3.情感、态度与价值观体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
【教学重点】用重结晶法提纯粗盐。
【教学难点】实验中杂质离子的检验及除杂质方法。
【教学准备】多媒体、PPT课件。
一、导入新课海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙），如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产和生活中呢？这是本节课探究的主要内容。
二、推进新课活动1 复习巩固【投影】1.甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量不变（填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
2.通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？（氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。
从氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。
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课题名称
第二节
海水“晒盐”
课型新授
课时
安排
共3课时授课班级
第3课时授课时间
教学重点从混合物中提纯和分离物质的思想和方法
教学难点化学方法除去可溶性杂质的步骤
课前准备多媒体课件
教学流程设计个人修订意见课堂教学环节
一、学习目标：
1、学会除去少量粗盐中的难容性杂质的方法。
2、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
3、了解用化学方法除去可溶性杂质的步骤。
二、学习过程
导入：海水经过日晒得到了粗盐，粗盐中除了氯化钠还含有泥沙和氯化
钙、氯化镁等可溶性杂质。
怎样才能除去这些杂质呢？
（一）、自主学习与分层整理
活动一：除去粗盐中的不溶性杂质
思考讨论：海水“晒盐”得到的粗盐中含有的不溶性杂质
是，可溶性杂质是。
1．用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2．除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
3．操作步骤有哪些？在各步操作中，用到哪些仪器？
（二）、合作探究与交流
活动二：除去食盐中的可溶性杂质：
部分碱和盐的溶解性表（20℃）
OH-SO42-CO32-
Ba2+溶不不
Ca2+微微不
Mg2+不溶微
根据上图，阅读课本41页，多识一点，小组交流讨论回答下列问题：1．除
去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、等杂
质离子，除掉这些离子可分别选用过量的，，离
子。
即应向食盐水中加入过量等物质，分别转化
为、、、沉淀，再除去。
有关反应的化学方程式为：
①
②
③
④
思考：实验过程中，多余的Ba2+是怎样除去的？所以加入试剂时应注意什么？
2．再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的和，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。
有关反应的化学方程式为：
①
②
(三)、展示（点拨）提升
1.除去粗盐中难溶性杂质，通常采用法，基本步骤有：
①②③。
2.混合物的分离：把混合物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。
提纯混合物的思路
（四）、总结梳理、回扣目标
(五)、当堂达标：
（六）、作业
三、板书设计
教
后
反
思成功之处: 不足之处: 改进措施:
分析成分选择除
杂方法
化学方法
物理方法
……
结晶
转化
沉淀
气体
水
过滤。