高考化学复习江汉油田海南海政学校高三年级第六次月考
海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题(含答案)
2023-2024学年度海南中学高一下学期第二次月考化学试卷考试时间：90分钟；试卷满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Si 28S 32Pb 207第Ⅰ卷（选择题）一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是（）A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为清洁燃料B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程为放热反应D．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同素异形体2．腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。
腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。
下列有关说法错误的是（）A．大米所含的淀粉属于多糖B．青菜所含膳食纤维属于纯净物C．花生所含油脂属于基本营养物质D．豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．验证非金属性：S C Si>>B．分离水和乙酸C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移4．下列有关化学用语的说法正确的是（）A．乙烯的键线式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．羟基的电子式：D．乙酸分子的实验式（最简式）：2CH O 5．下列物质所含官能团及物质种类的对应关系错误的是（）COOH-6．已知反应2442Fe H SO FeSO H+=+↑，下列叙述不正确的是（）A．增大硫酸的浓度，不一定会加快生成氢气的速率B．可将该反应设计成如图甲所示的原电池C．反应过程中能量关系可用图乙表示D．图乙表示为某放热反应，该反应一定能设计为原电池7．AN代表阿伏加德罗常数的值。
高三化学第六次月考化学试卷.doc
高三化学第六次月考化学试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl—35.5，Fe—56第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．下列符合化学实验“绿色化学”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③实验室的废酸液或废碱液需要中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．铝粉与氧化铁粉末高温下反应D．氧化钙溶于水3．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△H x2 > △H y2 > △H z2，下列判断一定．．正确的是A．原子半径X < Y < ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为HZO4 < HYO4 < HXO4C．气态氢化物的稳定性HX < HY < HZD．气态氢化物的沸点HX > HY > HZ4．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。
下列说法中不正确．．．第 1 页/ 共10 页第 2 页 / 共 10 页的是 A ．5426Fe 与5626Fe 互为同位素B ．只由一种分子构成的物质一定为纯净物C ．质子数与电子数相同的某粒子，可能是一种分子或一种离子D ．46gNO 2和46gN 2O 4含有的原子数相等 5．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0右图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
海南高三高中化学月考试卷带答案解析
海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的分类结果全部正确的是 ( )A ．焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质B ．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐C ．油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物D ．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质2.下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B ．在河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ( ) ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水 A ．全部 B ．①③⑤C ．①③D ．①②④4.下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )①热稳定性：CH 4＞NH 3＞H 2O ②还原性：I －＞Br －＞Cl －③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④原子半径：Na ＞Mg ＞O A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③5.已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝7.8×10－13。
现将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生的反应为 ( ) A ．只有AgBr 沉淀B ．AgCl 和AgBr 沉淀等量生成C ．AgCl 和AgBr 沉淀都有，但以AgCl 沉淀为主D ．AgCl 和AgBr 沉淀都有，但以AgBr 沉淀为主6.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH 3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（ ） A ．B ．C ．D ．7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A ．常温常压下，3.2 g O 3所含电子数为1.6N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的C —Cl 键的数目为0.4 N A C ．标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后所含原子数为2N AD ．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1 N A Fe 3＋8.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2＋＋2H 2O4H ＋＋O 2↑＋2CuB ．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO ===BaSO 4↓＋2H 2O C ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水) ===Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋D ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO9.已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol Fe 2O 3(s)＋CO(g)===Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/molFe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 单质和CO 2气体时对应的ΔH 约为( ) A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol C ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施11.常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )A ．酸性环境下的无色透明溶液中：Na ＋、Cu 2＋、NO 、SOB ．c (H ＋)＝10－14mol·L －1的溶液中：Na ＋、AlO 、S 2－、SOC ．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Fe 2＋、SO 、NO 、Na ＋D ．使pH 试纸显红色的溶液中：Cu 2＋、Fe 3＋、NO 、SO12.下列关于有机化合物的认识正确的是( ) A ．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B ．淀粉、纤维素的分子式都是(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体 C ．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解13.HPE 是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
海南省海口市海南中学2021年高三化学月考试题含解析
海南省海口市海南中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1则正交硫比单斜硫稳定C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3D．将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞ c(NH4+)＞ c(OH-)＞ c(H+) 参考答案：B略2. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡参考答案：B3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型：D．18O的原子结构示意图：参考答案：略4. 在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是A、反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB、反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC、反应的溶液中Cl－浓度为0.1mol/LD、反应溶液中H+浓度没有变化参考答案：B略5. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。
海南高三高中化学月考试卷带答案解析
海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)="0.01" mol/(L·s) B．v(B)="0.02" mol/(L·s)C．v(B)="0.60mol/(L·s) " D．v(C)=0.5mol/(L·s)2.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤3.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是A．x的值为2B．混合气体的密度变大C．L的转化率为80%D．平衡时M的浓度为0.6mol/L4.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜06.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了A．该反应是吸热反应B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C．该反应是放热反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量7.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-18.对于可逆反应: H 2(g) + I 2(g)2HI(g)在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是A ．H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2:1B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C ．正、逆反应速率的比值是恒定的D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）＋yB （g ）zC （g ），平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A 的浓度变为0.35 mol/L ，下列有关判断正确的是A ．x+y ＜zB ．平衡正向移动C ．A 的转化率降低D ．C 的体积分数增大10.下列过程属于熵增过程的是A ．硝酸钾溶于水；B ．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；C ．水蒸气凝结为液态的水；D ．(NH 4)2CO 3分解生成二氧化碳、氨气和水。
最新高中高三6月适应性考试(最后一卷)理综化学试题(答案解析)
湖北省黄冈中学【精品】高三6月适应性考试（最后一卷）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOHB．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量2．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。
下列说法中不正确的是A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇3．根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A5．生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．物质A和B都属于非电解质6．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
海南省江汉油田海南海政学校高三化学月考试题(含解析)
海南省江汉油田海南海政学校2016届高三化学月考试题（含解析）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共12题，共36分，第Ⅱ卷为非选择题，共6题，共64分，全卷共100分。
考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题，共36分)一．选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有．．．符合题意）．．1．个选项1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A．导线B．门窗框 C．炉具D．飞机外壳【答案】A【解析】试题分析：比较题中所给的关于合金和铁的物理性质的比较，确定合金的导电性差，不适合作导线。
考点：合金的性质。
2．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3【答案】B【解析】试题分析：A项Fe2＋具有还原性，过氧化钠易将其氧化；B项由于加入过氧化钠与水反应生成NaOH，OH-与溶液的HCO3-反应而不能大量共存；D项SO32-具有还原性，会被过氧化钠氧化。
B项正确。
考点：离子共存的问题。
3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( ) A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液【答案】C【解析】试题分析：本题首先考虑Na与水的反应生成NaOH和氢气，所以会出现气泡，结合选项可确定生成沉淀的只有CuSO4,所以选项为C。
考点：金属钠、铜的化学性质。
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋【答案】D【解析】试题分析：本题考查Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋与碱反应时的现象，结合题给“开始产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，”确定一定含有Fe2＋，且一定不含Fe3＋；而Mg（OH）2为白色，所以无法确定，选项为D。
海南高三高中化学月考试卷带答案解析
海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列溶液与100mL0.5mol/LNa 2SO 4溶液中的 Na +的物质的量浓度相等的是 A ．200mL0.5mol/LNaCl 溶液 B ．100mL1mol/LNa 2CO 3溶液 C ．100mL0.5mol/LNa 3PO 4溶液 D ．1L1mol/LNaOH 溶液2.X 、Y 是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来3.下列事实与胶体性质无关的是A ．纳米科技发展有赖于胶体的化学原理与方法B ．三氯化铁中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C ．一束平行光线照射豆浆时可看到光亮的通路D ．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲4.下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4LC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．CH 4的摩尔质量为16g5.对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是 A ．硫元素的质量比为5:4 B ．分子数之比为1:1 C ．原子总数之比为4:3 D ．质量之比为1:16.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A ．n/8mol -1B ．n/16 mol -1C ．8n mol -1D ．4n mol-17.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ．K +、MnO 4－、Na +、Cl －B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－8.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++CuB ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑9.已知某溶液中c(Na ＋)＝0.2 mol/L ，c(Mg 2＋)＝0.25 mol/L ，c(Cl －)＝0.4 mol/L ，如果溶液中还有，那么c(SO 42-)应为A ．0.1 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.15 mol/LD ．0.5 mol/L10.山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
高考化学复习江汉油田海南海政学校高三年级第五次月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品江汉油田海南海政学校2015-2016学年高三年级第五次月考化学试卷命题人：谢光清审题人：谢光清相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Fe 56说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共12题，共36分，第Ⅱ卷为非选择题，共7题，共64分，全卷共100分。
考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题，共36分)一．选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有．．．符合题意）．．1．个选项1．（2分）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．（2分）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）A．Mg+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-3．（2分）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．（2分）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ5．（2分）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A．A B．B C．C D．D6．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6二、选择题（本题包括6小题，每小题4分。
每小题有一个选项或二个选项．．．．．．．．．符合题意。
高招生高三化学统一考试(海南卷)试题答案详解和要点提示
冠夺市安全阳光实验学校1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是答案：D详解：相似相溶，苯和汽油相互溶解，溶解在一起体积是水的体积的2倍，又因为苯和汽油的密度都比水小且不溶于水，互不混溶的混合物的界膜只有一个且在下方液体总体积的31处，只有D选项符合题意。
要点1：该知识点在课本中是出现在苯的溶解性探究实验里，以及习题中：除水外不用任何试剂鉴别苯和四氯化碳。
要点2：用水鉴别苯和四氯化碳的方法：取不等体积的水（水多些）和未知液（苯或四氯化碳）在试管内混合，静止，分液，界膜在上方的未知液是苯（或密度比水小不溶于水的有机物），界膜在下方的未知液是四氯化碳（密度比水大不溶于水的有机物）。
2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A.单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB. 原子最外层电子数：W<X<Y<ZC. 单质的氧化能力：W<X<Y<ZD. 元素的最高化合价：W<X<Y<Z答案：B详解：短周期元素有三个周期，同一周期元素有主族和零族之别，化学活泼性分金属性和非金属性，氧化性和还原性。
如果Z是零族元素，其单质的活泼性无论是金属性还是非金属性都是最弱的，如果Z是零族元素，其单质的活泼性无论是还原性还是氧化性都是最弱的，A错误；同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，原子最外层电子数依次增大，B正确；同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，主族非金属元素单质的氧化性逐渐增强，Z如果零族元素，单质的氧化性最弱，C错误；如果W、X、Y、Z是第二周期元素，Z≤7时元素的最高化合价：W<X<Y<Z成立，Z=8（氧）、9(氟)、10（氖）时不成立；如果W、X、Y、Z是第三周期元素，Z=18时不成立，D错误，总之如果Z是稀有气体元素，ACD都不成立，只有B成立，选B。
高考化学复习江汉油田海南海政学校高三年级第五次月考.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江汉油田海南海政学校2015-2016学年高三年级第五次月考化学试卷命题人：谢光清审题人：谢光清相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Fe 56说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共12题，共36分，第Ⅱ卷为非选择题，共7题，共64分，全卷共100分。
考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题，共36分)一．选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有．．．符合题意）．．1．个选项1．（2分）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．（2分）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）A．Mg+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-3．（2分）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．（2分）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ5．（2分）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A．A B．B C．C D．D6．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6二、选择题（本题包括6小题，每小题4分。
每小题有一．个选项．．．符合题意。
高考化学复习下学期海南省海口市琼山中学高三第六次月考化学试题word版无答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015~2016学年度第一学期高三化学第六次月考试题可能用到的相对原子质量：H=1 C =12 N=14 O=16 Na =23 Cl=35.5 S=32Cu=64 Ag=108一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）A．“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的B．“臭氧层空洞”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“温度效应加剧”主要是由空气中CO2浓度增大引起的2.13153I是常规核裂变产物之一。
下列有关13153I的叙述中错误的是( )A.13153I的中子数为78 B.13153I－的原子核外电子数为54C.13153I与12753I互为同素异形体 D.13153I的化学性质与12753I相同3．下列应用与盐类的水解无关的是( ) A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4．常温下，下列溶液的pH < 7是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClO D．NaHSO35．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5 kJ/mol C(s，石墨)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol，则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是A．－80.5 kJ/mol B．＋30.5 kJ/mol C．－30.5 kJ/mol D．＋80.5 kJ/mol6．24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K 2Cr2O7溶液完全反应。
海南高三高中化学月考试卷带答案解析
海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。
下列说法正确的是A B 40、C 70都属于新型化合物 B C 60、N 60属于同分异构体C ．B 40、C 60、N 60、C 70都只含共价键D ．B 40、C 60、N 60、C 70都属于烯烃2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是3.在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO 2 + SO 2 =" NO" + SO 3,2NO + O 2 = 2NO 2 ，SO 3 + H 2O = H 2SO 4。
据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ） A ．H 2SO 4＞NO 2＞O 2 B ．O 2＞SO 3＞H 2SO 4 C ．NO 2＞O 2＞SO 3 D ．O 2＞NO 2＞SO 34.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Na +、NO 3-、CO 32-B ．Mg 2+、C1-、NH 4+、SO 42-C ．K +、Cl -、HCO 3-、NO 3-D ．Ca 2+、Na +、Fe 2+、NO 3-5.K 2SO 3易被KMnO 4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L 的K 2SO 3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO 4溶液混合，正好完全反应。
则反应后锰元素的价态为（ ） A ．＋6 B ．＋4 C ．＋2 D ．＋76.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1．6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1B ．标准状况下，1L 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22．4C ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH －为0．1molD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol 氧气，转移电子的数目为0.47.下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是A ．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B ．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液，分液C ．溴苯中含有溴杂质：加入NaOH 溶液，分液D ．CO 2中含有HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C 6H 5O —+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+HCO 3—C ．将NaOH 溶液滴入过量的Ca(HCO 3）2溶液中：HCO 3－+Ca 2++OH —=CaCO 3↓+H 2OD ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2－+4NH 4+9.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是 A ．B ．C ．D ．10.下列说法不正确的是A ．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管定容B ．向某溶液中先加入Ba(NO 3）2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 42－C ．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
海南高三高中化学月考试卷带答案解析
海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。
面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM2.5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。
下列说法正确的是：A．PM2.5指环境空气中直径小于等于2.5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中B．绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理C．气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFD．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO32.将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。
将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。
此过程不可能发生的反应是：A．2Mg + Si Mg2Si B．Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑C．SiO2 + H2O = H2SiO3D．SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O3.在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是：A．K+、Fe2+、NO3-、H+B．Na+、Pb2+、NO3-、SO42-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-4.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是：A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③5.下列有关工业生产的叙述中，不正确的是：A．电解氧化铝时，用冰晶石降低其熔点B．制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本C．添加必要的元素可提高钢材的性能D．催化裂化可提高汽油的产量6.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是：A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7.若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是： A ．14g 氮气中含有7N A 个电子B ．1molCl 2作为氧化剂得到的电子数为N AC ．标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD ．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A8.下列叙述正确的是：A ．Na 还原CCl 4的反应、Cl 2与H 2O 的反应均是置换反应B ．水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同C ．Na 2SiO 3溶液与SO 3的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱D ．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 ：29.下列叙述I 和II 均正确并且有因果关系的是：A. AB. BC. CD. D10.太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。
海南省洋浦中学高三第六次月考(化学).doc
海南省洋浦中学高三第六次月考化学试卷命题陈虹审题石峰真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！说明：⒈本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
⒉试卷满分为100分。
考试时间为90分钟。
⒊可能用到的相对原子量质量：H-1 O-16 C-12 Na-23第Ⅰ卷（选择题共45分）一．单项选择题（15×3分=45分）1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）氧化物酸或碱盐+O2+H2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁3．下列关于NO2 跟H2O反应的说法中，正确的是( )A．NO2 只做氧化剂 B．NO2 只做还原剂C．NO2 既做氧化剂，又做还原剂 D．NO2 既不做氧化剂，又不做还原剂4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH -(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。
向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H25．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A、NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B、K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC、Na＋、K＋、SO32－、Cl2D、Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－6.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤．②③⑥D．②④⑥7.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为（）A. 9B. 16C.D. 258. 下列溶液肯定显酸性的是（）A. 含H+的溶液B. 能使酚酞呈无色的溶液C. pH<7的溶液D. c(OH-)<c(H+)的溶液9、汽车尾气净化中的一个反应如下：（ ）NO(g)＋CO(g)1/2N 2(g)＋CO 2(g) ⊿H=－373.4kJ/mol在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是10. 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -下列说法正确的是（ ））A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，323()()c HCO c CO --减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小11. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是（ ）A. c (NH 4+) = c (SO 42-)B. c (NH 4+)=2c (SO 42－)C. 2c (NH 4+)=c (SO 42-)D. c (OH －)+c (SO 42-) = c (H +)+c (NH 4+) 12. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极13. 在含有浓度均为0.01mol•L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中，缓慢加入AgNO 3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）A. AgCl 、AgBr 、AgIB. AgI 、AgBr 、AgClC. AgBr 、AgCl 、AgID. 三种沉淀同时析出14.. 右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）A. a 为负极，b 为正极B. a 为阳极，b 为阴极C. 电解过程中，d 电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变15、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是：（ ） A 、3mol H 2和2mol N 2 B 、2mol NH 3和1mol N 2B 、2mol N 2和3mol H 2 D 、0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16.(2分) 反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol•L-1•s-1；②v(B)=0.6mol•L-1•s-1；③v(C)=0.5mol•L-1•s-1；④v(D)=0.3mol•L-1•s-1，该反应进行的快慢顺序为。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江汉油田海南海政学校2015-2016学年高三年级第六次月考化学试卷命题人：谢光清审题人：谢光清相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 S 32 Fe 56 Ag 108说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共12题，共36分，第Ⅱ卷为非选择题，共6题，共64分，全卷共100分。
考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题，共36分)一．选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有．．1．个选项．．．符合题意）1．（2分）下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．明矾净水B．钢铁生锈 C．海水提溴 D．工业固氮2．（2分）类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O23．（2分）下列化学用语使用正确的是( )A ．氧化铁的化学式：FeOB ．乙酸分子的球棍模型：C ．质量数为37的氯原子：1737Cl D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O 4．（2分）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案①：2.7 g Al ――→100 mL 盐酸X 溶液――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g Al――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→盐酸Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和盐酸的浓度均是3 mol·L －1，如下图所示，向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是( )A ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液B ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等C ．a 、b 曲线表示的反应都是非氧化还原反应D ．X 溶液显酸性，Y 溶液显碱性5．（2分）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质.已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol •L -1丁溶液的pH 为13（25℃）.下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族C. 1mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1mol 电子D. 1.0L0.1mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol6．（2分）用铅蓄电池电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时，Pb为正极B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Cl-D．当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molPbO2二、选择题（本题包括6小题，每小题4分。
每小题有一．个选项．．．符合题意。
）．．．或二．．个选项7．（4分）如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B．若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH﹣8．（4分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是( )A．反应方程式中的x=1B．该反应为放热反应C．30 min时改变的条件是加入催化剂D．前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）9．（4分）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A ．常温下，4.48 L N 2和O 2的混合气体中所含原子数为0.4N AB ．常温下，1.0 L 1.0 mol·L －1NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A C ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A D ．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N A10．（4分）已知25℃时，K sp （BaCO 3）=2.6×10-9，K sp （BaSO 4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（ ） A ．25℃时，饱和BaCO 3溶液和饱和BaSO 4溶液相比，前者的c （Ba 2+）大 B ．25℃时，若向BaCO 3的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，则c （Ba 2+）增大 C ．25℃时，若将BaSO 4与饱和Na 2CO 3溶液充分混合，则BaSO 4与Na 2CO 3不能反应D ．25℃时，BaCO 3在10 mL 0.1 mol/L -1氨水中的K sp 比在10 mL 0.1 mol/L -1NH 4Cl 溶液中的K sp 小11．（4分）下列离子方程式正确的是( )A ．NaHSO 3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO －3＋2Na 2O 2===4SO 2－3＋O 2↑＋4Na ＋+2H 2O B ．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．过量的氨水加入AlCl 3溶液中：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O D ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO12．（4分）在含有NaI 、FeBr 2和Na 2SO 3各1 mol 的溶液中通入足量的Cl 2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是( )A ．NaCl 、FeCl 3、Na 2SO 4B ．NaCl 、FeBr 3、Na 2SO 4C ．NaI 、FeCl 3、Na 2SO 3D ．NaCl 、Fe 2O 3、Na 2SO 4第Ⅱ卷 (非选择题，共64分)三、简答题（本题包括3小题，共25分）13．（7分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子序数依次增大.A 、D 同主族,B 、C 同周期.A 、B 组成的化合物甲为气态,其中A 、B 原子数之比为4:1.由A 、C 组成的两种化合物乙和丙都为液态,乙中A 、C 原子数之比为1:1,丙中为2:1.由D、C组成两种化合物丁和戍都为固态,丁中D、C原子数之比为1:1,戍中为2:1.写出分子式：甲__________、乙____________、丙___________、丁___________、戍_____________；B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式是________________________________________________.14．（9分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe x O y的化学式为______________。
②“热分解系统”中每分解l mol Fe x O y，转移电子的物质的量为________。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。
T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率=______；15．（9分）已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物．以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下．请回答下列问题：（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有个特征峰．（2）中间产物D与目标产物Y的关系是．（3）写出结构简式：A C ，E（4）写出阿司匹林与足量的NaOH（aq）反应的化学方程式：四、实验题（本题包括2小题，共19分）16．（10分）利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是（）；（选填编号）a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为__________；（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？__________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用__________来估量；（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是__________．以下实验需要水浴加热的是（）；（选填编号）a．卤代烃水解 b．银镜反应 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反应（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________．17．（9分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4`7H2O）]中铁元素的含量．①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是： ( )②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要（填仪器名称）．（2）常温下，探究小组乙将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=②b点处溶液中c （Cl-） c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 .【选修模块有机化学共20分】18．I（6分,两个选项符合题意，选对一个得3分，只要选错就不得分）下列化合物（结构简式如下图）的说法，正确的是________。