2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题

2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题考生须知：1．本卷分试题卷和答题卷两部分，共有五大题，28小题。

满分150分，考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3．可以使用非编程计算器。

一、不定项选择题(本题包括20小题，每小题可能有1-4个选项符合题意。

其中第5、10题B为选做题) 1．(2015浙江化学竞赛改编)2017年的诺贝尔化学奖授予了雅克·杜波切特(Jacques Dubochet)，阿希姆·弗兰克(Joachim Frank)和理查德·亨德森(Richard Henderson)，以表彰他们在冷冻电子显微镜技术上的奠基性工作，使直接观察溶液中处于生理或者接近生理状态的生物结构成为可能。

下列说法不正确的是A．冷冻电镜技术与X射线晶体学、核磁共振一起构成了高分辨率结构生物学研究基础B．该技术运用了冷冻的技术，使生物分子水溶液以温和缓慢的方式进行冷冻，形成晶体冰，使生物分子的结构保持其天然状态C．该技术的运用，使观察大型复合体及膜蛋白的原子分辨率结构成为可能中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题D．科学的进步离不开技术的突破，这项技术对结构生物学、生物化学、细胞生物学，及基于结构的药物设计等已经或即将带来划时代的改变2．(鸟题1-5)右图是卟啉的一种多苯环取代的衍生物，关于它的说法下列正确的是A．它的分子式是C60H40N4 B．它所有原子共平面C．它有一条4次旋转轴和4个对称平面D．它芳环上的一氯代物右5种3．(鸟题2-2)下列离子或化学反应方程式错误的有A．Fe被浓硫-酸氧化：2Fe + 12H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO2 + 6H2OB．过氧化氢被重铬酸钾氧化：Cr2O72- + 5H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 4O2 + 9H2OC．如果Be和Al一样有两性，则：2Be + 2OH- + 2H2O = 2BeO2- + 3H2D．卤素相互化合的卤素互化物和卤素有类似的性质：IBr + 2H2O + SO2 = HBr + H2SO4 + HI4．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．电池工作时的总反应：LiFePO4+6C Li1﹣x FePO4+Li x C6，则下列说法正确的是A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B．充电时，Li+迁移方向是“由右向左”C．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%D．放电时，正极的电极反应式为LiFePO4﹣xe﹣=Li1﹣x FePO4+xLi+5．(A)以m D、m P、m N分别表示氘核、质子、中子的质量，那么A．m D=m P+m N B．m D=m P+2m N C．m D＞m P+m N D．m D＜m P+m N(B)(鸟题1-1)类比的思维方法能让我们预测未知的事实，下列类比中存在错误的是A. Fe3O4能写成Fe·.Fe2O3；因此Pb3O4能写成2PbO·PbO2B. FeCl3在沸腾的水中充分水解得到Fe(OH)3；因此SnCl2 在沸水中也充分水解得到Sn(OH)2中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题C. B(C6F5)3和四氢呋喃(C4H8O)反应后得到分子式为(C6F5)3B(C4H8O)的中间体A，中间体继续和(CH3)3P 反应得到(C6F5)3B(PMe3)；因此 A 和t-Bu3P 反应也得到(C6F5)3B(Pt-Bu3)，其中t-Bu 表示叔丁基，Me 表示甲基。

D. 热饱和Ca(OH)2遇酚酞显红色；因此热饱和NaOH 遇酚酞也显红色6．(2016辽宁化学竞赛)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g 超重水（3H216O）含中子数为6N AB．3.0 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AC．常温常压下，质量均为32 g 的N2H4和CH3OH 含的原子数都是6N AD．1 mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl－的数目为3N A7．(鸟题2-1)理想气体状态方程可以写成PV m=RT (1)，其中V m表示每摩尔气体的体积。

现在如果否定(1)式成立的一些条件，将(1)式改写为真实气体状态方程(P+a/V m2)(V m-b)=RT (2)，在(2)中a和b为只和气体有关的常量。

则关于(1)和(2)的说法下列正确的是A．(1)式假设的气体分子间无相无作用在(2)式中通过(Vm-b)项修正B．(1)式假设分子本身为球形在(2)式中没有修正项C．对于恒容容器中任何给定的气态的化学平衡，维持反应前后温度恒定，则反应前后的压差仅由反应前各物质摩尔比确定D．第一个分子为半径r的圆球，如果第二个分子看做质点，那么由圆球状分子确定的质点无法进入的体积等于第一个分子体积的8倍，而且这个性质和(2)中的纠正常量a 有关8．(鸟题5-3)下图所示的两个相关联的容器x 和y 由绝热档板隔开，x 和y 的总体积保持不变，并且此挡板或者被锁死或者可以两边滑动。

500K 的时候下列反应达到平衡。

下列操作中能让 F 含量增加的有A．升高y 容器内的温度的同时锁死挡板B．升高x 容器的温度并让挡板可以自由移动中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题C．降低x 容器内的温度至420K 并让挡板自由活动D．在容器y 内引入少量G(s)，发生平衡2G(s) + F(s) = H(s) + 2E(g), dH=-50 kJ/mol，且此反应的平衡常数和y 内原反应类似，锁死挡板9．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g 随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2NO+O2═2NO2；2NO2⇌N2O4(不考虑活塞的摩擦)下列说法中正确的是A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）B．NO2转化为N2O4的转换率为20%C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g10．(A) 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．(B) 含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25 D．n3：n1=3：2中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题11．将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是A．[Na+]>[CH3COO-]>[NO3- ]>[H+]>[OH-] B．[Na+]>[CH3COO-]>[ H+]>[NO3- ]>[ [OH-] C．将混和溶液加水稀释过程中，c(H+)/c(CH3COOH)的比值变小D．将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO ]=10-11mol/L12．常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A．在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5N A C．分子中存在π键D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 14．(鸟题4-1)下列关于元素周期表的说法错误的有A．所有具有np7构型的主族元素同H2反应得到的产物，键解离能随n 的增加而下降B．最外层电子排布为ns1的元素的第一电离能小于ns2的元素的第一电离能C．在液氨为溶剂的溶液中强酸的酸性差异得以区分。

同族元素越往上，最高价氧化物对应的酸和在液氨中未强碱的碱得到的盐在液氨溶剂中的酸性越强D．不存在同族的元素，原子半径随原子量增加而下降中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题15．25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Kφ（CuS）=6.3×10﹣36）D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）16．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析错误的是A．含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%B．使用该漂白剂的最佳pH为3 C．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 D．若浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）17．已知：苯酚在水中的电离方程式为⇌+H+，25℃时，苯酚的电离常数K a=1.0×10﹣10．25℃时，用0.0100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L﹣1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是A．A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01% B．B点溶液的pH＜7C．C点溶液中存在c（苯酚）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．A 点溶液加少量水稀释，溶液中c(OH-)/c(苯酚根)减小中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题18．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B．0.1 mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（Ca2+）不变，c（C2O42﹣）将减小．（CaC2O4难溶于水）19．下列装置或操作不能达到实验目的是A．比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性B．制取Fe（OH）2 C．证明铁生锈时空气参加反应D．检查装置气密性20．某无色格液中只含有NH4+、K+ Al3+ Cu2+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，（1）取100mL该溶液，滴加足量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤得到0.03mol白色沉淀（2）另取10mL该洛液于试管中，逐滴加人NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热）．最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量与所加NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．溶液中一定不含有Cu2+、Mg2+、CO32﹣可能含有K+B．NH4+、Al3+、SO42﹣三种离子的物质的量之比为2：1：3C．实验中所用的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．只能通过焰色反应实验来确认该溶液中是否存在K+二、本题包括2个小题。