【配套K12】2018版高考化学二轮复习 第10讲 常见金属元素及其化合物课后达标检测

第十讲 常见金属元素及其化合物[课后达标检测][学生用书P143(单独成册)]1．(2017·兰州模拟)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是( )A ．铁、金属活动性顺序表B ．金、质量守恒定律C ．银、元素周期律D ．铜、金属密度顺序表解析：选A 。

金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，故A 项正确。

2．下列有关金属的说法中正确的是( )A ．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B ．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C ．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D ．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：选C 。

A 项，钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A 错误；B 项，燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B 错误；C 项，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C 正确；D 项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D 错误。

3．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( )A ．电解氯化镁水溶液制备镁B ．利用铝热反应制备铝C ．加热分解Fe 2O 3制备铁D ．用火法或湿法均可制备铜解析：选D 。

电解氯化镁水溶液的化学方程式为MgCl 2＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑，不能制备镁单质，A 项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B 项错误；冶炼铁用热还原法，C 项错误。

4．(2016·高考江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选C 。

A 项，制NH 3需要用NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体加热进行反应，错误；B 项，CO 2应从长导管进短导管出，错误；C 项，制得的NaHCO 3为固体，用过滤法分离，正确；D 项，加热时NaHCO 3会分解，错误。

5．“拟晶”(quasicrystal )是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al 65Cu 23Fe 12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

下列有关这种拟晶的说法正确的是( )A ．Al 65Cu 23Fe 12的硬度小于金属铁B ．Al 65Cu 23Fe 12不可用作长期浸泡在海水中的材料C ．1 mol Al 65Cu 23Fe 12溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol 电子D ．将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列为烧碱、稀硝酸、盐酸解析：选B 。

A 项，拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，错误； B 项，Al 65Cu 23Fe 12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，正确；C 项，溶于过量的稀硝酸时，Al 与Fe 均变为＋3价，Cu 变为＋2价，故1 mol Al 65Cu 23Fe 12失电子为65 mol×3＋23 mol×2＋12 mol×3＝277 mol ，错误；D 项，将Al 65Cu 23Fe 12看作是由65 mol 铝、23 mol 铜、12 mol 铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65 mol×32＝97.5 mol ；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65 mol×32＋12 mol ＝109.5 mol ；与稀硝酸反应时，三种金属都溶解放出NO 气体，放出NO 的物质的量是65 mol ＋23 mol×23＋12 mol ＝92.3 mol 。

所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，错误。

6．(2017·太原一模)由短周期元素组成的中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是( )A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C．若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，则E一定能还原Fe2O3解析：选C。

D为Al(OH)3，A为Na2O2时，B为NaOH，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，A项正确；X是Na2SO3，A是氯气时，B为HCl，E为HClO，C为SO2，D为NaHSO3，NaHSO3和HClO能发生氧化还原反应，符合转化关系，B项正确；D为CO，A为Na2O2时，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，CO2和NaOH能发生反应，符合转化关系，但碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多种，C项错误；B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，若A为Na，则B为NaOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温条件下能还原Fe2O3，D项正确。

7．如图是向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段反应的离子方程式：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液解析：选B。

向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时，发生反应2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生反应KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。

A项，OA段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故A正确；B项，AB段氢氧化铝溶解，钡离子与硫酸根离子继续生成沉淀，则离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋2Al(OH)3＋2OH－===2AlO－2＋BaSO4↓＋4H2O，故B错误；C项，OA段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物，故C正确；D项，AB段氢氧化铝溶解，B点溶液为KAlO2溶液，故D正确。

8．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是( )A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B．通入的气体 A可以是O2或Cl2C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是Fe2＋、Cu2＋、H＋D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜解析：选B。

A项，制取硫酸铜，“过量酸”应为稀硫酸，不适合用硝酸，原因是会引入硝酸铜杂质；不适合用浓硫酸，原因是会产生二氧化硫气体而污染空气，加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋变为沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，A正确；B项，向混合溶液中通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯化铜杂质，B错误；C项，废铜粉与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，由于稀硫酸过量，因此通入气体A之前混合溶液中存在的阳离子为Fe2＋、Cu2＋、H＋，C正确；D项，将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，晶体将失去结晶水，得到无水硫酸铜，D正确。

9．按要求回答下列问题(1)室温下，往0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。

解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因(请结合必要的化学用语)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：①写出A 、C 、D 的化学式：A__________、C__________、D__________。

②写出下列变化的化学方程式。

a ．固体A ＋盐酸：____________________________________；b ．溶液B ＋NaOH 溶液，加热：_________________________________________。

解析：(2)镁在空气中燃烧除生成MgO 外，还可与N 2反应生成Mg 3N 2，Mg 3N 2与足量盐酸反应生成MgCl 2和NH 4Cl ，MgCl 2和NH 4Cl 的混合溶液与NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀、NaCl 和NH 3等。

答案：(1)发生反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ，c 点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH ，生成显碱性的NaAlO 2，体系是Al(OH)3和NaAlO 2的混合液，随着NaAlO 2浓度的增大，pH 增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH 有突跃(答案合理即可)(2)①M g 3N 2 NH 3 Mg(OH)2②a.Mg 3N 2＋8HCl===3MgCl 2＋2NH 4Clb ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ，NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑[或MgCl 2＋NH 4Cl ＋3NaOH=====△Mg(OH)2↓＋NH 3↑＋H 2O ＋3NaCl]10．(2017·南开区第一次模拟)已知X 、Y 、Z 、M 、G 、Q 是六种短周期元素，原子序数依次增大。