2018届苏教版 氯及其化合物 单元测试
苏教版高中化学必修一氯、溴、碘及其化合物单元练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品氯、溴、碘及其化合物单元练习班级姓名一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A、钠元素B、氯元素C、碘元素D、铁元素2、要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（）A、氨水B、浓硫酸C、饱和氯化钠溶液D、饱和石灰水3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4、在KBr和KI 混合溶液中，通人过量的氯气，反应后蒸干溶液，灼热，残留物（）A、KClB、KCl和 KBrC、KCl和 KID、KCl、Br2和 I25、在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为（）A、5:1B、1:5C、6:1D、1:66、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+ 3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦7、下列试剂保存方法不正确的是（）A、AgNO3溶液保存在棕色瓶里B、液氯不能保存在钢瓶里。
C、保存漂白粉的塑料袋要密封D、保存少量液溴的瓶子里最好加一些水8、下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（）A、溴水、酒精B、碘水、汽油C、溴水、四氯化碳D、碘水、四氯化碳9、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴在点燃条件下与氢气反应C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验10、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒11、0.1mol某元素的单质直接跟氯气完全反应后，质量增加7.1克，它可能是（）A、NaB、MgC、FeD、P12．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不可以使干燥的布条褪色13、实验室制取氯气,常用排饱和食盐水的方法收集,其原因是（）A.可产生更多的氯气B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C.既能除去HCl,又防止Cl2的溶解 D.食盐水易得到14、某金属A在氯气中完全燃烧生成氯化物,在此氯化物中,A元素与氯元素的质量比为1∶1.9,原子个数比为1∶3,则A的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.6415、．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A．KClO3（MnO2） B．NaOH（Na2CO3）C．NaCl（KCl） D．KI（I2）16、．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物 同步练习
氯、溴、碘及其化合物同步练习一．氯气的生产原理A.工业制法:１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。
２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：＿阳极：＿＿阴极：＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
溶液中产生 .B.实验室制法:氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
1.原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
实验室里闻Cl2的方法：。
2.氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
A.氯气与金属反应铁丝在氯气中，生成大量烟。
反应方程式：注意:①铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成说明氯气的活泼性 .②氯气与变价金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：B.氯气与非金属反应氢气在氯气中（填反应条件）生成。
江苏省2018化学学业水平测试复习过关演练：第8讲+氯、溴、碘及其化合物+Word版含答案
第8讲 氯、溴、碘及其化合物巩固练习1．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A ．液氯无色，氯水呈黄绿色B ．液氯和氯水皆能存放于钢瓶中C ．液氯较氯水的漂白作用更强D ．液氯是纯净物，而氯水是混合物2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl 2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO 2)，其中不能一步直接实现的是( )A ．A →B B ．B →CC ．C →D D ．D →E3．下列关于久置氯水说法不正确．．．的是( ) A ．溶液中加入铁粉会有气泡产生B ．不能使有色布条褪色C ．溶液显黄绿色D ．加AgNO 3溶液能生成白色沉淀4．除去氯气中少量的HCl 和H 2O 两种杂质，应使气体依次通过( )A ．浓硫酸、饱和食盐水B ．NaOH 溶液、饱和食盐水C ．Na 2CO 3溶液、碱石灰D ．饱和食盐水、浓硫酸5．实验室制Cl 2的反应如下：MnO 2＋4HCl(浓)=====ΔMnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．MnO 2是还原剂B ．HCl 被氧化C ．MnO 2发生氧化反应D ．每反应4 mol HCl 转移4 mol 电子6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有．．关系的是( ) A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2) 7．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是( )A．NaCl B．NaCl和KBrC．KCl和NaBr D．NaCl和KCl8．下列物质中，含有自由氯离子的是( )①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤氯水A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤9．(17届南师附中模拟)下列检验Cl－的方法中，正确的是( )A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl －C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．把某溶液用稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl －10．(17年南京市金陵中学模拟)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
江苏省2018化学学业水平测试复习：单元测试一
单元测试一(1—4讲)本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A ．漂白粉——CaCl 2B ．消石灰——Ca(OH)2C ．石膏—2CaSO 4·H 2OD ．金刚石——SiO 22．磷酸氢二钠(Na 2HPO 4)可用于水处理，作为多价金属的沉淀剂。
磷酸氢二钠属于( )A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐3．下列电离方程式中，正确的是( )A ．Na 2SO 4===Na ＋2＋SO 2－4B ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋OH －C ．HNO 3===H ＋＋NO －3D ．NaClO===Na ＋＋Cl －＋O 2－ 4．反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2可用于工业上炼铁，该反应属于( )A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．氧化还原反应5．区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )A ．观察颜色B ．一束光照射C ．静置沉降D ．过滤6．下列过程不．属于化学变化的是( ) A ．石油裂解 B ．工业制钠 C ．蛋白质的盐析 D ．煤的液化7．用NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，不需要使用的玻璃仪器是( )A ．玻璃棒B ．容量瓶C ．圆底烧瓶D ．胶头滴管8．在含有大量的K ＋、HCO —3、SO 2—4的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A ．NH ＋4B ．H ＋C ．OH —D ．Ba 2＋9．下列物质的俗名与分子式、分类不正确．．．的是( ) A ．纯碱——Na 2CO 3——碱 B ．胆矾——CuSO 4·5H 2O ——盐C ．烧碱——NaOH ——碱D ．绿矾——FeSO 4·7H 2O ——盐10．下列离子方程式书写正确的是( )A ．BaCl 2溶液与稀H 2SO 4溶液的反应：Ba 2＋＋2Cl －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2HClB ．氨气与稀硫酸的反应：NH 3＋H ＋===NH ＋4C ．硝酸银溶液与盐酸溶液的反应：Ag ＋＋HCl===AgCl ↓＋H ＋D ．Cu 与HNO 3稀溶液的反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑11．下列离子方程式正确的是( ) A ．钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ＋＋OH －===H 2OC ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋D ．二氧化锰与浓盐酸的反应：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====ΔMn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 12．在含有较多NH ＋4、Ba 2＋、NO －3、Cl －的溶液中还能大量共存的离子是( ) A ．Ag ＋ B ．H ＋ C ．SO 2－4 D ．OH －13．某无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Cu 2＋、SO 2－4、H ＋、Cl － B ．Ba 2＋、CO 2－3、NO －3、K ＋C ．HCO －3、Na ＋、Mg 2＋、H ＋D ．Cl －、NO －3、Al 3＋、NH ＋414．工业上用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第六单元氯、溴、碘及其化合物 含答案
课时作业（六）［第六单元氯、溴、碘及其化合物］错误!1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（)A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( ）图K6－13．[2013·山西四校联考] 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是（)A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（)A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2O HCl＋HClO,平衡向正反应方向移动,c(Cl2)减少C．通入少量SO2,溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋)＝c(Cl－)＋c（ClO－)错误!6．[2012·龙岩质检] 下列关于氯水的叙述正确的是（）A．氯水中只存在一种电离平衡B．向氯水中通入SO2,其漂白性增强C．向饱和氯水中通入氯气，错误!减小D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c（ClO －)7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
图K6－2下列说法正确的是( ）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色图K6－38．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K6－3所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应.下列推断不合理的是（）A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO49．下列反应的离子方程式书写正确的是（)A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓）错误!Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L －1。
苏教版高中化学必修一测试题：4-2氯、溴、碘及其化合物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二单元氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．物质间的反应有时会产生颜色，如用毛笔蘸取某些溶液，在纸上可书写出多彩的字来。
下列各图中能书写出红色汉字的是( )解析A为蓝色，B为红色，C为无色，D为黄色。
答案 B2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ( ) A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2解析若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1＋n2＝n(P)、3n1＋5n2＝n(Cl)，可得n1≈0.006 mol、n2≈0.002 mol，故两者的物质的量之比接近3∶1。
答案 A3．某同学在一张pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 ( )A ．该实验说明Cl 2分子具有漂白性B ．该实验说明H ＋的扩散速度比HClO 分子快C ．将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D ．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同解析 HClO 具有漂白性，Cl 2无漂白性。
久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，HClO 的漂白持久、稳定。
答案 B4．在5 mL 0.05 mol·L －1的某金属氯化物溶液中，滴加0. 1 mol·L－1 AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如右图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( ) A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4解析 从题图中可以看出，AgNO 3溶液的体积应在7～8 mL 之间。
由于5 mL 金属氯化物的溶液中所含Cl －的物质的量与Ag ＋的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为MCl x ，粗略计算有：5×10－3 L×0.05 mol·L －1×x ＝7.5×10 －3 L×0.1 mol·L －1，解得x ＝3。
苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物练习
氯、溴、碘及其化合物练习题一、选择题1.下列关于Cl2的说法中,正确的是()A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl22.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是()A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液3.作为基本化学工业之一的氯碱工业,是通过电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2。
有关电解产物的说法正确的是()A.H2不能在Cl2中燃烧B.在阳极得到H2C.NaOH是弱碱D.Cl2可用于制造漂白粉4.化学知识在日常生活中有很多应用,下列说法正确的是()A.用食盐清洗热水瓶中的水垢B.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解C.加碘食盐,能使淀粉显蓝色D.氯水应避光保存,是因为HClO见光易分解5.近年来,一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。
检验香肠中是否含有淀粉的试剂是()A.碘水B.食醋C.银氨溶液D.葡萄糖6.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ()A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.SO2→S7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ()A.氯气B.液氯C.新制氯水D.盐酸8.将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2与H2O生成的HClO的()A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性9.下列说法不正确的是 ()A.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染10.下列实验过程中,不会产生气体的是()11.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl12.下列关于氯水的说法中,不正确的是()A.氯水是指液态的氯B.新制氯水呈黄绿色C.新制氯水具有漂白作用D.新制氯水应避光保存13.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中,C失去电子,被还原B.该反应中,H2得到电子,被还原C.该反应中,每转移2 mol电子生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应14.下列式子中不正确的是()A. B.C. D.15.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物16.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯,四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是(),②加苯,③加酒精A.①加入的是CClB.①加入的是酒精,②加CCl4,③加苯C.①加入的是苯,②加CCl4,③加酒精D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl417.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是()A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子18.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.5∶1B.1∶5C.8∶1D.1∶819.)取某固体样品,进行如下实验：①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
2018届苏教版 氯及其化合物 单元测试
第9讲氯及其化合物教材习题回扣1．(必修1 P87－4)下列不能．．使有色布条褪色的物质是()。
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液2．(必修1 P87－6)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是()。
A．NaOH B．NaClO C．KMnO4D．Na2O23．(必修1 P87－2)用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子4.(必修1 P87－7)下列离子方程式中，错误．．的是()。
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl－＋Ag＋=== AgCl↓能力提升训练一、单项选择题1．(2015年全国高考仿真模拟)化学与生活密切相关，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()。
A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料C．碳酸钡不溶于水，医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂2．下列说法正确的是()。
A．液氯能使干燥的红色布条褪色B．液氨挥发时吸收大量的热，可以用作制冷剂C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理3．在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀硫酸产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误．．的是()。
A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色B．将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生4．(2015年河南周口模拟)常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是()。
高一化学苏教版必修一专题2第一单元氯﹑溴﹑碘及其化合物同步测试卷
高一化学苏教版必修一专题2第一单元氯﹑溴﹑碘及其化合物同步测试卷 1 / 5高一化学苏教版必修一专题2第一单元氯﹑溴﹑碘及其化合物同步测试卷一、 选择题1. 下列气体有色、有毒的是( )A.Cl 2B.COC.N 2D.CO 22. 几位同学用实验的方法并通过观察证明了这样一个事实：氯气通入水中能发生反应，但不可能全部转化成HClO 和HCl 。
你认为下列说法正确的是( )A.向新制的氯水中加KI 淀粉溶液即可证明B.向失效的氯水中加KI 淀粉溶液即可证明C.直接观察溶液仍显黄绿色即可说明，不需实验D.用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯水显黄绿色但却能使有色布条褪色3. 已知2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 。
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl 2B.FeCl 2 C .FeCl 3 D.AlCl 34. 将Cl 2 通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( )A.溶液变红色B.溶液变蓝色C.溶液不变色D.溶液先变红后褪色5. 足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl 2型化合物生成的是( ) A.Al B.Mg C.Fe D.Na6. 在空气中将H 2 点燃后，把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，产生的现象是( )A.瓶内充满棕色烟B.火焰立即熄灭C.爆炸D.安静燃烧，产生苍白色火焰7. 氯气通入石灰乳中制得漂白粉。
其主要成分是Ca(OH) 2 3CaCl(ClO)nH 2 O ，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl 2 ，可能含有的杂质气体是( )A.O 2B.CO 2 C .HCl D.H 28. 如下图a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，错误的是( )A.a 中含有少量b 时，可以用结晶法提纯aB .20 ℃ 时，a 和b 饱和溶液的物质的量浓度：a ＜bC .30 ℃ 时，a 和b 饱和溶液的质量分数：a ＞bD.X点所表示的a和b溶液都是饱和溶液9. 下列物质不一定属于纯净物的是( )A.漂白粉B.液氯C.氯水D.氯气与NaOH反应的产物10. 常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管内气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为( )A.2∶3B.3∶ 2 C .1∶4 D.1∶611. 为防止吸进HCl气体中毒，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。
氯及其化合物基础知识判断
氯及其化合物基础知识判断班级__________ 小组_____ 姓名__________ 分数__________一、正误判断1． 用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2是否收集满（ ） 2． 常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl 2（ ） 3． 可用排饱和食盐水法收集Cl 2（ ） 4． 用浓硫酸或碱石灰干燥Cl 2（ ）5． 用饱和NaHCO 3溶液除去Cl 2中混有的HCl （ ）6． 含4 mol HCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应，可制备22.4 L Cl 2（ ） 7． 新制取的漂白粉是混合物（ ）8． 过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2（ ） 9． 氯气通入品红溶液中,溶液褪色,则氯气具有漂白性。
（ ）10．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的。
（ ） 11．次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。
（ ）12．过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl 2。
（ ） 13．Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。
（ ） 14．用pH 试纸测定氯水的pH 为4。
（ ） 15．新制取的漂白粉是纯净物。
（ ） 16．久置的氯水酸性增强。
（ ）17．酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反应生成氯气,而MnO 2和浓盐酸需在加热条件才可反应生成氯气,说明氧化性:KMnO 4>MnO 2。
（ ）18．一套完整的制气装置包括:发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置 19．检验氯气可用湿润的淀粉-KI 试纸。
（ ）20．用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。
（ ） 21．用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时,导气管不能伸到液面以下,原因是防止倒吸。
（ ） 22．足量的MnO 2与 40 mL 10 mol ·L -1浓盐酸在加热条件下反应,转移 0.2 mol 电子。
（ ） 23．用如图所示装置除去氯气中的HCl 气体。
苏教版高中化学必修一专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物(期末复习四)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一单元 氯、溴、碘及其化合物班级 姓名考点一：了解氯气的性质和用途(B )1. 物理性质 黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒，易液化。
2. 化学性质(1) 与金属反应：2Na ＋Cl 2===2NaCl ，现象：产生白烟；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：产生棕褐色烟；Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，现象：产生棕黄色烟。
(2) 与非金属反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生。
(3) 和水的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO(离子方程式：Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO)；新制氯水成分：三分子(Cl 2、H 2O 、HClO)、四离子(H ＋、Cl －、ClO －、OH －)。
(4) 与碱的反应：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(用于尾气处理)；2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(用于制漂白粉)；漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。
3. 氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等。
考点二：知道氯水的消毒和漂白原理(A )并了解HClO 的强氧化性(B ) 次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性(2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑)、强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)。
考点三：初步学会Cl －的检验方法(D )加入硝酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀。
考点四：氯气的实验室制法：反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓)===MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O ；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H 2SO 4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
2018版江苏省高中化学 第九讲 氯及其化合物学业水平测试 新人教版必修1
第九讲氯及其化合物一、氯气1. 物理性质色，有气味的气体，密度空气，有，易。
2. 化学性质(1) 与金属钠、铁、铜反应：。
(2) 与非金属(氢气)反应：。
(3) 与化合物反应：与水反应。
制漂白液的反应。
制漂白粉的反应。
二、次氯酸1. 次氯酸有性，能杀菌消毒，具有作用。
2. 次氯酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱。
3. 次氯酸不稳定，只存在于水中，见光会分解，化学方程式为。
三、氯离子的检验主要试剂有。
1. 氯水氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl2与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
新制的氯水因含次氯酸而有消毒、杀菌及漂白作用。
次氯酸是弱酸，不稳定，光照容易分解。
新制氯水可以表现出多重性质，如下表：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO2. 实验室氯气的制备：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 制得Cl 2中含有HCl 和H 2O(g)。
利用饱和食盐水除HCl ，利用浓H 2SO 4除H 2O(g)。
3. 漂白粉主要是CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，其中有效成分是Ca(ClO)2。
其漂白原理可表示为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
4. 卤素单质的互相转化Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 Cl 2＋2KI===I 2＋2KCl Br 2 ＋2KI===I 2 ＋2KBr 5. 氯及其化合物之间的转化关系【例1】(2018届盐城市模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。
A 是常见的金属氧化物，C 是常见的过氧化物，B 是常见的强酸，D 是最常见的无色液体，E 、F 、H 都是常见的气体，且E 、F 都可用于漂白，H 是空气中主要成分之一，I 、J 都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。
请回答下列问题：(1) D 的化学式为 。
(2) G 的电子式为 。
(3) 写出反应①的化学方程式： 。
高一化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物》同步练习 苏教版
第一单元氯､溴､碘及其化合物1下列关于氯的说法正确的是具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂、3717C为不同的核素,有不同的化学性质2可用排饱和食盐水集气法收集L C2含有个质子N A表示阿伏加德罗常数解析:C2有很强的氧化性,但是C2中氯元素化合价既可以降低,也可以升高,即可作氧化剂,也可作还原剂,例如反应C2H2O⇌HCHCO中,C2既是氧化剂又是还原剂,A不正确｡3517C与3717C 具有相同的核外电子排布,所以具有相同的化学性质,B不正确｡饱和食盐水既可有效吸收C2中的HC,又可降低C2的溶解度,故C正确｡由气体体积求气体的物质的量､气体分子数､原子数等等,必须在标准状况下,本题未指出气体所处状态,所以D不正确｡答案:C2某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是A该装置图中至少存在两处明显错误或缺陷B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析:应用酒精灯加热､尾气应处理,A项正确｡向上排空气法收集C2是正确的,B项错误｡在集气瓶口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出,若有则变蓝,反之则不变色,D项正确｡答案:B尾气吸收的是答案:C4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图所示进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色解析:该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特征,考查卤素间的置换反应,反应流程为:④棉球仍为白色答案:A5关于卤族元素的下列说法中错误的是A氢氟酸盛放在细口玻璃瓶中保存B液溴保存在细口瓶中,加水封C氯水呈浅黄绿色,久置会变无色D碘在水中的溶解度很小,在苯中的溶解度大答案:A6现在下列物质:①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A①②⑥ B④⑤C除③外 D全部答案:D-､Br-､I-的物质的量之比为1:2:3,欲使溶液中的C-､Br-、I-的物质的量之比变为3:2:1,那么要通入C2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为:3 :1:1 :2答案:A8将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含有次氯酸钾､氯酸钾和氯化钾的溶液｡测得该溶液中cCO-:cCO-3=2:1,则溶液中KC和KCO的物质的量之比为:1 :5:2 :7解析:由题意知cCO-:cCO-3=2:1,所以它们转移的电子数之比为2:5｡因为转移电子生成C-,所以C-得电子数与CO-､CO-3失电子数之比为7:2:5｡因为1 mo C得1 mo电子,所以KC与KCO 的物质的量之比为7:2｡答案:C9下列物质与其用途相符合的是①C2—做消毒剂;②AgBr—制胶卷､感光纸;③AgI—人工降雨;④碘—预防甲状腺肿大;⑤淀粉—检验I2的存在;⑥NaCO—漂白纺织物｡A②③④⑤⑥ B①②③④⑤C②③④⑤ D全部解析:根据卤素单质及其化合物的性质分析:C2有较强的杀菌和漂白作用,常用于自来水的消毒;AgBr见光易分解,可用于制造胶卷､感光纸;AgI常用于人工降雨;碘是人体不可缺少的微量元素,缺乏时易患甲状腺肿大;淀粉遇碘可变蓝色;NaCO在含有CO2的水溶液中易生成HCO,有较强的漂白性,故全部正确｡答案:D10已知:KCO36HC浓==KC3C2↑3H2O｡如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KCO3晶体上,并用表面皿盖好｡下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeC2溶液变红色C2具有还原性B 湿润的有色布条褪色C2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色C2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色C2具有氧化性解析:A项说明C2具有氧化性,B项是C2与H2O反应生成了有漂白性的HCO,C项是C2与H2O 反应生成的HC具有酸性,HCO具有漂白性,D项的反应为C22KI==2KCI2,说明C2具有氧化性｡答案:D112022·石家庄质检一实验室常用下列三个反应制备C2:①MnO24HC浓nC2C2↑2H2O;②2KMnO416HC浓==2KC2MnC25C2↑8H2O;③KCO36HC浓==KC3C2↑3H2O｡如果分别用上述方法制得等量的C2,下列说法中正确的是的物质的量相等B转移电子的总数相等C消耗氧化剂的物质的量相等D被氧化的氯离子数不相等答案:D12对某酸性溶液可能含有Br-､SO2-4、H2SO3、NH4分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaC2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸｡对于下列粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是4解析:①加热能生成可使品红溶液褪色的气体SO2的是H2SO3:H2SO3SO2↑H2O;②加碱并加热,能和OH-反应,生成可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3的是NH4:NH4OH-NH3↑H2O;③加入氯水,溶液略显黄色,根据稀溴水是黄色的,可知反应中有溴生成:C22Br-==Br22C-;加入BaC2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,说明溶液中有SO2-4:Ba2SO2-4==BaSO4↓;由于C2H2SO3H2O==4H2C-SO2-4,因此无法确定原溶液中有无SO2-4｡答案:B13如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验｡1A装置中发生化学反应的离子方程式为________｡2氯气能使湿润的红色布条褪色｡对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能｡请你设计实验,得出正确结论｡①提出假设假设一:H2O使布条褪色;假设二:_____________________________;假设三:_____________________________;假设四:盐酸使布条褪色｡②设计实验方案基于提出的假设,设计出实验方案不需要作答③实验过程实验Ⅰ:_____________________________;实验Ⅱ:_____________________________;实验Ⅲ:把红色布条放在水里,布条不褪色｡④得出结论:__________________________________________________________3用量筒量取20 mL氯水,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CC4,盖好玻璃塞,充分振荡,静置于铁架台上如下图,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是________填“上层液”或“下层液”,再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是________填“上层液”或“下层液”｡4这套制取氯水装置的缺点是________,请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图｡解析:1A装置适合固体与液体共热制备气体,实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气｡2氯气与水的反应是可逆反应,新制氯水中含有H2O､C2､HCO､HC四种成分,每种成分都可能使有色布条褪色,应据此提出假设｡要证明是HCO使有色布条褪色,只需设计实验证明H2O､C2､HC 不能使有色布条褪色即可｡将有色布条分别放在干燥的氯气中､盐酸中､水中,发现有色布条不褪色,即可证明是氯水中的HCO使有色布条褪色｡3氯气在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳｡在氯水中加入四氯化碳后,四氯化碳萃取了氯气,四氯化碳密度比水大,所以下层液呈黄绿色;上层液中还含有少量的HCO,能使有色布条褪色｡4在本题制取氯水的实验中,将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中,会导致氯气逸散到空气中,污染环境;也没有处理尾气的装置,多余的氯气会造成污染｡应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水,最后还要设置尾气吸收装置｡答案:1MnO24H2C-Mn2C2↑2H2O2①氯气使布条褪色 HCO使布条褪色③把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色④次氯酸使布条褪色3下层液上层液4没有处理尾气,会造成环境污染改进部分如下图所示或其他合理方案,原理､试剂､密封均正确才能得分和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性｡下述为相关实验步骤和实验现象:请回答:1写出A､B和C的化学式:A________,B________,C________｡2依次写出A→D和D→EE中含有某5价元素的含氧酸根离子的离子方程式:__________________________________________;__________________________________________｡3写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:______________________________________｡4写出由F→H的化学方程式:__________________________________________｡解析:钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;黄绿色气体F是C2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有氧化性,可知B 为NaCONaC､NaCO3溶液均呈中性;NaCO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaCO将NaI氧化成I2,进一步反应生成NaIO3,其中I为5价;C2氧化FeC2生成FeC3,FeC3又能氧化SO2生成SO2-4｡答案:1NaI NaCO AgI22I-CO-H2O==I2C-2OH-I25CO-2OH-==2IO-35C-H2O32Fe3SO22H2O==2Fe2SO2-44H4C22NaOH==NaCONaCH2O152022·陕西省西安市质检我们知道海带中含有碘元素,经常食用海带可以防治甲状腺肿大,所以工业上常用海带为原料提取碘单质｡查有关资料可知碘单质有升华现象｡下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验,请你完成下列实验｡1将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________填一种仪器名称中灼烧成灰烬｡2将海带灰烬冷却至室温,将其转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌､煮沸､冷却､________填一种操作名称｡3在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的过氧化氢溶液,此时发生反应的离子方程式为:__________________________________________________________｡4把3中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振荡､静置,可以观察到四氯化碳层呈________色｡经分液得到碘的四氯化碳溶液,在这一实验过程中,四氯化碳起________作用｡5用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热,待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质｡为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳:__________________________________________________________｡6证明得到的固体是碘单质的化学方法是__________________________________________________________｡解析:1经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧｡3滤液中先加入硫酸酸化,后加入双氧水,发生的反应为:2I-H2O22H==I22H2O｡4把3中所得溶液加入四氯化碳中,溶液分层,上层为水溶液,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,呈紫红色｡5用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液,四氯化碳挥发的同时碘也容易升华,从而造成碘的损失｡6利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在｡答案:1坩埚 2过滤 32I -H 2O 22H==I 22H 2O 4紫红 萃取5因为酒精灯直接加热时的温度高,单质碘易升华,会损失碘的质量6取得到的固体少许,将其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液变蓝,即可证明所得固体为碘单质其他方法合理也可16一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL mo/L 的NaOH 溶液密度为 g/mL 恰好完全吸收,测得溶液中含有NaCO 的物质的量为 mo ｡1原NaOH 溶液的质量分数为________｡ 2所得溶液中C -的物质的量为________mo ｡3所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比nC 2:nH 2=________｡解析:1nNaOH= L× mo/L= mo,故NaOH 的质量为m 1NaOH= mo×40 g ∙mo -1=12 g,溶液的质量为m 2=100 mL× g ∙mL -1=112 g ｡所以NaOH 溶液的质量分数为wNaOH=12m m ×100%=12112g g×100%=%｡ 2根据Na 守恒nNaC=nNaOH-nNaCO= mo= mo,即nC -= mo ｡3从所给物质间的反应情况看,可以将原来的C 2分为两部分,一部分发生反应①H 2C 2==2HC,此部分转化为NaC,另一部分发生反应②C 22NaOH==NaCNaCOH 2O,从反应②可推出该部分C 2的物质的量n 1C 2=nNaCO= mo,根据NaOH 守恒发生反应①的C 2为 n 2C 2=[nNaOH-nNaCO×2]/2 = mo×2/2= mo,此部分需要H 2也为 mo,即nH 2= mo, 因此参加反应的C 2和H 2物质的量之比为12222()()0.05000.1()0.1n Cl n Cl mol moln H mol++==3:2｡答案:1% 2 33:2。
2018版江苏省高中化学第九讲氯及其化合物练习苏教版
第九讲 氯及其化合物1. (2017届无锡学测第二次模拟)下列有关Cl 2的说法中，错误的是( )A. Cl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B. 红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C. 工业上用Cl 2和石灰乳为原料制造漂白粉D. Cl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸2. (2017届无锡第一次模拟)中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果。
该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。
据此判断该消毒液的有效成分是( )A. NaClOB. Cl 2C. NaOHD. NaCl3. (2017届无锡第一次模拟)下列关于新制氯水的说法正确的是( )A. 可喷洒到教室中进行环境消毒B. 和碘化钾－淀粉溶液反应，溶液呈蓝色C. 加入足量烧碱后漂白性会消失D. 能使品红溶液褪色，加热，红色恢复4. (2017届扬州学测第三次模拟)下列关于氯水的叙述正确的是( )A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红、后褪色B. 新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D. 氯水放置数天后pH 将变大5. (2017届扬州学测第三次模拟)关于反应：NaClO ＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋NaHCO 3，下列说法正确的是( )A. 该反应是氧化还原反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是置换反应D. 该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强6. 下列离子方程式书写不正确的是( )A. 氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B. 二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC. 氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD. 氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －7. (2016届盐城中学训练卷)合乎实际并用于工业生产的是( )A. Na 在Cl 2中燃烧制NaClB. 浓H 2SO 4与NaCl 反应制HClC. Cl 2与石灰乳作用制漂白粉D. H 2和Cl 2混合后在光照条件下制HCl8. (2016届启东中学模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
化学21《氯溴碘及其化合物》单元测试(苏教版必修1)
第一单元氯、溴、碘及其化合物单元测试一、选择题1、KMnO4与浓HCl在常温下反响能产生Cl2，假设用以下列图所示的实验装置来制备纯洁、枯燥的氯气，并试验它与金属的反响。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的选项是〔〕A．只有①和②处B．只有②处C．只有②处和③处D．只有②、③、④处2、一定量MnO2跟VmL 10mol·L－1浓盐酸共热，在标准状况下共收集到2.24L Cl2，那么V可能是〔〕A．20mL B．40mL C．20＜V＜40D．V＞403、0.1mol某元素的单质直接与氯气反响后，质量增加7.1g，这种元素是〔〕A．Na B．Mg C．Fe D．Cu4、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是〔〕A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液不变色D．溶液先变红后褪色5、以下说法正确的选项是〔〕①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③氯气有氧化性，不具备复原性④Cl比Cl－少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有复原性⑥氯气氧化性比盐酸强A．①②④B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥6、以下物质能使红墨水褪色的是〔〕A．活性炭B．CO2 C．NaCl溶液D．酸化了的NaClO溶液7、CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为，其中水是〔〕A．复原剂B．氧化剂C．既是复原剂又是氧化剂D．既不是氧化剂又不是复原剂8、氧化复原反响的特征是反响前后元素的化合价发生改变。
根据这一特征判断以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A．2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3B．K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋MnO2＋O2C．K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋2Mn2O7D．6NaAlO2＋Al2(SO4)3＋12H2O＝8Al(OH)3↓＋3Na2SO49、以下说法中，正确的选项是〔〕A．氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰B．饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅C．燃烧反响一定要有氧气参加D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气10、标准状况下H2、Cl2混合气体aL，经过光照充分反响后所得气体恰好使溶液中的b molNaOH完全转变为正盐，那么a、b的关系不可能是〔〕A．B．C．D．二、综合题11、以下列图是某学生设计的验证氯气有无漂白作用与制取饱和氯水的实验装置，试答复以下问题：〔1〕装置A中溶液是___________，其作用是___________；〔2〕装置B、C中的实验现象是__________________，由此得出的结论是___________________；〔3〕在方框D中，画出制取饱和氯水的实验装置图。
高一化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物(2)》同步测试 苏
专题2 从海水中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（二）1. 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水A. ①②③B. ②③C. ③④D. ③④⑤2. 下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）A. 氢气在氯气中燃烧B. 镁条在氧气中燃烧C. 氢气在氧气中燃烧D. 细铁丝在氯气中燃烧3. 2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）A. NaClB. MgCl 2C. FeCl 3D. CuCl 24. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物B. 液氯无酸性，氯水有酸性C. 液氯和氯水都有漂白性D. 液氯无色，氯水呈黄绿色5. 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A. 新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D. 氯水放置数天后酸性增强6. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（ ）A. Cl 2B. H 2SO 4C. NaClOD. KMnO 4 7. 将Cl 2制成漂白粉的主要目的是（ ）A 、增强漂白和消毒作用B 、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C 、使它转化为较易溶于水的物质D 、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8. 在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A. 21B. 31C. 41D. 32 9. 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
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课时跟踪检测（二）氯及其化合物1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是()A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3解析：选D氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
2．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
3．(2016·南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A．碘水B．溴水C．氯水D．溴化钠溶液解析：选D因氧化性：Cl2>Br2>I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。
4．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH将增大解析：选B新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，A项错误；氯水中含有H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO可使红色退去，B项正确；氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项错误；氯水久置，HClO会分解生成酸性更强的HCl，pH减小，D项错误。
5．(2016·宁波效实中学月考)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色解析：选D A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项量筒中发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条退色。
6．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。
如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色退去。
则d瓶中盛有的溶液是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液解析：选B当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不退色；当关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条退色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。
7．(2016·蚌埠模拟)下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花退色B．久置的氯水仍具有漂白性C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C 必含Cl－解析：选A鲜花中含有水分，氯气与水发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，产生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鲜花退色，A正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C错误；加入稀盐酸时混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含有Cl －，D错误。
8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。
下列对此过程进行的分析中错误的是() A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－解析：选D溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。
9．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析：选B AgNO3溶液与氯水中的Cl－反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡右移直至反应完全不再有Cl2，所以乙中为①；NaOH溶液与Cl2反应生成NaCl和NaClO无色溶液，所以甲中为②；氯水的颜色为浅黄绿色，所以丙中为③。
缓慢通入100 mL水中至饱和，然后10.(2016·武汉二模)常温下，将Cl向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍解析：选A曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH －===H2O＋ClO－，③点此时c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反应：HClO＋OH －===H2O＋ClO－，故A正确；②点所示溶液中发生反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。
11．(2016·贵州七校联考)Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________________________________________________________________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
(1)装置④中的X 试剂为_______________________________________________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________， 该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH ，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L －1KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为3ClO －＋I －===3Cl －＋IO －3IO －3＋5I －＋3H 2O===6OH －＋3I 2实验测得数据如下表所示。
浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析：Ⅰ.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O,1 mol 氧化剂KClO 3与5 mol 还原剂HCl 反应生成3 mol Cl 2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。
Ⅱ.(3)消耗KI 溶液的平均体积为(19.98＋20.02＋20.00) mL 3＝20.00 mL 。
设ClO －的物质的量为x mol ，3ClO －＋I －===3Cl －＋IO －33 mol 1 molx mol 0.100 0 mol·L －1×0.020 L所以x ＝0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol －1×0.003 mol ＝0.429 g ，所以其质量分数为0.429 g 1.000 g×100%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。
答案：Ⅰ.(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O (3)5∶1Ⅱ.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O将装置③放于冷水浴中进行实验(3)42.90%偏低12．(2016·南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。