双氧水中过氧化氢含量的测定

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高锰酸钾溶液的标定及双氧水中过氧化氢含量的测定

高锰酸钾溶液的标定及双氧水中过氧化氢含量的测定
五、实验记录与数据处理
（1）高锰酸钾标准溶液的标定表格类似酸碱标定（自行设计）。
（2）过氧化氢含量的测定：
高锰酸钾溶液的标定及双氧水中过氧化氢含量的测定
六、实验注意事项
（1）H2O2试样若是工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机化合物作稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。此时应采用碘量法或硫酸铈法进行测定。
该反应的速度较慢，可采用增大非计量反应物的浓度、升高温度及加入催化剂等方法来加快反应速度，本实验在强酸性（1 mol·dm-3的H2SO4）、75～85 ℃温度下反应，产物Mn2+为反应的催化剂。
过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为
室温时，开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。H2O2加热时易分解，因此在室温下反应，滴定时通常加入Mn2+作催化剂。
高锰酸钾溶液的标定及双氧水中过氧化氢含量的测定
四、实验步骤
（1）高锰酸钾标准溶液的配制和标定
称取1.6 g高锰酸钾于烧杯中，加蒸馏水600 mL，煮沸15 min （保持最终约500 mL），放置一周后，过滤，备用。
准确称取105 ℃下干燥过的草酸钠0.14~0.18 g，加入30 mL1 mol·dm-3H2SO4使其溶解，于水浴或电热板上加热至75~85 ℃，用待标定高锰酸钾溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，且30 s 不褪色，即为终点。平行测定三份，按下式计算KMnO4的浓度。
（2）如果高锰酸钾溶液洒出，要尽快清除。（3）高锰酸钾溶液要用玻砂漏斗过滤，或取用上层清液。
高锰酸钾溶液的标定及双氧水中过氧化氢含量的测定

双氧水中过氧化氢含量的检测方案

双氧水中过氧化氢含量的检测方案双氧水是一种常用的强氧化剂，主要用于漂白、消毒、清洁等方面。

过氧化氢（H2O2）是双氧水的主要成分之一，因此，对双氧水中过氧化氢含量进行准确的检测很重要。

以下是一个针对双氧水中过氧化氢含量的检测方案：1.理论基础过氧化氢可以通过分光光度法、电化学法、滴定法等方法进行检测。

其中，分光光度法是一种简便快捷的分析方法，通过测量溶液中吸收或发射的光谱信号来间接推算出过氧化氢的浓度。

2.实验步骤（1）样品准备：将双氧水样品取1mL，加入50mL容量瓶中。

（2）标准曲线制备：取一系列不同浓度的过氧化氢标准溶液，如0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.01 mol/L等，每个浓度制备10 mL。

对每个标准溶液，其吸光度与过氧化氢的浓度之间应有一线性关系。

通过测量各个标准溶液的吸光度，制作过氧化氢的标准曲线。

（3）测试样品的吸光度：将样品中的双氧水用试剂盒中给定的试剂反应生成一种有颜色的产物，通过分光光度计测量该产物的吸光度。

根据标准曲线，可以找到吸光度对应的过氧化氢浓度。

（4）计算样品中过氧化氢的含量：根据吸光度与过氧化氢浓度之间的线性关系，计算样品中过氧化氢的含量。

3.实验注意事项（1）实验过程中要注意操作的准确性和稳定性，避免误差的产生。

（2）每个操作步骤都需要严格按照实验方法进行，确保实验结果的准确性。

（3）实验室环境要保持干燥、洁净，以防止样品受到外界污染。

（4）实验中用到的仪器和试剂要经过充分的检查和清洁，以确保实验结果的准确性。

（5）实验中应当注意自身的安全，避免吸入或接触到有害物质。

总结：通过分光光度法检测双氧水中过氧化氢的含量是一种简便可行的方法。

该方法通过测量吸光度来间接推算出过氧化氢的浓度。

在实验中要注意操作的准确性和稳定性，确保实验结果的准确性。

同时，实验室要保持干燥、洁净的环境，确保样品不受外界污染。

实验过程中要注意自身的安全意识，避免吸入或接触到有害物质。

双氧水(过氧化氢)检验方法

双氧水（过氧化氢）检验方法工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。

反应是如下：KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2O 2==K 2SO 4+2MnO 4+5O 2+8H 2O仪器与试剂：棕色滴定管滴瓶硫酸溶液（1+15）:量取25mLH 2SO 4,, 375mL 蒸馏水高锰酸钾标准滴定溶液（0.1mol/L ）:准确量取0.79015g 高锰酸钾试样，溶解并移入250mL 容量瓶中，进行标定。

步骤：1）用10mL~25mL 的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为27.5%~30%规格的产品，称量约 0.15~0.20g 试样；35%规格产品，称取约 0.12~0.16g 试样，精确至0.0002g ;置于一以加有 100mL 硫酸溶液（1 + 15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。

50% 规格的产品，称取约 0.8g~1.0g ，精确至0.0002g ，置于250mL 容量瓶中西式至刻线，用移液管移取25mL 稀释后的溶液与以加有100mL 硫酸溶液（1 + 15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。

2）用约0.1mol\L 的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在 30s 内不消失即为终点。

数据记录与处理：27.5%~30%的过氧化氢的质量分数 W 1，数值以％表示，按下式计算：VC • M/2000 1.701VC W 1= --------------------- • 100= -----------------------------m m35%的过氧化氢的质量分数 W 2,数值以%表示，按下式计算：50%的过氧化氢的质量分数 W 3,数值以%表示，按下式计算:VC • M/200017.01VC -100=m • 25/250 m式中：V 表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL ） C 表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升（mol/L ） M 为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）（M=34.02）VC • M/2000W 2= -------------------------1.701VC -100= ------------------W 3=m试料的质量的数值，单位为克（g）。

双氧水中过氧化氢含量的检测方案

双氧水中过氧化氢含量的检测方案双氧水（H2O2）是一种常见的化学物质，广泛应用于医疗、消毒、漂白等领域。

检测双氧水中过氧化氢（H2O2）的含量对于确保产品质量以及确保使用安全非常重要。

下面将介绍一种用于检测双氧水中过氧化氢含量的方案。

1.原理过氧化氢在酸性条件下可以与第一类还原物质反应，生成氧气（O2）。

该反应是比较常见的，利用这个反应原理来检测双氧水中过氧化氢的含量。

2.实验步骤1)准备试剂和仪器-过氧化氢标准溶液：挑选适当浓度的过氧化氢标准溶液作为参比组。

-酸性还原剂：比如铁离子盐酸溶液（Fe2+）。

-p-苯二胺指示剂溶液：溶解适量的p-苯二胺于盐酸中得到的溶液。

-硫酸：为调节试剂的酸性pH值。

- 过氧化氢蓝：ph=7的溶液，可作为指示剂。

-吸光度计：用于测量试剂反应后的吸光度。

2)校准吸光度计- 将吸光度计设置为所需的波长（通常为240-600 nm），然后进行零点校准。

3)准备标准曲线-取一系列含有不同过氧化氢浓度的标准溶液，进行稀释。

-将每种标准溶液分别加入酸性还原剂和p-苯二胺指示剂溶液中。

-分别测量每种标准溶液反应后的吸光度，并记录下来。

-将各标准溶液的吸光度值与其对应的过氧化氢浓度建立标准曲线。

4)检测样品-取一定量的双氧水样品，加入酸性还原剂和p-苯二胺指示剂溶液中。

-分别测量样品反应后的吸光度，并记录下来。

5)计算样品中过氧化氢的含量-使用标准曲线，找到样品吸光度对应的过氧化氢浓度。

-根据样品的体积和稀释倍数，计算出样品中过氧化氢的实际含量。

3.注意事项1)试剂的浓度和比例要准确，以确保反应的可靠性和准确性。

2)保持实验的环境条件一致，如温度和湿度。

3)在固定的波长范围内测量吸光度，可以得到更准确的结果。

4)严格按照标准曲线计算样品中过氧化氢的含量，以确保结果的准确性。

通过上述检测方案，可以准确测量双氧水中过氧化氢的含量，以确保产品的质量和安全性。

这种检测方案可以应用于实验室和工业生产中，以实现对双氧水质量的有效控制。

测定双氧水实验报告

一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。

2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。

3. 了解实验误差分析及数据处理方法。

二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。

通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。

三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。

2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。

3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。

4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。

5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。

6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。

7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。

8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。

9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。

六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。

2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。

七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。

高锰酸钾法与硫酸铈法测定双氧水中过氧化氢含量的对比

定，可放置较长时间或加热煮沸也不分解。Ｃ（Ｏ）会使ＨＣ氧化，以在Ｈ１液中直接用ｅＳ不１可Ｃ溶Ｃ标准溶液滴定还原剂。Ｃｅｅ还原为Ｃｅ时没有中间价态的产物，反应历程简单，副反应少。Ｃ（Ｏ）ｅＳ标准溶液为橙黄色，Ｃ。为无色，般采用邻二氮菲亚铁作指示剂，而ｅ一终点变色敏锐。Ｃ “在酸度较ｅ低的溶液中易水解，以Ｃ不适宜在碱性或中性溶液中滴定。所ｅ
２高锰酸钾法和硫酸铈法简介［４］
２１高锰酸钾法．高锰酸钾法是在室温下的稀Ｈ２Ｓ介质中，用ＫＯ标准溶液直接滴定Ｈ０，在酸性溶液中ＯＭｎ２：
ＨＯ被Ｍｎ４定量氧化。反应式为：０－
２ｎ４＋５２２６ ÷ Ｍ２５２＋Ｈ０Ｍ０－Ｈ０＋Ｈ — ２ｎ＋Ｏ８２＋ｆ
开始滴定时，应速率较慢，第一滴ＫＯ溶液褪色后，加第二滴，后，反等Ｍｎ再此因反应生成的Ｍｎ自动催化作用而加速反应速率。随之而加快滴定速率，到终点时放慢滴定速率，ＫＯ：有快用Ｍｎ标准溶液滴定至溶液呈淡粉红色３不褪色即为终点。０ｓ
２２硫酸铈法．
该法是在稀ＨＳＨＣ的强酸条件下，０或１用邻二氮菲亚铁作指示剂，Ｃ（Ｏ）标准溶液滴定用ｅＳ

双氧水中H2O2含量的测定实验

20.00 100
x 1000
= 17× C(KMnO4) × V(KMnO4) %
2
注意事项：
1、高锰酸钾溶液的读数以液面最高线为准； 2、溶解Na2C2O4时可稍微加热助溶，但需冷却至室温才能转至容量瓶； 3、 Na2C2O4溶液加热75℃就开始冒蒸汽，温度过高草酸分解； 4、开始滴定时（开始五滴）一定要慢，待第一滴的颜色褪去，才加第二滴； 5、洗涤滴定管可用自己配制的剩余的双氧水。
吸量管吸取1.00mLH2O2于250mL容量瓶，定容，配好待用（注意盖瓶盖）。移取配制的双氧水20mL + 蒸馏水20mL + 浓H2SO45mL于锥形瓶。用KMnO4滴定至终点，平行测定3次。
No.
Vo(H2O2)/mL V0(KMnO4)/mL V1(KMnO4)/mL (V1-V0) KMnO4 平均消耗的 V(KMnO4)/mL
? 指示剂：自身指示剂
双氧水
标定原理
2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
紫红色
无色
滴定终点：淡红色注意控制温度和速度
反应特点：
1、加硫酸5ml，反应需在酸性条件下进行； 2、 Na2C2O4需加热至75~85℃(而H2O2不能加热） 3、不用加指示剂（KMnO4自身是指示剂）； 4、开始滴定要慢（Mn2+是催化剂）。
三、操作步骤： 1、KMnO4标准溶液的标定：准确称量Na2C2O4 1.6~1.7g，配成250mL溶液。移取20mL Na2C2O4于锥形瓶，加5mLH2SO4，加热至75~85℃（即溶液有蒸汽冒出），开始滴定
待第一滴紫红色褪去后再滴加第二滴。

双氧水中过氧化氢的测定_高锰酸钾法

双氧水中过氧化氢的测定_高锰酸钾法
高锰酸钾法可以用来测定双氧水中的过氧化氢，这是一种常用而有效的分析方法。

它可以用来精确地测量双氧水中过氧化氢含量。

双氧水是一种混合氢氧自由基，其中包含大量双性阴离子（HSO2-）、单性阴离子（OH-）等。

过氧化氢（H2O2）是一种活性氧物质，可与HSO2-来回反应，并通过Fenton反应可以氧化其它有机物质，具有重要的促进环境反应的功能，因此双氧水中过氧化氢的浓度是决定环境影响程度的一个重要指标。

双氧水中过氧化氢的测定，采用高锰酸钾法是一种常用的方法，它可以有效地测定双氧水中 H2O2 的浓度，以满足水质检测工作的要求。

该方法是利用高锰酸钾发氧过程中所产生的酸和金属离子在变色过程中，并通过终点滴定法测定仪器进行测定。

具体的实验操作如下：首先，根据要检测的双氧水样品，利用适量高锰酸钾作为氧化剂，将样品中的过氧化氢与它发生反应；其次，通过酸-金属变色滴定法来测定样品中过氧化氢的浓度；最后，将变色的液体用终点滴定法（也称标准滴定法）测定仪，完成终点滴定后，进行多次测定，用平均值替代，得出样品中过氧化氢的浓度。

高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的优点在于具有快速、准确度高以及操作简便等优势。

它不但可以检测双氧水中过氧化氢的含量，而且还可以测定双氧水中其它水质参数，像总氧、水温、电导率 PHS 值等。

整个高锰酸钾法检测双氧水中过氧化氢的流程简单，而且对操作的要求也不高，而且对操作者的经验要求也不高，成果也非常可靠，这些都使得它成为检测双氧水中过氧化氢含量的一种常用方法。

过氧化氢含量测定(KMnO4法)

河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。

2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。

二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。

在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。

市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。

在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。

2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。

市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。

用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。

光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。

KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。

Na2C2O4不含结晶水，容易配制。

用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。

三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。

双氧水中过氧化氢含量测定

V(KMnO4)/mL V(KMnO4)平均值/mL c(H2O2)/（mol·L-1）
ρ(H2O2)/（g·L-1）市售(H2O2)质量分数（%）
3 20.00
六、注意事项
1. 本实验操作过程，开始滴定时 KMnO4 溶液必须逐滴加入，待溶液中产生了Mn2+后滴定速度可以加快，但也不能太快，临近终点时更须小心地缓慢滴入。
V(KMnO4)/mL V(KMnO4)平均值/mL c(KMnO4)/（mol·L-1）
KMnO4溶液的标定数据
1
2
25.00
25.00
3 25.00
五、实验数据记录与处理
2.双氧水中H2O2含量的测定
项目 V(H2O2)/mL
双氧水中H2O2含量的测定数据
1
2
20.00
20.00
滴定初始读数/mL 滴定终点读数/mL
准确称量一级标准物质Na2C2O4 0.35 ~0.40 g（准确至0.1 mg）配制成250 mL的标准溶液。
四、实验步骤
3. KMnO4溶液浓度的标定
用移液管吸取 Na2C2O4 标准溶液25.00 mL 于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL H2SO4(3 mol·L-1)溶液，将溶液加热到75~80 ℃。在不断摇动下，用 KMnO4 溶液滴定至终点（到锥形瓶中的溶液呈浅红色且在 30 s 内不退色，即为滴定终点）。记录滴定结果，重复上述操作两次，计算 KMnO4 溶液的准确浓度。
双氧水中过氧化氢含量测定（直接高锰酸钾法）

一、实验目的
2.熟悉
熟悉用草酸钠作为基准物质标定KMnO4溶液浓度的原理和方法。
1.掌握
掌握用高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量。

分析化学-学习情境二项目5 双氧水中过氧化氢含量的测定——氧化还原滴定法(高锰酸钾法)

一、学习目标
❖ 知识目标 ❖ 1. 了解氧化还原滴定法的滴定原理； ❖ 2. 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法； ❖ 3. 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件； ❖ 4. 掌握用Na2C2O4基准试剂标定高锰酸钾溶液浓度的原
理、方法及滴定条件。 ❖ 能力目标 ❖ 1. 能配制和标定高锰酸钾标准溶液； ❖ 2. 能测定双氧水中过氧化氢含量； ❖ 3. 能根据高锰酸钾自身的颜色判断滴定终点； ❖ 4. 能正确表示实验结果。
Na2C2O4 基准试剂的质量，g Na2C2O4基准试剂的摩尔质量，g·mol-1 KMnO4溶液的用量，mL。
②数据记录与处理（见表2-5-2）
四、实践操作
表2-5-2 KMnO4标准溶液标定
四、实践操作
任务2 KMnO4标准溶液的标定
操作步骤
（1）准确称取预先干燥过的Na2C2O4基准物质 0.15～0.20g左右于250mL锥形瓶中；（2）加40mL蒸馏水和10mL3 mol·L-1的硫酸溶液于锥形瓶中；
（3）加热至75℃～85℃，趁热自滴定管中逐滴加人待标定的高锰酸钾溶液（开始时速度要慢，待第一滴KMnO4溶液滴入紫红色退去后再滴入第二滴），滴定至溶液恰变微红色并保持30秒不褪色为终点。当滴定完成时，溶液温度应不低于55℃。
4
实验数据记录与整理
1.将实验结果填写在实验数据表格中，给出结论并对结果进行评价； 2.写出检验报告
实验记录本、实验报告
三、知识准备
❖ 高锰酸钾法是以KMnO4为标准滴定溶液进行滴定分析的氧化还原法。在强酸性介质中，KMnO4获得5个电子被还原成 Mn2+。其基本反应为：
❖
MnO4－＋8H＋＋5e

工业双氧水中过氧化氢含量的测定

光合作用
实验设计
实验室刚买回来一瓶双氧水，利用刚学过的知识，你能设计出一个实验方案测出双氧水中过氧化氢的含量吗？
提示：１、实验原理
２、实验步骤３、计算公式４、实验用品
光合作用
１、实验原理
在酸性的条件下: 5H2O2 + 2MnO4- +6H+=Mn2++ 8H2O+5O2
根据KMnO4标液的用量计算H2O2的含量。
淡粉红色并保持30秒钟颜色不褪为终点。
光合作用
3、计算公式
• 工业双氧水中H2O2含量一般用质量-体积百分浓度表示。
•
C（1
H2O2%(g/100mL)= 5
KM nO4） V 1(KMnOBiblioteka 25)0.01701
100
250
式中 C(1/5KMnO4)───KMnO4标准溶液的浓度，mol/L； V（KMnO4）───KMnO4标准溶液的用量，mL； 0.01701───双氧水(1/2H2O2)的毫摩尔质量，g/mol。
工业双氧水中过氧化氢含量测定
光合作用
用途：
• 试剂级双氧水:30% 药用级双氧水:3%
光合作用
食用双氧水:35%
美容用品中双氧水的浓度：6%
火箭燃料的氧化剂:90%以上
光合作用
一、描述双氧水
双氧水
化学式：Ｈ２Ｏ２化学名：过氧化氢性状：无色透明溶液，易溶于水，具有氧化性
和还原性，易分解。
光合作用
注意事项
① 防H2O2分解：开始反应较慢，不能加热。 ② 滴定速度：慢些，每次待锰酸根的红紫色消失后
再继续滴定。也可以加几滴MnSO4溶液作催化剂。

双氧水中过氧化氢的测定-高锰酸钾法

双氧水中过氧化氢的测定-高锰酸钾法
双氧水（H2O2）是一种常见的氧化剂，广泛用于化学实验、工业、医疗等领域。

在许多应用中，需要了解双氧水的浓度。

高锰酸钾法是一种常用的方法，用于测定双氧水中过氧化氢（H2O2）的含量。

该方法基于高锰酸钾（KMnO4）与双氧水的反应。

这种反应产生氧气和锰离子，同时，过量的高锰酸钾会被还原为三价锰离子。

反应方程式如下：
2KMnO4 + 5H2O2 + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O + 2K+
在反应中，高锰酸钾和双氧水的比例为1:5，因此可以通过检测高锰酸钾消耗的量来计算双氧水的浓度。

步骤：
1. 准备样品：取一定量的双氧水样品，加入适量的酸，通常为硫酸（H2SO4）或磷酸（H3PO4）。

2. 备份：取同样的样品，加入一定量的高锰酸钾溶液，成为备份。

3. 滴定：将备份中的高锰酸钾逐滴加入样品中，直到样品的颜色由蓝色或紫色变成暗粉色。

此时应记录下高锰酸钾加入的量，计算双氧水的浓度。

4. 计算：双氧水的浓度可以通过下列公式计算：
C（H2O2）=（V2 - V1）× N （KMnO4）×10
其中，C（H2O2）表示双氧水的浓度，V2和V1分别表示备份中高锰酸钾溶液消耗的体积和样品中消耗的体积，N（KMnO4）表示高锰酸钾的摩尔浓度（通常为0.01mol / L），10是由于反应比例1：5而得。

需要注意的是，在滴定过程中，应该保持温度稳定（通常为常温），避免产生测量误差。

同时，应该在实验室内谨慎操作，避免造成人员伤害或设备损坏。

30%双氧水中过氧化氢的含量

30%双氧水中过氧化氢的含量
摘要：
1.介绍双氧水的基本概念和用途
2.阐述双氧水中过氧化氢的含量
3.说明如何计算双氧水中过氧化氢的含量
4.讨论双氧水中过氧化氢含量的影响因素
5.结论：总结双氧水中过氧化氢含量的重要性和应用价值
正文：
双氧水，也称为过氧化氢，是一种常见的化学物质，具有广泛的应用。

它主要用于消毒、漂白、脱臭等领域，是一种高效的氧化剂。

然而，双氧水中过氧化氢的含量对于其应用效果至关重要。

那么，如何计算双氧水中过氧化氢的含量呢？
双氧水中过氧化氢的含量可以通过化学分析方法来测定。

其中，最常见的方法是使用碘量法。

具体来说，将一定量的双氧水加入到碘液中，通过观察溶液颜色的变化，可以推算出双氧水中过氧化氢的含量。

双氧水中过氧化氢的含量会受到多种因素的影响。

首先，双氧水的浓度会影响过氧化氢的含量。

一般来说，双氧水的浓度越高，过氧化氢的含量也越高。

其次，双氧水的储存条件也会影响过氧化氢的含量。

如果双氧水长时间暴露在阳光下或高温环境中，会导致过氧化氢的分解，从而降低其含量。

在实际应用中，双氧水中过氧化氢的含量对于其消毒效果具有重要意义。

如果双氧水中过氧化氢的含量过低，会导致消毒效果不佳。

相反，如果双氧水
中过氧化氢的含量过高，可能会对被消毒物品造成损害。

因此，合理控制双氧水中过氧化氢的含量，是保证消毒效果的关键。

总之，双氧水中过氧化氢的含量对于其应用效果至关重要。

双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法[1]

双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法教学目标及基本要求1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。

2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。

教学内容及学时分配1.分析强调上次实验报告中出现的问题和注意事项，提问检查预习实验情况，0.2学时。

2. 讲解实验内容（0.8学时）：高锰酸钾溶液的配制和标定方法；利用高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。

1.开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。

一、预习内容1、氧化还原滴定法的应用—KMnO4法（p158）二、实验目的1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。

2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。

三、实验原理双氧水是医药卫生行业广泛使用的消毒剂，主要成分为H2O2，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，二者发生的反应如下：MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O该反应在酸性溶液中进行，反映开始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反应速率加快。

当达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液显微红色，指示终点到达。

在生物化学中常用这种方法测定过氧化氢酶的活性。

在血液中加入一定量的过氧化氢，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下，用KMnO4滴定剩余的H2O2，就可以了解过氧化氢酶的活性。

四、实验步骤1、KMnO4标准溶液的配制(1)配制500cm3浓度为0.02 mol dm-3的KMnO4溶液计算需称取KMnO4固体的质量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）用台秤粗略称取1.7g KMnO4固体置于烧杯中，加煮沸并冷却的水500cm3，搅拌至完全溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天使溶液中的还原性杂质完全氧化。

用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，将滤液置于棕色试剂瓶中。

(2)标定本实验中标定KMnO4溶液所用的基准物质为Na2C2O4，二者发生的反应为：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算需要称取Na2C2O4的质量：若消耗KMnO4溶液的体积为20.00cm3，则m=0.02×20.00×10-3×5/2×134.00=0.13（g）若消耗KMnO4溶液的体积为30.00cm3，则m=0.02×30.00×10-3×5/2×134.00=0.20（g）准确称取Na2C2O4固体0.15～0.20g置于锥形瓶中各加入40cm3水和10cm3浓度为3moldm-3的硫酸，水浴加热至75℃～85℃（约10 min），趁热用KMnO4溶液滴定。

双氧水中过氧化氢含量的测定(含标准溶液的标定)_实验报告

KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定一实验目的（1）掌握KMnO4溶液的配制及标定过程，了解自动催化反应。

（2）掌握KMnO4法测定H2O2的原理及方法。

（3）对KMnO4自身指示剂的特点有所体会。

二实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面有着广泛的应用，因此，实际操作中常需测定它的含量。

采用KMnO4法测定H2O2含量时，常在稀硫酸溶液中用KMnO4标准溶液直接滴定。

滴定反应为：5H2O2 +2 MnO4-+ 6 H+ = 2 Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 开始时反应速率缓慢，待反应产物Mn2+ 生成后，由于Mn2+ 的催化作用，加快了反应速率，故能顺利地滴定到呈现稳定的微红色为终点，因而称为自动催化反应。

稍过量的滴定剂（2×10-6 mol/L）本身的紫红色即可显示终点。

KMnO4标准溶液用标定法配制，常在稀硫酸溶液中，在75～85℃下，用Na2C2O4为基准物质，标定其浓度。

标定反应式为：5C2O42-+2MnO4-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 上述标定反应也是自动催化反应，滴定过程中应注意反应时的酸度，温度及滴定速度。

三主要试剂和仪器（1）H2SO4溶液，3 mol/L；（2）Na2C2O4基准物质，在105 ℃干燥2 h后备用；（3）KMnO4溶液，0.02 mol/L。

四实验步骤1 KMnO4溶液的配制称取KMnO4固体1.6 g，溶于500 mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1 h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。

滤液储存于棕色试剂瓶中。

将溶液在室温下静置2～3天后过滤备用。

2 KMnO 4溶液的标定在称量瓶中以差减法准确称取Na 2C 2O 4三份，每份0.15～0.20 g ，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入50～60 mL 水及15 mL H 2SO 4，用少量蒸馏水吹洗锥形瓶（为什么？），加热至75～85 ℃，趁热用待标定的KMnO 4溶液滴定。

高一化学高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢含量教学设计

终点：无色变浅红色（半分钟不退色）
第二块内容：
高锰酸钾法测定双氧水实验操作，视频播放。
第三块内容：
微课练习1. 高锰酸钾滴定法应在下列哪种溶液中进行（）
A. 强酸性溶液 B. 弱酸性溶液 C. 中性溶液 D. 强碱性溶液
2. 高锰酸钾滴定法调节溶液的酸度使用的是（）
A. HClO4 B. H2SO4 C. HCl D. HNO3
教学过程
一、片头
（20秒以内）
内容：您好，这个微课重点讲解高锰酸钾法测定双氧水原理，操作，含量计算。放映相应图片。
二、正文讲解
（7分）
第一块内容：
高锰酸钾法测定双氧水原理
KMnO4是一种强氧化剂，但MnO4-在不同的酸度情况下自动催化氧化能力是不同的。滴定应在C(H+)=1~2mol/L的H2SO4中进行。指示剂：KMnO4 自身指示剂
教师：普通任课教师
设计思路
本节课采用 camtasia studio 录制PPT的教学方式，讲述对高锰酸钾法测定双氧水原理，操作，计算于人卫版的分析化学教学极少。方便教学，利于学生巩固准备这次 ppt 和视频增强学生理解性，让学生更多地参与到学习活动中，充分体现学生学习的主体地位。。
三、结尾
（20秒以内）
内容：感谢您认真听完这个微课，我的下一个微课将讲解碘量法。
教学反思（自我评价）
像这样的课程最好开设实验课，让学生亲自体验实验操作，学生会更加明白理解，但视频中详细讲解含量计算过程，有助于学生对方法的掌握。
微课设计
录制时间：8min 微课时间：7min
授课教师姓名
微课名称
高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢含量。
知识点来源
学科：化学年级：高一教材：人卫版无机与分析化学章节：第十一章第二节