苏教版高中化学必修一第一学期期末考试题卷

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

2015学年第一学期期末考试题卷

年级：高一 学科：化学 时间：90分钟 满分：100分

命题人：孙利亚 审核人：沈青霞 考生须知：1、本卷共6页；分为I 卷和II 卷两部分

2、本卷答案必须做在答题卡上，做在试卷上无效；

3、答题前请在密封线内填好相关栏目。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64

Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137

第I 卷（共42分） 第一部分：选择题部分（本大题共42分）

第一节：选择题（本大题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意） 1.下列说法不正确．．．

的是 A. 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等

B. 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以

上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx 、CO 、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM 单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子

D. 右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH 3+5O 2

4NO+6H 2O 属于区域3

2. 下列有关化学用于表示正确．．

的是 A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO 3溶液混合离子方程式：Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O B. Na +的结构示意图： C. 原子核内有10个中子的氧原子：

第1题图

D. 氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—

3.某元素R的阴离子R2+核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确

．．表示R原子符号是

A. B. C. D.

4.下列实验操作正确

．．的是

A.可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠

B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体

C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL

D.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

5. 下列关于化学素养的说法中，正确

．．的是

A. 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”

B.溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨

C. 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃

烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3

D. 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣

6.下列实验中一定不会

．．．．出现沉淀现象的是

A. CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C. SO2气体通入Ba（OH）2溶液中D．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中

7. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能

．．大量共存的是

A. K+、Na+、SiO32-、Cl—

B. H+、NH4+、Al3+、SO42-

C. Na+、CO32-、SO32- SO42-

D. Na+、S2-、OH-、Cl—

8.下列除杂方法错误

．．的是

A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤

C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重

D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液

9. 向密度为ρ的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐

酸溶液浓度为（单位为mol/L）

A. 25.4ρ

B. 12.7ρ

C. 6.97ρ

D. 6.35ρ

第二节：选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

10. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确

．．的是

A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

B. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A

C. 物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为N A

D. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A

11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源和水产资源（如下图所示）：

下列有关说法正确

．．的是

A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 工业上金属钠是通过电解饱和食盐水来制取

C. 第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D. 第③步中溴元素被氧化，第④步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

12.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 ▲+O2↑，对此反应下

列说法中正确

．．的是

①▲处的物质为Na2SO4；②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；

③Na2O2既是氧化剂又是还原剂；④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子

A. ①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

13.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。a—的电子层结构与氦相同，c和d的次外层有8个电子，d—可与b+化合成bd，已知bd是人类生活中常用

的调味品。据此判断下列叙述错误

．．的是

A.元素的非金属性次序为d>c>b

B. a与c形成的化合物可与SO2反应生成淡黄色沉淀

C. d单质通入湿润的紫色石蕊试纸中，试纸先变红后变白

D.元素b、c、d的最高化合价与最低化合价的代数和分别为0、4、6

14. 下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能．达到实验目的的是

A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸

C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH3

15. 甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A. 甲=乙

B. 甲＞乙

C. 甲＜乙

D. 无法确定

16. 已知：还原性强弱：I—＞Fe2+．往100mL FeI2溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反