苏教版高中化学必修一第一学期期末考试题卷
苏教版高中化学必修一高一上学期期末试卷(含答案解析)
一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分）
1. 设 NA 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B. 1molN 2与 4molH 2反应生成的 NH3 分子数为 2NA C. 1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D. 标准状况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为 0.4N A
均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
C. Fe(OH) 3 、 FeCl2、 FeCl3、NO 均2可通过化合反应得到 D. AlCl 3 、 Fe3 O4、 NaOH
都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
11. 下列叙述正确的是 ( )
A. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 B. 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
()
A. HClO > Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B. Cl2 > HClO > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C. Cl2 > Fe 3+ > HClO > Cu2+ > Fe2+ D. HClO > Cl2 > Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ ．
()
A. 1mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA
B. 1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA
C. 1 L 0.1 mol ?L-1
的乙酸溶液中含
H+ 的数量为
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一年级化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省盐城中学2008—2009学年度第一学期期末考试高一年级化学试题（2009.1）试卷说明：本场考试75分钟。
本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。
各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Na： 23 Mg:24Al： 27 Fe:56 Cu ：64第I卷（必做题，120分）一、选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．合乎实际并用于工业生产的是A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）C．大量食用海带 D．注射含碘药3．实验室制氯气，二氧化锰的作用是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既作催化剂又作氧化剂4．下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2５．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜 B．钢 C．石英 D．铝６．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应７．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的稀溶液充分反应，放出氢气最多的是A． NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl８．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．B．C．D．９．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
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高中化学学习材料唐玲出品徐州市2008——2009学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 C1：35.5一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共17题，每题3分，共51分）。
1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸 B．碱石灰 C．AlCl3溶液 D．食盐水3．下列叙述错误的是A．摩尔质量的单位是g·mol－1 B．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠必须密闭保存 D．加碘食盐中添加的一般是KIO34．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．235 B．143 C．92 D．51 5．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O4 6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．都可与盐酸反应放出二氧化碳B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．用酒精灯加热时，两者都不分解D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠8．下列实验现象描述正确的是A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色9．下列说法正确的是A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯10．下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的4 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体可以看到一束光的“通路”C．只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu单质将Fe3+还原成Fe2+11．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－12．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体13．下列实验中用玻璃棒起引流作用的是A．配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液B．做NaCl溶液的焰色反应C．加热蒸发食盐水得到NaCl晶体D．用分液漏斗把碘的CCl4溶液和水分离14．下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClOC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O15．下列有关工业生产的说法错误的是A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B．工业生产硝酸的尾气可以用NaOH溶液吸收C．从铝土矿中提取Al2O3的操作：用过量NaOH溶液溶解、过滤即可D．接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔16．设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．14g氮气中含有14 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含有N A个氢原子17．标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是A．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mol·L-1B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mol·L-1C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol·L-1D．此氨水中NH3的质量分数为0.17二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共6题，每题3分，共18分）。
苏教版高一化学必修一期末试卷(含答案)
苏教版（必修一）高一期末试卷化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）准考证号姓名座位号可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是A．C60、O3 B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO42．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A．①③⑦ B．①④⑧C．②⑥⑦ D．④⑥⑧4．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A 溶液分散系混合物B 铜金属元素元素C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是① Cl2+H2O、②Na+H2O、③NO2+H2O、④Na2O2 +H2O。
A．①B．② C．③ D．④7.鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ca(OH)2溶液8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
苏教版高中化学必修一期末考试--------有答案
高一化学试题（苏教版化学1）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 一、选择题（本题包括53小题，每小题1分，共53分。
每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20886Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165 B．166 C．125 D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列物质属于化合物的是（）A、漂白粉B、铝热剂C、生铁D、四氧化三铁5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷.docx
高中化学学习材料海门市2010～2011学年度第一学期期末考试高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。
考试时间75分钟。
第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 K－39 Ba—137 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2 D．SO22．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应 B．氧化还原反应C．可逆反应 D．置换反应3.下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中4．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、ClO－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－5．下列情况会对人体健康造成危害的是A．用SO2漂白食品 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．提倡广泛使用铁锅 D．用小苏打发酵面团制作馒头6．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中 D．排水集气法的碘和酒精的HCl 收集NO8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2 D．Fe2(SO4) 310．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。
苏教版高中化学必修1期末综合练习试卷1
期末综合练习试卷1可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 H：1 S：32 Cl：35.5第I卷（选择题共72分）题号1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 ( )A．碳 B．石英 C．锗 D．硅2．北京在申办2008年奥运会时提出了＂科技奥运、人文奥运、绿色奥运＂的口号。
为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是 ( ) A．关闭所有化工厂 B．用天然气逐步取代民用燃煤C．提高污水处理率 D．降低机动车辆尾气污染3．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于 ( )A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A．Mg B．Cu C．Ag D．H25．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）A B C D6．在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl-②NO3-③SO42-④S2-A．①② B．②③ C．③④ D．①③。
7．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是A、KSCNB、NH4SCN C、NH4Cl D、FeCl38．铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A、所失去的电子数相等B、参加反应的金属质量相等C、参加反应的金属物质的量相同D、铁、镁、铝的质量比为28:12:9二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2015学年第一学期期末考试题卷年级：高一 学科：化学 时间：90分钟 满分：100分命题人：孙利亚 审核人：沈青霞 考生须知：1、本卷共6页；分为I 卷和II 卷两部分2、本卷答案必须做在答题卡上，做在试卷上无效；3、答题前请在密封线内填好相关栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137第I 卷（共42分） 第一部分：选择题部分（本大题共42分）第一节：选择题（本大题共9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列说法不正确．．．的是 A. 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等B. 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx 、CO 、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM 单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子D. 右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 属于区域32. 下列有关化学用于表示正确．．的是 A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO 3溶液混合离子方程式：Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O B. Na +的结构示意图： C. 原子核内有10个中子的氧原子：第1题图D. 氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—3.某元素R的阴离子R2+核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确．．表示R原子符号是A. B. C. D.4.下列实验操作正确．．的是A.可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5. 下列关于化学素养的说法中，正确．．的是A. 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”B.溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨C. 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3D. 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6.下列实验中一定不会．．．．出现沉淀现象的是A. CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C. SO2气体通入Ba（OH）2溶液中D．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中7. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能．．大量共存的是A. K+、Na+、SiO32-、Cl—B. H+、NH4+、Al3+、SO42-C. Na+、CO32-、SO32- SO42-D. Na+、S2-、OH-、Cl—8.下列除杂方法错误．．的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液9. 向密度为ρ的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A. 25.4ρB. 12.7ρC. 6.97ρD. 6.35ρ第二节：选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）10. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确．．的是A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC. 物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为N AD. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源和水产资源（如下图所示）：下列有关说法正确．．的是A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 工业上金属钠是通过电解饱和食盐水来制取C. 第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D. 第③步中溴元素被氧化，第④步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原12.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 ▲+O2↑，对此反应下列说法中正确．．的是①▲处的物质为Na2SO4；②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；③Na2O2既是氧化剂又是还原剂；④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子A. ①②③B.①②④C.①③④D.②③④13.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。
a—的电子层结构与氦相同，c和d的次外层有8个电子，d—可与b+化合成bd，已知bd是人类生活中常用的调味品。
据此判断下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为d>c>bB. a与c形成的化合物可与SO2反应生成淡黄色沉淀C. d单质通入湿润的紫色石蕊试纸中，试纸先变红后变白D.元素b、c、d的最高化合价与最低化合价的代数和分别为0、4、614. 下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能．达到实验目的的是A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH315. 甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A. 甲=乙B. 甲＞乙C. 甲＜乙D. 无法确定16. 已知：还原性强弱：I—＞Fe2+．往100mL FeI2溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原FeI2溶液的物质的量浓度为A. 1.1mol/LB. 1.5mol/LC.1.2mol/L D. 1.0mol/L17.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正．．确．的是A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. 硅可用于制作光导纤维第II卷（共58分）第二部分：非选择题部分（本大题共58分）第一节：填空题（本大题共3小题，按序为6分、8分、8分，共22分。
）18.（6分）现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能导电的是▲（填序号，下同）；以上属于电解质的是▲；属于非电解质的是▲。
（2）写出⑥和⑨的电离方程式：▲、▲。
19.（8分）2016年奥运会将在里约热内卢举行。
如图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与．．硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，常温下是无色液体，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料，分子内两原子个数比为1:2；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，C可用于制作光导纤维．据此推理并回答下列问题：（1）D的化学式为▲；（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为▲；（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式▲；（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式▲．20.（8分）有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g据此根据上述实验，回答下列问题：（1）溶液中可能存在的离子是▲，肯定不存在的离子是▲。
（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）▲。
（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：▲。
第二节：实验探究题（本大题共3小题，按序为12分、12分、12分，共36分。
）21.（12分）某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为▲；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确．．的操作顺序是▲（用操作编号填写）①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．浓硫酸的危险警告标签是▲；（4）当D中产生▲现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2，原理是▲（用化学方程式表示）（5）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置▲之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管．22.（12分）某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料可知FeSO4高温分解制备Fe2O3，同时产生两种硫的氧化物。