苏教版高中化学必修一第一学期期末考试题卷
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高中化学学习材料
(精心收集**整理制作)
2015学年第一学期期末考试题卷
年级:高一 学科:化学 时间:90分钟 满分:100分
命题人:孙利亚 审核人:沈青霞 考生须知:1、本卷共6页;分为I 卷和II 卷两部分
2、本卷答案必须做在答题卡上,做在试卷上无效;
3、答题前请在密封线内填好相关栏目。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
第I 卷(共42分) 第一部分:选择题部分(本大题共42分)
第一节:选择题(本大题共9小题,每小题2分,共18分。每小题只有一个....
选项符合题意) 1.下列说法不正确...
的是 A. 现代化学元素分析测试中,可用元素分析仪确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素,用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
B. 钠钾合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作剂;镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气,有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以
上,一致汽车尾气中的主要污染物为NOx 、CO 、燃烧源超细颗粒(PM2.5)等有害物质,其中PM2.5(OM 单位为百万分之一米)颗粒大小约等于胶体粒子
D. 右图所示为四大基本反应及其关系,则反应4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O 属于区域3
2. 下列有关化学用于表示正确..
的是 A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO 3溶液混合离子方程式:Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O B. Na +的结构示意图: C. 原子核内有10个中子的氧原子:
第1题图
D. 氢氧化铁的电离方程式:Fe(OH)3=Fe3++3OH—
3.某元素R的阴离子R2+核外共有a个电子,核内有b个中子,则能正确
..表示R原子符号是
A. B. C. D.
4.下列实验操作正确
..的是
A.可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液,则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸,仰视时实际量得液体提及大于5.2mL
D.焰色反应实验中,连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
5. 下列关于化学素养的说法中,正确
..的是
A. 海水中含有丰富的碘元素,故碘被称为“海洋元素”
B.溴化银是一种重要的感光材料,也可用于人工降雨
C. 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧,火焰呈苍白色,产物为NaCl;铁在盛有氯气的集气瓶中燃
烧,火焰呈棕黄色,产物为FeCl3
D. 工业炼铁的设备是炼铁高炉,过程中加入石灰石的作用是除脉石(SiO2)造渣
6.下列实验中一定不会
....出现沉淀现象的是
A. CO2气体通入Na2SiO3溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C. SO2气体通入Ba(OH)2溶液中D.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
7. 将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能
..大量共存的是
A. K+、Na+、SiO32-、Cl—
B. H+、NH4+、Al3+、SO42-
C. Na+、CO32-、SO32- SO42-
D. Na+、S2-、OH-、Cl—
8.下列除杂方法错误
..的是
A.除去KCl中混有的KI:溶于水通入过量氯气,蒸发结晶
B.除去BaSO4固体中混有的BaCO3:加过量盐酸后,过滤
C.除去Na2CO3固体中的NaHCO3:加热至恒重
D.除去CO2中混有的HCl:将气体通过饱和Na2CO3溶液
9. 向密度为ρ的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等,则原盐
酸溶液浓度为(单位为mol/L)
A. 25.4ρ
B. 12.7ρ
C. 6.97ρ
D. 6.35ρ
第二节:选择题(本大题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个
....选项符合题意)
10. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确
..的是
A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
B. 标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5N A
C. 物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中,含有氯离子个数为N A
D. 常温常压下,32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源和水产资源(如下图所示):
下列有关说法正确
..的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 工业上金属钠是通过电解饱和食盐水来制取
C. 第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D. 第③步中溴元素被氧化,第④步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 ▲+O2↑,对此反应下
列说法中正确
..的是
①▲处的物质为Na2SO4;②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物;
③Na2O2既是氧化剂又是还原剂;④2molFeSO4发生反应时,反应共转移8mol电子
A. ①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
13.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。a—的电子层结构与氦相同,c和d的次外层有8个电子,d—可与b+化合成bd,已知bd是人类生活中常用
的调味品。据此判断下列叙述错误
..的是
A.元素的非金属性次序为d>c>b
B. a与c形成的化合物可与SO2反应生成淡黄色沉淀
C. d单质通入湿润的紫色石蕊试纸中,试纸先变红后变白
D.元素b、c、d的最高化合价与最低化合价的代数和分别为0、4、6
14. 下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能.达到实验目的的是
A.装置甲:收集NO2气体B.装置乙:验证X溶液为浓硫酸
C.装置丙:验证氨气在水中的溶解性D.装置丁:用于吸收尾气NH3
15. 甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A. 甲=乙
B. 甲>乙
C. 甲<乙
D. 无法确定
16. 已知:还原性强弱:I—>Fe2+.往100mL FeI2溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气,反