全国高考化学考前冲刺模拟试卷三

2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（3）

1、化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体

B.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率

C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化

2、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.室温下,23g NO2气体中含有的分子数目为0.5N A

B.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N A

C.常温下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2N A

D.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6N A

3、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

4、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )

选

项

操作和现象结论

A 向装有Fe(NO

3

)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的气体通入酸性KMn O4溶液,溶液褪色使溶液褪色的气体是乙烯

D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊

析出了NaH

CO3

A.A

B.B

C.C

D.D

5、利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是( )

A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B.利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10个

C.1mol利尿酸能与6mol H2发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

6、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,降低了成本提高了效益,其原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝2

4

SO-＋4H＋

B.Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＝2O2－

C.该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极

D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

7、类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lg C,pK a=-lg K a。常温下,某浓度H2A溶液在不同

pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B.常温下,

1a

pK(H2A)=5.30,

2a

pK(H2A)=0.80 C.b点时,

()

()()

4.50

2

2

10

c HA

H A A

c c

-

-

=

⋅

D.pH=3.00-5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

8、氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：

①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：

NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

1．氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→___________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是___________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。2．氮化铝纯度的测定

【方案i】甲同学用下图装置测定AN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。a．CCl4b．H2O c．NH4Cl饱和溶液d．植物油

(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A 连通，对所测AlN 纯度的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)

【方案ii 】乙同学按以下步骤测定样品中AN 的纯度。

(3)步骤②通入过量___________气体。

(4)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。

(5)样品中AlN 的纯度是___________(用含m 1、m 2、m 3的表达式表示)。

9、铬铁矿的主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)的流程图：

已知：①Na 2CO 3＋Al 2O 3

2NaAlO 2＋CO 2↑；

②2272Cr O H O -

+

242CrO +2H -+

。

根据题意回答下列问题：

1.“焙烧”时FeO ·Cr 2O 3转化为Na 2CrO 4和Fe 2O 3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：______________________。

2.①要检测“酸化”操作中溶液的pH 是否等于4.5，应该使用___________(填字母代号)。 a ．广泛pH 试纸 b ．甲基橙 c ．pH 计 d ．精密pH 试纸

②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH ＜5，其目的是______________________。

3.“操作Ⅲ”由多步组成，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、_____________、