全国高考化学考前冲刺模拟试卷三
2020届高三年级高考模拟冲刺训练三化学试题(全国Ⅰ卷)化学试题(解析版)
2020届高三年级高考模拟冲刺训练三（全国I 卷）可能用到的相对原子质星：H-I C-12N-140-16Cl-35.5Ni-59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放B. 用纯碱溶液除油污，加热可提髙去污能力C. 我国北斗导航系统所用的芯片中含髙纯硅D. 医用护目镜片的主要成分属于有机髙分子材料 『答案J A『解析』燃煤中加入生石灰可减少SO2气体的排放，SO2对环境的污染是酸雨，不是温室效 应，故A 错误：油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强, 可促进油脂的水解，故B 正确：硅是半导体，高纯度的硅可制芯片，故C 正确；用作镜片 的聚合树脂是有机合成高分子化合物，属于有机髙分子材料，故D 正确。
8“连翘酯昔A"是“连花淸瘟胶囊“的有效成分。
如图有机物是“连翘酯昔A”的水解产物，其 结构简式如图所示。
下列有关该有机物的说法错误的是（）A. 分子式C 9H 8O 4B. 分子中所有原子可能处于同一平而C. Imol 该分子最多可与5molH2发生加成反应D. 能与NaHCO3溶液反应放岀CO2 『答案」C『解析』由结构简式H 可知其分子式为C 9HsO 4,故A 正确；苯环、碳能共平而，故B 正确：苯环.碳碳双键均可与H?发生加成反应，则ImOl该分子最多可与碳双键均为平而结构，竣基也可以是平而结构，则4molH2发生加成反应，故C错误；分子结构中含有拔基，则能与NaHCO3溶液反应放出CO2, 故D 正确。
9.探究FCSo4的热分解产物的实验装巻如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。
下列有关实验操作或现象的叙述正确的是（）A.实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气B.用盐酸和K3IFe（CN）6］溶液检验残留固体的主要成分C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D.丁装宜中所盛装的试剂可用澄淸石灰水替代『答案』C『解析J Fc2+易被空气中氧气氧化，加热前排除装置内空气，是防止FCSO4被氧化，加热过程中通氮气的目的是排岀反应中生成的气体，故A错误：残留的红棕色固体是氧化铁，溶于稀盐酸得到FM+的溶液，应选择KSCN溶液检验，而K3IFe（CN）6J溶液是检验Fc?+,故B 错误：反应中生成的气体是SO3和S02,乙中盛装BaCl2溶液，应有BaSO4白色沉淀生成，丙中盛装品红溶液，可观察到品红褪色，故C正确；丁装苣中盛装NaOH溶液吸收S02的尾气，石灰水的浓度低，吸收效果差，不能代替NaOH 溶液，故D错误。
2020高三冲刺押题卷(三)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（三）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是（）A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷三(山东专用)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷三（山东专用）一、单选题1．下列说法错误的是A．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝的利用C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D．使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转化2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a和V b＞则V a >10V b3．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B．用图乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫4．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C．白磷只作还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶55．毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．分子内既有极性键又有非极性键6．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是A．分子式为C10H16O B．分子中含有苯环C．环上的一氯取代物有四种D．分子中所有原子共平面7．以下说法不正确的是A．常温下＞在水中的溶解性＞NaHCO3<Na2CO3B．等物质的量的Na2CO3＞NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同C．铝箔加热至熔化，但熔化的铝并不滴落，原因是氧化铝的熔点比铝熔点高D．在实验室里，常用铝盐溶液与强碱溶液反应来制取氢氧化铝8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
高中化学 高考化学三模试卷模拟试卷含解析
高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．《天工开物》中记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D．常温下可用钢瓶运输储存液氯2．（6分）下列说法错误的是（）A．金刚烷（如图）的二氯取代有6种B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物中最多有18个原子共平面D．植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为N AB．0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4N AC．lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3 N A4．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2﹣与X+电子层结构相同，Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Z＞Y＞WB．X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子C．由W与X形成的化合物是共价化合物D．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y5．（6分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．如图装置可用于测定中和热B．如图装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C．如图装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶D．如图装置可用于定量测定化学反应速率6．（6分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。
Fe（OH）3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
2020年高考化学押题预测卷03(新课标Ⅲ卷)-化学(参考答案)
2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·参考答案7 8 9 10 11 12 13 CDCBDAB26．（14分）（1）粉碎固体（2分） 2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2（2分） MoO 3、SO 2（2分）（2）64（2分） （3）坩埚（1分）（4）MoO 3+CO 32-=MoO 42-+CO 2↑（2分） （5）0.001mol/L （3分） 27．（15分）（1）-31.4（1分）（2）M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)（2分）①<（1分）②>（1分）（3）①<（2分）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T 1温度下产物的体积分数大于T 2温度下产物的体积分数，则T 1< T 2（2分）②1（2分）③C α>B α>Aα（2分）④778（2分）28．（14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）排尽装置中的空气，防止Fe 2+被氧化（2分） （3）②（2分）（4）除去多余的KOH （2分）（5）升华（2分） 防止二茂铁挥发进入空气中（2分） （6）58.4% （3分） 35．（15分）（1）8（1分） ns 2np 4（2分）（2）sp 3（1分）N 2H 4与O 2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N 2H 4分子之间存在氢键，故其沸点较高（2分）（3）直线（1分）（4）BE（2分）（5）①8（2分）②Cu3N（2分）（6）2100%6π⨯（2分）36．（15分）（1）C8H 8O2（1分）（2）羰基、羟基（2分）（3）取代反应(或水解反应)（1分）（4）（2分）（5）保护酚羟基（1分）（6）12（2分）（2分）（7）。
2022届全国普通高中新高考考前模拟理综化学(三)试题(解析版)
化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，A错误；B．工艺装饰材料——天然水晶，是二氧化硅，B错误；C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，所以可用作食品干燥剂，D正确；故合理选项是D。
2．已知：（乙苯）+CO2→（苯乙烯）+CO+H2O。
设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法错误的是A．消耗N A个乙苯分子，生成标准状况下22. 4L H2OB．每生成1mol苯乙烯，转移电子数2N AC．10. 6g乙苯中含有碳碳单键数目为0.2N AD．将1mol CO2溶于适量水中，溶液中23HCO-和H2CO3粒子数之和小于N ACO-、3【答案】A【解析】A．H2O在标况下是液体，不能利用22.4L/mol计算体积，故消耗N A个乙苯分子，生成H2O的体积不是22.4L，A错误；B．由化学方程式可以看出，每生成1个苯乙烯，电子转移的数目为2e-，则生成1mol苯乙烯，转移2mol电子，B正确；C．10.6g乙苯的物质的量为10.6g0.1mol106g/mol=，苯环不含碳碳单键，1mol乙苯中含有2mol C-C单键，故0.1mol乙苯中所含的C-C单键数目为0.2N A，C正确；D．溶液中含有CO2分子，依据碳原子守恒原则，23CO-、3HCO-和H2CO3粒子数之和小于N A，D正确；故选A。
2022年高考化学模拟题三参考答案
2022年高考化学模拟题三参考答案作者：
来源：《中学生数理化·高考理化》2022年第08期
1．C 提示：紫外線能够使蛋白质变性，故能对笔记本电脑进行消毒，A项正确。
氟氯烃化合物进入高空会破坏臭氧层，使到达地面的紫外线增多，而二氧化碳跨临界直冷制冰技术的使用会减少臭氧层破坏，B项正确。
长城青砖的“青”指黑色，黏土烧制自然冷却——红砖（含氧化铁），若淋水冷却——青砖（含四氧化三铁）。
青花瓷的“青”指蓝色，天霁蓝即来自着色剂霁蓝釉，均指蓝色，里面含钴的氧化物，C项错误。
动物的毛发属于蛋白质，棉花属于纤维素，D项正确。
2．D提示：该有机物属于烃的衍生物，A项错误。
由结构简式可知，化合物M分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则分子中所有碳原子不可能共平面，B项错误。
由结构简式可知，有机物含有羟基、酯基2种官能团，C项错误。
由结构简式可知，化合物M分子的环上的一氯代物
提示：（1）铬系铜镍电镀污泥中Fe为二价，后续流程中得到的Fe是三价，可知电解过程中除了回收铜之外，还将二价铁转化为三价铁；除杂时将三价铁完全转化成Fe（OH）3，所以电解I需要将二价铁充分转化为三价铁，为了证明第二个目的是否达成，即检验溶液中是否还有Fe2+，可以用K3[Fe（CN）h]检验，若有Fe2+，现象分别为出现蓝色沉淀。
提示：（l）①仪器A为球形冷凝管；为了增加冷凝效果，冷却液宜从下而上流人使冷凝水充满冷凝管。
②反应结束用冰水冷却，降低富马酸的溶解度，使其充分结晶析出；抽滤相对于过滤，过滤速度更快，所得产品更干燥。
2020届全国百强中学新高考押题冲刺模拟(三)化学试卷
2020届全国百强中学新高考押题冲刺模拟（三）化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题1.《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。
用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。
即愈。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 浸取D. 分液【答案】C【解析】以生白扁豆、水泡湿，这是浸取的方法，故C正确。
2.《电石安全技术说明书》中对电石描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”。
下列说法不合理的是（）A. 盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为（遇湿易燃）B. 电石与硝酸分开存放C. 运输电石的铁桶内可充入氮气D. 电石着火可用泡沫灭火器扑灭【答案】D【解析】【详解】A.电石与水发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，生成易燃气体乙炔(C2H2)，乙炔遇明火发生爆炸生成二氧化碳和水，电石属于遇湿易燃物品，A合理；B.浓硝酸易挥发、具有强氧化性，电石与挥发的水、硝酸接触，发生化学反应或引起燃烧，保存时应与硝酸分开存放，B合理；C.氮气性质稳定，运输电石的铁桶内可充入氮气，可防止电石遇潮易燃，C合理；D.泡沫灭火器原理，在溶液中发生反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生CO2灭火，冲出的二氧化碳中含有水，电石与水反应生成的C2H2继续燃烧，D不合理；故合理选项是D。
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷三(新课标3)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷三（新课标3）一、单选题1．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L －1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L －1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH 3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K b [(CH 3)2NH·H 2O]＝1.6×10－4]。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )A ．d 点溶液中：c (H ＋)＝c (OH －)＝c [(CH 3)2NH·H 2O]B ．a 点溶液中：c [(CH 3)2NH 2+]＝c [(CH 3)2NH·H 2O]C ．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线D ．b＝c＝e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是b 点2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A ．NaCl(aq)电解−−−−→Cl 2(g)Fe(s)Δ−−−→FeCl 2(s)B ．Ca(ClO)2(aq)2CO (g)−−−→HClO(aq)−−−−−→光照O 2(g)C ．MgCl 2·6H 2O Δ−−→MgCl 2−−−−−→通电MgD ．NH 3(g)2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g)2H O(l)−−−→HNO 3(aq)3．下列相关离子方程式书写正确的是A ．氯化铝中加入足量的氨水:Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+B ．钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu 2+=2Na ++CuC ．铁与盐酸反应:2Fe + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2↑D ．次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H 2O+SO 2 + 3ClOˉ=+2HClO+Clˉ4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 水中含有的氢原子数为N AB ．1 mol·L －1FeCl 3溶液中，阳离子数为N AC ．一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N AD ．在反应2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2中，每生成0.5 molO 2转移的电子数为N A5．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker 法)，反应过程如图：下列叙述错误的是A ．CuCl 被氧化的反应为22212CuCl 2HCl O 2CuCl H O 2++=+ B ．催化剂2PdCl 再生的反应为222CuCl Pd PdCl 2CuCl +=+C ．制备乙醛的总反应为22PdCl ,CuCl 39322K 231CH =CH +O CH CHO 2−−−−−→ D ．如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛6．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是A ．氧化还远反应的实质是电子的转移B ．含最高价元素的化合物均具有强氧化性D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应7．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。
全国卷2022届高考化学考前冲刺卷三2022061412
（全国卷）2022届高考化学考前冲刺卷（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法正确的是A．棉、丝、羽毛及塑料完全燃烧都只生成CO2和H2OB．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和”C．荧光材料BGO的主要成分锗酸铋（Bi2Ge2O7）属于无机非金属材料D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子【答案】C【解析】A．棉的主要成分为纤维素，纤维素中含C、H、O元素，完全燃烧生成CO2和H2O，丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O外还有N2等物质生成，聚氯乙烯等塑料完全燃烧除生成CO2和H2O外、还有HCl生成，A项错误；B．“燃煤脱硫”能减少SO2的排放，减少硫酸型酸雨，不能减少CO2的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，B项错误；C．无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，荧光材料BGO的主要成分锗酸铋属于无机非金属材料，C项正确；D．由于活性炭具有吸附性，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D项错误；答案选C。
2．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是12A ．①实验室制取纯净的Cl 2B ．②验证二氧化硫的漂白性C ．③可进行单质铁与硫粉的反应D ．④实验室制取氨气【答案】C 【解析】A ．实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取Cl 2需要加热条件，A 项错误；B ．向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红，验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸的酸性，二氧化硫并不能漂白指示剂，B 项错误；C ．单质铁和单质硫的反应过程中，可能会伴随硫与氧气的反应，产生二氧化硫气体，所以需先用氮气将空气排尽，因此可以在该装置中进行，C 项正确；D ．实验室制取氨气药品是“固+固”且需要加热，反应装置的试管口应略向下倾斜，D 项错误；综上所述答案为C 。
(新高考)2021届高考考前冲刺卷 化学(三) 学生版
C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH−=H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中， 保持不变
12．反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是
(2)有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的压强保持不变
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5
一、选择题：每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是
A．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得高纯硅
B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石
C．NO和N2的消耗速率之比为1∶2
D．混合气体中c(NO)=c(N2)
②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中______点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是______。
A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极
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2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（3）1、化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体B.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.室温下,23g NO2气体中含有的分子数目为0.5N AB.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AC.常温下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2N AD.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6N A3、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是( )A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在4、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )选项操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的气体通入酸性KMn O4溶液,溶液褪色使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3A.AB.BC.CD.D5、利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。
下列叙述正确的是( )A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10个C.1mol利尿酸能与6mol H2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应6、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,降低了成本提高了效益,其原理如图所示。
下列说法错误的是( )A.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝24SO-＋4H＋B.Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＝2O2－C.该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶17、类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lg C,pK a=-lg K a。
常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.常温下,1apK(H2A)=5.30,2apK(H2A)=0.80 C.b点时,()()()4.502210c HAH A Ac c--=⋅D.pH=3.00-5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小8、氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。
某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
1．氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→___________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是___________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。
2．氮化铝纯度的测定【方案i】甲同学用下图装置测定AN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。
a．CCl4b．H2O c．NH4Cl饱和溶液d．植物油(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A 连通，对所测AlN 纯度的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)【方案ii 】乙同学按以下步骤测定样品中AN 的纯度。
(3)步骤②通入过量___________气体。
(4)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。
(5)样品中AlN 的纯度是___________(用含m 1、m 2、m 3的表达式表示)。
9、铬铁矿的主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)的流程图：已知：①Na 2CO 3＋Al 2O 32NaAlO 2＋CO 2↑；②2272Cr O H O -+242CrO +2H -+。
根据题意回答下列问题：1.“焙烧”时FeO ·Cr 2O 3转化为Na 2CrO 4和Fe 2O 3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：______________________。
2.①要检测“酸化”操作中溶液的pH 是否等于4.5，应该使用___________(填字母代号)。
a ．广泛pH 试纸 b ．甲基橙 c ．pH 计 d ．精密pH 试纸②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH ＜5，其目的是______________________。
3.“操作Ⅲ”由多步组成，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥。
4.相关物质的溶解度数据如下表所示。
“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na 2Cr 2O 7＋2KCl=K 2Cr 2O 7↓＋2NaCl 。
该反应在溶液中能发生的理由是__________________________________。
物质 KCl NaCl K 2Cr 2O 7 Na 2Cr 2O 7 溶解度 (g/100g 水) 0℃ 28 35.7 4.7 163 40℃ 40.1 36.4 26.3 215 80℃51.338733765.称取重铬酸钾试样5.000g 配成500mL 溶液，取出50.00mL 于碘量瓶中，加入20mL 2mol/L H 2SO 4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min 。
然后加入100mL 水，加入3mL___________(填试剂名称)作指示剂，用0.1000mol/L Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液48.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_____________(保留3位有效数字)。
(已知：227Cr O -＋6I －＋14H ＋=2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2O ；I 2＋2223S O -=2I －＋246S O -)10、探究2CO 与4CH 的反应，使其转化为CO 和2H ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
回答下列问题： 1.已知422CH (g)+CO (g)2CO(g)+2H (g)ƒ1248kJ mol H -∆=+⋅、11310J mol K S --∆=+⋅⋅，该反应能自发进行的温度范围为___________。
2.向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为-10.1mol L ⋅的4CH 与2CO ,在一定条件下发生反应422CH (g)+CO (g)2CO(g)+2H (g)ƒ，测得4CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选择在4p 和1250℃条件下进行反应，请解释其原因_____________。
②在压强为4p 、1100℃的条件下，该反应在5min 时达到平衡点X ，则0~5min 内，用CO 表示该反应的平均反应速率为__________;该温度下，反应的平衡常数为____________(保留3位有效数字）。
3.CO 和2H 在工业上还可以通过反应22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)ƒ来制取。
①在恒温恒容条件下向某密闭容器中加入一定量的C （s)和2H O (g)，发生上述反应，下列说法表明反应已达平衡状态的是__________。
A.体系压强不再变化B.2H 、CO 和2H O 的物质的量之比为1:1:1C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，第2min 时达到平衡，测得容器中有1mol2H O (g)、1mol CO(g)、2.2mol 2H (g)和足量的C(s)，则气体的平均摩尔质量为__________。
保持其他条件不变，如果此时对体系加压，平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
11、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W 是宇宙中最丰富的元素，元素X 的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z 的基态原子核外电子有24种运动状态，Y 、X 、Z 不在同一周期，且元素Y 的基态原子核外电子p 电子比s 电子多5个。
1.Z的基态原子的核外电子排布式为________________。
2.Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为______________。
②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为______________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_____________个。
3.W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为______________(请用元素符号回答)。
4.ZY3的熔点为1152℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于____________(填晶体类型)。
5.ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为____________。
若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为_________________g/cm3。
12、【化学——选修5有机化学基础】由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下:已知下列信息:①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。