化学会考题目示例
化学高中会考试题及答案
化学高中会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物和生成物的质量总和相等3. 以下哪种元素在化合物中通常不显电性？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小5. 以下哪种物质的溶液呈碱性？B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能。
以下金属中，不能与酸反应放出氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠7. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 醋酸钠D. 碳酸钠10. 以下哪种物质是强氧化剂？B. 氢气C. 铁D. 硫二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键理论，共价键是由两个原子之间的______相互作用形成的。
2. 元素周期表中的元素按照原子序数的增加，其化学性质呈现周期性的变化，这种变化称为______。
3. 在化学反应中，如果反应物的摩尔数比生成物的摩尔数多，这种反应被称为______反应。
4. 根据酸碱理论，当溶液的pH值小于7时，该溶液呈______性。
5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，这种反应被称为______反应。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。
会考化学试题及答案
会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案：C2. 以下化合物中，属于非电解质的是（）A. HClB. H2OC. NaOHD. NaCl答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 硫C. 钠D. 氯答案：C4. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B5. 下列物质中，属于酸的是（）A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：A6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数目D. 物质总质量答案：D7. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 氧化还原反应中，失去电子的物质是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物答案：B9. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. CO2B. SO2C. Na2OD. MgO答案：D10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使化学平衡正向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：2:1:23. 化合物Na2CO3的俗名是______。
答案：纯碱4. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素5. 原子序数为17的元素是______。
高中会考化学试卷
高中会考化学试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。
B. 碘酒。
C. 蒸馏水。
D. 漂白粉。
2. 下列元素中，金属性最强的是（）A. Na.B. Mg.C. Al.D. Si.3. 下列化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH_2CH_2B. 氯离子的结构示意图：_text{（画氯离子结构示意图）}C. 甲烷的电子式：_text{（画甲烷电子式）}D. 硫酸的电离方程式：H_2SO_4 = H^++SO_4^2 -4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. 2H_2O_2 = 2H_2O+O_2↑D. Cu(OH)_2 {}{===} CuO + H_2O5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. HCl = H^++Cl^-B. NaOH = Na^++OH^-C. NaHCO_3 = Na^++H^++CO_3^2 -D. Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-6. 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H_2O含有的分子数为N_AB. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na^+数目为N_AC. 16g O_2中含有的氧原子数为N_AD. 常温常压下，11.2L CO_2含有的分子数为0.5N_A7. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO_2 + 4HCl(浓){}{===} MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O，该反应中氧化剂是（）A. MnO_2B. HClC. MnCl_2D. Cl_28. 下列关于钠的叙述错误的是（）A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
B. 钠是银白色金属，硬度小。
C. 钠与水反应放出氢气。
D. 钠可以保存在汽油中。
9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3 + +3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 + +H_2O+CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +SO_4^2 - =BaSO_4↓D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2 + +Ag10. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 纯碱属于碱。
高二化学会考典型试题
高二化学会考典型试题4．（3分）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。
为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。
现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________, 其中NO2的体积是L。
6．（4分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2样品，请用下列所给装置设计一个简单实验（可选用的试剂只有稀盐酸和蒸馏水），以测定Na2O2样品的纯度。
请回答：（1）D装置中仪器Ⅰ的名称是______________。
（2）实验中Na2O2发生反应的化学方程式：_____________________________。
（3）所选装置接口连接的顺序是（填序号）（）接（）（）接（）。
9．（3分）某溶液中不存在Fe3+而有Fe2+（不考虑其它离子），如何用化学方法进行验证？10．（3分）如何用一种试剂区别乙醇、乙醛和乙酸三种物质的水溶液？12．请在以下（1）、（2）两小题中任选一题。
（5分）（1）49.6g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为44.2g。
请回答：①44.2g固体的成分是_____________。
②原49.6g固体混合物中NaOH的质量分数为_________。
（2）常温下，1.0体积的一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体充分燃烧,得到1.5体积CO2(同温同压下测定)。
①请通过计算推断:混合气体中A和B所有可能的组合及A与B的体积比,并将结果填入下表。
组合编号烷烃A的分子式烯烃B的分子式 A与B的体积比(VA:VB)②120℃时，取0.40L该混合气体与1.60LO2混合,充分燃烧后,恢复到原温度和原压强时,气体体积变为2.05L。
据此推断，混合气体中烯烃B的结构简式是________________。
会考化学试题及答案
会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. Na（钠）B. Mg（镁）C. S（硫）D. Fe（铁）答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的质量为32g，则生成水的质量为：A. 36gB. 28gC. 18gD. 44g答案：A3. 以下哪种物质不属于酸？A. HCl（盐酸）B. H2SO4（硫酸）C. HNO3（硝酸）D. NaOH（氢氧化钠）答案：D4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 碳（C）C. 氮（N）D. 氢（H）答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应放出氢气，下列金属中不能与稀盐酸反应放出氢气的是：A. 锌（Zn）B. 铁（Fe）C. 铜（Cu）D. 镁（Mg）答案：C6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaCl（氯化钠）B. H2O（水）C. CaO（氧化钙）D. CO2（二氧化碳）答案：D7. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加压强C. 降低温度D. 移走生成物答案：C8. 氧化还原反应中，失去电子的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物答案：B9. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 可能增加也可能减少答案：C10. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 石蕊C. NaCl（氯化钠）D. 硫酸铜答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的________。
答案：电子层数12. 根据化学计量关系，1mol氢气完全燃烧需要________mol氧气。
答案：0.513. 物质的量浓度（Molarity）的单位是________。
答案：mol/L14. 根据酸碱中和反应原理，酸和碱反应生成盐和水，其中盐是________。
山东会考化学试题及答案
山东会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B3. 化学反应中，质量守恒定律的原因是：A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 所有选项都正确答案：D4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 硫酸钠D. 盐酸答案：B5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 钠答案：B6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和铝D. 氯和钾答案：B7. 根据化学方程式，下列反应中，生成物的质量比为1:1的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4P + 5O2 → 2P2O5C. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D8. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的物质的量比为1:2的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化铜答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物是______，生成物是______。
答案：氢气、氧气；水2. 在化学反应中，原子的______和______是不变的。
答案：种类、数目3. 元素周期表中，元素的______和______决定了元素的化学性质。
会考化学试题及答案
会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中最基本的粒子是：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 7B. 8C. 16D. 183. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO34. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu6. 化学方程式书写时，必须遵守的守恒定律是：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律7. 实验室中制取氧气的常用方法是：A. 电解水B. 燃烧硫磺C. 加热高锰酸钾D. 催化分解过氧化氢8. 以下哪个是化学变化？A. 铁生锈B. 冰融化C. 水蒸发D. 盐溶解9. 以下哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 盐水D. 混合物10. 以下哪个是溶液？A. 牛奶B. 果汁C. 盐水D. 油水混合物答案：1. B2. C3. B4. C5. B6. A7. D8. A9. B10. C二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学变化的本质特征是_________。
答案：新物质的生成12. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，5克氢气与足量的氧气反应，可以生成水的质量是_________克。
答案：913. 根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属_________。
答案：不能与酸反应生成氢气14. 实验室中常用的干燥剂有_________、_________等。
答案：浓硫酸、生石灰15. 原子结构中，原子核由_________和_________组成。
整理高中化学会考题库(试题及答案)
最新会考题型示例一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列原子中，半径最小的是（）。
A.FB.ClC.BrD.I [理解；易]2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）。
[理解；易]3. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼是（）。
A.硅B.磷C.硫D.氯[理解；易]4. 下列各组元素中，属于同一周期是（）。
A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C.锂、钠、钾D.氟、氯、溴[理解；易]5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（）。
A.SO2B.N2C.NH3D.Cl2[掌握；易]6.下列仪器中，不能用于加热的是（）。
A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管[理解；易]7. 在标准状况下，0.5 molO2的体积约是（）。
A.22.4 LB.11.2 LC.32 LD.0.5 L [理解；易]8. 科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是A. 9B. 20C. 29D. 38 [了解；易]9. 下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）。
A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶[初步了解；易]10. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）。
A. 臭氧空洞B. 白色污染C. 温室效应D. 酸雨 [了解；易]11. 酸雨的形成主要是由于（）。
A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B. 燃放烟花爆竹B.大气中二氧化碳的含量增加 D. 工业上大量燃烧含硫燃料12.下列物质中，属于弱电解质的是（）。
A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH [了解；易]13. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。
A. AlB. FeC. CuD.Ag [初步了解；易]CH314．有机物CH3－CH－CH3的名称是（）。
A. 2–甲基丁烷B. 2–甲基丙烷C. 1,1–二甲基乙烷D. 三甲基甲烷 [了解；易]15. 下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）。
化学会考试题及答案
化学会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 水C. 过氧化氢D. 氨气答案：B3. 根据周期表，下列哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 铁C. 氯D. 氦答案：A4. 哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO35. 哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B6. 下列哪种物质是单质？A. 氧气B. 水C. 硫酸D. 氯化钠答案：A7. 哪种元素的化学符号是Fe？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 哪种化合物是盐？A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：C9. 下列哪种物质是碱？B. NaOHC. NH3D. H2SO4答案：B10. 哪种反应是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 氧化D. 蒸发答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。
答案：氧化还原3. 金属元素通常在周期表的______区域找到。
答案：左下4. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯5. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为______反应。
答案：中和三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学反应的平衡状态。
答案：化学反应的平衡状态是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，反应物和生成物的生成速率和消耗速率相等的状态。
2. 什么是电子亲和能？答案：电子亲和能是指一个中性原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。
3. 解释什么是原子的价电子。
答案：原子的价电子是指原子核外最外层的电子，它们参与化学反应，决定元素的化学性质。
4. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应，通常伴随着氧化态的变化。
高中化学会考模拟试题
高中化学会考模拟试题高中化学会考试题第Ⅰ卷选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案。
）1.许多城市都限制燃放烟花爆竹。
爆竹燃放时会产生一种无色、有刺激性、有毒的气体。
这种气体是：A。
N2B。
SO2C。
CO2D。
Cl22.下列物质中，含有离子键的是：A。
Na+[ :O:]2Na+B。
H-C≡C-HC。
NH3D。
H23.下列物质所含分子数最多的是：A。
标准状况下11.2L Cl2B。
常温下1.5 mol SO2C。
6.02×1023个CH4D。
18g H2O（H2O的摩尔质量为18g/mol）4.下列物质的水溶液显碱性的是：A。
食盐B。
纯碱C。
食醋D。
白糖5.不能与溴水反应的物质是：A。
NaOH溶液B。
CH≡CHC。
KI溶液D。
6.能大量共存于同一溶液的离子组是：A。
Ba2+、Mg2+、SO42-B。
NH4+、OH、H+C。
NO3-、OH、H+D。
Ag+、NO3-、Cl-7.下列各组物质互为同位素的是：A。
金刚石和石墨B。
8O和8O1618C。
CH3COOH和HCOOCH3D。
C2H6和C3H88.下列应急措施不正确的是：A。
利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B。
误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒C。
金属钠着火时，立即用沙子或其他干燥物质浇灭D。
将一氧化碳中毒者移到通风处抢救9.下列反应中H2O只作还原剂的是：A。
2F2 + 2H2O → 4HF + O2B。
CaO + H2O → Ca(OH)2C。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D。
Cl2 + H2O → HCl + HClO10.选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L的CuCl2、Na2SO4、Na2NO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是：A。
CaCl2B。
AgNO3C。
Ba(OH)2D。
H2SO411.右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是A. 颜色改变B. 状态改变C. 有新物质生成D. 能量变化答案：C3. 根据质量守恒定律，在化学反应中A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是A. 碳酸钙B. 氯化钾C. 过氧化氢D. 硫酸铜答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能用于中和酸性土壤的是A. 熟石灰B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸铵答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A7. 根据燃烧的条件，下列物质中不能燃烧的是A. 氧气B. 汽油C. 铁丝D. 木炭答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精答案：C9. 根据金属的化学性质，下列金属中化学性质最稳定的是A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：C10. 在化学反应中，能够做还原剂的物质是A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。
答案：越小12. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中温度升高，反应速率会______。
答案：加快13. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值______。
答案：等于714. 金属的腐蚀主要是由于金属与______发生反应。
答案：氧气和水15. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______。
答案：不变三、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。
高三会考化学试题及答案
高三会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，下列物质属于催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案：D3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后物质的总质量会增加B. 反应前后物质的总质量会减少C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总质量会发生变化答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO5. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaClC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. H2O + CO2 → H2CO3答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 钠答案：C9. 根据物质的溶解性，下列物质中，在水中溶解度最大的是：B. 硫酸钡C. 氢氧化钙D. 硝酸钾答案：D10. 根据物质的酸碱性，下列物质中，属于酸性物质的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案：能量最低2. 化学反应速率与反应物的_________有关。
答案：浓度3. 金属元素通常具有_________价态。
初中化学会考试题及答案
初中化学会考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有颜色变化B. 是否有气体生成C. 是否有新物质生成D. 是否有能量变化答案：C3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的数目不变答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氮气答案：A5. 铁在氧气中燃烧的现象是：A. 剧烈燃烧，火星四射B. 产生大量白烟C. 产生大量白雾D. 产生淡蓝色火焰答案：A6. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：C7. 实验室制取氧气时，常用的药品是：A. 氯酸钾和二氧化锰B. 高锰酸钾和二氧化锰C. 过氧化氢和二氧化锰D. 碳酸钙和盐酸答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能用于中和酸性土壤的是：A. 熟石灰B. 氢氧化钠C. 硫酸铵D. 碳酸钠答案：C9. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是：A. 可燃物与氧气接触就能燃烧B. 可燃物的温度达到着火点就能燃烧C. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点就能燃烧D. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点，但不需要达到着火点答案：C10. 根据溶液的酸碱性，下列溶液呈碱性的是：A. 硫酸溶液B. 碳酸钠溶液C. 氯化钠溶液D. 醋酸溶液答案：B二、填空题（每空1分，共20分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
13. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，原子的质量不变。
会考化学试题
会考化学试题一、选择题1. 下列物质中，不属于单质的是：A. 硫B. 氧C. 铁D. 金2. 饭后如果有胃酸倒流的现象，可以用下面哪种食物中和？A. 橙子B. 牛奶C. 蒜D. 番茄3. 下列化合物中，属于硷性氧化物的是：A. 硅酸钠B. 氢氧化铝C. 硝酸铜D. 硫酸二、填空题1. 某物质的化学式为H₂SO₄，其名称为_________。
2. 钠的电子排布为_________。
3. 在电化学反应中，失去电子的物质叫做_________。
4. 燃烧是一种_________反应。
三、简答题1. 什么是化学反应？举例说明。
化学反应是指发生物质变化的过程，原有的物质通过化学反应变为了新的物质。
例如，铁生锈是一种化学反应，铁在与氧气发生反应后生成铁(III)氧化物。
2. 请解释酸性溶液和碱性溶液的概念。
酸性溶液指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质，具有比中性溶液更低的pH值。
碱性溶液指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质，具有比中性溶液更高的pH值。
3. 电解是如何实现的？能否举例说明？电解是利用电流的流动使溶液中的离子发生化学变化的过程。
电解可以通过在合适的电解质溶液中加上外加电压来实现。
例如，在氯化钠溶液中加上外加电压，可以将氯离子还原为氯气，同时钠离子被氧化。
四、计算题1. 氢气和氧气按化学计量比例进行反应，生成水。
如果有5.0 g的氢气和50 g的氧气参与反应，计算生成的水的质量是多少？首先要确定氢气和氧气的化学计量比例。
根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，可以看出氢气和氧气的摩尔比为2：1。
而氢气的摩尔质量为2 g/mol，氧气的摩尔质量为32 g/mol。
首先计算氢气的摩尔数：5.0 g / 2 g/mol = 2.5 mol再计算氧气的摩尔数：50 g / 32 g/mol = 1.5625 mol由于氧气的摩尔数更小，所以氧气是限制反应的物质。
因此，根据化学计量比例，氧气可以完全反应生成2.5 mol的水。
高中化学会考试题
高中化学会考试题一、选择题1. 下列气体中，燃烧性最强的是：A. 氯气B. 氦气C. 氮气D. 氧气2. 水的分子式是：A. H2B. H2OC. H3O+D. HO3. 酸性溶液常常具有的性质是：A. 呈红色B. 呈蓝色C. 具有酸味D. 具有碱性4. 铁的原子序数是：A. 55B. 56C. 57D. 585. 氧化铁的化学式是：A. Fe2O3B. Fe3O4C. FeOD. FeOH二、填空题1. 在氧气中，火焰的颜色是____________。
2. NaCl是由____________组成的。
3. 一氧化碳是一种_____________气体。
4. 原子序数为12的元素是____________。
5. Na2SO4是一种____________。
三、解答题1. 简述酸和碱的定义及性质。
酸是指可以产生氢离子（H+）的物质，具有酸味、酸性反应和导电性等特征。
碱是指可以产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有苦味、碱性反应和导电性等特征。
2. 解释有机化合物与无机化合物的区别。
有机化合物是指以碳元素为主要构成元素的化合物，可以由生物体分离出来，具有较低的燃烧温度。
无机化合物是指除了碳元素以外的元素构成的化合物，通常由无机物质合成。
3. 举例说明化学反应中的氧化和还原过程。
例如，铁与氧气发生化学反应生成氧化铁：4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3在这个反应中，铁原子失去电子氧化成亚铁离子（Fe2+），氧气分子接受电子还原成氧离子（O2-）。
四、实验题你可根据化学实验的常用模板，进行实验的步骤、材料和结果描述。
总结：本文涵盖了高中化学会考的选择题、填空题、解答题和实验题，旨在检验学生对化学知识的掌握和运用能力。
通过对酸碱、有机化合物与无机化合物的定义及性质的解释，以及化学反应中的氧化和还原过程的举例说明，学生能够加深对化学概念的理解。
最后，通过实验题，学生能够运用所学知识进行实际操作，并观察及记录实验结果。
化学会考试题及答案
化学会考试题及答案第一部分：选择题1. 下列元素中，属于金属的是：A. 氧素B. 氯素C. 钠D. 硫答案： C. 钠2. 以下哪个化学方程式平衡了？A. H2 + O2 → H2OB. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC. NaCl + H2O → NaOH + HClD. Fe + Cl2 → FeCl3答案：B. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 下列物质中，属于无机物的是：A. 葡萄糖B. 乙醇C. 铁D. 纤维素答案： C. 铁4. 物质A的pH值是3，物质B的pH值是6。
那么下面哪个陈述是正确的？A. 物质A是酸性的，物质B是中性的。
B. 物质A是酸性的，物质B是碱性的。
C. 物质A是中性的，物质B是碱性的。
D. 物质A是碱性的，物质B是酸性的。
答案： A. 物质A是酸性的，物质B是中性的。
第二部分：简答题1. 请解释离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电力所形成的化学键，通常存在于金属与非金属之间的化合物中。
正离子失去电子形成阳离子，负离子获得电子形成阴离子，它们以电荷相互吸引而形成稳定的结构。
共价键是通过两个或多个非金属原子共享电子形成的，使原子能够达到电子层稳定的状态。
在共价键中，原子之间共享一对或多对电子，以达到稳定的电子云配置。
2. 请解释酸和碱的性质以及其在水中的离解过程。
答案：酸是指能够释放出H+离子的化合物，碱是指能够释放出OH-离子的化合物。
酸的性质通常包括：酸味、和金属反应产生氢气和与碱反应产生盐和水。
碱的性质通常包括：苦味、具有滑腻感、与酸反应产生盐和水。
在水中，酸和碱会发生离解反应。
酸在水中释放H+离子，而碱在水中释放OH-离子。
水中含有足够的H+离子和OH-离子，被称为中性。
第三部分：综合题某筒状容器内含有一定量的氮气和氧气，两者通过分析次数得出的氮气和氧气质量与分配差异的百分比两位数之和是16，氮气和氧气质量与分配差异的差值是100。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案在高中学习过程中，化学是一门重要的科学学科。
为了帮助考生备考高中化学会考，以下是一些典型的高中化学会考试题及答案。
题目一：化学方程式将以下化学方程式配平：1. C2H6 + O2 → CO2 + H2O答案：2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O题目二：酸碱反应计算已知一硝酸溶液(HNO3)的浓度为0.2mol/L，若取25mL该溶液后稀释至250mL，求稀释后的酸溶液的浓度。
答案：根据稀释公式：C1V1 = C2V20.2mol/L × 25mL = C2 × 250mLC2 = 0.02mol/L题目三：元素周期表列举出第一周期的元素符号及元素名。
答案：H（氢）、He（氦）题目四：离子化合物的命名给出以下离子化合物的名称：1. NaCl答案：氯化钠2. Ca(OH)2答案：氢氧化钙题目五：化学反应类型将以下化学反应分类：1. 2H2 + O2 → 2H2O答案：合成反应2. 2KClO3 → 2KCl + 3O2答案：分解反应题目六：氧化还原反应将以下反应中的氧化剂和还原剂确定出来：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：氧化剂：Cl2还原剂：Fe题目七：物质的密度计算已知铁的体积为10cm³，质量为20g，计算铁的密度。
答案：密度 = 质量 / 体积密度 = 20g / 10cm³ = 2g/cm³题目八：化学平衡常数给出以下化学平衡反应式，并写出平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)答案：平衡常数表达式：[NH3]² / [N2] • [H2]³题目九：分子式计算计算乙醇（C2H6O）的相对分子质量。
答案：相对分子质量 = 12.01 + 2(1.01) + 16.00 = 46.07题目十：等压条件下气体的体积计算已知一气体的体积为20mL，温度为25℃，将该气体加热至50℃，计算气体的体积。
化学会考必考题型
化学会考题型第一部分选择题题型一：物质的量的相关计算1：N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气2．N A为阿伏伽德罗常数，下列物质分子数为N A的是( )A. 17g氨气（氨气的摩尔质量为17g•mol-1）B. 1L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液C. 常温下，22.4L氢气D. 0.1mol水3、N A为阿伏伽德罗常数，关于1molCO2的叙述正确的是( )A．含有N A个二氧化碳分子B．含有1molO2C．质量为44g•mol-1D．所占的体积为22.4L4.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A.含N A个氢分子的氢气B.标准状况下22.4L氨气C.8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g·mol-1)D.0.8mol二氧化碳5. N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是（）A.标准状况下2.24LO2B.含N A个氢原子的H2C.22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1)D.含3.01×1023个分子的CH46．N A。
表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（）A．标准状况下11.2 L氯气B．17g氨气（NH3的摩尔质量为17g·mol-l）C．0. 8mol氧气D．含2N A个氢分子的氢气7.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．含N A个分子的二氧化硫B.0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2C．含有N A个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）9、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A．标准状况下4.48L氧气B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）C．0.5mol氨气D．含N A个氢分子的氢气题型二：物质的分类1.下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物2、下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．液氯C．海水D．盐酸3．分类法是一种行之有效的重要科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“MgCl2”的分类不正确的是（）A. 镁盐B. 无机物C. 电解质D. 氧化物4、下列物质属于混合物的是( )A．氯水B．液氯 C．氧气D．氯化氢5、下列物质属于糖类的是（）A．蛋白质 B.食醋 C. 淀粉 D. 花生油6.下列物质属于纯净物的是（）A.海水B.胶C.铝热剂D.氯化钠7 ．下列物质属于纯净物的是（）A．稀盐酸B．液氯C．空气D．氨水8、下列物质属于混合物的是（）A．氯化钠B．石油C．干冰D．硫酸铜题型三：胶体相关1：当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液2．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液题型四：离子键和共价键，离子化合物和共价化合物1：下列物质中，属于共价化合物的是( )A.NaClB.Na2OC.CaCl2D.C022．下列物质中，属于共价化合物的是( )A. Cl2B. CH4C. NaOHD. KCl3、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH44、下列化合物中含有共价键的是( )A．KCl B．Na2O C．MgCl2D．HCl5.下列物质中，属于离子化合物的是( )A.NH3B.CO2C.HClD.MgCl26.下列属于共价化合物的是( )A.N2B.CaCl2C.NaOHD.H2O7．下列物质含有离子键的是（）A．N02B．KC1 C．HCl D．H208 ．下列物质中，属于共价化合物的是( )A.NaClB.Na2OC.CaCl2D.C029．下列物质属于离子化合物的是( )A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．CCl410、下列物质中，只含共价键的是A．He B．HCl C．MgCl2D．NaOH题型五：判断离子方程式书写是否正确1：以下化学反应的离子方程式书写正确的是( )A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-==H20 B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+== H2O+C02↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+==2Fe2+ D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-==Br2+2Cl-2、能用离子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化学反应是A、4HNO32H2O＋4H2O↑＋O2↑B、NaOH+HCl＝NaCl+H2OC、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OD、2H2+O22H2O3．下列离子方程式正确的是（）A. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH—=H2OB. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓4、下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.氨水跟盐酸反应：OH- + H+ == H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O5、下列离子方程式错误．．的是A．金属银投入盐酸中：Ag+H+=Ag++H2↑B．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-=H2O C．氯化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．大理石与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O6.能用离子方程式H++OH-H2OA.4NH3+5O24NO+6H2OB.KOH+HNO3KNO3+H2OC.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OD.2H2+O22H2O7.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O8．能用离子方程式“H+ +OH -=== H2O”表示的化学反应是（）A．HN03 +KOH =KN03 +H20 B.2NaOH +Si02 =Na2Si03 +H20C．S03 +H20 =H2S04 D.2HCl+Na2C03 =2NaCl+H20 +C029．以下化学反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-==H20 B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+== H2O+C02↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+==2Fe2+ D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-==Br2+2Cl-10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OB．大理石和盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2↑+CO32－D．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－11、能用离子方程式“Ba2+ +SO42—==BaSO4↓”表示的化学反应是A．BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HClB．Ba(OH)2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2H2OC．Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑D．Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑题型六：两种单质化合能否得到1.以下物质不能由两种单质直接反应得到的是( )A.S02B.S03C. MgOD.Na2022、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O3.下列物质无法．．通过单质与O2直接化合生成的是A.SO3B.NOC.Na2O2D.Al2O34.可以通过两种单质直接化合生成的物质是A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2题型七：同位素、同素异形体、同分异构体1：互为同素异形体的是( )A．168O与188O B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷D．正丁烷与异丁烷2、下列物质互为同素异形体的是A、612C和613CB、金刚石和石墨C、CH4和C2H6D、CH3CH2CH2CH3和3．下列物质互为同位素的是（）A. 氧气和臭氧B. 正丁烷和异丁烷C. 1H和2HD. CH3CH2OH和CH3OH4、下列物质互为同素异形体的是( )A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷5、下列各组物质互为同分异构体的是催化剂△点燃A ．O 2和O 3B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和C ．白磷和红磷D ．C 3H 8和C 4H 10 6.互为同素异形体的是A.168O 与188OB.CH 4与C 2H 6C.红磷与白磷D.正丁烷与异丁烷 7．下列互为同位素的是A.Na 和Na +B.35Cl 和37ClC.14N 和14CD.02 和03 8、互为同分异构体的一组物质是 A ．金刚石和石墨B ． 和C ．CH 2=CH 2和CH 3CH 3D ．CH 3CH 2 CH 2CH 3和 题型八：微观球棍模型1：下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH 4的是( ) （代表氢原子 代表碳原子)A B C D2、右下图是某有机物的球棍模型，其中（代表氢原子， 代表碳原子，该有机物的名称是 A ．乙烷 B ．乙醇 C ．乙烯 D ．乙酸3．右下图是某有机物的比例模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是（ ）A. 苯B. 乙烷C. 甲烷D. 乙烯4.右图是某有机物的球棍模型，其中 代表氢原子， 代表碳原子，该有机物是（ ） A.CH 3CH 3 B.CH 2=CH 2 C.CH 3COOH D.CH 3CH 2OH5、右图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的名称是A ．苯B ． 乙烷C ．甲烷D ． 乙烯 题型九：原电池1：下列各装置中，能构成原电池的是（ ）A B C D 3、 下列各装置中，能构成原电池的是（ ）A B C D 4.下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是5．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是（ ） A ．锌片逐渐溶解，质量减轻 B ．铜片逐渐溶解，质量减轻 C ．锌片为负极D ．该装置可以将化学能转化为电能6．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是A.Zn 片为负极，Cu 片为正极O188O 168B.Zn片上发生氧化反应C.Cu片上发生氧化反应D.Cu 片上有气泡产生7．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法错误的是A．Zn片是负极B．Cu 片上有气泡产生C．Zn片逐渐溶解，质量减少D．该装置将电能转化为化学能8、如右图所示的装置中，下列说法中正确的是A．铜片上有气泡产生B．铜片溶解C．锌极为正极D．该装置实现了电能转变为化学能题型十：配制一定物质的量溶度的溶液需要什么仪器1：实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A锥形瓶 B 试管C分液漏斗D容量瓶2.实验室中配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液时，无须．．使用到的仪器是（）3．实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（）4 ．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）5．实验室配制0.1mo l·L-1Na2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是（）题型十一：无机反应类型的判断：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应1：不属于氧化还原反应的是（）A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO32.下列反应属于置换反应的是（）A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.CaO+CO2=CaCO3D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33．下列变化属于氧化还原反应的是（）A. BaCl2 +Na2S04 ===BaS04↓+2NaClB.2H2 +02===2H20C.NH4HC03===NH3↑+H20+C02D．CaC03==== Ca0 +C02↑4 ．下列反应属于置换反应的是5．以下反应属于复分解反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe2O3+3H2O=2Fe+3CO2C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2 D．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓6、下列反应属于氧化还原反应的是A．H2 + CuO == Cu + H2O B．Na2O + H2O== 2 NaOHC．CaCO3==CaO + CO2↑D．KOH + HNO3== KNO3 + H2O稀硫酸点燃高温△题型十二：有机反应类型的判断：取代反应、加成反应、酯化反应、加聚反应1：下列现象因发生取代反应而产生的是（）A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色2．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为（）A. 加成反应B. 酯化反应C. 取代反应D. 聚合反应3、下列现象因发生取代反应而产生的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色4.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为CH4+Cl3Cl+HCl，该反应属于A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.酯化反应5.乙烯使溴水褪色，所发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应6．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应属于（）A．加成反应B．加聚反应C．取代反应D．酯化反应7．以下反应属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙烯使嗅的四氯化碳溶液退色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色退去D．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯8．有关有机化学反应类型的说法正确的是A．乙烯和氢气在一定条件下发生加聚反应B．乙烯和溴水能发生取代反应C．甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应D．乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应题型十三、反应速率的影响因素1）22）A. 把大理石磨成粉末 B. 改用100mL2mol•L-1盐酸C. 加水D. 加热3、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是（）A．加少量Na2SO4固体B．改变盐酸的浓度C．改变溶液的温度D．镁条换成镁粉5.下列四个试管中，CaCO与稀盐酸反应产生CO的反应速率最大的是7.89B11450无C21500无D21500有题型十四：标志样题：危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
附录一 题目示例必修模块（必答题）题目示例第一部分 选择题1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）有毒品A B C D答案：A考查内容：能识别化学品安全使用标识。
层次：a难度：易2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是（ ）A ．无毒B ．无颜色C ．无气味D ．有刺激性气味答案：D考查内容：知道氯气的物理性质。
层次：a难度：易3．下列物质中，属于电解质的是（ ）A ．Na 2SO 4B ．CH 4C ．CuD ．H 2答案：A考查内容：知道酸、碱、盐是电解质。
层次：a难度：易4．考古学上常用C 146来测定文物的历史年代。
C 146的原子核内中子数是（）A ．6B ．8C ．14D ．20答案：B考查内容：知道质子数、中子数、质量数之间的关系。
层次：a难度：易5．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．H 2O 和H 2O 2D ．Mg 2412和Mg 2612 答案：D考查内容：知道同位素的涵义。
层次：a难度：易6．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是 A ．水银 B ．青铜 C ．碳素钢 D ．不锈钢答案：A考查内容：知道常见的合金材料及其应用。
层次：a难度：易7．下列物质中，只含．．共价键的是（ ） A ．HCl B. NaCl C ．Na 2O D ．NaOH答案：A考查内容：知道离子键和共价键的形成。
层次：a难度：易8．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（ ）A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠溶液答案：C考查内容：了解硝酸的氧化性。
层次：b难度：易9．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是（ ）A ．MgB ．AlC ．SiD ．Cl 2答案：B考查内容：了解铝的主要化学性质。
层次：b难度：易10．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是（）A．NO2B．SO2C．NO D．N2答案：D考查内容：认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响。
层次：b难度：易11．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中，不正确．．．的是（括号内为类别）（）A．H2O（氧化物）B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物）D．I2的CCl4溶液（混合物）答案：C考查内容：了解常见物质的分类方法。
层次：b难度：易12）答案：C考查内容：能画出1-18号元素的原子结构示意图。
层次：b难度：易13．下列元素中，属于第二周期的是（）A．氢B．碳C．钠D．氯答案：B考查内容：认识元素在周期表中的位置。
层次：bA B C D难度：易14．下列原子中，半径最小的是（）A．F B．Cl C．Br D．I答案：A考查内容：了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次：b难度：易15．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）A．硅B．磷C．硫D．氯答案：D考查内容：了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次：b难度：易16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．蔗糖溶液C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体答案：D考查内容：知道丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法。
层次：b难度：易17．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确．．．的是（）A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强答案：B考查内容：了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次：b难度：易18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里B．将块状固体药品研细后再反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应答案：A考查内容：认识化学反应的速率及其影响因素。
层次：b难度：易19．下列电子式中，不正确．．．的是A．B．C．D．答案：C考查内容：能用电子式表示常见物质的组成。
层次：b难度：易20．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（）A．氯气B．溴水C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液答案：A考查内容：了解甲烷的主要化学性质。
层次：b难度：易21．下列物质中，不能．．发生水解反应的是（）A．油脂B．淀粉C．蔗糖D．葡萄糖答案：D考查内容：知道糖类、油脂的主要性质。
层次：b难度：易22．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag答案：C考查内容：知道金属的冶炼方法。
层次：b难度：易23．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn为负极，Cu为正极ZnB．正极反应为Zn －2e－+2CuC．负极反应为Cu －2e－+2D．该装置能将电能转化为化学能答案：A考查内容：以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用。
层次：b难度：易24．下列试剂不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．蒸馏水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液答案：A考查内容：知道甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质。
层次：a难度：中25．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．能溶于水B．是一种白色固体C．在空气中燃烧生成二氧化硫D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫答案：C考查内容：知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质。
层次：b难度：中26．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是（）A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3Al2O3 + 3 H2OC．Fe 2O3 + 3 CO高温 2 Fe+3 CO2D．Cl2+2 NaOH NaCl + NaClO + H2O 答案：B考查内容：了解氧化还原反应的涵义。
层次：b难度：中27．下列化学方程式中，能用离子方程式 H ＋ + OH － = H 2O 表示的是A ．2H 2 + O 2 点燃 2H 2OB ．HCl + NaOHNaCl + H 2O C ．2HCl + Cu(OH)2CuCl 2 + 2H 2O D ．Ba(OH)2 + H 2SO 4BaSO 4↓+ 2H 2O 答案：B考查内容：认识离子反应；能正确书写常见的离子方程式。
层次：c难度：中28．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Fe 粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H +2+3Fe + 3 H 2↑ B ．金属钠投到水中：Na + H 2O +Na + -OH + H 2↑C ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2 H + CO 2↑ + H 2OD ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： -OH + +HH 2O答案：D考查内容：能正确书写常见的离子方程式。
层次：c难度：中29．下列说法正确的是（ ）A ．N 2的摩尔质量为28 gB ．17 g NH 3的物质的量是1 molC ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L答案：B考查内容：了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
层次：b 难度：中 30．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．液氨可用作制冷剂B．氯气可用于制漂白液C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源答案：D考查内容:了解常见无机物在生产生活中的应用。
层次：b难度：中31．现有3组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液答案：C考查内容：了解物质的分离和提纯的常用方法；了解铵盐的主要化学性质。
层次：d难度：中32．下列反应中，属于加成反应的是A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯答案：C考查内容：了解乙烯的主要化学性质。
层次：b难度：中33．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再改变答案：D考查内容：认识化学平衡的特征。
层次：b难度：中34．下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）①燃烧时发生氧化反应②乙醇是一种可再生能源③燃烧时放出大量热能④充分燃烧的产物不污染环境A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④答案：D考查内容：了解乙醇的主要化学性质及用途。
层次：b难度：中第二部分非选择题1．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作剂，具有性。
在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成mol SO2。
答案：升高氧化氧化氧化 1考查内容：了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂；了解浓硫酸的主要化学性质。
层次：b难度：易2．氨是一种重要的化工产品，通常是色、具有气味的气体，其密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水。
实验室收集氨气应采用法，制取氨气的化学方程式为。
答案：无刺激性小易向下排空气2 NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 +2 NH3↑+ 2 H2O考查内容：知道氨气的物理性质；了解氨气的实验室制法。
层次：b难度：易3．现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。
其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。
答案：② ③ ① ④考查内容：了解常见无机物的性质。
层次：b难度：易4．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si 、②(N H 4)2S O 4、③C a (C l O )2、④A l (O H )3、⑤ Fe 2O 3 。
其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 。
答案：① ③ ② ⑤ ④考查内容：了解常见无机物在生产、生活中的应用。
层次：b难度：易5．在3种有机物 ① CH 4、② CH 2＝CH 2、③ CH 3COOH 中，属于食醋的主要成分是 （填序号，下同），属于沼气的主要成分是____，可作为植物生长调节剂的是 。
答案： ③ ① ②考查内容：知道常见有机物的用途。