最新高中化学选修4期中考试试题

2014春学期高二化学选修4段考试题

考试时间：120分钟满分：100分

可能用到的原子相对质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Cl:35.5 Fe:56

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）

1．下列说法正确的是（）

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.所有的化学反应都有能量变化

C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

D.核能作为一种反应热，是理想的新能源

2．对于可逆反应：2SO

2＋O

2

2SO

3

，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速

率和化学平衡常数都变化的是 ( )

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O

2

3．从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定

4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，

①H

2SO

4

(aq)+2NaOH(aq)=Na

2

SO

4

(aq)+2H

2

O(l)

②H

2SO

4

(aq)+Ba(OH)

2

(aq)=BaSO

4

(aq)+2H

2

O(l)

③NH

3·H

2

O(aq)+HCl=NH

4

Cl(aq)+H

2

O(l)

④NH

3·H

2

O(aq)+CH

3

COOH(aq)=CH

3

COONH

4

(aq)+H

2

O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（）

A．①② B．③ C．④ D．均不符合

5.25℃和1.01×105Pa时，反应:2N

2O

5

(g)=4NO

2

(g)+O

2

(g) △H=+56.76kJ/mol，

自发进行的原因是（）

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是熵减少的反应

D.熵增加效应大于能量效应6．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率如下，反应速率最快的（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

7．下列反应中，熵减小的是（）

A. (NH

4)

2

CO

3

(s)＝NH

4

HCO

3

(s)+NH

3

(g) B. 2N

2

O

5

(g)＝4NO

2

(g)＋O

2

(g)

C. MgCO

3(s)＝MgO(s)＋CO

2

(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O

2

(g)

8．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分含量

ω(HI)=ω(I

2)；④反应速率υ(H

2

)=υ(I

2

)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H

2

):c(I

2

)=2:1:1时；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（）A．②③⑤ B．①④⑥ C．②⑦⑨ D．⑤⑧⑩

9. 在密闭容器中进行X

2(g)+4Y

2

(g)2Z

2

(g)+3Q

2

(g)的反应，其中X

2

、Y

2

、Z

2

、Q

2

的起始浓度

分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不

可能为（ ）

A.c(X 2)=0.15 mol/L

B.c(Y 2)=0.9 mol/L

C.c(Z 2)=0.3 mol/L

D.c(Q 2)=0.4 mol/L 10．一定条件下，对可逆反应：NO(g)+CO(g) 1/2N 2(g)+CO 2(g) △H=－372.2KJ/mol 达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO 的转化率，以下采取的措施可行的是（ ）

A.加催化剂

B.升高温度

C.充入NO

D. 加催化剂同时增大压强 11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A .2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l)；ΔH == +890KJ/mol

B . CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l)；ΔH == +890KJ/mol

C . CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l)；ΔH == -890KJ/mol

D . 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l)；ΔH == -890KJ/mol

12．； △H ＜0，下列各图正确的是( )

13.pH 值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）

A ．反应开始时的速率：甲＝乙

B ．反应所需时间：甲＜乙

C ．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D ．反应结完后溶液的pH 值：甲＜乙 14.在密闭容器中进行下列反应：A(g)＋B(g) R(g)＋2D ，此反应符合下面图像，下列叙

述正确的是（ ） A.正反应吸热，D 是气体

B.正反应吸热，D 是固体或液体

C.正反应放热，D 是气体

D.正反应放热，D 是固体或液体

15．在一定条件下发生反应：3A （g ）+ 2B （g ）xC （g ）+2D （g ），

在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min 后达到平衡时生成 1.6molC,又测得反应速率 v(B )= 0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是（ ）

A ．A 的平衡浓度是2.8mol·L -1

B ．B 的转化率是20%

C ．x= 4

D ．平衡时气体压强是原来的 0.9倍 16. 右图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A ．升高温度，同时加压 B ．降低温度，同时减压

C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂 17.已知醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH 3COO -+ H + ，改变下列条件能增大醋酸电离度的是（ ） ①加热；②通入HCl 气体；③加NaOH(s)；④加CH 3COONa(s)；⑤加CH 3COOH ；⑥加水。

υ(正)

υ(逆) B P ω(C) 100℃ 500℃ A 有催化剂 无催化剂

C 时间c (C) A 的转

化率 D 100℃ 10℃ 压强